101下高二第二次

高雄市立高雄中學

101 學年度下學期第二次期中考 高二化學 試題卷

說明:答案卡須詳細劃記個人資料，劃記不完整者按輕重情形予以扣分。

原子

量:H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Cu=64,Br=80,

I 127

一、單選題

(每題 2 分，共 36 分，答錯不倒扣)

1.於 400 K 10 升容器中，某反應 A(g)＋3B(g)→2C(g)＋D(s)在0-2 分鐘測得 RC＝0.025M / min，則這段 時間容器總壓力下降若干atm？ (A)1.64 (B)0.82 (C)0.41 (D)0.205 2.同溫同壓下，當反應物消耗了 10％，總體積增加了 5％的是下列那一個反應? (A)N2O4→2NO2 (B)2NO→N2＋O2 (C)2N2O5→4NO2＋O2(D)2NO2→2NO＋O2

3.一定溫度下，一個容積為 2 升的真空密閉容器中置入催化劑並通入 1 莫耳氮氣和 3 莫耳氫氣，使其反 應產生氨氣，3 分鐘後，測得容器內的壓力是開始的 0.9 倍，在此時間內氫氣的反應速率為?

(A)0.1 M/mim (B)0.2 M/mim (C)0.3 M/mim (D)0.6 M/mim

4.下列有關反應速率的敘述，何者錯誤?(A)活化能較低之反應，其有效碰撞的頻率高，反應速率較快 (B)溫度升高，分子之平均動能增加，有效碰撞頻率增高，反應速率增加 (C)加熱可使吸熱反應之速率 增加，放熱反應之速率降低 (D)適當之催化劑，能開拓一條活化能較低之反應途徑，而使反應速率增 加 5.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入 適量的 (A)NaOH(s) (B)H2O (C)NH4Cl(s) (D)H2S(g) 6.下列反應:A(s)＋3B(g) →2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓力下，一體積可變的容器中，置入A、B 反應物使 其反應，若要確定反應已完成，下列觀察何者正確? (A)容器的體積不再變化 (B)B 的消耗速率和 D 的生成速率比為 3:1 (C)混合氣體的密度不隨時間變化 (D)B、C 的分子數比為 3:2

7.某反應A(g)  2B(g) → 3C(g)，其反應速率R   Δ [A] _{xΔ t}   Δ [B] _{yΔ t}   Δ [C] _{zΔ t} ，則 x：y：z 比值為何?

(A)1：2：3　(B)6：3：2　(C)1：1：1　(D)3：2：1 8.將固體 NH4Br 置於 2 升的密閉容器中，在某溫度發生下列反應:NH4Br(s)→NH3(g)＋ HBr(g)，2HBr(g)→Br2(g)＋H2(g)，2 分鐘後測知 H2為1 莫耳，HBr 為 8 莫耳，則這段時間 NH3的生成 速率為? (A)0.5 (B)2.0 (C)2.5 (D)5.0 M/min 9.400℃恆溫 4HBr(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋2Br2(g)，密閉器內置3 莫耳 HBr(g)與2 莫耳 O2(g)時總壓600 mmHg，其開始正反應速率為 S，恆容下繼續反應至系統總壓 540 mmHg 時，其瞬時正反應速率為 若干S？（已知 r＝k〔HBr〕〔O2〕）(A) 4 1 S　(B) 27 16 S　(C) 64 27 S　(D) 100 81 S 10.將一塊鋅放入　100　mL、　pH＝1　的鹽酸中，反應經　2　min　後，再次測定其　pH　值為　2。這些數據推算 氫氣的平均生成速率應為何？(Ａ)0.5 (Ｂ)0.0225 (Ｃ)0.0045 (Ｄ)0.00225 mol　min－1 11.室溫下，草酸(H2C2O4)水溶液與下列何種溶液反應之進行速率最快？ (A)氫氧化鉀水溶液 (B)乙二醇水溶液 (C)過錳酸鉀水溶液 (D)氯化鈣水溶液 12.某可逆反應之正向為吸熱，當其達平衡時，正逆反應之速率常數分別為 k1及k2，若溫度驟然下降之 瞬間，k1變為mk1，k2變為nk2，則：(A) m  1，n  1，m  n　(B) m  1，n  1，m  n　(C) m  1，n  1，m  n　(D) m  1，n  1，m  n 13.反應方程式：BrO3－＋Br－＋H＋　→Br2＋H2O(未平衡)，下列各物質的濃度變化圖，何者正確？　 (Ａ)　 　(Ｂ)　 　(Ｃ)　 　(Ｄ)　

