 化學反應式 化學反應式

課程名稱：化學反應式 課程名稱：化學反應式

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 化學反應式

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式：

1. 意義：以化學式及簡單符號，表示化學反應的發生，能得知反應 的

分子數與質量關係

2. 化學反應式書寫程序：表達實驗結果，不可憑空杜撰 （ 1 ）寫出化學式：表示「反應物」與「生成物」

（ 2 ）標示反應進行方向：箭號（→）表示

 箭號左邊是「反應物」，右邊是「生成物」

（不只一種時，以加號（＋）連接）

2 2

2HgO  Hg  O

2 2

2

2 2

2H O  H O  O

NaCl CaCO

CO Na

CaCl₂  _{2 3}  ₃ 

反應物 生成物

進行 方向

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式：

（ 3 ）標示反應條件：

 反應條件標示：

 箭號（）上、下方： 、溫度、壓力、催化劑、… . 。  化學式後方：氣體 、沉澱 。

 物質狀態：固態（ s ）、液態（ l ）、氣態（ g ）、水溶液

（ aq ）

 狀態英文縮寫，以「右下標」加「小括號」表示。2HgO ^ 2Hg  O₂ 







 

 _{2 2}

2

2 2

2H O ^MnO2 H O O

NaCl CaCO

CO Na

CaCl₂  _{2 3}  ₃  

) ( ) 2

2( )

2( )

3( )

(aq CaCO s CaCl aq CO g H O l

HCl     

加熱

 

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式：

（ 4 ）平衡反應式：加上均衡係數

（常以「簡單整數比」表示，分數表示時亦可）

 化學反應需符合 定律

 加上 ，使左右相同種類的 相等，

係數為 1 時，可省略

 係數的意義：表示參與反應的粒子數（ ）關 係。

質量守恆 係數 原子數

分子數 （莫耳數）







^ 2 ₂

2HgO Hg O







 

 _{2 2}

2

2 2

2H O ^MnO2 H O O

NaCl CaCO

CO Na

CaCl₂  _{2 3}  ₃  

) ( ) 2

2( )

2( )

3( )

(aq CaCO s CaCl aq CO g H O l

HCl     

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式：

3. 實例說明：

（ 1 ）雙氧水分解成水與氧：

2 2

2

2O H O O

H ^MnO ² 

2 2

2 11

（媒體： 1

）

如何寫化學反應式

 如何寫化學反應式：

（ 2 ）化學反應式的意義：

 過氧化氫分子：水分子：氧分子反應之係數比＝ 。  每 個過氧化氫分解，可生成 個水分子及 個氧分子  100 個過氧化氫分解，可生成 個水分子及 個氧分子  個過氧化氫分解，可生成 800 個水分子及 個氧分子  個過氧化氫分解，可生成 個水分子及 2000 個氧分 子

4. 化學反應式可依據反應物和生成物類推，再以實驗驗證，而非憑空杜撰 2 ： 2 ： 1

□

□

□

1

2

2

2

2







 H O O

O H

2 2 1

100 50

800 400

4000 4000

範例解說

◎ KEY STEPS ：

 寫化學式  加（ → ） 及（＋） 平衡（由不同數目原子開始）  驗算 1. 完成下列化學反應式：（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄 錄）

 氫與氧點火產生水： H₂ ＋ O₂ → H₂O

 鹼金屬與冷水特徵反應： Na ＋ H₂O → NaOH ＋ H₂

O H

O

H_{2 2 2}

 

2 1

2 2

H O NaOH H

Na   

2

2 1

2 2

H O NaOH H

Na  2  2 

O H

O

H_{2 2 2}

2

2

範例解說

◎ KEY STEPS ：

 寫化學式  加（ → ） 及（＋） 平衡（由不同數目原子開始）  驗算 1. 完成下列化學反應式：（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄 錄）

 甲烷燃燒： CH₄ ＋ O₂ → CO₂ ＋ H₂O

 呼吸作用： C₆H₁₂O₆ ＋ O₂ → CO₂ ＋ H₂O

O H

CO O

H_{4 2 2 2} C

  

O H

CO O

O H

C_{6 12 6}

  

先 C 、 H ， 後 O

2 2

O H

CO O

CH

2

2

  

6 6

6

O H

CO O

O H

C_{6 12 6}

6

6

6

  

