範例 乾電池 ★★★★★
下列有關乾電池的敘述，何者不正確？
(A)以碳棒為陽極 (B)陽極反應為 Zn → Zn2＋＋2 e－ (C)電解質為 MnO2、NH4Cl 和 ZnCl2的 混合物 (D)在電解質中加入澱粉來增加稠密性 (E)以二氧化錳為去極劑
[答案] Ａ
(A)以碳棒為陰（＋）極；
(E) 2 MnO2＋H2 → Mn2O3＋H2O。
[類題] 下列有關改良的鹼性乾電池之敘述，何者錯誤？
(A)電壓與傳統型勒克朗社乾電池相近 (B)以氫氧化鈉或氫氧化鉀當電解液 (C)放電時，
Zn 放出電子 (D)二氧化錳得到電子被還原成 Mn2＋
█： Ｄ 。
範例 鉛蓄電池 ★★★★
鉛酸電池在放電過程中： 【77.日大】
(A) PbO2之量增加 (B) Pb2＋被氧化為Pb4＋ (C) SO42－同時向陰極及陽極移動 (D)水和硫酸 濃度都減少
[答案] Ｃ
鉛酸電池放電過程：
（－）極 Pb＋SO42－ → PbSO4＋2 e－
Pb 被氧化為 Pb2＋（或PbSO4）
（＋）極 PbO2＋4 H＋＋SO42－＋2 e－ → PbSO4＋2 H2O
PbO2被還原為Pb2＋（或PbSO4）
全電池反應Pb＋PbO2＋2 H2SO4 放電 2 PbSO4＋2 H2O
SO42－同時向兩極移動，H2SO4減少，H2O 增加。
[類題] 下列有關鉛蓄電池之各項敘述，何者正確？（原子量：Pb＝207，S＝32）
(A)負極為鉛，正極為二氧化鉛
(B)陽極反應：PbSO4＋2 e－ → Pb＋SO42－
(C)陰極反應：PbO2＋4 H＋＋SO42－＋2 e－ → PbSO4＋2 H2O (D)充電時，鉛變為正極，二氧化鉛變為負極
(E)放電時，硫酸濃度會降低，電壓也隨之減小
█： ＡＣＥ 。
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（ 陽極： Zn ＋ 2 OH－ → Zn(OH)2＋ 2 e－ ＋）陰極： 2 MnO2＋ H2O ＋ 2 e－ → Mn2O3＋ 2 OH－ 全反應： 2 MnO2＋ Zn ＋ H2O → Mn2O3＋ Zn(OH)2。）
範例 鉛蓄電池的計量 ★★★★★
某鉛蓄電池電解液總重為1000 克，硫酸的重量百分率為 32.8 ％，若此電池以 2 安培的電流放 電48250 秒，試回答下列各題：（S＝32，Pb＝207，PbO2＝239，PbSO4＝303）
(1) 寫出本電池放電時的全反應式。
(2) 放電後，陰、陽極重量各增減多少克？
(3) 放電後，電池電解液中硫酸的重量百分率為多少？
[答案]
(1) Pb
(s)＋PbO
2(s)＋2 H
2SO
4(aq)→ 2 PbSO
4(s)＋2 H
2O
(l)； (2) 陽：增重 49 克，陰：增重 32 克；(3) 25 ％
(2) Pb＋PbO2＋2 H2SO4 2F 2 PbSO4＋2 H2O －x －y∴陽：增重（x mol）（303－207）＝0.5×96＝49 克，
陰：增重（y mol）（303－239）＝0.5×64＝32 克；
(3) Q＝2 安培×48250 秒＝96500 庫侖＝1 法拉第 H2SO4減少98 克，電解液減少（98－18）克 ×100 ％＝25％。
[類題] 若鉛蓄電池放電時，在陽極產生 1.0 莫耳硫酸鉛，下列敘述何者正確？（原子量：Pb＝
208，S＝32，O＝16）
(A)放電量為 96500 庫侖 (B)陽極增重 304 克 (C)陰極增重 64 克 (D)電解質中硫酸減重 98 克 (E)水增重 36 克
█： ＣＥ 。
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（每通電 2 法拉第（96500×2 庫侖）
陽極：Pb → PbSO4增重 96 克 陰極：PbO2 → PbSO4增重 64 克
電解質：2 H2SO4 → 2H2O 減重 160 克。）
－196 克 ＋36 克
( Ｄ ) 1. 常見金屬釋出電子的相對難
