國立台東高級中學期末考高二化學科試卷

(1)

國立台東高級中學

^{102 學年度}

第二學期

期末考高二化學科試卷卷別：試題卷

範圍：3-1 至 3-4 畫答案卡：■是□否適用班級：2 年 1,2,3,4,9 班班別：座號： 103.06.25 姓名：

原子量： H=1，He=4，C=12，N=14，O=16，S=32，Cl=35.5，Ca=40 一、單選題：每題 2 分、共 26 分。

( )1. 下列各項的反應，何者為可逆反應？

(A) 鈉與氯氣反應產生氯化鈉 (B) 天然瓦斯的燃燒

(C) 黃色的鉻酸鉀溶液，在滴入少許鹽酸後變橙色

(D) 蛋白質遇熱，產生變性蛋白。

( )2. 在密閉容器中，欲建立 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 之平衡，PCl5(g)、PCl3(g) 和 Cl2(g) 可有幾種不同之取法？

(A) 2 (B) 3 (C) 4

(D) 5。

( )3. 若欲除去容器內的水蒸氣（不考慮快慢），以下列資料判斷，哪一個試劑最佳？

Cu_(s)＋H₂O_(g) CuO_(s)＋H_2(g) K_c＝2×10^－¹⁸ CO_(g)＋H_2(g) C_(s)＋H₂O_(g) K_c＝2×10¹⁷ CO_(g)＋H₂O_(g) CO_2(g)＋H_2(g) K_c＝1×10² 2H^＋_(aq)＋SO₄²^－_(aq) SO_3(g)＋H₂O_(g) K_c＝1×10^－²⁸

(A) SO

_3(g) (B) CO_(g) (C) Cu_(s) (D) C_(s)。

( )4. 在定溫時，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 的 Kc＝9.0。在 1L 的密閉容器中，充入各 1.0 atm 的 H2(g) 及 CO2(g)，則達平衡時，此容器內的總壓為多少 atm？ (A) 1

(B) 2 (C) 3 (D) 4 atm。

( )5. 在某溫度下，2A(s)＋3B²⁺_(aq) 2A³⁺(aq)＋3B_(s) 之平衡常數為 5。將 A 加入只含 B²⁺之溶液中，攪拌使達平衡，

此時 A³⁺之濃度為 0.2 M，則最初溶液 B²⁺之濃度為多少 M？

(A) 0.5 (B) 0.4 (C) 0.3 (D) 0.2。

( )6. 若 AB (g) A(g)＋B(g) 平衡時，AB 的解離百分率為 20％，其平衡總壓為何？（Kp為該反應之壓力平衡常數）

(A) 3Kp (B) 4Kp (C) 5Kp

(D) 6K

p。

( )7. 定溫時，平衡系 A(g)＋2B_(g) nC(g) 在不同的總壓 P1及 P₂之下，C 的莫耳數與時間的關係如右圖所示。下列敘述何者正確？

(A) P1＞P₂，n＜3 (B) P₁＜P₂，n＞3 (C) P₁＜P₂，n＝3

(D) P

1＞P₂，n＞3。

( )8. 反應 aA^（g^）＋bB^（g^） xC^（g^）＋yD^（g^） ∆H＝Q kJ，C 之產率隨溫度、壓力之變化如右圖所示，則下列敘述何者正確？

(A) a＋b＞x＋y﹐Q＞0

(B) a＋b＞x＋y﹐Q＜0

(C) a＋b＜x＋y﹐Q＜0 (D) a＋b＜x＋y﹐Q＞0。

( )9. 室溫時，鉻酸銀（Ag2CrO4）之 Ksp＝2.5×10^－¹²，則鉻酸銀在(a) 0.1M AgNO3^（aq^）、(b) 純水、(c) 1.0M K2CrO4^（aq^）

中之溶解度大小，何者正確？

(A) (a)＞(b)＞(c)

(B) (b)＞(c)＞(a) (C) (b)＞(a)＞(c) (D) (c)＞(a)＞(b)。

( )10. 定溫下，體積為 1L 的真空容器中，填充 X(g) 2.0 mol、Y(g) 3.0 mol 後，於定容下進行反應

X_(g)＋Y_(g) 2Q_(g)＋R_(g)。當 50％的 X_(g)反應掉時，反應達到平衡，求此反應的平衡常數 K_c為何？

(A) 1.0 (B) 1.5

(C) 2.0 (D) 2.5。

( )11. 下列難溶性離子化合物溶於純水中達平衡時，何者溶度積之表示法錯誤？

(A) Al(OH)₃之 K_sp＝[Al³^＋][OH^－]³ (B) BaSO₄之 K_sp＝[Ba²^＋]² (C) Ag₂CrO₄之 K_sp＝1

2 [Ag^＋]³

送

分

送

分

(2)

