高一化学必修一第一章测试题学校班级姓名得分

高一化学必修一第一章测试题

学校 班级 姓名 得分

一、选择题

1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 2、下列实验操作不正确的是(　　)

3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)

4、下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②过滤　③蒸发

A．试管　 B．胶头滴管 C．玻璃棒　　　D．漏斗

5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、碳酸钙 D．硫酸铜、氢氧化钠 6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　)

A．苯和CCl4　 B．溴和CCl4 C．酒精和水　 D．汽油和水 7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是(　　)

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸

B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精 灯

8、某溶液中存在Mg^2＋、Ag^＋、Ba^2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三

序 正确的是(　　)

A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3

C．NaCl　Na2CO3　NaOH D．NaCl　NaOH　Na2CO3

9、下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 B．0.012 kg ¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol氖气中约含有1.204×10²⁴个原子 10、下列说法正确的是(　　)

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量

B．摩尔质量等于物质式量（的相对分子质量或的相对原子质量）的6.02×10²³倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数值) (　 　) A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g氢氧化钠的物质的量为1 mol

C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．19.2 g O2分子和19.2 g O3分子所含的氧原子数目相等 12、下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是(　　) A．6.02×10²³叫做阿伏加德罗常数

B．12 g ¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值

C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔

D．1.5 mol H2O含有9.03×10²³个水分子 13、下列物质中，含分子数最多的是(　　)

A．1.204×10²³个CO2分子 B．0.6 mol CO C．32 g SO2 D．1.6 g H2

14、同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　) A．所含分子数相同 B．所含氢原子物质的量之比为3 4∶

C．质量之比是16 17 D∶ ．密度之比为17 16∶

15、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^－3 mol/L。表示该体检指标的物理量是(

)

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

16、容量瓶上需标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式；

六项中的(　　)

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

(1) 写出三种试剂的化学式：

A B C

(2) 填表：

18 、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问 题：（共 8 分）

二、填空题 17

、

目的 化学方程式

加入过量 A

加入过量 B

加热煮沸

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字 母，下同 ) ；除去自来水中的 Cl

等杂质，选择装置 ____________ 。

(2) 从碘水中分离出 I

，选择装置 _________ ，该分离方法的名称为

(3)装置 A 中①的名称是____________，水的进出方向是 。

装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

（2 分）

三、推断题 ^{（共 10 分）}

19 、 某工厂 的工业废水中含有大量的 “ FeSO

” 、较多 的 Cu

和少 量的

Na

。为了减少污染并废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根

据流程图，在方框和括号内填写物质的名称（或主要成分的化学式）和操作方

法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1) 加入原料 

操作 

(2) 固体 A

（2 分）

(3) 写出有关反应的化学方程式：

（2 分）

（ 2 分）

四、实验题（每空 2 分，共 9 分）

20、实验室配制 500 mL 0.2 mol·L

的 Na

SO

溶液，实验操作步骤有：

A. 在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷

却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻

振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：

(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________________。

（ 3 分）

加入稀

H

SO

溶液

B

溶液

B

固 体 A

蒸发 结晶

是

、 。

(3) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。 a．容量瓶使用前内壁沾有水珠

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质

五、 计算题（共 12 分）

21 ．常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0% 的 KNO

溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0% 的 KNO

溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm

的混合溶液。计算：

(1) 混合后溶液的质量分数。（ 3 分）

(2) 混合后溶液的物质的量浓度。（ 4 分）

(3) 在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO

才能使其浓度恰好与上述混合后溶

液的浓度相等？（ 5 分）