明道高級中學 96 學年度第一學期高一第二次期中考化學科試題
適用班級：高一 1~8 班 命題老師：蘇育慧 校題老師：
測驗範圍：9-5、第二章（溶液）2-1~2-3
作答說明：本試卷分三部份，第一部份為單選題，共 10 題，每題 3 分，答錯不倒扣（30％）；第二部份為多重 選擇題，共 12 題，每題 4 分，每答錯一小答扣一分，整題不作答扣 4 分（48％）；第三部份為填充 題（22％），請將答案寫在答案卷上，作答時請注意字跡需工整清晰。
一、單選題 ( 每題 3 分 共 30 分 )
1. 工廠之煙囟常置一靜電極板，以除去大量的煙塵，此乃下列何種原理之應用？
(A)廷得耳效應 (B)布朗運動 (C) 碳粒子的導電性 (D) 膠質粒子帶有電荷。
2. 下列何組物質均為膠態溶液？
(A)葡萄酒、CuSO4(aq) (B)豆漿、汽油 (C)食鹽水、糖水 (D)牛奶、醬油。
3. 某製藥公司生產的藥品「增你骨 100 粉劑」，其說明書上寫著「本藥劑每 10g 含主要成份 碳酸鈣 125mg」，請算出該粉劑含鈣元素若干 ppm？（Ca＝40）
(A) 12.5 (B) 125 (C) 5000 (D) 50000。
4.某鹽類經測定在 90℃時溶解度 60 克/100 克水，40℃時溶解度 30 克/100 克水，
今將 90℃之該飽和溶液 640 克降低溫度至 40℃，則可析出鹽若干克？
(A) 120 (B) 140 (C) 160 (D) 240 克。
5.下列狀態的物質何者難導電？(A) HCl(l) (B) NH3(aq) (C) NaCl(aq) (D) Na2CO3(l)。
6.在 25℃下，100 克水可以溶解 0.5 大氣壓的氧氣 a 克、V mL，則 25℃、一大氣壓的空氣下，
200 克的水可以溶解氧氣
(A) 2a 克、V mL (B) 2a/5 克、2V mL (C) 4a/5 克、2V mL (D)4a/5 克、V mL。
7. 依據下表，下列敘述何者錯誤？(A) 三者的重量百分率濃度皆相等 (B) 重量莫耳濃度相同 的是甲乙 (C) 莫耳分率相同的是乙丙 (D) 體積莫耳濃度相同的是甲乙。
溶質 溶劑
質量（克） 分子量 質量（克） 分子量
甲液 10 100 40 200
乙液 10 100 40 400
丙液 10 50 40 200
8. 有 X、Y、Z 三種物質，於 t℃時，10 克水最多溶解 2 克 X；50 克 Y 的飽和溶液蒸乾，可 得 5 克 Y，Z 可製得 20％的飽和溶液。此三種物質溶解度大小順序為何？
(A)X > Y > Z (B)Y > X > Z (C)Z > X > Y (D)X > Z > Y。
9. 欲配製重量百分濃度為 20 ﹪硫酸銅水溶液 400 克，應用下列何種方法最適宜？
(A) 80 克 CuSO4‧5 H2O 溶於 320 克 H2O 中 (B) 250 克 CuSO4‧5 H2O 溶於 150 克 H2O 中 (C) 96 克 CuSO4‧5 H2O 溶於 304 克 H2O 中
(D) 125 克 CuSO4‧5 H2O 溶於 275 克 H2O 中 。( Cu = 64，S = 32 )
10.溶質為丙的水溶液，4 m、200 g 與 2 m、150 g 兩杯混合後，溶液的重量莫耳濃度為若干 m？
（丙物分子量 = 250）
(A)2.4 m (B)2.6 m (C)3.0 m (D)3.2 m。
二、多重選擇題 (每題 4 分 共 48 分)
11. 下列哪種濃度表示法，其數值不隨溫度、壓力變化而改變？
(A)莫耳分率 (B)體積莫耳濃度 (C)重量莫耳濃度 (D)重量百分率濃度 (E)體積百分率。
12.下列有關膠體溶液性質的敘述，何者正確？
(A)布朗運動是因為膠質粒子間互相碰撞而造成 (B)加入電解質使膠體凝聚的原因是因 為電解質阻礙了布朗運動 (C)膠體溶液靜置後溶液產生沈澱 (D)廷得耳效應是因為 膠質粒子與溶劑分子間相互碰撞造成 (E)通常膠質粒子可吸附溶液中的離子而帶電 荷，故而易分散於水溶液中。
