九十七學年第一學期普通化學實驗期末考 說明及注意事項：

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九十七學年第一學期普通化學實驗期末考 說明及注意事項：

1. 考試時間為 12:20~13:10，考試完畢收回答案卡，試題不需繳回。

2. 請將答案（正確選項）以 2B 鉛筆劃記在答案卡上， 並不得使用修正液。

3. 單複選題混合，每題 4 分，答錯不倒扣，共 36 題，滿分為 144 分。

4. 題號加外框者為單選題，答錯扣 4 分。

題號未加框者為多重選題，答案可能 1~4 個；每一選項單獨計分，多選或少選一個扣 1 分。

原子量：N=14.0，H=1.00，O=16.0，Al=27.0，K=39.1，Co=58.9，S=32.1，Cu=63.55，R=0.082 L-atm/mol-K

實驗 1 氮氣之莫耳體積

1. 有關本實驗之敘述，下列何者正確？ (A) 亞硝酸鈉(NaNO 2 ) 固體不易潮解故作為限量試劑 (B) 1 atm、25 ℃下理想氣體的莫耳體積為22.414 升 (C) 稱藥時不小心多取的胺基磺酸以及亞硝酸 鈉可放置同一個廢固體瓶中 (D) 本實驗的結果計算 ( ) ( )

2

2

V P V V

P

P _atm − _{H O} ∆ = _N + ∆ 是以反應前後維 持同溫同壓為前提

2. 下列反應所產生之氣體，何者可用排水集氣法收集？

(A) NaNO 2 + H 2 NSO 3 H (B) Cu + 濃 HNO 3 (C) Zn + H 2 SO 4 (D) H 2 O 2 + MnO 2

3. 有關電子天平之操作，下列敘述何者正確？ (A) 精密分析天平應關閉防風罩後，再讀值 (B) 剛由 烘箱所拿出的小玻璃試管，只要沒有水珠在玻璃管內，即可馬上秤重 (C) 電子天平應放置在穩定不 易受震動的檯面上操作 (D) 因精密分析天平靈敏度高，故本實驗使用精密分析天平一次秤量排開水 的總重

實驗 3 化合物化學式的決定

4. 關於本實驗的敘述，下列何者正確? (A) 本實驗利用分析法，決定化合物的最簡化學式 (B) 本實驗 以 CaCl 2 作為還原劑 (C) 以火柴棒測定所收集的氣體，有爆鳴聲是由於 H 2 的生成，所以反應越到後 面爆鳴聲越小，是由於 H 2 不再生成 (D) 冷卻過程中仍要維持 H 2 供應，為防止產物 Cu (S) 被氧化而影 響實驗結果

5. 若實驗結果莫耳數比 Cu/O>1，則導致此誤差的原因可能為 (A) 氧化銅還原不完全 (B) 氧化銅使 用前含水氣 (C) 反應後大玻璃試管內有殘餘的水分未除去 (D) 橡皮塞燒壞，黏附於大玻璃試管上 6. 有關酒精燈使用之敘述，何者正確? (A) 使用擋風板擋風、書本墊高 (B) 裸露在瓶塞外燈蕊長度

不宜超過 3 mm (C)利用已點燃的酒精燈來點火 (D) 長時間不使用則應將燈內酒精倒回酒精儲存瓶 實驗 6 反應熱之測定

7. 辛烷的燃燒反應方程式為 2C 8 H 18(l) + 25O 2(g) → 16CO 2(g) + 18H 2 O (l) ，若辛烷的莫耳生成熱為

-269 kJ /mol，則辛烷的莫耳燃燒熱為何? △H f o (H 2 O (l) ) = -286 kJ /mol，△H f o (CO 2(g) ) = -394 kJ /mol (A) -1.09 × 10 ⁴ kJ /mol (B) -5.46 × 10 ³ kJ /mol (C) 1.09 × 10 ⁴ kJ /mol (D) -411 kJ /mol

