育達系列 1 創新研發 \化工專一.doc(10)
110 學年度四技二專統一入學測驗 化工群專業(一) 試題
1. 已知醋酸的解離反應為CH3COOH(aq)→H＋(aq)＋CH3COO－(aq)，其平衡常數(Ka)為 1.8×10－5。甲生取50.0毫升0.10M的醋酸水溶液和50.0毫升0.10M的醋酸鈉水溶 液相互混合，配製成緩衝溶液。若將1.0毫升1.5×10－5M NaOH(aq)的鹼液加至該緩 衝溶液中，則有關在上述緩衝溶液中加入鹼液前後的敘述，何者正確？(log1.8＝
0.26)
(A)緩衝溶液在未加入鹼液時，pH值小於4.00
(B)緩衝溶液在未加入鹼液時，pH值大於5.00
(C)當加入鹼液後，緩衝溶液的CH3COO－濃度就會下降
(D)當加入鹼液後，此緩衝溶液的pH值約為4.74。
2. 關於酸鹼性質及滴定的敘述，下列何者錯誤？
(A)依據路易士學說，氨(NH3)可作為鹼，提供電子對給三氟化硼(BF3)的硼原子
，形成配位共價鍵
(B)以0.1M HCl(aq)滴定50.0mL的0.10M NH3(aq)，為了能確認當量點是否已到達
，酚酞(變色範圍為pH＝8.2～10.0)比甲基橙(變色範圍為pH＝3.1～4.4)更適合 作為此滴定之指示劑
(C)將碳酸氫鈉溶於水中，會進行水解作用，使水溶液呈現弱鹼性
(D)氯的含氧酸溶於水中，其酸性強度大小與分子中所含的氧原子數目有關，其酸 性大小依序為：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
3. 關於過渡金屬離子所形成之錯離子與配位化合物的敘述，下列何者正確？
(A)Zn2＋(aq)加入NH3(aq)時，所產生的[Zn(NH3)4]2＋錯離子為平面四邊形 (B)[Ag(NH3)2]＋錯離子的中心銀離子，採用sp3混成軌域與NH3配位子結合 (C)在配位化合物[K3Fe(C2O4)3]中，C2O42－是屬於單牙型配位子
(D)[Ni(CN)4]2－錯離子的中心鎳離子，採用dsp2混成軌域與CN－單牙基結合。
4. 下列化學反應中，何者不屬於氧化還原反應？
(A)CuCO3(s)＋2C(s)→Cu(s)＋3CO(g)
(B)CaO(s)＋2HCl(aq)→ CaCl2(aq)＋H2O(l)
(C)3BaO(s)＋2Al(s)→3Ba(s)＋Al2O3(s)
(D)CH3CHO(l)＋2Cu＋(aq)＋5OH－(aq)→CH3COO－(aq)＋Cu2O(s)＋3H2O(l)。 5. 關於有機化合物的敘述，下列何者錯誤？
(A)蛋白質是由胺基酸以醯胺鍵聚合而成的化合物
(B)澱粉在酸性溶液中被分解成糊精，再分解為麥芽糖，最後變成葡萄糖 (C)葡萄糖是一種酮醣，能與水分子間產生氫鍵，使其容易溶解於水中 (D)纖維素是由葡萄糖聚合而成，其化學式為(C6H10O5)n。
6. 關於有機化合物進行反應所生成之產物的敘述，下列何者正確？
(A)在55℃下，苯與濃硝酸經濃硫酸的催化而進行硝化作用，可以生成硝基苯
(B)濃硫酸和苯在80℃下進行反應，其主要產物是苯甲酸
(C)酚與甲醛加酸催化進行縮合反應，得到的酚甲醛樹脂產物，是熱塑性塑膠，其 為線狀分子
(D)苯乙烯與丁二烯進行縮合聚合反應，所產生的合成橡膠，稱為丁基橡膠。
7. 關於核反應的敘述，下列何者錯誤？
(A)在核化學反應中：23892U→ 23490Th＋A，A即為42He粒子
(B)將氘和氚進行核融合反應，會形成42He及中子，此為氫彈的反應原理
(C)某放射性元素的半生期為1天，經過4天後，其放射強度蛻變成原來之
8 1 倍 (D)核反應所生產的巨大能量，是反應中所損失的質量，經質能互變轉換而得到的
能量。
8. 在25℃下，某生取兩燒杯分別放入120毫升0.1M ZnSO4(aq)及120毫升0.1M
CuSO4(aq)，以磨光處理之鋅片及銅片為電極，分別放入上述ZnSO4(aq)及CuSO4(aq)
中，另以U－型管內裝滿硝酸鉀飽和溶液及洋菜膠作為鹽橋，再取三用電表、鱷
魚夾、燈泡及電線，經過適當連接並串聯一個燈泡，以組裝成為一組可供放電之 鋅－銅電池。關於此化學電池之測試的敘述，下列何者錯誤？(已知：Cu2＋(aq)＋ 2e－→Cu(s)，E°＝0.337V；Zn2＋(aq)＋2e－→ Zn(s)，E°＝－0.763V；E＝E°－
(0.0591/n)logQ，Q＝[Zn2＋]/[Cu2＋]；log4＝0.602) (A)在鋅－銅電池中，鋅電極為陽極
(B)放電後，鋅電極的重量會減少，而銅電極的重量會增加
(C)當放電的時間愈久時，燈泡的亮度會逐漸變暗，且CuSO4(aq)的顏色，會由藍色
逐漸變為淺藍色
(D)若使用相同裝置，但是採用[Zn2＋]＝0.16M，且[Cu2＋]＝0.04M，則此鋅－銅電 池之電池電位將大於 電池
E (1.100V)。
