 酸鹼中和反應 酸鹼中和反應

課程名稱：酸鹼中和反應 課程名稱：酸鹼中和反應

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 酸鹼中和反應

酸鹼中和反應

 酸鹼中和反應：

 化學反應式：

 離子反應式：

（ 3 ）熱量： 反應，水溫 。

（ 4 ）中和後水溶液之酸鹼性，視反應物酸及鹼 的程度而定  可添加 以判斷反應 。

 蒸發中和液後，能得到 。

鹽類 水

放熱 上升

酸鹼指示劑 終點

鹽類

抵銷

（媒體： 1

， 1’9” ）

水 鹽類

鹼

酸   

O H OH

H ^  ^  ₂

討論 反應特徵



特徵： 與 反應，生成 與 的反應。 酸 鹼 鹽類 水

HA

BOH

解離

鹽 水

酸 鹼

鹼

H

OH

^B

A

酸

O H

BA BOH

HA   

酸鹼中和反應 配對思考

酸 HCl

H

SO

HNO

CH

COOH

NaOH Ca(OH)

KOH NH

OH 鹼

十六個酸鹼中和反應式

NaCl

CaCl

KCl Cl NH

4 2

SO Na

CaSO

SO K

4 2

4

)

( NH SO NaNO

2 3

) (NO Ca

KNO

3 4

NO NH

COONa CH

Ca COO

CH

)

( CH CH

COONH

COOK

範例解說 回家練習

1. 請寫出下列酸鹼中和反應：回家練習











H KCl

KOH

HCl    ₂



 KOH HCl



 NaOH CO

H_{2 3}



 ₂

4

2SO C OHa( ) H



 NaOH SO

H_{2 4}



Ca(OH)₂ HCl

O H CO

Na NaOH

CO

H_{2 3}

 2 

 2

OH Ca

SO

H_{2 4}  ( )₂  ₄  ₂ O H SO

Na NaOH

SO

H_{2 4}  2  _{2 4}  2 ₂

水 鹽

鹼

酸   

2. 將酚酞滴入氫氧化鈉稀薄溶液中，會使溶液呈現 色，如圖 （一）。利用吸管對試管內的溶液持續吹氣，一段時間後，溶液顏色 最後呈現 色，如圖（二）。則：

 此反應屬於 反應，是一種 （物理、化學）變化。

 持續對吸管吹氣時，吹出的 氣體，會在液體中形成 。

 反應會產生的鹽類為 ；化學反應式為上題中的第 小 題。

範例解說

紅

鹼性

無

放熱 化學



NaOH

CO2 _H2CO3 3

2CO Na

O H CO

Na NaOH

CO

H  2   2

 ^{離子方程式表示法}

【延伸學 習】

離子方程式表示法

 離子方程式表示法：

 。 。 。  被抵銷者，表示未參與反應

2. 實例說明：

（ 1 ） 凡酸遇碳酸鹽的反應：

。

左右相同者抵銷 重新整理 電解質解離

氯離子未參與反應

O H CO

CaCl CaCO

HCl _{3 2 2 2}

2    

O H

CO Cl

Ca CaCO

Cl

H

2

2

2



 



 

O H

CO Ca

CaCO

H ₃ ² _{2 2}

2

 

 

O H CO

Ca CaCO

H ₃ ² _{2 2}

2 ^   ^  

討論 離子方程式表示法

 離子方程式表示法：

2. 實例說明：

（ 2 ）凡酸遇活性大金屬的反應：

。

氯離子未參與反應

2

2







2

2

2

2

2











2

2







2

2H ^  Zn  Zn2^  H

討論 離子方程式表示法

 離子方程式表示法：

2. 實例說明：

（ 3 ）凡酸鹼中和反應： 。

 氯、鈉離子未參與反應

 酸鹼中和就是形成 水 的反應

 酸鹼中和的離子方程式都相同

O H NaCl

NaOH

HCl

  