8. 關於本實驗，下列敘述何者正確？ (A) 卡計的熱容量為使卡計本身升高或降低1 °C 所需吸收或放出的熱 量 (B) 所用的卡計最完善的組合為一個保麗龍湯杯和一個杯蓋組成 (C) 測定卡計的熱容量時，冷、熱 水溫差的大小對實驗誤差無影響 (D) 每次更換溶液均需將兩個保麗龍杯沖洗並擦乾，以免前次實驗殘 留於杯中的熱量影響下一次的測定

9. 關於反應熱 (

△H

(S)

(S)

2

實驗 8 酸鹼指示劑與 pH 值測定

10. 本實驗中，下列各鹽類水溶液何者可使酚酞指示劑呈現無色？

(A) 1 M NH 4 Cl (B) 1 M NH 4 OAc (C) 1 M NaHCO 3 (D) 1 M NaCl 11.

以0.10 M氫氧化鈉滴定100 mL之0.10 M醋酸，達當量點時溶液之pH值應為？

(A) 酸性，pH約為5 (B) 鹼性，pH約為8 (C) 中性，pH約為7 (D) 酸性，pH約為1 12. 承上題，進行此酸鹼滴定，應選用下列何種酸鹼指示劑最適合？

(A) 甲基橙(methyl orange) (B) 溴瑞香草酚藍(bromthymol blue) (C) 酚酞(phenolphthalein) (D) 以上均可

實驗 9 溶解度法則

13. 關於本實驗，下列物質或溶液之顏色何者正確?

(A) Mg(OH) 2(s) ，白 (B) Fe 2 S 3(s) , 黑色 (C) ZnS (s) , 白色 (D) Co(NO 3 ) 2(aq) , 粉紅色

14. 試由溶解度法則，推斷下列含有 Pb ²⁺ 、 Mg ²⁺ 兩種陽離子之混合溶液，可用何種試劑將其區別並分離？

(A) NaCl (aq) (B) NaOH (aq) (C) Na 2 SO 4(aq) (D) Na 3 PO 4(aq)

15. 下列各組溶液中，以等體積混合可產生沉澱者為

(A) 0.2 M MgSO 4 及0.2 M Na 2 CO 3 (B) 0.2 M Co(NO 3 ) 2 及0.2 M K 2 SO 4 (C) 0.2 M AgNO 3 及0.2 M ZnCl 2 (D) 0.2 M Bi(NO 3 ) 3 及0.2 M Na 2 S

實驗10 第一組陽離子定性分析 16. 下列何者可與HCl (aq) 產生沉澱？

(A) Al ³⁺ (aq) (B) Pb ²⁺ (aq) (C) Hg ²⁺ (aq) (D) Hg 2 2+

(aq)

17. 學生進行未知陽離子溶液檢測實驗，當加入適量的6 M HCl (aq) 產生白色沉澱，離心分離此沉澱並加 入5 滴濃氨水後，沉澱轉變為黑色。試問此未知溶液中應含有何種金屬陽離子？

(A) Al ³⁺ (B) Pb ²⁺ (C) Hg ²⁺ (D) Hg 2 2+

18. 關於本實驗及離心機之使用，下列敘述者正確？ (A) 離心管應放置在對角線之平衡位置 (B) 離心 管不夠時，可以試管代替 (C) HgNH 2 Cl是白色物質 (D) PbCl 2 是黃色物質

實驗 12 維生素 C 之定量

19. 有關本實驗之敘述，何者正確？ (A) 實驗所加的碘化鉀(KI)為過量試劑 (B) 實驗所用的維生素 C 錠不易溶解，可使用攪拌子攪拌並加熱加速溶解 (C) 本實驗所產生的三碘錯離子(I 3 - )可與澱粉指示 劑結合，產生藍黑色錯合物 (D) 使用滴定管時，整支滴定管均應充滿溶液，不可有氣泡

