化學考科考試說明（適用於 99 課綱微調）

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身心障礙學生升學大專校院甄試大學組

化學考科考試說明

（適用於 99 課綱微調）

中華民國 109 年 8 月

著作權屬財團法人大學入學考試中心基金會所有，僅供非營利目的使用，轉載請註明出處。若作為營利目的使用，應事前經由財團法人大學入學考試中心基金會書面同意授權。

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壹、測驗目標 ... 1

貳、測驗內容 ... 2

參、試題舉例 ... 2

附件一、化學考科測驗內容 ... 10

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身心障礙學生升學大專校院甄試大學組化學考科考試說明

民國 106 年開始，「身心障礙學生升學大專校院甄試化學考科」將依據 103 學年度實施之「修正『普通高級中學課程綱要』數學、物理、化學、生物、基礎地球科學學科綱要」

（以下簡稱「99 課綱微調」）命題¹。本考試說明即針對實施 99 課綱微調後，施測之化學科，說明命題方向與 99 課綱微調的關係，俾使學生準備考試有所參考。本說明分成幾個重點，分別是測驗目標、試題舉例、化學考科測驗內容（附件一）。

壹、測驗目標

測驗目標是希望藉由不同的評量方式，測量出考生的學習成果。不同課程的教學目標之間或有差異，但一般教學的目標均包括下述學習成果：知識、推理思考的能力、實驗或實作技能、與他人溝通的能力、態度、興趣與鑑賞等。從化學科的角度而言，是希望能夠測驗高中生下列四項在化學方面的學習成果：

1. 基本知識與概念 2. 實驗技能

3. 推理與思考能力 4. 應用知識的能力

「身心障礙學生升學大專校院甄試化學考科」的測驗目標及細目如下：

一、測驗考生的基本化學知識與概念 1a.基本的化學名詞、定義及現象 1b.基本的化學規則、學說及定律 二、測驗考生的基礎實驗技能

2a.化學實驗儀器、裝置的認識及操作

2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力 2c.化學實驗的安全、衛生及環保的認識及執行

1 教育部於民國 102 年 7 月 31 日發布「修正『普通高級中學課程綱要』數學、物理、化學、生物、基礎地球科學學科綱要」，並自103 學年度由高中一年級逐年實施。

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三、測驗考生的推理與思考能力 3a.理解化學資料的能力 3b.化學計算的能力

3c.分析、歸納、演繹及創造的能力 3d.設計實驗以解決問題的能力 四、測驗考生應用化學知識的能力

4a.瞭解化學與生活之關係 4b.瞭解化學與其他學科的關係 4c.應用化學原理解決問題的能力

貳、測驗內容

「身心障礙學生升學大專校院甄試化學考科」的考試範圍，包括基礎化學（一）、基礎化學（二）、基礎化學（三）、選修化學與選修化學實驗。因甄試的時間是在高三下學期，故本測驗的命題範圍，原則上僅限於高中五學期，高三下學期的授課內容，通常不在命題範圍內。然因個別出版社的教科書編排略有差異，命題範圍仍以課程綱要的規範為依據。本中心所研擬的化學科的測驗內容，是將 99 課綱微調化學科的基礎化學（一）、基礎化學（二）、基礎化學（三）、選修化學與選修化學實驗內容重新安排整理而得。

參、試題舉例

一、測驗考生的基本化學知識與概念

【例題1】

在常溫、常壓下，混合氧3 升與氬 2 升，則混合氣體的平均分子量最接近下列哪一數值？

（原子量：氧=16.0；氬=40.0）

(A) 19 (B) 25 (C) 35 (D) 39

（102 學年度身障生考試第 1 題）

參考答案：C

測驗目標：1a.基本的化學名詞、定義及現象

測驗內容：基礎化學（一）一、物質的組成 3.原子量與分子量說明：1.本題測驗考生對平均分子量定義的了解。

2.由於是在常溫常壓下，氣體的體積比相當於莫耳數比，故平均分子量的計算如下：

(3 mol 32 g/mol) (2 mol 40 g/mol)

35.2 (g/mol) (2 3) mol

   



