身心障礙學生升學大專校院甄試大學組
化學考科考試說明
(適用於 99 課綱微調)
中 華 民 國 109 年 8 月
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壹、測驗目標 ... 1
貳、測驗內容 ... 2
參、試題舉例 ... 2
附件一、化學考科測驗內容 ... 10
身心障礙學生升學大專校院甄試大學組 化學考科考試說明
民國 106 年開始,「身心障礙學生升學大專校院甄試化學考科」將依據 103 學年度實 施之「修正『普通高級中學課程綱要』數學、物理、化學、生物、基礎地球科學學科綱要」
(以下簡稱「99 課綱微調」)命題1。本考試說明即針對實施 99 課綱微調後,施測之化學 科,說明命題方向與 99 課綱微調的關係,俾使學生準備考試有所參考。本說明分成幾個重 點,分別是測驗目標、試題舉例、化學考科測驗內容(附件一)。
壹、測驗目標
測驗目標是希望藉由不同的評量方式,測量出考生的學習成果。不同課程的教學目標 之間或有差異,但一般教學的目標均包括下述學習成果:知識、推理思考的能力、實驗或 實作技能、與他人溝通的能力、態度、興趣與鑑賞等。從化學科的角度而言,是希望能夠 測驗高中生下列四項在化學方面的學習成果:
1. 基本知識與概念 2. 實驗技能
3. 推理與思考能力 4. 應用知識的能力
「身心障礙學生升學大專校院甄試化學考科」的測驗目標及細目如下:
一、測驗考生的基本化學知識與概念 1a.基本的化學名詞、定義及現象 1b.基本的化學規則、學說及定律 二、測驗考生的基礎實驗技能
2a.化學實驗儀器、裝置的認識及操作
2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力 2c.化學實驗的安全、衛生及環保的認識及執行
1 教育部於民國 102 年 7 月 31 日發布「修正『普通高級中學課程綱要』數學、物理、化學、生物、基礎地 球科學學科綱要」,並自103 學年度由高中一年級逐年實施。
三、測驗考生的推理與思考能力 3a.理解化學資料的能力 3b.化學計算的能力
3c.分析、歸納、演繹及創造的能力 3d.設計實驗以解決問題的能力 四、測驗考生應用化學知識的能力
4a.瞭解化學與生活之關係 4b.瞭解化學與其他學科的關係 4c.應用化學原理解決問題的能力
貳、測驗內容
「身心障礙學生升學大專校院甄試化學考科」的考試範圍,包括基礎化學(一)、基 礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學與選修化學實驗。因甄試的時間是在高三下學 期,故本測驗的命題範圍,原則上僅限於高中五學期,高三下學期的授課內容,通常不在 命題範圍內。然因個別出版社的教科書編排略有差異,命題範圍仍以課程綱要的規範為依 據。本中心所研擬的化學科的測驗內容,是將 99 課綱微調化學科的基礎化學(一)、基礎 化學(二)、基礎化學(三)、選修化學與選修化學實驗內容重新安排整理而得。
參、試題舉例
一、測驗考生的基本化學知識與概念
【例題1】
在常溫、常壓下,混合氧3 升與氬 2 升,則混合氣體的平均分子量最接近下列哪一數值?
(原子量:氧=16.0;氬=40.0)
(A) 19 (B) 25 (C) 35 (D) 39
(102 學年度身障生考試第 1 題)
參考答案:C
測驗目標:1a.基本的化學名詞、定義及現象
測驗內容:基礎化學(一) 一、物質的組成 3.原子量與分子量 說明:1.本題測驗考生對平均分子量定義的了解。
2.由於是在常溫常壓下,氣體的體積比相當於莫耳數比,故平均分子量的計算如下:
(3 mol 32 g/mol) (2 mol 40 g/mol)
35.2 (g/mol) (2 3) mol
【例題2】
下列哪一過程會吸收能量?
