國立台東高級中學期末考高三化學科試卷

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高三選修化學第 1 頁，共 4 頁

國立台東高級中學

^{103 學年度}

第一學期

期末考高三化學科試卷卷別：試題卷

範圍：3-5 至 4-5 畫答案卡：□是■否適用班級：3 年 1,2,3,4,9 班班別：座號： 104.01.16 姓名：

原子量： H=1，He=4，C=12，N=14，O=16，F=19，Na＝23，Mg=24，Al=27，S=32，Cl=35.5，K=39，Ca=40 一、是非題：每題 2 分、共 12 分。

( )1. 布─洛學說中的鹼，定義為接受質子者。O ( )2. H₃O^＋、OH^－為一組共軛酸鹼對。X

( )3. 酸式鹽必為酸性，鹼式鹽必為鹼性。 X ( )4. H₃PO₃亞磷酸為三質子酸。X

( )5. 0.1M 的 CH₃COOH 與 0.1M 的 CH₃COONa 各 10 mL，可混合而成為一緩衝溶液。O ( )6. 對弱酸而言，當被稀釋後，其[H⁺]變小，解離度變大。O

二、單選題：每題 3 分、共 42 分。

( )1. 下列反應中，HCO₃^－在哪一組中顯示出酸的行為？

(A) HCO₃^－＋H₂SO₄ → H₂CO₃＋HSO₄^－ (B) HCO₃^－＋HClO₄ → H₂CO₃＋ClO₄^－ (C) HCO₃^－＋CH₃COOH → H₂CO₃＋CH₃COO (D) HCO₃^－＋NH₃ → CO₃²^－＋NH₄^＋。

( )2. 下列哪些具有依數性質？(甲)溶液的蒸氣壓、(乙)溶液的沸點、(丙)溶液的滲透壓、(丁)溶液凝固點下降、(戊)氣體溶解度 (A) (丙)(丁) (B) (乙)(丙)(丁) (C) (乙)(丙)(丁)(戊) (D) (甲)(乙)(丙)(丁) 。

( )3. 下列哪一圖中的曲線可以定性描述：氫氟酸（甲，K_a ＝ 6.7×10^－⁴）與苯甲酸（乙，K_a ＝ 6.6×10^－⁵），在水中的解離百分比與其濃度的關係？

( )4. 以 0.10 M HCl 溶液滴定 0.10 M NaHCO3 溶液 25 毫升，下列何圖最能代表其滴定曲線？

（橫軸為添加 HCl 溶液之毫升數）

(A) (B) (C) (D)

( )5. 某 0.2M 的弱酸 HA 溶液在平衡狀況時，下列何者的濃度最大？（HA 的解離常數為 1.0×10^－⁶） (A) H^＋ (B) OH^－ (C) HA (D) A^－。

( )6. 附圖之甲、乙二條曲線是以鹼性水溶液，分別滴定二個酸性水溶液的 pH 值變化圖，而丙、丁二條曲線則是以酸性水溶液分別滴定二個鹼性水溶液。試問上述哪些酸鹼滴定反應，適合以酚酞作為指示劑？

(A)甲乙丙 (B)乙丙丁 (C)甲乙丁 (D)甲丙丁。

( )7. 欲配製 pH＝9 緩衝溶液，應選用下列何種弱酸或弱鹼較適宜？

(A) Kb為 1.0×10^－⁹的弱鹼 (B) Kb為 1.0×10^－⁵的弱鹼 (C) K_a為 1.0×10^－⁵的弱酸 (D) K_a為 1.0×10^－⁴的弱酸。

( )8. 乙酸分子量為 60，今測乙酸水溶液凝固點求得分子量為 45，改測乙酸之苯溶液凝固點，求得分子量為 100，

則下列敘述何者正確？ (A) 乙酸在水及苯中均部分解離 (B) 乙酸在水中部分偶合，在苯中部分解離 (C) 乙酸在水中部分解離，在苯中部分偶合 (D) 乙酸在水及苯中均部分偶合。

(A) (B) (C) (D)

滿分 110 分，若超過 100 分以 100 分計

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( )9. 一 U 形管分 A、B 兩邊，兩邊管徑與形狀相同，中間以半透膜分離，半透膜只有水分子能通過。若於 A 中倒入 2.0M 之 BaCl₂水溶液 60 毫升，試問 B 中應倒入 3.0M 之 NaCl 水溶液多少毫升才能使 A、B 兩邊平衡後，

液面的高度相同？ (A) 120 (B) 60 (C) 40 (D)30。

( )10. 皆為 0.1 M 的下列各種鹽類化合物水溶液，何者在水中產生的陰、陽離子總數最多？

(A) KAl(SO4)212 H2O (B) Cu(NH3)4SO4H2O (C) Cu2(OH)2CO3 (D) K3Fe(CN)6。

( )11. 關於布-洛酸鹼學說（Brønsted-Lowry）的酸鹼概念，下列何者正確？ (A) 接受氫離子者為酸 (B) 依布-洛酸鹼學說，酸鹼中和必生成水 (C) 可知酸鹼強弱是相對的 (D) 只侷限水溶液中。

