第一章 从实验学化学单元测试题
一、选择题（每题2分，共34分）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
3．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天 平的右盘中
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
9．科学家发现一种新型氢分子，化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
1
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 12．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
15．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是( ) A．Mg B.g C.g D.g
16．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数 之比为1∶3
17．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 二、非选择题（共66分）
18（10分）．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回 答有关问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是______
____________________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加 适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是______
______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是 __________________________
2
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是____
__________________________
19（10分）．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体 质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
20．（6分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质 量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金 属的摩尔质量为________。
21(10分)．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别 (简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______
____，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，
下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀 而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________________________。 22（6分）．如右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，
其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是______________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
23（9分）．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同 学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。 (2)第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。
3
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( ) C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( ) 24．（15分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，
该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量。②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的 体积是多少毫升？
④若往该溶液中滴加NaOH溶液直到无沉淀生成为止，求消耗NaOH溶液的物 质的量为多少，生成的沉淀多少克？
4