(A)河水結冰 (B)光合作用 (C)酒精燃燒 (D)稀釋濃硫酸
(103 學年度身障生考試第 11 題)
參考答案:B
測驗目標:1a.基本的化學名詞、定義及現象
測驗內容:基礎化學(一) 三、化學反應 4.化學反應中的能量變化 說明:1.本題測驗考生對物理變化或化學變化的能量變化的理解。
2.河水結冰、酒精燃燒與稀釋濃硫酸都會釋出能量,僅光合作用是將水與二氧化碳 合成葡萄糖,需吸收能量。
【例題3】
下列哪兩種0.01 M 的水溶液,在電解過程中均會在陰極釋出氫氣?
(A) CuSO4、H SO2 4 (B) H SO2 4、NaOH (C) NaOH、AgNO3 (D) CuCl2、HCl
(104 學年度身障生考試第 16 題)
參考答案:B
測驗目標:1b.基本的化學規則、學說及定律 3a.理解化學資料的能力
測驗內容:選修化學 五、氧化還原反應 4.電解 說明:1.本題測驗考生對電解反應產物的理解。
2.僅選項(B)電解稀硫酸與氫氧化鈉,在陰極會產生氫氣,陽極會產生氧氣。其他,
選項(A)電解硫酸銅溶液,陰極會產生銅,選項(C)電解硝酸銀溶液,陰極會產生銀,
選項(D)電解氯化銅溶液,陰極會產生銅,皆非正答選項。
二、測驗考生的基礎實驗技能
【例題4-5】
王同學想利用牙籤將三個黃球、八個白球以及一個紅球,組成分子模型。如果黃球代表碳、
白球代表氫、紅球代表氧原子,牙籤代表化學鍵:且以1、2、3支牙籤分別表示單鍵、雙鍵 與參鍵,而兩個球之間可用不同數目的牙籤連結。
【例題4】
試問需要幾根牙籤才可完成1-丙醇的分子模型?
(A) 9 (B) 10 (C) 11 (D) 12
【例題5】
若王同學不慎掉了兩個白球(氫),想改製作丙醛的分子模型,則少用幾根牙籤就能達到目 的?
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
(104 學年度身障生考試第 21-22 題)
參考答案:例題4:C;例題 5:A
測驗目標:2a.化學實驗儀器、裝置的認識及操作
2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力
測驗內容:基礎化學(二)6.示範實驗:分子在三度空間的模型
基礎化學(二)三、有機化合物 5.官能基與常見的有機化合物 說明:1.本題測驗考生對三度空間分子模型的理解。
2.根據 1-丙醇與丙醛的結構式,可知各需要使用 11 與 10 根牙籤,才能組成其分子 模型。
丙醇的結構式 丙醛結構式
【例題6】
桌上有四個飯碗,分別盛有煮過麵條的澄清液、糖水、小蘇打水及醋,外觀相似難以辨識 成分。試問可用下列哪一組試劑來辨識?
(A)澱粉試劑與碘試劑 (B)碘試劑與石蕊試紙 (C)酚酞溶液與碘試劑 (D)多侖試劑與澱粉試劑
(102 學年度身障生考試第 24 題)
參考答案:B
測驗目標:1b.基本的化學規則、學說及定律
2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力
測驗內容:基礎化學(二) 一、常見的化學反應 3.酸鹼反應
基礎化學(二) 三、有機化合物 6.生物體中的有機物質:醣類、蛋白質、
脂肪、核苷酸
說明:1.本題測驗考生對酸鹼指示劑與其他化學試劑的理解。
2.本題可先用石蕊試紙來區分小蘇打與醋,小蘇打溶液為鹼性、醋為酸性,故以石蕊 試紙測試分別呈藍色與紅色;煮過麵條的澄清液、糖水為中性,故不會變色。煮過 麵條的澄清液因含有澱粉,以碘試劑測試會呈藍色,糖水則不會變色,故可以碘試 劑再區分煮過麵條的澄清液與糖水。
【例題7】
下列哪一方式可較準確地配製出100.0毫升的0.10 M鹽酸溶液?
