 化學反應式 化學反應式

課程名稱：

化學反應式與化學計 量

課程名稱：

化學反應式與化學計 量

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 化學反應式

如何寫化學反應式

 寫化學反應式程序：表達實驗結果，不可憑空杜撰 （ 1 ）寫出化學式：表示「反應物」與「生成物」

（ 2 ）標示箭號（）：表示反應進行的 。  箭號左邊是反應物，箭號右邊是生成物，

（反應物或生成物不只一種，以加號（＋）連接）

 反應條件 ：標示於箭號（）的上、下方

  、 氣體、 沉澱  溫度、壓力、催化劑、 狀態… . 。

方向

加熱







^ 2 ₂ 2HgO Hg O







 

 _{2 2}

2

2 2

2H O ^MnO2 H O O

NaCl CaCO

CO Na

CaCl₂  _{2 3}  ₃  

 

如何寫化學反應式

 寫化學反應式程序：表達實驗結果，不可憑空杜撰 （ 3 ）加上均衡係數：

 化學反應需符合 定律

 加上 ，使左右相同種類的 相等  係數為 1 時，可省略

 係數常以簡單整數比表示，分數表示時亦可

 係數表示參與反應的粒子數（ ）關係

質量守恆

原子數目

分子數或莫耳數

2 2

2

2O H O O

H



係數



 

^MnO2

2 2

氧 水

雙氧水



（媒體： 1

）

2 2

2

2 2

2 HO1O

O

H^MnO

2 2

2

2 2

2H O ^MnO ² H O  O

2 2

2

2 4 2

4H O ^MnO ² H O  O

2 2

2

2 8 4

8H O ^MnO ² H O  O

2 2

2

2 16 8

16H O ^MnO ² H O  O

……..

2

11

範例解說

1. 鎂帶燃燒，產生氧化鎂。

2. 雙氧水，以二氧化錳催化產生氧及水。

3. 鎂與鹽酸反應，產生氯化鎂及氫氣。

（媒體： 1 ）

※ 步驟提示：

 寫化學式（反應物、生成物）

 加反應方向（→）及加號（＋）

 加係數（由左右不同數目原子開始，使其原子數相等，化簡單整數）

 驗算

MgO O

Mg _{ 2} ^{ 2}

2

O H O

O

H_{2 2} ^MnO ² ₂  ₂ 2

2 1

2

2 H

MgCl HCl

Mg _ 2  

2

NaCl CaCO

CO Na

CaCl_{2 2 3 3}

範例解說

※ 步驟提示：

 寫化學式（反應物、生成物）

 加反應方向（→）及加號（＋）

 加係數（由左右不同數目原子開始，使其原子數相等，化簡單整數）

 驗算

2

2O NaOH H

H Na

4. 氯化鈣與碳酸鈉反應，產生碳酸鈣沉澱及氯化鈉。

   2

5. 鈉與水反應，產生氫氧化鈉及氫氣。

  