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【例題2】

下列哪一過程會吸收能量？

(A)河水結冰 (B)光合作用 (C)酒精燃燒 (D)稀釋濃硫酸

參考答案：B

測驗目標：1a.基本的化學名詞、定義及現象

測驗內容：基礎化學（一）三、化學反應 4.化學反應中的能量變化說明：1.本題測驗考生對物理變化或化學變化的能量變化的理解。

2.河水結冰、酒精燃燒與稀釋濃硫酸都會釋出能量，僅光合作用是將水與二氧化碳合成葡萄糖，需吸收能量。

【例題3】

下列哪兩種0.01 M 的水溶液，在電解過程中均會在陰極釋出氫氣？

(A) CuSO₄、H SO₂ ₄ (B) H SO₂ ₄、NaOH (C) NaOH、AgNO₃ (D) CuCl₂、HCl

參考答案：B

測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律 3a.理解化學資料的能力

測驗內容：選修化學五、氧化還原反應 4.電解說明：1.本題測驗考生對電解反應產物的理解。

2.僅選項(B)電解稀硫酸與氫氧化鈉，在陰極會產生氫氣，陽極會產生氧氣。其他，

選項(A)電解硫酸銅溶液，陰極會產生銅，選項(C)電解硝酸銀溶液，陰極會產生銀，

選項(D)電解氯化銅溶液，陰極會產生銅，皆非正答選項。

二、測驗考生的基礎實驗技能

【例題4-5】

王同學想利用牙籤將三個黃球、八個白球以及一個紅球，組成分子模型。如果黃球代表碳、

白球代表氫、紅球代表氧原子，牙籤代表化學鍵：且以1、2、3支牙籤分別表示單鍵、雙鍵與參鍵，而兩個球之間可用不同數目的牙籤連結。

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【例題4】

試問需要幾根牙籤才可完成1-丙醇的分子模型？

(A) 9 (B) 10 (C) 11 (D) 12

【例題5】

若王同學不慎掉了兩個白球（氫），想改製作丙醛的分子模型，則少用幾根牙籤就能達到目的？

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

（104 學年度身障生考試第 21-22 題）

參考答案：例題4：C；例題 5：A

測驗目標：2a.化學實驗儀器、裝置的認識及操作

2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力

測驗內容：基礎化學（二）6.示範實驗：分子在三度空間的模型

基礎化學（二）三、有機化合物 5.官能基與常見的有機化合物說明：1.本題測驗考生對三度空間分子模型的理解。

2.根據 1-丙醇與丙醛的結構式，可知各需要使用 11 與 10 根牙籤，才能組成其分子模型。

丙醇的結構式丙醛結構式

【例題6】

桌上有四個飯碗，分別盛有煮過麵條的澄清液、糖水、小蘇打水及醋，外觀相似難以辨識成分。試問可用下列哪一組試劑來辨識？

(A)澱粉試劑與碘試劑 (B)碘試劑與石蕊試紙 (C)酚酞溶液與碘試劑 (D)多侖試劑與澱粉試劑

參考答案：B

測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律

2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力

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測驗內容：基礎化學（二）一、常見的化學反應 3.酸鹼反應

基礎化學（二）三、有機化合物 6.生物體中的有機物質：醣類、蛋白質、

脂肪、核苷酸

說明：1.本題測驗考生對酸鹼指示劑與其他化學試劑的理解。

2.本題可先用石蕊試紙來區分小蘇打與醋，小蘇打溶液為鹼性、醋為酸性，故以石蕊試紙測試分別呈藍色與紅色；煮過麵條的澄清液、糖水為中性，故不會變色。煮過麵條的澄清液因含有澱粉，以碘試劑測試會呈藍色，糖水則不會變色，故可以碘試劑再區分煮過麵條的澄清液與糖水。

【例題7】

下列哪一方式可較準確地配製出100.0毫升的0.10 M鹽酸溶液？

(A)先取 50.0 毫升 0.20 M 鹽酸溶液，再加入 50.0 毫升蒸餾水 (B)先取 50.0 毫升蒸餾水，再加入 50.0 毫升 0.20 M 鹽酸溶液

(C)在 50.0 毫升 0.20 M 鹽酸溶液中加入蒸餾水至總體積為 100.0 毫升 (D)在 50.0 毫升蒸餾水中加入 0.20 M 鹽酸溶液至總體積為 100.0 毫升

