99課綱基礎化學(一)第三章 化學反應

第三章

化學反應

物質是由分子所組成的；而分子又是由原子所組成的；然而原子是由更小的粒子，如 質子、中子與電子所組成的。其中具有物質特性的最小粒子是分子；組成物質的最小粒 子則是原子。而常見的化學反應類型有： 1.化合：兩種以上的物質反應生成一種化合物的反應。ABAB。 2.分解：一物質經反應後，生成兩種或以上物質的反應。ABAB。 3.取代(置換)：化合物中ㄧ元素被另一種元素取代的反應。ACBABC。 4.複分解(交換伴侶)：二種化合物先行分解後，再進行反應生成二種新的化合物。 CB AD CD AB    。

3

-1 化學式 利用元素符號與阿拉伯數字來表示一種物質組成的式子，即稱之為化學式。常用的化 學式有實驗式、分子式、結構式、示性式、電子點式五種。下面則針對化學式的種類、性質 與用途，分別敘述如下。 一.實驗式(簡式)： 1.意義：表示物質組成的最簡化學式，只能表示出分子中原子種類與各種原子個數之 最簡單整數比。如，苯C6H6 CH 、乙酸CH3COOH CH2O。 2.以簡式所表示的物質有 (1)金屬固體：如，Na、Ag_、Fe。 (2)離子固體：如，NaCl、CuSO4、NH Cl4 。 (3)共價網狀固體的元素或化合物：如，石英(SiO2)、鑽石( )C 、石墨( )C 。 (4)分子結構及分子量未定的聚合物：如，澱粉、纖維素等等。 3.將簡式中所有原子的原子量總和，稱之為式量。 4.當兩化合物之簡式相同時，不一定是同一種化合物。如，葡萄糖(C H O6 12 6)與醋酸 3 (CH COOH)的實驗室均是CH O2 。 5.實驗式相同的化合物， 必相同的有式量、各元素之重量百分率、等重時之原子總數。 不同：分子式、分子量、物理性質、化學性質與等重時之分子數。 6.求法： (1)利用各元素所含的質量：將化合物中各元素之重量除以各元素之原子量，將其 比值化成最簡單整數比即可。如， 當 12 C W ： 1 H W ： 16 O W

_

_x

： y ：

z

，則簡式可表示成CxHyOz。 (2)利用各元素的重量百分組成：若已知C H Ox y z中，C、H、O的重量百分比分別 是a%、b%、c%，則

x： y ：

z

12 a  ： 1 b ： 16 c 。 (3)利用有機物燃燒：其實驗裝置圖，如圖3 1 。若有Wt公克的C H Ox y z經燃燒後，收 集到WCO₂公克的二氧化碳與WH O2 公克的水，則 碳重 2 12 ( ) 44 C CO W  W 、氫重 2 2 ( ) 18 H H O W  W 、氧重(W_o)W W_t  _CW_H，所以 12 C W ： 1 H W ： 16 O W

_

_x

： y ：

z

。 圖3 1 有機化合物中碳氫氧元素之定量分析實驗裝置圖 1.下列各物質的化學式中，屬於簡式的有 (A)銅(Cu) _(B)葡萄糖(C6H12O6) (C)氟化氫 ) (HF _(D)金剛石(C) _(E)石英(SiO₂)。 2.有CuO、Cu O2 、CuS三種 化合 物， 其中 含Cu的重 量百 分比 大小 順序 是如 何？ (Cu64、S32、O16) 3.已知某試料中僅含碳、氫、氧三種元素，今取74mg_{的樣品，經完全燃燒後，可生成} mg 132 _{的二氧化碳}(CO₂)與54mg_的水(H₂O)，試求 (1)整個過程中，總共消耗了多少氧氣？ (2)該樣品之實驗式。

4.燃燒維生素C樣品2.00mg_，可得3.0mg _{的二氧化碳與}0.816mg_的水，則 (1)整個過程中，總共消耗了多少氧氣？ (2)樣品中的碳、氫、氧的重量百分率各是多少？ (3)維生素的實驗式為何？ 二.分子式： 1.意義：表示以分子為單位化合物的化學式。可表示該物質中，分子所含原子的種類 及確定個數，其各原子之質量總和，即是該分子之分子量。如，乙酸C2H4O2、葡 萄糖C6H12O6等等。 2.用分子式來表示的物質有分子化合物(CO2、HCl、H2O)、有機化合物(CH4、 ) 11 22 12H O C 、氣體分子。 3.不同物質，若其實驗式相同，但其分子式不一定相同，同樣的物性、化性也不盡相同 如，醋酸(CH3COOH)與葡萄糖(C6H12O6)的實驗式均是CH2O。 4.分子式相同的化合物，也不一定是同一種化合物。如，乙醇與甲醚的分子式均為 O H C_{2 6} 或丙醛與丙酮的分子式均為C3H6O2；稱之為同分異構物。 5.分子式與實驗式的關係： (1)分子式實驗式=( )_n。 (2) n 分子量 式量 。 6.求法： step1：先求該化合物之分子量。 step2：將分子量除以式量等於

n

。 step3：再將簡式乘以

n

倍，即是分子式。 5.下列關於乙炔(C₂H₂)與苯(C6H6)的敘述中，正確的是 (A)分子式相同 (B)為同分異 構物 (C)含碳的重量百分率相同 (D)等重量時，所含分子數相同 (E)等重完全燃燒時， 所需的氧氣相等。 6.食用醋的主要成分是碳、氫、氧三種原子，若取該樣品3.00g_{，混合空氣完全燃燒，}

結果可得4.4g_{的二氧化碳}(CO₂)與1.8g_的水(H₂O)；且於同溫、同壓、同體積 下，其質量為氧氣的1.9 倍。求 (1)此化合物的實驗式。 (2)此化合物的分子式。 7.已知，某有機化合物的重量百分組成是C 40.9%、H 4.57%、O 54.53%，且 分子量為180，求其分子式。 8.已知某有機化合物CnH2nO2中，若C 54.54%，則求此化合物的分子式。 9.某一有機化合物的實驗式為C H O3 5 ，又利用其他方法求得其分子量為114，則該有機 化合物的分子式為何？ 10.將二氧化錳加熱時，只會產生氧氣與另一種固體純物質。現有 5.22 公克的二氧化錳， 將 其 加 熱 至 不 再 有 氧 氣 產 生 時 ， 固 體 剩 下 4.58 公 克 ， 求 該 固 體 的 實 驗 式 ？ (Mn55) 三.結構式： 1.意義：能將分子內各原子之連接情形表示出來的化學式；一般用短直線”－”來表 示連接兩原子間的化學鍵。