(A)先 取 50.0 毫 升 0.20 M 鹽 酸 溶 液 , 再 加 入 50.0 毫 升 蒸 餾 水 (B)先 取 50.0 毫 升 蒸 餾 水 , 再 加 入 50.0 毫 升 0.20 M 鹽 酸 溶 液
(C)在 50.0 毫 升 0.20 M 鹽 酸 溶 液 中 加 入 蒸 餾 水 至 總 體 積 為 100.0 毫 升 (D)在 50.0 毫 升 蒸 餾 水 中 加 入 0.20 M 鹽 酸 溶 液 至 總 體 積 為 100.0 毫 升
(103 學年度身障生考試第 28 題)
參考答案:C
測驗目標:2a.化學實驗儀器、裝置的認識及操作
2b.化學實驗之觀察、記錄、分析及解釋能力
測驗內容:基礎化學(一) 一、物質的組成 3.原子量與分子量 說明:1.本題測驗考生對溶液配製的認識。
2.配製較低濃度的酸溶液時,是取較高濃度的溶液,再加水稀釋而得;而非先取水,
再加入高濃度的鹽酸進行稀釋,故選項(C)為正確作法。
三、測驗考生的推理與思考能力
【例題8】
在1大氣壓 25℃ 的水,受熱變成 100℃ 的水蒸氣時,其體積會增大。下列哪一數值最接 近其體積增大的倍數?
(A) 100 (B) 1000 (C) 1500 (D) 2500
(104 學年度身障生考試第 17 題)
參考答案:C
測驗目標:3a.理解化學資料的能力 3b.化學計算的能力
測驗內容:基礎化學(三) 一、氣體 3.理想氣體
說明:1.本題測驗考生對液體與氣體之間體積變化的了解。
2.假設有 1 莫耳的水,其質量為 18.0 克,體積約為 18.0 mL。將溫度升高至 100℃,
變為氣體時,其體積計算如下:
由PV = nRT,1 V = 1 0.082 ( 273+100 ) ,V = 30.586 (L) = 30586 (mL) 30586 18 1699,故最接近(C)1500。
【例題9】
已知1.0升1.0 M的鹽酸與1.0 升1.0 M的NaOH反應時會釋出X卡熱量。若將100.0毫升0.1 M HNO3與100.0毫升0.2 M KOH反應時,則所釋出的熱量,理論上會接近哪一數值(卡)?(假 設反應進行時並無熱量流失)
(A) X (B) X/10 (C) X/50 (D) X/100
(103 學年度身障生考試第 32 題)
參考答案:D
測驗目標:3a.理解化學資料的能力 3b.化學計算的能力
測驗內容:基礎化學(二) 一、常見的化學反應 3.酸鹼反應 說明:1.本題測驗考生對酸鹼反應所釋出熱量的理解。
2. HCl + NaOH NaCl + H O 2 X 1.0 mol 1.0 mol
釋出 卡熱量
3. HNO + KOH3 KNO + H O 3 2
0.01 mol 0.02 mol 釋出 X 100 = 0.01 X 卡熱量
故(D)為正確選項。
【例題10】
下列哪一分子的鍵角最大?
