電解質電解質

(1)

電解質電解質

編授教師：

中興國中楊秉鈞

(2)

 認識電解質

(3)

電解直流電源槽

燈泡

電解質檢驗的儀器設置

 儀器設置

：

（ 1 ）電源用：。  屬於電源

（ 2 ）電解槽設置於電路中，以檢驗待測水溶液是否能導電（ 3 ）電極材質：棒（棒）

（ 4 ）電極棒標示：

 甲稱極

 與電池極相連  乙稱極

 與電池極相連

直流

石墨碳

正負

正極電池

正

負負

極

⊕ 

(4)

電解質檢驗的儀器設置

 儀器設置

^：

（ 5 ）燈泡：用以觀察是否導電

（若使用 LED 燈， LED 燈的長腳須接電池的極）正

正長（常）

(5)

電解質探索實驗

蒸餾水食鹽

水鹽酸小蘇打

水氫氧化鈉醋酸糖水酒精

燈泡亮否電解質酸鹼性非電解質

    



X     X X

X X X

  

酸性鹼性鹼性酸性

中性中性中性中性

O

H ₂ NaCl HCl NaHCO

3

NaOH CH ₃ COOH

OH H

C ₂ ₅

6

12 6 H O

C

(6)

電解質與非電解質的意義

 電解質與非電解質的意義

^：

（ 1 ）電解質：溶於水，能導電者

 電解質：電解質導電程度大，導電者  電解質：電解質導電程度小，導電者

化合物

（媒體： 1， 1’15” ；

2

， 4’30” ）

化合物溶於水強

弱

易不易

燈亮

很亮

強電解質

較暗

弱電解質

電解質

(7)

電解質與非電解質的意義

 電解質與非電解質的意義

^：

（ 2 ）：化合物溶於水，不能導電者，，三類屬之

 純水：蒸餾水（ H₂O ）。（非自來水及非礦泉水）

 醇類：甲醇（ CH₃OH ）、酒精（ C₂H₅OH ）、甘油（丙三醇）…。

 蔗糖（ C₁₂H₂₂O₁₁ ）、葡萄糖（ C₆H₁₂O₆ ）、果糖…水溶液。

非電解質

燈不亮

化合物溶於水

非電解質水醣醇

燈亮

很亮

強電解質

較暗

弱電解質

電解質

水醣醇

(8)

 電離說

－電解質導電原理

西元 1884 年瑞典化學家阿瑞尼斯

Svante August Arrhenius 提出『電離說』

（西元 1859 ～ 1927 年）

(9)

 電離說

：（）

（ 1 ）瑞典阿瑞尼斯提出『電離說』，來解釋為何電解質能導電（ 2 ）電離說的三大論點：

 ：電解質在水溶液中會解離成離子  電解質會以全部或部分為狀態存在  解離後之陰、陽離子數目相等

 ：陰、陽離子自由移動，通電後朝定向移動  通電時陽離子朝電極極移動

 通電時陰離子朝電極極移動  ：電解質解離後仍維持電中性

 陽離子所帶正電總電量＝陰離子所帶負電總電量不一定

負

阿瑞尼斯的電離說

會解離

會移動

電中性

導體能導電的原因是因為自由電子的移動電解質導電的原因是因為離子的移動

解離說

陰、陽離子

正

(10)

電離說－『會解離』說明一

 說明例：氯化鈉 NaCl 電解質

 解離粒子數比（ 1 ： 1 型）：。

NaCl Na Cl

N aC NaCl l

NaCl ^N _aC l

NaCl ^Na

⁺

Cl ^-

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Cl ^-

Cl ^- Cl ^-

Cl ^-

X

陰、陽離子數目相等

1 ： 1

原子不滅 7 ： 7 ： 7 電荷不滅

不以分子狀態存在離子狀態存在

（媒體：

1

， 1’2” ）



 

 Na Cl

NaCl

(11)

電離說－『會解離』說明二

 說明例：氯化鈣 CaCl ₂ 電解質

 解離粒子數比（ 1 ： 2 型）：

。

Ca Cl ²

CaCl ₂ CaCl ₂

C aC

2 l

Ca

⁺²

Cl ^-

X

陰、陽離子數目不相等

Ca

⁺²

Ca

⁺²

Ca

⁺²

Cl ^- Cl ^-

Cl ^-

1 ：

2 原子不滅

4 ： 4 ： 8 電荷不滅

不以分子狀態存在離子狀態存在



 

 Ca Cl

CaCl ₂ ² 2

(12)

電解質與非電解質



 



離子存在離子存在分子存在分子存在

電解質非電解質

(13)

