第 4 章 化常見的化學反應

4-2

酸 鹼 反 應

1. 認識常見化學反應的形式：化合反應、分解反應、

燃燒反應、酸鹼中和及氧化還原等。

2. 了解化學反應可能伴隨著的現象，如顏色改變、氣 體生成、沉澱產生及能量變化等。

3. 認識常見氧化劑及還原劑的用途。

4. 了解水的淨化、軟化過程和水汙染、酸雨等問題。

第 4 章 化常見的化學反應

化合反應：數種物質反應生成一種物質。

　　　　　如：2 Na (s) ＋Cl 2(g) ─→ 2 NaCl (s)

分解反應：一種物質反應生成數種物質。

　　　　　如：CaCO 3(s) △ CaO (s) ＋CO 2(g)

燃燒反應：物質發生劇烈氧化作用，放出光及熱。

　　　　　如：Mg (s) ＋O 2(g) △ 2 MgO (s)

其它型式： 置換反應：A＋BC ─→ AC＋B 或 BA＋C

　　　　　　 　　　　　如：Zn (s) ＋CuSO 4(aq) ─→ ZnSO 4(aq) ＋Cu (s)

　　　　　 複分解反應：AB＋CD ─→ AD＋CB

　　　　　　　 如：AgNO 3(aq) ＋NaCl (aq) ─→ AgCl↓＋NaNO 3(aq)

4-1.1 常 見 的 化學反 應

4-1.2 化 學 反 應 伴隨的現象

（白色沉澱）

（補充教材：

見課本 p.125）

顏色變化： NO (g) ＋O 2(g) ─→ NO 2(g)

　　　　 （無色）（無色）　　　（紅棕色）

氣體的產生：CaCO 3(s) ＋2 H ^＋ (aq) ─→ Ca ^2＋ (aq) ＋CO 2(g) ＋H 2 O _() 沉澱的產生：Pb(NO 3 ) 2(aq) ＋2 KI (aq) ─→ PbI 2 ↓＋2 KNO 3(aq)

能量的變化：S (s) ＋O 2(g) △ SO 2(g) ＋光＋熱

解離說：電解質溶於水可產生帶電的陰、陽離子，而使水溶液可導電，但溶液仍 　　　　維持電中性

酸鹼的定義：水中可解離出氫離子（即質子）者稱為酸；而能解離出 OH ^－ 者，

　　　　　　則為鹼。

　　　　　　如：H 2 O _() ＋熱量 H ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ，故水既是酸也是鹼 pH 值：氫離子濃度倒數的對數值，即 pH＝－log[H ^＋ ]或[H ^＋ ]＝10 ^－pH

水的離子積常數（K w ）：含水系統中，K w ＝[H ^＋ ]×[OH ^－ ]＝10 ^－14 M ² （25℃時），

　　　　　　因此 pH ^＋ pOH＝pK w ＝14（25 ℃時）

強酸與強鹼反應的淨離子方程式：H ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ─→ H 2 O _() ＋56 kJ 酸鹼指示劑：因 pH 值變化而改變顏色的物質。

　　　　　　如：石蕊在酸中呈紅色；鹼中呈藍色

（補充教材）

年度 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101

題數 3 2 2 1 3 3 4 4 1 2 7

定義：物質與氧化合或失去電子稱為氧化，而物質脫去氧或得電 子稱為還原

半反應：如 M M ^{n ＋} ＋ ne ^－ 4-3

氧化還原 反 　 　 應

4-4

環境中的 化學反應

氧化與還原

氧化劑 　與 還原劑

定義：使其他物質氧化，而本身被還原者，稱為氧化劑；反之，若使 　　　其他物質還原，而本身被氧化者，稱為還原劑

強弱：由得、失電子傾向大小來決定，如活性愈大之金屬為愈強的還 　　　原劑

決定反應進行的方向：氧化還原反應傾向由較強氧化劑（或還原劑）

　　　　　　生成較弱氧化劑（或還原劑）

　　　　　　如： Cu ＋ 2 Ag ^＋ Cu ^{2 ＋} ＋ 2 Ag 　　　　　　 （較強還原劑）　　　（較弱還原劑）

水 的 淨 化

沉降：靜置原水，使顆粒較大的懸浮物自然沉降

凝聚：加入明礬產生 Al(OH) ₃ 來吸附無法自然沉降的懸浮物 　　 KAl(SO ₄ ) ₂ ． 12 H ₂ O _(s) Al ^{3 ＋} _(aq) Al(OH) _3(s)

過濾：除去水中殘留的 Al(OH)

3

曝氣：增加溶氧量，加速微生物分解有機物

除臭：以活性碳除去水中產生異味的物質

消毒：以 Cl ₂ 或 O ₃ 殺死水中的細菌

水 的 軟 化

硬水（含 Mg ^{2 ＋} 、 Ca ^{2 ＋} ）

暫時硬水：含有 Mg ^{2 ＋} 、 Ca ^{2 ＋} 、 HCO ₃ ^－ 　　　　　等主要離子

永久硬水：含有 Mg ^{2 ＋} 、 Ca ^{2 ＋} 、 Cl

－ 、 SO

4 2 －

　　　　　等主要離子 鍋垢成分：有 CaCO

3 、 MgCO

3 及 CaSO

4

方法

煮沸法： Ca(HCO ₃ ) _2(aq) CaCO _3(g) ↓ ＋ CO _2(aq) ＋ H ₂ O

()

石灰蘇打法：

　　 Ca(OH)

2(aq) ＋ Ca(HCO

3 )

2(aq) ─→ 2 CaCO

3 ＋ 2 H

2 O

()

　　 Ca ^{2 ＋} _(aq) ＋ Na ₂ CO _3(aq) ─→ CaCO _3(s) ＋ 2 Na ^＋ _(aq) 陽離子交換法：

　　 Ca ^{2 ＋} _(aq) ＋ 2 NaR _(s) CaR _2(s) ＋ 2 Na ^＋ _(aq)

水 汙 染

酸 雨

有機耗氧廢料

定義：能藉由氧化方式將其分解者 測定：常見有 COD 與 BOD 兩種，

　　　單位可用 ppm ，即 mg ／ L 表 示

危害：造成水中生物缺氧而死亡 其他：重金屬離子、營養（含 PO

4

3 － ）鹽 … 等 定義： pH 值小於 5.0 的雨水

來源：含硫的化石燃料燃燒產生之硫氧化物溶於雨水所形成 防治：廢氣排放時，先行除去 SO _x 。

　　　如： SO _2(g) ＋ CaCO _3(s) ─→ CaSO _3(s) ＋ CO _2(g)

化 學 反 應

學習概念

1. 化合反應：數種物質經化學反應，生成一種物質亦稱為結合反應。如：A＋B＋…─→ P。

　(1) 元素間的化合反應：

例如：2 Na (s) ＋Cl 2(g) ─→ 2 NaCl (s)

　(2) 化合物間的化合反應：

例如：Na 2 O (s) ＋CO 2(g) ─→ Na 2 CO 3(s)

　(3) 元素與化合物間的化合反應：

例如：2 CO (g) ＋O 2(g) ─→ 2 CO 2(g)

2. 分解反應：一種化合物經化學反應分解成數種物質。

如：R ─→ A＋B＋…

　(1) 由照光產生的分解反應：

例如：2 HgO (s) 光 2 Hg () ＋O 2(g)

　(2) 由電解產生的分解反應：

例如：2 H 2 O () 電解 H 2(g) ＋O 2(g)

　(3) 由加熱產生的分解反應：

例如：CaCO 3(s) △ CaO (s) ＋CO 2(g)

3. 燃燒反應：物質發生劇烈的氧化作用，放出光和熱。

　(1) 金屬的燃燒反應：

例如：2 Mg (s) ＋O 2(g) △ 2 MgO (s) ；2 Mg (s) ＋CO 2(g) △ C (s) ＋2 MgO (s)

　(2) 烷類（CnH 2n＋2 ）的燃燒反應：

例如：CH 4(g) ＋2 O 2(g) ─→ CO 2(g) ＋2 H 2 O ()

註：C、H 或 C、H、O 化合物完全燃燒，產物為 CO

與 H

O。

　 範例 反應的類型　★★ 《基礎題》

常見的化學反應類型有化合反應、分解反應及燃燒反應。則下列各化學反應分屬何種類型？

(1) CaO＋CO 2 ─→ CaCO 3 　(2) 2H 2 O 2 ─→ 2H 2 O＋O 2 　(3) C 6 H 12 O 6 ＋6O 2 ─→ 6CO 2 ＋6H 2 O　(4) Ca(HCO 3 ) 2 ─→ CaCO 3 ＋CO 2 ＋H 2 O　(5) Ca ^2＋ ＋CO 3 2－ ─→ CaCO 3

[答案] 化合反應：(1)(5)；分解反應：(2)(4)；燃燒反應：(3) [類題] 下列何種反應不屬於燃燒反應？

(A) 2 Mg＋O 2 △ 2 MgO　(B) 2 Mg＋CO 2 △ C＋2 MgO　(C) 2 NO＋O 2 室溫 2NO 2 　(D) 2 Na

＋Cl 2 室溫 2 NaCl

█：　Ｃ　。

（NO 與 O2結合，並非劇烈的氧化作用。）

常見的化學反應

1

▲ 鈉與氯化合，生成氯化鈉

1

學習概念

　　常見化學反應所伴隨的現象有顏色的變化、氣體的產生、沉澱的產生及能量的變化等。

1. 顏色的變化：由於反應物或生成物本身顏色的有無，以致反應過程中可能觀察到顏色的改變。

例如：(1) Zn (s) ＋Cu 2 ＋

(aq) ─→ Cu (s) ＋Zn ^2＋ (aq) 　　　(2) NO (g) ＋O 2(g) ─→ NO 2(g)