(A) HCN (B) H O2 (C) NH3 (D) CH O2
(103 學年度身障生考試第 15 題)
參考答案:A
測驗目標:1b.基本的化學規則、學說及定律 3a.理解化學資料的能力
測驗內容:選修化學 二、化學鍵結 1.化學鍵的種類 說明:1.本題測驗考生對分子鍵結與分子形狀的理解。
2. HCN的中心C 原子是sp鍵結,為直線形分子,鍵角為180 度
H O2 的中心O 原子是sp3鍵結,具2 對孤電子對,為角形分子,鍵角為約114 度 NH3的中心N 原子是sp3鍵結,具1 對孤電子對,為角形分子,鍵角為約117 度 CH O2 的中心C 原子是sp2鍵結,不具孤電子對,為平面三角形分子,鍵角為120 度
【例題11】
某一烴類化合物(化學式:C Hx y)與氧氣完全燃燒後,其產物可使乾燥硫酸鈣增重0.18克,
並使氫氧化鈉溶液增重0.88克。試問 x 與 y 的比值,即x/y最接近下列哪一數值?(原子 量:C=12.0;H=1.0;O=16.0)
(A) 0.25 (B) 0.50 (C) 1.00 (D) 2.00
(102 學年度身障生考試第 26 題)
參考答案:C
測驗目標:3b.化學計算的能力
3c.分析、歸納、演繹及創造的能力
測驗內容:基礎化學(一) 三、化學反應 1.化學式 說明:1.本題測驗考生對元素分析的理解。
2.元素分析時,乾燥的硫酸鈣所增加的重量為燃燒後所產生的水,氫氧化鈉則是吸 收燃燒後所產生的二氧化碳。所產生的水為 0.18 g 0.01 ( mol )
18 g/mo
l ,
所產生的二氧化碳為 0.88 g 0.02 ( mol ) 44 g/mo
l 。
3. C Hx y燃燒的化學反應式如下:
x y 2 2 2
y y
C H (x ) O x CO + H O
4 2
x : y 0.02 : 0.01 2 : 1 2
故x 1 y
【例題12】
已知NO與H2反應時會生成N2。實驗顯示:N2的生成速率與[NO] [H ]2 2 成正比。若同時 增高NO與H2的濃度兩倍,則反應速率會是原速率的幾倍?
(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8
(103 學年度身障生考試第 30 題)
參考答案:D
測驗目標:3b.化學計算的能力
4c.應用化學原理解決問題的能力
測驗內容:基礎化學(三) 二、化學反應速率 1.反應速率定律 說明:1.本題測驗考生對反應速率定律式的理解。
2.已知:N2的生成速率與[NO] [H ]2 2 成正比,速率定律式R = k [NO] [H ]2 2 。 若同時增高NO與H2的濃度兩倍,則
' 2 2
2 2
R = k [2 NO] [2 H ]8 k [NO] [H ] 8 R
四、測驗考生應用化學知識的能力
【例題13】
市售一款自動加熱咖啡杯,杯底附有一塑膠袋,只要用手擠壓,袋內物質便會混合而達 到加熱效果。若將下列選項所列物質混合,則哪一個亦能產生同樣效果?
(A) CaO與H O2 (B) ZnO與H O2 (C) Fe O2 3與H O2 (D) KNO3與H O2
(104 學年度身障生考試第 23 題)
參考答案:A
測驗目標:1b.基本的化學規則、學說及定律 4a.瞭解化學與生活之關係
測驗內容:基礎化學(二) 一、常見的化學反應 1.結合反應與分解反應 說明:1.本題測驗考生對化學反應的認識。
2. CaO與H O2 會產生Ca(OH)2,會釋出熱量。ZnO與Fe O2 3為固體,不易溶於水。
KNO3溶於水會吸熱。故本題的正確選項為(A)。
【例題14】
下列常見的食物中,哪一項含有較多的蛋白質?
(A)雞塊 (B)米飯 (C)薯條 (D)可樂
(102 學年度身障生考試第 40 題)
參考答案:A
測驗目標:1a.基本的化學名詞、定義及現象 4a.瞭解化學與生活之關係
測驗內容:基礎化學(二) 三、有機化合物 6.生物體中的有機物質:醣類、蛋白質、脂 肪、核苷酸
說明:1.本題測驗考生對日常生活常見物質組成的認識。
2.雞塊主要的組成是肉類,成分為蛋白質。米飯與薯條的主要成分米與馬鈴薯,兩 者由澱粉所組成。可樂大部分是水,另外有部分含糖物質。
【例題15】
分子式為C H O5 12 且為一級醇的同分異構物有幾種?
