國立台東高級中學期末考高三化學科試卷

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國立台東高級中學

^{102 學年度}

第一學期

期末考高三化學科試卷

^{卷別：不分卷}

範圍：1-1 至 2-2 畫答案卡：■是□否適用班級：3 年 1.2.3.9 班班別：座號： 103.1.6 姓名：

※本卷得分超過100 者，以 100 分記一、單選題：(每題 2.5 分，共 85 分)

1. 下列有關光波的敘述，何者為正確？ (A)波長較長的光波有較大的頻率 (B)光的波長愈長則能量愈高 (C)所有光波在真空中均以相同的速度進行 (D)所有的光子亦具有相同的能量。

2. 氯分子可吸收 300 nm的紫外光而解離成氯原子，反應式為Cl2(g)⎯⎯→^光 2Cl(g)，試問此照光解離反應所需要的能量是多少 kJ／mol？（h=6.62×10^－³⁴ J‧s） (A) 200 (B) 300 (C) 400 (D) 600 。

3. 在氫原子中，電子經下列能階轉換，何者放出的能量最高？ (A)由 n＝5 → n＝2 (B)由n＝4 → n＝1 (C)由 n＝6 → n

＝3 (D)由 n＝7 → n＝4。

4. 下列有關陰極射線與 X 射線的敘述，何者正確？ (A)兩者的行進均可產生電流 (B)兩者均可受靜電場的影響而偏向 (C)兩者均為電磁波 (D)陰極射線為帶電粒子，X 射線為電磁波 (E)陰極射線為電中性的粒子，X 射線為帶電的粒子 5. 教學上有時會用電子點式來表示原子結構。下列選項中的阿拉伯數字代表質子數、「+」代表原子核所帶的正電荷、「●」

代表核外電子，則哪一項代表離子？

(A) (B) (C) (D)

9+ 10+ 11+ 12+

6. 主量子數 n 為 3，角量子數 l 為 2 之原子軌域為何？ (A) 3s (B) 2p (C) 3p (D) 3d。

7. 下列原子或離子中，何者的電子組態為基態？ (A) 12Mg：[Ne]3s¹3p1 x (B) 6C：[He]2s²2p1 x 2p1

y (C) ³⁰Zn²^＋：[Ar]4s²3d⁸ (D) 25Mn：[Ar]3d⁷。

8. 下列那一個示意圖是基態鉻原子的電子組態？

(A) (B) (C) (D) (E)

。 9.下列中性原子何者具有最多半滿軌域？ (A) C (B) N (C) Fe (D) Zn。

※下圖是按元素特性而區分的週期表，請回答下列第10~12 題：

10. 許多的類金屬元素因性質介於金屬與非金屬之間，故可作為半導體電子材料，這些元素在週期表中都分布在何處？ (A) 乙丙區域之間 (B)丙丁區域之間 (C)丁戊區域之間 (D)戊己區域之間 (E)乙丁區域之間。

11. 哪一區塊的元素，其價電子主要填在 s 軌域？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。

12. 下列關於鈍氣的敘述，何者錯誤？ (A)位於上圖的己區 (B)最外層的電子組態均為ns²np⁶ (C)各種鈍氣元素在自然界中，均以無色單原子氣體存在 (D)鈍氣的化學性質極不活潑。

13. 下列有關元素週期性質及週期表的敘述，何者正確？ (A)現在的週期表是依各元素原子量從小到大的順序排列 (B) 就導電性，元素大體上可分為金屬、類金屬及非金屬三大類 (C)週期表左下方的元素是在水中呈酸性的非金屬 (D) 類金屬的化學性質介於金屬及非金屬之間，所以列在週期表中央，統稱B 族。

14. 設下列各數代表週期表元素的原子序，則其中哪一組為鹼土金屬（IIA 族）元素？ (A) 3、11、19 (B) 4、12、20 (C) 7、15、33 (D) 9、18、35。

高三化學第 1 頁，共 3 頁

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15. 下列何者是鹼土族原子基態的電子組態？ (A) 1s² 2s² 2p⁵ (B) 1s² 2s² 2p⁶ (C) 1s² 2s¹ 2p⁶ 3s¹ (D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² (E) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²。

