明道高級中學 96 學年度第二學期高二期末考化學科試題
適用班級：高二 2~12 班 命題老師：陳義忠 校題老師：
測驗範圍：高三化學(上) Ch6、高三化學(下)3-2~3-3(不含滲透壓) 一、單選題：(每題 3 分，共 33 分)
1. 已知 Zn → Zn2+ + 2 e− E = 0.76 V、Ag → Ag0 + + e− E = – 0.80 V，若將 0 Zn2+ + 2 e−→ Zn 改定為E = –1.00 V，則 Zn + 2Ag0 + → Zn2+ + 2Ag 的Δ = E0 (A) 0.04 (B) –1.80 (C) 0.56 (D) 1.56 (E) – 1.56 V。
2. Zn2+ + 2e− → Zn E° = – 0.76V ; Cu2+ + 2e− → Cu E° = + 0.34 V ; Ni 2+ + 2e− → Ni E° = – 0.23 V ; Ag+ + e− → Ag E° = + 0.80 V 參考上列數據及以下裝置圖，伏特計的讀數理論上應為：
(A) 0.07 V (B) 0.15 V (C) 0.99 V (D) 2.13 V (E) 1.67 V。
伏特計
1 M ZnSO4 1 M AgNO3 1 M NiSO4 1 M CuSO4
3. 同上題，下列敘述何者正確?( Zn = 65.4, Cu = 63.5 , Ni = 58.7, Ag = 107.9) (A)此裝置為雙電池反向串聯 (B)放電 1 F 後總電極質量增加 46.4 克 (C)如此接法所得到的電壓為最小電壓 (D) Zn、Ni 極主要反應產物為 O2 (E)若將 C 及 Cu 棒皆改成 Zn 棒，則此二極之主要產物不會改變。
4. 下列有關氧化還原的敘述，何者正確？
(A)氧化劑在反應中被氧化 (B)還原劑在反應中失去電子 (C)氧化劑必定含氧 (D)氧化電位愈高，氧化力愈強 (E)由 IO3–
生成 I2是氧化反應。
5. 在 Cu－Ag+電池中，下列各項處理何者可使電位變大（與ΔE0比較）?
(A)加等量水等量稀釋兩半電池 (B)加 Na2S(s)於陰極半電池 (C)陽極棒加粗 (D)加 AgNO3(s)於 AgNO3(aq)中 (E)陰極改用石墨為電極。
6. 下列五種反應中，何者在水溶液中有利於向右進行？
(A) Fe+ ZnSO4 → FeSO4 + Zn (B) 2 NaF + Cl2 → 2 NaCl + F2
(C) Mg + Na2SO4 → 2 Na + MgSO4 (D) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 (E) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 。
Ni Zn
鹽 橋 鹽 橋
C Cu
7. 在 35℃，CS2之蒸氣壓為 512 mmHg，而 CH3COCH3 (丙酮)蒸氣壓為 344 mmHg，
CS2與 CH3CO CH3混合溶液中 CS2莫耳分率為 0.25，此溶液之蒸氣壓為 600 mmHg，
則下列敘述何者正確？
(A) 35℃時 CS2與 CH3COCH3混合液體體積不會改變。
(B) 35℃時 CS2與 CH3COCH3混合液體體積會縮小。
(C) 35℃時 CS2與 CH3COCH3混合時會吸熱 (D) 35℃時 CS2與 CH3COCH3混合時會放熱 (E)CS2與 CH3COCH3混合時完全遵守拉午耳定律。
8. 已知 30℃水的飽和蒸氣壓為 31.8 mmHg，25℃水的飽和蒸氣壓為 23.8 mmHg，20℃水的飽和 蒸氣壓為 17.5 mmHg，則下列敘述何者錯誤?