2.可表明分子中原子的種類、數目與結合情形，但無法得知分子的立體結構。如，甲 烷分子(CH4)的結構式看起來似乎是平面的，如圖3 2 ；但實際上卻是一個正四面 體的分子，如圖3 3 。 3.常見元素之鍵結數，C 4、N 3、O2、H  X 1等等；以乙酸為例，其結構 式如圖3 4 。 4.若結構式相同的化合物必為同一種化合物。 5.同分異構物：指分子式相同，但原子與原子的連接情形不同。如，乙醇與甲醚的分 子式均是C H O2 6 ，但其結構式不同，如圖3 5 所示。 6.同分異構物具有 相同的實驗式、分子式、重量百分組成。 不同的結構式、示性式、電子點式、物性與化性。 圖3 2 甲烷分子的結構式 圖3 3 甲烷真正的立體結構(正四面體) 乙醇 甲醚 圖3 4 乙酸結構式 圖3 5 分子式均是C H O3 6 四.示性式： 1.意義：用來表示一分子內含有某種特殊原子團(官能基)，並可顯示其特性之化學式。 一般多用於有機化合物。 2.官能基：某些化合物具有特定的原子團，且該原子團可顯示出該化合物的性質。如， (1)醇類：CnH2n1OH 官能基為OH 。 (2)羧酸類：CnH2n1COOH 官能基為COOH 。 (3)醛類：CnH2n1CHO官能基為CHO。 (4)酮類：C Hn 2n1COC Hm 2m1官能基為CO。 (5)醚類：C Hn 2n1OC Hm 2m1官能基為 O 。 圖3 6 乙酸分子的電子點式 五.電子點式：可表示分子內各原子結合時，電子的共用或轉移情形的化學式。 1.定義：根據八隅體的概念，使所有原子均符合外圍有 8 個電子，而氫原子只需 2 個 電子，且仍有多數原子不遵守八隅體。 2.表示電子點式時，只需表示出原子的價電子。如，圖3 6 乃是乙酸分子的電子點式。 六.常用化學式表示法的比較：如表3 1 。

表3 1 常用化學式的比較 11.已知某有機化合物含N 7.00%、S 3.2%、Cl 7.1%，則該有機化合物的分子 量可能是 (A)100 (B)200 (C)500 (D)1000。(N 14、S 32、Cl35.5) 12.下列各含鐵化合物中，含鐵的重量百分率大小順序是如何？(甲)FeO (乙)Fe2O3 (丙)Fe3O4 (丁)FeS2。(Fe56、S 32、O16) 13.已知某化合物中，氧的重量百分率是32%，則該化合物的可能分子量是 (A)50 (B)100 (C)160 (D)200 (E)320。 14.下列各等莫耳物質完全燃燒後，均會生成二氧化碳與水時，所需要最多氧氣的是 (A)C3H6 (B)C3H6O (C)C2H6 (D)C4H8O2。 15.試選出下列各物質中，具有相同重量百分組成的有 (A)C6H12O6 (B)HCHO (C) COOH CH_{3 (D)}CH₃OH _(E)HCOOCH_3。

16.下列關於化學式的敘述中，錯誤的是 (A)實驗式只可表明分子所含的原子種類與原 子數比 (B)分子式表示分子內原子的種類和數目，但無法表示物質的組成和分子量 (C)結構式能表示分子內部原子的結合情形，但不能表示原子在分子內的確實位置 (D)示性式表示分子的特性，是由結構式簡化而成的。 17.下列何者為分子式？ (A)石英(SiO₂) (B)蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) (C)氯化銨(NH₄Cl) (D) 銅(Cu) (E)乙醇(C2H6O)。 18.下列各項物質的化學式中，屬於示性式的是 (A)乙酸(C H O2 4 2) (B)食鹽(NaCl) (C)乙 醇(C H OH2 5 ) (D)二氧化碳(CO2)。 19.下列有關N O2 4、NO2的敘述中，正確的是(應選三項) (A)重量百分組成相同 (B)實驗 式相同 (C)等重時所含的原子數相同 (D)等重時所含的分子數相同 (E)相同體積時， 所含的原子數相同。 20.下列哪些化合物中，含碳的重量百分率一樣的有(應選三項) (A)CH COOH3 (B) 6 12 6 C H O (C)CH OH3 (D)C H OH2 5 (E)HCOOCH3。 <Homework 3-1>

1.下列各種化學式的表示法中，屬於實驗式的有 (A)乙炔(C H2 2) (B)氧化鎂(MgO) (C) 苯(CH) (D)乙烷(C H2 6) (E)乙酸(CH O2 )。(BCE) 2.用元素符號及阿拉伯數自來表示物質組成的式子，稱之為 。(化學式) 3.常用的化學式有 、 、 、 與電子點式。(實驗式、分子式、結構式、示 性式) 4.用來表示物質中各原子組成最簡單整數比的化學式，稱之為 或 。(實驗式、簡 式) 5.一般而言，常用簡式來表示的物質有 、 、 與 。(金屬、離子化合物、 網狀固體、聚合物) 6.已知乙炔(C₂H₂)與苯(C6H6)兩種化合物中，則下列各項敘述中，錯誤的是 (A)實 驗式相同 (B)重量百分組成相同 (C)等重量時兩者含有原子的總數相同 (D)等重量時， 若C6H6所含有的分子數為6.021023個分子，則C2H2則含有 6.02 1023 3 1_{ } 個分 子。(D)

7.已知有等重的甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)，則下列 各項敘述中，正確的有 (A)具有相同之原子數 (B)甲酸甲酯與前二者各別比較莫耳數 均較少 (C)與足量空氣作用時可生成性質相同且量相等之氣體 (D)燃燒時前者所需之 氧最多 (E)溶於水時均不能導電。(ACD)

8.若已求得某化合物的實驗式為C3H5O2，並由其他方法求得該物質的分子量為146， 則該物的分子式是？(C6H10O4)

