高雄中學
101 學年度第二學期第二次期中考 一年級基礎化學科試題
範圍：基礎化學（一）
1-1~2-1
說明：答案卷上須詳細劃記個人資料，尤其是座號！否則按情節輕重酌予扣分。 註：原子量 ( H：1，He：4，C：12，N：14，O：16，Ne：20，Na：23，Mg：24，S：32，Ca：40，Fe： 56，Cu：64 ) 一、單一選擇題 ( 18 題， 每題 3 分，共 54 分，答錯不倒扣。 ) 1. 常壓下，A、B 兩物質由液態冷卻至固態之冷卻曲線如下：有關 A、B 兩物質的敘述，何者最合理？ (A) A 為元素，B 為化合物 (B) A 為化合物，B 為元素 (C) A 為元素，B 為混合物 (D) A 為混合物，B 為化合物 (E) A、B 皆為混合物 2. 下列有關物質性質的敘述，何者可判定為混合物？ (A)物質甲外觀呈黃色且具有金屬光澤 (B)物質乙經色層分析呈現 黃色及綠色兩色塊分布 (C)物質丙加熱熔化後再慢慢冷卻回原室溫，物質丙未發生化學變化 (D)物質丁經燃燒後生成 二氧化碳及水 (E)物質戊常溫下為不導電固體，溶於水後可導電 3. 桌上有甲、乙、丙三杯硝酸鉀溶液，甲杯為未飽和；乙杯為飽和；丙杯為過飽和。今在這三杯溶液內加入一小粒硝酸鉀 固體後，則下列何者錯誤？ (A)甲杯不可能為過飽和溶液 (B)乙、丙兩杯的重量百分濃度相同 (C)析出的沉澱量： 丙=乙>甲 (D)乙杯仍為飽和溶液 (E)三杯可能同時達到飽和。 4. 在兩個密閉容器中，分別充有等莫耳數的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度及壓力均相同，且甲的密度大於乙的密度， 下列說法正確的是： (A) 甲的克分子數比乙的克分子數多 (B) 甲的質量比乙的質量大 (C) 甲的莫耳體積比 乙的莫耳體積小 (D) 甲的分子量比乙的分子量小 (E) 甲的容器體積比乙的容器體積小。 5. 下列四種（甲～丁）有關從混合物中分離出某物質的實驗操作，各有一個最適當的實驗方法(a～f)配對，則下列哪一種 選項組合最正確？甲：利用四氯化碳分離溶於水中微量的碘；乙：由乙醇水溶液中分離出乙醇；丙：由葡萄糖水溶液中 得到葡萄糖固體；丁：由黃豆與水磨碎後的液體中，分離出豆漿。實驗方法：(a)過濾；(b)蒸發；(c)蒸餾； (d)色層分析；(e)傾析；(f)萃取。 6. 某化合物 1 分子中含有 1 個鐵原子、4 個 X 原子及其他原子，若 Fe 及 X 之重量百分組成均為 6.27%，則 1 個 X 原子的 質量為若干？ (A)14 (B)24 (C)32 (D)39 (E)112 amu。 7. 大氣中氬氣約占總體積的 1 ％，已知大氣的平均分子量為 28.8，氬氣分子量為 40，求大氣中氬氣的濃度約為多少 ppm？ (A)347 (B)10000 (C)13889 (D)28800 (E)400000。 8. 質譜儀測量 X2＋離子三條質譜線分別為70、72、74，相對強度%比為 9：6：1，則元素 X 之平均原子量為若干？ (A)71 (B)37.5 (C)37 (D)35.5 (E)35。 9. 某一容器中含有 CH4和C2H6的混合氣體，其原子總數為分子總數的7 倍，則 CH4 和 C2H6的莫耳數比為若干？ (A)1：1 (B)1：2 (C)2：1 (D)3：1 (E)1：3。 10. 葉綠素與人體血液中的血紅素構造極為相似，只差其結構中心攜氧之離子種類不同，血紅素為亞鐵離子，而葉綠素為 鎂離子。若假設葉綠素的分子量為 5400，其中含鎂元素之重量百分率為 2.7%，則一分子的葉綠素中含有幾個鎂離子？ (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 (E)7。 11. 下列各粒子的質量大小順序，何者正確？甲：1 個氨氣分子；乙：1.84 ´ 10 4個電子；丙：1.0 ´ 10 - 24莫耳的氧氣； 丁：1個O2-離子；戊：1 克原子的銅。 (A)戊>丙>甲>丁>乙 (B)甲>丁>乙>丙>戊 (C)乙>丁>甲>丙>戊 (D)戊>甲>丙>丁>乙 (E)戊>乙>丁>丙>甲。 12. 將比重為 0.90、30%的氨水加水稀釋成原來體積的 8 倍，則溶液之體積莫耳濃度變為若干？ (A)1.0 (B)1.5 (C)2.0 (D)3.0 (E)2.5 M。13.下列哪幾種實驗的結果組合後可以決定電子質量？ 甲：拉塞福-粒子散射實驗；乙：湯姆森-陰極射線實驗； 丙：侖琴-X 射線實驗；丁：密立坎-油滴實驗。 (A)甲、丁 (B)甲、乙、丙 (C)乙、丁 (D)丁、丙 (E)甲、乙。 14. 下列何者含碳原子的個數最少？ (A)0.2 mol 的乙醇 (B)150 g 的碳酸鈣 (C)2.4 M 的醋酸溶液 100 毫升 (D)45 ppm 的葡萄糖水溶液 10 公斤 (E) 3.01 ´ 10 20個C 60分子。 15. 取 NaOH 若干克，加入 4°C 水 100 毫升中，形成 NaOH 水溶液，設溶液的密度為 d g/mL，重量百分率濃度為 P ％， 則 NaOH 水溶液的體積為若干毫升？ (A) 1000 100 Pd＋ (B) 100 1000 Pd ＋ (C)100 1000 Pd ＋ (D) 10000 100d Pd－ (E) 。 16. 已知無水硫酸銅溶解度 30℃：25.0；60℃：50.0（g／100g 水），試求 60℃時，硫酸銅飽和溶液 300 克冷卻至 30℃，
