北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试《无机化学》样题

(1)

北京化工大学

攻读硕士学位研究生入学考试

《无机化学》样题

注意事项 1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。

3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题 (每题只有一个正确的答案，本题 20 分)

1.中和滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定，一般强酸滴定强碱，或强酸滴定弱碱时，常以________ 作指示剂

A 酚酞 B 石蕊 C 甲基橙 D 品红 2 、用分析天平称一物体，得出一组数据，哪个数值是合理的( ) A 1.210g B 1.21000g C 1.2100g D 1.21g 3. 在同溫同压下，一定体积的下列各种气体，质量最大的是 ( )

A 乙烷 B 氯气 C 氧气 D 二氧化硫 4. 下列陈述能表达

r

G

m

与温度 T 之间正确关系的是（）

A. 

r

G

m

与温度 T 无关 B. 

r

G

m

与随温度 T 的升高而增大 C. 

r

G

m

与随温度 T 的升高而减小 D. 

^r

G

m

与温度 T 呈线性关系 5. 反应 A

2

+B

2

=2AB 的速率方程式为 v=k[A

2

][B

2

]，则该反应（）。

A.一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 一定是双分子反应 D. 不能确定

6. 将物质的量均为 0.1mol 的 HAc 和 NaAc 配成一升溶液，则下列关系正确的是（） A. [H

⁺

]<[OH

^-

] B.[HAc]+[Ac

^-

]=0.2moldm

^-3

C. [Ac

^-

]+[OH

^-

]=0.1moldm

^-3

D. [HAc]>[Ac

^-

]

7. 向有 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中加入等体积的 2moldm

^-3

的 NaNO

3

溶液时 AgCl 溶解度（）

A 变大 B 变小 C 不变 D 不能确定

8 某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中 H

²

的分压相同，但 H

⁺

离子浓度不同，

则该浓差电池的电动势（）。

1

(2)

A. E

^O

=0， E =0 B. E

^O

≠0， E ≠0 C. E

^O

≠0 ， E =0 D. E

^O

= 0 ，E ≠0 9. 能够表示电子核外运动几率密度的是（）

A 波函数 B 波函数平方

²

C 原子轨道的径向分布 D 原子轨道的角度分布

10.轨道角动量量子数 l 为 2 的一个电子，其磁量子数 m 可以是（） A. 只有一个值 B. 3 个数值中任一个

C. 5 个数值中任一个 D. 无限多个数值中任一个

11.氨 NH

3

的沸点（-33

^o

C）比膦 PH

3

的沸点（-87.7

^o

C）高，这是因为（） A. NH

3

的蒸汽压比 PH

3

高

B. NH

3

的分子极性比 PH

3

分子的极性大

C NH

3

分子间的色散力比 PH

³

分子间的色散力大 D NH

3

分子间存在氢键，而 PH

3

分子间不存在氢键 12. 溴化钾与酸作用可制取溴化氢，选用的酸是（）

A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 浓硝酸 D 浓磷酸 13. 下列化合物还原性最强的是( )

A Na

2

SO

3

B Na

2

S

2

O

3

C Na

2

S

4

O

6

D Na

2

S

2

O

4

14. NO

2

溶于 NaOH 溶液，其产物是（） A. NaNO

2

和 H

2

O B. NaNO

3

和 H

2

O C. NaNO

2

, NaNO

3

和 H

2

O D. NaNO

2

和 NO

15. 四氯化碳 CCl

⁴

可作为灭火剂，但有缺点，在使用时会产生一种有毒气体，该气体是（）

A. CHCl

3

B. CH

2

Cl

2

C. CH

3

Cl D. COCl

2

16. 下列原子半径变化顺序正确的是（） A r(Fe) > r(Ni)> r (Cu) >r(Zn) B r(Zn) > r(Cu)> r (Fe) >r(Ni) C r(Zn) > r(Fe)> r (Ni) >r(Cu) D r(Fe) > r(Cu)> r (Zn) >r(Ni)

17. 下列氧化物与浓盐酸作用，不生成 Cl

2

的是（）

A. TiO

2

B. V

2

O

5

C. CrO

3

D. MnO

2

(3)