參考答案：C

測驗目標：2a.化學實驗儀器、裝置的認識及操作

2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力

測驗內容：基礎化學（一）一、物質的組成 3.原子量與分子量說明：1.本題測驗考生對溶液配製的認識。

2.配製較低濃度的酸溶液時，是取較高濃度的溶液，再加水稀釋而得；而非先取水，

再加入高濃度的鹽酸進行稀釋，故選項(C)為正確作法。

三、測驗考生的推理與思考能力

【例題8】

在1大氣壓 25℃ 的水，受熱變成 100℃ 的水蒸氣時，其體積會增大。下列哪一數值最接近其體積增大的倍數？

(A) 100 (B) 1000 (C) 1500 (D) 2500

參考答案：C

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測驗目標：3a.理解化學資料的能力 3b.化學計算的能力

測驗內容：基礎化學（三）一、氣體 3.理想氣體

說明：1.本題測驗考生對液體與氣體之間體積變化的了解。

2.假設有 1 莫耳的水，其質量為 18.0 克，體積約為 18.0 mL。將溫度升高至 100℃，

變為氣體時，其體積計算如下：

由PV = nRT，1 V = 1 0.082 ( 273+100 )   ，V = 30.586 (L) = 30586 (mL) 30586 18 1699，故最接近(C)1500。

【例題9】

已知1.0升1.0 M的鹽酸與1.0 升1.0 M的NaOH反應時會釋出X卡熱量。若將100.0毫升0.1 M HNO3與100.0毫升0.2 M KOH反應時，則所釋出的熱量，理論上會接近哪一數值(卡)？（假設反應進行時並無熱量流失）

(A) X (B) X/10 (C) X/50 (D) X/100

參考答案：D

測驗目標：3a.理解化學資料的能力 3b.化學計算的能力

測驗內容：基礎化學（二）一、常見的化學反應 3.酸鹼反應說明：1.本題測驗考生對酸鹼反應所釋出熱量的理解。

2. HCl + NaOH NaCl + H O ² X 1.0 mol 1.0 mol

釋出卡熱量



3. HNO + KOH³ KNO + H O ³ ²

0.01 mol 0.02 mol 釋出 X 100 = 0.01 X 卡熱量



 故(D)為正確選項。

【例題10】

下列哪一分子的鍵角最大？

(A) HCN (B) H O₂ (C) NH₃ (D) CH O₂

參考答案：A

測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律 3a.理解化學資料的能力

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測驗內容：選修化學二、化學鍵結 1.化學鍵的種類說明：1.本題測驗考生對分子鍵結與分子形狀的理解。

2. HCN的中心C 原子是sp鍵結，為直線形分子，鍵角為180 度

H O2 的中心O 原子是sp³鍵結，具2 對孤電子對，為角形分子，鍵角為約114 度 NH3的中心N 原子是sp³鍵結，具1 對孤電子對，為角形分子，鍵角為約117 度 CH O2 的中心C 原子是sp²鍵結，不具孤電子對，為平面三角形分子，鍵角為120 度

【例題11】

某一烴類化合物（化學式：C H_x _y）與氧氣完全燃燒後，其產物可使乾燥硫酸鈣增重0.18克，

並使氫氧化鈉溶液增重0.88克。試問 x 與 y 的比值，即x/y最接近下列哪一數值？（原子量：C=12.0；H=1.0；O=16.0）

(A) 0.25 (B) 0.50 (C) 1.00 (D) 2.00

參考答案：C

測驗目標：3b.化學計算的能力

3c.分析、歸納、演繹及創造的能力

測驗內容：基礎化學（一）三、化學反應 1.化學式說明：1.本題測驗考生對元素分析的理解。

2.元素分析時，乾燥的硫酸鈣所增加的重量為燃燒後所產生的水，氫氧化鈉則是吸收燃燒後所產生的二氧化碳。所產生的水為 ^{0.18 g} 0.01 ( mol )

18 g/mo 

l ，

所產生的二氧化碳為 ^{0.88 g} 0.02 ( mol ) 44 g/mo 

l 。

3. C H_x _y燃燒的化學反應式如下：

x y 2 2 2

y y

C H (x ) O x CO + H O

4 2

x : y 0.02 : 0.01 2 : 1 2

  

