91 指定科目考試 化學試題解析

91 指定科目考試

化學試題解析

壹、單一選擇題（30％）

說明﹕第1 至 10 題，每題選出最適當的一個選項，標示在答案卡之「選擇題答案區」上。每題 答對得3 分，答錯倒扣 1/3 題分，未作答者，不給分亦不扣分。

1.下列有關酚、苯及甲苯沸點高低的排序何者正確﹖

(A)酚＞苯＞甲苯 (B)甲苯＞苯＞酚 (C)苯＞酚＞甲苯 (D)酚＞甲苯＞苯

【標準答案】Ｄ

【概念中心】分子間作用力

【命題出處】(1)南一高中化學§2-5 分子間作用力。

(2)南一新超群高中化學§2-5 分子間作用力。

【試題解析】

【未來趨勢】離子鍵＞氫鍵＞凡得瓦力 例 b.P﹕NaCl＞H²O＞O2＞H2

2.將各為 1.0 莫耳的 Ba(OH)2、NaOH、BaSO4及 Na2SO4固體，分別置入 1.0 升的水中。試問那一 個溶液之蒸氣壓最高﹖(A) Ba(OH)2　　(B) NaOH　　(C) BaSO4　　(D) Na2SO4

【標準答案】Ｃ

【概念中心】溶液的性質

【命題出處】(1)南一高中化學§3-3 溶液的性質﹔(2)南一新超群高中化學§3-3 溶液的性質。

【試題解析】(1)水溶液中所含溶質粒子數越多者，蒸氣壓越低。

(2)蒸氣壓 Ba(OH)2(aq)＝Na2SO4(aq)(i＝3)＜NaOH(aq)(i＝2)＜BaSO4（難溶於水，水 中粒子數最少，蒸氣壓最高）

【未來趨勢】(1)拉午耳定律。(2)凝固點下降。(3)沸點上升。(4)滲透壓。

3.在氯化鈉結晶格子中，每一個氯離子周圍，有六個最靠近的鈉離子，而每一個鈉離子周圍 ， 也有六個最靠近的氯離子。試問每一個氯離子周圍最靠近的氯離子應有幾個﹖

(A) 6　　(B) 8　　(C) 10　　(D) 12

【標準答案】Ｄ

【概念中心】離子晶體

【命題出處】(1)南一高中化學§2-1 離子晶體﹔(2)南一新超群高中化學§2-1 離子晶體。

【試題解析】以Cl－而言，為面心立方堆積，Cl－最近之 Cl－有 12 個 　4＋4＋4＝12

【未來趨勢】(1)離子晶體密度計算。(2)共價網狀晶體。

4.有一烷類化合物，完全燃燒後會產生 9 升的二氧化碳及 10 升的水蒸氣，則下列何者為此化 合物最有可能的分子式﹖

(A) C7H16　　(B) C8Hl8　　(C) C9H20　　(D) C10H22

【標準答案】Ｃ

【概念中心】有機化合物之組成及結構

【命題出處】(1)南一高中化學§7-1 有機化合物之組成及結構。

(2)南一新超群高中化學§7-1 有機化合物之組成及結構。

【試題解析】CxH2x＋2 ＋ 14O2 → 9CO2 ＋ 10H2O x＝9，2x＋2＝20 即 C9H20

【未來趨勢】基本化學計算，每年都考，因此基本計算的訓練不可或缺。

5.如圖 1 之玻璃管，口徑為 0.50 公分。於 25℃，一大氣壓時，已知左 方玻璃管上方密閉空間中的氣體為氦氣，其體積為 5 毫升，此時左 右玻璃管中之汞柱高度差為14 公分。假設氦氣可視同理想氣體，今 在右方開口處加入一些汞，使得最終左右汞柱高度差為24 公分。試 問此時氦氣的體積為若干毫升﹖