18. 尖晶石型晶体的分子通式是( )。

A. AB

2

O

3

B. A

2

BO

3

C. A

2

BO

4

D. AB

2

O

4

19. 检测溶液中硫酸根离子是否存在的试剂是( )。

A. BaCl

2

B. Ba(NO

2

)

2

C. Ca(NO

2

)

2

D. CaCl

2

20. 下列哪种矿石( )的主要成分是 C。

A. 大理石 B.

^翡翠

石 C. 金刚石 D. 煤灰石二、填空填表题（本题 15 分）

1. 装碱的瓶子不能用 ⑴ 塞，而用 ( ２ ) 塞。

2. 试管中的液体加热时，试管表面上不能有 ( ３ ) ，试管不要用手拿，应该用 ( ４ ) 夹住试管的 ( ５ ) 部，试管与桌面成 ( ６ ) 度倾斜,试管口不准对着 ( ７ ) ，先加热液体的 ( ８ ) 部，慢慢地移动试管，热及_( ９ ) _ 部，然后不时地_（ 10 ） ___试管,从而使试管各部分受热均匀。

3. 在过氧化物中Ｏ的氧化数为（ 11 ），在超氧化物中 O 的氧化数为（ 12 ），过氧化物和超氧化物与 CO

2

反应都会生成（ 13 ）和放出（ 14 ），都可以作为应急

（

15 ）。

三、写出下列反应的化学反应方程式并配平(本题共 5 分) 1. Cu + NaCN +H

2

O →

2. HgCl

2

+ SnCl

2

( 适量) → 3. FeCl

3

+ H

2

S →

4. C + H

2

SO

4

→

5. Cl

2

+NaOH （热）→

四、回答问题（本题 20 分）

1. SO

2

作漂白剂有何特点，如何去除大气或烟道中的 SO

2

。(5 分) 2. 镀锡的铁，铁先腐蚀，而镀锌的铁，锌先腐蚀，为什么？（5 分）

3. 铝不溶于水，但能溶于 NH

4

Cl 和 Na

2

CO

3

溶液，为什么?（5 分）

4. 氢作为能源，其优点是什么？( 5 分) 五. 解释题(15 分)

1 ．简述离子晶体的特征及性质。(5 分)

2. 综合热分析仪对草酸钙单水合物（CaC

2

O

4

H

2

O）进行差热分析，在 220℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，800℃时又发生一吸热过程并显著失重。请加以解释。（10 分）

3

(4)

六、计算题 (本题共 15 分)

1 ．已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为 0.409nm，试求：

a) 原子半径；

b) 晶胞体积；

c) 一个晶胞中金的原子个数；

d) 金的密度（Au 的相对原子质量为 197）（5 分）

2. 反应 H

2

(g)+I

2

==2HI(g) 在 575K, 700K 时的速率常数分别为 6.6×10

^-5

mol

^-1

·dm

³

·s

^-1

, 3.21×10

^-2

mol

^-1

·dm

³

·s

^-1

，求反应的活化能 E

^a

和指前因子 A。（5 分）

3. 某溶液含有 Fe

³⁺

和 Fe

²⁺

，其浓度均为 0.05mol/L，要求 Fe(OH)

³

沉淀不生成 Fe(OH)

²

沉淀，需控制 pH 在什么范围？ (5 分)

已知 Fe(OH)

3

沉淀完全时 [Fe

³⁺

]1.0×10

^-5

mol.L

^-1

， K

sp

[Fe(OH)

2

] ＝ 4.87×10

^-

17

，K

sp

[Fe(OH)

3

]＝2.64×10

^-39

。

七、推断题（10 分）

有一棕褐色化合物 A，不溶于碱液，加热时可溶于浓 HCl 并放出气体 B，将 A 与 NaOH 和 KClO

3

共热，它就变成可溶于水的绿色化合物 C。C 经酸化后变成紫红色溶液 D 和棕褐色沉淀 A。用 Na

2

SO

3

溶液处理 D 时也可得到棕褐色沉淀 A。用 H

2

SO

4

酸化的 Na

2

SO

3

溶液处理 D 时，则得到几乎无色的溶液 E。写出以 A, B, C, D, E 说代表物质的分子式，并写出有关反应方程式。

4

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《无机化学》样题

注意事项 1. 答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2. 答题时可不抄题，但必须写清题号。

3. 答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。

一、选择题 (每题只有一个正确的答案，本题 20 分)

1.中和滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定，一般强酸滴定强碱，或强酸滴定弱碱 时，常以________ 作指示剂

A 酚酞 B 石蕊 C 甲基橙 D 品红 2 、用分析天平称一物体，得出一组数据，哪个数值是合理的( ) A 1.210g B 1.21000g C 1.2100g D 1.21g 3. 在同溫同压下，一定体积的下列各种气体，质量最大的是 ( )

A 乙烷 B 氯气 C 氧气 D 二氧化硫 4. 下列陈述能表达

G

与温度 T 之间正确关系的是（ ）

A. 