電離說－『會移動』說明

 說明：氯化鈣 CaCl ₂ 電解質

 陽離子（ Ca² ^＋）向極移動；陰離子（ Cl ^－）向極移動。

 電解質因移動而導電。

 離子移動在二極發生。

負正

Cl ^- Ca ²⁺

Cl ^-

Ca ²⁺

離子

化學反應

（媒體：

1

）



 

 Ca Cl

CaCl ₂ ² 2

(14)

CaCl ₂ NaCl

電離說－『電中性』說明

Na

⁺

Cl ^-

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Na

⁺

Cl ^-

Cl ^- Cl ^-

Cl ^-

Ca

⁺²

Cl ^- Ca

⁺²

Ca

⁺²

Ca

⁺²

Cl ^- Cl ^- Cl ^-

Cl ^-

 電中性的意義

　（ 1 ）電解質中，陰、陽離子所帶的總電量。　　　（ 電量和  電量和，即淨電量＝ 0 ）

　（ 2 ）電解質中，陰、陽離子的數目。　　　（此關係只在型電解質的解離才符合）　

相等

＝

不一定相等

1 ： 1

電中性的意義與水溶液的酸鹼性不同。 ( 1 ) 0 7 7 7

) 1 (

7         4  (  2 )  8  (  1 )  0  8  8

(15)

 離子的形成

(16)

離子的形成

 離子的形成：離子 ion

（ 1 ）意義：的原子，稱為離子  因核外的發生轉移。

（ 2 ）陽離子：原子電子時，會形成帶正電的離子  質子數電子數（ 3 ）陰離子：原子電子時，會形成帶負電的離子  質子數電子數（ 4 ）離子表示法：

^^{當原子得到} ⁿ ^{個電子時：}

 離子表示為。（質子數比電子數）

帶電電子

失

得＜

＞

少 n 個

8

＋

10

8 ＋ 8

● ●

－ 10

－ 8

X ^ n

 2

X

(17)

離子的形成

 離子的形成：離子 ion

（ 1 ）意義：的原子，稱為離子  因核外的發生轉移。

（ 2 ）陽離子：原子電子時，會形成帶正電的離子  質子數電子數（ 3 ）陰離子：原子電子時，會形成帶負電的離子  質子數電子數（ 4 ）離子表示法：

^^{當原子失去} ⁿ ^{個電子時：}

 離子表示為。（質子數比電子數）

帶電電子

失

得＜

＞

多 n 個

11

＋ 11 ＋ 11 10

－

11 －

10 X ^ n

＋ 1

X

(18)

離子的形成

 離子的形成：

2. 同一種元素的原子和離子，雖然只相差一個或數個電子，但化學性質卻差異很大。

 金屬鈉：由原子組成，遇水後反應劇烈

 食鹽氯化鈉：由離子與氯離子組成，遇水後不反應

Na NaCl

Na Na 





 Na Cl

NaCl

(19)

陽離子（讀作：○○ 離子）陽離子團 H ^＋、 Li ^＋、 Na ^＋、 K ^＋、 Ag ^＋、 Cu²⁺（亞銅離子）

Mg²^＋、 Ca²^＋、 Ba²^＋、 Cu²^＋、 Zn²^＋、 Ni²^＋、 Pb²^＋

、

Hg²^＋、 Fe²⁺（亞鐵離子）、 Al³^＋、 Fe³^＋。

NH₄^＋

（銨根）

國中常見陰、陽離子表

陰離子團（讀作：○○ 根離子或○○ 根）陰離子

OH ^－（氫氧根）、 NO 3－（硝酸根）、 CN ^－（氰根）

CH3COO ^－（醋酸根）、 ClO ^－（次氯酸根）

CO₃ ²^－（碳酸根）、 HCO3 －（碳酸氫根）

SO₄²^－（硫酸根）、 SO32－（亞硫酸根）

CrO₄²^－（鉻酸根）、 Cr2O₇²^－（二鉻酸根）

S₂O₃²^－（硫代硫酸根）、 PO43－（磷酸根）。

Cl ^－、 Br ^－、 I

－

O²^－、 S²^－

◎ 第 1 族離子＋ 1 ；第 2 族離子＋ 2 ；第 16 族離子－ 2 ；第 17 族離子

－ 1

族

第 1 第 2 族

族第 17

族

第 16

(20)

 化合物的形成

【延伸學習】

(21)

化合物的形成

 化合物的形成：

（ 1 ）原子間電子轉移，形成帶正、負電離子，互相吸引而形成化合物（ 2 ）化合物的形成，要維持原則

（ 3 ）二離子 Aⁿ ^＋和 B^m ^－，若能形成化合物，其化學式為。  化學式的排列：陽離子在前、陰離子在後

 分子內各原子結合數，可以 m 、 n 的最小公倍數計算之電中性

3 2 2

3 2 3

3 2

6 ]

3 , 2 [

?