(A)在 30℃、相對濕度為 25 %之容器內蒸氣壓約為 8.0 mmHg (B)同(A)將容器體積由 10L 壓縮至 3 L，沒有液態水析出
(C)同(A)但將容器體積由 10L 壓縮至 4 L 溫度降為 25℃，沒有液態水析出。
(D)同(A)但將容器體積由 10L 壓縮至 5 L 溫度降為 20℃，沒有液態水析出。
(E)在(D)情況下，相對濕度為 50 % 9. 有關電解與電鍍，何者正確？
(A)電解與電鍍是自發性的化學反應 (B)電解與電鍍的原理完全無關
(C)銀鏡反應屬於無電極電鍍的反應 (D)電解反應需外加之電壓小於標準電池電位。
(E)電解池之正極接受電子為還原反應。
10. 用鉑電極電解 H2SO4(aq)（重量百分率 10﹪）200 克直至溶液濃度為 12﹪(假設電解過程中水不 蒸發消耗)，所產生的氫氣在 S.T.P 下的體積約為：
(A) 20.7 (B) 31.1 (C) 41.5 (D) 83.0 (E) 10.4 L
11. 將含有（甲）Mn 2+，（乙）Al3+及（丙）Ag+的水溶液，分別以鉑電極通電相同時間，使在陰 極析出同重量金屬時，則所需要之電流大小，下列何者正確？( Mn = 55、Al = 27、Ag = 108 ) (A)乙>甲>丙 (B)甲>乙>丙(C)乙>丙>甲 (D)丙>甲>乙 (E) 甲>丙>乙。
二、多重選擇題：(每題 4 分，每答對 1 個選項得 0.8 分，每答錯 1 選項扣 1 分，共 36 分) 1. 已知電位E (Al－Al0 3+) = 1.66 V E (Ni－Ni0 2+) = 0.25 V E (Fe－Fe0 2+) = 0.44 V
E (Fe0 2+－Fe3+) = – 0.77 V E (Ag－Ag0 +) = – 0.80 V E (Cu－Cu0 2+) = – 0.34 V E (Sn－Sn0 2+) = 0.14 V E (Sn0 2+－Sn4+) = – 0.15 V，則下列措施，何者不可行？
(A)以鋁匙攪拌 Fe(NO3)2水溶液 (B)用鎳製容器儲存 1M Fe2(SO4)3水溶液 (C)以銀器盛 CuSO4溶液 (D)以鋼筒裝 HNO3溶液 (E)以錫器盛 AgNO3溶液 2. 比較以石墨為電極分別電解飽和食鹽水及熔融狀態的食鹽，則下列敘述哪些正確?
(A)陽極皆產生氯氣 (B) 負極皆可生成金屬鈉 (C) 前者之陰極產生氫氣 (D) 後者之正極主 要產物為氧氣 (E) 前者可產生燒鹼。
3. 二揮發性液體甲和乙混合形成理想溶液，且溶液上的蒸氣為理想氣體。若 50℃時，測得該溶 液的蒸氣壓為 400 mmHg，而在蒸氣中甲的莫耳分率為 0.40，在溶液中甲的莫耳分率為 0.25，
則 50℃時，下列敘述何者正確？
(A)純甲的蒸氣壓為 640 mmHg (B)溶液蒸氣中甲的蒸氣壓為 100 mmHg (C)純乙的蒸氣壓為 320 mmHg (D)溶液蒸氣中乙的蒸氣壓為 240 mmHg (E)將蒸氣冷凝後再加熱至 50℃，則再產生之蒸氣中的莫耳數甲：乙= 3：4。
4. 已知ΔE0(Al－Ni2+) = 1.41V，ΔE0(Ni－Ag+) = 1.05V，ΔE0(Cu－Ag+) = 0.46V，則 (A)ΔE0(Al－Cu2+) = 2.92 V (B)ΔE0(Ni－Cu2+) = 0.59 V
(C)氧化力：Al3+ > Ni2+ > Ag+ > Cu2+ (D)還原力：Al > Ni > Cu > Ag (E) Ni + Cu2+能自然發生 。
5. 右圖為 500 克水溶解 X 克的葡萄糖所成之溶液之冷卻曲線：( C6H12O6 = 180) (A )該溶液之凝固點為-3.72℃ (B) X= 90 克
(C)經 10 分鐘後，質量比冰：水 = 1：1 (D) P 點為凝固點 (E)Q 點代表溶液完全結冰。
6. 電解下列各溶液，何者效果如同電解水?
(A)NaCl(aq)(稀) (B) 2SO4(aq) (C)AgNO3 aq( ) (D)KBr(aq) (E)HNO3 aq( )。
H
7. 有關電化學電池之敘述何者正確？
(A)氫氧燃料電池，氫為陽極，氧為陰極。
(B)乾電池是以石墨為還原劑，MnO2為氧化劑，電解池為糊狀物。
(C)鉛蓄電池充電時，溶液中的硫酸濃度下降。
(D)鉛蓄電池放電 2 F 時，Pb 極可增重 96 克 (E)鉛蓄電池充電時，正極進行還原反應 。
8. 若有 A：純水，B：乙醇，C：3 ％葡萄糖水溶液，D：2 ％硫酸水溶液，E：1 ％食鹽水，則：
(A)蒸氣壓高低：E > D > A > C > B (B)沸點高低：D > E > C > A > B
(C)凝固點：A > D > C > E (D)水溶液中之粒子總重量莫耳濃度：D > E > C (E)溶質總粒子莫耳分率：C > D > E。
9. 有關 KI(aq)的電解，下列哪一項敘述是正確的?