(A) 2.9　　(B) 3.5　　(C) 4.5　　(D)4.9

【標準答案】Ｃ

【概念中心】波以耳定律

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§5-1 波以耳定律。

(2)南一新超群物質科學化學篇§5-1 波以耳定律。

【試題解析】定量氣體，定溫下，氣體體積與壓力互成反比。

P1V1＝P2V2 （76＋14)A×5＝（76＋24)A×V V＝4.5（mL）

【未來趨勢】(1)道耳吞分壓。(2)查里定律。

6.有一暖暖包內含 100 毫升的水，暖暖包中另有一塑膠袋子，內裝有 40 克氯化鈣。使用時稍 為用力敲打暖暖包，使其中之塑膠袋破裂，讓水與氯化鈣混合。已知氯化鈣的溶解熱為－

82.8kJ/mol，而水的比熱為 4.20Jg^－1K^－1。假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略，而氯化鈣溶解所 釋出的熱量，完全由100 毫升的水所吸收。若在阿里山上，取出一個 5℃的暖暖包打開使用 試問該暖暖包的溫度最高可升到幾℃﹖

(A) 36　　(B) 51　　(C) 76　　(D) 91

【標準答案】Ｃ

【概念中心】反應熱

【命題出處】(1)南一基礎化學§4-1 反應熱﹔(2)南一新超群基礎化學§4-1 反應熱。

【試題解析】CaCl2＝40.1＋35.5×2＝111.1

40/111.1×82.8×103＝4.2×100×(x－5) x＝76

【未來趨勢】(1)酸鹼中和熱計算。(2)燃燒熱計算。

7.已知笑氣 N2O 分解生成 N2和O2為一級反應，其半衰期為t。若將 8 大氣壓的 N2O 置於一固 定體積及溫度的容器中，試問經過t 時間後，此系統之總壓力變為幾大氣壓﹖

(A) 4　　(B) 8　　(C) 10　　(D) 12

圖 1

【標準答案】Ｃ

【概念中心】化學反應

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§7-1 化學反應。

(2)南一新超群物質科學化學篇§7-1 化學反應與方程式。

【試題解析】2N2O → 2N2 ＋ O2

8　　　 0　　 0

－4　　 ＋4　 ＋2

4　　　 4　　 2　　　　　4＋4＋2＝10

【未來趨勢】(1)氣體分壓與莫耳數成正比。(2)方程式平衡。

8.某單質子酸 HA，在不同比例之〔A^－〕/〔HA〕水溶液中的 pH 值如圖 2 所示，則此酸之 Ka值 為何﹖

(A) 5×l0^－6　　(B) 2×l0^－5　　(C) 2×l0^－4　　(D) 5×l0^－4

【標準答案】Ｂ

【概念中心】弱酸的游離常數Ka

【命題出處】(1)南一高中化學§5-1 弱酸的游離常數 Ka。

(2)南一新超群高中化學§5-1 弱酸的游離常數 Ka。

【試題解析】HA 之 Ka＝〔H^＋〕〔A^－〕／〔HA〕

看格子點pH＝5 即〔H^＋〕＝10^－5 ………

〔A^－〕/〔HA〕＝2 …………

代入 Ka＝10^－5×2

【未來趨勢】(1)緩衝溶液。(2)弱鹼之 Kb。

9.分子式為 C4H8的化合物具有許多同分異構物，這些異構物可能屬於下列那些類別﹖

(A)烷類、烯類　　(B)烯類、炔類　　(C)炔類、烷類　　(D)芳香類、烷類

【標準答案】Ａ

【概念中心】烯與環烷

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§4-2 環烷及§4-3 烯。

(2)南一新超群物質科學化學篇§4-2 烴的分類，環烷，烯。

【試題解析】烯與環烷通式為CnH2n，C4H8丁烯或環丁烷。

【未來趨勢】(1)醇，醚，酚。(2)醛，酮。

圖 2

10.下列那個化合物，在 pH 4 之水中的溶解度，明顯高於其在中性之水中的溶解度﹖

(A) BaF2　　(B) PbSO4　　(C) AgI　　(D) Hg2Cl2

【標準答案】Ａ

【概念中心】勒沙特列原理

【命題出處】(1)南一高中化學§4-4 勒沙特列原理。

(2)南一新超群高中化學§4-4 勒沙特列原理。

【試題解析】(1)H2SO4，HI，HCl 為強酸，故 SO42－，I^－，Cl^－為弱鹼（～中性）。

(2)HF 為弱酸，故 F^－相對鹼性較強。

(3)BaF2(s) Ba^2＋(aq) ＋ 2F^－(aq)