2

2 2 2 1

2

2O NaOH H

H

Na ^ 2 ^ 2 ^ 2

化學反應式的係數意義

 化學反應式的係數意義^：

（ 1 ）均衡係數表示此反應進行的 。 （ 2 ）實例討論：

 二片吐司及一個荷包蛋，可做成一個煎蛋三明治  係數比 ，就是反應的分子數比

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

2 ： 1 ： 1

分子數（或莫耳數）

？

 鎂帶燃燒成氧化鎂：係數比 。

 2 個鎂原子與 1 個氧分子，產生 2 個氧化鎂分子

MgO O

Mg 2

2  ₂ 

2 ： 1 ： 2

O H

O

H

5

10

10  

『粒子觀點』看化學反應式



以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例

^{（ 1 ）}

^氫分子：

氧分子：

水分子：

（ 2 ）

反應式

氫

氧

水

＋ 

O H

O

H

2

2

2

10 個氫分子 5 個氧分 子

10 個水分子

O H

O

H

2

2  

『質量守恆』看化學反應式



以「氫氣在氧中燃燒會產生水」之反應為例

^{（ 1 ）}

^氫分子：

氧分子：

水分子：

O H

O

H _{2 2} 2 ₂ 2  

O H

mol molO

H

mol

1

2

2  

 係數＝反應的分子數（或莫耳數）

 以「完全反應」下驗證質量守恆：

O H

g O

g H

g

1 32

2 18

2

2     



（分子量： H

＝ 2 ， O

＝ 32 ， H

O

＝ 18 ）

1. 雙氧水以二氧化錳為催化劑，分解成水和氧

2. 氫和氧反應生成水

3. 氫和氮反應，生成氨氣

4. 碳＋氧  二氧化碳

5. 碳＋氧  一氧化碳

回家練習

 寫反應式程序  表列化學式  均衡係數  左右檢查

2 2

2

2 2

2H O ^MnO ² H O  O O

H O

H_{2 2} 2 ₂ 2  

3 2

2 2

3H  N  NH

2

2 CO

O

C  

CO O

C 2

2  ₂ 

6. 氫氧化鈉＋硫酸  硫酸鈉＋水

7. 硫在氧中燃燒生成二氧化硫

8. 大理石與鹽酸的反應

9. 氧化汞受熱分解為汞及氧氣

回家練習

O H

SO Na

SO H

NaOH _{2 4 2 4} 2 ₂

2   

2

2 SO

O

S  

O H

CO CaCl

HCl

CaCO₃  2  ₂  ₂  ₂ 2 2

2HgO ^ Hg  O

10. CH

＋ O

 CO

＋ H

O

11. C

H

＋ O

 CO

＋ H

O

12. CH

OH ＋ O

 CO

＋ H

O

回家練習

先 C 、 H

後平衡 O

O H CO

O

CH₄  2 ₂  ₂  2 ₂

O H CO

O H

C_{3 6} ₂  3 ₂  3 ₂ 2

9

O H

CO O

H

C_{3 6} 9 ₂ 6 ₂ 6 ₂

2   

O H CO

O OH

CH₃ ^ ₂ ^ ₂  2 ₂ 2

3

O H

CO O

OH

CH₃ 3 ₂ 2 ₂ 4 ₂

2   

回家練習

13. 碳酸鈣加熱分解成氧化鈣及二氧化碳

14. 鈉丟入水中的反應

15. 氫氧化鈣＋二氧化碳  碳酸鈣＋水

16. 鋼絲絨氧化的反應

2

3 CaO CO

CaCO ^ 

2

2 2

2

2Na  H O  NaOH  H

3 2

2 Fe O

O

Fe ^ _

2 2

3

3 2

2 2

3

4Fe  O  Fe O

O H

CaCO CO

OH

Ca( )₂  ₂  ₃  ₂

回家練習

17. 氯化鎂＋碳酸鈉  碳酸鎂＋氯化鈉

18. 氯化鈣＋碳酸鈉  碳酸鈣＋氯化鈉

19. Zn ＋ HCl  ZnCl

＋ H

20. 碳酸氫鈉的受熱分解

NaCl MgCO

CO Na

MgCl₂  _{2 3}  ₃  2

NaCl CaCO

CO Na

CaCl₂  _{2 3}  ₃  2

