一、單選題 ( 每小題 2 分，共 40 分，不倒扣 ) ****本次試題共 4 頁，答題時間：70 分鐘***** 1. 碳與矽是屬於同一族的元素，下列有關這兩種元素的氧化物的敘述，何者正確？ (A)二氧化矽是一種網狀固體 (B)二氧化碳的熔點比二氧化矽的熔點高 (C)室溫時，二氧化碳與二氧化矽都是氣體 (D)室溫時，二氧化碳是氣體，而二氧化矽是液體 2.有關金屬鍵的敘述，何者正確？(A)金屬鍵有方向性 (B)在金屬中加入少量的碳、硫、磷會使金屬變軟 (C)熔點由高 而低的順序：Ca > K > Rb (D)熔點高低順序與化性強弱順序皆為 Na > Mg > Al 3.下列各組所含的物質均屬於分子晶體的是：(A)乾冰、碘、固態氬 (B)氯化鉀、三氯化硼、水晶 (C)金剛石、石英、 溴化鉀 (D)鎂、鋁、硝酸鉀 圖 水溶液 鉑電極 安培計 燈泡 1.5伏特 電池 燒杯 水溶液 鉑電極 安培計 燈泡 1.5伏特 電池 燒杯
4. 氟化氙晶體單元如右圖，試由圖中判斷其化學式？ (A)XeF2 (B)XeF4 (C)XeF5 (D)XeF6。
5. 下列氯與鈉所形成各種化學物種狀態，何者能量為最高？ (A)晶體氯化鈉 (B)離子對氯化鈉，Na＋ Cl－ (g) (C)Na＋(g)＋Cl－(g) (D)Na(g)＋Cl(g)。 6. 戴維在十九世紀用電解製成金屬鉀，他為了試驗鉀的化性而失去了一隻眼睛。鉀的單位晶格與 鈉相同，下列有關鉀的敘述，何者正確？ (A)屬於六方最密堆積 (B)鉀金屬的配位數為 12 (C) 鉀比鈉更活潑是因 鉀的第一游離能較大 (D)單位晶格中有 2 個原子。 【題組】甲、乙、丙、丁、戊五種不同化合物的沸點及其1.0 M水溶液的導電電流數據如下表。測量導電電流的實驗裝置 如圖所示，實驗時取用的化合物水溶液均為1.0 M及100毫升，分別置於燒杯中，然後記錄安培計的導電電流讀數。試 根據上文回答7-8兩題： ※ 分解表示該化合物到 400℃時，就分解了，因此沒有所謂的沸點。 化合物 沸點 (℃) 1.0 M 水溶液的導電電流(安培) 甲 400 (分解)※ 1.10 × 10−1 乙 140 9.93 × 10−4 丙 64.8 1.07 × 10−4 丁 56.5 4.95 × 10−3 戊 −84.8 2.59 × 10−1 7. 由表2的數據推測，最可能為離子化合物的是下列哪一種物質？(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊 8. 由表的數據推測，最可能為分子化合物又是強電解質的是下列哪一種物質？(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊 9. 於稀硫酸中置入下列各組物質做電極時，何組不能構成電池？ (A)鐵與銅 (B)銅與鋅 (C)鋅與鐵 (D)銅與銀 (E)鐵與銀 10. 在下列何種狀況下電燈泡會亮？（見圖） P 電極 Q 電極 液體 A Mg Mg 稀硫酸 B Mg Cu 水 C Cu Cu 稀硫酸 D Cu Mg 甲醇 E Mg Cu 稀硫酸
11.已知 E°(A − B2+) = aV、E°(B − C2+) = bV、E° = (D − C2+) = cV，則 E° = (A − D2+) 之值為：
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12.已知：MnO2 + 2H2O → MnO + 4H+ + 3e− E° =− 1.67 V；Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e− E° = − 1.28 V