( Ａ ) 8. 四種金屬之氧化電位為 Mg＝2.37 伏特，Zn＝0.76 伏特，Ni＝0.25 伏特，Ag＝－0.80 伏特，
取此四種金屬片配置四個標準半電池，組成一套雙電池的電池組，經通電一段時間後，
測得鎳、鋅兩電極的重量增加，而銀、鎂兩電極的重量減輕，則此電池剛組合時的標準 電壓為多少伏特？
(A) 0.56 (B) 2.66 (C) 2.16 (D) 3.68 ( Ａ ) 9. 有四個電化電池：
(A) 0.32 (B) 2.50 (C) 3.42 (D) 1.46 (E) 2.92
( Ｃ )13. 鉛蓄電池是分別以鉛及氧化鉛（Ⅳ）為電極，以稀硫酸為電解質的裝置，放電時的化學
（12. ΔE°（Al－Cu2＋）＝ΔE°（Al－Ni2＋）＋ΔE°（Ni－Ag＋）－ΔE°（Cu－Ag＋）
＝1.41＋1.55－0.46＝2.50（V）。）
( ＢＥ ) 1. 在一杯硝酸銀水溶液內放入已稱重的銅絲，靜置隔夜後發現發生了化學變化。下列
( ＡＣ ) 6. 已知 E°（Zn－Zn2＋）＝0.76 V，E°（Cu－Cu2＋）＝－0.34 V，E°（Ag－Ag＋）＝
（ 6. ΔE°（Zn－Ag＋）＝0.80－（－0.76）＝1.56（V）
鋅為陽（負）極，銀為陰（正）極
◎ 25 ℃下，有四個半電池 A～D，其中 A 與 B、C 與 D 分別以裝滿 1.0 M NH4NO3溶液的鹽 橋聯接如下圖，各半電池的標準還原電位如下：
A：Zn2＋(aq)＋2 e－ → Zn(s) E°＝－0.76 伏特 B：Ag＋(aq)＋e－ → Ag(s) E°＝0.80 伏特 C：Cu2＋(aq)＋2 e－ → Cu(s) E°＝0.34 伏特 D：Ni2＋(aq)＋2 e－ → Ni(s) E°＝－0.23 伏特
(1) 若將伏特計用導線聯接於 C 與 D 兩半電池的電極所形成之電池，理論上伏特計的讀數為 伏特，鎳片上所發生的半反應方程式為 ，若C 燒杯中銅離子的濃度由 1 M 減低為0.1 M 時，伏特計讀數會 。（填「增加」或「減少」）
(2) 若將伏特計用導線聯接於 A、D 兩半電池的鋅片與鎳片間，且以導線聯接銀片與銅片形 成一電池組。理論上，伏特計的讀數為 伏特，此時鎳片上所發生的半反應方程式為
。 【87.日大】
█：(1) 0.58，Ni → Ni2＋＋2 e－，減少；(2) 0.98，Ni2＋＋2 e－ → Ni。
（◎ (1) Cu2＋＋2 e－ → Cu E°＝0.34 伏特 ＋）Ni → Ni2＋＋2 e－ E°＝0.24 伏特 Cu2＋＋Ni → Cu＋Ni2＋ E°電池＝0.58 伏特 [Cu2＋] 減少，反應趨向左，電壓減少。
(2)
Zn－Ag＋電壓大於Ni－Cu2＋，故Ni－Cu2＋
被強迫電解。Ni 極：Ni2＋＋2 e－ → Ni。）
一、單一選擇題
（ 9. Cu＋2Ag＋ → Cu2＋＋2 Ag ΔE°
ΔE＝ΔE°－ log 甲：ΔE°
乙：[Ag＋] 變小，反應向左，ΔE＝ΔE°－ log ＜甲 丙： ΔE＝ΔE°－ log ＞甲
丁： ΔE＝ΔE°－ log ＜甲，但丁＞乙＝ΔE°－ log 。）
（11. (A)氧化力：M4＋＞M2＋； (B)反應速率無法由 E°判斷；
(C) M4＋＋3 e－ → M＋之 E°值為 3 E°＝2×（＋0.4）＋1×（－0.6）E°≒0.07 V；
(D) 3 M2＋ → 2 M＋＋M4＋ ΔE°＝（－0.6）＋（－0.4）＝－1.0＜0，非自發性反應。）
（ 15. Ni → Ni2 ＋＋ 2 e－ E° ＝ 0.23 V
＋） Fe2 ＋＋ 2 e－ → Fe E° ＝－ 0.44 V Fe2 ＋＋ Ni → Ni2 ＋＋ Fe E°電池＝－ 0.11 V （無法自發反應）
Ni → Ni2 ＋＋ 2 e－ E° ＝ 0.23 V
＋） Fe3 ＋＋ e－ → Fe2 ＋ E° ＝ 0.77 V
Ni ＋ 2 Fe3 ＋ → Ni2 ＋＋ 2Fe2 ＋ E°電池＝ 1 V （可自發反應）。
）