 

故^x 1 y

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【例題12】

已知NO與H₂反應時會生成N₂。實驗顯示：N₂的生成速率與[NO] [H ]² ₂ 成正比。若同時增高NO與H₂的濃度兩倍，則反應速率會是原速率的幾倍？

(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8

參考答案：D

測驗目標：3b.化學計算的能力

4c.應用化學原理解決問題的能力

測驗內容：基礎化學（三）二、化學反應速率 1.反應速率定律說明：1.本題測驗考生對反應速率定律式的理解。

2.已知：N₂的生成速率與[NO] [H ]² ₂ 成正比，速率定律式R = k [NO] [H ]² ₂ 。若同時增高NO與H₂的濃度兩倍，則

' 2 2

2 2

R = k [2 NO] [2 H ]8 k [NO] [H ] 8 R

四、測驗考生應用化學知識的能力

【例題13】

市售一款自動加熱咖啡杯，杯底附有一塑膠袋，只要用手擠壓，袋內物質便會混合而達到加熱效果。若將下列選項所列物質混合，則哪一個亦能產生同樣效果？

(A) CaO與H O₂ (B) ZnO與H O₂ (C) Fe O₂ ₃與H O₂ (D) KNO₃與H O₂

參考答案：A

測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律 4a.瞭解化學與生活之關係

測驗內容：基礎化學（二）一、常見的化學反應 1.結合反應與分解反應說明：1.本題測驗考生對化學反應的認識。

2. CaO與H O₂ 會產生Ca(OH)₂，會釋出熱量。ZnO與Fe O₂ ₃為固體，不易溶於水。

KNO3溶於水會吸熱。故本題的正確選項為(A)。

【例題14】

下列常見的食物中，哪一項含有較多的蛋白質？

(A)雞塊 (B)米飯 (C)薯條 (D)可樂

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參考答案：A

測驗目標：1a.基本的化學名詞、定義及現象 4a.瞭解化學與生活之關係

測驗內容：基礎化學（二）三、有機化合物 6.生物體中的有機物質：醣類、蛋白質、脂肪、核苷酸

說明：1.本題測驗考生對日常生活常見物質組成的認識。

2.雞塊主要的組成是肉類，成分為蛋白質。米飯與薯條的主要成分米與馬鈴薯，兩者由澱粉所組成。可樂大部分是水，另外有部分含糖物質。

【例題15】

分子式為C H O₅ ₁₂ 且為一級醇的同分異構物有幾種？

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

參考答案：B

測驗目標：1b.基本的化學規則、學說及定律 4c.應用化學原理解決問題的能力測驗內容：選修化學三、有機化合物

2.碳氫、有機鹵化物、醇、酚、醛、有機酸、酯、油脂、胺、醯胺說明：1.本題測驗考生對醇類化合物之同分異構物的了解。

2.分子式為C H O₅ ₁₂ 的一級醇，共有4 種同分異構物，結構如下：

1-戊醇

2-甲基-1-丁醇

3-甲基-1-丁醇

2,2-二甲基-1-丙醇

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附件一、化學考科測驗內容壹、教材綱要

本測驗內容由普通高級中學必修科目「基礎化學」與「選修科目化學」教材綱要重新排列而成，分主題、主題內容、應修內容、說明、備註、參考節數等六部分。

高級中學基礎化學（一）、基礎化學（二）、基礎化學（三）、選修化學