9.下列各化學式中，屬於簡式的有 (A)H2SO4 (B)Ag (C)SiO2 (D)MgCl2 (E)MgO。 (BCDE) 10.含碳、氫、氧元素的化合物5.7g _{，完全燃燒後可得}13.2g_{的二氧化碳}(CO₂)與 g 5 . 4 _的水(H₂O)，則此化合物的簡式為何？(C3H5O) 11.某氣體化合物CxHyNz，經完全燃燒後，於同溫、同壓下，所產生的CO2 g( )、 ) ( 2Og H _、N_{2 g( )的體積比為6：9：1，則}

x

_{： y ：}

z



_{？(3：9：1)} 12.某金屬的原子量為

w

，若取該三價的金屬氧化物

x

克，將其完全還原後，可得 y 克 的 金 屬 ， 則 該 金 屬 的 原 子 量

w

， 可 用 哪 一 個 式 子 來 表 示 ？ (A) _x8_y_y (B) y y x ) ( 16  (C) x₁₆_yy (D)x₂₄_yy (E) _x24_y_y 。(E) 13.下列各種反應中，屬於取代反應的是 (A)強熱碳酸鈣 (B)鋅片置入硫酸銅溶液中 (C) 硝酸鉛溶液與碘化鉀溶液 (D)碳酸氫鈉與鹽酸反應。(B) 14. 下 列 各 種 物 質 的 化 學 式 中 ， 屬 於 示 性 式 的 是 (A) 丙 酮(H3CCOCH3) (B) 甲 胺 )

(CH5N (C)甲醇(CH3OH) (D)聯胺(N2H4) (E)乙酸(CH3COOH)。(AC)

15.已知多氯聯苯的化學式是C12HmCl10m，若已知多氯聯苯中含氯66%，則此化學 式中

m



？ (A)1 (B)2 (C)3 (D)4。(B)

(B)C₃H₆O _(C)C₂H_{6 (D)}C₄H₈O_2。 17.求下列各化合物的化學式。 (1)某碳氫化合物中含碳81.82%，求簡式。(C3H8) (2)某碳氫化合物中含碳重為氫重的 6 倍，求簡式。(CH₂) (3)某碳水化合物中含碳40.0%，求簡式。(CH₂O) 18.乙炔(C₂H₂)與苯(C6H6)的(甲)百分組成(乙)實驗式(丙)同重所含原子數(丁)同重所 含分子數(戊)示性式。相同的有 (A)甲乙丙 (B)甲乙丁 (C)乙丙丁 (D)全部。(A) 19.已知，血紅素的分子量大約是 68000。若血紅素中含鐵的重量百分率是 0.33%，則一 個血紅素分子中，含有多少個鐵原子？(4)(Fe56) 20.燃燒某碳氫化合物，可得 88 公克的二氧化碳與 54 公克的水。已知，此化合物的分子 量為30，則 (1)該化合物的實驗式為何？(CH3) (2)該化合物的分子式為何？(C H2 6) (3)該化合物中碳、氫的重量百分率各是多少？(80%、20%) 21. 一 有 機 物 含 28.59% 的 結 晶 水 ， 其 無 水 物 中 碳 佔 26.68% ， 氫 佔 2.24% ， 氧 佔 71.08%，若無水物的分子量為 90，則該有機化合物分子式為何？ (A)H C O2 2 4‧H O2 (B)H C O2 2 4‧2H O2 (C)H C O2 2 4‧3H O2 (D)H C O2 2 4‧3H O2 。(B) 3-2 化學反應式與平衡 一.化學反應方程式： 1.表示：一個完整的化學反應方程式表示如下： ) ( 3 400 500 ) ( 2 ) ( 2 3 2 g atm C g g H NH N o         鐵粉

mol

kJ

H





92



2.可獲取資料： (1)反應物種類：於箭頭左邊之所有物質，即被用去的物質。

(2)生成物種類：於箭頭右邊之所有物質，即被生成的物質。 (3)均衡係數：上述方程式中的1、3、2 。可知反應過程中反應物消耗量與生成物生 成量的比值。而1：3： 2 並不是代表平衡時的莫耳數比。 (4)反應條件：寫於箭頭上或下之所有條件。如，溫度、壓力、催化劑、照光等等。 (5)物質狀態：寫於每一個化合物之右下方處。如，(g)代表氣態、(l)代表液態、(s) 代表固態、(aq)代表水溶液。 (6)熱量變化(反應熱)： 當H 0或未表示出 H ，而於反應物中有熱量的表示，則均表示吸熱反應。 當H 0或未表示出 H ，而於生成物中有熱量的表示，則均表示放熱反應。 3.無法獲取資料： (1)反應速率：反應快慢須由實驗證實得知。 (2)平衡時各物質的量：須利用平衡常數經由計算方可得知。 二.化學反應方程式的平衡： 1.原理： (1)原子不滅：反應前後原子種類與數目必須相同。 (2)電荷不滅：反應前後總電荷不變；即代表反應前後總質子數與總電子數不變。 2.方法： (1)觀察法：一般適用於較簡單的反應方程式。如，燃燒，酸鹼中和等等。 (2)代數法：其步驟如下，aH₂IO₅bI cH dI₃ eH₂O step1_{：先假設各化合物之係數。如，}

a

_、b、

c

_{、d 、}

e

_。 step2_{：利用原子不滅與電荷不滅，來平衡兩邊原子總數與電荷數。如，} H 原子：2ac2e。 I 原子：ab3d。 O原子：5ae。 電荷不滅：abcd step3_{：假設出現次數最多的係數等於1。如，} 設a1，則e5、c8、3d b 1、b d 7，進而求出b11、d 4。 step4_{：將上述係數變成最簡單整數比，即可完成。} (3)氧化數法：選修化學之課程範圍。 (4)半反應法：選修化學之課程範圍。 1.關於化學反應的各項敘述中，正確的是 (A)質量不滅 (B)分子不滅 (C)原子不滅 (D)能 量不滅 (E)電荷不滅。

2.試平衡下列方程式： (a)C₃H₈O₂ CO₂H₂O (b)KMnO4 HClKClMnCl2 H2OCl2 (c)Fe2O3COFeCO2 (d)K2Cr2O7 HCl KClCrCl3 H2OCl2 3.已知當甲烷(CH₄)燃燒不完全時，會產生CO與H₂O，其反應方程式如下所示， uCO O H O CH₄  ₂  ₂   ，則     u ？ 4.已知aKMnO4bH2SO4 cH2SdK2SO4 eMnSO4 fH2OgS，則 abcdef g_？

5.已知氧化還原反應aMnO bFe2 cH dMn2 eFe3 fH₂O

4           _，則      b c d e f a _？ 6.將2.50g_{的硫酸銅晶體}(CuSO₄‧5H O2 )加熱至某溫度，變成1.78g 的粉末，則此粉 末的化學式可能是為何？(Cu64、S32)