20. 學生進行本實驗，將一顆維生素 C 錠溶解，並稀釋至 100.0 mL，再取 30.0 mL 之維生素 C 溶液進行 滴定。滴定結果共使用了 14.03 mL 之 0.0250 M KIO 3 ，請問此維生素 C 錠中的維生素 C 含量為多少？

(維生素 C，C 6 H 8 O 6 ＝176 g/mol) IO 3 - ＋5I ^- ＋6H ⁺ → 3I 2 ＋3H 2 O C 6 H 8 O 6 ＋I 2 →C 6 H 8 O 6 ＋2I ^- ＋2H ⁺ (A) 206 mg/片 (B) 185 mg/片 (C) 345 mg/片 (D) 617 mg/片

21. 有關本實驗儀器操作之敘述，何者正確？ (A) 使用容量瓶時，為求效率，應先上下倒置混合均勻再 加水至標線處 (B) 使用定量液體分注器時，將刻度設定好，前端氣泡排除方可使用 (C) 使用滴定 管時，若慣用右手者，應左手搖晃錐形瓶，右手調整活栓，以求方便控制流速 (D) 使用移液吸管時，

需注意安全吸球有無損壞，避免液體滴漏出來

實驗 13 溶解度積的測定

22. 在 0℃時，1000 mL 的水可以溶解 7.22 克的醋酸銀，則其 K _sp 為多少? (CH 3 COOAg :166.9 g/mol)

(A) 4.33×10 ^-2 (B) 1.87×10 ^-3 (C) 1.87×10 ^-9 (D) 4.42×10 ^-3

3

23. 以下是三位學生和助教對本實驗測 0℃之 K _sp 的討論，請選出正確的論述:

學生甲：助教，我覺得我在測 0 ℃的 K _sp 時沒有把錐形瓶內的濾液保持在 0 ℃是誤差所在。

助 教：沒錯!! K _sp 會受溫度影響，通常溫度上升 K _sp 會變小，所以你做錯了。

學生乙：不對啊！助教，這個實驗濾液不須保持在 0 ℃，因為濾出來的濾液就算回到室溫，只要不 蒸發，濃度都是一樣的，所以滴定的結果應該一樣。

學生丙：助教你錯了，通常溫度上升 K _sp 會變大，而且學生乙你也錯了，濾液溫度高能溶解的醋酸 銀變多，導致濃度變大，所以濾液一定要保持在 0 ℃。

(A) 學生甲 (B) 助教 (C) 學生乙 (D) 學生丙

24. 本實驗是在何種酸鹼條件下進行滴定? (A) 中性，因為酸鹼性會影響醋酸銀 (CH 3 COOAg)的溶解 度及 K sp (B) 鹼性，因為硫氰根離子(SCN ^- )在水中會形成硫氰酸(HSCN)，使滴定劑濃度降低，造 成滴定誤差 (C) 酸性，因為要避免鐵(Fe ³⁺ )指示劑產生沉澱 (D) 在任何酸鹼性下都可進行，沒有 影響

實驗 16 緩衝溶液

25 .Jessie 進行本實驗量測 A、B、C、D 四緩衝溶液的緩衝能力，他將 1.0 M HCl 與 1.0 M NaOH 分別逐 滴滴入 30 mL 之 A、B、C、D 溶液中並且測量個別溶

液的 pH 值變化，再將每一緩衝溶液所得之 7 點數值做 成最小平方差直線圖，得方程式如右表所示，問 A、B、

C、D 四緩衝溶液的緩衝能力大小順序應為何？

(A) A>B>C>D (B) D>C>B>A (C) B>A>D>C (D) A>C>D>B

26 . PBS（Phosphate Buffered Saline）是一種常用來模擬生物體液的緩衝溶液，其 pH 值為 7.41，主要是 由磷酸氫二鈉（Na 2 HPO 4 ）與磷酸二氫鉀（KH 2 PO 4 ）所配製而成。若要維持 PBS 緩衝溶液的 pH 值