9. 甲生在實驗室中進行胃酸劑片制酸量的測定，先稱取此胃酸劑片0.800公克，並
加入70.0毫升0.100N HCl(aq)，經加熱予以充分反應，並於冷卻後加入適當的指示
劑，再以0.100N NaOH標準溶液滴定之，恰到達反滴定之終點時，共消耗NaOH
標準溶液30.0毫升，則理論上每公克上述胃酸劑片中所含鹼的當量數為多少？
(A)3.00×10－3 (B)3.75×10－3 (C)4.00×10－3 (D)5.00×10－3。 10. 將體積莫耳濃度1.0 M的葡萄糖(分子量為180)水溶液0.10公升與重量莫耳濃度
0.50 m的葡萄糖水溶液109公克均勻混合，並於此混合液中再加入純水，使配成
總體積為0.50公升的水溶液，則最後葡萄糖水溶液的體積莫耳濃度(M)為多少？
(A)0.15 (B)0.30 (C)0.42 (D)0.74。
11. 在硝酸鉀溶解度的測定實驗中，於T℃時，將適量的硝酸鉀飽和水溶液加入一個
質量為68.3公克的乾淨蒸發皿中，並精稱其質量為90.7公克。緩緩加熱此裝有硝 酸鉀飽和水溶液的蒸發皿至110℃，使水溶液中的水份完全去除(假設加熱過程僅 去除水分，並無其他反應發生)，而在蒸發皿中所得到的物質為純硝酸鉀，冷卻後 精稱上述蒸發皿與純硝酸鉀的總質量為74.7公克。則T℃時，硝酸鉀在水中的溶 解度(公克/100.0公克水)為多少？
(A)4.67 (B)28.6 (C)40.0 (D)46.7。
12. 中性原子甲、乙、丙及丁的原子序分別為7、12、14及19，有關此四種中性原子 的性質比較，下列敘述何者正確？
(A)原子半徑最小者是甲 (B)價電子數最少者是乙
(C)金屬性最強者為丙 (D)第一游離能最大者是丁。
13. 已知M2＋離子的質量數為63，且電子數為27，則有關中性原子M的敘述，下列
何者正確？
(A)原子序為25 (B)中子數為34 (C)質子數為27
(D)基態時的電子組態為1s22s22p63s23p64s23d7。
14. 四種中性原子Q、R、X及Z的原子序分別為6、8、12及17，有關以這四種原子
相互結合所形成之化合物的敘述，何者錯誤？
(A)Q與R可形成QR2的共價化合物 (B)X與R可形成XR的離子化合物 (C)Q與Z可形成QZ4的共價化合物 (D)Z與X可形成ZX2的離子化合物。
15. 定溫下，有關正催化劑對可逆反應進行催化作用的敘述，下列何者錯誤？
(A)可以加快正反應的反應速率，且減慢逆反應的反應速率 (B)能夠降低正反應的活化能，且降低逆反應的活化能 (C)不會改變反應的反應熱
(D)不會改變反應的平衡常數。
16. 定溫下，在2.0公升密閉容器內的反應：Q(g)＋R(g) 2Z(g)達平衡時，Q(g)、R(g)與 Z(g)的平衡濃度分別為0.30M、0.40M與0.20M，在同溫且固定體積下，需要在容 器中添加Q(g)多少莫耳，讓反應再次達到平衡後，可使Z(g)的平衡濃度變為0.4M？
(A)0.60 (B)1.2 (C)1.4 (D)2.8。
17. 在實驗室中，將裝有等量NO2(g)的兩支用橡皮塞封口之試管(試管1與試管2)，同 時浸放在室溫水中，並使兩支試管內的反應：2NO2(g) N2O4(g)皆達平衡，此時兩 支試管內的顏色為深淺相同的紅棕色。若把試管1移入0℃的冰水中，而將試管2
移入100℃的沸水中，當上述兩支試管內的反應均達平衡後，觀察試管內的顏色
變化，發現試管1的紅棕色變淡，而試管2的紅棕色變深。則有關此反應系統：
2NO2(g) N2O4(g)的敘述，下列何者正確？
(A)將反應系統溫度降低，其平衡常數值變大 (B)將反應系統溫度升高，其平衡常數值不變 (C)NO2(g)為無色
(D)反應：2NO2(g)→N2O4(g)為吸熱反應。
18. 下列與水有關的敘述，何者正確？(原子量：Na＝23.0，H＝1.0，O＝16.0；理想氣
體常數＝0.0821 atm‧L / mol‧K)
(A)在27℃、1.00atm下，2.30公克鈉金屬與純水充分反應後，若將氫氣視為理想
氣體，則理論上可產生氫氣1.23公升
(B)在任何壓力下，水的沸點都是100℃
(C)主成分為硬脂酸鈉的肥皂，若以其在硬水中洗滌衣服，其洗滌效果會比在軟水 中好
(D)長期喝到被汞汙染的水，會造成烏腳病。
19. 下列有關凝相物質的敘述，何者正確？
(A)氯化鉀在常溫常壓下屬於分子固體，具有延展性且硬而脆
(B)在純鍺晶體中加入少量的磷，可以構成P型半導體
(C)玻璃在常溫常壓下，是屬於結晶形固體
(D)超導體物體若出現超導特性，則具有零電阻和反磁性特徵。4。
20. 下列關於二氧化碳的敘述，何者正確？(原子量：C＝12.0，O＝16.0，Ca＝40.0) (A)將3.00M鹽酸水溶液20.00毫升與1.00公克純碳酸鈣固體均勻混合，經完全
反應後，理論上可產生0.880公克二氧化碳