2

2HCl ZnCl2 H

Zn   

O H

CO CO

Na

NaHCO_{3 2 3 2 2}

2 ^  

 化學計量

O8

理化廚房 食譜一

 食譜一^：

（ 1 ）食譜特徵：由一個材料去推求其他所需配合的數量，

依 計算。

（ 2 ）製作反應式：二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治

（ 3 ）實例討論：若已有 10 片吐司，欲全部去做成煎蛋三明治：

 各材料的比例為 。  需 個荷包蛋。

 可做 個煎蛋三明治

2 ： 1 ： 1

5 Y

, 



 X 5

5 5

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

Y 1

X 1

10

2  

連比

3 Y

, 6 X

Y

1 3

1 X

2









理化廚房 食譜二

 食譜二^：

（ 1 ）食譜特徵：有兩種材料出現，需先判斷 ， 再做連比計算

（ 2 ）製作反應式：二片吐司及一個荷包蛋，做一個煎蛋三明治

（ 3 ）實例討論：若已有 7 片吐司及 3 個荷包蛋，欲全部做煎蛋三明 治：

 各材料的比例為 。  可做 個煎蛋三明治

 會剩下 片（或個）；荷包蛋會剩下 個。

2 ： 1 ： 3 1

1

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

吐司 0

何者用完或剩下

 如何

進行化學反應

化學反應式的係數意義

 化學反應式的係數意義^：

（ 1 ）均衡係數表示此反應進行的 。  係數比＝ 比＝ 比

 同溫同壓下，當反應粒子均為 時：

 係數比＝分子數比＝莫耳數比＝ 比  係數比是莫耳數比，亦能轉換成質量比運算之 （ 2 ）實例討論：

 二片吐司及一個荷包蛋，可做成一個煎蛋三明治  係數比 ，就是反應的分子數比

煎蛋三明治 荷包蛋

吐司 1 1

2  

氣體 分子數

 鎂帶燃燒成氧化鎂：係數比 。

 2 個鎂原子與 1 個氧分子，產生 2 個氧化鎂分子

MgO O

Mg 2

2  ₂ 

2 ： 1 ： 2

體積

2 ： 1 ： 1

分子數 莫耳數

化學反應式的係數意義

 化學反應式的係數意義^：

（ 2 ）實例討論：

 質量守恆定律驗證：氫與氧燃燒，產生水蒸氣的反應

能得知：氫：氧：水質量比＝ 。

 mol 氫分子和 mol 氧分子反應，能得到 mol 水分 子

 個氫分子和 個的氧分子反應，能得到 個的水分子  克氫分子和 克氧分子反應，能得到 克水分子

 cm³ 氫分子和 cm

2 H

 O

 2 H

O

4g ＋ 32g ＝ 36g

（分子量 H₂ ＝ 2 O₂ ＝ 32 H₂O ＝ 18 ）

1 1

1 2

2 2

2 2

2

4 32 36

1 ： 8 ： 9

反應質量比

化學計量的列式程序

 列式程序：以氫與氧氣燃燒產生水為例

（ 1 ）程序一： （須完成平衡）

（ 2 ）程序二： 。  依莫耳數比列式：

直接由反應式係數，列連比式  依質量比列式：

題目只有質量比時（且沒有給反應式或各分子量時）

（ 3 ）程序三： 後解題  A 型：由一推求其他

 B 型：先要決定反應物何者用完，再推求其他

O H

O

H

2

2  

Z 9 Y

8 X

1

Z 2 Y

1 X

2







 或

質量比 莫耳數比

寫反應式 連比列式

判斷題型

 莫耳數

由係數對應拉下

（參與反應者代入）

1. 已知碳（ C ）在空氣中完全燃燒會產生二氧化碳（ CO₂ ），則：

 試寫出碳燃燒的化學反應式？ 。  若欲將 600 公克的碳完全燃燒，需要 公克的氧。

燃燒後會產生 公克的二氧化碳。

範例解說

2. 把 1.8 公斤的水電解，進行如下反應： 2H2O → 2H₂ ＋ O2 ，則：

 能產生 克氫。 能產生 莫耳氧。

2

2 CO

O

C  

2

2 CO

O

C  

32

44 ₂

2  O 

CO

Y X

1 1

12 600

1   X 50mol O² 50321600g O²

2