14.下列有關全反應為　A＋B＋C＋D　→　ABCD　的反應機構中，何者可能性最小？　 (Ａ)　A＋B　→　AB，AB＋C　→　ABC，ABC＋D　→　ABCD　(Ｂ)　A＋B＋C＋D　→　ABCD　 (Ｃ)　A＋B　→　AB，C＋D　→　CD，AB＋CD　→　ABCD　(Ｄ)　A＋B＋C　→　ABC，ABC＋D　→　ABCD 15.在某溫度下之反應 HI 的分解反應數據如下： 經過時間（s） 0 100 200 300 400 HI 的剩餘量（M） 0.20 0.091 X 0.043 0.034 試問表格中X 應為多少？(A)0.050　(B)0.059　(C)0.065　(D)0.070 16.25℃時，100 克的反應物 A 於 10 分鐘後剩下 90 克，若溫度升高至 45℃，且溫度每上升 10℃，速 率增加1 倍，則 300 克的反應物 A 在 10 分鐘後，將剩下幾克？（此反應為一級反應） (A) 60　(B) 120　(C) 180　(D) 260 克 17.有一反應式為　2 甲＋乙　→　丙＋3 丁，且甲的濃度與反應時間之關係如下圖之曲線，今於 Q　點作一切 線　_AB，A（0，15），B（60，0），Q（20，10）。下列敘述何者正確？ (Ａ)在　Q　點時，甲的速率為　2.0　M　min－1_{(Ｂ)在　Q　點時，乙的速率為　3.0　M　min}－1 _{(Ｃ)在　Q　點時，} 丙的速率為　0.25　M　min－1_{(Ｄ)在　Q　點時，丙的速率為　0.125　M　min}－1 18.進行如下實驗:在 A 錐形瓶中放入一顆 10 克重的碳酸鈣，在 B 錐形瓶中放入 5 克粉末狀的碳酸鈣， 分別加入50 毫升 1.0 M 鹽酸，下列何圖中最可能表示實驗結果？(x 軸為時間，y 軸為瓶中碳酸鈣減 少的質量) (A) (B) (C) (D) 二、多選題(每題 3 分，共 36 分，答錯一個選項得 1.8 分，答錯二個選項得 0.6 分，答錯三個 選項以上不得分。) 19.在常溫下，下列甲、乙、丙、丁、戊五種反應的反應速率大小順序，何者正確？ (甲) Pb(NO3)2(aq) 2KI(aq) → PbI2(S)＋2KNO3(aq) (乙) H(aq) OH

 ) aq

( → H2O(l) (丙) 2CO(g) O2(g) →

2CO2(g)　

(丁) CH3COOH(1) + C2H5OH(1) → CH3COOC2H5(1)  H2O(1) (戊) 5Fe2(aq) MnO  ) aq ( 4  8H  ) aq ( → 5Fe3 ) aq (  Mn  2 ) aq (  4H2O(l) (A) 甲乙丙　(B) 乙甲丙　(C) 丙戊乙　(D) 乙戊丙　(E) 丙甲乙 20.反應　aA＋bB　→　cC，若知其速率方程式可表示為　R＝k　[　A　]m_[　B　]n_{。下列敘述何者正確？} 　(Ａ)（a＋b）必不等於（m＋n）　(Ｂ)　k　值會因溫度之不同而改變　(Ｃ)活化能愈大，k　值愈大　 (Ｄ)催化劑會改變　k　值　(Ｅ)一般而言，放熱愈多的反應之　k　值愈大 21.某一基元反應:A→B，則下列敘述何項正確？(A)以濃度[A]與時間 t 作圖，可得一斜率固定之直線 (B)以 log[A]與時間 t 作圖，可得一斜率固定之直線 (C)每經過一段時間，生成物濃度變化率相同 (D)每經過一段時間，反應物濃度變化率相同 (E)所有核反應為一級反應 B A B A A B A B

