微觀化學反應 微觀化學反應

微觀化學反應 微觀化學反應

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 莫耳

mole

亞佛加厥 義大利 Amedeo Avogadro 1776 年－ 1856 年

 化學計數集合單位

（ 1 ）生活上計數：

 單位： 。

 集合單位： 。  1 對＝ 個。  1 打＝ 個。

（ 2 ）化學上計數：

 單位定義： 。

 12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個，

將此數目定義為「 1 莫耳」。

 1 莫耳的碳原子，共有 公克。

化學計數單位 莫耳

雙（對）、打、袋、包、本…

個、支、片、條、件、頁、粒…

2 12

12 莫耳

 化學計數集合單位

（ 2 ）化學上計數：

 集合單位： ＝ ＝ 。  1 mol ＝ ＝ 亞佛加厥數 。

化學計數單位 莫耳

1 莫耳 1 mol 六千億兆個 N

個

打 個 n 莫耳 mol

個 n 莫耳 mol

23

個 10 6 

 12

 12 ^  ^{6  10}



 ^{6  10}





 N

 N

個數與莫耳換算

莫耳數 個數 個數

莫耳數   

  (6 10 ) 10

6

mol mol

mol mol











 



N

N

) (

n n

10 6

10 n 6

n

23

打數 個數 個數

打數   12 

12

Dozen 12 12

Dozen

 n n  

常見計數單位及莫耳示意圖

個 雙 2 1 

個 打 12 1 

個 令 500 1 

個 莫耳 6 10

1  

範例解說

1. 一瓶礦泉水中，若有水分子 2.4×10²⁴ 個，則回答下列問題：

 這瓶礦泉水中，有多少莫耳水分子？ 莫耳水分子。

 [ 延伸學習 ] 這瓶礦泉水中，有多少莫耳氫原子？ 莫耳氫原 子。

 [ 延伸學習 ] 這瓶礦泉水中，有多少個氧原子？ 個氧原 子。

2.4 ×10²⁴ 4

8

莫耳 個 

4 10

4 . 10 0

6

10 4

. 2

23 24

N mol

mol n   



 



H mol O

H

mol 8

4



24 23

23 2

10 4

. 2 10

24

10 6

4

4 4

















 n

O mol O

H

mol

 原子量

原子量

 原子量：

（ 1 ）意義：原子的比較質量

（ 2 ）緣起：原子質量極小，無法直接測量一個原子的質量；

但能取相同數目的不同原子， 得到不同原子間的 。質量比值

 氫原子質量：碳原子質量＝ 1 ： 12

 碳原子質量：氧原子質量＝ 3 ： 4

 碳原子質量：氮原子質量＝ 6 ： 7

 碳原子質量：鎂原子質量＝ 1 ： 2 得到各元素間的質量比值…。

原子量

 原子量：

（ 3 ）原子量的訂定：

 比較標準：以質量數 的碳原子為比較標準，

訂定「碳的原子量為 12 」。

 其他元素的原子量，則以相對於碳原子質量的比值來表示 （連比例）。

12 16 14 24 1

12

原子量

2

1

7 6

4 3

12 1

...

：

：

：

：

：

：

：

：

） Mg N

O C

H

比較質量（連比例



常見原子的原子量

 常見原子的原子量：

（ 1 ）可自「 」中查知，原子量無單位，不見得為整數。

（ 2 ） 原子量  一個原子的質量。

週期表

1 12 14 16

1. 碳與甲原子之質量比＝ 4 ： 5 ，若碳原子量為 12 ，則：

 甲原子量＝ 。

 若碳原子量基準改為 36 ，則甲原子量＝ 。

範例解說

15

45

45 ...