主題主題內容應修內容說明備註參考節數

物質基本組成

基礎化學（一）

一、物質的組成

1.物質的分類

2.原子與分子

3.原子量與分子量

4.溶液

純物質與混合物

元素與化合物

物質的分離與純化

定比定律及倍比定律

道耳頓原子說

分子的概念

原子質量單位、原子量、

分子量

莫耳與亞佛加厥常數、莫耳質量

溶液的組成、溶解度

濃度的概念、重量百分濃度、體積莫耳濃度、百萬分之一濃度

7

物質基本構造

二、原子構造與元素週期表

1.原子結構

2. 原子中電子的排列

3. 元素性質的規律性

4.元素週期表

拉塞福原子模型、原子與原子核的相對大小

原子核的組成與原子序

能階的概念

原子序 1~18 元素之原子的電子排列、價殼層及價電子

原子的價電子與元素性質規律性的關係

元素週期表

元素的分類

7

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物質構造

選修化學一、原子構造

1.氫原子光譜

2. 波耳氫原子模型

3.原子軌域 4.電子組態

5. 原子性質的趨勢

電磁波與能量

氫原子放射光譜與芮得柏方程式

波耳氫原子模型

氫原子能階

量子數與原子軌域

遞建原理、洪德法則、包立不相容原理

多電子原子的電子組態

元素的原子半徑、游離能、電負度的週期性

不涉及量子力學

12

物質變化

三、化學反應

1.化學式

2. 化學反應式與均衡

3.化學計量 4. 化學反應中的

能量變化

化學式的意義

實驗式、分子式、示性式、

結構式、分子模型

化學反應表示法

觀察法與代數法均衡化學反應式

化學反應中質量的關係

限量試劑的概念

放熱反應與吸熱反應、化學反應熱

熱化學反應式

赫斯定律及能量守恆

7

物質構造

基礎化學（二）

二、物質的構造與特性

1. 八隅體與路易斯結構

2. 離子鍵與離子晶體

3. 共價鍵與分子化合物

4.網狀固體 5.金屬固體

八隅體規則

以電子點表示分子結構

以八隅體規則說明離子鍵的形成

離子晶體的特性

以八隅體規則說明共價鍵的形成

分子化合物的特性

網狀固體的特性

金屬固體的特性及電子海模型

不涉及晶格形狀及晶格能

不涉及晶格堆積

10

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物質構造

選修化學二、化學鍵結

1.化學鍵的種類

2.價鍵理論

3.分子間作用力

 離子鍵、共價鍵、金屬鍵

 鍵極性、鍵偶極與極性分子

 分子極性與分子形狀

 σ 鍵、π 鍵

 共振結構

 混成軌域

 價殼層電子對互斥理論與分子形狀

氫鍵與凡得瓦力

不涉及鍵偶極矩的計算

以第二週期元素的化合物為例，不涉及含d 軌域的混成軌域

12

物質變化

一、常見的化學反應

1. 結合反應與分解反應

2.酸鹼反應

3.氧化還原反應

結合反應、沉澱反應

分解反應

電解質與非電解質

水的解離與 pH 值

阿瑞尼斯酸鹼定義

強酸與強鹼的中和反應

酸鹼指示劑

氧化還原的概念

常見的氧化劑與還原劑及其應用

用常見的化學反應型態，

尤其是大氣或水溶液中的主要反應為實例 7

物質性質

選修化學

四、水溶液中酸、

鹼、鹽的平衡

1.布–洛酸鹼理論

2.酸鹼度

3.緩衝溶液

布–洛酸鹼定義、水溶液中質子轉移的概念

共軛酸鹼對

酸鹼強度、酸鹼滴定、滴定曲線圖

弱酸、弱鹼水溶液的平衡

弱酸、弱鹼的解離常數

（Ka、Kb）

雙質子酸

緩衝溶液的形成與應用

12

(17)