H^＋(aq) ＋ F^－(aq) → HF(aq) 平衡右移，故溶解度增大

【未來趨勢】(1)Ksp與溶解度。(2)沉澱之分離。

貳、多重選擇題（52％）

說明：第11 至 23 題，每題各有 5 個選項，其中至少有一個是正確的，選出正確選項，標示 在答案卡之「選擇題答案區」上。各選項獨立計分，每答對一個選項，可得1/5 題分，完 全答對得4 分，每答錯一個倒扣 1/5 題分﹔未作答者，不給分亦不扣分。

11.下列有關材料的敘述何者正確﹖

(A)尼龍是由苯乙烯聚合而成

(B)銅的氧化物可以作為製備超導體的原料

(C)金剛石與石墨是碳的同素異形體，金剛石具網狀結構而石墨具層狀結構 (D)玻璃為含二氧化矽的結晶性固體

(E)奈米材料是指像米粒一般大小的顆粒所構成的材料

【標準答案】ＢＣ

【概念中心】(1)合成聚合物。(2)銅之重要化合物。(3)矽之重要化合物。(4)共價網狀晶體。

【命題出處】(1)南一高中化學§2-2 共價網狀晶體、§8-3 合成聚合物。

(2)南一物質科學化學篇§11-6 矽的化合物、§12-4 銅的化合物。

(3)南一新超群高中化學§2-2 共價網狀晶體、§8-3 合成聚合物。

(4)南一新超群物質科學化學篇§11-6 矽的化合物、§12-4 銅的化合物。

【試題解析】(A)尼龍（耐綸）由己二酸與己二胺聚合而成。

(B)考古題。(C)金鋼石 SP³，石墨SP²。 (D)玻璃含二氧化矽，但不是結晶固體。

(E)奈米（nm）與米粒大小無關，1nm＝10^－9 m。

【未來趨勢】(1)各種材料之相關報導請多留意。(2)歷屆聯考題。

12－14 題為題組

自從工業上發展出氨的哈柏法製程之後，農業肥料有了比較充足的供應，人類的糧食問 題也因之大獲疏解。磷與氮在週期表上同屬一族，而磷在空氣中充分燃燒可得氧化磷（實驗 式為P2O5），若在空氣不充分下氧化，則得另一種白色晶體。

