104 學年度四技二專統一入學測驗
化工群專業(一) 試題
1. 下列敘述，何者正確〇 (A)實驗室使用的鉻酸洗滌液，當其顏色變為橙色時，即表示此洗滌液的功用已 失效 (B)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸徐徐倒入水中，並不停攪拌 (C)刻度吸量管使用完後，先以水清洗乾淨，再用丙酮沖洗，最後放入烘箱中烘 乾 (D)洗淨的玻璃器材，其表面可觀察到有「分散附著的水珠」。 2. 在 25℃、1 atm 下，某同學進行金鋼砂比重測定實驗，將一個乾燥後的比重瓶(含 瓶蓋)秤重，質量是 27.381g，於比重瓶的底部平鋪一層金鋼砂，蓋上瓶蓋，再秤 重，質量是 31.721g，然後注滿水，使無氣泡存在，蓋上瓶蓋，以擦拭紙擦乾瓶 身後秤重，質量為 57.698 g，然後將瓶內的水與金鋼砂倒出來，再次充滿水，蓋 上瓶蓋，擦乾瓶身，秤重，質量為 54.718 g。由此實驗數據，金鋼砂之比重最接 近下列何者〇 (A)4.340 (B)3.191 (C)2.598 (D)1.360。 3. 氧化汞加熱分解產生汞金屬與氧氣。將 43.32g 的氧化汞加熱後，完全分解產生 40.12g 的汞金屬與 3.20 g 的氧氣，則 10.83 g 的氧化汞加熱後，完全分解會產生 多少克的汞金屬〇(原子量〆Hg＝200.6，O＝16.0) (A)10.03 (B)7.631 (C)1.605 (D)0.8000。 4. 可利用碳酸氫鈉和硫酸鋁反應產生二氧化碳，來進行滅火，其方程式如下〆a NaHCO3(aq)＋b Al2(SO4)3(aq)→c CO2(g)＋d Na2SO4(aq)＋e Al(OH)3(s)
a、b、c、d 和 e 為平衡後的係數，下列何者正確〇 (A)a 的數值最小 (B)e 的數值最大 (C)a、b、c、d 和 e 的數值依序為 6、1、6、3、2 (D)a＋b＋c＋d＋e＝20。 5. 已知 C(s)＋2H2(g)→CH4(g)，△H＝－74.6 kJ C(s)＋2Cl2(g)→CCl4(g)，△H＝－95.7 kJ H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)，△H＝－92.3 kJ 依據上面方程式，在相同條件下，則 CH4(g)＋4Cl2(g)→CCl4(g)＋4HCl(g)之△H 為多 少 kJ〇 (A)78.0 (B)163.5 (C)－205.7 (D)－262.6。
6. 下列何種原子是 CF2Cl2在平流層中被紫外線分解所產生的，該原子會將平流層
中的臭氧分子分解成為氧分子〇
(A)C (B)F (C)O (D)Cl。
7. 假設下列的氣體皆為理想氣體，則在同溫、同壓、同質量下，何者的體積最大〇 (A)氟氣(F2) (B)氧氣(O2) (C)氫氣(H2) (D)氰氣(Ar)。
8. 在 25℃時，水、乙醇、苯及四氯化碳的飽和蒸氣壓分別為 23.8、59.0、94.0 及 114 torr，則下列何者的沸點最低〇 (A)水 (B)乙醇 (C)苯 (D)四氯化碳。 9. 下列敘述，何者正確〇 (A)純水為強電解質 (B)將水流過氫氧化鋁可以去除水中的臭味 (C)生化需氧量(BOD)值愈小，表示水體受到有機汙染程度愈大 (D)實驗室利用二鉻酸鉀(K2Cr2O7)當氧化劑，來測定水中的化學需氧量(COD)。 10. 某化工廠之廢水中含有 Cu2＋的重量百分率為 0.0005 %，則此廢水中 Cu2＋ 的含 量，最接近下列何者〇 (A)0.5 ppm (B)5 ppm (C)50 ppm (D)500 ppm。 11. 下列原子軌域，何者不存在〇 (A)3f (B)4d (C)5p (D)7s。 12. 下列何種氫原子光譜系列，是電子由高能階(n2＝2、3、4、5…)回到基態(n1＝1) 時所放出的光譜線〇 (A)帕申系 (B)巴耳末系 (C)來曼系 (D)布拉克系。 13. 下列液態化合物中，何者的導電度最高〇 (A)SiC (B)NH3 (C)HCN (D)MgO。 14. 在一大氣壓下，下列分子量相近的化合物中，何者沸點最低〇 (A)SiH4 (B)PH3 (C)H2S (D)HCl。 15. 下列何者為二級反應速率常數的單位〇(M 為體積莫耳濃度 mol/ L，s 為秒) (A)M－1s－1 (B)s－1 (C)Ms－1 (D)M2s－1。 16. 反應 2A＋2B→C 的反應機制是 (1)A＋B→D(慢) (2)D＋B→E(快) (3)A＋E→C(快) 下列何者為此反應的速率定律式〇