(B)白天豔陽下，溫室房中種有綠色植物，其二氧化碳含量會因為植物進行光合作 用而增加
(C)舞台上用來營造白霧特殊效果的乾冰，是固態的二氧化碳
(D)將二氧化碳氣體通入澄清的氫氧化鈉水溶液中，會產生混濁物，此方法可用來 檢測二氧化碳的存在。5。
21. 在25℃、1大氣壓下，關於反應：C(s)＋2H2(g)→ CH4(g) △ H＝－17.89kcal的敘述，
下列何者正確？(已知C(s)的標準莫耳生成熱為零) (A)此反應也可以表示成C(s)＋2H2(g)＋17.89kcal→CH4(g)
(B)CH4(g)的標準莫耳生成熱為17.89kcal / mol
(C)生成物的熱含量總和會大於反應物的熱含量總和
(D)依據上述反應方程式，若生成5.000mol CH4(g)時，將會放出89.45kcal的熱量。
22. 在實驗室進行化學實驗時，有關實驗操作的敘述，下列何者正確？
(A)因為口渴，所以在實驗室中，可允許一邊喝飲料且一邊做實驗
(B)水銀溫度計不慎被打破，水銀掉落在實驗桌上，可以在水銀上撒硫磺粉，使其 作用生成硫化汞後除去
(C)進行酸鹼滴定時，玻璃栓塞型滴定管比橡皮玻璃珠型滴定管更適用於裝入氫氧 化鈉標準溶液
(D)以天平稱取試藥時，在天平旁有掉落藥品，可直接用手拿起後放入藥品瓶內。
23. 在25℃、1.00大氣壓下，某生於錐形瓶中加入50毫升蒸餾水與0.5公克二氧化錳，
然後緩慢加入34.00毫升10.00%H2O2(aq)，利用排水集氣法收集氧氣，總共收集三 瓶氧氣，每瓶充滿該瓶體積
10
9 的氧氣，每瓶中留有該瓶體積 10
1 的水量，瓶口以 玻璃板蓋住，下列敘述何者正確？
(A)二氧化錳在上述反應中作為限量試劑
(B)取約3公分長度之鎂帶，放置於燃燒匙內，予以燃燒後立即插入第一瓶氧氣中
，則燃燒中的鎂帶會立即熄滅
(C)取一小塊木炭放置於燃燒匙內，燃燒片刻後吹熄火焰，再迅速將之放入第二瓶 氧氣中，使木炭再度起火燃燒，待其熄滅後，取出燃燒匙，蓋上玻璃板予以激 烈震盪後，在此瓶中加入2毫升的澄清石灰水，最後瓶內溶液呈現紅色 (D)取少許硫磺粉放在燃燒匙中點燃，迅速插入第三瓶氧氣中，待其熄滅後，取出
燃燒匙，蓋上玻璃板激烈震盪後，於瓶中投入藍色石蕊試紙，結果發現石蕊試 紙變成紅色。4。
24. 當58.0公克的C4H10(正丁烷)與128.0公克的O2充分反應後，產生CO2和H2O，
下列有關上述反應的敘述，何者正確？(原子量：H＝1.0、C＝12.0、O＝16.0)
(A)將反應式平衡後，若每個化學式的係數皆為最小整數，則係數的總和數值為23
(B)理論上剩下0.385莫耳O2未反應 (C)理論上可產生90.0公克H2O (D)理論上可產生2.46莫耳CO2。
25. 甲與乙兩種理想氣體，若其分子量不同，下列敘述何者正確？
(A)在25℃下，定量甲氣體的壓力為1.0atm，其體積為1.0公升；在同溫下，此氣
體的壓力為2.0atm時，體積為2.0公升
(B)在25℃、1.0atm下，相同體積的甲、乙兩種氣體，含有相同的質量
(C)在27℃下，定量乙氣體的壓力為1.0atm，其體積為1.0公升；在同壓下，若將
此氣體的溫度上升至177℃時，則此氣體的體積變為1.5公升
(D)定量甲氣體在37℃時的壓力為1.0atm，容器體積維持恆定，若溫度上升至148
℃時，則此氣體的壓力變為4.0atm。
26. 某生對同一試樣進行5次重複分析，所得到的測值分別為2.1、1.9、2.0、1.9及
2.1，若這些分析數據的平均偏差為P、標準偏差為Q、測值2.1與真值的絕對誤
差為S及測值1.9與真值的相對誤差為T，已知該試樣真值為2.0，下列何者正確？
(A)Q＝S (B)S＝T (C)T＝P (D)P＝Q。
27. 在室溫下，某148毫克的樣品僅含有CaC2O4‧ H2O及MgC2O4‧ 2H2O，進行熱重 分析時，此樣品由室溫加熱至550℃後，其最終殘留物分別為CaCO3及MgO，樣 品最終重量降為70.5毫克，則該樣品中CaC2O4‧ H2O的重量百分率(%)約為多少？
(原子量：Ca＝40，Mg＝24，C＝12，H＝1，O＝16)
(A)50 (B)40 (C)30 (D)25。
28. 甲水溶液試樣50毫升中含有W毫莫耳的NaOH及X毫莫耳的Na2CO3，乙水溶 液試樣50毫升含有Y毫莫耳的Na2CO3及Z毫莫耳的NaHCO3，以雙指示劑滴定 法分別滴定此兩試樣，取甲水溶液試樣50毫升需滴入0.10M的鹽酸水溶液24.00 毫升，恰到達酚酞滴定終點，而另需再滴入0.10M的鹽酸水溶液11.00毫升，恰 到達甲基橙滴定終點。取乙水溶液試樣50毫升需滴入0.10M的鹽酸水溶液12.00 毫升，恰到達酚酞滴定終點，而另需再滴入0.10M的鹽酸水溶液25.00毫升，恰 到達甲基橙滴定終點。若水溶液試樣中其他成分不干擾雙指示劑滴定，則W＋X
＋Y＋Z之值為何？