2 50 44 2200

50mol CO g CO

Y    

1600 2200

2 2

2 2

2 H O  O  H Y X

2 1

18 1800

2  

2 32

18

2 2

2





 H

O O

H X  50mol O₂

g H mol Y

200 2

100

100 ₂









200 50

題型 A ：由一推其 他

題型 A ：由一推其 他

3. 氫氣 1.8 ×10²⁵ 個與足量的氮作用，若進行以下反應，則：

3H2 ＋ N2 → 2NH₃

 能產生 個氨分子。

 相當於 莫耳＝ 公克氨分子。

 需要 莫耳的氮。

 相當於 個氮分子。相當於 公克氮。

範例解說

3H₂ ＋ N₂ → 2NH₃

Y X

2 1

10 6

10 8

. 1

3

23 5

2  





2 24

23

2 2

10 6

10 6

10

280 28

10 10

N N g N

mol X

 個

















3 5

2 23

3 3

H 10

1.2 10

6 0 2

H 340

17 20

H 0

2 Y

N N g N

mol

 個















 1.2 × 10²⁵

20 340

10

6 × 10²⁴ 280

17 28

3 2



 NH N 題型 A ：由一推其

他

4. 氫氣 3 莫耳與 1 莫耳的氧氣燃燒，則：

 能產生 莫耳的水（ 公克）

 哪一個反應物會剩下？ ； 剩下 莫耳。

5.X 、 Y 、 Z 表示三種不同之物質，其分子量分別為 10 、 18 、 24 ， 若 X 和 Y 反應生成 Z ，則何者為其反應式？ 。

（ A ） X ＋ Y→Z （ B ） X ＋ 2Y→Z （ C ） 3X ＋ Y→2Z （ D ） 2X

＋ Y→2Z

範例解說

Y X

2 2

1

1  

O H

H

O ₂

 2

 2

 2molH

消耗

O gH

O molH Y

2 2

36 2





2 36

H₂ 1

2O 18 H

 依質量守恆定律判斷

（ C ） 3X ＋ 1Y→2Z 3 ×10 ＋ 1×18

2

×24

C

24 18

10   10 36  24 3018  48 2018  48

題型 B ：先決定何者用完 1mol 3mol

反應物消耗；

生成物生成。

6. （ ）碳酸鈉與氯化鈣反應會產生碳酸鈣沉澱：

反應式為　 Na₂CO₃ ＋ CaCl₂→2NaCl ＋ CaCO₃ ，

則 4M 、 500mL 的碳酸鈉溶液要完全反應變成碳酸鈣沉澱，

需混合 2M 的氯化鈣溶液多少 mL ？

（ A ） 250 （ B ） 500 （ C ） 1000 （ D ） 2000 mL 。

範例解說

C

Na₂CO₃ ＋ CaCl₂ → 2NaCl ＋ CaCO₃

 l

  2

1 5

. 0 4

1

l

 mol M

ml 1000

1 



 l 公升

b a

1 2 



題型 A ：由一推其 他

7. 某元素 X 與氧 O₂ 的反應式為 2X ＋ O₂ → 2XO ：其質量關係如圖。

 今取 27 公克 X 與 O₂ 完全反應：

可生成 XO 公克；需氧 公克。

 今取 15 公克 X 與 3 克 O2 ，使之反應：

可生成 XO 公克； 會剩下 公克。

範例解說

9

2X ＋ O₂ → 2XO

反應質量比 3 1 4

Y X

4 1

27

3  

36

36 9



 Y

X

2X ＋ O₂ → 2XO

反應質量比 3 1 4

Y X

4 3

1

3   _Y^X_^₁₂⁹

X 6 12

 無分子量資料

，不能用莫耳數比運算

15g 3g

8. 在 25℃ ，氣壓同為 1 atm 之甲、乙兩容器，其體積比為 3 ： 1 。若 甲

、乙兩容器內的氣體分別為 CH₄ 和 C₃H₈ ，且碳的原子量為 12 ，氫 的原子量為 1 ，則甲、乙兩容器內氣體的重量比＝

。

範例解說

11 12 44

1

6 1 3

1 3

8 3

4





 