22.有關反應速率與溫度或催化劑之關係的敘述，下列何者正確?(A)升高溫度或加入催化劑均可降低反應 熱而使反應變快 (B)升高溫度或加入催化劑均可增大反應速率常數而使反應變快 (C)升高溫度或加入 催化劑均可加大正逆反應速率 (D)催化劑不會改變反應熱，溫度會改變反應熱 (E)溫度升高對正逆反 應有等量的增大 23.下列敘述何者與非勻相催化有關?(A)將雙氧水滴加在傷口上，冒出氣泡的速率比滴加在健康的皮膚上 之速率更快 (B)以氯酸鉀製備氧氣，以二氧化錳當為催化劑 (C)哈柏法製造氨氣 (D)早期冷媒 CF2Cl2 在平流層加速臭氧的分解 (E)汽車中觸媒裝置將一氧化氮轉成氮氣 24.1 升之密閉容器中，有 HBr(g) 0.1 莫耳及 O2(g) 0.1 莫耳，加熱至 227℃而開始產生 H2O(g)與Br2(g)， 此時反應速率△[Br2]/△t＝k[HBr][O2]＝1×10－4 M/分，若此密閉容器中溫度不變，而容器中氣體之 總壓力成為7.38 atm 時，則 (A) △[Br2]/△t 為 1.6×10－5 M/分 (B)HBr 之剩餘莫耳數為 0.06 (C) Br2之莫耳數為0.08 (D)O2之剩餘莫耳數為0.08 (E)H2O 之莫耳數為 0.04 25.在某定溫下反應:3A(g)＋B(g) → 2C(g) 之速率測定實驗數據如下： 則以下敘述何者正確？ (A)此反應為三級反應 (B) 反應物A 及 B 中以 A 氣體分壓 對反應速率的影響比較大 (C)實驗 1 之 RB＝2 mmHg/min (D)速率定律式:RB＝kPAmPBn，其中k＝5×10－7 (E)承(D)，其單位為(mmHg)－2_min－1 26.如下圖所示，甲乙丙表示反應的動能分佈曲線圖及低限能 E 的關係圖，以下敘述何者錯誤？ (A)T＜30℃　(B)乙與丙若為同一反應，則表示丙加入催化劑　(C)若乙與丙為不同反應，則溫度上 升對丙圖的反應速率增加較大　(D)若甲與乙為同一反應，則於 T 溫時，其 E 的値會變小　(E)甲中 T 的E 比 30℃之 E 大。 甲 　 乙 　 丙 27.今有一輻射鋼中含有不同的放射性物質，其中某一特定放射性物質甲之衰退反應為一級反應，半生期 為10 年，下列敘述何者正確?(A)將甲的濃度減為原來的 1/8 時，反應時間為 30 年 (B)反應至第 15 年時，甲之濃度為反應至第5 年時的一半 (C)當鋼筋中甲的含量增加為原來的 2 倍時，其半生期增長 為20 年 (D)當反應至第 20 年時，衰退反應速率為原來初速率的 1/5 (E)將鋼筋中甲的濃度減半時， 其速率常數的值不變。 28.反應 2Ce4 _{ Tl} _{→ 2Ce}3 _{ Tl}3 _{經由實驗獲得二種不同的反應途徑，下列那些敘述正確？} 甲之途徑反應：2Ce4 _{ Tl} _{→ 2Ce}3 _{ Tl}3 _{乙之途徑反應：(1) Ce}4 _{ Mn}2 _{→ Ce}3 _{ Mn}3₍₂₎ Ce4 _{ Mn}3 _{→ Ce}3 _{ Mn}4_{(3) Mn}4 _{ Tl} _{→ Tl}3 _{ Mn}2 (A)循甲之機構反應活化能較循乙之機構反應活化能為低　(B)循甲之機構反應速率較循乙之機構反應 速率為慢 (C)循乙之機構反應，其中加入的催化劑是 Mn2_{(D)循乙之機構反應，其中 Mn}3_、Mn4_又 稱為活化錯合物　(E)甲、乙二種反應機構會有不一樣的反應熱 29.對於 A2(g)＋B2(g) →2AB(g)的反應，某生測得在不同條件下反應物的碰撞頻率及反應速率的關係表。下 列敘述，何者正確? 反應物的碰撞頻率 有效碰撞頻率 AB(g)的生成速率(M/s) 甲 1.0×1031 _1.0×1017 _3.2×10－7 乙 2.0×1031 _2.0×1017 _6.4×10－7 丙 1.0×1031 _2.0×1017 _6.4×10－7 丁 1.1×1031 _4.0×1017 _1.3×10－6 (A)由甲變到丙為在丙物系中加入催化劑所致 (B)由甲變乙可視為將甲的體積縮小所致 (C)由甲變到丁 可視為將甲物系增高溫度所致 (D)甲、丙物系若為可逆反應物系，則其產率必相同 (E)該物系中的速 實驗次數 A(g)的初壓 (mmHg) B(g) 的初壓 (mmHg) 反應1 分鐘後之總壓 (mmHg) 1 200 200 396 2 200 400 592 3 400 600 952