(A)4.9 (B)6.0 (C)6.5 (D)7.2。
29. 以碘酸氫鉀(KH(IO3)2)水溶液標定某Na2S2O3水溶液，取體積莫耳濃度0.0080M的 碘酸氫鉀水溶液20.0毫升，加入過量KI並酸化處理後，再加入澱粉指示劑，以 該Na2S2O3水溶液滴定，滴入19.20毫升，恰到達滴定終點。取某漂白粉(主要成
分為Ca(OCl)Cl，且漂白粉中其他成分不會干擾滴定)1.42公克溶於50.0毫升純水
中，加入過量KI並酸化處理後，再加入澱粉指示劑，接著以該Na2S2O3水溶液加 以滴定，滴入20.00毫升，恰到達滴定終點。(相關水溶液中的反應式：OCl－＋ 2I－＋2H＋→ I2＋Cl－＋H2O及I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－)，則該漂白粉的有效氯含 量(重量百分率Cl2%)為何？(原子量：Cl＝35.5)
(A)2.0% (B)2.5% (C)5.0% (D)10%。
30. 某含碳酸鈣的固體試樣100.0毫克，以鹽酸完全酸化溶解並去除干擾物質後，加
入草酸銨使鈣成分完全形成草酸鈣(CaC2O4)沉澱，將沉澱物完全過濾分離，再以 稀鹽酸將草酸鈣沉澱完全溶解為草酸(H2C2O4)。接著以0.020M的KMnO4標準液 滴定此H2C2O4水溶液，當滴入20.00毫升，恰到達滴定終點，則該含碳酸鈣的固 體試樣中含鈣的重量百分率(%)為何？(原子量：Ca＝40)
(A)6.4 (B)16 (C)20 (D)40。
31. 以某二鉻酸鉀(K2Cr2O7)水溶液滴定50毫升0.010 M硫酸亞鐵銨(Fe(NH4)2(SO4)2‧
6H2O)水溶液，滴入20.00毫升，恰到達滴定終點。若某鐵礦試樣100毫克，以濃
鹽酸完全溶解並將Fe3＋完全還原為亞鐵離子(Fe2＋)後，以此二鉻酸鉀水溶液進行 滴定(僅有Fe2＋會與二鉻酸鉀發生反應)，當滴入20.00毫升，恰到達滴定終點，則 該鐵礦試樣中含Fe的重量百分率(%)為何？(原子量：Fe＝56)
(A)14 (B)28 (C)42 (D)56。
32. 以某乙二胺四乙酸(EDTA)水溶液滴定20.00毫升0.010M鈣離子標準液，加入適量 pH10緩衝溶液及以EBT當指示劑，滴入10.00毫升EDTA水溶液，恰到達滴定 終點。某含碳酸鈣的固體試樣100毫克，以鹽酸完全酸化溶解並去除干擾物質後，
加入純水稀釋至總體積為100毫升，加入適量pH10緩衝溶液及以EBT當指示劑，
接著以此EDTA水溶液滴定，滴入25.00毫升，恰到達滴定終點，則該含碳酸鈣 的固體試樣中含鈣的重量百分率(%)為何？(原子量：Ca＝40)
(A)10 (B)20 (C)25 (D)40。
33. 有關Ca2＋、Sr2＋及Mg2＋這些離子之沉澱、分離與定性分析的敘述，下列何者正 確？
(A)在離心管中置入3毫升含有Ca2＋、Sr2＋及Mg2＋(三者濃度均為0.1M)的水溶液
，若加入10滴0.05M (NH4)2HPO4及足量濃氨水使水溶液呈鹼性並充分攪拌完 全反應後，則僅生成Mg3(PO4)2沉澱
(B)在離心管中置入3毫升含有Ca2＋、Sr2＋及Mg2＋(三者濃度均為0.1M)的水溶液
，若加入5滴2M (NH4)2CO3及足量濃氨水使溶液呈鹼性並充分攪拌反應後，
則僅生成MgCO3沉澱
(C)於一離心管中置入Ca3(PO4)2沉澱0.05公克，逐滴滴入10滴濃CH3COOH，充 分攪拌反應後，加入純水至總體積約3毫升，可使沉澱溶解
(D)在離心管中置入3毫升含有Ca2＋、Sr2＋及Mg2＋(三者濃度均為0.01M)的水溶 液，滴入5滴1M (NH4)2SO4，充分攪拌並水浴加熱3分鐘，則可生成CaSO4、 SrSO4及MgSO4沉澱。
34. 有關陰離子之分離與定性分析的敘述，下列何者正確？
(A)一離心管中置入Na3AsO4、Na2C2O4及NaF(三者濃度均為0.2M)之2毫升水溶 液，逐滴滴入5滴2M Ca(CH3COO)2水溶液，並充分攪拌直到沉澱完全，可生 成CaC2O4及CaF2沉澱，但無法生成Ca3(AsO4)2沉澱
(B)將僅含有CaC2O4及CaF2的沉澱，以純水洗淨後，加入10滴1.5M H2SO4水溶 液，並水浴加熱1分鐘，再加入2滴0.01M KMnO4水溶液，並充分攪拌反應 後，若溶液顏色由紫色變為極淺的紅色，則可驗證C2O42－的存在
(C)於離心管置入含有CrO42－及SO42－(濃度均為5.00 mg / mL)之1毫升水溶液，
逐
滴滴入5滴1M Ba(CH3COO)2水溶液，並充分攪拌直到沉澱完全，接著離心，
可得到顏色皆為白色的BaCrO4及BaSO4沉澱
(D)將僅含有BaCrO4及BaSO4的沉澱，以純水洗淨後，逐滴滴入5滴3M HCl水 溶液，並充分攪拌反應後，則BaCrO4沉澱仍然存在，但BaSO4沉澱會被溶解。