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
(102 學年度身障生考試第 35 題)
參考答案:B
測驗目標:1b.基本的化學規則、學說及定律 4c.應用化學原理解決問題的能力 測驗內容:選修化學 三、有機化合物
2.碳氫、有機鹵化物、醇、酚、醛、有機酸、酯、油脂、胺、醯胺 說明:1.本題測驗考生對醇類化合物之同分異構物的了解。
2.分子式為C H O5 12 的一級醇,共有4 種同分異構物,結構如下:
1-戊醇
2-甲基-1-丁醇
3-甲基-1-丁醇
2,2-二甲基-1-丙醇
附件一、化學考科測驗內容 壹、教材綱要
本測驗內容由普通高級中學必修科目「基礎化學」與「選修科目化學」教材綱要重新 排列而成,分主題、主題內容、應修內容、說明、備註、參考節數等六部分。
高級中學基礎化學(一)、基礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數
物 質 基 本 組 成
基礎化學(一)
一、物質的組成
1.物質的分類
2.原子與分子
3.原子量與分子量
4.溶液
純物質與混合物
元素與化合物
物質的分離與純化
定比定律及倍比定律
道耳頓原子說
分子的概念
原子質量單位、原子量、
分子量
莫耳與亞佛加厥常數、莫 耳質量
溶液的組成、溶解度
濃度的概念、重量百分濃 度、體積莫耳濃度、百萬 分之一濃度
7
物 質 基 本 構 造
基礎化學(一)
二、原子構造與元 素週期表
1.原子結構
2. 原 子 中 電 子 的 排列
3. 元 素 性 質 的 規 律性
4.元素週期表
拉塞福原子模型、原子與 原子核的相對大小
原子核的組成與原子序
能階的概念
原子序 1~18 元素之原子 的電子排列、價殼層及價 電子
原子的價電子與元素性 質規律性的關係
元素週期表
元素的分類
7
高級中學基礎化學(一)、基礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數
物 質 構 造
選修化學 一、原子構造
1.氫原子光譜
2. 波 耳 氫 原 子 模 型
3.原子軌域 4.電子組態
5. 原 子 性 質 的 趨 勢
電磁波與能量
氫原子放射光譜與芮得 柏方程式
波耳氫原子模型
氫原子能階
量子數與原子軌域
遞建原理、洪德法則、包 立不相容原理
多電子原子的電子組態
元素的原子半徑、游離 能、電負度的週期性
不 涉 及 量 子 力學
12
物 質 變 化
基礎化學(一)
三、化學反應
1.化學式
2. 化 學 反 應 式 與 均衡
3.化學計量 4. 化 學 反 應 中 的
能量變化
化學式的意義
實驗式、分子式、示性式、
結構式、分子模型
化學反應表示法
觀察法與代數法均衡化 學反應式
化學反應中質量的關係
限量試劑的概念
放熱反應與吸熱反應、化 學反應熱
熱化學反應式
赫斯定律及能量守恆
7
物 質 構 造
基礎化學(二)
二、物質的構造與 特性
1. 八 隅 體 與 路 易 斯結構
2. 離 子 鍵 與 離 子 晶體
3. 共 價 鍵 與 分 子 化合物
4.網狀固體 5.金屬固體
八隅體規則
以電子點表示分子結構
以八隅體規則說明離子 鍵的形成
離子晶體的特性
以八隅體規則說明共價 鍵的形成
分子化合物的特性
網狀固體的特性
金屬固體的特性及電子 海模型
不 涉 及 晶 格 形 狀 及 晶 格 能
不 涉 及 晶 格 堆積
10