36 15

12 5

4   

甲  C

原子原子量 原子原子量 原子質量

原子質量

B B

A A



2. 由上列常見的原子量資料中，回答下列問題：

 一個鐵原子的質量和一個氮原子的質量，何者質量大？ 。  一個鈣原子的質量和一個碳原子的質量，其質量比為多少？

。

範例解說

Fe

10 ： 3

1 4 14 56 

N  Fe

3 10 12 40 

C 

Ca

 分子量

 分子量： 分子量

（ 1 ）意義：分子的比較質量

（ 2 ）計算：分子中，組成原子的原子量 。 （組成關係：原子，組成分子）

（ 3 ）分子量  一個分子的質量，分子量無單位，不見得為整數。

總和

18 16

2 1

O H









44 2

16 12

CO

    28

2 14

N

  

17 3

1 14

NH







 H

 1  2  2 32

2 16

O







3 . 40 16

3 . 24

MgO   

1. 常見分子的分子量：（ 原子量： C ＝ 12 、 H ＝ 1 、 O ＝ 16 、 N ＝ 14 、

C ＝ 12 、 S ＝ 32 、 Ca ＝ 40 、 Fe ＝ 56 ）

範例解說

2 32 18 44 180

34 28 100 98 160

 一個碳酸鈣分子的質量和一個氧分子的質量，何者質量大？ 。

 一個葡萄糖分子的質量和一個水分子的質量，其質量比為多少？

。

碳酸鈣 10 ：

1

H

O

H

O CO

C

H

O

2 2

O

H N

CaCO

^H

^SO

^Fe

^O

1 10 18

180

2

6 12

6

 

O H

O H

100 C

3



CaCO ＞ O

 32

2. 某化合物的化學式為 ， n 為某數值，已知分子量 86 ， 則 n ＝ 。

範例解說

6

2 2n n

H C

2

86

2_n



n

H C

6

84 14

86 2

2 12

86 1

2 2

12













n n

n n

n n

＋

＋

）

＋

＋（

 ^{從原子量、分子量}

能得到的資訊

從原、分子量能得到的資訊

 不同原子或分子間的質量大小比較：

＝不同原子（或分子間）的原（或分）子量比值。

大

原子原子量 原子原子量 原子質量

原子質量

B B

A  A

分子分子量 分子分子量 分子質量

分子質量

D C D

C 

從原、分子量能得到的資訊

 原子量（或分子量）的意義：

 12

C H

O  18

mol g /

12 18 g / mol

從原、分子量能得到的資訊

12 18

12 18

g 10

6

12



g 10

6

18



g 12

6  6  18 g

從原、分子量能得到的資訊

 原（分）子量的二方向運算：

14 N 

23

g 10 6

14 N

 

一個

mol g /

14

N



一莫耳

17 NH



23

g

3

10 6

17 NH

 

一個

mol g /

17

NH



一莫耳

 N

 N

 ^{原（或分）子質量 g}

、莫耳數 mol 關係

[ 延伸學習 ]