7.完全燃燒xmol的正丁烷(C4H10)可得ymol的二氧化碳(CO2)，則

x

與 y 的關係式 為何？ 8.為達到環境保護與永續經營的目的，化學反應中，反應物的原子應進可能的全部轉化 成產物中的原子，若要使下列反應，xC H2 4yO2zO CH( 2 2) 符合環境保護與永續 經營的要求，則x y z  ？ (A)4 (B)5 (C)6 (D)7。(96 指考) <Homework 3-2> 1.某些只含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，當 1 莫耳該化合物完全燃燒時，所需要 氧的莫耳數與所產生水的莫耳數，均與1 莫耳甲烷(CH4)完全燃燒時相同。試問下列 化 合 物 中 ， 符 合 上 述 條 件 的 有 (A)HCOOH (B)HCOOCH3 (C)CH COOH3 (D)

2 5

C H COOH (E)H C COOH2 ( )2。(BCE)(96 指考)

2.試完成平衡下列各反應方程式：

(1)aKIO3bNa2S2O5 cI2 dNa2SO4 eK2SO4  fSO3(4、5、2、5、2、3)

(2)aMnO2 bHClcMnCl2 dCl2eH2O(1、4、1、1、2)

(3)aKMnO4bFeSO4cH2SO4 dFe2(SO4)3eK2SO4 fMnSO4gH2O

(2、10、8、5、1、2、8)

(4)aCr OH bH O cOH dCrO2 eH₂O

4 2 2 4 ) (      _{(2、3、2、2、8)}

(5)aZn2 bIO3 cI dSO42 eH2O fI2 gZn5(OH)8SO4 (15、4、20、3、12、12、3)

3.已知下列方程式

3 ( 4 2) 4 3 4 ( 4 3) 4 12 3 4 3 3 2

aHNO b NH MoO cNa PO d NH PO _ MoO eNH NO  fNaNO gH O

則下列各關係式中，正確的是 (A)ab f _(B)abcde f g _(C)b 3f d _(D) c

f

g  4  _(E)abc8dfg_。(BE)

4.下列關於化學反應的敘述中，正確的有 (A)反應物與生成物所含原子總數相同 (B)生 成物通常與反應物之性質不同 (C)反應物與生成物所含之分子數相同 (D)在相同情況 下，氣體反應時體積間成簡單整數比 (E)化學反應時產生能量的變化。(ABDE)

5.將NO2通入熱水可得到硝酸之化學反應式為wNO2xH2OyHNO3zNO，試求w、

2 w x  y)。 (D) 6.已知，化學反應方程式wH IO2 5 xI yH aI3 bH O2 _ _  _ _{ ，下列關於平衡後的係數關} 係中，正確的有 (A)w x y a b    29 (B)w y a b   (C)a3 (D)w x y a b    (E)x y a b   。(AB) 3-3 化學計量 方程式中，平衡係數所代表的意義是反應物(消耗)與生成物(生成)的莫耳數比、分 子數比、個數比或者是氣體反應的體積比。 一.化學計量： 1.定義：利用化學反應方程式中的均衡係數，來求得各物質的質量；稱之為化學計量。 2.方法： 1 step _{：先寫出該化學反應之平衡方程式，並求出均衡係數。} step2_{：利用均衡係數、莫耳數與分子量換算出各反應物的用量與生成物的生成量，} 即可完成。 莫耳數的求法 ) ( ) ( ) ( ) ( 4 . 22 ) )( ( 10 02 . 6 23 _{理想氣體常數 絕對溫度} 體積 壓力 體積 分子數 分子量 質量 莫耳數        L L STP 體積莫耳濃度 溶液體積 ( )( ) 24.5 NTP L L  體積 C V RT PV V M W n    _M     4 . 22 10 02 . 6 23 分子數 二.限量試劑： 1.定義：於一化學反應方程式中，當反應完成後，被用完之反應物，即是限量試劑。 而它的量也會影響到生成物的產量。 2.說明：以化學反應方程式N2 3H2 2NH3為例；若有3莫耳的N2與3莫耳的H2 混合反應，經一段時間後，1莫耳的N2會與3莫耳的H2完全反應；亦表示會剩 下 2 莫耳的N2而H2則會完全用完，故H2為限量試劑。

三.產量與產率： (1)理論產量：化學反應中的限量試劑完全用完後，根據平衡方程式生成物應產生的 最大量。 (2)實際產量：實際反應所得到的產物量；在化學反應中，常屬於不完全反應或伴隨 著其他反應或收集產物時的流失，故實際產量通常小於理論產量。 (3)產量百分率：反應過程中，生成物的實際產量與理論產量的比值。可表示成 產量百分率實際產量100% 理論產量 。 四.簡易的計算流程：如下所示。 1.已知未平衡之反應方程式CuHNO3 Cu(NO3)2 NOH2O，今有 M4 、150mL的 3 HNO 水溶液，則(Cu 64) (1)平衡上述反應方程式。 (2)可溶解多少公克的Cu。 2.當銀器於空氣中存有硫化氫的環境下，會發生反應並產生黑褐色硫化銀與水。今有 5 . 1 克的Ag_{、0.25克的}H₂S與0.08克的O2混合物，則(Ag 108、S 32) (1)試寫出上述反應之平衡方程式。 (2)上述反應中，何種物質是限量試劑？ (3)可得硫化銀多少公克？ 3.將10.0g _{的黃銅(銅鋅合金)與足量的鹽酸作用，於STP下可產生氫氣2.24L，則黃} 銅中鋅的重量百分率是多少？(Zn65.4、Cu64)

4.常用的火箭燃料是肼(N₂H₄)，以四氧化二氮(N₂O₄)作為氧化劑，其反應方程式為 O H N O N H N2 4 2 4  2  2 ，則 (1)平衡上述反應方程式。 (2)欲和 2.70 莫耳的N2H4完全反應，需多少莫耳的N2O4；同時可產生幾克的N2？ 5.將5.22公克的MnO2加熱，過程中只有氧氣(O2)會逸失，直到不再有氧氣產生時， 剩餘的固體重量只剩下4.58公克，則(Mn 55、O16) (1)於STP下，氧氣的體積是多少？ (2)反應後固體產物的化學式是？ (3)平衡上述方程式。 6.黃磷(P₄)在空氣中會自燃並產生五氧化二磷(P4O10)，則(P 31、O16) (1)寫出燃燒的平衡方程式。 (2)欲使五氧化二磷溶於水來製得2.0M 、1公升的H3PO4水溶液，則需黃磷多少克 7.等莫耳的下列物質完全燃燒，所產生的CO2與H2O具有相同分子數的有 (A)C2H4 (B)C₂H₆O _(C)C₆H₁₂O_{6 (D)}C₁₂H₂₂O₁₁ (E)C2H4O2。 8.某金屬 M 的氫化物MH2 s( )會與水作用並產生氫氣及M(OH)2(aq)。今有0.42公克的 ) ( 2 s MH _{與足量的水完全反應。可於一大氣壓，0}o_{C時，得到氫氣448毫升，則} (1)寫出該反應平衡方程式。 (2)該金屬的原子量。