35. 有關陰離子之分離與定性分析的敘述，下列何者正確？
(A)一離心管中置入Na2S、K4Fe(CN)6及K3Fe(CN)6(三者濃度均為0.2 M)之3毫升 水溶液，逐滴滴入5滴1M Cd(CH3COO)2水溶液10滴，並充分攪拌直到反應 完全，可生成CdS及Cd2Fe(CN)6沉澱，但無法生成Cd3[Fe(CN)6]2沉澱
(B)將Cd3[Fe(CN)6]2沉澱物放入離心管中，加入3滴3M HCl水溶液及3滴1M FeCl2
水溶液，充分攪拌反應後，可得藍色的Fe3[Fe(CN)6]2沉澱，以驗證Fe(CN)64－
的存在
(C)一離心管中置入Na2S2O3、KI及KBr(三者濃度均為0.1M)之3毫升的待測樣品 水溶液，逐滴滴入5滴Ag(CH3COO)飽和水溶液後，再逐滴滴入3M HNO3水 溶液使溶液呈酸性，充分攪拌直到反應完全，以水浴加熱2分鐘，若沉澱物的 顏色由白色變為棕色，最後變為黑色，則可驗證待測樣品水溶液中有S2O32－的 存在
(D)一離心管中置入NaBO2、NaNO2及NaNO3(三者濃度均為0.1M)之3毫升待測 樣品水溶液，加入等體積含0.1M尿素的鹽酸水溶液，充分攪拌使反應完全，
若溶液中有氣泡(NO2)逸出，則可驗證待測樣品水溶液中NO3－的存在。
36. 人體血液中的運鐵蛋白(Transferrin)可結合兩個鐵離子成為紅色的飽和運鐵蛋白，
並運送到人體需要鐵離子的部位發揮功能，例如供給骨髓合成血紅素等。在緩衝 溶液中，已知100 %完全結合兩個鐵離子的運鐵蛋白(在此稱為飽和運鐵蛋白)的水 溶液，經可見光與紫外線吸收光譜儀量測發現其最大吸收峰出現在470 nm，取某 未知濃度含飽和運鐵蛋白的水溶液(甲水溶液)50.0毫升，以相同緩衝溶液稀釋至
100.0毫升，於470 nm處測得吸光值為0.50，另取此未知濃度含完全結合兩個鐵
離子的飽和運鐵蛋白的水溶液(甲水溶液)40.0毫升，加入10.0毫升含飽和運鐵蛋
白濃度為0.05 ppm的水溶液(乙水溶液)後，以相同緩衝溶液稀釋至100.0毫升且均
勻混合後，於470 nm處測得吸光值為0.60，則此未知含飽和運鐵蛋白的水溶液(甲 水溶液)中的飽和運鐵蛋白濃度(ppm)為何？(實驗中所用樣品槽的光徑均相同，結 合兩個鐵離子的100 %飽和運鐵蛋白均溶於相同的緩衝溶液中)
(A)0.025 (B)0.050 (C)0.25 (D)0.50。
37. 已知紅色素會吸收470nm～500nm波長之藍綠光，黃色素會吸收420nm～440nm
波長之藍紫光，有一弱酸(HA)，經可見光與紫外線吸收光譜儀量測發現此弱酸未 加入NaOH時最大吸收峰出現在490nm(當pH＝3.0時)，當逐滴滴入NaOH水溶 液使pH值由3.0慢慢改變為8.0且此弱酸(HA)完全轉變為其共軛鹼(A－)，其可見 光與紫外線吸收光譜在490nm的吸收峰會逐漸下降至最後消失(當pH＝8.0時)，
同時另一430nm的吸收峰會出現並逐漸上升，下列敘述何者正確？
(A)此弱酸HA的共軛鹼A－，其水溶液的可見光與紫外線吸收光譜在430nm有吸
收峰
(B)弱酸(HA)水溶液呈藍綠色
(C)此弱酸HA的共軛鹼A－，其水溶液的可見光與紫外線吸收光譜在490nm有吸
收峰
(D)此弱酸HA的共軛鹼A－，其水溶液呈藍紫色。
38. 關於光譜分析的敘述，下列何者正確？
(A)紅外光吸收光譜儀常用於測得分子化合物中所含各元素的比例 (B)可見光與紫外線吸收光譜常用於分析得知化合物的結構
(C)原子吸收光譜儀儀器構造中包括光源、原子化裝置、分光裝置及偵檢器等，可 針對金屬元素進行定量分析
(D)原子發射光譜儀常用於偵測待測物之放射光譜，光譜儀中不需要激發裝置。
39. 含有紅色與黃色兩種分子化合物的某試樣，以逆相式液相層析儀的管柱進行分 離，其中紅色化合物之極性較黃色化合物大，下列敘述何者正確？(分配係數 (distribution coefficient)K＝單位靜止相中之溶質量/單位移動相中之溶質量) (A)紅色化合物之分配係數(distribution coefficient , K)較黃色化合物大 (B)黃色化合物在管柱中之停滯時間較紅色化合物長
(C)紅色化合物在管柱之停滯時間將因移動相的極性增加而下降 (D)黃色化合物在管柱之停滯時間將因移動相的極性增加而下降。
40. 關於氣相層析儀之操作與應用，下列敘述何者正確？
(A)相同長度的分離管柱，分離管柱理論板高越大，其分離效果越好 (B)氧氣是常用的載體氣體，以攜帶樣品經過靜止相進行分離
(C)使用火焰游離偵檢器(FID)時，樣品會被破壞，不可以分離後收集再使用 (D)使用熱傳導度偵檢器(TCD)時，當樣品在偵檢器中會游離而產生電子，此電子
經收集器時會被吸收而產生訊號。
41. 某水溶液試樣僅含有氯化鈉及氯化鎂，二者濃度均為0.01M，在25℃下，將此試