12.下列有關氮與磷的物質中，那些在常溫常壓時是固態的﹖

(A) N2O5　　(B) P2O5　　(C) NH4Cl　　(D) P4　　(E) N2H4

【標準答案】ＢＣＤ或ＡＢＣＤ

【概念中心】(1)氮、磷及其化合物。(2)分子晶體與離子晶體。

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§11-5 氮、磷及其化合物。

(2)南一高中化學§2-1 離子晶體及§2-4 分子晶體。

(3)南一新超群物質科學化學篇§11-5 氮、磷及其化合物。

(4)南一新超群高中化學§2-1 離子晶體、§2-4 分子晶體及§2-5 各種晶體比較。

【試題解析】(A) N2O5（NO2＋NO3－）離子固體，應超出高中課程之外，故送分。

(B)分子式 P4O10，分子晶體。(C) NH4Cl，離子晶體。

(D) P4，分子晶體。(E)N2H4液體。

【未來趨勢】下列何者在常溫常壓下是固態﹖(A) NaCl　(B) C3H8　(C) Na　(D) SiO2　(E)CO2

Ans﹕ＡＣＤ。

解析﹕(Ａ)離子晶體；(B)氣態；(C)金屬晶體；(D)共價網狀晶體；(E)氣態。

13.下列有關氮與磷物質的敘述，何者正確﹖

(A)磷在空氣不足的條件下氧化，所得晶體為 P4O6

(B)P4O6溶於水中即得磷酸 (C)P2O5可當乾燥劑使用

(D)K2HPO4與NH4C1 中，氮與磷的氧化數相同 (E)磷可用 3d 軌域參與鍵結，而氮卻不可

【標準答案】ＡＣＥ

【概念中心】(1)氮、磷及其化合物。(2)混成軌域。

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§11-5 氮、磷及其化合物。

(2)南一高中化學§1-2 混成軌域。

(3)南一新超群物質科學化學篇§11-5 氮、磷及其化合物。

(4)南一新超群高中化學§1-2 混成軌域。

【試題解析】(B) P4O6 ＋ 6H2O → 4H3PO3（亞磷酸）。

(D) K2HPO4（P 之氧化數＋5），NH4Cl（N 之氧化數－3）。

(E)例 PCl5中磷之混成軌域為d²sp³，因P 在第三週期，可以用 3d 軌域參與鍵結。

【未來趨勢】(1)金屬元素及其化合物﹔(2)與時事結合之題目。

14.哈柏法製氨﹕N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ＋ 92kJ 反應中，用催化劑 Fe2O3在約500℃下進行反 應。有關此一反應，下列敘述何者正確﹖