9.下列關於化學反應的各項敘述中，正確的有 (A)反應物與生成物所含原子總數相同 (B)生成物與反應物分子數必不同 (C)反應物與生成物所含之分子數相同 (D)在相同 情況下，氣體反應時體積間成簡單整數比 (E)反應時必有能量變化。 10.從鐵礦煉製鐵的過程中涉及C( )s O2( )g CO( )g 與Fe O2 3( )s CO( )g Fe( )s CO2( )g (未 平衡)兩個化學反應，若第一個反應式中所產生的一氧化碳全部用於第二個反應方 程 式 ， 則 欲 產 生100kg的 鐵 ， 需 氧 若 干 公 斤 ？ (A) 2 0.428 10 (B) 2 0.762 10 (C) 2 1.14 10 (D) 2 1.71 10 。(Fe56) 11.已知亞佛加厥數為_{6.02 10} 23_{，下列哪一項所含氫的原子數最多？ (A)3.01 10} 23_個氫 分子的氫原子 (B)_{5.02 10} 23_{個氫原子 (C)8.5 克氨( )} 3 NH _{所含的氫原子 (D)8 克甲烷} ) (CH₄ 所含的氫原子。 12.將 10.0 克的橘紅色化合物(甲)堆成一座小山，在山頭點火發生化學變化，使得小山 類似火山爆發後，噴出火花、水蒸氣、綠色粉末(乙)及未知物體。則 (1)甲物經化學分析結果為含氮 11.1%、氫 3.2%、鉻 41.3%和氧 44.4%，試寫出其化學式 (2)在 10.0 克的甲中，總共有幾個原子？ (3)乙物的化學分析結果為含鉻 68.4%和氧 31.6%，寫出其化學式。 (4)反應後產生 6.03 克的乙和 2.86 克的水蒸氣，試寫出此反應的化學方程式。 (Cr52、N 14)

13.(甲)一個氧分子(乙)一個氮原子(丙)₁₀10_{莫耳的氧氣(丁)10}10_{莫耳的銅原子，則質量} 大小順序為何？ (A)(丁)＞(丙)＞(甲)＞(乙) (B)(甲)＞(乙)＞(丁)＞(丙) (C)(甲)＞(乙) ＞(丙)＞(丁) (D)(甲)＞(丙)＞(丁)＞(乙)。 14.物質 X 燃燒時的化學反應式為X 2O₂ COH₂O(注意：產物的係數尚未平衡)， 則 下 列 選 項 中 ， 哪 一 個 可 能 是 X ？ (A)H2 (B)CO (C)CH4 (D)CH3OH (E) OH H C_{2 5 。}

15.NO2通入熱水可得到硝酸之化學反應式為wNO2xH2OyHNO3zNO，試求w、

x、 y、 z之 間 的 關 係 ？ (A)w x  y z (B)w x 2z (C)w x 2y2z (D) 2 w x  y。 16.某金屬氧化物，含有 22.6%的氧；同一金屬的另一氧化物，含有 50.5%的氧，則該 金屬的原子量是多少？ (A)38.4 (B)42.6 (C)48.4 (D)54.8。(83 日大) 17.工廠的廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源，但廢氣中氮與氧的化合物可 藉由適量的氨氣與催化劑，將其還原成無毒的N2與H O2 。今有NO與NO2的混合氣 體3.0 公升，若使用同溫同壓下的氨氫 3.0 公升，恰可使其完全反應變成N2與H O2 。 則 (1)寫出該反應方程式。 (2)該混合氣體中，NO與NO2的莫耳數比是 (A)1：1 (B)1：2 (C)1：3 (D)3：1 (E)2： 1。

18.有 5.0 公克的化合物(MCO3)，於高溫時，會發生MCO3( )s MO( )s CO2( )g ，若化合

物完全分解後，於STP下，可產生1120 毫升的氣體，則M 的原子量多少？

<Homework 3-3>

1.有鋁鋅合金總重共10.00g，與足量的鹽酸作用，於STP下可產生氫氣6.72L，則 合金中鋅的重量百分率是多少？(Al27、Zn65.4) (62.5%)

2.某試管中含有CaCO3，將其加熱發生下列反應，CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)；若最 初試管和反應物總重是30.08g，加熱後減輕4.40g，則空試管的重量是多少？ ) 08 . 20 ( g 3.某金屬原子量為

w

，若取該三價金屬之氧化物

x

克，將其完全還原後，可得 y 克的 金屬，則

w

、

x

、 y 三者的關係式？( 24 ) y x y w   4.碳酸鈉(Na2CO3)與碳酸氫鈉(NaHCO3)的混合物20.0g，加熱後可產生4.4g的 二氧化碳，則該混合物中，Na2CO3的重量百分率是多少？(16%) 5.打火機用的燃劑其主要成分是丁烷(C4H10)，若將其完全燃燒，會產生二氧化碳與 水蒸氣，試求 (1)寫出該平衡方程式。(2C H4 10 13O28CO210H O2 ) (2) 若 要 燒 完 一 桶 含 70%丁 烷 的 液 化 瓦 斯 ， 則 於 STP下 須 耗 氧 多 少 公 升 ？ ) 10 096 . 5 ( _ 4_L 6.已知，黃磷(P4)在氯氣(Cl2)中燃燒，可得PCl3與PCl5；今若有

x

莫耳的黃磷恰 好可與9x莫耳的氯氣完全反應，則所得PCl3與PCl5的莫耳數比是多少？(1：3)

7.汽車的安全氣曩在汽車發生車禍時，會利用氮化鈉(NaN3 65)高溫分解的反應，迅 速產生鈉與氮氣，反應方程式如下，2NaN3(s) 2Na(s) 3N2(g)，以達保護駕駛的目 的。若常溫常壓下，欲產生73.5L的氮氣，則須分解多少的氮化鈉？(130g) 8.利用哈伯法製氨(NH3 17)，乃是利用氫氣(H2 2)與氮氣(N2 28)於合適的壓力、 溫度與催化劑下，可產生氨氣；則 (1)試寫出該反應方程式。(N2 3H2 2NH3) (2)4.0g的氮氣與足量的氫氣作用，最多可產生幾克的氨。 ) 7 34 ( g (3)18.0g _{的氫氣與足量的氮氣作用，最多可產生幾克的氨。}(102g) (4)4.0L的氮氣與足量的氫氣作用，同狀況下最多可產生幾公升的氨。( L8 ) (5)4.0L的氮氣與6.0L的氫氣作用，同狀況下最多可產生幾公升的氨。( L4 )