16. 下列何種晶體中只具有離子鍵而無共價鍵？ (A) KClO3 (B) NaF (C) KCN (D) HCl。

17. 下列有關氯化鈉晶體的敘述，何者正確？ (A) NaCl分子是氯化鈉晶體的最小單位 (B)晶體中Na⁺與Cl⁻的電子數，恰好一樣多 (C)晶體中的Na⁺與Cl⁻均擁有惰性氣體原子的電子數目 (D)氯化鈉晶體中異電荷離子的靜電引力恰等於同電荷離子的靜電斥力，故十分穩定。

18. 下列敘述不正確的為何？ (A)含共價鍵的化合物一定是共價化合物 (B)在共價化合物中，一定有共價鍵 (C)在離子晶體中，不僅有離子鍵還可能有共價鍵 (D)僅由共價鍵組成的化合物，固態時必不能導電。

19. 表1為生活中常見的三種不同狀態的純物質，甲烷、蒸餾水、與氯化鈉（食鹽）。表中數據係以絕對溫標K為單位的熔點。試問哪一組的熔點合理？

表 1

選項甲烷蒸餾水氯化鈉 (A) 1074 273 91 (B) 91 273 1074 (C) 273 91 1074 (D) 1074 91 273 (E) 91 1074 273

20. 中性原子價電子組態A為3s²3p¹，B為3s²3p⁴，則A、B化合形成之化合物化學式可能為 (A) A2B^B3 (B) AB (C) A2B (D) AB2。

※甲、乙、丙、丁、戊五種不同化合物的沸點及其1.0 M水溶液的導電電流數據如表。測量導電電流的實驗裝置如圖所示，

實驗時取用的化合物水溶液均為1.0 M及100毫升，分別置於燒杯中，然後記錄安培計的導電電流讀數。試根據上文，回答下列21-22題。

21. 由表的數據推測，最可能為離子化合物的是下列哪一種物質？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊。

22. 由表的數據推測，最可能為分子化合物又是強電解質的是下列哪一種物質？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E) 戊。

※下表所列的是鹼金屬元素的原子序、沸點與熔點。根據此表，回答23～24題。

金屬鋰鈉鉀銣銫

原子序 3 11 19 37 55

沸點（℃） 1342 882.9 759 688 671 熔點（℃） 180.54 97.72 63.38 39.31 28.44

23. 下列有關表中五種鹼金屬的敘述，何者正確？ (A)原子序愈大的鹼金屬元素，熔點愈高 (B)加熱到700℃，銣與銫元素都會變為氣體 (C)加熱到200℃，這五種元素都會完全汽化 (D)加熱到1000℃，只有鋰元素仍然是固體狀態。

24. 科學家尚未測量到鹼金族中鍅（Fr，原子序 = 87）元素的沸點與熔點，但根據週期表的規律性，下列有關鍅元素的沸點與熔點的推論，何者最不可能？ (A)鍅元素的沸點稍高於 600℃ (B)鍅元素的熔點可能低於 25℃ (C)室溫時的鍅元素可能是液體 (D)室溫時的鍅元素可能是氣體。

25. 下列有關於NaCl晶體之敘述何者正確？ (A)NaCl晶體為雙面心立方堆積 (B)NaCl晶體中之離子鍵不具方向性 (C) 半徑Na^＋＞Cl^－ (D)每一個Na^＋最近距離有6 個Cl^－ (E) 每一個Na^＋最近距離有12 個Na^＋。

26. 下列化合物中，哪一個分子具有最多的孤電子對？ (A) HCl (B) H2S (C) F2 (D) CO2。

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27. 湯木生從真空放電的實驗中發現了電子。下列有關湯木生實驗裝置的圖形，何者不正確？

(A) (B) (C)

28. 下列有關金屬的敘述，何者錯誤？ (A)地殼中存量最多的金屬為鋁 (B)導電性最好的金屬為銀 (C)延展性最好的金屬為金 (D)所有的金屬都非常堅硬，其熔點都在800℃以上 (E)金屬的氧化物溶於水後，其水溶液大都呈鹼性，但有少數的金屬氧化物溶於水後，其水溶液呈酸性。