B A B

A

B A



















n

m B

A

(22)

解離度看電解質

強酸

（或強鹼）

的解離弱酸

（或弱鹼）

的解離

100 ％全部解離導電度大

強電解質強電解質

部份解離導電度小

弱電解質弱電解質

_（媒體：

₁

）

【延伸學習】

導電度離子總數目



(23)

常見的電解質

(24)

純物質的導電性分類

純物質

元素化合物

導體絕緣體電解質非電解質

自由電子移動離子移動

(25)

1. （）已知某溶液中僅有 H ^＋、 Na ^＋、 Zn² ^＋、 OH ^－、 NO₃ ^－五種離

子，其中 H ^＋、 OH ^－的數量很少可忽略。若溶液中的離子個數比為 NO₃ ^－： Na ^＋＝ 7 ： 3 ，則 Na ^＋： Zn² ^＋的離子個數比

應為下列何者？ (A) 1 ： 2 　 (B) 2 ： 3 　 (C) 1 ： 4 　 (D) 3 ： 2

範例解說

電中性：

正總電量＝負總電量

D

H 

Na 



Zn 2

OH 



NO 3 7 3 0

0 2 n

7 2

3 1 7

1 0

2 1

3 1

0 

























n n

n  2

(26)

範例解說

2. 請完成下列化合物的解離方程式，並完成下表：

題

序化合物解離方程式 ^{離子數目比}_{（陽：陰）} ^{離子電量比}_{（陽：陰）}

1 H₂SO₄ 2 CH₃COOH 3 CaCl₂ 4 Ca(OH)₂ 5 ^C2H₅OH

6 NaCl

2 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1

1 ： 2

1 ： 2 1 ： 1 非電解質

1 ： 1 1 ： 1

  

 ₄ ²

4 2 SO 2 H SO

H



 

 H CH COO COOH

CH ₃ ₃



 

 Ca Cl CaCl ₂ ² 2



 

 Ca OH OH

Ca ( ) ₂ ² 2



 

 Na Cl

NaCl

(27)

範例解說

2. 請完成下列化合物的解離方程式，並完成下表：

題

序化合物解離方程式 ^{離子數目比}_{（正：負）} ^{離子電量比}_{（正：負）}

7 HCl

8 NaOH

1 ： 1 1 ： 1 1 ： 1

1 ： 1



 

 H Cl HCl



 

 Na OH

NaOH

(28)

範例解說

3. 以下表的陰、陽離子寫出化學式，並予以命名：

氧化鈉

硫酸鈉

氫氧化鈣

氧化鈣

硫酸鈣

氫氧化鐵

氧化鐵

硫酸鐵

O Na ₂

4 2 SO Na

CaOH (OH 2 ) ₂ Ca

CaO

CaSO 4

FeOH (OH 3 ) ₃ Fe

3 2 O Fe

3

4 2 (SO )

Fe

(29)

4. （）有關電解質的說法，下列敘述何者正確？　

（ A ）銅能導電，所以銅為電解質　

（ B ）氯化氫氣體不能導電，但氯化氫氣體是電解質　（ C ）固體的小蘇打不能導電，所以小蘇打不是電解質（ D ）碳酸鈣是鹽類，所以碳酸鈣是電解質。

範例解說

B

 電解質：化合物溶於水可導電者

（ A ）銅是元素

（ B ）氯化氫氣體可溶於水，形成鹽酸

（ C ）小蘇打可溶於水，形成鹼性水溶液

（ D ）碳酸鈣不溶於水

(30)

5. 一電解質的化學式為 A3Bm ，若溶於水後，完全解離產生 300 個 A² ^＋及 200 個 B 粒子，則：

 B 粒子帶電，為 B 原子（得、失）個電子所形成。

 m ＝；

 完整的解離方程式：。

範例解說

3  原子不滅

2

 電中性

負得 3

粒子

2

3

B A B

A _m 

^



200 300

3 1 m

X   m  2

3 2 2

3 





 Y

Y  A

₃

B

₂

 3 A

²

 2 B

³



B Y

m



 

 ² ³

2 3 B 3 A 2 B

A

(31)

6. 圖為解離示意圖，某化合物溶於水後解離為 4 個甲粒子與 8 個乙粒子，

其中甲和乙均為帶電的粒子，當通電之後，回答下列問題：

 電解槽的正極為；負極為。（ a 或 b ）  由圖示，此化合物可能為下列何者？。

（ A ） HCl （ B ） CaCl2 （ C ） H2SO₄ （ D ） C2H₅OH

 若通電後乙粒子會向 b 電極移動，則此化合物可能為下列何者？

電解質電解質