範例解說

2. 設 X 、 Y 、 Z 分別代表三種相異之元素，則回答下列問題：

 下列為已均衡之化學反應式，則甲的化學式為何？

2XZ₃ ＋ 3Y → 2 甲 ＋ X₂

 下列為已均衡之化學反應式，則丙的化學式為何？

2XZ₃ ＋ 3Y → 3 乙 ＋ X₂

 下列為已均衡之化學反應式，則丙的化學式為何？

2XZ₃ ＋ 3Y → 4 丙 ＋ X₂

左 X 2 個 / 右 X 2 個

左 Z 6 個 /

左 Y 3 個 /

2 3

3

2 XZ  Y   X

6 個 Z 3 個 Y

化學式 甲

乙 丙

無 無

YZ2

 整數 2

6 3Y Z

3 2

3 6

3Y Z YZ

 整數 4

6 3Y Z

3. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖，甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子，則：

 若要生成 24 個丙分子至少，則

至少需要 個甲分子和 個乙分子。

範例解說

12

B

A

B

AB

2 2

2

B B AB

A  

24 4 3

2  

乙 甲

甲＝ 12 乙＝ 18 題型 A ：

由一推其他

2

2

2 3

4

18

  B

  A

3. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖，甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子，則：

 60 個甲分子和 60 個乙分子反應時：

 能生成 個丙分子。  且剩下 分子 個。

範例解說

80

2 2

2

3 4

2 A B  B  AB

4

60 3

2

丙

甲  

甲＝ 40 個用完 丙＝ 80 個生成

題型 B ：二反應物 （先決定何用 盡）

B

A

B

AB

60 個 60 個

，剩下甲 20 個。

甲 20

乙必用完 時：

3. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖，甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子，則：

 60 個甲分子和 60 個乙分子反應時：

 能生成 個丙分子。  且剩下 分子 個。

範例解說 合理性驗證

80

2 2

2

3 4

2 A B  B  AB

4

3

60

2  

乙

乙＝ 90 個用完

題型 B ：二反應物 （先決定何用 盡）

B

A

B

AB

60 個 60 個

（題意乙只有 60 個，故不合 理）

甲 20

假設 甲用完

時：

 寫出以下化學反應式

（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄錄）

1. 鎂帶燃燒： Mg ＋ O

→ MgO

2. 澄清石灰水遇二氧化碳反應：

Ca(OH)

＋ CO

→ CaCO

＋ H

O

3. 氫和氮反應，生成氨氣： H

＋ N

→ NH

回家練習

 寫反應式程序  表列化學式  均衡係數  左右檢查

MgO O

Mg 2

2  ₂ 

O H

CaCO CO

OH

Ca( )₂  ₂  ₃  ₂

3 2

2 2

3H  N  NH

 寫出以下化學反應式

（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄錄）

4. 甲烷在不足氧下燃燒，生成一氧化碳與水：

CH

＋ O

→ CO ＋ H

O

5. 碳酸氫鈉（小蘇打）受熱：

NaHCO

→ Na

CO

＋ H

O ＋ CO

6. 丙烯燃燒： C

H

＋ O

→ CO

＋ H

O

回家練習

O H

CO O

CH ₄ 3 ₂ 2 4 ₂

2   

O H

CO CO

Na

NaHCO_{3 2 3 2 2}

2 ^  

O H

CO O

H

C_{3 6} 9 ₂ 6 ₂ 6 ₂

2   

 寫出以下化學反應式

（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄錄）

7. 乙醇燃燒： C

H

OH ＋ O

→ CO

＋ H

O

8. 大理岩與鹽酸的反應：

CaCO

＋ HCl → CaCl

＋ CO

＋ H

O

回家練習

O H

CO O

OH H

C_{2 5}  3 ₂  2 ₂  3 ₂

O H

CO CaCl

HCl

CaCO₃  2  ₂  ₂  ₂

 寫出以下化學反應式

（平衡係數、且以簡單整數表示，最後完整抄錄）

9. 鹼土族特徵反應： CaCl

＋ Na

CO

→ NaCl ＋ CaCO

10. 氧化鐵與一氧化碳反應： Fe

O

＋ CO → Fe ＋ CO

回家練習

NaCl CaCO

CO Na

CaCl₂  _{2 3}  ₃  2

2 3

2O 3CO 2Fe 3CO

Fe   

課程結束