13. 下列圖形何者正確？
(A) 25℃氧的溶解度 S(g/100 mL 水)對壓力(atm)作圖
(B) 25℃CO2的溶解度 S(g/100 mL 水)對壓力(atm)作圖
(C) 1atm 氮的溶解度 S(g/100 mL 水)對溫度(℃)作圖
(D) 25℃氮的溶解體積 V(mL/100 mL 水)對壓力(atm)作圖
(E) 25℃HCl(g)的溶解度 S(g/100 mL 水)對壓力(atm)作圖
14.下列何物質在水中的溶解度隨溫度升高而降低？
P S
t
S P
S
P S
V
P
15. (甲) 1 m 的尿素（分子量 60）水溶液 500 g、(乙) 1 m 的 C6H12O6水溶液 500 g，
若兩者水溶液的密度相同，則下列有關甲、乙兩溶液的敘述，何者正確？
(A)溶質的莫耳分率：甲 = 乙 (B)重量百分率濃度：甲 ＝ 乙 (C)容積莫耳濃度：甲 ＞ 乙 (D)含水量：甲 ＝ 乙 (E)所含溶質的質量：甲 ＝ 乙 。
16. 定溫下將溶質溶於定量溶劑中，充分攪拌後，仍有部分溶質未溶，下列敘述哪些正確？
(A) 此時形成過飽和溶液 (B) 溶質的溶解速率等於結晶速率，兩者皆為零 (C) 此時達溶解平衡 (D) 再加更多的溶質進去，溶液的濃度變大
(E) 再加更多的溶質進去，溶質的溶解速率變快。
17.定溫下，將 100 克重量百分濃度為 10％的 KNO3水溶液增到 20％，可以採用的方法是 (A) 蒸發掉 45 克的水 (B) 蒸發掉 50 克的水 (C) 加入 10 克固體 KNO3固體 (D) 加入 15 克 KNO3固體 (E) 加入 100 克 30％KNO3水溶液。
18.下列對於溶解度的敘述，何者正確？
(A) 固體在水中的溶解度幾乎與壓力無關 (B) 亨利定律適用於微溶性氣體
(C) 液體的溶解度隨壓力之增加而增加 (D) 氣體的溶解度隨溫度之升高而增加 (E) 混合氣體中，某物種在水中的溶解度隨總壓增加而增加。
19. 下列各項操作，何者會使豆漿中的膠質粒子凝聚析出？
(A) 加石膏於豆漿中 (B) 加食醋於豆漿中 (C) 加食鹽於豆漿中 (D) 加糖於豆漿中 (E) 加更多水於豆漿中。
20.下列何者為溶液？ (A)空氣 (B) 黃銅 (C)牛乳 (D) 乾冰 (E)不鏽鋼。
21. 晶 體 試 樣 甲 、 乙 、 丙 三 種 ， 假 定 在 小 溫 度 的 範 圍 內 ， 其 溶 解 度 (克 /100 克 水 ) 曲 線 可 簡 化 為 如 圖。今 在 室 溫 20℃，配 製 甲、乙 、
丙 三 種 試 樣 的 飽 和 溶 液 ， 分 別 過 濾 得 到 澄 清 溶 液 後 ， 做 了 下 列 實 驗 。 試 問 下 列 敘 述 哪 些 錯 誤 ？ (A)升 溫 或 降 溫 ， 丙 溶 液 都 不 會 有 晶 體 析 出 來 (B)若 將 各 溶 液 分 別 降 溫 至 15℃，則 甲 晶 體 會 析 出 (C)若 將 各 溶 液 的 溫 度，從 20℃ 升 溫 至 35℃，則 只
有 甲 晶 體 會 析 出 來
(D)若 將 各 溶 液 升 溫 至 30℃ 後 過 濾，所 得 澄 清 溶 液 在 30℃ 蒸 發 。 當 蒸 發 到 溶 液 的 體 積 變 為 原 體 積 的 約 十 分 之 九 時 ， 甲 與 乙 的 晶 體 會 析 出 來
(E)若 將 各 溶 液 升 溫 至 35℃ 後 過 濾 ， 所 得 澄 清 溶 液 在 35℃ 蒸 發 。 當 蒸 發 到 溶 液 的 體 積 變 為 原 體 積 的 約 十 分 之 九 時 ， 乙 與 丙 的 晶 體 會 析 出 來
20 30 20
40 60 80
溫度( )℃
溶解度
( 克
)
甲
乙 丙
溶解度與溫度的關係
22. 已知 a FeS2 + b H+ + c NO3 → d Fe3+ + e SO42
