复分解法制备硝酸钾
KNO
3、 NaCl 、 KCl 、 NaNO
3的溶解度（ g /100g 水）
0 ℃ 10 ℃ 25 ℃ 80 ℃ 100 ℃
KNO
313.3 20.9 38 169 246
NaCl 35.7 35.8 36.1 38.4 39.8
KCl 27.6 31.0 35.9 51.1 56.7
NaNO
373.0 80.5 92.7 148 175
关键点：热过滤
以复结晶法提纯 KNO3 ，由生成的 AgCl 沉淀量来比 较复结晶前后产品中 NaCl 的量。
实验内容
1. 硝酸钾的制备
NaNO3 21 g 和 KCl 18.5 g ，加水 35mL(20mL*+15mL) ，溶解。煮 沸使 NaCl 晶体析出。待溶液体积蒸发至原体积的约 1/2 时（ * ），
趁热减压过滤（ * ）。
蒸发滤液至约为 20~25ml ，冰水浴冷却 , 减压过滤 , 将晶体烘干
（约 50~60℃ ），称量，计算产率。
2.
复结晶提纯称取 KNO3 粗产品 0.5g ，留待检验。
将其余 KNO3 粗产品以略多于计算量（即 100℃ 时溶 解度计算）的水，溶解（ * ）。冷却，减压过滤，烘干，
称量，计算产率。
3
．产品纯度检验及比较KNO3 粗产品和提纯产品各 0.5g ，以 0.1 mol/L AgNO3 溶液，进行纯度比较。
思考题
1 ．请简述本实验由 KCl 和 NaNO3制备 KNO3所应用的原理
。
2 ．根据溶解度数据，计算从 80℃ 冷却到 10℃ 时，在含 15 克溶剂的饱和溶液中应有多少克 NaCl 析出？有多少克 KNO3析出
？（不考虑其他盐的存在对溶解度的影响）
3 ．如果实验中所用的 KCl 或 NaNO3量超过化学计算量，结 果会怎样？应如何处理？
4 ．按 KNO3在 100℃ 时的溶解度，列出提纯时溶解粗产品应 用水量的计算式。