H C

CH

m m mol

mol V

V

乙 甲 乙

甲

 同溫同壓下：

氣體體積比＝莫耳數比

4  16 CH

8 44

3H 

C

12 ： 11

範例解說

9. （ ）在室溫時，體積為 100 升的真空密閉容器中，通入 56 克氮 氣和 32 克氧氣，加熱反應產生 NO₂ 氣體，

反應式如下： N₂ ＋ 2 O₂ → 2 NO₂ ，若反應前後容器體積 及溫度不變，則反應後容器內氣體平均密度為多少克／升？

(A) 0.32  (B) 0.88  (C) 0.56  (D) 0.95 克／升。

g L V

D M 0 . 88

100 88 100

32

56   





B

 想法  ：質量守恆定律

 反應前總質量＝反應後總質量

範例解說

9. （ ）在室溫時，體積為 100 升的真空密閉容器中，通入 56 克氮氣 和

32 克氧氣，加熱反應產生 NO₂ 氣體，反應式如下： N₂ ＋ 2 O₂

→ 2 NO₂ ，若反應前後容器體積及溫度不變，則反應後容器 內氣體平均密度為多少克／升？

(A) 0.32  (B) 0.88  (C) 0.56  (D) 0.95 克／升。

B

 想法  ：化學計量

2 2

2

2 O 2 NO

N  

56g 32g

Y X

2 1

2

1  

2

 28

N ^O₂ ^{ 32} mol

2 1

題型 B ：

先決定何者用完

2 2

42 5

. 1 5 . 0

gN mol

molN X







剩下

消耗

2 2

46 1

gNO molNO Y



 生成

2  46 NO

∥ ∥

範例解說

9. （ ）在室溫時，體積為 100 升的真空密閉容器中，通入 56 克氮氣 和

32 克氧氣，加熱反應產生 NO₂ 氣體，反應式如下： N₂ ＋ 2 O₂

→ 2 NO₂ ，若反應前後容器體積及溫度不變，則反應後容器 內氣體平均密度為多少克／升？

(A) 0.32  (B) 0.88  (C) 0.56  (D) 0.95 克／升。

B

 想法  ：化學計量

2 2

2

2 O 2 NO

N  

反應前： 56g 32g 0 反應後：

g L V

D M 0 . 88

100 88 100

46

42   





10. 下圖為甲、乙、丙三種分子的結構示意圖，甲、乙兩種分子可 反應生成丙分子，若要生成 24 個丙分子，則：

至少需要 個甲分子和 個乙分子。

範例解說

12

B

A

B

AB

2 2

2

B B AB

A  

24 4 3

2  

乙 甲

甲＝ 12 乙＝ 18 題型 A ：

由一推其他

2

2

2 3

4

18

  B

  A

g Y

Y

173 5

168

12 14

5













11. 一平衡化學反應式 2A ＋ B → 3C 。若分子量 A 為 28 ， B 為 4 ， C 為 X 。將 Y 公克的 A 與 12 公克的 B 反應，當 B 完全用完後，

還剩

下 5 公克的 A ， 生成 Z 莫耳的 C 。則：

 X ＝ 。  Y ＝ ； Z ＝ 。

範例解說

C B

A 3

2  

20

3 4

28 2









 X

X

C B

A 3

2  

20 60 2

1 4 56

 

 Z

5 -

Y

質量比

20

 依質量守恆

mol Z

Z 9

15 12

20







14 1 15

173 9

12. 濃度 3.4 ％的雙氧水溶液 600 克和 10 克的二氧化錳混合後，若雙氧 水完全分解後，會產生氧氣 公克。

範例解說

2 2

2

2

2

2 H O 

  

H O  O Y X

1 2

34

2  

 100 600 3.4

9.6 題型 A ：由一推其

他

2 34

2O  H

6

. 9 32

3 . 0 3

.

0 mol g O

Y    

2  32 O

13. 大理石 160 公斤，其主成分為碳酸鈣。若將此大理石加熱分解，可產生 44 公斤二氧化碳，則此大理石中含有碳酸鈣的重量百分率為

％。

（ CaCO₃ ＝ 100 ） （碳酸鈣分解反應： CaCO₃ → CaO ＋ CO₂ ）

範例解說

2

3

CaO CO

CaCO  

44 10 44

1 X

1

100

100 10 P

160

1

3    3





62.5

題型 A ：由一推其 他

假設百分率為 P ％

44 10 44

100

100 10 P

160 3 3

 





 P  62 . 5

2  44 CO

14. 已知丙烷（ C₃H₈ ）在空氣中完全燃燒會產生二氧化碳（ CO₂ ） 與水（ H₂O ），則：

 試寫出化學反應式？ 。  若欲將 20 公斤的丙烷完全燃燒，需要 公斤的氧，

燃燒後會產生 公斤的二氧化碳。

範例解說

72.7

O H

CO O

H

C







18 4

44 3

32 5

20 44

1       Y

X

題型 A ：一推其他

 可以質量比計算

20 32

5





  X

Kg

3 4

5

O H CO

O H

C_{3 8}  5 ₂  3 ₂  4 ₂

60

44

20 44

3





  Y

Kg

60

15. 康康依進行實驗：氧化銅＋硫酸→硫酸銅＋水，已知硫酸濃度為 定值，五次實驗的結果如下表所示，則 ：

 第 1 次實驗中反應物 消耗完、 過量  每公克氧化銅完全反應，可生成硫酸銅 公克。

 第 3 次實驗中反應物 消耗完、 過量  每 100 毫升硫酸完全反應，可生成硫酸銅 公克。

範例解說

氧化銅

2 2

硫酸

gCuSO gCuO 2 ₄1

硫酸銅質量應不變 若硫酸用完,



2

5 .

1 1.5

硫酸 氧化銅

10

4 2

4100

10gCuSO mlH SO

15.  第 4 次實驗中「 X 」值為 公克。

 1 公克氧化銅與 毫升硫酸完全反應可生成 克硫酸銅。

 第 次實驗中，反應物氧化銅消耗完、硫酸過量  第 次實驗中，反應物硫酸消耗完、氧化銅過量

範例解說

g g CuO

CuSO

1

4  2

ml g ml

g SO

H

CuSO

20 2 100

10

4 2

4  

ml g SO

H

CuO

20 1

4 2





用完

g X 14

－ 80ml

－ 7.5 g 14

1 、 2 、 3 、 54

20 2

－ 40ml

－

140ml

－ 5 g 用完

課程結束