O H Cl

Na OH

Na Cl

H ^













O H OH

H ^





O H OH

H ^  ^  ₂

討論 離子方程式表示法

 離子方程式表示法：

2. 範例討論：

（ 3 ）凡酸鹼中和反應： 。

鈣離子、氯離子未參與反應

O H

CaCl OH

Ca

HCl

( )

2

2   

O H

Cl Ca

OH Ca

Cl

H

2

2

2 2

2













H OH

H

2 2

2





O H OH

H ^  ^  ₂

O H

OH

H ^





生活中的酸鹼中和

 生活中的酸鹼中和：

 草木灰（ ）為 性，能中和酸性的土壤

 現今中和土壤酸性，可改添加 、 等鹼性肥料，

更為環保。

草木灰

降低

（碳酸鉀）

鹼

（氧化鈣） （氧化鎂）

強鹼 弱酸

弱鹼

 5 pH

3 2CO K

CaO MgO

3 2CO K

3 2CO H

KOH 

生活中的酸鹼中和

 生活中的酸鹼中和：

 胃液（ ）＋胃藥（ ）為鹼性

（媒體： 1

， 4’9” ）

HCl Al

(

)

、

(

)

...

3

...

NaHCO

 酸鹼中和

酸鹼中和原理

 酸鹼中和原理：

（ 1 ）酸鹼中和原理：

 真正參與反應的是 、 。

 反應原理：氫離子的莫耳數 氫氧根離子的莫耳數  但酸的莫耳數與鹼的莫耳數 。

 離子反應式觀察：

 中和反應觀察：

不一定相等

＝

mol  1 ： 1 mol  2 ： 1

O H

OH

H ^





O H

KCl KOH

HCl    ₂

O H CaCl

OH Ca

HCl

( )

2

2   

mol OH

mol

H ^1  1^

mol OH

mol

H ^  ^



酸鹼中和示意圖

 酸鹼中和示意圖：

 滴定過程粒子數變化： nH ^＋ ； nOH ^－ ； nCl ^－ ； nNa

＋ 。

 滴定前，滴入酚酞指示劑之顏色變化： 色，轉變至 色。

酸性， pH ＜ 7 1 ：

1

（媒體： 1

， 1’17” ）

酸性， pH 增 中性， pH ＝ 7 鹼性， pH ＞ 7

無 紅

HCl



 

 H Cl

HCl NaOH  Na^  OH ^

NaOH

OH

Na

O H OH

H ^  ^  ₂

 