G

与温度 T 无关 B. 

G

与随温度 T 的升高而增大 C. 

G

与随温度 T 的升高而减小 D. 

G

与温度 T 呈线性关系 5. 反应 A

+B

=2AB 的速率方程式为 v=k[A

][B

]，则该反应（ ）。

A.一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 一定是双分子反应 D. 不能确定

6. 将物质的量均为 0.1mol 的 HAc 和 NaAc 配成一升溶液，则下列关系正确的是（ ） A. [H

]<[OH

] B.[HAc]+[Ac

]=0.2moldm

C. [Ac

]+[OH

]=0.1moldm

D. [HAc]>[Ac

]

7. 向有 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中加入等体积的 2moldm

的 NaNO

溶液时 AgCl 溶解度（ ）

A 变大 B 变小 C 不变 D 不能确定

8 某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中 H

的分压相同，但 H

离子浓度不同，

则该浓差电池的电动势（ ）。

A. E

=0， E =0 B. E

≠0， E ≠0 C. E

≠0 ， E =0 D. E

= 0 ，E ≠0 9. 能够表示电子核外运动几率密度的是（ ）

A 波函数 B 波函数平方

C 原子轨道的径向分布 D 原子轨道的角度分布

10.轨道角动量量子数 l 为 2 的一个电子，其磁量子数 m 可以是（ ） A. 只有一个值 B. 3 个数值中任一个

C. 5 个数值中任一个 D. 无限多个数值中任一个

11.氨 NH

的沸点（-33

C）比膦 PH

的沸点（-87.7

C）高，这是因为（ ） A. NH

的蒸汽压比 PH

高

B. NH

的分子极性比 PH

分子的极性大

C NH

分子间的色散力比 PH

分子间的色散力大 D NH

分子间存在氢键，而 PH

分子间不存在氢键 12. 溴化钾与酸作用可制取溴化氢，选用的酸是（ ）

A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 浓硝酸 D 浓磷酸 13. 下列化合物还原性最强的是( )

A Na

SO

B Na

S

O

C Na

S

O

D Na

S

O

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试《无机化学》样题

1.中和滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定，一般强酸滴定强碱，或强酸滴定弱碱时，常以________ 作指示剂

与温度 T 之间正确关系的是（）

]，则该反应（）。

6. 将物质的量均为 0.1mol 的 HAc 和 NaAc 配成一升溶液，则下列关系正确的是（） A. [H

溶液时 AgCl 溶解度（）

则该浓差电池的电动势（）。

= 0 ，E ≠0 9. 能够表示电子核外运动几率密度的是（）

10.轨道角动量量子数 l 为 2 的一个电子，其磁量子数 m 可以是（） A. 只有一个值 B. 3 个数值中任一个

C）高，这是因为（） A. NH

分子间不存在氢键 12. 溴化钾与酸作用可制取溴化氢，选用的酸是（）

溶于 NaOH 溶液，其产物是（） A. NaNO

可作为灭火剂，但有缺点，在使用时会产生一种有毒气体，该气体是（）

16. 下列原子半径变化顺序正确的是（） A r(Fe) > r(Ni)> r (Cu) >r(Zn) B r(Zn) > r(Cu)> r (Fe) >r(Ni) C r(Zn) > r(Fe)> r (Ni) >r(Cu) D r(Fe) > r(Cu)> r (Zn) >r(Ni)

的是（）

石 C. 金刚石 D. 煤灰石二、填空填表题（本题 15 分）

3. 在过氧化物中Ｏ的氧化数为（ 11 ），在超氧化物中 O 的氧化数为（ 12 ），过氧化物和超氧化物与 CO

反应都会生成（ 13 ）和放出（ 14 ），都可以作为应急

15 ）。