( )12. 某二質子弱酸 H₂A 之 K_a1＝10^－⁴、K_a2＝10^－⁶，其 NaHA_(aq)之酸鹼性為何？

(A) 酸性 (B) 中性 (C) 鹼性 (D) 無法判斷。

( )13. 下列各組水溶液中選出其 K_a× K_b＝ K_w者？

(A) HPO₃²^－、PO₃³^－ (B) HNO₃、HNO₂ (C) OH^－、H₃O^＋ (D) HPO₄²^－、PO₄³^－。

( )14. 市售常用的制酸劑成分有 CaCO₃、NaHCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、MgCO₃五種(式量分別為 100、84、58、

78、84)。欲中和 0.01M 胃酸 1 升，上述五個物質中，需耗用最少質量的為何？

(A) CaCO₃ (B) NaHCO₃ (C) Mg(OH)₂ (D) Al(OH)₃ (E) MgCO₃。

三、配合題：每小題 1 分，共 14 分。 1.(1) A；(2) C；(3) E；(4) D 2. (1) A；(2) B；(3) A；(4) B 1. 判斷下列鹽類之類型：(A)正鹽 (B)酸式鹽 (C)鹼式鹽 (D)複鹽 (E)錯鹽

(1) NaH2PO2： (2) Bi(OH)₂NO3： (3) K₄[Fe(CN)6]： (4) KAl(SO4)2．12 H₂O：

2. 判斷下列鹽類之酸鹼性：(A)酸性 (B)鹼性 (C)中性 (D)兩性

(1) NH4Cl(g) ： (2) CH3COONa： (3) NaH2PO3： (4) NaHCO₃： 3. 判斷下列離子之酸鹼性：(A)酸性陽離子 (B)鹼性陽離子 (C)中性陽離子

(D)酸性陰離子 (E)鹼性陰離子 (F)中性陰離子

(1) Li^＋： (2) Na^＋： (3) NH₄^＋： (1) A；(2) C；(3) A (4) Cl^－： (5) CH₃COO^－： (6) HSO₄^－： (4) F；(5) E；(6) D 四、填充題：共 20 分。

1. 下列反應均有利於向左進行，

○^１ H₂O＋CO32－

HCO₃^－＋OH^－；○２ H₂S＋CH3COO^－ HS^－＋CH₃COOH；○^３ HCO₃^－＋HS^－ H₂S＋CO32－

。排出布-洛酸的強弱順序：。(2 分) CH3COOH＞H2S＞HCO3

－＞H₂O 2. 0.1m 之下列各水溶液 (甲) 酒精、(乙) 葡萄糖、(丙) NaCl，假設比重皆相同，請依大小順序排列下列各性質：

(以代號回答，各 2 分，共 6 分) (1) (丙)＞(乙)＞(甲)；(2) (甲)＝(乙)＞(丙)；(3) (丙)＞(甲)＝(乙)

(1) 沸點高低： (2) 凝固點高低： (3) 滲透壓高低：。 3. 若 25 ℃時，某弱酸 HA 的 Ka = 2.5×10^－⁶，則其共軛鹼的水解常數 K_h為：。(2分) 4.0×10^－⁹ 4. 依序寫出下列化學式的共軛酸及共軛鹼：(各2分，共4分)

(1) H2O：(共軛酸、共軛鹼) → H3O⁺、OH^－ (2) HSO4

－：(共軛酸、共軛鹼) → 。 H2SO4、SO₄²^－ 5. 寫出下列各物質之化學式或中文學名： (各 1 分，共 6 分)

(1) Mg(ClO4)： (2) KHCO3： (3) NaH₂PO4： (4) HCl(aq)： (5) 硫酸銨： (6) 明礬：。 (1) 過氯酸鎂；(2) 碳酸氫鉀；(3) 磷酸二氫鈉；(4) 氫氯酸；(5) (NH4)2SO4；(6) KAl(SO₄)2‧12H₂O 五、計算題：共 22 分，須寫出整齊清楚計算過程，否則不予計分 1.(1) 2×10^－⁴M；(2) 2×10^－³

1. 若已知 0.1M 之某單質子酸其 K_a＝4.0×10^－⁷，則：(1) 此溶液之[H^＋]為多少？ (2) 解離度為多少？ (各 2 分，共 4 分) (1) 2. 已知 25℃時三質子酸 H3A 的 Ka1＝1.0×10^－⁵，K_a2＝1.0×10^－¹⁰，K_a3＝1.0×10^－¹⁵，對 0.10 M H₃A 水溶液而言：

(1) [H2A^－] =？ (2) [HA²^－] =？ (3) [A³^－] =？ (4) [H3A] =？ (1) 1.0×10^－³；(2) 1.0×10^－¹⁰；(3) 1.0×10^－²²；(4) 0.10；

(5) 依據原子不滅可列出何種關係式？ (6) 依據電中性原理可列出何種關係式？ (各 2 分，共 12 分) (5) [H3A]＋[H2A^－]＋[HA²^－]＋[A³^－]＝0.10 M；(6) [H^＋]＝[H2A^－]＋2[HA²^－]＋3[A³^－]＋[OH^－]

3. 某 1 公升溶液中含 0.10 mol CH3COOH 及 0.10 mol CH3COONa 的緩衝溶液，求：（CH₃COOH 之 Ka＝1.0×10^－⁵） (各 2 分，共 6 分) (答案以科學記號表示，並求至小數點下一位) (1) 1.0×10^－⁵；(2) 1.5×10^－⁵；(3) 6.7×10^－⁶ (1) 該溶液的[H^＋]= ？ (2) 加入 0.02 mol HCl 後之[H^＋]= ？ (3) 加入 0.02 mol NaOH 後之[H^＋]=？

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