樣中鈉離子和鎂離子經過陽離子交換樹脂(RSO3H)進行離子交換後，接著以純水作 為沖洗液(流動相)進行沖洗，若改變沖洗液(流動相)之實驗條件，下列何者可以最 有效自離子交換樹脂管柱中把鈉離子和鎂離子沖洗出來？
(A)在流動相中加入鹽酸，使其成為0.01M的鹽酸水溶液
(B)在流動相中加入NaOH，使其成為0.01M的NaOH水溶液 (C)降低流動相之流速
(D)將流動相的溫度下降至10℃。
42. 在25℃時，若NH4＋(aq) NH3(aq)＋H＋(aq)反應之pKa＝9.2。在相同溫度下，由氨 與氯化銨配製1.0公升且氨與氯化銨濃度總和均為0.1M的4瓶水溶液甲、乙、丙
及丁，其pH值分別為7、8、9及10，其緩衝能力由強至弱的排列順序，下列何
者正確？
(A)甲＞乙＞丙＞丁 (B)丁＞丙＞乙＞甲 (C)丙＞丁＞乙＞甲 (D)丙＞乙＞丁＞甲。
43. 有關分子之紅外光吸收光譜分析的敘述，下列何者正確？
(A)以紅外光激發待測分子，可使電子能階由基態被提升到激發態，並分析待測分 子所放射的紅外線波數，常用以鑑定待測分子之官能基種類
(B)在分子之紅外光吸收光譜分析中，O－H(無氫鍵情況)的鍵結伸張頻率大於S－
H的鍵結伸張頻率
(C)在2800～3600cm－1出現之吸收峰屬於指紋區，若與標準光譜圖吸收帶相同，
可證明為相同物質
(D)可依循朗伯－比爾定律(Lambert-Beer’s law)，建立標準檢量線以進行紅外光吸 收光譜的定性分析。
44. 在定性及定量分析中，有關Co2＋及Fe3＋金屬離子之敘述，下列何者正確？
(A)取1毫升0.05M Fe3＋水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1毫升含有NH3及 NH4Cl之濃度均為0.5M的水溶液，可反應得到主要產物Fe(OH)3沉澱
(B)取1毫升0.05M Co2＋水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1毫升含有NH3及 NH4Cl之濃度均為0.5M的水溶液，可反應得到主要產物Co(OH)2黑色沉澱 (C)取1毫升0.05M Co2＋水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1毫升1.0M NH4SCN
的酒精溶液，在兩液層之界面會反應生成粉紅色環的Co(SCN)2產物
(D)在直接伏哈德法(Volhard method)中，常以Fe 3＋與CN－生成FeCN2＋之血紅色 錯
離子，判定滴定終點，以定量Ag＋含量。
45. 有關乙二胺四乙酸(EDTA)之敘述，下列何者正確？
(A)在pH10.0的緩衝溶液中，一個EDTA可結合六個鈣離子形成主要錯離子產物
(B)以EDTA進行某金屬離子滴定時，在強鹼水溶液中，若此金屬離子易產生金屬 的氫氧化物，則不適合在此pH下用EDTA進行此金屬離子的滴定
(C)當含鈣離子水溶液的pH越小時，EDTA與鈣離子結合的能力越強
(D)EDTA之二鈉鹽與水溶液中鈣離子螯合時，其顏色由無色轉變為藍色。
46. 有關各種分析方法的敘述，下列何者正確？
(A)原子吸收光譜法及原子發射光譜法，其分析方法的應用，主要是進行分子化合 物的定量分析
(B)直接滴定分析法，可利用滴定過程之顏色、沉澱等變化，確定滴定反應的終點
，進行酸鹼中和、氧化還原、錯合物或沉澱滴定，以進行待測物的定量分析 (C)離子層析法主要應用於含有多種分子化合物的樣品，進行其組成的定性分析 (D)紅外光吸收光譜法可依據樣品分析所得圖譜與標準品的放射光譜進行波峰比
對，由比對結果判定可能之待測物組成。
47. 有機化合物可吸收足夠能量發生能階間的電子轉移，已知存在的四種分子電子躍 遷分別為：σ →σ *、π→π *、n→σ *、n→π *，下列何種化合物在吸收足夠能 量時，分子內電子最可能同時存在有上述四種能階間的電子轉移？
(A)正己烷 (B)苯 (C)醋酸 (D)四氯化碳。
48. 關於熔球試驗之敘述，下列何者正確？
(A)定性分析的熔球試驗又稱硼砂珠試驗，當將硼砂加熱所形成的熔球主要成分為 偏硼酸鈉，偏硼酸鈉的化學式為Na2B4O7‧ 10H2O
(B)當CuO及MnO2進行熔球試驗時，二種金屬氧化物分別在氧化焰中灼燒，冷卻 下來之後觀察其硼砂珠的顏色，二者皆為無色
(C)熔球試驗時，需將本生燈火焰之內焰調為紫紅色，外焰調為藍色
(D)當Fe2O3進行硼砂珠試驗時，取兩Fe2O3試樣分別在還原焰與氧化焰中進行灼 燒，冷卻下來之後觀察其硼砂珠的顏色會有不同。
49. 有關化合物水溶液的反應，下列何者正確？
(A)取0.1M的碳酸鈉水溶液1毫升置入一試管中，逐滴滴入0.1M的氯化鈣水溶 液1毫升，混合均勻後，會生成白色沉澱物
(B)將0.1M的硝酸水溶液1毫升置入一試管中，逐滴滴入0.1M的氯化鋇水溶液 1毫升，混合均勻後，會生成白色沉澱物