+ f NO + g H2O (未平衡) ，將此反應以 最簡整係數平衡後，下列敘述何者正確？
− −
(A) a + b + c＝12 (B) 硝酸參與氧化還原的比例佔 5/8 (C) NO3 進行氧化反應 (D) 1 mol FeS2完全溶解，需要硝酸 8 莫耳 (E) 此反應中轉移的電子數為 12 個。
−
三、非選擇題 (共 22 分)
1. 在化合物 A 的水溶液中，A 的莫耳分率為水的莫耳分率的 1/20。設 A 的 分子量為 140，水溶液的比重為 1.2，則A的濃度為 【1】 M 。
2. 690 毫升的乙醇（分子量為 46，比重＝0.8）與 648 毫升的水混合，所得乙醇溶液的濃度為 9.6 M。求：(1)混合液的密度 【2】 。(2)混合液的重量百分率濃度 【3】 。
3. 甲、乙、丙三瓶硫酸溶液，各瓶的硫酸濃度分別為 甲：1.00 m； 乙：0.02 莫耳分率，
丙：C﹪ = 10 ﹪，則各瓶硫酸的濃度之大小順序 【4】
4.右圖為四種鹽的溶解度曲線，縱軸為溶解度：
(1)今有四個容器分別加 50 克水，並各加入一種鹽 25 克，加 熱到 100 °C 使其溶解。現將此四種容器以同速率的方式冷 卻，則溶液達到飽和狀態的先後順序應為何？ 【5】
(2) 將右圖上四種鹽各取 50 克，分別加入 100 克水，將四種溶 液加熱到 100 °C 後，再冷卻到 15 °C，析出固體重量的順序 由大而小應為何？ 【6】
4. 請利用氧化數法平衡此方程式：
(1) HSO3− + MnO4− + H+ → SO42−+ Mn2+ + H2O 【7】
(2) P4 + OH + H− 2O → PH3 + H2PO2− 【8】
5 請利用半反應法平衡此方程式：Cr2O72− + C2O42− + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
氧化半反應 【9】
還原半反應 【10】
全反應 【11】
明道高級中學 96 學年度第一學期第二次期中考化學科答案卷
滿分 100 高一 班 座號： 姓名： 得分：
一、單選題(每題 3 分 共 30 分)請利用 2B 鉛筆將答案作答於畫卡上 二、多重選擇題(每題 4 分 共 48 分) 請利用 2B 鉛筆將答案作答於畫卡上 三、非選題(共 22 分)
1 2 3
4 5 6
7
8
9
10
11
非選題計分方式
答對題數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
得分 3 6 8 10 12 14 16 18 20 21 22
明道高級中學 96 學年度第一學期第二次期中考化學科答案卷
滿分 100 高一 班 座號： 姓名： 得分：
一、單選題(每題 3 分 共 30 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C A A C D C D C
二、多重選擇題(每題 4 分 共 48 分)
11 12 13 14 ACD E D CDE 15 16 17 18 AC CE BE AB
19 20 21 22
AB AB（C）E CD BD
三、非選題(共 22 分)
1 2 3 2.4 0.96 46％
4 5 6
乙＝丙＞甲 4321 4123
7
5HSO3 + 2MnO4 + H+ → 5SO42
+2 Mn2+ + 3H2O
− − −
8
P4 + 3OH−+ 3H2O → PH3 + 3H2PO2−
9
C2O42− → 2 CO2 + 2e－ 10
Cr2O72－
+ 14 H+ ＋6e－→ 2Cr3+ + 7H2O 11
Cr2O72
+ 3C2O42
+ 14H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O
− −
非選題計分方式
答對題數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