則 Mn2+ + 4H2O → MnO－ + 8H+ + 5e− E° =？(A) − 2.95 V (B) − 0.59 V (C) − 1.51 V (D) − 1.36 V − 4 4 13. 已知(1)A＋2B3＋→A2＋ ＋2B2＋
(2)C2＋2B2＋→2C－＋2B3＋ (3)A＋C2→A2＋＋2C－ (4)2D3＋＋3A→2D＋3A2＋
(5)3E＋2D3＋→3E2＋ ＋2D，(1)(3)(5)反應能自然發生，(2)(4)不能自然發生，則下列敘述中何者正確？ (A)還 原劑強度B3＋ ＞C2＞A2＋＞D3＋＞E2＋ (B)氧化劑強度 E2＋＞D3＋＞A2＋＞C2＞B3＋ (C)D＋3B3＋→D3＋＋3B2＋可 自然發生 (D)E＋C2→E2＋＋2C－不能自然發生。 14. 已知標準還原電位： Zn，E 0.76伏特； Co，E 0.28伏特； Cu， 34 . 0 伏特。今有四個標準半電池，以下圖方式連接，圖中U 形管為鹽橋。下列何者可產生最小的電位差？ (A) 2e Zn2+ + − → 0 =− Co2+ +2e− → 0 =− Cu2+ +2e− → E0 = + = 2 Zn Zn 甲 ，乙=H2 H+， = 2+ Cu Cu 丙 ， = 2+ Co Co 丁 (B) = 2+ Zn Zn 甲 ， = 2+ Cu Cu 乙 ， = + H H2 丙 ， = 2+ Co Co 丁 (C) = 2+ Zn Zn 甲 ， = 2+ Co Co 乙 ， = 2+ Cu Cu 丙 ，丁=H2 H+ (D) = 2+ Zn Zn 甲 ，乙=H2H+ ， = 2+ Co Co 丙 ， = 2+ Cu Cu 丁 15.鉛酸電池在放電過程中： (A) PbO2之量增加 (B) Pb2+ 被氧化為Pb4+ (C) SO 同時向陰極及陽極移動 (D)水和硫酸濃度都減少 24− 16. 鈕釦型鋅—銀電池兩極的反應如下，下列敘述何者正確？ − − (A)氧化銀在陰極被氧化 (B)氧化鋅在陽極被還原 (C)銀在陰極進行還原反應 (D)鋅在陽極進行氧化反應 − → + + +2OH ZnO H O 2e Zn 2 Ag2O+H2O+2e− →2Ag+2OH 17.以 2.0 安培電流電解原子量為 52 的金屬 M 之硫酸鹽經 1 小時 30 分鐘，析出 M 1.94 克，則該硫酸鹽之化學
式為：(A) M2SO4 (B) M2(SO4)3 (C) MSO4 (D) M(SO4)2
18.將含有 Cu2+（甲）、Ag+（乙）及Ni2+（丙）的水溶液，分別以鉑電極通相同強度的電流電解，使在陰極析出
同重量金屬時，所需時間之長短順序，下列何者正確？（Cu = 63.5，Ag = 107.9，Ni = 58.7）
(A)乙 > 甲 > 丙 (B)甲 > 乙 > 丙 (C)乙 > 丙 > 甲 (D)丙 > 甲 > 乙 19.電解下列各溶液（0.1 M），何者在陽極產生的氣體和其他三者不同？
(A) H2SO4 (B) NaOH (C) NaCl (D) Na2SO4
20. 水可經由電解生成氫氣及氧氣。在電解水的實驗中，若通入 19300 庫侖的電量後，在 STP 時共可得到氣體 若干升？ (A)2.24 (B)3.36 (C)33.6 (D)44.8。 二、多重選擇題 ( 每題 3 分 共 30 分) 1.在標準狀態，下列方程式箭號上表還原電位（伏特）。 Cu2+⎯ 1530⎯ →.⎯⎯ Cu+⎯ 5210⎯ →.⎯⎯ Cu ； Fe3+⎯ 770⎯ →.⎯ Fe2+ ⎯ ⎯ ⎯ ⎯ →