^

 酸鹼滴定實驗

【延伸學 習】

 酸鹼滴定

酸鹼滴定

（ 1 ）酸鹼中和實驗稱 ，可求出未知酸或鹼的濃度 （ 2 ）甲儀器： 。

 內裝固定體積、未知濃度之鹼或酸  添加酸鹼指示劑 （ 3 ）乙儀器： ，有體積刻度，內裝已知濃度之酸或鹼  逐次添加，直至反應完成為止（滴定終點）

（ 4 ）酸鹼指示劑：加入甲儀器中，指示滴定終點  當達滴定終點時，指示劑會 。 （ 5 ）將中和混合液加熱， 蒸發後可得 。

酸鹼滴定

變色

水 鹽類

甲 乙 滴定管

錐形瓶

酸鹼指示劑

0 mL

50 mL 鹼式滴定管

玻璃珠

 酸鹼滴定

（ 5 ）將中和液加熱， 蒸發後可得 。

 終溫測量：溫度變化？ ，中和反應為 熱。

 鹽類生成： 蒸發， 結晶。

（沸點比較：水 鹽類）

 水的檢驗：以 試紙檢測漏斗上凝結的液滴  色氯化亞鈷試紙，若變為 色時，

即證明液滴為 。

酸鹼滴定

水 鹽類

升高 放

水 鹽類

＜

氯化亞鈷

藍 （粉）紅

水

（媒體： 1， 29” ）

強酸強鹼滴定曲線



^{酸鹼滴定曲線：}

（媒體： 1， 4’1” ； 2， 3’47” ； 3

， 1’02” ）

pH 7

) (ml NaOH

pH

酸鹼滴定儀器設置

鐵架

滴定 管 滴定

管

錐形瓶

平 視 凹 處 中 央 刻 度

一手持滴定管（或滴管），一手持錐形瓶，滴入並持續搖晃錐形瓶直至 不變色，再繼續實驗。

 鹽類

鹽類的製備方式

 鹽類的製備方式：

 鹽：由金屬離子或銨根離子與酸根或非金屬離子形成 （ 1 ） 反應：

（ 2 ） 反應：

（ 3 ） 反應：

酸鹼中和

活性大的金屬與酸

碳酸鹽與酸

NaOH ＋ HCl  NaCl ＋ H₂O

2CH₃COOH ＋ Mg(OH)₂  (CH₃COO)₂Mg ＋ 2H₂O

Mg ＋ 2HCl  MgCl₂ ＋ H₂ Zn ＋ 2HCl  ZnCl₂ ＋ H2

CaCO₃ ＋ 2HCl  CaCl₂ ＋ CO₂ ＋ H₂O

2NaHCO₃ ＋ H₂SO₄  Na₂SO₄ ＋ 2H₂O ＋ 2CO₂

常見的鹽類

氯化鈉 NaCl

 俗稱食鹽，常用於調味。

 透明無色晶體，易溶於水，水溶液呈 性。

 氯化鈉是製造金屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。

硫酸鈣 CaSO

 色固體，不易溶於水。

 石膏的主成分，用於石膏製品。

碳酸鈣 CaCO

 色固體，不易溶於水。

 大理岩（大理石）、石灰岩、珊瑚、貝殼的主成分。

 遇酸或加熱，產生 。

CaCO

＋ 2HCl  CaCl

＋ CO

＋ H

O CaCO  CaO ＋ CO

中

白

白

二氧化碳 強鹼 HCl強酸

NaOH 

碳酸鈉

Na

CO

 常作為清潔劑成分，水溶液呈 性。

 又稱『 』、『 』。

 遇熱不反應、遇酸會產生二氧化碳

Na

CO

＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H

O ＋ CO

碳酸氫鈉 NaHCO

 色粉末，易溶於水，水溶液呈 性。

 乾粉滅火器內的乾粉。

 為發粉的成分，遇熱產生 ，使食材膨脹，如椪糖。

 又稱『 』、『 』。

 遇熱、遇酸均會產生二氧化碳

NaHCO

+ HCl → NaCl + H

O + CO

2NaHCO

→ Na

CO

+ H

O + CO

常見的鹽類

（媒體： 1

， 1’47” ）

白

鹼

洗滌鹼 蘇打

白 鹼

焙用鹼 小蘇打

弱酸 強鹼

CO2

NaOH

3 2CO H



 乾粉滅火器：

（ 1 ）原理設計：利用 的 、 、 性 質。

 乾粉滅火器：藉 部產生化學反應以產生 CO₂ （ 2 ）乾粉滅火器反應： 2NaHCO₃  Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋ CO₂  使用時不需要倒置：化學反應在射向火源受熱後才發生  內部有 粉末及填充高壓 。  可用於普通火災、電線走火及油類起火。

（ 3 ）滅火器操作口訣：拉 → 瞄 → 壓 → 掃  拉（插銷）

 瞄（火源）

 壓（把柄）

 掃（向火源左右噴灑）

乾粉滅火器

（媒體： 1， 35” ； 2

， 1’4” ）

壓力 錶

安全插梢

壓柄

皮管

【延伸學習】

不可燃 不助燃 比空氣重 外

碳酸氫鈉 氮氣

CO2

鹽類圖說 草木灰及石膏

石膏像（ CaSO₄ 加水）

草木灰含 K₂CO₃

鹼性

難溶於水

鹽類圖說 小蘇打粉

碳酸氫鈉

NaHCO

（小蘇打）

O H

CO CO

Na

NaHCO

2  

 

鹽類圖說 椪糖

碳酸氫鈉

NaHCO

（小蘇打）

（媒體： 2

， 2’50” ）

課程結束