(A)反應中，催化劑會使向右反應的反應速率增加 (B)反應中，催化劑會使向左反應的反應速率增加

(C)反應中，催化劑會使向右及向左反應的活化能皆降低 (D)在高溫反應的主要目的是為使平衡向右移動

(E)反應達平衡時，加高壓力會使平衡向右移動

【標準答案】ＡＢＣＥ

【概念中心】(1)催化劑﹔(2)勒沙特列原理。

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§7-2 催化劑。

(2)南一高中化學§4-4 勒沙特列原理。

(3)南一新超群物質科學化學篇§7-2 催化劑。

(4)南一新超群高中化學§4-4 勒沙特列原理。

【試題解析】(A)(B)(C)催化劑等量降低正、逆反應之活化能，等量增加正反應速率與逆反應速 率。(D)溫度升高，平衡左移。

【未來趨勢】(1)影響反應速率之因素﹔(2)平衡之移動。

15.某元素 X 所形成的五種氣體化合物，在常溫常壓時，每 24.5 升的重量及其中所含 X 的重 量百分比如表一。

　　　　　　　表一

化合物 重量（克） 含X 的重量百分比（％）

甲 60 80

乙 44 82

丙 44 27

丁 30 80

戊 16 75

基於原子學說的模型及本實驗的結果，X 的原子量有多種可能，試問 X 的原子量可能為 何﹖

(A) 3　　(B) 6　　(C) 8　　(D) 12　　(E) 16

【標準答案】ＡＢＤ

【概念中心】原子量

【命題出處】(1)南一基礎化學§3-1 原子量。(2)南一新超群化學§3-1 原子量。

【試題解析】(1)常溫、常壓 24.5 升氣體含 1mol 之量。

(2) 60×80％＝48 　44×82％＝36

　44×27％＝12　公因數 3，6，12 　30×80％＝24

　16×75％＝12

【未來趨勢】(1)原子量之各種求法﹔(2)亞佛加厥數。

16.下列有關水的敘述何者正確﹖

(A)用碘化銀進行人造雨，是因為其結構與冰的晶體相似 (B)在 0℃時，固態的密度較液態的低，是因為氫鍵的關係 (C)離子交換樹脂可用於海水淡化

(D)含有鉀離子及鈉離子的水稱為暫時硬水 (E)一般雨水的 pH 值為 7

【標準答案】ＡＢＣ

【概念中心】水

【命題出處】(1)南一基礎化學§2-1 水。(2)南一新超群基礎化學§2-1 水。

【試題解析】(D)含 Ca^2＋，Mg^2＋，HCO3－ 為暫時硬水；

(E)雨水溶解 CO2，pH 小於 7，pH＜5.6 則為酸雨。

【未來趨勢】(1)大氣﹔(2)土壤。

17.將 1.0 莫耳的醋酸溶於 10 毫升的重水中，試問在此溶液中會有那些化合物存在﹖

(A) CH3COOH　　(B) CH3COOD　　(C) D2O　　(D) H2O　　(E) HOD

【標準答案】ＡＢＣＤＥ

【概念中心】(1)水的解離﹔(2)弱酸的解離。

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§8-3 水的解離。

(2)南一高中化學§5-1 弱酸的解離。

(3)南一新超群物質科學化學篇§8-3 水的解離。

(4)南一新超群高中化學§5-1 弱酸的解離。

【試題解析】(A) CH3COOH CH3COO^－ ＋ H^＋ 弱酸解離度很小，故 CH3COOH 存在。

(B) D2O D^＋＋ OD^－

　 D^＋ ＋ CH3COO^－ CH3COOD (C) D2O 極弱電解質，D2O 大量存在。

(D)(E) OD^－ ＋ H^＋ HOD HOD OH^－ ＋ D^＋ OH^－ ＋ H^＋ H2O

【未來趨勢】(1)弱電解質之解離﹔(2)共同離子效應。

18.已知 C3H8(g)、CO2(g)和H2O(l)之標準莫耳生成熱分別為 －23、－94 及 －68 仟卡，則下列敘述 何者正確﹖

(A)每莫耳丙烷完全燃燒需消耗 5 莫耳氧氣 (B)石墨之標準莫耳燃燒熱為 ＋94 仟卡 (C)氫氣之標準莫耳燃燒熱為 －34 仟卡 (D)丙烷之標準莫耳燃燒熱為 －531 仟卡 (E)鑽石與石墨之莫耳燃燒熱相同