　　　　　 （藍色）　　　 （無色） 　 　 （無色）（無色） 　（紅棕色） 　　　 　

2. 氣體的生成：固、液相反應，若產物之一為氣體，則很容易觀察到氣體的產生。

例如：(1) 2 KClO 3(s) MnO2 2 KCl (s) ＋3 O 2(g)

　　　(2) 2 H 2 O 2(aq) MnO2 2 H 2 O _() ＋O 2(g)

　(3) CaCO 3(s) ＋2 H ^＋ (aq) ─→ Ca ^2＋ (aq) ＋CO 2(g) ＋H 2 O _()  製備 CO 2 的反應 3. 沉澱的產生：液相的反應，若有生成難溶物，就會有沉澱被觀察到。

例如：(1) Ca(HCO 3 ) 2(aq) △ CaCO 3(s) ＋H 2 O () ＋CO 2(g)

　　(2) Pb(NO 3 ) 2(aq) ＋2 NaI (aq) ─→ PbI 2(s) ＋2 NaNO 3(aq)

4. 能量的變化：化學反應一定會有吸熱、放熱現象發生，若在液相中進行，則液相溫度也會有 上升或下降的現象。

例如：(1) 酸鹼中和：NaOH (aq) ＋HCl (aq) ─→ NaCl (aq) ＋H 2 O _() ＋熱 　 　(2) 燃燒反應：2 Mg (s) ＋O 2(g) ─→ 2 MgO (s) ＋熱＋光

　 範例 反應產生的現象　★★ 《基礎題》

將一顆米粒大小的鈉金屬，投入盛有水的燒杯中，會有下列哪些現象被產生？

(A)杯中的水產生顏色的變化　(B)杯中的水溫上升　(C)有氣體生成　(D)杯內有沉澱產生　 (E)出現燃燒現象

[答案] ＢＣＥ

[解析] ^{2 Na}

＋2 H

O

─→ 2 NaOH

＋H

，此反應放出的熱使氫氣燃燒起來產生爆鳴聲響。

(A)反應產生的 NaOH

為無色液體；(D) NaOH 可溶於水，故不會有沉澱物出現。

[類題] 下列選項中，哪一組溶液的混合不會有任何化學現象產生？

(A)澱粉液＋碘液　(B)漂白水＋鹽酸　(C)碳酸鈉水溶液＋氯化鈣水溶液　(D)鹽水＋糖水 (E)酸性溶液＋鹼性溶液

氣生成（ClO^－＋Cl^－H＋HClO＋HCl ─→ Cl2＋H2O）；(C)會有 CaCO3沉澱；(E)會有酸鹼中和，使水溫上升。）

化學反應伴隨的現象

2

製備 O 2 的反應

2

█：　Ｄ　。

　 範例 反應產生的現象　★★ 《基礎題》

下列哪一項反應會有沉澱生成？

(A) 2 KClO 3(s) △ 2 KCl (s) ＋3 O 2(g) 　(B) 2 H 2 O 2(aq) MnO2 2 H 2 O () ＋O 2(g) 　(C) AgNO 3(aq) ＋ HCl (aq) ─→ AgCl (s) ＋HNO 3(aq) 　(D) 2 NaOH (aq) ＋H 2 SO 4(aq) ─→ Na 2 SO 4(aq) ＋2 H 2 O ()

[答案] Ｃ

[解析] 找兩溶液反應生成不溶鹽者。

[類題] 下列哪些反應，反應前後會有顏色的改變？

(A) Zn (s) ＋Cu ^2＋ (aq) ─→ Cu (s) ＋Zn ^2＋ (aq) 　(B) 2 H 2(g) ＋O 2(g) 2 H 2 O (g) 　(C) 2 NO (g) ＋O 2(g) ─→

2NO 2(g) 　(D) HCl (aq) ＋NaOH (aq) ─→ NaCl (aq) ＋H 2 O () 　(E) CH 4(g) ＋2O 2(g) ─→ CO 2(g) ＋2H 2 O (g)

█：　ＡＣ　。

學習概念

1. 定義：兩種以上的電解質溶液混和後，產生某一溶解度較 小的產物，稱為沉澱反應。

例如：將硝酸銀（AgNO 3 ）與氯化鈉（NaCl）兩溶液混和 後會產生白色沉澱，這是因為產物氯化銀（AgCl）

為一難溶鹽類，其解離的氯離子（Cl ^－ ）與銀離子（

Ag ^＋ ）無法大量存在於溶液中，因此相互結合生成 沉澱。

2. 反應式的寫法：

以硝酸銀與氯化鈉兩溶液混合反應為例。

　 (1) 分子反應方程式：

AgNO 3(aq) ＋NaCl (aq) ─→ AgCl (s) ＋NaNO 3(aq)

　 (2) 離子反應方程式：

Ag ^＋ (aq) ＋NO 3 －

(aq) ＋Na ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ─→ AgCl (s) ＋Na ^＋ (aq) ＋NO 3 － (aq)

　 (3) 淨離子反應方程式：

Ag ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ─→ AgCl (s)

註：將(2)中不參與反應的離子除去，僅寫出主要反應物種的反應式稱為淨離子反應方程式。

3. 常見鹽類在水中溶解度的規則：

溶解度分類 陰離子 陽離子

可溶者 NO 3 － 可溶：全部

（(A) 藍色─→ 無色　；　(C)無色─→ 紅棕色

（Cu^2＋） （Zn^2＋）　（NO、O2） （NO2）。）

▲ AgNO

與 NaCl

混合液中的 離子及它們所生成的難溶鹽

3

水溶液中的沉澱反應

3

CH 3 COO ^－ 可溶：幾乎全部 微溶：Ag ^＋ 可溶：全部 ⅠA ^＋ 、NH 4 ＋

大多數可溶者

（記難溶）

Cl ^－ 、Br ^－ 、I ^－ 難溶：Ag ^＋ 、Pb ^2＋ 、Hg 2 2＋ （亞汞）、Cu ^＋ （亞銅）、Tl ^＋ SO 4 2－ 微溶：Ca ^2＋

難溶：Sr ^2＋ 、Ba ^2＋ 、Pb ^2＋

CrO 4 2－ 難溶：Hg 2 2＋ 、Cu ^2＋ 、Ag ^＋ 、Pb ^2＋ 、Ba ^2＋ 、Sr ^2＋

大多數難溶者

（記可溶）

S ^2－ 可溶：Ⅰ A ^＋ 、NH 4 ＋ 、Ⅱ A ^2＋

OH ^－ 可溶：Ⅰ A ^＋ 、NH 4 ＋ 、Sr ^2＋ 、Ba ^2＋

微溶：Ca ^2＋

CO 3 2－ 、C 2 O 4 2－ 可溶：Ⅰ A ^＋ 、NH 4 ＋

SO 3 2－ 、PO 4 3－ 等 可溶：Ⅰ A ^＋ 、NH 4 ＋

　　 ^{註：(1) ⅠA}

^{、Ⅱ A}

分別表示鹼金屬及鹼土金屬離子。

(2) 氫離子（H

）與各種陰離子形成的酸多為可溶性。

4. 常考沉澱反應及其沉澱物顏色：

　 例如：(1) Mg ^2＋ ＋2 OH ^－ ─→ Mg(OH) 2 （白）↓

　　 　　(2) Ag ^＋ ＋Cl ^－ ─→ AgCl（白）↓

　　　 　(3) Ca ^2＋ ＋CO 3 2－ ─→ CaCO 3 （白）↓

　　　 　(4) Mg ^2＋ ＋CO 3 2－ ─→ MgCO 3 （白）↓

　　　 　(5) Pb ^2＋ ＋2 I ^－ ─→ PbI 2 （黃）↓

　　 　　(6) Ba ^2＋ ＋SO 4 2－ ─→ BaSO 4 （白）↓

　 範例 水中離子的分離　★★ 《基礎題》

若欲利用離子沉澱來分離混合溶液中的 Cl ^－ 及 SO 4 2－ ，加入下列哪種離子最佳？

(A) Ba ^2＋ 　(B) NH 4 ＋ 　(C) Na ^＋ 　(D) K ^＋ [答案] Ａ

[解析] (A)會形成硫酸鋇沉澱。

[類題] 一溶液中含有右列鹽類：硝酸鉀、硝酸鉛、硝酸銅、硝酸鋇，今欲逐一分離及鑑別

各鹽時，則下列各種試劑：(甲) K 2 SO 4 溶液；(乙) K 2 CO 3 溶液；(丙) KCl 溶液，加入的先後 順序應為何？

(A)甲 → 乙 → 丙　(B)乙 → 丙 → 甲　(C)甲 → 丙 → 乙　(D)丙 → 甲 → 乙

█：　 Ｄ　 。

4

一、基礎題 （*多重選擇題）

( Ａ ) 1. 下列反應中，何者為分解反應？

(A)強熱碳酸鈣　(B)將鋅置入硫酸銅水溶液　(C)混合硝酸鉛溶液與碘化鉀溶液　(D) 小蘇打遇鹽酸的反應

( Ｄ ) 2. 下列反應中，何者為化合反應？

(A) HCl＋NaOH ─→ NaCl＋H 2 O　(B) Cl 2 ＋2 KI ─→ I 2 ＋2 KCl　(C) CH 3 OH＋

O 2 ─→ CO 2 ＋2 H 2 O　(D) CaO＋H 2 O ─→ Ca(OH) 2

( Ｂ ) 3. 將人體呼出的氣體吹入石灰水中，不會有哪種現象產生？

(A)顏色變化　(B)氣體生成　(C)沉澱現象　(D)放出熱量

(　Ａ　) 4. 下列何項反應屬於化合反應？

(A) 2 Mg (s) ＋O 2(g) ─→ 2 MgO (s)