為 7.41，則溶液中

] [

] [

4 2

2 4 −

−

PO H

HPO 的比值約為多少？ (A) 0.62 (B) 5.26 (C) 1.62 (D) 4.97

( H ₃ PO ₄ 的 K _{a 1} = 7 . 1 × 10 ^{− 3} , K _{a 2} = 6 . 3 × 10 ^{− 8} , K _{a 3} = 4 . 2 × 10 ^{− 13} )

27. 關於本實驗下列敘述何者「正確」？

(A) 在使用酸鹼度測定計（pH meter）其使用程序應為：接好主電源，按 POWER 鍵打開機器並熱機 10 分鐘Æ旋下電極套並清洗電極與測溫棒後，放入 pH=7.00 的緩衝溶液，旋轉 Calib 鈕，校正 pH 7.00 Æ清洗電極與測溫棒後，放入 pH=4.00 的緩衝溶液，旋轉 Slope 鈕，校正 pH 4.00 Æ清 洗電極與測溫棒，即可開始量測待測溶液

(B) 利用 pH 計測量溶液 pH 值時，測溫棒應放在裝盛待測溶液的燒杯外，讓測溫棒確實感受到待測 溶液附近環境的溫度

(C) 若欲配製 0.50 M 的醋酸鈉溶液 100 mL，則稱取 6.8 g CH ₃ COONa ⋅ 3 H ₂ O （MW=136）並加入 100 mL 的蒸餾水溶解之，即可配製完成

(D) 以下為三種溶液的組成，其中丙溶液為加入少量的酸或鹼，pH 值變化最少的溶液。

甲. 0.020 M H 2 CO 3 10 mL＋0.020 M NaHCO 3 10 mL 乙. 0.20 M H 2 CO 3 10 mL＋0.10 M NaHCO 3 10 mL 丙. 0.20 M H 2 CO 3 10 mL＋0.20 M NaHCO 3 10 mL

0.9962 y = 0.102x + 6.731

D

0.9924 y = 0.123x + 3.242

C

0.9934 y = 0.032x + 5.021

B

0.9912 y = 0.061x + 4.628

A

R ² 最小平方差直線

緩衝溶液

0.9962 y = 0.102x + 6.731

D

0.9924 y = 0.123x + 3.242

C

0.9934 y = 0.032x + 5.021

B

0.9912 y = 0.061x + 4.628

A

R ² 最小平方差直線

緩衝溶液

4

實驗 17 微量鈷離子的定量

28. 下列關於分光光譜儀校正之操作順序，何者正確？1.未放入容槽，透過率為零；2.開機熱機20分鐘；

3.放入裝有參考溶液的容槽，透過率為100%；4.設定分析波長 (A) 2431 (B) 2143 (C) 2341 (D) 2413

29. 關於本實驗，下列敘述何者正確? (A) 配製待測溶液時，加入的丙酮是為了保持溶液的離子強度 (B) 樣品溶液中加入鹽酸是為了維持溶液pH值 (C) [Co(SCN) 4 ] ^2- 吸收藍光，所以溶液呈現藍色 (D) 配製[Co(SCN) 4 ] ^2- 試樣溶液為放熱反應

30. 本實驗，某生取未知濃度鈷溶液0.50 mL 配製成總體積為10.0 mL 之待測試樣，測得吸收度為0.273。

以吸收度對稀釋後濃度作圖所得校準直線方程式為y= 33.92x+0.0048 試問未知溶液之鈷濃度為何?