主題主題內容應修內容說明備註參考節數 4.鹽 鹽的種類與簡易命名不涉及弱酸

與弱鹼反應形成的鹽，在水溶液中的酸鹼平衡計算

物質性質

選修化學

五、氧化還原反應

1.氧化數

2.氧化還原滴定 3.電池電動勢

4.電解

 氧化數的定義

 反應式的均衡

 氧化還原滴定與計量

 電池半反應式

 標準還原電位與電池電壓

 法拉第電解定律

 電解、電鍍及其應用

10

物質狀態

基礎化學（三）

一、氣體

1.氣體性質 2.氣體的定律

3.理想氣體 4.分壓

大氣、氣體的通性

氣體粒子的運動與溫度

波以耳定律、查理定律、

亞佛加厥定律

絕對溫度

理想氣體、理想氣體方程式及其應用

 莫耳分率、道耳頓分壓定律

不涉及氣體動力論

8

物質變化

二、化學反應速率

1.反應速率定律

2.碰撞學說

3. 影響反應速率的因素

反應速率、反應速率定律式、反應速率常數

一級、二級反應

半生期的意義與應用

化學反應的碰撞理論

活化能、活化複合體

反應能量圖

濃度、壓力、接觸面積、

溫度對反應速率的影響

催化反應與催化劑

10

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物質變化

三、化學平衡

1.化學平衡 2.平衡常數

3.影響平衡的因素 4.溶解平衡

可逆反應及動態平衡

平衡定律式、平衡常數

反應商與反應進行的方向

溫度、濃度、壓力對平衡的影響―勒沙特列原理

溶度積

同離子效應

10

含碳元素的物質

三、有機化合物

1.烷、烯、炔與環烷

2.異構物

3. 有機化合物的命名

4.芳香族化合物 5. 官能基與常見

的有機化合物

6. 生物體中的有機物質：醣類、

蛋白質、脂肪、

核苷酸

烷、烯、炔、環烷與其結構

結構異構物

幾何異構物

簡易國際純粹與應用化學聯盟（IUPAC）系統命名法

苯、甲苯、萘

醇、醚、醛、酮、酸、酯、

胺與醯胺的官能基

常見有機化合物的基本性質與用途

單醣、雙醣、多醣

胺基酸及其結構、蛋白質

脂肪酸、三酸甘油酯

核苷酸及核酸

環烷至多為六圓環，

環烷上有取代基的碳不超過兩個

含化合物的立體結構

10

物質性質

選修化學

三、有機化合物

1. 有機化合物的組成

2.碳氫化合物、有機鹵化物、醇、

酚、醛、有機酸、

酯、油脂、胺、

醯胺

元素分析與有機化合物的組成

以通性簡介其結構、特性、重要反應

烯：加成反應如氫化、鹵化（檢驗）、HX 與 H2O，

聚合反應，僅以乙烯、氯

有機化合物以代表各官能基之常見化合物為例。

烯加成反應 12

(19)

主題主題內容應修內容說明備註參考節數乙烯、苯乙烯為例

炔：電石製備乙炔，加成反應，氧化與鹵化

苯：磺化、芳香族與烯類

（C=C）的差異（不與 Br2

作用）

醇：發酵製備（介紹其用途，未來能源）及工業製備（水煤氣），甲、乙醇氧化成醛；醇氧化成醛、酮、

酸

醛：氧化反應–銀鏡(與葡萄糖，還原醣單元連結)

酸與酯：酯化、皂化

胺：酸鹼反應

僅以乙烯為例，不涉及位向選擇

化學能源

四、化學與能源

1.化石燃料

2.電池

3.能源

煤、石油、天然氣

石油分餾及其主要產物

烴的燃燒與汽油辛烷值

化學電池原理

常見的電池：乾電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

化學能的轉換

常用能源及替代能源，包括簡介臺灣的再生能源及附近海域能源的蘊藏與開發

6

化學應用

四、化學與化工

1.生活中的化學 2.化學與永續發展 3.化學與先進科技

簡介化學、化工與日常生活的關係

簡介化學、化工對環境永續發展的重要

簡介化學、化工對先進科技發展的重要

2

(20)