高級中學基礎化學(一)、基礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數
物 質 構 造
選修化學 二、化學鍵結
1.化學鍵的種類
2.價鍵理論
3.分子間作用力
離子鍵、共價鍵、金屬鍵
鍵極性、鍵偶極與極性分 子
分子極性與分子形狀
σ 鍵、π 鍵
共振結構
混成軌域
價殼層電子對互斥理論 與分子形狀
氫鍵與凡得瓦力
不 涉 及 鍵 偶 極矩的計算
以 第 二 週 期 元 素 的 化 合 物為例,不涉 及含d 軌域的 混成軌域
12
物 質 變 化
基礎化學(二)
一、常見的化學反 應
1. 結 合 反 應 與 分 解反應
2.酸鹼反應
3.氧化還原反應
結合反應、沉澱反應
分解反應
電解質與非電解質
水的解離與 pH 值
阿瑞尼斯酸鹼定義
強酸與強鹼的中和反應
酸鹼指示劑
氧化還原的概念
常見的氧化劑與還原劑 及其應用
用 常 見 的 化 學反應型態,
尤 其 是 大 氣 或 水 溶 液 中 的 主 要 反 應 為實例 7
物 質 性 質
選修化學
四、水溶液中酸、
鹼、鹽的平衡
1.布–洛酸鹼理論
2.酸鹼度
3.緩衝溶液
布–洛酸鹼定義、水溶液 中質子轉移的概念
共軛酸鹼對
酸鹼強度、酸鹼滴定、滴 定曲線圖
弱酸、弱鹼水溶液的平衡
弱酸、弱鹼的解離常數
(Ka、Kb)
雙質子酸
緩衝溶液的形成與應用
12
高級中學基礎化學(一)、基礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數 4.鹽 鹽的種類與簡易命名 不 涉 及 弱 酸
與 弱 鹼 反 應 形成的鹽,在 水 溶 液 中 的 酸 鹼 平 衡 計 算
物 質 性 質
選修化學
五、氧化還原反應
1.氧化數
2.氧化還原滴定 3.電池電動勢
4.電解
氧化數的定義
反應式的均衡
氧化還原滴定與計量
電池半反應式
標準還原電位與電池電 壓
法拉第電解定律
電解、電鍍及其應用
10
物 質 狀 態
基礎化學(三)
一、氣體
1.氣體性質 2.氣體的定律
3.理想氣體 4.分壓
大氣、氣體的通性
氣體粒子的運動與溫度
波以耳定律、查理定律、
亞佛加厥定律
絕對溫度
理想氣體、理想氣體方程 式及其應用
莫耳分率、道耳頓分壓定 律
不 涉 及 氣 體 動力論
8
物 質 變 化
基礎化學(三)
二、化學反應速率
1.反應速率定律
2.碰撞學說
3. 影 響 反 應 速 率 的因素
反應速率、反應速率定律 式、反應速率常數
一級、二級反應
半生期的意義與應用
化學反應的碰撞理論
活化能、活化複合體
反應能量圖
濃度、壓力、接觸面積、
溫度對反應速率的影響
催化反應與催化劑
10
高級中學基礎化學(一)、基礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數
物 質 變 化
基礎化學(三)
三、化學平衡
1.化學平衡 2.平衡常數
3.影響平衡的因素 4.溶解平衡
可逆反應及動態平衡
平衡定律式、平衡常數
反應商與反應進行的方 向
溫度、濃度、壓力對平衡 的影響―勒沙特列原理
溶度積
同離子效應
10
含 碳 元 素 的 物 質
基礎化學(二)
三、有機化合物
1.烷、烯、炔與環 烷
2.異構物
3. 有 機 化 合 物 的 命名
4.芳香族化合物 5. 官 能 基 與 常 見
的有機化合物
6. 生 物 體 中 的 有 機物質:醣類、
蛋白質、脂肪、
核苷酸
烷、烯、炔、環烷與其結 構
