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化學反應式 化學反應式

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Academic year: 2022

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(1)

化學反應式 化學反應式

編授教師:

中興國中 楊秉鈞

(2)

 化學反應式

(3)

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式:

1. 意義:以化學式及簡單符號,表示化學反應的發生,能得知反應 的

分子數與質量關係

2. 化學反應式書寫程序:表達實驗結果,不可憑空杜撰 ( 1 )寫出化學式:表示「反應物」與「生成物」

( 2 )標示反應進行方向:箭號(→)表示

 箭號左邊是「反應物」,右邊是「生成物」

(不只一種時,以加號(+)連接)

反應物 生成物

進行 方向

2

2

2 HgOHgO

2 2

2

2

2

2 H OH OO

NaCl CaCO

CO Na

CaCl

2

2 3

3

(4)

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式:

( 3 )標示反應條件:

 反應條件標示:

 箭號()上、下方: 、溫度、壓力、催化劑、… . 。  化學式後方:氣體 、沉澱 。

 物質狀態:固態( s )、液態( l )、氣態( g )、水溶液

( aq )

 狀態英文縮寫,以「右下標」加「小括號」表示。

加熱

 



2

2

2 HgO Hg O

 

2 2

2

2

2

2 H O

MnO2

H O O

NaCl CaCO

CO Na

CaCl

2

2 3

3

 

) ( ) 2

2( )

2( )

3( )

(aq

CaCO

s

CaCl

aq

CO

g

H O

l

HCl     

(5)

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式:

( 4 )平衡反應式:加上均衡係數

(常以「簡單整數比」表示,分數表示時亦可)

 化學反應需符合 定律

 加上 ,使左右相同種類的 相等,

係數為 1 時,可省略

 係數的意義:表示參與反應的粒子數( )關 係。

質量守恆 係數 原子數

分子數 (莫耳數)



2

2

2 HgO Hg O

 

2 2

2

2

2

2 H O

MnO2

H O O

NaCl CaCO

CO Na

CaCl

2

2 3

3

 

) ( ) 2

2( )

2( )

3( )

(aq

CaCO

s

CaCl

aq

CO

g

H O

l

HCl     

(6)

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式:

3. 實例說明:

( 1 )雙氧水分解成水與氧:

2 2 1

(媒體: 1

2 2

2

2

O H O O

H

MnO

  

2

2 1

(7)

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式:

( 2 )化學反應式的意義:

 過氧化氫分子:水分子:氧分子反應之係數比= 。  每 個過氧化氫分解,可生成 個水分子及 個氧分子  100 個過氧化氫分解,可生成 個水分子及 個氧分子  個過氧化氫分解,可生成 800 個水分子及 個氧分子  個過氧化氫分解,可生成 個水分子及 2000 個氧分 子

4. 化學反應式可依據反應物和生成物類推,再以實驗驗證,而非憑空杜撰 2 : 2 : 1

2 2 1

100 50

800 400

4000 4000

1

2

2

2

2

2 2 2 2

H O O

O

H

(8)

化學反應式 原子不滅

化學反應式須符合「原子不滅」:

 實例說明:以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例

 氫分子: H2 氧分子: O2 水分子: H2O

 反應式: 氫 + 氧 → 水

+ 

10 個氫分子 5 個氧分 子

10 個水分子

O H

O

H

2

5

2

10

2

10  

O H

O

H

2

2 2

2

2 1 2

(9)

化學反應式 質量守恆

化學反應式須符合「質量守恆」:

2 : 1 : 22 : 1 : 2 2 : 1 : 2

18 2

32 1

2

2  :  : 

36

32

4

(10)

『質量守恆』看化學反應式

以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例

( 1 )

氫分子:

H2

氧分子:

O2

水分子:

H2O

(11)

『質量守恆』看化學反應式

以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例

( 1 )

氫分子:

H2

氧分子:

O2

水分子:

H2O

 係數=反應的分子數(或莫耳數)

 以「完全反應」下驗證質量守恆:

(分子量: H

2

= 2 , O

2

= 32 , H

2

O

= 18 )

O H

O

H 2 2 2 2 2  

O H

mol molO

H

mol

2

1

2

2

2

2  

O H

g O

g H

g

2

1 32

2

2 18

2

2

2     

(12)

範例解說

(媒體: 1

1. 完成下列化學反應式:(平衡係數、且以簡單整數表示,最後完整抄 錄)

 氫與氧點火產生水: H2 + O2 → H2O

 鹼金屬與冷水特徵反應: Na + H2O → NaOH + H2

◎ 均衡 KEY :

 係數由不同數原子開始 (過程中可用分數 )  驗算  有機化合物:先 C 、 H , 後孤獨的 O

O H

O

H

2

2

2

 

2 1

2 2

H O NaOH H

Na   

2

2 1

2 2

H O NaOH H

Na  2  2 

O H

O

H

2

2

2

2   2

(13)

範例解說

◎ 均衡 KEY :

 係數由不同數原子開始 (過程中可用分數 )  驗算  有機化合物:先 C 、 H , 後孤獨的 O

1. 完成下列化學反應式:(平衡係數、且以簡單整數表示,最後完整抄 錄)

 甲烷燃燒: CH4 + O2 → CO2 + H2O

 呼吸作用: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

O H

CO O

H

4

2

2

2

C

  

O H

CO O

O H

C

6 12 6

2

2

2

  

2 2

O H

CO O

CH

4

2

2

2

2

2

  

6 6

6

O H

CO O

O H

C

6 12 6

6

2

6

2

6

2

  

(14)

範例解說

2. 設 X 、 Y 、 Z 分別代表三種相異之元素,則回答下列問題:

 下列為已均衡之化學反應式,則甲的化學式為何?