( )12. 溫度不變下，在 Ag2CrO4之飽和溶液中，加入 AgNO3使 Ag⁺濃度增大 10 倍，則CrO₄²⁻濃度將成為原有的：

(A) 0.01 (B) 0.1 (C) 10 (D) 100 倍。

( )13. 已知 A₂B、A₂C 的K_sp分別為 x 和 y，在 A₂B、A₂C 的共同飽和溶液中，[A⁺]為下列何者？

(A)

(x  y)

(B)

1

(x



y)2 (C)

1

(2x



2y)2

(D)

1

(2x



2y)3

二、多選題：每題 3 分、共 30 分，每題全對得 3 分，錯 1 個選項得 1 分，錯 2 個以上得 0 分。

( )14. 在密閉容器裡，當反應達到平衡時，下列有關該容器內的敘述，哪些正確？

(A) 呈現單一相

(B) 氣相反應時，總壓不變 (C) 溫度保持不變 (D) 反應停止

(E) 反應物與產物的濃度相同。

( )15. 在 H_2(g)＋I_2(g) 2HI_(g) 之反應中，若反應前 [H₂]＝[I₂]，而無 HI，則達平衡時，下列各圖哪些正確？

(A)

(B)

(C) (D)

(E)

( )16. 下列哪一個平衡系，當升高溫度與縮小反應系體積時，其反應速率與時間的關係圖形皆如圖？

（r 表正反應速率，r'表逆反應速率）

(A) 𝑁₂𝑂_4(𝑔)+ 14.1 𝑘𝑐𝑎𝑙 ⇌ 2𝑁𝑂_2(𝑔) (B) 𝑁_2(𝑔)+ 3𝐻_2(𝑔)⇌ 2𝑁𝐻_3(𝑔)+ 22 𝑘𝑐𝑎𝑙

(C)

𝑁_2(𝑔)+ 2𝑂_2(𝑔)+ 16.2 𝑘𝑐𝑎𝑙 ⇌ 2𝑁𝑂_2(𝑔) (D) 𝐻_2(𝑔)+ 𝐼_2(𝑔)+ 6.2 𝑘𝑐𝑎𝑙 ⇌ 2𝐻𝐼_(𝑔)

(E)

𝑁_2(𝑔)+ 2𝑂_2(𝑔)⇌ 𝑁₂𝑂_4(𝑔) ∆𝐻 = 2.1 𝑘𝑐𝑎𝑙

( )17. 下列平衡系皆由反應物達成，定溫下，行（）內措施，達新平衡時，畫線物質的濃度，哪些比原平衡時大？

(A) CaCO_3(s) CaO_(s)＋ CO （加少量 CO_2(g) ₂）

(B) CH

₃COOH_(aq) CH ＋H₃COO^－_(aq) ^＋_(aq)（加 CH₃COONa_(s)） (C) BaCrO_4(s) Ba ²^＋_(aq)＋CrO₄²^－_(aq)（加 BaCrO_4(s)）(D) AgCl_(s) Ag^＋_(aq)＋ Cl ^－_(aq)（加少量水）

(E) AgCl

(s) Ag^＋(aq)＋ Cl ^－(aq)（加少量 NaCl(s)）。

( )18. 反應：CO^（g^）＋3H2^（g^） CH4^（g^）＋H2O^（g^） ∆H＝－206.2kJ，當達到平衡時，下列敘述何者正確？

(A) 平衡常數表示式為 K＝

[CH4][H2O]

[CO][H2]³

(B)

降低溫度﹐會使平衡向右移動﹐平衡常數變大

(C) 壓縮容器體積﹐平衡向左移動 (D) 若移除 1 莫耳 CO﹐會增加 3 莫耳 H2

(E) 增加 CO 的濃度﹐可使平衡常數變大

( )19. 已知 727℃時，反應：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 之平衡常數 Kp＝190 mmHg，於 8.2 L 真空容器中，

且溫度保持 727℃，下列選項中壓力可保持 190 mmHg 有哪些？

(A) 2g CaCO3

(B)

各為 1g 的 CaCO₃、CaO 及 CO₂ (C) 2g CaCO₃及 5.6g CaO

(D) 1g CaCO

₃及 0.88g CO₂ (E) 4.4g CO₂及 0.56g CaO。

( )20. 已知 PbCl2之 K_sp＝4×10^－⁵，AgCl 之 K_sp＝1.6×10^－¹⁰。某一溶液含有 0.1M 的 Pb²^＋及 Ag^＋，想利用沉澱法

(3)

( )21. 設 A2B4(g) 2AB2(g) 的反應熱為

H，平衡常數為 K 時，在同溫時，反應 AB

2(g)