【標準答案】ＡＤ

【概念中心】赫斯定律

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§7-1 赫斯定理。

(2)南一新超群物質科學化學篇§7-1 赫斯定理。

【試題解析】(A) C3H8 ＋ 5O2 → 3CO2 ＋ 4H2O (B) C ＋ O2 → CO2　 H＝－94 仟卡 (C) H2 ＋

₂ ¹

(D) 3C ＋ 4H2 → C3H8　 H＝－23 仟卡……×－1 C ＋ O2 → CO2　　 H＝－94 仟卡……×3

＋）H2 ＋

¹ ₂

【未來趨勢】(1)生成熱計算﹔(2)燃燒熱計算。

19.下列有關第一列過渡元素（原子序 21 至 30）性質的敘述何者正確﹖

(A)都是金屬

(B)都能和稀鹽酸作用產生氫氣

(C)都有兩種以上不同氧化數之穩定化合物 (D)其 4s 軌域皆有價電子

(E)比重都比水大

【標準答案】ＡＤＥ

【概念中心】過渡元素

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§2-2 過渡元素。

(2)南一新超群物質科學化學篇§12-4 第一列過渡元素。

【試題解析】(B)Cu 不可以與稀鹽酸作用﹔(C)Sc 與 Zn 化合物氧化數各只有 1 種。

【未來趨勢】(1)鹼金屬﹔(2)鹵素。

20.假設 A、B、C 為三種理想氣體，在一密閉容器中，此三種氣體在 25℃時之初濃度及平衡濃 度值如表二。　　　　　　　表二

化合物 A B C

初濃度（mol／L） 0.1 0.2 0 平 衡 濃 度 （mol ／

L） 0.05 0.05 0.1

試問下列敘述何者正確﹖

(A)若有 1 莫耳 A 與 3 莫耳 B 完全反應，則可生成 2 莫耳 C

(B)若平衡反應式為 1/2A ＋ 3/2B C，則其在 25℃之濃度平衡常數為 40 (C)此一反應平衡時，B 氣體之分壓為 A 之 3 倍

(D)此一反應平衡時，氣體 C 之莫耳分率為 1/3 (E)此一反應平衡時，系統之總壓力為 4.9 大氣壓

【標準答案】ＡＢＥ

【概念中心】(1)化學反應﹔(2)平衡常數﹔(3)理想氣體方程式。

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§7-1 化學反應及§5-3 理想氣體方程式。

(2)南一高中化學§4-3 平衡常數。

(3)南一新超群物質科學化學篇§7-1 化學反應及§5-3 理想氣體方程式。

(4)南一新超群高中化學§4-3 平衡常數。

【試題解析】(A)完全反應，依方程式解之 A ＋ 3B 2C （1﹕3﹕2）

0.1 0.2 0 －0.05 －0.15 ＋0.1 0.05 0.05 0.1

(B) A ＋ 3B 2C → Kc＝ 3 2

) 05 . 0 )(

05 . 0 (

) 2 . 0

(

¹ ₂

₂ ³

₁₆₀₀

(C)（分壓）A﹕B＝1﹕1

(D)莫耳數比＝濃度比＝1﹕1﹕2 → C 之莫耳分率＝2/4＝1/2 (E)P＝

V n

　 P＝（0.05＋0.05＋0.1）×0.082×298 → P＝4.9（atm）

【未來趨勢】(1)簡單 Kp計算﹔(2)PA＝P‧XA分壓計算。

21.下列有關原子的敘述，何者正確﹖

(A)碳原子在基態時的電子組態，有四個未配對電子 (B)鉀原子的第一游離能比鈣原子的第一游離能低 (C)硫的原子半徑比鋁的原子半徑小

(D)氯原子的電負度比氟原子的電負度大 (E)錳原子的 d 軌域中有五個電子

【標準答案】ＢＣＥ

【概念中心】電子組態、游離能、原子半徑與電負度

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇§2-3 電子組態，§2-4 原子半徑。

(2)南一高中化學§1-1 游離能、電負度。

(3)南一新超群物質科學化學篇§2-3 電子組態，§2-4 原子半徑。

(4)南一新超群高中化學§1-1 游離態、電負度。

【試題解析】(A)1s2 2s2 2p4　 2 個未成對電子﹔(D)電負度 F＞Cl。

【未來趨勢】(1)同族元素游離能大小比較﹔(2)電子親和力。

22.圖 3 中列出了一些實驗室使用的玻璃器材及裝置，下列敘述何者正確﹖

(A)硝酸銀的標準溶液不可以用透明玻璃瓶儲存

(B)滴定的結果如甲所示，由此所讀取的讀數為 24.50 毫升 (C)正確的蒸餾裝置如乙所示

(D)測量溶液溫度時，以溫度計一面攪拌使其均勻，一面測量讀取其溫度 (E)指示劑酚酉太適用於 NaOH 對 CH3COOH 的酸鹼滴定

【標準答案】AE

【概念中心】(1)滴定﹔(2)蒸餾。

【命題出處】(1)南一物質科學化學篇實驗六　酸鹼滴定；實驗七　氧化還原反應。

(2)南一新超群物質科學化學篇§8-5 酸鹼滴定與指示劑。

(3)南一新超群基礎化學§1-0 蒸餾圖示。

圖 3

【試題解析】(A)AgNO3照光起化學反應。

(B)應看液面之下緣，24.60 毫升。

(C)乙不正確

冷凝器應旋轉180°，冷水由右下角進，溫水左上角出。

燒瓶應加石綿心網。

錐形瓶收集蒸餾液，不宜密閉，即不用橡皮塞。

(D)溫度計不可用來攪拌。

(E)強鹼滴定弱酸用酚酉太指示劑。

【未來趨勢】(1)實驗操作題﹔(2)氧化還原滴定。

23.圖 4 為某分子之結構﹕

下列有關該分子之敘述何者正確﹖

(A)此分子含有四個胺基酸 (B)此分子完全水解後可得四種胺基酸

(C)此分子有十個碳原子具 sp²混成軌域 (D)此分子有三種官能基可以和三級胺形成氫鍵 (E)此圖所示為一個三 分子

【標準答案】ＡＣ

【概念中心】蛋白質

【命題出處】(1)南一高中化學§8-2 蛋白質與多月太。

(2)南一新超群高中化學§8-2 蛋白質與多月太。

【試題解析】(B)三種胺基酸，四個胺基酸，其中兩個為同一種﹔

(C) COsp²有4 個﹔苯環 sp²有6 個共 10 個﹔

(D)三級胺，含孤對電子，只可以和 N－H 上之 H 原子形成氫鍵﹔

(E)四 。

【未來趨勢】(1)多醣﹔(2)橡膠。

參、非選擇題（18％）

說明：依題序（一、二、三）及小題號（1，2，…）的順序在化學科「答案卷」上作答，不必抄 題，但要標明題號。答案為化學反應式時，必須平衡係數，計算題務必寫出計算過程，