(B) Na 2 CO 3(aq) ＋2 HCl (aq) ─→ 2 NaCl (aq) ＋H 2 O (l) ＋CO 2(g)

(C) MgCl 2(aq) ＋2 NaOH (aq) ─→ Mg(OH) 2(s) ＋2 NaCl (aq)

(D) HCl (aq) ＋NaOH (aq) ─→ NaCl (aq) ＋H 2 O (l)

*( ＡＥ ) 5. 下列哪些化學反應是由「單一元素的物質與化合物反應，產生另一種單一元素的物質

和他種化合物」？ 【101.學測】

(A)氫氣還原氧化銅　(B)一氧化碳在氧中燃燒　(C)一氧化碳還原氧化銅　(D)銀棒放 入硫酸銅溶液　(E)鋅棒放入硫酸銅溶液

*( ＢＤ ) 6. 承上題，其中哪些反應屬於燃燒反應？

*( ＤＥ ) 7. 銅與濃硫酸反應的反應式如下：

Cu＋2 H 2 SO 4 △ CuSO 4 ＋SO 2 ＋2 H 2 O

有關此反應所伴隨的現象不包括下列何者？

(A)有氣體生成　(B)有顏色變化　(C)有能量變化　(D)有沉澱產生　(E)放出光

二、進階題

( Ａ ) 1. 下列何者既為化合反應，又是燃燒反應？

(A) S＋O 2 △ SO 2 　(B) 2NO＋O 2 ─→2NO 2 　(C) C 6 H 12 O 6 ＋6 O 2 △ 6CO 2 ＋6 H 2 O (D) 2 Mg＋CO 2 △ 2 MgO＋C

*( ＡＣ ) 2. 化學反應常伴隨伴有顏色變化、沉澱產生、氣體產生和能量變化等現象。下列哪 Ｅ 些反應會有氣體生成？

(A) 2 H 2 O 2 MnO2 2 H 2 O＋O 2 　(B) P 4 ＋5 O 2 △ P 4 O 10 　(C) NH 4 Cl＋NaNO 2 △ NaCl＋N 2 ＋2 H 2 O　(D) 2 Na＋Cl 2 △ 2 NaCl　(E) Zn＋H 2 SO 4 △ ZnSO 4 ＋H 2

3. 有關下面簡易的實驗操作流程，有哪些現象可被觀察到。(甲)取澄清石灰水加入數滴酚酞；

(乙)並對石灰水吹氣，數分鐘後，溶液產生變化；(丙)將溶液過濾所得之固體烘乾，再加以強 熱；(丁)剩下固體溶於水，又可得石灰水。

█：甲：溶液由無色變為紅色；乙：溶液產生白色 CaCO

沉澱；

　　丙：生成 CO

氣體；丁：水溫上升。

（ 1. (A) CaCO3 △ CaO＋CO2； (B) Zn＋Cu^2＋－→ Zn^2＋＋Cu；

(C) Pb(NO3)2＋2 KI －→ PbI2＋2 KNO3； (D) NaHCO3＋HCl －→ NaCl＋CO2＋H2O。）

（ 2. 找多種物種反應生成一種物質者。）

（ 1. (B)非燃燒反應。）

（ 2. 找反應式的產物中有氣體者 (A) O2；(C) N2；(E) H2。）

4-1　課後練習

（ 7. (D) CuSO4可溶於水；(E)此反應非燃燒反應。）

（ 5. 找取代反應。(A) H2＋CuO → Cu＋

H2O；(B) 2CO＋O2 → 2CO2；(C) CO＋

CuO → Cu + CO2；(D)不反應；(E) Zn

＋CuSO4 → ZnSO4 ＋Cu。）

酸 鹼 反 應

學習概念

1. 水溶液的導電性：

　(1) 電解質：水溶液狀態或熔融狀態，能導電的化合物，稱之為電解質。

例如：食鹽為電解質，所以食鹽水可導電；而蔗糖為非電解質，因此蔗糖水不導電。

▲ 蔗糖水不導電　　　　　　▲ 食鹽水可導電

　(2) 解離說：

　　 1884 年，阿瑞尼斯所提出。

　　 內容：電解質在水中會解離出帶正電的陽離子及帶負電的陰離子。當此水溶液通電時，陽 離子會游向負極，而陰離子會游向正極，電極表面會有反應發生。

　　 註：a. 當時道耳頓原子說認為原子不可分割，因此解離說並未被接受。

　　　 　 b. 在水中可完全解離的化合物，稱為強電解質；不完全解離者為弱電解質。

　(3) 電中性原理：電解質水溶液中，陽離子數與陰離子數未必相等，但陽離子所帶之總電荷必 等於陰離子所帶之總電荷，故溶液呈電中性。

例如：在硫酸鈉水溶液中，可由電中性原理得[H ^＋ ]＋[Na ^＋ ]＝[SO 4 2－ ]×2＋[OH ^－ ]，又溶 液呈中性，因此[H ^＋ ]＝[OH ^－ ]，故[Na ^＋ ]＝2 [SO 4 2－ ]。

解離說

1

Na ^＋ Cl ^－

電源供應器

2. 阿瑞尼斯的酸鹼學說：

　(1) 酸：凡在水中可產生 H ^＋ （質子）者

例如：HCl (aq) ─→ H ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ，CH 3 COOH (aq) H ^＋ (aq) ＋CH 3 COO ^－ (aq)

　　 （強酸）　　　　　　（弱酸）

　(2) 鹼：凡在水中可產生 OH ^－ 者

例如：NaOH (aq) ─→ Na ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ，NH 3(aq) ＋H 2 O _() NH 4 ＋

(aq) ＋OH ^－ (aq)

　　　　（強鹼）　　　　　　　（弱鹼）

　(3) 強酸與強鹼反應：為 H ^＋ (aq) 與 OH ^－ (aq) 反應生成水 反應式：H ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ─→ H 2 O ()

　 範例 電解質的性質　★★ 《基礎題》

下列有關電解質的敘述，哪些正確？

(A)含有電解質的水溶液可以導電　(B)電解質在液態下也一定能導電　(C)電解質導電時，一 定會發生化學變化　(D)電解質水溶液的電解可以使用交流電　(E)電解質的導電方式是藉由 陰、陽離子的移動

[答案] ＡＣＥ

[解析] (B)液態電解質不一定皆可導電；(D)電解使用的電源為直流電。

[類題] 下列有關電解質的敘述，哪些是錯誤的？

(A)乙醇的水溶液不能導電，是因其沒有解離出離子　(B)金屬能導電，所以也是電解質 (C)電解質都是鹽類　(D)電解質在熔化狀態或水溶液中能導電，是因為有自由移動離子之 故　(E)電解質的水溶液中陰、陽離子濃度必相等，才能維持溶液的電中性

█：　ＢＣＥ　。

　 範例 電中性的原理　★★ 《進階題》

已知 1 莫耳電子電量為 96500 庫侖。試問 1 升 1 M 氯化鈣水溶液中，陰離子的總帶電量約 為多少庫侖？

(A) 48250　(B) 96500　(C) 193000　(D) 289500 [答案] Ｃ

[解析] CaCl

─→ Ca

＋2 Cl

，CaCl

有 1 mol Ca

有 1 mol，Cl

有 2 mol Ca

總帶電量為 2×96500 庫侖＝Cl

的總帶電量。

註：OH

的帶電量可忽略

[類題] 已知 0.50 升的硫酸鈉水溶液中，陰、陽離子的總帶電量一共為 96500 庫侖。試問：此 硫酸鈉溶液的濃度（M）為多少？

(A) 0.50　(B) 1.0　(C) 1.5　(D) 2.0

█：　Ａ　。

（(B)金屬並非電解質；(C)電解質也可以是酸或鹼；

(E)水中的陰、陽離子數未必相等。）

（Na2SO4 －→ 2 Na^＋＋SO42－

，陽離子總帶電量為

SO42－有 0.25 mol [Na2SO4]＝＝0.50 M。）

1

2

學習概念

1. 酸鹼的通性：

酸性化合物 鹼性化合物

(1) 嚐起來有酸味

(2) 可使石蕊試紙呈紅色 (3) 可與活潑的金屬產生氫氣 (4) 可與鹼中和生成鹽類 (5) 為一種電解質

(1) 有澀味及滑膩感 (2) 可使石蕊試紙呈藍色 (3) 可與油脂反應生成肥皂 (4) 能與酸中和生成鹽類 (5) 為一種電解質

註：金屬與稀酸（HCl

或 H

SO

）反應的反應方程式為 2 M

＋2n H

－→ 2 Mn

＋n H

2. 离巠標值（pH）

　(1) 定義：將氫離子濃度的倒數取對數所得數值，稱為离巠標值（pH）。

pH＝log＝－log[H ^＋ ]，故[H ^＋ ]＝10 ^－pH

同理：pOH＝－log[OH ^－ ]，故[OH ^－ ]＝10 ^－pOH

例如：[H ^＋ ]＝1.0×10 ^－4 M，則 pH＝4.00；同理[OH ^－ ]＝1.0×10 ^－4 M，則 pOH＝4.00 　(2) 水溶液的 pH：