1

2 A2B4(g) 的反應熱（H'）

及平衡常數（K'）各為何？

(A) K'＝1

2 K (B) H'＝1

2

H (C) H'＝－

1

2

H (D) K'＝

1

K

(E)（K'）

² ＝1 K。 ( )22. 下列各項反應，哪些之 Kc 與 Kp 值相等？

(A) Fe

3O4(s)＋4H2(g) 3Fe(s)＋4H2O(g)

(B) 2NO

(g) N2(g)＋O2(g)

(C) H

2(g)＋I2(g) 2HI(g)

(D) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) (E) CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)。

( )23. 在 25



C、1 atm 反應CO_2(g) ⇌ CO_2(aq)的平衡常數 K 0.034



，其中CO_2(aq)的單位為 M，CO_2(g)的單位為 atm，

則下列敘述何者正確？

(A)25 

C、1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0.034 M

(B)25 

C、1 atm 的二氧化碳，在

pH  8

的 NaOH(aq)中之溶解度大於 0.034 M (C)25



C、2 atm 的空氣在水中二氧化碳的濃度小於 0.034 M

(D)若二氧化碳壓力不變，溫度增高，則二氧化碳在水中的溶解度減小，K 值變小

(E)若溫度不變，二氧化碳壓力加大，則二氧化碳在水中的溶解度增加，K 值變大

三、題組題：每題 2 分，共 24 分。

[題組一] 假設於 727 °C 時，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 之 Kc＝ 1

8200。碳酸鈣的分解實驗在 8.2 升的真空容器中、

727 °C 的環境下進行，回答下列問題：

(A) 0.1 (B) 0.01 (C) 0.001 (D) 0.0001 24. 平衡時，CO2 有多少 mol？

25. 置入 0.01 mol CaCO₃ 於容器內，最後壓力為多少 atm？5

26. 置入 0.01 mol CaCO3、0.01 mol CO2 於容器內，最後剩餘 CaCO3 多少 mol？

27. 置入 0.0001 mol CaCO3 於容器內，最後壓力為多少 atm？

[題組二] 在 500 °C 下，2KClO_3(s) 2KCl_(s)＋3O_2(g) 之 K_p＝0.125 atm³。回答下列問題：

(A) 1.0 (B) 0.5 (C) 0.1 (D) 0.05 28. 平衡時，氧氣的壓力為多少 atm？

29. 承上題，壓縮容器使體積減半，且最後仍有 KCl 存在，氧氣的壓力為多少 atm？

[題組三] 某溫度下，在容器內發生右列反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，平衡時，H2、I2、HI 的濃度分別為 4 M、1 M、4 M。

回答下列問題：

(A) 1.0 (B) 2.0 (C) 4.0 (D) 6.0 30. 此反應之平衡常數為何？

31. 若於容器內再加入 I_2(g)，使其濃度增為 4 M，則達新平衡時，HI 的濃度為多少 M？

32. 承上題，若壓縮容器使體積減半，則平衡常數為何？

C B B C

B B

C

D

C

(4)

[題組四] 定溫下，若對 N2O4(g) + 熱 2NO2(g) 之平衡系做下列改變時，其正逆反應速率的變化圖各為何？

(A) (B) (C) (D) 33. 加入催化劑。

34. 加壓。

35. 升溫。

四、非選題：共 20 分，請依順序書寫於答案卷上，須寫出整齊清楚計算過程，否則不予計分。

1. 在高溫下，NO₂在密閉容器中發生反應：2NO_2(g) 2NO_(g)＋O_2(g)。若達平衡時，O₂的量占混合氣體總莫耳數20％，則：

(1) NO₂的莫耳分率為何？ (2%)

(2) 容器內的總壓力為最初壓力的多少倍？ (2%) (3) 若總壓為 2.5 atm，則 Kp 為何？ (2%)

(1) 0.4 (2) 1.25 (3) 0.5 atm

2. Cu²^＋_(aq) ＋ 4 NH_3(g) Cu(NH₃)₄²^＋_(aq)之K_c＝2×10¹⁴ ，若將0.4 M CuSO₄與1.8 M氨水等體積混合，達成平衡時，

[Cu²^＋]接近於多少M？ (2%)

[Cu

²^＋

]＝10

^－¹¹

3. 在 N₂O_4(g)＋59 kJ 2NO_2(g) 的平衡系中，作下列各項操作時，平衡將發生何種變化，完成下表： (每格1%，12%)

（反應方向填入右或左；莫耳數、濃度填入上升、下降或不變；系統顏色填入變深或變淺）

操作反應方向 NO2 莫耳數 [NO2] 濃度系統顏色

升高溫度右上升上升變深

加大壓力左下降上升變深

加入NO₂ 左上升上升變深

D

A

B

(5)