2XZ3 + 3Y → 2 甲 + X2

 下列為已均衡之化學反應式,則丙的化學式為何?

2XZ3 + 3Y → 3 乙 + X2

 下列為已均衡之化學反應式,則丙的化學式為何?

2XZ3 + 3Y → 4 丙 + X2

左 X 2 個 / 右 X 2 個

左 Z 6 個 /

左 Y 3 個 / 6 個 Z 3 個 Y

化學式 甲

乙 丙

無 無

2 3

3

2 XZY   X

YZ

2

 整數 2

6 3 Y Z

3

2

3 6

3 Y Z YZ

 整數  4

6

3 Y Z

(15)

3. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖,甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子,則:

 若要生成 24 個丙分子至少,則

至少需要 個甲分子和 個乙分子。

範例解說

12

甲= 12 乙= 18 題型 A :

由一推其他

18

  B

  A

B

A

2

B

2

AB

2

2 2

2

B B AB

A  

24 4 3

2  

乙 甲

2 2

2 3 3 4

(16)

3. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖,甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子,則:

 60 個甲分子和 60 個乙分子反應時:

 能生成 個丙分子。  且剩下 分子 個。

範例解說

80

甲= 40 個用完 丙= 80 個生成

題型 B :二反應物 (先決定何用

盡)

60 個 60 個

,剩下甲 20 個。

甲 20

乙必用完 時:

2 2

2

3 4

2 A BBAB

4

60 3

2

甲  

B

A

2

B

2

AB

2

(17)

3. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖,甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子,則:

 60 個甲分子和 60 個乙分子反應時:

 能生成 個丙分子。  且剩下 分子 個。

範例解說 合理性驗證

80

乙= 90 個用完

題型 B :二反應物 (先決定何用

盡)

60 個 60 個

(題意乙只有 60 個,故不合 理)

甲 20

假設 甲用完

時: 2 A

2

B  3 B

2

 4 AB

2

4

3

60

2  

B

A

2

B

2

AB

2

(18)

 寫出以下化學反應式

(平衡係數、且以簡單整數表示,最後完整抄錄)

1. 鎂帶燃燒: Mg + O

2

→ MgO

2. 澄清石灰水遇二氧化碳反應:

Ca(OH)

2

+ CO

2

→ CaCO

3

+ H

2

O

3. 氫和氮反應,生成氨氣: H

2

+ N

2

→ NH

3

回家練習

 寫反應式程序  表列化學式  均衡係數  左右檢查

MgO O

Mg 2

2 

2

O H

CaCO CO

OH

Ca ( )

2

2

3

2

3 2

2

2

3 HNNH

(19)

 寫出以下化學反應式

(平衡係數、且以簡單整數表示,最後完整抄錄)

4. 甲烷在不足氧下燃燒,生成一氧化碳與水:

CH

4

+ O

2

→ CO + H

2

O

5. 碳酸氫鈉(小蘇打)受熱:

NaHCO

3

→ Na

2

CO

3

+ H

2

O + CO

2

6. 丙烯燃燒: C

3

H

6

+ O

2

→ CO

2

+ H

2

O

回家練習

O H

CO O

CH

4

3

2

2 4

2

2   

O H

CO CO

Na

NaHCO

3 2 3 2 2

2  

 

O H

CO O

H

C

3 6

9

2

6

2

6

2

2   

(20)

 寫出以下化學反應式

(平衡係數、且以簡單整數表示,最後完整抄錄)

7. 乙醇燃燒: C

2

H

5

OH + O

2

→ CO

2

+ H

2

O

8. 大理岩與鹽酸的反應:

CaCO

3

+ HCl → CaCl

2

+ CO

2

+ H

2

O

回家練習

O H

CO O

OH H

C

2 5

 3

2

 2

2

 3

2

O H

CO CaCl

HCl

CaCO

3

 2 

2

2

2

(21)

 寫出以下化學反應式

(平衡係數、且以簡單整數表示,最後完整抄錄)

9. 鹼土族特徵反應: CaCl

2

+ Na

2

CO

3

→ NaCl + CaCO

3

10. 氧化鐵與一氧化碳反應: Fe

2

O

3

+ CO → Fe + CO

2

回家練習

NaCl CaCO

CO Na

CaCl

2

2 3

3

 2

2 3

2

O 3 CO 2 Fe 3 CO

Fe   

(22)

 化學計量

[ 延伸學習 ]

(23)

1. 把 90 公克的水電解,進行如下反應: 2H2O → 2H2 + O2 ,若完全反應,

則:

 能產生 克氫。  能產生 莫耳氧。

範例解說

題型 A :由一,推其他

莫耳數比

2.5 10

2 2

2

2

2 H OOH

2

1

2  

2 32

18

2 2

2

H

O O H

18

90 X Y

5

2

.

2 mol O X

g H

mol

Y  5

2

 5  2  10

(24)

範例解說

題型 B :二反應物,先決定何者用完

2. 氫氣 3 莫耳與 1 莫耳的氧氣燃燒,則:

 能產生 莫耳的水( 公克)

 哪一個反應物會剩下? ; 剩下 莫耳。

3 mol 1 mol

 剩下 1 mol H2

2 36

氫 1

O H

O

H

2

2

2

2

2  

2

1

2  

X 1 Y

2 mol H

2

X

g O H

mol Y

36 18

2

2

2

(25)

課程結束

參考文獻