　　 只要是酸性水溶液[H ^＋ ]＞[OH ^－ ]，而 pH＜pOH；反之，鹼性水溶液則[H ^＋ ]＜[OH ^－ ]，

而 pH＞pOH。

　　 純水或中性溶液，[H ^＋ ]＝[OH ^－ ]，即 pH＝pOH。

水的解離方程式為：H 2 O H ^＋ ＋OH ^－

　　 定溫下，水溶液中 H ^＋ 和 OH ^－ 濃度乘積恆為定值（K w ），與溶液的 pH 無關。

25 ℃時，[H ^＋ ]×[OH ^－ ]＝10 ^－14 M ² ，故 pH＋pOH＝14，而 pK w ＝14

例如：25 ℃時，1.0 M 的 HCl (aq) 中，[H ^＋ ]＝1.0 M，而[OH ^－ ]＝＝10 ^－14 M。

註：溫度＞25 ℃，pH＋pOH＜14；溫度＜25 ℃，pH＋pOH＞14。

　(3) 常見水溶液的 pH：

酸鹼反應

2

　 範例 酸的性質　★★ 《基礎題》

柳橙中的檸檬酸與家用醋中的醋酸都是酸性水溶液，這是基於溶液中都含有下列哪種主要 的粒子？

(A)氫原子　(B)氧原子　(C)氫氧離子　(D)質子 [答案] Ｄ

[解析] 酸在水中會解離出 H

，即質子。

[類題] 下列哪一個化合物的水溶液呈鹼性？

(A) NO 2 　(B) H 3 PO 4 　(C) CH 3 OH　(D) Mg(OH) 2

█：　Ｄ　。

　 範例 pH 值的計算　★★★ 《基礎題》

我們平日所喝的汽水都含有二氧化碳。今日小新買來一罐汽水，並測定其酸鹼度，求得氫 離子濃度為 3.0×10 ^－5 M。試問：此罐汽水的 pH 值約為多少？

(A) 3.5　(B) 4.5　(C) 5.5　(D) 6.5 [答案] Ｂ

[解析] 1×10

＜[H

]＝3.0×10

M＜10×10

M pH＝4～5。

[類題] 1. 某一 25℃的水溶液 pH 值約為 2，則此時溶液中的[OH ^－ ]約為若干 M？

(A) 10 ^－2 　(B) 10 ^－12 　(C) 2　(D) 12

█：　Ｂ　。

[類題] 承上題的水溶液中，水分子所游離的 [H ^＋ ] 約為若干 M？

(A) 10 ^－2 　(B) 10 ^－12 　(C) 2　(D) 12

█：　Ｂ　。

學習概念

1. 常見的酸與鹼：

　(1) 根據酸與鹼每分子可解離的 H ^＋ 或 OH ^－ 數目可分為單質子酸、多質子酸或一元鹼、多 元鹼等。

例如： 單質子酸有 HCl、HNO 3 、CH 3 COOH、…等；而多質子酸有 H 2 SO 4 、H 2 CO 3 、 　　　　 H 3 PO 4 、…等。

　　 一元鹼有 KOH、NaOH、NH 3 、…等；而多元鹼有 Ca(OH) 2 、Al(OH) 3 、…等。

　(2) 根據酸與鹼解離的程度可分為強酸、弱酸或強鹼、弱鹼等；其中強酸、強鹼可完全解離，

而弱酸、弱鹼則為部分解離。

（找金屬的氧化物或氫氧化物。(C) CH3OH 為甲醇，屬 中性物質。）

（1. pH＝2 [H^＋]＝10^－2，[OH^－]＝＝＝10^－12 M。）

（2. 水分子產生的[H^＋]水＝[OH^－]＝＝10^－12 M。）

3

4

酸鹼中和

3

▼ 常見的強電解質與弱電解質

酸 鹼

強電 解質

鹽酸（HCl）

硝酸（HNO 3 ） 硫酸（H 2 SO 4 ）

氫氧化鈉（NaOH）

氫氧化鉀（KOH）

氫氧化鋇（Ba(OH) 2 ） 弱電

解質 醋酸（CH 3 COOH）

氫氰酸（HCN） 氨（NH 3 ）

氫氧化鎂（Mg(OH) 2 ） 2. 酸鹼中和的原理：

定溫下的水溶液中，存在[H ^＋ ]×[OH ^－ ]＝極小定值的事實（25℃為 10 ^－14 M ² ），因此酸與鹼 同時存在於水中時，H ^＋ 與 OH ^－ 就必須結合生成水，上述關係式才能繼續成立。

3. 強酸與強鹼中和的反應式：

以鹽酸與氫氧化鈉中和為例：

分子反應方程式：HCl (aq) ＋NaOH (aq) ─→ NaCl (aq) ＋H 2 O _()

因 HCl、NaOH 及 NaCl 為強電解質，故可改以解離的離子替代得：

離子反應方程式： H ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ＋Na ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ─→ Na ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ＋H 2 O _() 消去未反應的離子得 H ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ＋Na ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ─→ Na ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ＋H 2 O _() 淨離子方程式：H ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ─→ H 2 O _()

註：醋酸與氫氧化鈉中和的淨離子反應式如下：

　　CH

COOH

＋OH

─→ CH

COO

＋H

O

　 補充：強酸與強鹼的酸鹼值計算：

室溫下，以 0.10 M 之 NaOH 滴入 50 mL 之 0.10 M 的 HCl 中，設 x 為 NaOH 所滴入的 體積（mL），則：

(1) x＝0 時，[H ＋]＝10－1 M，即 pH＝1。

(2) 0＜x＜50 時，

　　　　　H ^＋ 　　＋　　　　　OH ^－ 　─→　H 2 O 　原：0.10 × 50 mmol　　0.10 × x mmol

　　　　－ 0.10 ·x　　　　 0.10 ·x　　　－　 　後：　5 － 0.10 x　　　　　　0

　[H ^＋ ]＝＝（M）

(3) x＝50 時，恰達當量點（即酸與鹼皆用完），故 pH＝7。

(4) x＞50 時，

　　　　　H ^＋ 　　＋　　　　　OH ^－ 　　H 2 O 　原：0.10 × 50 mmol　　0.10 × x mmol 　　　－ 0.10 ·50　　　－ 0.10 ·50　　－　 　後：　　0　　　　　　　 0.10 x － 5 　[OH ^－ ]＝＝（M）

4. 中和熱：強酸與強鹼中和生成一莫耳水，可放出 56 千焦的能量。

例如：NaOH

＋ HCl

NaCl

＋ H2O

，ΔH＝－ 56 kJ

　 註：強酸與弱鹼的莫耳中和熱一般會少於 56 kJ。

　 範例 酸鹼中和的計算　★★★ 《基礎題》

有一胃病患者，檢查顯示其胃液中含氫氯酸的濃度為 0.060 莫耳／升，用含氫氧化鋁 Al(OH) 3 的胃藥中和，化學反應方程式如下：

Al(OH) 3(s) ＋3 HCl (aq) ─→ AlCl 3(aq) ＋3 H 2 O _()

若此病人共分泌出 0.3 升的胃液，需服用多少克的氫氧化鋁，恰可中和胃酸？（原子量：

H＝1.0，O＝16.0，Al＝27.0）

(A) 0.26　(B) 0.47　(C) 1.4　(D) 4.2 [答案] Ｂ

[解析] 0.3 升的胃液中含有 HCl＝0.3×0.060＝1.8×10

mol，

由反應方程式得知需用去 Al(OH)

＝6×10

mol＝6×10

×78＝0.468 克。

[類題] 1. 將 25 ℃下，pH 值 0.0 的鹽酸溶液 1 mL 與 pH 值 13.0 的氫氧化鈉溶液 10 mL 混合後

，所得溶液的 pH 值為何？

(A) 13.0　(B) 7.0　(C) 6.0　(D) 1.0

█：　Ｂ　。

[類題] 2. 欲將 0.1 M 20 mL 的硫酸溶液中和掉，需用去 0.1 M 的氫氧化鈉溶液多少毫升？

(A) 10　(B) 20　(C) 30　(D) 40

█：　 Ｄ　 。

[類題] 3. 0.1 M 的 10 mL 鹽酸與 0.1 M 的 20 mL 氫氧化鈉中和可放出多少焦耳的熱量？

(A) 28　(B) 56　(C) 112　(D) 140

█：　Ｂ　。

學習概念

1. 原理：顏色會隨溶液的 pH 值而改變的物質，稱為酸鹼指示劑。酸鹼指示劑多為有機酸（

鹼），在不同的 pH 值下，可呈現不同的顏色。

例如：石蕊在水中存在此一平衡反應方程式：HIn H ^＋ ＋In ^－ 　　　　　　 　　　

　　在 pH＜4.5 時，[HIn]＞[In ^－ ]，故溶液呈紅色；

　　而 pH＞8.3 時，[In ^－ ]＞[HIn]，故溶液呈藍色。

2. 顏色範圍：

▼ 常見酸鹼指示劑的變色範圍

指示劑 pH 變色範圍及顏色

甲基橙 紅 3.2～4.4 黃 甲基紅 紅 4.8～6.0 黃 石　蕊 紅 4.5～8.3 藍 溴瑞香草酚藍（BTB） 黃 6.0～7.6 藍 酚　紅 黃 6.8～8.4 紅 酚　酞（PP） 無色 8.2～10.0 粉紅