貳、實驗內容

高中基礎化學實驗實驗名稱

（建議節數）說明技能試藥

基礎化學

（一）

1.物質的分離

（一節）

 學習基本分離技術：如傾析、過濾、濾紙層析、

集氣法、或蒸餾的條件與技能

傾析、過濾、濾紙層析、集氣法、蒸餾（集氣及蒸餾可採現場或影片示範）

2.硝酸鉀的溶解與結晶

（一~二節）

 測量硝酸鉀之溶解度與溫度的關係

 固態物質的結晶

溶解度的測定、

圖形與數據、結晶

硝酸鉀

3.化學反應熱

（一節）

 測量強酸、強鹼中和反應的反應熱（不考慮系統熱容量概念）

 硝酸鉀溶於水的熱量變化

反應熱的測量氫氧化鈉溶液、鹽酸、硝酸鉀固體（反應容器可用保麗龍杯）

4.化學電池

（一節）

 簡易化學電池組三用電表的使用

硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鎳、硝酸銀、鋅片、銅片、鎳片、碳棒、硝酸鉀（鹽橋）

基礎化學

（二）

5.示範實驗：

常見化學反應的型態

（一節）

 利用 pH 值及控制酸鹼度與指示劑，使至少七個杯子顯出不同的顏色

 硝酸鉛與碘化鉀的反應

觀察、提問、討論、論述、報告、

資料檢索

鹽酸、氫氧化鈉、酚酞、溴瑞香草藍、酚紅、硝酸鉛、碘化鉀

6.示範實驗：

分子在三度空間的模型

（一節）

以電腦軟體或模型製作簡單分子的三度空間模型（以簡單的化合物為範例，使用模型或3D 立體結構作為建立圖像之輔助工具以認識分子結構）。可參考的分子：

二氧化碳、水、氨、甲烷、

乙烷、乙烯、乙炔、順或反式丁烯二酸、苯、甲醇、

觀察、提問、討論、論述、報告、

資料檢索

(21)

高中基礎化學實驗實驗名稱

（建議節數）說明技能試藥乙醚、丙酮、甲醛、乙酸

及基本生物物質等 7.有機物質的

一般物性

（一節）

 葡萄糖、碘、硫酸銅在一般有機溶劑中的溶解度

 一般有機溶劑的互溶性

 有機化合物的揮發性及氣味

滴管的使用、溶液配製

葡萄糖、碘（微量）、硫酸銅、甲苯、乙醇、乙醚、丙酮、己烷、乙酸、乙酸乙酯

（上述溶劑可選擇使用）、紅色石蕊試紙

8.界面活性劑的效應

（一節）

 界面活性劑幫助油溶性染劑溶入水中

 鎂離子可破壞脂肪酸界面活性劑的效應

溶解、萃取油溶性染劑、十二烷基磺酸鈉、C12~ C16 脂肪酸鈉（肥皂）、可溶性鈣或鎂鹽

基礎化學

（三）

9.秒錶反應

（一節）

 碘酸鉀與亞硫酸氫鈉的反應速率

秒錶的使用、化學反應速率的測量

碘酸鉀溶液、焦亞硫酸鈉溶液、可溶性澱粉、硫酸溶液 10.平衡常數與

勒沙特列原理

（一~二節）

 平衡常數的測量：比色法求硫氰化鐵生成反應的平衡常數

Fe³⁺+SCN^–→FeSCN²⁺

 勒沙特列原理：二氧化氮雙聚反應的平衡的影響（現場或影片示範）

溶液濃度的稀釋法、分度吸量管與安全吸球的使用、利用比色法求物質的濃度

硫氰化鉀溶液、酸化的硝酸鐵溶液、

二氧化氮

11.溶度積測定

（一節）

 測定 MgC2O4 的溶度積

精密秤量（或可選擇滴定分析法）

MgC2O4（硫酸、過錳酸鉀）

(22)

高中選修化學實驗

實驗名稱說明技能試藥

1 烴類化合物的性質

烴的性質：

 乙炔的製備（可視實驗室通風設備選擇現場或影片示範）

 區別飽和烴與不飽和烴順反異構物的鑑定：

 由熔點測定及昇華現象分辨順反丁烯二酸異構物

裝置反應設備、簡易氣體測漏、熔點測定

電石、過錳酸鉀溶液、溴水、己烷、環己烯、甲苯、

酒精

順丁烯二酸、反丁烯二酸、橙IV 指示劑、鎂帶、

矽光油或沙拉油、酚酞溶液、標準氫氧化鈉溶液

2 酸鹼滴定

 標定標準鹼液

 測定未知濃度酸液的濃度

標定、滴定標準鄰苯二甲酸氫鉀溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、

酚酞溶液、未知酸或鹼溶液

3 電解電鍍、無電鍍銀

電解法電鍍

銀鏡反應

電解銅片、鋅片、酒精、丙酮、

硫酸鋅、硫酸銅、硝酸銀、

葡萄糖、濃氨水

4 氧化還原滴定

利用草酸鈉測定過錳酸鉀的濃度

利用過錳酸鉀分析物質中亞鐵離子的含量

滴定、有效數字、

精密度及準確度的檢驗

過錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液

5 凝固點下降的測定

水的凝固點

尿素水溶液的凝固點

凝固點的測定尿素、食鹽、冰塊（冷劑）

化學考科考試說明 （適用於 99 課綱微調）

身心障礙學生升學大專校院甄試大學組