(C)將0.1M的硝酸銀水溶液1毫升置入一試管中，逐滴滴入0.1M的碘化鉀水溶液 1毫升，混合均勻後，會生成白色沉澱物
(D)將0.001M碘酸鉀水溶液1毫升置入一試管中，逐滴滴入用硫酸酸化的0.5M
碘離子水溶液1毫升，混合均勻後，會生成無色碘固體結晶。
50. 有關離子的試驗，下列何者正確？
(A)取1毫升1M Na2CO3水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1毫升6M HCl水溶 液，混合均勻後，以手搧聞會有醋酸味
(B)取1毫升0.5M Na2SO4水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1毫升6M HCl水 溶液，再滴入6滴1M BaCl2水溶液，混合均勻後，會立刻明顯冒出無色無味 的氣泡
(C)取1毫升2M醋酸鈉水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1毫升3M H2SO4水 溶液，混合均勻後，在沸水浴加熱此試管30秒，會生成白色沉澱
(D)取1毫升0.5M Na2HPO4水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入6M HNO3水溶液 至試樣水溶液呈酸性，混合均勻後，再加入1毫升0.25M (NH4)2MoO4水溶液
，攪拌均勻，經水浴加熱後靜置，會有黃色沉澱生成。
化工群專業(一)－【解答】
1.(D) 2.(B) 3.(D) 4.(BD) 5.(C) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 9.(D) 10.(B) 11.(C) 12.(A) 13.(B) 14.(D) 15.(A) 16.(D) 17.(A) 18.(A) 19.(D) 20.(C) 21.(D) 22.(B) 23.(D) 24.(D) 25.(C) 26.(A) 27.(A) 28.(A) 29.(C) 30.(D) 31.(B) 32.(B) 33.(C) 34.(B) 35.(C) 36.(A) 37.(A) 38.(C) 39.(B) 40.(C) 41.(A) 42.(C) 43.(B) 44.(A) 45.(B) 46.(B) 47.(C) 48.(D) 49.(A) 50.(D)
110 學年度四技二專統一入學測驗 化工群專業(一) 試題詳解
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[CH3COOH]＝0.05M；[CH3COONa]＝0.05M
∴ 1.8×10－5＝
05 . 0
05 . 0 ] H
[ ＋ ∴ [H＋]＝1.8×10－5 PH＝4.74
(D)加入鹼液；反應向右，[CH3COO－]增加
2. (B)強酸滴定弱鹼，指示劑甲基橙比酚酞適合。
3. (A)四面體；(B)SP；(C)雙芽型。
4. (B)氧化數不變；(D)CH3CHO(l)＋2Cu2+(aq)＋5OH－(aq)→CH3COO－(aq)＋Cu2O(s)＋ 3H2O(l)。
5. (C)醛糖。
6. (B)苯磺酸；(C)熱固性；立體分子；(D)加成聚合。
7. ( 2 1 ) 1
4
＝ 16 1 (倍) 8. Zn＋Cu2＋→Zn2＋＋Cu
△ E＝1.1－
2 0591 .
0 log
04 . 0
16 .
0 ＝1.08(V) 9.
8 . 0
10 ) 30 1 . 0 70 1 . 0
( － －3 ＝5×10－3
10. 0.5m C6H12O6(aq)109g含C6H12O6：
180 5 . 0 1000
180 5 . 0
＋ ×109＝9(g)
[M]＝ 0.5 180) 1 9 . 0 1 ( ＋
＝0.3M 11. (90.7 68.3) (74.7 68.3)
100 ) 3 . 68 7 . 74 (
－
－
－
－ ＝40
12. 甲、乙、丙、丁分別為N、Mg、Si、K；(B)丁；(C)丁；(D)甲。
13. 原子序：27＋2＝29；
(A)29；(B)63－29＝34；(C)29；(D)1s22s22p63s23p64s13d10。 14. (D)Q、R、X、Z分別為C、O、Mg、Cl；ZX可形成MgO。
15. (A)同時加快逆反應速率。
16. KC＝
4 . 0 3 . 0
2 . 0 2
＝
3 1 加入xMQ再平衡時
3 1 ＝
) 1 4 . 0 )(
1 x 3 . 0 (
4 . 0 2
－
－
＋ ∴ x＝1.4M
加入Q mole數為1.4×2＝2.8mol 17. (B)變小；(C)紅棕色；(D)放熱。
18. (A)nH2 ＝ 23
3 . 2 ×
2
1 ＝0.05mol，V＝
1
300 082 . 0 05 .