註：在 25℃的酸性、中性溶液中，酚酞呈無色；而鹼性溶液才 　　有可能（pH＞8.2）出現紅色。

（1.　　　pH＝0.0 [HCl]＝1 M 　　 　pH＝13.0 [NaOH]＝0.1 M

，　　H

　　　　　　　＋OH

　　　　　－→ H

O 原有：1×1（mmol） 　0.1×10（mmol）

用去：－ 1 　　　　　　　　－ 1 　　　　　　　 ＋ 1 　 剩下：0　　　　　　0　　　　　　 　　1 表示酸與鹼都用盡，只剩下水，故 pH＝7。）

（ 2. ∵中和用去的 H^＋mol 數＝用去的 OH^－mol 數，

∴ 0.1×20×2＝0.1×V×1 V＝40。）

（ 3. 生成的水只有 0.1×10×10^－3 mol，故放出熱量為 56 kJ×10^－3＝56 J。）

5

酸鹼指示劑

4

　 範例 指示劑的變色　★★★ 《基礎題》

已知石蕊在酸性溶液中呈紅色，在鹼性溶液中呈藍色。今有甲溶液可使紅色石蕊試紙變藍 色；乙溶液可使藍色石蕊試紙變成紅色；丙為純水，若將甲、乙、丙三者的 pH 值依大小 順序排列，則下列何者正確？

(A)甲＞乙＞丙　(B)甲＞丙＞乙　(C)乙＞甲＞丙　(D)乙＞丙＞甲 [答案] Ｂ

[解析] ^甲之 pH＞7，而乙之 pH＜7，故 pH 大小為甲＞丙＞乙。

[類題] 三支試管分別裝有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液及氯化鈉水溶液。已知各溶液的濃度均為 0.1 M，但標籤已脫落無法辨認。今將三支試管分別標示為甲、乙、丙後，從下列實驗 以找出各試管是何種溶液。實驗結果如下：

(1) 各以紅色石蕊試紙檢驗時，只有甲試管變藍色。

(2) 試管甲與試管丙的水溶液等量混和後，以石蕊試紙檢驗都不變色，加熱蒸發水分後 　 得白色晶體。

試問：甲試管、乙試管及丙試管所含的物質依序為下列哪一項？

(A)鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉　(B)氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸　(C)氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈉 (D)鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉

█：　Ｂ　。

一、基礎題 （*多重選擇題）

( Ｂ ) 1. 有關胃液的成分，不符合下列哪一個特質？

(A)電解質　(B)可使石蕊試紙呈藍色　(C)可溶解鋅片　(D)具酸味 ( Ｃ ) 2. 欲使 HCl 溶液的 pH＝1 變為 2，下列處理何者正確？

(A)加入等體積且等濃度的 NaOH　(B)加入等量 pH＝3 的 HCl 溶液　(C)使溶液體積變 為原來的 10 倍　(D)使溶液體積變為原來的 2 倍

( Ａ ) 3. 有三種未標示之無色溶液甲、乙和丙。假設這三種溶液各為酸、鹼及酚，取少量甲 溶液與少量乙溶液混合呈紅色，但甲溶液或乙溶液與丙溶液混合均不呈色，則丙溶液 為：

(A)酸　(B)鹼　(C)酚　(D)無法判斷

( Ｂ ) 4. 下列有關酸鹼的敘述，何者正確？ 【91.學測補】

(A)去離子水不含任何離子，所以完全不導電　(B)檸檬汁與石灰水混合時，會發生質 子轉移的反應　(C)檸檬汁太酸，可以藉加入糖分予以中和並減低酸度　(D)稀釋後的 檸檬汁中，其氫氧根離子濃度大於氫離子濃度

( Ｂ ) 5. 已知某溫度時，水的 K w （即[H ^＋ ]×[OH ^－ ]）＝1.21×10 ^－14 ，則 pH＝7 的水溶液為：

(A)酸性　(B)鹼性　(C)中性　(D)無法判定

（ 2. pH＝2 [H^＋]＝10^－2 M，(A) pH＝7；(B) ＋

＝0.0505 M；(C) ＝10^－2 M；

　　　　　　　　　(D) ＝0.05 M。）

（(1) 甲液使石蕊試紙呈藍色 甲為 NaOH(aq)。

(2) 由石蕊試紙不變色，故知丙液可中和甲液 丙為 HCl(aq)。）

（ 1. 胃液主要成分為鹽酸，

具酸的特性。）

6

4-2　課後練習

（ 3. 甲與乙混合呈紅色 甲、乙中有一為鹼，

另一為酚酞 丙為酸。）

（ 4. (A)強鹼水溶液中，H^＋ 和 OH^－ 同時存在，且[OH^－]＞[H^＋]；(B) pH＜0 的水溶 液酸性比 pH＝0 的水溶液酸性還要強；(C) Kw值僅受溫度影響，故定溫下，

Kw值恆為定值；(D) pH 值↑ [H^＋]↓ [OH^－]↑。）

（ 5. 此溫下，[H^＋]×[OH^－]＝1.21×10^－14 [OH^－]＝1.21×

10^－7＞10^－7＝[H^＋]。因此 pH＝7 的水溶液呈鹼性。）

（ 8. (A)分子化合物；(B)解離度；(C)部分為分子化合物。）

剛果紅 （藍）3.1～5.1（紅）

溴瑞香草藍 （黃）6.0～7.6（藍）

石蕊 （紅）5.5～8.0（藍）

( Ｄ ) 6. 阿司匹靈是脂溶性的，非常容易經由胃壁被人體吸收。當服用過量的阿司匹靈而中毒 時，可以利用酸鹼中和的原理，立即灌入大量稀釋的小蘇打（碳酸氫鈉）水急救。那 麼阿司匹靈應該為哪一種酸鹼？

(A)強鹼　(B)弱鹼　(C)強酸　(D)弱酸

( Ｂ ) 7. 可樂是夏天大眾化的消暑飲料之一，內含磷酸及碳酸成分。某生經由滴定分析其酸鹼 度，測得氫離子濃度為 4×10 ^－3 M。試問：該可樂的 pH 值最接近下列何值？

(A) 1.4　(B) 2.5　(C) 3.8　(D) 6.3　(E) 9.4

(　Ｂ　) 8. 對某一濃度為 0.01 M 的未知水溶液進行測試，觀察到下列現象：

(1)此溶液具有極佳導電性；(2)此溶液的 pH 值和純水相近；(3)此溶液通入二氧化碳，

會產生白色沉澱；(4)此溶液加入等體積的 0.01 M 氫氧化鈉溶液，會產生白色沉澱。

此水溶液最可能含有下列何種物質？ 【101.學測】

(A)氯化鈉　(B)氯化鈣　(C)蔗糖　(D)碳酸鈉　(E)氫氧化鉀 ◎ 甲、乙、丙為三種不同濃度的鹽酸溶液，將不同體積的甲、

乙、丙溶液分別和過量的強鹼水溶液混合，反應後之總體 積皆為 10 毫升。在反應完全後，所測得溶液之溫度變化

（ΔT）如右圖所示，試回答 9.、10.題：　　【101.學測】

(　Ｃ　) 9. 下列有關上述反應的敘述，何者錯誤？

(A)反應後，水溶液的溫度都升高　(B)反應後，水溶液的 pH 值都大於 7.0　(C)由反應 可推知，此過量的強鹼水溶液為氫氧化鈉水溶液　(D)反應前，甲、乙與丙三種鹽酸 溶液的濃度大小順序為：甲＞乙＞丙　(E)反應前，若甲溶液的體積為 4 毫升，則反應 後溫度約可增高 4 ℃

(　Ｃ　)10. 根據右上圖，約多少毫升的甲溶液與過量的強鹼水溶液反應後，其所產生之溫度變化，

相當於 5 毫升的乙溶液與過量的強鹼水溶液反應，所產生的溫度變化？

(A) 1　(B) 2　(C) 3　(D) 4　(E) 5

(　Ｃ　)11. 下列有關電解質水溶液的敘述，何者正確？

(A)水溶液必為鹼性　(B)溶液中陰、陽離子數目必相等　(C)溶液中必有離子存在　 (D)水溶液必為無色

(　Ｄ　)12. 有關酸、鹼及其反應，下列敘述何項正確？

(A) 1 莫耳醋酸溶於水，可解離出 1 莫耳的 H ^＋ 　(B)酸與鹼完全中和後的水溶液必呈中 性　(C) NH 3(g) 分子中無 OH ^－ 離子，故溶於水不生成 OH －離子　(D)酸鹼中和時水溫 必會升高

(　Ｃ　)13. 某些指示劑變色範圍如右表，某單質子酸 0.1 M，以剛果紅試紙測之呈紅色，以溴瑞香草 藍測之呈黃色，以石蕊試紙測之呈紅色，此 單質子酸溶液的氫離子濃度最可能為何？