9.反應式NaHCO3H SO2 4 NaHSO4H O CO2  2為何種類型的反應？ (A)取代 (B)化 合 (C)分解 (D)複分解。(D) 10.某化合物由 0.12 克碳和 1.4 克X 所組成，若已知該化合物化學式為CX4，則下列何 者為X 的原子量？ (A)14 (B)35 (C)48 (D)140。(B) 11.某元素X 所形成的五種氣體化合物， 於 常 溫 常 壓 下 ， 每24.5 公 升 的 重 量 及 其 中 所含X 的重量百分比如右表。基於原子 學 說 的 模 型 與 本 實 驗 的 結 果 ， 試 問 X 的 原 子 量 可 能 是 (A)3 (B)6 (C)8 (D)12 (E)16。 (91 指考)(ABD) 12.三氧化二鐵與一氧化碳反應，可生成鐵與二氧化碳。今取 160 公克的三氧化二鐵與足 量的一氧化碳完全反應。則(Fe56) (1)寫出該反應方程式。(Fe O2 3( )s 3CO( )g 2Fe( )s 3CO2( )g ) (2)鐵的理論產量是多少克？(112) (3)若反應生成 89.6 克的鐵，則此反應的產率是多少？(80.0%) 13.將 16.0 公克的CuO加強熱，有部分被分解成Cu O2 ，共得到固體15.2 公克，則剩餘 的固體中，CuO與Cu O2 的莫耳數比是多少？ (A)1：2 (B)2：1 (C)1：3 (D)3：1 (E)2：3。(B) 14.某碳氫化合物 2.2 公克，經完全燃燒後，可產生 6.6 公克的二氧化碳，則此化合物的 分子式可能是 (A)CH4 (B)C H2 6 (C)C H3 8 (D)C H2 4 (E)C H4 10。(C)(95 指考) 15.汽車的安全氣曩於汽車發生車禍時，會利用疊氮化鈉的高溫反應，迅速產生氮氣， 化合物 重量(克) X 的重量百分比 甲 60 80% 乙 44 82% 丙 44 27% 丁 30 80% 戊 16 75%

反應式為2NaN3( )s 2Na( )s 3N2( )g ，以達到保護駕駛的目的。若於常溫常壓下，要產 生73.5 公升的氮氣，則需要完全分解多少公克的 NaN3？(已知，NaN3 65，常溫常 壓下的莫耳體積是24.5 升) (A)6.5 (B)65 (C)130 (D)260。(92 學測)(C) 16.於某溫度下，2.0L的容器中，X 、Y、Z 三種物質 的莫耳數( )n 隨時間( )t 變化取縣如右圖所示。 則該反應的化學反應方程式為何？ (A)7X 9Y 2Z (B)X 2Y 3Z (C)2X Y Z (D)X 3Y 2Z 。(D) 17.工業主要利用尿素((NH2 2) CO60)作為原料來合成三聚氰胺(C H N3 6 6 126)。在加 熱與一定的壓力下，可生成三聚氰胺、氨氣(NH3 17)與二氧化碳(CO2 44)。今取的 尿素加熱反應，共可得到三聚氰胺126g。則 (1)寫出該反應之反應方程式並平衡。(6(NH2 2) COC H N3 6 66NH33CO2) (2)於此製造過程中，三聚氰胺的產率是多少？(75%) 3-4 化學反應中的能量變化 一.熱化學反應方程式：一個完整的熱化學反應方程式需含狀態與能量變化，其表示如 下： 1.放熱反應：能量變化曲線圖如圖3 7 所示。 ( ) ( ) 2( ) 3( ) 3 1207.1 2 s s g s Ca C  O CaCO  kJ 或 ( ) ( ) 2( ) 3( ) 3 2 s s g s Ca C  O CaCO



H





1207

.

1

kJ

_mol

2.吸熱反應：能量變化曲線圖如圖3 8 所示。 ) ( ) ( 2 ) ( 2 90.3 2 1 2 1 g g g O kJ NO N    或 ) ( ) ( 2 ) ( 2 2 1 2 1 g g g O NO N  



H



90

.

3

kJ

_mol

0 H_{反應物生成物}H   H H_{反應物生成物}H   H 0 圖3 7 放熱反應 圖3 8 吸熱反應 二.反應熱( H )：化學反應所伴隨的能量變化。 1.定義：H 生成物之總熱含量－反應物之總熱含量。一般而言，以 ₂₅oC _、1atm 定為標準狀況下。 2.種類：一般而言，可分成下列幾種： (1)莫耳生成熱(H_f )_： a.定義：由該化合物之最穩定成分元素直接化合產生一莫耳化合物之能量變化，即 是。於₂₅oC _{、1atm下，元素的莫耳生成熱定為0。如，} ) ( 2 g O _、P_{4 s( )、}N_{2 g( )、} ) ( 2 g H _、F_{2 g( )、}Br_{2 l( )、}I_{2 s( )、}S_{8 s( )其莫耳生成熱均為零。} b.若元素狀態不是處於₂₅oC _{、1atm下，其莫耳生成熱不為零。如，} ) ( 2 l H _、H_{2 s( )、} ) ( 2 l O _、F_{2 l( )、}Cl_{2 s( )、}I_{2 g( )，其莫耳生成熱均不為零。} c.若元素具有同素異形體，則規定存量最多或最穩定或最重要的為零。如， (a)碳：石墨、金剛石、碳六十。以石墨的生成熱等於零。 (b)硫：斜方硫、單斜硫、彈性硫。以斜方硫( )S8 的生成熱等於零。 (c)磷：白磷、赤磷。以白磷( )P4 的生成熱等於零。 (d)氧：氧氣、臭氧。以氧氣( )O2 的生成熱等於零。 (2)莫耳分解熱： a.定義：₂₅oC _{、1atm下，一莫耳化合物分解成其成分元素時的反應熱。} b.剛好是上述之莫耳生成熱的逆反應即是。所以對於同一種化合物而言，其莫耳生 成熱與莫耳分解熱是同值異號。 (3)莫耳燃燒熱(Hc)： a.定義：於₂₅oC _{、1atm下，當一莫耳物質於足量氧氣下，完全燃燒之熱量變化，} 即是。 b.恆為負值。 c.有時某物質的莫耳燃燒熱會等於另一物質之莫耳生成熱。如， ) ( 2 ) ( 2 ) ( 2 2 1 l g g O H O H  



H





285

.