可析出CuSO4．5 H2O 多少克？ (A) 40.0 (B) 50.0 (C) 62.5 (D) 78.1 (E) 90.9。
17. 欲由重量百分率為 90％的硫酸配成 60％的硫酸（比重 1.23）1 公升時，約需若干毫升的蒸餾水？ (A)369 (B)410 (C)606 (D)616 (E)820。 18. 對 40°C 溫度下溶有 X 的溶液 200 g，使用下列兩項措施皆可使溶液達到飽和(1)蒸發掉 10g 水恢復到原溫度(2)加入 10 g X 固體使完全溶解，並維持原溫度。則該溫度下 X 達飽和時，重量百分濃度為約多少％？ (A)33 (B)50 (C)52.5 (D)55 (E)49。 二、多重選擇題（19 至 26 題，每題 4 分，共 32 分。選出正確選項，劃記在答案卡之選擇題答案區。每答對一個選項，可 得1/5 題分，每答錯一個選項倒扣 1/5 題分，倒扣到本大題之實得分數為零為止。）： 19. 附圖是實驗室中的蒸餾裝置，關於器材名稱及使用、操作方式何者有誤？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。 20. 下列敘述何者可以說明定比定律？ (A)空氣中氮和氧之體積比一定（約為 4：1） (B)氫氣和氯氣化合得到氯化氫 氣體，反應前後氣體密度固定不變 (C)大理石和鹽酸反應產生的二氧化碳及加熱碳酸氫鈉產生的二氧化碳，其組成相同 (D)MgO 可由鎂帶在空氣中燃燒而得，亦可由碳酸鎂加熱分解而得 (E)自然界所含35Cl 與37Cl 之含量比一定。 21. 下列各組物質，何者可用以說明倍比定律？
(A) S2、S6、S8 (B) N2O、NO、NO2 (C) CO2、NO2、SO2 (D) C2H6、C2H4、CH4 (E) Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3
22. 已知甲、乙兩化合物皆由 X、Y 兩元素組成，且其重量百分組成如右表所示，則下列(甲，乙)的化學式組合， 符合右表的有哪些？ (A)（X3Y2，XY） (B)（XY，X2Y3） (C)（X3Y，X4Y） (D)（X3Y4，XY） (E)
（X3Y4，XY2）
25. 下列有關溶液的敘述，何者正確？ (A)重量百分率濃度為 10%的糖水，溫度升高後仍未達飽和，則其濃度大於 10% (B)對氣體而言，當溫度升高，只有難溶性氣體的溶解度會變小 (C)溶液必為混合物 (D)飽和溶液中， 沉澱速率＝溶解速率＝0 (E)兩氣體混合形成氣態溶液時，沒有溶解度的限制。 26. 下列有關陰極射線的敘述，何者正確？ (A) 陰極射線為電磁波 (B)由陰極射線的實驗結果推定電子為原子所含的 基本粒子 (C)陰極射線之荷質比遠小於陽離子之荷質比 (D)陰極射線之荷質比不隨管中氣體種類或陰極金屬材料而異 (E)陰極射線射向陽極，不受電場或磁場之影響 ※以下部分為非選擇題，請於答案卷上作答，共 14 分，答錯不倒扣※ 三、非選擇題： 1. 請由下列(A)～(P)物質中選出最恰當者，回答問題。 (A)鹽酸；(B)黃銅；(C)無鉛汽油；(D)碘酒；(E)不鏽鋼；(F)C60；(G)24K 金；(H)水銀；(I)葡萄糖；(J)臭氧； (K)乾冰；(L)重水；(M)氨；(N)玻璃；(O)液態空氣；(P)雙氧水；(Q)碳酸鈣。 (1)何者屬於元素？____________。（全對 3 分；多寫或少寫一個選項，皆扣 1 分，扣滿三分為止） (2)何者屬於混合物？____________。（全對 3 分；多寫或少寫一個選項，皆扣 1 分，扣滿三分為止）
2. 以重量為 1：4 混合而成之 NaCl 與 KNO3混合物，在80℃時，以 100 克水恰好將混合物中 KNO3完全溶解呈飽和。
過濾後，將濾液冷卻到 20℃，則所得之晶體中 KNO3之重量百分濃度為若干％？ 已知兩種鹽之溶解度（g/100g 水）如下所示：（3 分；須詳列計算過程，答案取到小數點後一位，否則不予計分。） 3. 溶液的訊息：溶液質量；溶劑質量；溶液體積；溶質的分子量； 溶質的溶解度（g／100g 水）；溶液的密度。 下表列出，有 A、B、C、D、E 五杯溶液，分別知道溶液的部分訊息，根據所得資料，若能求得溶液體積莫耳濃度 CM者， 在表格內畫「○」，不能求出結果的，在表裡畫「╳」。（每格 1 分） 溶液 A B C D E 訊息