(A) 3 × 10－ 3 M　(B) 4 × 10－ 5 M (C) 7 × 10－ 6 M　(D) 8 × 10－ 7 M

（ 6. NaHCO3為弱鹼，故阿司匹靈為弱酸。）

（ 7. ∵ [H^＋]＝4×10^－3，

∴ 10^－3＜[H^＋]＜10^－2 2＜pH＜3。）

（ 9. (A)中和反應為放熱，故水溫升高；(B)因強鹼過量，故反應後水溶液呈鹼性；

(C)只知為強鹼；(E)由圖中 4 mL 對應甲線之 4 ℃。）

（10. 原有 HCl 的莫耳數決定了反應放出的熱量，

故由圖得需甲 3 mL。）

（11. (A)水溶液呈酸性、中性、鹼性均有可能；(B)陰、陽離子數目不一定相等，

但必保持電中性。）

（12. (A)弱酸不會完全解離出 H

；(B)強酸與強鹼完全中和後呈中性；強酸與弱鹼完全中和後呈酸性；弱酸與強 鹼完全中和後呈鹼性；(C)溶於水，呈鹼性，有 OH

存在；(D)酸鹼中和是放熱反應，水溫會升高。）

（13. 由圖示可知此溶液 pH＝5.1～5.5

故[H^＋] = 10－ 5.1～10^－5.5

[H

　　　　　　。）

第 4 章　常見的化學反應　121

*( ＡＤ )14. 家庭廚房中常用的調味品有食鹽、米酒與食醋。其中，食鹽的主要成分是氯化鈉，米 酒中含有乙醇，食醋中則含有乙酸。下列有關此三種物質的敘述，哪些正確？

(A)此三種物質的水溶液，食鹽與米酒呈中性，食醋呈酸性　(B)此三種物質的水溶液，

在相同濃度時，以食醋的導電性最好　(C)氯化鈉、乙醇與乙酸中，以氯化鈉的熔點最 低　(D)乙醇與乙酸屬於分子化合物　(E)氯化鈉易溶於揮發性有機溶劑【101.學測】

( ＡＣ )15. 下列關於醋酸（CH3COOH）水溶液性質的敘述，何者正確？

　 Ｄ (A)溶液能導電　(B)氫離子數與氫氧根離子數相同　(C)溶液呈現電中性　(D)陽離子 數等於陰離子數　(E) [CH 3 COO ^－ ]＝[OH ^－ ]

*( ＤＥ )16. 下列有關酸鹼的敘述，何者正確？

(A)所有的酸皆為離子化合物　(B)以溶解度區分強弱，溶解度小者為弱酸或弱鹼　 (C)所有的鹼均為離子化合物　(D)凡是酸均有酸味　(E)鹼可溶解油脂

17. 紫甘藍又稱紫色高麗菜，可作沙拉冷盤生食。其所含的多種天然色素，可用沸騰的熱水浸泡萃 取。由此所得的紫甘藍汁會隨環境不同，呈現多種顏色，隨 pH 值改變的顏色如下表。試

回答下列(1)、(2)題： 【89.學測】

pH 值 2 4 6 8 10 12

顏色 紅 粉紫 藍紫 綠青 青綠 黃

(1) 將紫甘藍汁加入與胃液的 pH 值相當的溶液中，呈現的顏色為何？

(2) 烹炒青菜時，常希望看到一盤綠意盎然的青菜。紫甘藍色素遇到下列哪一種物質，最有可 能顯出綠色？

(A)白砂糖　(B)食醋　(C)沙拉油　(D)食鹽　(E)小蘇打粉

█：(1) 紅色；(2)Ｅ

18. 已知強酸與強鹼的中和熱為 56 kJ／mol，室溫下將 1.0 M 的 NaOH (aq) 50 mL 與 1.0 M 的 HCl (aq)

50 mL 混合達熱平衡時，水溫上升多少℃？（假設溶液比熱皆為 1 cal／g．℃，且無其它熱量 損失。1 cal＝4.18 J）

█：6.7 ℃

（17. (1)∵胃液（鹽酸）之 pH 在 1 至 2 間，∴紫甘藍汁會呈紅色。）

（17. (2)可加入鹼性物質，使 pH 在 8 至 10 間，可呈青綠色。

　(B)為酸性；(A)(C)(D)為中性；(E)為鹼性。）

（10. 生成的水有 1.0×0.05＝5×10^－2 mol，由 ΔH＝m×s×ΔT ＝100×1×ΔT ΔT＝6.7 ℃。）

（15. (B) CH3COOH CH3COO^－ ＋ H^＋，H^＋ 數多於 OH

－ 數；(E) [CH3COO^－]＝[H^＋]。）

（16. (A)分子化合物；(B)解離度；(D)部分為分子化合物。）

二、進階題 （*多重選擇題）

( Ｄ ) 1. 從下列哪一現象可以判斷某酸是強酸？

(A)加熱該酸至沸騰也不分解　(B)該酸可以分解石灰石放出 CO 2 　(C)該酸可以把 Al(OH) 3 沉澱溶解　(D)該酸濃度為 0.1 M 時 pH 為 1

( Ｄ ) 2. 25 ℃時，某水溶液中＝400，則 pH＝？（log2＝0.3）

(A) 7.3　(B) 6.7　(C) 6.3　(D) 5.7　(E) 5.3

( Ｃ ) 3. 下列酸鹼反應中，何者能用淨離子方程式：H ^＋ (aq) ＋OH ^－ (aq) ─→ H 2 O () 來表示?

(A) H 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 ─→BaSO 4 ＋H 2 O　(B) CH 3 COOH＋NaOH─→CH 3 COONa＋H 2 O (C) NaOH ^＋ HCl ─→ NaCl＋H 2 O　(D) Cu(OH) 2 ＋2 HNO 3 ─→ Cu(NO 3 ) 2 ＋H 2 O

*( ＤＥ ) 4. 下列有關酸鹼的敘述，何者正確？ 【91.學測補考】

(A)去離子水不含任何離子，所以完全不導電　(B)檸檬汁與石灰水混合時，會發生質 子轉移的反應　(C)檸檬汁太酸，可以藉加入糖分予以中和並減低酸度　(D)稀釋後的 檸檬汁中，其氫氧根離子濃度大於氫離子濃度

( Ｂ ) 5. 在常溫、常壓下，某酸性水溶液甲的 pH 值為 5。取甲液 1 毫升，加水稀釋到 1 公升 為乙液，則乙液的 pH 值應為何？

(A) 8　(B) 7　(C) 6　(D) 5

( Ｄ ) 6. 用 1 M 的 H 2 SO 4 水溶液慢慢的滴入 20 mL 1 M 的 Ba(OH) 2 水溶液中，下列何者會隨 H 2 SO 4 的加入而增加？

(A)溶液中的[OH ^－ ]　(B)溶液的導電性　(C)溶液中的 pH 值　(D)溶液中的[H ^＋ ] ( Ｂ ) 7. 三支試管分別裝有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液及氯化鈉水溶液，已知各溶液的濃度均為

0.1 M，但標籤已脫落無法辨認。今將三支試管分別標示為甲、乙、丙後，從下列實 驗以找出各試管是何種溶液。實驗結果如下：

(1)各以紅色石蕊試紙檢驗時，只有甲試管變藍色。

(2)加入藍色溴瑞香草酚藍（BTB）於丙試管時，變黃色。

(3)試管甲與試管丙的水溶液等量混合後，上述兩種指示劑都不變色，加熱蒸發水分後 　得白色晶體。

試問：甲試管、乙試管、丙試管所含的物質依序為下列哪一項？

(A)鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉　(B)氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸　(C)氯化鈉、鹽酸、氫氧

化鈉　(D)鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉 【96.學測】

(　Ｃ　) 8. 錐形瓶內先裝入 0.15 M HCl (aq) 10 毫升後，再加入 15 毫升蒸餾水和 3 滴酚，以未知濃 度之 NaOH (aq) 滴定，用去 12.5 毫升，酚酞剛好變色（指示劑變色表示達滴定終點，即 酸提供 H ^＋ mol 數＝鹼提供 OH ^－ mol 數），則此 NaOH(aq)濃度為多少 M？

(A) 0.20　(B) 0.60　(C) 0.12　(D) 0.40

(　Ｄ　) 9. 100 ℃的水，假設其 K w ＝1.0 × 10 ^－12 ，則下列之敘述，何者為錯誤？

(A) 100 ℃之純水的 pH＝6　(B) pH = 7 的 100 ℃之水溶液為鹼性　(C) pH = 1 的 100

℃及 25 ℃的水溶液各有相同之[H ^＋ ]　(D) pH = 1 的 100 ℃及 25 ℃的水溶液各有相同 之 [OH ^－ ]

（ 5. 酸性水溶液無論怎麼加水稀釋，pH 值僅能很接近 7，

不可能大於 7。）

（ 1. 強酸在水中可完全解離，因此 0.1 M 濃度 下，pH 值會1。）

（ 2. ×Kw＝[H^＋]²＝400×10^－14 [H^＋]＝2×10－6 M，pH＝5.7。）

（ 4. (A)只要含水就有 H^＋ 及 OH^－ 的存在；(C)糖為中性成分，無 法中和酸；(D)檸檬汁呈酸性，因此[H^＋]＞[OH^－]。）

（ 3. H (aq) ＋ OH－(aq) ─→ H2O(l) 僅適用於強酸 ＋ 強鹼。(A)因為除了酸鹼中和 外，尚有離子沉澱物（BaSO4(s)），故不能選。）

（ 6. 解析見 p. 123。）

（ 7. 解析見 p. 123。）

（ 8. 指示劑變色  達終點，酸提供 H^＋ mol 數＝

鹼提供 OH^－ mol 數 0.15 × × 1＝C × × 1  C＝0.12 M。）

(　Ｄ　)10. 下列各組水溶液均各以 100 毫升相混合，何者放熱最多？　

(A) 0.10 M HCl ＋ 0.10 M NaOH　(B) 0.20 M CH 3 COOH ＋ 0.10 M NaOH　(C) 0.10 M HCl ＋ 0.20 M NaOH　(D) 0.10 M H 2 SO 4 ＋ 0.10 M Ba(OH) 2