(A)陽極半反應： + + −
(B)取陽極溶液 2mL 加入 1mLCCl ，則下層液呈紫色 4 (C)以FeCl 檢驗陰極產物，呈棕色 3
(D)以酚酞檢驗陰極產物呈無色 (E)電解後溶液的
+
→O H e O
H 4 4
2 2 2
pH 值上升 。
三、非選擇題：(共 31 分，依規定給分)
1. 如右圖，已知C、E、F為石墨，A、B、D、H為銅，G為鋅，
X = 3 aq( )。則 (1)甲、丙三杯依序進行
AgNO
(1) 、 (2) 。
(2)若道導線中通過電流 0.5 安培，通電時間 19300 秒，則下列各 電極之重量增、減多少克?(增加以”+”表示，減少以”–“表示) A= (3) F = (4) 。
(3) A、B、C、D、E、F、H、G中，電極本身有參與反應者為 __(5) ___(全對才給分)。(Cu=64, Zn=65.4)
2. 某金屬之原子量為w，若取該二價金屬之氧化物x克，將其完全還原後，可得y克金屬。
試問該金屬的原子量w可以如何以x,y表示？___(6)___
3. 於甲、乙、丙三個 100 毫升的燒杯中，分別加入三種不同溶液。
甲：30.0 毫升 2.50 M氯化鈉溶液；乙：20.0 毫升 2.00 M氯化鈉溶液；
丙：10.0 毫升 0.50 M氯化鈉溶液。並將三燒杯置於如圖的密閉容器中，
經充分的時間，整個系統達平衡後，試問平衡後，甲、乙、丙杯的溶 液體積分別為__(7)___ 、__ __、____ mL。
4. 在溶液凝固點下降的測定實驗中，選用適當的有機溶劑甲，並分成三組進行實驗。
實驗數據如下表所示：
組 別 化合物 稱取重量 甲 重量 溶液凝固點
第一組 萘 2.56 克 100 克 5.8℃
第二組 樟腦 2.28 克 100 克 6.5℃
第三組 碘 2.87 克 100 克 7.2℃
(分子量：萘 128；樟腦 152；碘 254 ) 試根據這些實驗數據回答下列問題：
(1)求甲的正常凝固點 = __(8)__ ℃
(2)求出甲的凝固點下降常數Kf = __(9)___ ℃/m
5. 已知 V
V
則(1) Δ =
E e M
M → 2+ +2 − 0 =0.12 E
e M
M2+ → 3+ + − 0 =−0.36 +
→ +
+ 3 0
2 2
3M M M E __(10)__ V
(2) M →M3+ +3e− E0 =___(11)___ V 6. 右圖為某物質三相圖，請據圖回答問題：
當物質由Y→X，物質狀態如何變化? ____(12)_____。
7. 下表為物質甲、乙、丙、丁、戊五種溶液在不同溫度時之飽和蒸氣壓（torr）。 請回答下列問題：
0℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
甲 4.6 55 150 355 760 乙 33 216 441 843 1463 丙 12 135 353 813 1500
丁 3 31 78 175 354
戊 － 50 147 376 842
(1)正常沸點低於 100℃者為 (13) 。
(2)以上五種溶液中,分子間作用力最大者為 (14) 。
明道高級中學 96 學年度第二學期高二期末考化學科試題
高中二年級 班級： 座號： 姓名： 得分：
一、單選題：(每題 3 分，共 33 分)
適用班級：高二 2~12 班 命題老師：陳義忠 校題老師：
測驗範圍：高三化學(上) Ch6、高三化學(下)3-2~3-3(不含滲透壓)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D E B D E C E(A) C C
11 A
二、多重選擇題：(每題 4 分，每答對 1 個選項得 0.8 分，每答錯 1 選項扣 1 分，共 36 分)
1 2 3 4 5 ABDE ACE ACD BDE BCD
6 7 8 9 ABDE AD BD BCE 三、填空題：(答對依下列規定給分，共 31 分)
答對
格數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
得分 3 6 9 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 31
(1)
電煉
(2)
電解
(3)
+3.2 (4)
0
(5)
BDG
(6)
y x
y
− 16
(7)
37.5、 20 、 2.5
(8) 8.6
(9)
14 (10)
-0.48
(11)
-0.04
(12)
固態→液態→氣態 (13)
乙 丙 戊
(14)
丁