17. A(g)＋2B(g) C(g)為放熱反應，於 500 K 和 100 atm 下達成平衡，其 Kp為 0.2。請 問〆其 Kc值最接近下列何者〇(理想氣體常數 R＝0.082 atm〃L/mol〃K) (A)150 (B)300 (C)600 (D)1200。 18. 25℃時，下列四種溶液的酸度由強到弱的排列順序為何〇(KW＝1.0×10 －14 ) 甲溶液〆pH＝11， 乙溶液〆pOH＝4， 丙溶液〆[OH－ ]＝1.0×10－10M， 丁溶液〆[H＋ ]＝1.0×10－12M (A)甲＞乙＞丙＞丁 (B)丙＞乙＞甲＞丁 (C)乙＞甲＞丙＞丁 (D)丁＞甲＞乙＞丙。 19. 下列何組酸、鹼或鹽的混和水溶液，無法形成緩衝溶液〇 (A)HCl＋NaOH (B)Na2CO3＋NaHCO3
(C)NH4OH＋NH4Cl (D)CH3COOH＋CH3COONa。
20. 關於氧化數的敘述，下列何者錯誤〇
(A)S8中，S 的氧化數為 0 (B)NaH 中，H 的氧化數為－1
(C)H2O2中，O 的氧化數為－2 (D)NaCl 中，Na 的氧化數為＋1。
21. 下列有關碳及其化合物的敘述，何者錯誤〇 (A)鑽石與石墨皆為碳的同素異形體 (B)固態的二氧化碳俗稱乾冰，可做為冷凍劑 (C)一氧化碳為無色，具有臭味的強毒性氣體 (D)二氧化碳是造成溫室效應的因子之一。 22. 鼓風爐煉鐵的相關反應式如下〆 2C(s)＋O2(g)→2CO(g)
Fe3O4(s)＋4CO(g)→3Fe(s)＋4CO2(g)
Fe2O3(s)＋3CO(g)→2Fe(s)＋3CO2(g)
有關鼓風爐煉鐵的敘述，下列何者錯誤〇 (A)反應式中的 C(焦炭)為氧化劑 (B)焦炭先氧化成一氧化碳(CO) (C)一氧化碳將氧化鐵還原成金屬鐵 (D)鑄成的鐵為生鐵，質硬且脆。 23. 有關α、β、γ三種放射線，下列敘述何者錯誤〇 (A)α射線穿透力最小 (B)β射線帶負電荷 (C)γ射線不帶電荷 (D)不受電場影響者為α射線。
24. 有關油脂的敘述，下列何者錯誤〇 (A)一分子的油脂與高壓水蒸氣共熱，會分解為一分子的甘油與三分子的脂肪酸 (B)油脂與氫氧化鈉作用，可用來製造肥皂 (C)不飽和脂肪酸具有 C＝C 雙鍵，容易酸敗 (D)不飽和油脂經氧化作用，可製造人造奶油。 25. 某醇類分子式為 C4H10O，若不考慮立體異構物，則其結構異構物共有幾種〇 (A)3 (B)4 (C)5 (D)6。 26. 下列哪一種化合物適合使用於第二屬陽離子定性分析的屬試劑〇 (A)CH3CSNH2 (B)(NH4)2SO4 (C)NH4SCN (D)HCl。 27. 欲進行某未知水溶液中金屬陽離子的定性分析前，可採用哪種方式作為初步試 驗〇 (A)石蕊試紙試驗 (B)熔球試驗 (C)沸點上升試驗 (D)硝酸銀溶液點滴試驗。 28. 水溶液定性分析時，觀察加入硝酸(HNO3)和鉬酸銨((NH4)2 MoO4)溶液後是否產 生黃色沈澱物，最適合判定哪一種離子的存在〇
(A)SCN－ (B)NO－3 (C)SO24－ (D)PO34－。 29. 取 1 mL Ba(NO3)2的水溶液，其中 Ba2 ＋ 濃度為 10 mg/mL，則下列敘述何者正確〇 (A)加入 5 滴 2M 的(NH4)2CO3試劑後形成綠色的溶液 (B)加 10 滴濃鹽酸再加 5 滴 1 M 的 K2CrO4試劑產生棕色沈澱 (C)加 10 滴濃鹽酸後於氧化焰中灼燒之焰色試驗呈現深藍色 (D)加 10 滴 0.05 M 的(NH4)2HPO4再加濃 NH3使溶液成鹼性後產生白色沈澱。 30. 有關使用離心機的注意事項，下列敘述何者正確〇 (A)欲分離的離心管只有一支時，應於對稱位置放置一支空的離心管 (B)先設定至最大轉速後再啟動電源 (C)關掉電源應等待至離心機自行停止轉動後，再進行後續步驟 (D)離心過程若有雜音時，應立即以手摩擦方式使離心機停止轉動。 31. 定量分析方法中，做為標定用途的標準品化合物所應具備的條件，下列何者錯 誤〇 (A)高純度 (B)與被標定物具有化學反應計量關係 (C)化學式量小 (D)組成不受濕度變化而改變。