*( ＢＤ )11. 下列有關水與水溶液的敘述，何者正確？

(A) 80 ℃時，pH＋pOH＞14　(B) 80 ℃時，pH＝7 為鹼性　(C) 10℃時，pH＝7 為鹼 性　(D) 25℃時，0.1 M 的 NaOH 之 pK w ＝14　(E)在 10℃與 80 ℃下的兩杯 pH 均為 1 之溶液，前者的[H ^＋ ]較大

*( ＡＤ )12. 於 24 ℃時，將 10 ^－8 莫耳的 HCl (g) 配成 1 升水溶液，其中離子濃度間的關係式，何 Ｅ 者正確？

(A) [OH ^－ ]＝[H ^＋ ]－[Cl ^－ ]　(B) [H ^＋ ]＝[Cl ^－ ]＝10 ^－8 M　(C) [H ^＋ ][OH ^－ ]＞10 ^－14 (D) [H ^＋ ] ² －10 ^－8 [H ^＋ ]－10 ^－14 ＝0　(E)溶液的 pH＜7

*( ＢＣ )13. 下列哪些常見的物質在 25 ℃時，其 pH 值大於 7？

ＦＩ (A)雨水　(B)海水　(C)肥皂水　(D)汽水　(E)檸檬汁　(F)蘇打水　(G)胃液　(H)可樂 (I)血液

14. 求 25 ℃時，下列水溶液之 pH 值＝？（log2＝0.3，log3＝0.48）

(1) [H ^＋ ]＝9×10 ^－5 M (2) [H ^＋ ]＝2.5×10 ^－3 M (3) [OH ^－ ]＝4.8×10 ^－5 M

█：(1) 4.04；(2) 2.6；(3) 9.68

（ 3. 解析見 p. 128。）

（13. 找鹼性物質，(A)雨水之 pH＜7；(H)可樂含有碳酸。）

（14. (1) pH＝－log（9×10^－5）＝5－log9＝5－2 log3＝4.04。

(2) pH＝－log（2.5×10^－3）＝3－log（5／2）

　　 ＝3－log5＋log2＝3－（log10－log2）＋log2＝2.6。

(3) pOH＝－log（4.8×10^－5）＝5－log（48／10）

　　　 ＝5－（log16＋log3－log10）＝5－（log24＋log3－log10）

　　　 ＝5－（4×0.3＋0.48－1）＝4.32，

　 pH＝14－4.32＝9.68。）

（12. (A)電中性原理：[H^＋]＝[OH^－]＋[Cl^－]；(B) 10^－8 M 的 HCl(g)可解離出 10^－8 M 的 H^＋（比水本身的解離還少），故此時必須 要考慮水本身的解離 10^－7 M 的 H^＋；(C) [H^＋][OH^－]＝Kw＝1.0×10^－14，∴ [H^＋]≒10^－7 M，[Cl^－] ≒10^－8 M；(D)∵[OH^－] ＝ [H^＋]－[Cl^－] ＝[H^＋]－[Cl^－] [H^＋]²－10^－8[H^＋]－10^－14＝0。）

（二、6. (A)(C)(D)將 H2SO4水溶液慢慢滴入 Ba(OH)2(aq)（強鹼）時，[H^＋]會漸增，而[OH^－]會漸減，pH 值亦會漸減；(B)導 電度與離子濃度有關，當 H2SO4(aq) 加入 Ba(OH)2(aq)時會產生沉澱，故導電性會隨 H2SO4(aq)加入而遞減，但當

H2SO4(aq)加過量時，導電性又會慢慢遞增。）

（二、7. 酸；鹽酸 HCl(aq)；鹼：氫氧化鈉 NaOH(aq)；鹽：氯化鈉 NaCl(aq)。(1) 甲試管使「石蕊試紙」呈藍色，為鹼 性 氫氧化鈉。(2) 丙試管使「溴瑞香草酚藍」呈黃色，為酸性 鹽酸。(3) 甲試管＋丙試管等量混和後，

上述兩種指示劑都不變色，加熱得白色晶體。HCl(aq)＋NaOH(aq) ─→ NaCl(aq)＋H2O_()。）

（11. (A) T↑，Kw↑ 80℃之 pH＋pOH＜14；(C)∵ [H⁺]×[OH^－]＜10^－14 M²，∴ [OH^－]＜[H⁺]＝10^－7 M；(E) [H^＋]皆為 0.1 M。）

（10. 酸、鹼中和放熱與產生水的莫耳數成正比。同莫耳的水產生，以強酸、強鹼放熱最多。(A) HCl ＋ NaOH ─→ NaCl ＋ H2O（強酸、強鹼），產生 0.1 莫耳的水；(B) CH3COOH ＋ NaOH ─→ CH3COONa ＋ H2O（弱酸、強鹼），產生 0.1 莫 耳的水；(C) HCl ＋ NaOH ─→ NaCl ＋ H2O（強酸、強鹼），產生 0.1 莫耳的水；(D) H2SO4 ＋ Ba(OH)2 ─→ BaSO4 ＋ 2 H2O（強酸、強鹼），產生 0.2 莫耳的水。）

氧 化 還 原 反 應

學習概念

1. 定義：

定義

作用 狹　義 廣　義

氧　化 物質與氧結合 物質失去電子 還　原 物質失去氧 物質得到電子

例如：(1) 以煤焦還原鐵礦：　　　　　　　　　(2) 以鋅還原銅離子：

2. 氧化劑與還原劑：

　(1) 氧化劑：在氧化與還原反應中，使它種物質氧化，而本身被還原的物質。

　(2) 還原劑：在氧化與還原反應中，使它種物質還原，而本身被氧化的物質。

氧化劑 還原劑

反應意義 使其他物質氧化﹐本身被 還原者

使其他物質還原﹐本身被 氧化者

電子轉移觀念 在反應中獲得電子之物質

（電子的接受者）

在反應中失去電子之物質

（電子的供給者）

氧化數觀念 氧化數減少之物質 氧化數增加之物質 例如

如 F 2 ﹑Cl 2 ﹑Br 2 ﹑O 2 ﹑ MnO ^4－ ﹑C r2 O 7 2－ 等常作為 氧化劑

如 Li ﹑Na﹑Mg﹑Al 等 常 作還原劑

3. 氧化還原（Redox）反應的特性：

　(1) 在氧化還原化學反應中，氧化與還原同時發生，同時結束。

　(2) 就電子得失而言，氧化劑所獲得電子數等於還原劑失去之電子數。故在整個反應過程中，

物系仍保持電中性。

氧化與還原

1

註：只有氧化還原反應涉及電子的得失，酸鹼或沉澱反應沒有電子得失情形。

　(3) 氧化還原反應可視為由氧化半反應及還原半反應所組成。

例如：以銅片和硝酸銀溶液反應，溶液顏色由無色轉為藍色。

氧化半反應：Cu ─ → Cu ²

＋2 e

……× 1

＋）還原半反應：Ag

＋e

─ → Ag………× 2 消去 e

得 ：Cu＋2 Ag

─ → Cu ²

＋2 Ag

　(4) 氧化還原反應常由較強氧化劑（或還原劑）的一方，生成較弱氧化劑（或還原劑）的一方。

例如：鐵片會與稀酸反應產生氫氣。乃因 Fe 的還原力大於 H 2 ，或 H ^＋ 的氧化力大於 Fe ^2＋

　　　之故。

　　　　 Fe (s) ＋ 2 H ^＋ (aq) Fe ^2＋ (aq) ＋ H 2(g)

較強還原劑 較強氧化劑 較弱氧化劑 較弱還原劑

　(5) 常見金屬當還原劑的強弱順序：（即金屬失去電子的難易，亦是金屬的活性大小）

　 註：常見氧化還原反應有： 燃燒反應； 電解反應； 電池的充、放電反應；取代（置換）

反應； 元素間的化合反應； 化合物分解成某一元素的反應。

　 範例 氧化還原的定義　★★ 《基礎題》

下列關於氧化還原反應的敘述，何者正確？

(A)物質和氧作用稱為還原　(B)一個物質若在反應中得到電子，則表示該物質被氧化　(C)還 原劑是反應中供給電子的物質　(D)氧化或還原半反應可單獨發生

[答案] Ｃ

[解析] (A)與氧結合為氧化；(B)得 e

為還原；(D)得失 e

要同時發生。

[類題] 關於反應 Fe 2 O 3 ＋3 CO ─→ 2 Fe＋3 CO 2 ，下列敘述何者正確？

(A)此為氧化還原反應　(B) CO 為還原劑　(C) Fe 2 O 3 被氧化為 Fe　(D) Fe 2 O 3 為還原劑 (E) CO 被氧化為 CO 2

█：　ＡＢＥ　。

（(C) Fe2O3被還原為 Fe；(D) Fe2O3為氧化劑。）

1

　 範例 氧化還原反應的判斷　★★ 《進階題》

下列反應中哪些屬於氧化還原反應？

(A)由水蒸氣及紅熱的焦煤製造水煤氣（主要成分含一氧化碳及氫）　(B)鋅片溶於稀硫酸放 出氫　(C)碳酸鈣溶於鹽酸放出二氧化碳　(D)由氮及氫以哈柏法製氨　(E)在鹽酸中加入硝酸 銀產生白色沉澱物