⎯− 440. Fe ； MnO MnO MnO2
Ce4+ Ce3+ Ce ； UO UO U4+
， 可產生自身氧化還原變化者為：
(A) Cu+ (B) Fe2+ (C) MnO (D) Ce3+ (E) UO
− 4 ⎯ 56⎯ →⎯ . 0 2− 4 ⎯ 26⎯ →⎯ . 2 ⎯ ⎯ → ⎯ 611. ⎯− 44⎯⎯2⎯.⎯→ 2+ 2 ⎯ 05⎯ →⎯ . 0 + 2 ⎯ 62⎯ →⎯ . 0 − 2 4 + 2 2.下列各物質之性質比較，何者錯誤？ (A)莫耳汽化熱：Cs < Ba < La (B)沸點：NH3 < H2O < HF (C)熔點：異戊烷 < 正戊烷 < 新戊烷 (D)熔點：
3. Li(s)＋1 2F2(g)→LiF(s)涉及下列五個反應： 下列敘述何項正確？ (A)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0 (B)ΔH4＋ΔH5＜0 (C)ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＞0 (D)ΔH5稱為 LiF 的結晶格子能，其值小於零 (E)總反應熱＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 (1)Li(s)→Li(g) ΔH1 (2)F2(g)→2F(g) ΔH2 (3)Li(g)→Li(g) ＋ ＋e－ ΔH3 (4)F(g)＋e－→F(g) － ΔH4 (5)Li(g) ＋ ＋F(g) － →LiF (s) ΔH5 4.有關電化電池 Zn + 2Ag+ ) aq ( Zn + 2Ag(s) 之敘述何者正確？ (A)陽極即「+」極為 Zn (B)電子由 Zn 極流到 Ag 極 (C) )可使用 AgNO3 溶液作為鹽橋 (D)鹽橋中陰離子 游向正極 (E)電流由 Ag 極導線流到 Zn 極，Ag 為陰極或正極 + 2 ) aq ( 5.已知：Cu − Ag+ 、Zn − Cu2+ 、Al − Zn2+ 電池之 ΔE° 依次為 0.46、1.10、0.90 V，則：
(A)ΔE° (Al − Cu2+) = 2.00 V (B)ΔE° (Zn − Ag+) = 1.56 V (C)若改定 Ag+ 之還原電位為 0，則 Cu 之氧化電
位為 − 0.46 V (D)若改定 Zn 之氧化電位為 0，則 Ag 之氧化電位為 1.56 V (E)氧化能力的順序為：Al3+> Zn2+ > Cu2+> Ag+ 6. 已知 Zn→Zn2＋ ＋2e－ E0＝0.76V， Fe→Fe2＋ ＋2e－ E0＝0.44V，Sn→Sn2＋ ＋2e－ E0＝0.14V， Cu→Cu2＋ ＋2e－ E0＝－0.34V ，Ag→Ag＋ ＋e－ E0＝－0.80V，
現有l.0M 的 CuSO4(aq)不宜用下列何種金屬製成的容器盛裝? (A)Zn (B)Fe (C)Sn (D)Cu (E)Ag。
7.鉛蓄電池是以鉛為負極、二氧化鉛為正極，而兩種電極均浸於稀硫酸溶液所構成的一種電池。可用比重計測 定溶液的比重，來決定是否需要充電。鉛蓄電池在放電時，下列相關的敘述，哪些正確？ (應選三項) (A)稀硫酸的濃度增大 (B)稀硫酸的濃度減小 (C)溶液的密度增大 (D)溶液的密度減小 (E)正極、負極 的重量都增加 (F)正極重量減少，負極重量增加 8.欲在鐵器上電鍍一層銅，有關正確的敘述為： (A)被鍍物陽極，銅片作陰極 (B)若由鉛蓄電池供給電能，則電鍍槽之陽極接於鉛蓄電池的陰極（或正極） (C)此電鍍之基底金屬為鐵 (D)電鍍過程是屬於自然發生之氧化還原反應 (E)電鍍溶液必須含有 Cu2+ 離子 ) aq (