8

kJ

_mol

，可以說是水的生成熱亦可說成 氫氣的燃燒熱。 d.具有最高氧化數之氧化物與不能燃燒之元素，其燃燒熱均等於零。如，H O2 ( )l 、 2( )g CO 、He( )g 、N2( )g 等等。 e.元素的莫耳燃燒熱等於其最高氧化數之氧化物的莫耳生成熱。 三.反應熱加成定律：黑斯定律、赫士定律。 1.內容：當有數個反應相加而得一新的反應方程式時，該新反應方程式的反應熱等於

所有反應方程式之反應熱總和。 2.性質： (1)當方程式相加(減)時，則反應熱相加(減)。 (2)當方程式乘

n

倍時，則反應熱亦乘

n

倍。 (3)當反應方程式逆向時，則反應熱變號不變值。 四.影響反應熱的因素有溫度、壓力、莫耳數、狀態與反應物、生成物的種類。 1.物質狀態：因為物質狀態的不同，其本身的熱含量亦有所不同，故物質狀態會影響 反應熱。 2.反應物的莫耳數：反應熱與反應物的莫耳數成正比。 3.反應的方向：當反應逆向時，反應熱變號不變值。 五.反應熱的求法：一般而言，反應方程式的求法如下： 1.H 生成物的生成熱總和－反應物的生成熱總和；舉例如下 已知，6C(s) 6H2(g)3O2(g) C6H12O6(s)之H1 a ( ) 2( ) 2( ) 2 5 () 2 1 3 2C_s  H _g  O _g C H OH _l 之H2 b C(s) O2(g) CO2(g)之H3 c 求C6H12O6(s) 2C2H5OH(l) 2CO2(g)的H a2b2c 2.H 反應物的燃燒熱總和－生成物的燃燒熱總和；舉例如下， 若已知，CH3OH(l)、CO( g)、CH3COOH(l)的莫耳燃燒熱分別是

a

、b、

c

。 試求CH3OH(l) CO(g) CH3COOH(l)之H abc 3.H 反應物的各鍵鍵能總和－生成物的各鍵鍵能總和；舉例如下， 若已知，H2( )g 、Cl2( )g 、HCl( )g 的鍵能分別是

a

、b、

c

。 試求H2( )g Cl2( )g 2HCl( )g 之   H a b 2c。 4.H 正反應之活化能－逆反應之活化能。 1.下列有關反應熱的敘述中，正確的有 (A)放熱反應的 ΔH＞0 (B)反應熱的大小與溫度 無關 (C)吸熱的反應，其反應物的熱含量小於生成物的熱含量 (D)反應途徑不同，反 應熱也不同。 2.已知有下列反應方程式：且水的沸點高於乙醇，試比較

x

、 y 、

z

、

a

的大小。 C2H5OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l)，H xkJ C2H5OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g)，H ykJ

C2H5OH(g)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)，H  zkJ C2H5OH(g) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g)，H  akJ 3.下列各反應中，放熱最多的是 (A)2H2(g) O2(g) 2H2O(g) (B)H2(g) O(g) H2O(l) (C) ( ) 2( ) 2 ( ) 2 1 2H _g  O _g H O_g (D)2H(g) O(g) 2H2O(l)。 4.已知，CH4 g( )、CO2 g( )、H2O(g)的莫耳生成熱

( mol

kJ

)

分別是74.8、393.9、 8 . 285  ，試求CH4( )g 2O2( )g CO2( )g 2H O2 ( )l 之H ？  5.已知， ) ( 2 ) ( 2 (g) 2 2 1 l g H O O H   H 285.8kJ C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(l) H 1368kJ C2H4(g) 3O2(g) 2CO2(g) 2H2O(l) H 1275.8kJ C(s) O2(g) CO2(g) H 393.9kJ 試求(1)C2H4(g) H2O(l) C2H5OH(l)之H ？  (2)2C(s) 2H2(g) C2H4(g)之H ？ 

6.在 1 大氣壓下，將 100 克的某固態物質(分子量為 80)，用一穩定熱源加熱時，所得之 溫度與熱量曲線關係圖如圖所示。試根據此曲線之資料回答下列各題： (1)此物質的正常沸點為多少o_{C？__________。} (2)此物質在液態時之比熱為多少卡／（克o_{C)？__________。} (3)此物質之莫耳汽化熱為多少千卡／莫耳？__________。 7.已知，CO( )g 、H2( )g 、CH OH3 ( )l 之生成熱分別為x、y、z

kJ

_mol

，燃燒熱分別為 a  、 b、 c

kJ

_mol

； 又 知 CO( )g +2H2( )g CH OH3 ( )l ， 則 (A)x a 2b c   (B) x z a 2b 2c    (C)y z b 2c a    (D)zx2ya2bc_。 8.於常溫、常壓下，測得1.0g_{的氫氣燃燒生成液態水會放出142.9kJ 的熱量，則其正} 確的熱化學反應式為 (A)2H₂ O₂ 2H₂O571.6kJ (B)H _g O _g H O_l 142.9kJ 2 1 ) ( 2 ) ( 2 ) ( 2    (C) 2( ) 2( ) 2 () 2 1 l g g O H O H   H 285.8kJ (D) 2( ) 2( ) 2 () 2 1 l g g O H O H   H  285.8kJ (E)2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H 571.6kJ 。 9.下列各反應中之 H ，既可說明物質的莫耳生成熱亦可說明另一物質的莫耳燃燒熱

的 是 (A) 2( ) ₂ 2( ) 2 ( ) 1  O H O H _g  _g  H x (B) ( ) ₂ 2( ) 2( ) 1 g g g O CO CO   H  y _(C) ) ( 4 ) ( 2 ) (s 2H g CH g C   _{H  z (D)}C₂H_4(g) H_2(g) C₂H_{6(g) H a。} 10.人體內每一莫耳葡萄糖經代謝後，可以產生熱量 670 千卡。某人手術後僅能依靠注射 5%的葡萄糖水溶液補充能量。假使維持身體的能量每小時是 100 千卡，則至少需要 每小時注射葡萄糖水溶液多少公克？ (A)33.8 (B)67.5 (C)135 (D)270 (E)540。

11.已知莫耳燃燒熱：C H6 6( )l ( 781.0 kcal)、H2( )g ( 68.3 kcal)、C H6 12( )l ( 936.9 kcal)，則