結構異構物
幾何異構物
簡易國際純粹與應用化 學聯盟(IUPAC)系統命 名法
苯、甲苯、萘
醇、醚、醛、酮、酸、酯、
胺與醯胺的官能基
常見有機化合物的基本 性質與用途
單醣、雙醣、多醣
胺基酸及其結構、蛋白質
脂肪酸、三酸甘油酯
核苷酸及核酸
環 烷 至 多 為 六圓環,
環 烷 上 有 取 代 基 的 碳 不 超過兩個
含 化 合 物 的 立體結構
10
物 質 性 質
選修化學
三、有機化合物
1. 有 機 化 合 物 的 組成
2.碳氫化合物、有 機鹵化物、醇、
酚、醛、有機酸、
酯、油脂、胺、
醯胺
元素分析與有機化合物 的組成
以通性簡介其結構、特 性、重要反應
烯:加成反應如氫化、鹵 化(檢驗)、HX 與 H2O,
聚合反應,僅以乙烯、氯
有 機 化 合 物 以 代 表 各 官 能 基 之 常 見 化合物為例。
烯 加 成 反 應 12
高級中學基礎化學(一)、基礎化學(二)、基礎化學(三)、選修化學
主題 主 題 內 容 應 修 內 容 說 明 備 註 參考 節數 乙烯、苯乙烯為例
炔:電石製備乙炔,加成 反應,氧化與鹵化
苯:磺化、芳香族與烯類
(C=C)的差異(不與 Br2
作用)
醇:發酵製備(介紹其用 途,未來能源)及工業製 備(水煤氣),甲、乙醇氧 化成醛;醇氧化成醛、酮、
酸
醛:氧化反應–銀鏡(與葡 萄糖,還原醣單元連結)
酸與酯:酯化、皂化
胺:酸鹼反應
僅 以 乙 烯 為 例,不涉及位 向選擇
化 學 能 源
基礎化學(一)
四、化學與能源
1.化石燃料
2.電池
3.能源
煤、石油、天然氣
石油分餾及其主要產物
烴的燃燒與汽油辛烷值
化學電池原理
常見的電池:乾電池、鉛 蓄電池、鋰電池、燃料電 池
化學能的轉換
常用能源及替代能源,包 括簡介臺灣的再生能源 及附近海域能源的蘊藏 與開發
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化 學 應 用
基礎化學(二)
四、化學與化工
1.生活中的化學 2.化學與永續發展 3.化學與先進科技
簡介化學、化工與日常生 活的關係
簡介化學、化工對環境永 續發展的重要
簡介化學、化工對先進科 技發展的重要
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貳、實驗內容
高中基礎化學實驗 實 驗 名 稱
(建議節數) 說 明 技 能 試 藥
基 礎 化 學
(一)
1.物質的分離
(一節)
學習基本分離技術:如 傾析、過濾、濾紙層析、
集氣法、或蒸餾的條件 與技能
傾析、過濾、濾 紙 層 析 、 集 氣 法、蒸餾(集氣 及 蒸 餾 可 採 現 場或影片示範)
2.硝酸鉀的溶 解與結晶
(一~二節)
測量硝酸鉀之溶解度 與溫度的關係
固態物質的結晶
溶解度的測定、
圖形與數據、結 晶
硝酸鉀
3.化學反應熱
(一節)
測量強酸、強鹼中和反 應的反應熱(不考慮系 統熱容量概念)
硝酸鉀溶於水的熱量 變化
反應熱的測量 氫氧化鈉溶液、鹽 酸、硝酸鉀固體(反 應容器可用保麗龍 杯)
4.化學電池
(一節)
簡易化學電池組 三 用 電 表 的 使 用
硫酸鋅、硫酸銅、硫 酸鎳、硝酸銀、鋅 片、銅片、鎳片、碳 棒、硝酸鉀(鹽橋)
基 礎 化 學
(二)
5.示範實驗:
常見化學反 應的型態
(一節)
利用 pH 值及控制酸鹼 度與指示劑,使至少七 個杯子顯出不同的顏 色
硝酸鉛與碘化鉀的反 應
觀察、提問、討 論、論述、報告、