「個  莫耳  克」公式推想

 公式推想：

蘋果 個數

個 打 元

總金額（元）

蘋果 打數

 500 元，相當於可購買 打數的蘋果。

 6 打的蘋果，相當於是 元的錢。

 10 打蘋果，相當於 個蘋果。

一打蘋果單價



100 500

一打蘋果單價



100 6 

1 2



12 10 

1 2



 500 公克的水，相當於 莫耳的水。

 6 莫耳的水，相當於是 公克的水。

 10 莫耳的水，相當於是 個水分子。

「個  莫耳  克」公式推想

 公式推想：

則：

分子 個數

個 克

分子重 （克）

莫耳 分子

莫耳數

 分子量

18 500

 分子量

18 6 

) 0 (6  1



) 10 6

(

10  

) 0 (6  1



 換算涉及「質量」的，用「原子量、分子量」

 換算「數目」間的，用「亞佛加厥數」

 運算符號：換算到兩旁，都用『乘號 』 ， 反方向用『除號 』

原子 , 分子的『個  莫耳  克』關係

X X ) 10

6

( 

mol ( 原、分子量 ) ^g

n

原子 , 分子的『個  莫耳  克』關係

X ) X

10 6

( 

mol ( 原、分子量 ) ^g

n

 分子量

 分子量

) 0 (6  1



) 0 (6  1



原子 , 分子的『個  莫耳  克』關係

X ) X

10 6

( 

mol ( 原、分子量 ) ^g

n

) 0 (6  1



) 0 (6  1



1. 完成下列表格：

（ 原子量： C ＝ 12 、 H ＝ 1 、 O ＝ 16 、 Na ＝ 23 、 Mg ＝ 24 ）

範例解說

44 60 68 23 24

g

44 60 g 68 g 23 g 24 g

g 44

5  5  60 g 5  68 g 5  23 g 5  2 4 g

44 mol

1000 mol

60

1000 mol

68

1000 mol

23

1000 mol

4 2 1000

23

g 10 6

44



g

10 6

60



g

10 6

68



g 10

6

23



g 10

6

4 2



範例解說

2. 完成下列表格： （ 原子量： C ＝ 12 、 O ＝ 16 、 Na ＝ 23 、 S ＝ 32 、

Cl ＝ 35.5 、 Ca ＝ 40 、 Cu ＝ 64 ）

160 62 100 35.5 64

g

160 62 g 100 g 35.5 g 64 g g

160

5  5  62 g 5  100 g 5  35.5 g 5  6 4 g

160 mol

1000 mol

62

1000 mol

100

1000 mol

35.5

1000 mol

4 6 1000

23

g 10 6

44



g 10

6

62



g 10

6

100



g 10

6

35.5



g 10

6

4 6



3. 回答下列問題：（原子量： C ＝ 12 ， N ＝ 14 ， O ＝ 16 ， S ＝ 32 ）

 8 公克硫所含的硫原子數目為 莫耳。

 84 公克氮氣所含的氮分子數目為 莫耳。

 60 公克一氧化氮所含的一氧化氮分子數目為 莫耳。

範例解說

0.25 3

2

25 . 32 8  0

mol  3

84  28

mol  2

30 60  mol 

 32

S N

 28 NO  30

克 莫耳

個  

3. 回答下列問題：（原子量： C ＝ 12 ， N ＝ 14 ， O ＝ 16 ， S ＝ 32 ）

 5 莫耳的碳，其質量為 公克。

 10 莫耳氧氣，其質量為 公克。

 20 莫耳二氧化碳，其質量為 公克。

範例解說

60 160

220

g m

60

12 5







 12

C O

 32

g m

160

32 5







2

 44 CO

g m

220

44 5







克 莫耳

個  

4. 小華打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的 360 ml 的水一口氣喝 下，試問：他喝下多少個水分子？ 。（ C ＝ 1 、 O ＝ 16 ）

 他喝下 公克水分子？

 他喝下 莫耳水分子？

 他喝下 個水分子？

 他喝下 個氫原子？

 他喝下 個氧原子？

 他喝下 個原子？

範例解說

1.2 ×10²⁵

 20 mol

（ H₂O ）

360 20 1.2 ×10²⁵

1.2 ×10²⁵ 2.4 ×10²⁵

3.6 ×10²⁵

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 n 個 mol

個

個水分子

25 23

1 . 2 10 10

18 6 1

360     

 n

2

O  18 H

克 莫耳

個  

分子量

分子量 )

10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

範例解說

5. 關於下列各物質的組成，回答下列問題：（ C ＝ 1 、 O ＝ 16 ）

（甲） 0.3 莫耳 O₂ （乙） 6×10²² 個 C₆H₁₂O₆ （丙） 90 克 H₂O

 三者所含的分子數多寡如何？ 。

 三者所含的氧原子數多寡如何？ 。  三者所含的原子數多寡如何？ 。  三者質量多寡如何？ 。

丙＞甲＞乙 丙＞甲＝乙 丙＞乙＞甲 丙＞乙＞甲

克 莫耳

個  

g molO

mol

n

 0 . 3 O

 0 . 3  2  0 . 6  0 . 3  32  9 . 6

g mol

molO mol

n

18 180

1 . 0 2.4

24 0.1

0.6 6

0.1 O

H C 10 0.1

6

10 6

6 12 23 6

22



















 

 

乙

g

mol molO

mol n

90 18

5

15 3

5 5

1 5 O

H 18 5

90

2





















丙



課程結束