率常數為k甲＜k乙＜k丙＜k丁 30.工業製取硫酸是一個連續的生產過程 。今測得進入接觸室的混合氣體(396K，2 大氣壓，成分為 SO2、O2、N2)的流量為 1.0 m3/s，在接觸室中 SO2與O2被催化，反應產生SO3，從接觸室流出的氣 體(792K，2 大氣壓)的流量為 1.8 m3_{/s，根據上述敘述，下列何者正確?(A)SO} 2的催化氧化反應是 吸熱反應 (B)反應過程中 SO2的消耗量為原來混合氣體的20％ (C)流出氣體中 SO3 的莫耳分率為 2/9 (D)單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室流出的氣體莫耳比為 10:9 (E)SO3的結構中S 與 O 間皆為單鍵 三、非選題(共 28 分，每個答案 2 分，計算題部分須寫出計算過程，否則不予計分。) 1.當一化學反應加入催化劑後，則(A)反應速率　(B)反應速率常數　(C)正反應的活化能　(D)反應熱　 (E)分子動能分布曲線圖(F)反應物的熱含量　(G)總碰撞頻率　(H)反應機構 以上所列項目有那些會 受影響者。(以代號回答，多寫或少寫一項各扣 1 分) 2.某物質之水解反應，其實驗數據如下: (須寫出計算過程) 時間(分) 0 1 3 6 8 PAB(mmHg) 100 90 73 53 43 (1)此反應級數為若干級? (2)當該物質有 90％水解時其反應速率變為最初速率之幾倍? 3.若 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，在一密閉容器內進行一級反應（某定溫下）。今有N2O5(g) 初壓力為 800mmHg，經 60 分鐘後容器內氣體總壓力升至 1325mmHg，試問？(須寫出計算過程) (1)N2O5 每 30 分鐘的分解率為若干? (2)反應經過 90 分鐘後，容器的總壓力為若干 mmHg? (3)反應經過 30 分鐘後，N2O5的莫耳分率為? 4.某反應機構如下:(Ea＋:正反應活化能，Ea－:逆反應活化能)

NO＋NO→N2O2 Ea＋:8 kcal，Ea－:5kcal

N2O2＋H2→N2O＋H2O Ea＋:7 kcal，Ea－:8kcal

N2O＋H2→N2＋H2O Ea＋:5 kcal，Ea－:11kcal

試問: (1)全反應為何? (2)全反應之 ΔH 為若干? (3)中間產物為何? (4)第幾步驟為速率決定步驟? 5. 秒錶反應或稱碘鐘反應，為探究反應速率的經典實驗。其實驗操作如下： 【步驟　1】取　0.428　克　KIO3　加蒸餾水配成　100　毫升之溶液（標示為溶液　A）。另　0.190　克　 Na2S2O5、0.5　毫升　0.10　M　H2SO4(aq)　及　0.40　克澱粉加蒸餾水配成　100　毫升之溶液（標示 為溶液　B）。 【步驟　2】依下表的成分混合，並記錄溶液由無色變為藍色所需的時間，實驗結果得到的數據如下： 試管 編號 A　溶液 （mL） 蒸餾水 （mL） B　溶液 （mL） 反應時間 （秒） 甲 4.0 6.0 10.0 25 乙 6.0 4.0 10.0 16.6 丙 8.0 2.0 10.0 12.5 丁 10.0 0.0 10.0 10 根據上述實驗數據回答下列問題： (須寫出計算過程) (１)寫出　Na2S2O5　固體與水反應之方程式。 (２)計算在【步驟　2】丁試管中　HSO3－　的消失速率為何？ (３)由實驗數據顯示反應速率（R）對　[　KIO3　]　的級數為何？ (４)取　2　mL　的　A　溶液、8　mL　蒸餾水與　10　mL　的　B　溶液混合，靜置一段時間後，溶液呈現何種顏色 ？　

高雄市立高雄中學101學年度下學期第二次期中考 高二化學 答案卷

班級 座號 姓名

三、非選題(共28分，每個答案2分，計算題部分須寫出計算過程，否則不予計分。)

1.

2.

(1): (2):

3.

(1): (2): (3):

4.

(1): (2): (3): (4):

5.(1): (2): (3): (4):