9. 下列物質的水溶液哪些電解後，pH 值會升高？ (A)AgNO3 (B)濃 NaCl (C)稀 NaOH (D)K2SO4 (E)CuSO4。
10.有關 CuSO4(aq)，NaCl(l)，及Al2O3(l)之電解，若通入相同的電量時，則下列何者正確？ (A)各陰極析出之金屬
克當量數相同 (B)陽極析出的氣體體積相同 (C)析出金屬的莫耳數比依序為 3：6：2 (D)CuSO4(aq)電解液之 pH 值下降 (E)析出金屬以 Na 之重量最大。(Cu＝64，Al＝27，Na＝23) 三、綜合題 (每格 1 分 共 30 分) 1.下圖為金屬的面心最密堆積（又叫立方最密堆積），請回答下列各題： (1)配位數為 (1) ；其單位格子所含之原子數為 (2) 個。 (2)已知金屬的原子量為M，密度為d g/cm3，每單位晶格之邊長為aÅ，則由此推算亞佛加厥常數為何？ (3) （以M，d，a表示）。
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2. 下圖是以鉛蓄電池電解 ZnSO4(aq)及KI(aq)，A 為 Cu，B 為 Zn，C、D 均為
碳棒。供電一段時間後，則： （標準狀態）（原子量：Zn＝65.4，S＝32） (1) 吸取C電極附近之溶液並加入酚酞，則溶液呈何種顏色？ (4) (2) 吸取C電極附近之溶液並加入FeCl3(aq)，反應的產物為？ (5) (3) 將D電極附近溶液吸出加入少許正己烷，正己烷位於溶液的上層或 下層？ (6) ，且正己烷溶液呈現何種顏色？ (7) (4) 電解過程中D電極溶液附近呈何種顏色？ (8) (5) B電極的反應方程式為何？ (9) (6) 甲杯溶液通電 1930 秒，若電流為 5A（電流強度維持不變），則A電極 重量增加若干克？ (10) (7) 若蓄電池供給 0.1 法拉第的電量，則Pb電極重量增加若干克？ (11) (8) B電極為__ (12)__極（＋or－） (9) 當鉛蓄電池須充電時，Pb或PbO2何者接在電池的負極？ _ (13)__。其 半反應：_ (14)__。 3. 電池Zn|Zn2＋ (1M)||Ag＋ (1M)|A g則： (1) 全反應：_ (15) _。 (2) 在陽極的溶液內加Na2S，電壓 _(16)__。 (3) 在兩極的溶液內加等量的水，電壓 _(17) _。 (4) 在兩極的溶液內同時加NaCl，電壓 _(18) _。 (5)在兩極的溶液內同時加NH3，電壓__(19) _。 (6) 達平衡時，電壓 __(20) _。 (7) 加熱，電壓 _(21) _。 一些半反應的標準還原電位 半反應 電位（伏特）
4.. (1)預測 2Au(aq)＋6F →2Au＋3F2(g) 電動勢為
3＋ (aq) － _(22) _， 是否發生反應？_(23) _。 Na＋(aq ) ＋e－ →Na(s) E0＝－2.71 Cl2(aq) ＋2e－ →2Cl(aq ) － E0＝＋1.36 (2)電解濃食鹽水(甲)，稀食鹽水(乙)，熔融氯化鈉(丙)， 問何者哪些陰極產物相同_ (24) _，哪些陽極產物相同_ 25) _。 Au 3 (aq) ＋ ＋3e－ →Au(s) E0＝＋1.42 F2(g) ＋2e－ →2F(aq ) － E0＝＋2.87 5. 