6 6( )l 3 2( )g 6 12( )l C H  H C H 的 反 應 熱 ？ (A)49.0 (B)87.6 (C)155.9 (D)155.9 kcal。 12. 已 知 ， A B  C D  H 20kcal， C D  E F   H 40kcal， 則 E F  A B的 H ？ (A)20 (B)40 (C)60 (D)40 (E)20。 13.下列各種變化中，屬於吸熱反應的是 (A)濃硫酸加水稀釋 (B)氫氧化鈉溶於水 (C)水 結冰 (D)氯化銨溶於水。 14.以氫還原x公克的氧化銅，結果可得金屬銅 y公克，則銅的原子量，可表示成？ (Cu64、O16) (A)4(x y) y  (B) 16x x y (C)16( ) x x y (D) 4 x y y  。

15.下列有關反應熱的敘述中，正確的是 (A)正反應與逆反應的反應熱大小相等，但正 負號相反 (B)反應熱加成定律，反應熱與起始狀態、最終狀態與物質變化的途徑有關 (C)對於吸熱反應而言，其反應熱為正值，該反應不可能發生 (D)反應熱為分子動態 變化表現。 16.在₂₅oC_{、1atm下，下列各反應之反應熱等於零的有(應選三項) (A)} ( )g Cl 的莫耳生 成熱 (B)H2( )g 的莫耳生成熱 (C)S8( )s (斜方硫)的莫耳生成熱 (D)CO2( )g 的莫耳燃燒熱 反應熱 (E)P4( )g (白磷)的莫耳燃燒熱。 <Homework 3-4> 1.對一放熱反應而言，下列各項敘述中，正確得有 (A) H 0 (B)反應時，物系的溫度 升高 (C)反應物的熱含量大於生成物的熱含量 (D) H 0 (E)反應時，物系的溫度降低 (ABC) 2.下列各因素中，會影響反應熱的有 (A)反應物的莫耳數 (B)反應物與生成物的狀態 (C) 反應途徑 (D)溫度 (E)催化劑。(ABD)

3.已知， 6 6() 2( ) 6 2( ) 3 2 () 2 15 l g g l O CO H O H C    ，H xkJ 2( ) 2( ) 2 () 2 1 l g g O H O H   ，H  ykJ C(s) O2(g) CO2(g)，H  zkJ 試求：6C(s) 3H2(g) C6H6(l)的 H (H 6z3yx) 4.下列各種變化中，屬於吸熱反應的是 (A)木材燃燒 (B)水蒸氣凝結 (C)硫酸與氫氧化鈉 中和 (D)氯化銨溶於水。(D) 5.寫熱化學反應式時，若未註明溫度，就表示反應熱的測定在下列何種溫度下進行 (A) C o 0 (B)₂₅oC _(C)27o_{C (D)100}o_C。(B) 6.已知，CH4 g( )、CO2 g( )、H2O(l)的莫耳生成熱

( mol

kJ

)

分別是

a

、b、

c

，則反應方 程式CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)的 H 。(b2ca) 7.下列各反應中，屬於放熱反應的有 (A)生成熱 (B)燃燒熱 (C)中和熱 (D)溶解熱 (E)分解 熱。(BC) 8.天然氣的主要成分是甲烷(CH₄)，其燃燒反應式是CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) kJ H  892  ，則4g _{的甲烷完全燃燒可放出多少熱量？}(223kJ) 9.已知，C2H4(g)、C2H5OH2(l)、H2 g( )的莫耳燃燒熱

( mol

kJ

)

分別是 1411 、1368、 286  ，試求反應方程式C2H4(g) H2O(l) C2H5OH(l)的 H 。(43kJ) 10.下列有關反應熱的敘述，何者正確？ (A)反應熱為分子動能變化的表現 (B)如果反應 熱為正值，則為吸熱反應，該反應不可發生 (C)赫士定律說：同狀況下，反應熱僅和 起始狀態、最終狀態有關，和物質變化的途徑無關 (D)正反應的反應熱和逆反應的反 應熱大小相等。(C) 11.在寒帶住過的人們常說雪融解時，往往覺得氣溫比下雪時更冷，此話的合理解釋為 何？ (A)融雪時雪要吸收空氣中之熱量變為水 (B)融雪時雪要放出熱量於空氣中變為 水(C)水珠凝結成雪是吸熱反應 (D)雪融解時常有冷氣團過境。(A) 12.常溫常壓下，已知CO2 g( )、H2O(l)及C2H5OH(l)之莫耳生成熱為1、2、3， 則 下 列 何 者 為 C2H5OH(l)的 莫 耳 燃 燒 熱 ？ (A)2    1 3 2 3 3 (B) 1 2 3 2    3 (C)    1 2 3 (D)2    1 3 2 3。(D) 13.下列有關反應熱的敘述，何者正確？ (A)二氧化碳的莫耳生成熱與一氧化碳的莫耳 燃燒熱數值相同，符號相反 (B)二氧化碳的莫耳生成熱與石墨的莫耳燃燒熱數值相同， 符號相反 (C)二氧化氮的莫耳生成熱即為氮氣的莫耳燃燒熱 (D)氫氣的莫耳燃燒熱即 為水的莫耳生成熱。(D) 14.關於熱化學方程式： ( ) 2( ) 2( ) 1 2 g g g CO  O CO ，  H 284kJ，請問下列敘述何者正 確？ (A)上式反應為吸熱反應 (B)CO( )g 的莫耳燃燒熱為284kJ (C)CO2( )g 的莫耳生成

熱為284kJ (D)CO2( )g 的熱含量比 ( ) 2( ) 1 2 g g CO  O 的熱含量高。(B) 15.已知H2( )g 及C( )s 之莫耳燃燒熱分別為285.5kJ、393.9kJ ，而C H2 2( )g 之莫耳分解熱 (分解成H2( )g 及C( )s )為226.7kJ，則反應：2C H2 2( )g 5O2( )g 4CO2( )g 2H O2 ( )l 的反 應熱約為多少kJ ？ (A)453 (B)906 (C)2315 (D)2600。(D) 16.下列有關反應熱的敘述，何者正確？ (A)二氧化碳的莫耳生成熱與一氧化碳的莫耳 燃燒熱數值相同，符號相反 (B)二氧化碳的莫耳生成熱與石墨的莫耳燃燒熱數值相同， 符號相反 (C)二氧化氮的莫耳生成熱即為氮氣的莫耳燃燒熱 (D)氫氣的莫耳燃燒熱即 為水的莫耳生成熱。(D) <本章練習>