[答案] ＡＢＤ

[解析]

(C) CaCO

＋2 H

─→ Ca

＋CO

＋H

O

（酸鹼反應）；

(D) 3 H

＋N

─→ 2 NH

（元素間的化合反應）；

(E) HCl

＋AgNO

─→ AgCl↓＋HNO

（沉澱反應）。

[類題] 下列哪一項反應不是氧化還原反應？

(A) H 2(g) ＋Cl 2(g) ─→ 2HCl (g) 　(B) C (s) ＋O 2(g) ─→ CO 2(g) 　(C) Ag ^＋ (aq) ＋Cl ^－ (aq) ─→ AgCl (s)

(D) Zn (s) ＋Cu ^2＋ (aq) ─→ Zn ^2＋ (aq) ＋Cu (s)

█：　Ｃ　。

　 範例 金屬的還原力　★★★ 《進階題》

右圖是常見金屬失去電子的相對難易順序，水 的位置在錳和鋅之間。下列有關氧化還原反應 的敘述，何者正確？

(A)鋁放到氯化鋅水溶液及鎂放到硫酸鋅水溶液，均須由外界提供能量才會反應　(B)銅還原 碳酸鈣及鎂還原硝酸鐵的反應，均須由外界提供能量　(C)鈉放到硫酸鎂的水溶液中，鈉會 氧化而溶解，鎂會析出　(D)氯化鈉可使鐵加速氧化生鏽，會使海砂屋的鋼筋易腐蝕

[答案] Ｄ

[解析] (A)活性：Mg＞Al＞Zn，故 Mg、Al 可還原 Zn

，因此不須外界提供能量；(B)鎂還原硝酸鐵，

不須外界提供能量；(C)鈉與水反應掉，故不能使 Mg

析出。

[類題] 1. 離子化傾向較大的金屬原子者較易形成離子。下列有關離子化傾向較小的金屬，其離子 性質的相關敘述，哪些正確？

(A)較易被還原　(B)較易被氧化　(C)較易失去電子　(D)較易獲得電子

█：　ＡＤ　。

[類題] 2. 金屬鋅可用來還原下列哪些離子？

(A) Na ^＋ (aq) 　(B) Mg ^2＋ (aq) 　(C) Fe ^2＋ (aq) 　(D) H ^＋ (aq) 　(E) Ca ^2＋ (aq)

█：　ＣＤ　。

（酸鹼中和及沉澱反應絕對不會是氧化還原反應。）

（1. M 易氧化 M ^n＋＋ne^－，不易氧化之 M，其離子（M ^n＋）易還原。）

（2. ∵活性 Ca＞Na＞Mg＞Zn＞Fe＞H2，∴ Zn 可還原 Fe^2＋及 H^＋。）

2

3

學習概念

1. 氧化還原反應平衡與常見的氧化劑、還原劑：

氧化劑及還原劑在工業上的應用甚為普遍，例如次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫（H 2 O 2 ） 可作為衣服的漂白劑，Cl 2 、O 3 可作為自來水的消毒劑，這些物質都在上述反應中作為氧化 劑。SO 2 被用來作為免洗筷的漂白劑，在漂白的過程中，它是作為還原劑。同一種物質，可 能作為氧化劑，也可能作為還原劑，例如 H 2 O 2 。

　(1) 氧化劑及其產物：

氧化劑及其產物 還原半反應式

MnO 4 － ──→ Mn2 ^＋ MnO 4 － ────→ MnO 2

MnO 4 － ──→ MnO 4 2－

MnO 4 － ＋ 8 H ^＋ ＋ 5 e ^－ ─→ Mn ^2＋ ＋ 4 H 2 O MnO 4 － ＋ 2 H 2 O ＋ 3 e ^－ ─→ MnO 2 ＋ 4 OH ^－ MnO 4 － ＋ e ^－ ─→ MnO 4 2－

Cr 2 O 7 2－ ─→ Cr ^3＋ Cr 2 O 7 2－ ＋ 14 H ^＋ ＋ 6 e ^－ ─→ 2 Cr ^3＋ ＋ 7 H 2 O H 2 O 2 ─→ H 2 O H 2 O 2 ＋ 2 H ^＋ ＋ 2 e ^－ ─→ 2 H 2 O

HNO 3 （濃）────→ NO 2 HNO 3 ＋ H ^＋ ＋ e ^－ ─→ NO 2 ＋ H 2 O HNO 3 （稀）────→ NO HNO 3 ＋ 3 H ^＋ ＋ 3 e ^－ ─→ NO ＋ 2 H 2 O HNO 3 （稀）──→ NH 4 ＋ HNO 3 ＋ 9 H ^＋ ＋ 8 e ^－ ─→ NH 4 ＋ ＋ 3 H 2 O H 2 SO 4 （濃）────→ SO 2 H 2 SO 4 ＋ 2 H ^＋ ＋ 2 e ^－ ─→ SO 2 ＋ 2 H 2 O H 2 SO 4 （濃）──→ S H 2 SO 4 ＋ 6 H ^＋ ＋ 6 e ^－ ─→ S ＋ 4 H 2 O X 2 （鹵素） ─→ X ^－ X 2 （鹵素）＋ 2 e ^－ ─→ 2 X ^－

Ce ^4＋ ─→ Ce ^3＋ Ce ^4＋ ＋ e ^－ ─→ Ce ^3＋

Fe ^3＋ ─→ Fe ^2＋ Fe ^3＋ ＋ e ^－ ─→ Fe ^2＋

　(2) 還原劑及其產物：

還原劑及其產物 氧化半反應式

C 2 O 4 2－ （H 2 C 2 O 4 ）─→ CO 2 H 2 C 2 O 4 ─→ 2 CO 2 ＋ 2 H ＋ ＋ 2 e－

H 2 S ─→ S H 2 S ─→ S ＋ 2 H ^＋ ＋ 2 e ^－ H 2 O 2 ─→ O 2 H 2 O 2 ─→ O 2 ＋ 2 H ^＋ ＋ 2 e ^－

NO 2 － ─→ NO 3 － NO 2 － ＋ H 2 O ─→ NO 3 － ＋ 2 H ^＋ ＋ 2 e ^－ SO 2 （SO 3 2 ^－ ﹐HSO 3 － ）─→ SO 4 2 ^－ SO 2 ＋ 2 H 2 O ─→ SO 4 2 ^－ ＋ 4 H ^＋ ＋ 2 e ^－ S 2 O 3 2 ^－ ─→ S 4 O 6 2 ^－ 2 S 2 O 3 2 ^－ ─→ S 4 O 6 2 ^－ ＋ 2 e ^－

S 2 O 3 2 ^－ ───────→ SO 4 2 ^－ S 2 O 3 2－ ＋5 H 2 O─→2 SO 4 2 ^－ ＋ 8 e ^－ ＋10 H ^＋ Sn ^2＋ ─→ Sn4 ^＋ Sn ^2＋ ─→ Sn ^4＋ ＋ 2 e ^－

常見氧化劑與還原劑

2

還原劑及其產物 氧化半反應式 Fe ^2＋ － Fe → ^3＋ Fe ^2＋ －→ Fe ^3＋ ＋ e ^－

X ^－ － X → ² 2 X ^－ －→ X ² ＋ 2 e ^－ 2. 鐵的冶煉：

　(1) 原料：鐵礦（Fe 2 O 3 等）、煤焦及灰石（CaCO 3 ） 　(2) 裝置：

　　　▲ 熔融的鐵與鼓風爐煉鐵示意圖 　(3) 反應式：3 C (s) ＋2 Fe 2 O 3(s) ─→ 3 CO 2(g) ＋4 Fe (s)

　　　　2 C (s) ＋O 2(g) ─→ 2 CO (g)

　　　　3 CO (g) ＋Fe 2 O 3(s) ─→ 3 CO 2(g) ＋2 Fe (s)

　(4) 使用灰石的目的：可除去矽砂，且生成的熔渣浮於鐵水上，可避免鐵再度氧化。

CaO

＋ SiO 2(s) ─→CaSiO 3(s)

　 範例 鐵的冶煉　★★ 《基礎題》

有關使用鼓風爐煉鐵，下列敘述何者正確？

(A)鼓風爐所煉得的鐵為含碳量較高的生鐵，富延性，可製成鐵絲　(B)加入煤焦作為燃料　(C) 鐵礦含有泥砂時，可加入灰石加以除去　(D)黃鐵礦含有難以去掉的硫，會影響鐵質，不適合 煉鐵　(E)所產生熔渣的密度比鐵小而浮於熔融的鐵上面

[答案] ＢＣＤＥ

[解析] (A)生鐵又稱鑄鐵，質硬而脆，用途極受限制。

[類題] 下列敘述，何者正確？

(A)磁鐵礦的主要成分為 Fe 2 O 3 　(B)鼓風爐煉鐵的主要還原劑為灰石　(C)鼓風爐可冶煉鑄 鐵，含碳量高，適合製作鐵器　(D)熔渣為 CaSiO 3 ，可保護鐵不受氧化，並可供製造水泥

答

：　Ｄ　。

4

（(A)磁鐵礦的主要成分為 Fe3O4；(B)鼓風爐煉鐵的主要還原劑為煤焦；(C)鼓風 爐可冶煉鑄鐵，含碳量高，較缺乏延性及展性，不適合製作鐵器。）