(A) 7.9×10 ^-3 mg/mL (B) 9.3 mg/mL (C) 0.32 mg/mL (D) 0.16 mg/mL

實驗 19 碘鐘試驗—反應級數與活化能之測定

31. 本實驗的速率定律式為 rate= k[S 2 O 8 2- ] ^m [I ^- ] ⁿ ，請依下表所得的反應時間求出反應級數 m、n、k。

編 號

0.20 M NaI (mL)

0.20 M NaCl(mL)

0.0050 M Na 2 S 2 O 3 (mL)

2 % 澱粉(mL)

0.10 M K 2 SO 4 (mL)

0.10 M K 2 S 2 O 8 (mL)

反應時間 (∆t) (s)

1 2.0 2.0 1.0 1.0 2.0 2.0 96

2 2.0 2.0 1.0 1.0 3.0 1.0 189

3 4.0 0.0 1.0 1.0 2.0 2.0 50

(A) m＝2.0 、n＝1.9 、k＝2.3×10 -3

(B) m＝0.97、n＝0.94、k＝2.3×10 ^-3 (C) m＝0.85、n＝0.94、k＝2.8×10 ^-3 (D) m＝0.51、n＝0.52、k＝1.1×10 ^-3

32. 承上，依據預定變色時間所設計之試驗配方如下，何者正確？

編 號

0.20 M NaI (mL)

0.20 M NaCl(mL)

0.0050 M Na 2 S 2 O 3 (mL)

2 % 澱粉(mL)

0.10 M K 2 SO 4 (mL)

0.10 M K 2 S 2 O 8 (mL)

預定變色 時間(∆t)(s)

4 3.0 1.0 1.0 1.0 2.0 2.0 67

5 2.0 2.0 1.0 1.0 0.0 4.0 71

6 4.0 0.0 1.0 1.0 1.0 3.0 33

(A) 配方 4 (B) 配方 5 (C) 配方 6 (D) 配方 4、5、6 皆錯誤

33. 相對於上述之試驗編號 1 而言，何者可使變色時間縮短？ (A) 減少搖晃錐形瓶時間 (B) 升高反應 溫度 (C) 澱粉指示劑的取量增加為 2 mL (D) 減少 Na 2 S 2 O 3 的取量(總體積仍維持 10 mL)

實驗 20 從廢鋁罐製備鋁明礬

34. 關於本實驗操作流程敘述何者正確？ (A) 鹼性溶液可以溶解鋁表面的氧化層，進一步與鋁進行氧化 反應，在過量鹼中形成可溶解的 Al(OH) 4 - ，並且產生氧氣，使鋁片在溶液中週期昇降 (B) 當加入酸 於 Al(OH) 4 -

時，可以移去一個 OH ^- ，產生白色膠狀 Al(OH) 3 沉澱 (C) 在溶液中繼續加酸，則 Al(OH) 3

再度變回 Al(OH) 4 - 溶解於酸中 (D) 最後利用鋁明礬在冷水溶解度較熱水中小，結晶析出鋁明礬 35. 關於減壓過濾(vacuum filtration)，下列敘述何者正確？ (A) 若欲收集的產物，其為固體狀且顆粒較

大，可以不使用濾紙，直接作抽氣過濾 (B) 抽氣幫浦的冷卻水由水箱下方進入、上方流出。裝滿水 後將循環水開小以避免溢流桌面造成淹水 (C) 欲過濾之溶液先倒入漏斗後，再打開抽氣加速過濾 (D) 抽氣過濾完成後，先開啟二方活栓釋壓，再關閉馬達電源

36. 下列何者為兩性物質(amphoteric substance)？

(A) Ba(OH) 2 (B) Cr(OH) 3 (C) Al(OH) 3 (D) H 2 SO 4

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參考解答（971 普化實驗期末考）

1 D 2 ACD 3 AC 4 AD 5 ACD

6 BD 7 B 8 AD 9 CD 10 ABD

11 B 12 C 13 ABCD 14 AC 15 ACD

16 BD 17 D 18 AC 19 ACD 20 D

21 BD 22 B 23 C 24 C 25 C

26 C 27 AD 28 D 29 BD 30 D

31 B 32 AC 33 BD 34 BD 35 BD

36 BC