0 ＝1.23(L)；(B)1atm下才100
℃；(C)在硬水會沉澱，效果差；(D)水喉病。
19. (A)離子固體，無延展性；(B)N型；(C)非結晶形固體。
20. (A)CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O 100
1 3×0.02
∴CaCO3限量；生成(O2：0.01mol)，0.01×44＝0.44g；
(B)光合作用降低CO2含量；
(D)加入Ca(OH)2產生白色混濁。
21. (A)C(s)＋2H2(g)→CH4(g)＋17.89kcal；(B)－17.89；(C)小於；(D)5×17.89＝89.45kcal 22. (A)不允許；(C)NaOH會腐蝕玻璃；(D)不可直接用手拿。
23. (A)催化劑；(B)會燃燒更烈；(C)白色。
24. (A)2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O，2＋13＋8＋10＝33；
(B)
10 4H
nC ＝
58
58 ＝1mol
O2
n ＝
32
128 ＝4mol
氧限量 ；
(C) 13
410 ×18＝55.4g；
(D) 13
48 ＝2.46(莫耳) 25. (A)
2
11 ＝0.5atm；(B)相同分子數；(C) 300
1 ＝
400
V2 ∴ V2＝1.5(公升)；
(D) 310
1 ＝
421
P2 ∴ P2＝1.36atm 26. (2.1×1.9＋2.0＋1.9＋2.1)÷4＝2.0
P＝(0.1＋0.1＋0＋0.1＋0.1)÷4＝0.1
Q＝ 4
) 1 . 0 (
4 2
＝0.1 S＝2.1－2.0＝0.1 T＝ 2.0
) 9 . 1 0 . 2
( －
＝0.05 27. (148－70.5)＝x(
146
46 )＋(148－x)(
148 108 )
∴x≒ 74
%＝ 148
74 ＝50%
28. W＝0.1×(24－11)＝1.3 X＝0.1×2×11×
2
1 ＝1.1 Y＝0.1×2×12×
2
1 ＝1.2 Z＝0.1×(25－12)＝1.3
∴ W＋X＋Y＋Z＝4.9
29. (0.008×2)×20×6＝[Na2S2O3]×19.2 [Na2S2O3]＝0.1M
Cl2%＝ 2
71 1 1000 1 20 .
0
×100%＝5%
30. Ca%＝
100
2 40 1 5 20 02 .
0
×100%＝40%
31. [K2Cr2O7]＝
6 20
50 01 . 0
＝4.2×10－3
Fe%＝ 100
6 20 ) 10 2 . 4
( －3 ＝28%
32. 0.01×20＝[EDTA]×10
∴ [EDTA]＝0.02
Ca%＝ 100
40 25 02 .
0 ＝20%
33. (A)三者皆沉澱；(B)三者皆沈澱；(D)只有SrSO4沉澱。
34. (A)Ca3(AsO4)2會沈澱；(C)BaCrO4黃色沈澱；(D)BaCrO4溶解，BaSO4不會溶解。
35. (A)會有Cd3[Fe(CN)6]2沉澱；(B)驗證Fe(CN)63－存在；(D)證明NO2－存在。
36.
100 10 05 . C 0 4 . 0
2C 1
＋
＝ 0.6 5 . 0
∴ C＝0.025(ppm)
37. (B)紅色；(C)430nm有吸收峰；(D)黃色。
38. (A)有機化合物官能基；(B)化合物含量；(D)需要激發裝置。
39. (A)紅色的極性大於黃色，∴ K較黃色小；(B)黃色化合物極性小在逆相式分離時在
管柱停滯時間較紅色素長；(C)增加極性(移動相)，紅色化合物停滯時間增加；
(D)增加極性(移動相)；黃色化合物在管柱停滯時間增加。
40. (A)理論板高越小，相同長度下理論板數越多，分離效果佳；(B)氦氣為最常用載
流氣體，載流氣體進入儀器前需除去O2。 41.
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
H 2 Hg R M g
RH 2
H RNa Na
RH
2 2
以0.01M HCl可最有效把Na＋、Hg2＋沖洗出來 42. pH值越接近pKa，緩衝能力越佳
∴ 丙＞丁＞乙＞甲
43. (A)分子能階；(C)指紋區1300～600；(D)建立標準檢量線以進行分光光度計吸收
光譜的定性分析。
44. (B)Co(OH)2紅色沉澱；(C)Co(SCN)42－藍色；(D)Fe3＋＋SCN－→ FeSCN2＋血紅色
45. (A)一個鈣離子；(C)pH越大；(D)紅色變藍色。
46. (A)金屬；(C)離子化合物；(D)原子放射光譜。
47. (C)醋酸 H
| O
H－C－C
| OH
H
含σ 、π 及n電子。
48. (A)NaBO2；(B)Cu(綠色)，Mn(紫色)；(C)內焰：淡藍色；外焰：淡紫色。
49. (B)無沉澱物；(C)黃色AgI沉澱；(D)紫色。
50. (A)CO2(無味道)；(B)產生BaSO4沉澱；(C)無沉澱，有醋酸味。