資料檢索
鹽酸、氫氧化鈉、酚 酞、溴瑞香草藍、酚 紅、硝酸鉛、碘化鉀
6.示範實驗:
分子在三度 空間的模型
(一節)
以電腦軟體或模型製作 簡單分子的三度空間模 型(以簡單的化合物為範 例,使用模型或3D 立體 結構作為建立圖像之輔 助 工 具 以 認 識 分 子 結 構)。可參考的分子:
二氧化碳、水、氨、甲烷、
乙烷、乙烯、乙炔、順或 反式丁烯二酸、苯、甲醇、
觀察、提問、討 論、論述、報告、
資料檢索
高中基礎化學實驗 實 驗 名 稱
(建議節數) 說 明 技 能 試 藥 乙醚、丙酮、甲醛、乙酸
及基本生物物質等 7.有機物質的
一般物性
(一節)
葡萄糖、碘、硫酸銅在 一般有機溶劑中的溶 解度
一般有機溶劑的互溶 性
有機化合物的揮發性 及氣味
滴 管 的 使 用 、 溶液配製
葡萄糖、碘(微量)、 硫酸銅、甲苯、乙 醇、乙醚、丙酮、己 烷、乙酸、乙酸乙酯
(上述溶劑可選擇 使用)、紅色石蕊試 紙
8.界面活性劑 的效應
(一節)
界面活性劑幫助油溶 性染劑溶入水中
鎂離子可破壞脂肪酸 界面活性劑的效應
溶解、萃取 油溶性染劑、十二 烷基磺酸鈉、C12~ C16 脂肪酸鈉(肥 皂)、可溶性鈣或鎂 鹽
基 礎 化 學
(三)
9.秒錶反應
(一節)
碘酸鉀與亞硫酸氫鈉 的反應速率
秒錶的使用、化 學 反 應 速 率 的 測量
碘酸鉀溶液、焦亞 硫酸鈉溶液、可溶 性澱粉、硫酸溶液 10.平衡常數與
勒 沙 特 列 原理
(一~二節)
平衡常數的測量:比色 法求硫氰化鐵生成反 應的平衡常數
Fe3++SCN–→FeSCN2+
勒沙特列原理:二氧化 氮雙聚反應的平衡的 影響(現場或影片示 範)
溶 液 濃 度 的 稀 釋法、分度吸量 管 與 安 全 吸 球 的使用、利用比 色 法 求 物 質 的 濃度
硫氰化鉀溶液、酸 化的硝酸鐵溶液、
二氧化氮
11.溶度積測定
(一節)
測定 MgC2O4 的溶度 積
精密秤量(或可 選 擇 滴 定 分 析 法)
MgC2O4(硫酸、過 錳酸鉀)
高中選修化學實驗
實 驗 名 稱 說 明 技 能 試 藥
1 烴類化合物的性 質
烴的性質:
乙炔的製備(可視實驗 室 通 風 設 備 選 擇 現 場 或影片示範)
區 別 飽 和 烴 與 不 飽 和 烴順反異構物的鑑定:
由 熔 點 測 定 及 昇 華 現 象 分 辨 順 反 丁 烯 二 酸 異構物
裝置反應設備、簡 易氣體測漏、熔點 測定
電石、過錳酸鉀溶液、溴 水、己烷、環己烯、甲苯、
酒精
順丁烯二酸、反丁烯二 酸、橙IV 指示劑、鎂帶、
矽光油或沙拉油、酚酞溶 液、標準氫氧化鈉溶液
2 酸鹼滴定
標定標準鹼液
測 定 未 知 濃 度 酸 液 的 濃度
標定、滴定 標準鄰苯二甲酸氫鉀溶 液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、
酚酞溶液、未知酸或鹼溶 液
3 電解電鍍、無電 鍍銀
電解法電鍍
銀鏡反應
電解 銅片、鋅片、酒精、丙酮、
硫酸鋅、硫酸銅、硝酸銀、
葡萄糖、濃氨水
4 氧化還原滴定
利用草酸鈉測定過錳酸 鉀的濃度
利用過錳酸鉀分析物質 中亞鐵離子的含量
滴定、有效數字、
精 密 度 及 準 確 度 的檢驗
過錳酸鉀溶液、硫酸、草 酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液
5 凝固點下降的測 定
水的凝固點
尿素水溶液的凝固點
凝固點的測定 尿素、食鹽、冰塊(冷劑)