29. 氫原子光譜中巴耳麥系能量最低及能量次低兩條明線，其能量比為 (A)20：27 (B)27：20 (C)2：1 (D)1：2。

30. 下列敘述，何者稱為“庖立不相容原理”？ (A)p 軌域的電子出現於以原子核為中心的左右、上下或前後的空間，分別為 x、y、z 三個互相垂直的軸，呈啞鈴狀分佈 (B)多電子原子的基態電子組態，由較低能階到較高能階的順序進入軌域 (C) 數個電子要進入同能階的同形軌域時，電子先分別進入不同方位的軌域而不成對，等各軌域均有一個電子時，才允許自轉方向相反之電子進入而成對 (D)同一軌域內最多僅能有兩個電子，且其自轉方向必需相反。

31. 氫原子從較高能階躍遷到 n=1 能階所放之光譜線稱來曼系列，此系列最長之波長為 121.5nm，問此系列之最短波長會趨近何值？ (A)

4

1×121.5nm (B) 2

1×121.5nm (C) 4

3×121.5nm (D) 3

1×121.5nm

32. 根據週期表中元素大小的規律性，判斷甲~戊等分子在氣態時的鍵長，則下列鍵長的關係何者正確？ (甲)水 (乙)甲烷 (丙)氨 (丁)氫氣 (戊)氟化氫 (A)甲＞乙＞丙＞丁＞戊 (B)甲＞丙＞戊＞乙＞丁 (C)乙＞丙＞甲＞戊＞丁 (D)乙＞丁＞丙＞戊＞甲 (E)乙＞甲＞戊＞丙＞丁。

33. 關於電負度的敘述，何者正確？ (A)同族元素原子序愈大，電負度愈大 (B)同列元素原子序愈大，電負度愈大 (C) 電負度以F = 4.0 最大，因其最易失去電子 (D)電負度較大者金屬性較強，電負度小者非金屬性較強。

34. 第三週期某元素之第一至第六游離能(kJ/mol)如下所示，則此元素符號為何？ (A) Mg (B) Al (C) Si (D) P IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 IE6

577 1816 2744 11576 14829 18375

二、多選題 (每題 3 分，共 24 分，每個選項答對得 0.6 分，答錯倒扣 0.6 分，倒扣至該題 0 分為止)

35. 下列電磁波其波長大小之順序正確的是？ (A) X射線 >可見光 >紅外線 (B)紅外線>可見光 >紫外線 (C)無線電波>微波 >可見光 (D)紫外線 >微波 >無線電波 (E)可見光 >紅外線 >微波。

36. 氫原子光譜中，紫外光區第一條譜線（頻率最低）、第二條譜線，可見光區第一條光譜線之波長分別為λ¹、λ2及λ3，頻率分別為，ν1、ν2及ν3，能量分別為E1、E2及E3，則 (A) E2＝E1＋E3 (B)λ2＝λ1＋λ3 (C)ν2＝ν1＋ν3 (D)ν2－ν1＜ν2－ν3 (E)λ1λ3＝λ2λ3＋λ1λ2。

37. 下面那些原子軌域不存在？ (A) 3f (B) 3d (C) 2p (D) 8s (E) 2d。

38. 元素X的電子組態為 [36Kr]4d¹⁰5s²5p²，則此元素： (A)與碳在同一族 (B)位於週期表的第四列 (C)為一過渡金屬 (D) 可與氯結合成XCl4的分子 (E)每個原子中有50 個質子。

39. 設有元素 W、X、Y 和 Z，其原子序分別為 14、17、18 及 19，則下列敘述何者正確？ (A) Y 和 Z 原子作用會形成離子鍵 (B) X 和 Z 原子作用會形成離子鍵 (C) X 和 X 原子作用會形成共價鍵分子 (D) W 原子間鍵結形成共價網狀固體 (E) W 與 X 原子作用形成離子鍵。

40. 就下列的化學鍵及分子間作用力中，選出乾冰具有那兩種？ (A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)凡得瓦力 (E) 氫鍵。

41. 下列有關鹼金屬族元素的性質，哪些隨原子序的增大而漸增？ (A)原子量 (B)原子半徑 (C)離子半徑 (D)熔點 (E)第一游離能。

42. 下列化合物的路以士結構圖，何者是正確的？

O H H

.. ..

F

: ..

F

.. :

N

..

N

..

:

^N

..

^N

.. :

: :

: .. .. :

O O

H H

H H C

(A) (B) (C) (D) (E)

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