今有A、B、C、D 四個半電池各代表： A半電池：E0(Cu2＋ －Cu)＝＋0.34V，B半電池：E0(Ni2＋ －Ni)＝－0.25V， C半電池：E0(Fe2＋ －Fe)＝－0.44V，D半電池：E0(Cr3＋ －Cr)＝－0.74V， 濃度皆為1M，且都以該金屬為電極，並任意用二個半電池組合成兩個電池後予以串聯，試問： (1)可獲得幾種不同連結法？_ (26) _其中最高之電壓若干？_ (27) _；最低之電壓若干？_ (28) _ 6. 高一學生要做「簡易電解」實驗之前，李老師先在實驗室的講桌上 演示了一個簡易的電解實驗。李老師用下圖的裝置，以鉑絲彎成迴 紋針的形狀，作為電極以電解紫甘藍汁。不久，即見隔板右邊的溶 液由紫色逐漸變為紅色，而隔板左邊的溶液，則由紫色逐漸變為藍 色，繼而變為綠色。學生看了這個似同「陰陽海」的實驗相當驚訝， 問老師為什麼？李老師笑著說：「想想看，與水的電解有何不 同？」，並在黑板上寫了下表，說明紫甘藍汁顏色與 pH 值的關係。 (1)試問李老師所演示的實驗，其隔板左邊的電極，電解後會使紫甘藍汁變為綠色的是什麼極？_(29) _ (應選兩項) (A)陽極 (B)陰極 (C)正極 (D)負極 (2)王同學回家後，模仿李老師也做了同樣的實驗，用鐵質迴紋針當作電極，電解紫甘藍汁，結果與李老師所 得的不同。隔天王同學請教了老師，敘述他的實驗經過。李老師瞭解了王同學的問題後，從自己的手指 上取下了一個金戒指，並說「把這一個戒指拉直後當作電極，再試試看」。試問王同學應這一個金戒指當 作哪一極，才會的到類似李老師的陰陽海？電解後用金戒指作為電極的哪一邊，會呈現什麼顏色？_(30) _ （應選兩項）(A)陽極 (B)陰極 (C)先藍後綠 (D)紅色 (E)藍色 ★ ★★
題目結束
★★★班級： 座號： 姓名： . 第一部份：單選題 ( 每題 2 分， 共 40 分 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第二部份：多重選擇題 ( 每題 3 分， 共 30 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第三部份：非選擇題 (共 30 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
國 立 臺 灣 師 大 附 中 九 十 七 學 年 度 第 一 學 期 高 三 數 理 班 化 學 科 期 末 考 答 案 卷
班級： 座號： 姓名： .(參考答案 )
第一部份：單選題 ( 每題 2 分， 共 40 分 ) 1 A 2 C 3 A 4 A 5 C 6 D 7 A 8 E 9 D 10 E 11 B 12 C 13 C 14 A 15 C 16 D 17 B 18 D 19 C 20 B 第二部份：多重選擇題 ( 每題 3 分， 共 30 分) 1 ACE 2 BD 3 ABD 4 BE 5 AB6 ABC 7 BDE 8 BCE 9 BC 10 ACD
第三部份：非選擇題 (共 30 分) 1 12 2 4 3 24 3 4 10 M a d × 4 紅色 5 Fe(OH) 3 6 上層 7 紅色 8 棕色 9 Zn→Zn2＋ ＋2e－ 10 3.27 克 11 4.8 克 12 ＋ 13 Pb 14 PbSO4+2e−→Pb +SO2− 4 15 Zn＋2Ag＋ → 2Ag＋Zn2＋ 16 變大 17 變小 18 變大 19 變小 20 0 21 變小 22 －1.45V 23 否 24 甲乙 25 甲丙 26 6 27 1.27V 28 0.29V 29 BD 30 AD