最後答案應連同單位畫線標出。

一、有2.0 克由 BaO(s)及CaO(s)所組成的混合物，將其置於1.5 升的瓶中，溫度為 27.0℃，且瓶 中含有760 毫米汞柱壓力的二氧化碳氣體。當混合物完全反應之後，生成 BaCO3(s)及 CaCO3(s)，瓶中二氧化碳氣體的壓力差為380 毫米汞柱。試問﹕

1.二氧化碳消耗的莫耳數。（2 分）

2.原先該混合物中 BaO(s)之重量百分比為何﹖（2 分）

（原子量﹕Ba＝137）

【標準答案】1.(0.030)2.(25％) 圖 4

【概念中心】莫耳與化學計量

【命題出處】(1)南一基礎化學§3-2 莫耳與化學計量。

(2)南一新超群基礎化學§3-2 莫耳與化學計量。

【試題解析】1.760mmHg － 380mmHg ＝ 380mmHg ＝ 0.50atm n＝

0 . 082 300

50 . 1 50 . 0





2.設含 BaO a(mol)，CaO b(mol)

BaO＝137＋16＝153，CaO＝40.1＋16＝56.1 BaO ＋ CO2 → BaCO3，CaO ＋ CO2 → CaCO3

 





 153 b 56 . 1 2 a

030 . 0 b a

＝

＋

＝

＋

解之得　a＝3.27×10－3 b＝2.67×10－2

2

153 10

27 .

3 



×100％ ＝ 25％

【未來趨勢】(1)化學計量﹔(2)數字之運算需要訓練與耐性。

二、圖5 是鹼氯工業中電解氯化鈉水溶液的一種裝置示意圖﹕

1.寫出在甲電極發生的平衡半反應式。（2 分）

2.電解槽中乙電極一邊產生的氣體 A 為何﹖電解後，乙電極附近之水溶液會呈現酸性或鹼 性﹖（2 分）

3.氣體 A 之水溶液可形成漂白水，寫出其平衡化學反應式。（2 分）

【標準答案】1.2H2O ＋ 2e^－ → H2 ＋ 2OH^－ 2.Cl2(氯氣)，酸性。

3.Cl2 ＋ H2O → HCl ＋ HClO 或 Cl2 ＋ H2O → H^＋ ＋ Cl^－ ＋ HClO

【概念中心】電解的原理

【命題出處】(1)南一高中化學§6-5 電解食鹽水。

(2)南一新超群高中化學§6-5 電解食鹽水。

【試題解析】1.H2O 與 Na^＋競爭電子，H2O 獲勝。

2H2O ＋ 2e^－ → H² ＋ 2OH^－ 2.2Cl^－ ＋ 2e^－→ Cl2

Cl2 ＋ H2O → HCl ＋ HClO　故呈酸性 3.漂白水含 HClO

Cl2 ＋ H2O → HCl ＋ HClO 或 Cl2 ＋ H2O → H^＋ ＋ Cl^－ ＋ HClO

【未來趨勢】(1)鋁的電解﹔(2)電鍍。

圖 5

三、在溶液凝固點下降的測定實驗中，選用了環己烷當作溶劑，並分成三組進行實驗。實驗數 據如表三所示﹕

　　　　　　　表三

組別 化合物 稱取重量 環己烷重量 液溶凝固點

第一組 苯 1.92 克 100 克 3.4℃

第二組 樟腦 1.52 克 100 克 4.4℃

第三組 碘 1.91 克 100 克 4.9℃

（分子量﹕環己烷84﹔ 128﹔樟腦 152﹔碘 254，環己烷的比重為 0.78）

試根據這些實驗數據回答下列問題。

1.求出 溶液的重量莫耳濃度。（2 分）

2.利用上述三組實驗數據，經過適當計算處理，將其結果，以濃度為橫座標，溫度為縱座 標，繪入答案卷的方格紙中。（2 分）

3.在上圖中，標示出環己烷的正常凝固點的位置，並寫出其溫度為幾℃﹖（2 分）

4.求出環己烷的凝固點下降常數 Kf﹖（2 分）

【標準答案】1.Cm ＝ 1.92/128 ×1000/100 ＝ 0.15m

2.　　

3.

4.  Tf＝ Kf‧m → (6.4-4.4)＝ Kf×0.10 → Kf＝20(℃/m)

【概念中心】凝固點下降

【命題出處】(1)南一高中化學實驗二　凝固點下降的測定。

(2)南一新超群高中化學實驗二　凝固點下降的測定。

【試題解析】1. 溶質 溶劑　　　　2. Cm　　 t 1.92 克 100 克 0.15 m 3.4℃

＝

¹ _{1 .} ^. ₂₈ ^{92 mol}

₁₀₀₀ ^{100 kg}

0.75 m 4.9℃

Cm＝

¹ ₁₀₀ ^{. 92} _/ ^/ ₁₀₀₀ ^{128 mol} _kg

3.(1)作圖外插 6.4℃﹔(2)正比例法﹕

¹ ₁ ^{. 5}

_t ^t _－ ^{－ 3} ₄ ^. _. ⁴ ₄

【未來趨勢】(1)利用凝固點下降求分子量﹔(2)作圖題。

結論

　　在萬眾矚目下，第一次大學入學指定考科終於在七月一登場，筆者逐題分析本年度化學 科試題之後，可以肯定南一版的高中教科書、參考書及延伸教材幾乎百分之百契合本年度 指定考科之化學試題，因此只要仔細研讀南一版教材，在指定考科之考試上，將可以游刃 有餘獲得理想之成績。此次考題有以下特色﹕

1.試題平易近人，符合教育部公布的高級中學課程的教材綱要，而南一版教材完全依據教育 部之課程標準編輯而成，與事前預期的一樣，南一版教材能完全契合指定考科的試題。

2.本次試題分配周詳，包括基礎化學、物質科學化學篇，高中化學，因此準備指定考科要全面 化，不可偏重某些主題。今年考題有機化學的分量較少，展望明年有可能加重有機化學的 考題，其實80 分鐘的考試要將高中三年的化學內容全部考到，本來就不可能，因此每年的 考題只能抽到一些重點來測試，而紙筆測驗不能像口試一樣追根究底，只能考到重要概念，

因此同學要從基本概念下手，不要好高騖遠，不切實際。

3.考古題的出現，這次指定考科化學試題仍有不少歷屆大學入學考試的試題，因為有些考古 題為經典之作，無論時空如何轉換，還是深受命題教授的青睞，因此配合教材大綱，從歷 屆聯考題中，也可以找到許多考題的方向。

4.此次考題提供週期表，理想氣體常數，指示劑變色範圍，對於電子組態的書寫，化學計量 ， 理想氣體方程式計算，酸鹼滴定之指示劑選擇大有幫助，學生可以專注於思考推理，不必 大量記憶一些資料，對於化學科的教與學可以輕鬆不少。

5.實驗題與作圖題，各校常因課業繁重，授課時數不足等因素而忽略了實驗課，命題教授為 鼓勵大家親自動手做實驗，每年都有實驗題。因此同學務必養成認真做實驗的習慣。今年的 作圖題相當簡易，數值也很漂亮，只要平時親自動手寫實驗報告，作圖題應可以輕鬆得分，

總之有些事情別人無法代勞，一分耕耘，一分收穫，在實驗與報告上是完全成立的，化學 課的學習與實驗密不可分，從實驗操作與思考中，化學功力可以快速成長。

6.時事題，每年的時事題，都相當簡易，為了鼓勵同學研究科學，命題教授希望引導同學注 意目前一些實用科技，因此科學時事也就容易被命題，今年考奈米，將來生化科技，基因 療法，環保技術等都可能是命題重心。

7.題組題已經成為趨勢，在學科能力測驗與指定考科上一再出現，同學讀書一定要深入而且 廣博，才能取得高分。

8.本年考題難易適中，化學科仍有不少記憶題，只要平時上課專心聽課，可以省去許多記憶 的功夫，另外多看科普雜誌，亦可大大提升化學知識。