32. 已知 Fe 含量 50.3 %的礦石樣品々以方法 A 分析三次其平均值 49.5 %，標準偏差 2.1 %々以方法 B 分析三次其平均值 51.8 %，標準偏差 4.9 %々有關準確度(accuracy) 和精密度(precision)敘述何者正確〇 (A)方法 A 的準確度和精密度均優於方法 B (B)方法 B 的準確度和精密度均優於方法 A (C)方法 A 的準確度優於方法 B，但方法 B 的精密度優於方法 A (D)方法 B 的準確度優於方法 A，但方法 A 的精密度優於方法 B。 33. 欲使用沈澱方式進行重量分析時應注意的事項，下列敘述何者正確〇 (A)沈澱物的化學式量愈小愈好 (B)沈澱劑的濃度愈大愈好 (C)沈澱劑會選擇性的與待測物產生沈澱 (D)沈澱物的溶解度愈大愈好。 34. 熱重分析顯示 20.15 mg 的 CaC2O4固體加熱至 500℃時，剩餘重量為 15.74 mg， 此時固體的化學式為何〇(原子量〆H＝1.0，C＝12.0，O＝16.0，Ca＝40.0) (A)CaC2O4‧ H2O (B)CaCO3 (C)CaC2O4 (D)CaO。
35. 超微量分析所取用的試樣重量大約為何〇 (A)100～1000 mg (B)10～100 mg (C)1～10 mg (D)10－3～1 mg。 36. 密度為 0.8 g/ mL，重量百分率濃度為 28 %之濃氨水 25 mL，最多可配製 1 M 氨 水多少 mL〇(原子量〆H＝1.0，N＝14.0) (A)70 (B)100 (C)165 (D)329。 37. 於 25℃時，在 0.1 M 醋酸溶液 500 mL 中，加入醋酸鈉 7.38 g，則溶液的 pH 值 約為多少〇(醋酸 Ka＝1.8×10－5 ，原子量〆H＝1.0，C＝12.0，O＝16.0，Na＝23.0) (A)1 (B)5 (C)6 (D)7。
38. Mg(OH)2(s)在 0.25 M Mg(NO3)2水溶液中溶解度約為在 1.0 M Mg(NO3)2水溶液中
之幾倍〇 (A)2 (B)1/2 (C) 2 (D)1/ 2 。 39. 有一 25mL 0.2M 鹽酸與 25mL 0.2M 硫酸的混合液，需使用多少 0.15M 的氫氧化 鈉溶液滴定才能完全中和〇 (A)50 mL (B)100 mL (C)150 mL (D)200 mL。 40. 將 0.16 g K2Cr2O7溶於稀鹽酸，加入過量 KI，反應釋出之 I2以未知濃度 Na2S2O3 溶液滴定至終點，恰需 Na2S2O3溶液 36.0mL，試求 Na2S2O3的當量濃度為多少 N〇 (K2Cr2O7＝294g/mol)反應式如下〆 Cr2O27－＋6I － ＋14H＋ →2Cr3＋ ＋3I2＋7H2O々 I2＋2S2O23－→2I － ＋S4O26－ (A)0.09 (B)0.15 (C)0.18 (D)0.30。
41. 以 Mohr 法滴定 0.40 g 樣品需要 35.0 mL 的 0.010M AgNO3標準溶液，則樣品中 Cl 的含量為多少%〇(原子量〆Cl＝35.5) (A)1.2 (B)3.1 (C)6.2 (D)12。 42. 漂白粉有效氯的分析中，試樣加過量 KI，加酸酸化後以硫代硫酸鈉溶液滴定， 以澱粉做為指示劑，達滴定終點時顏色變化為何〇 (A)無色變粉紅色 (B)橙色變黃色 (C)藍色變無色 (D)無色變藍色。 43. 有一光源的每一個光子能量為 9.0×10－19 J，請問此光源屬於下列何種光〇(蒲朗 克常數 h＝6.626×10－34 Js々光速 C＝3.0×108m/s) (A)X 光 (B)紅外光 (C)紫外光 (D)可見光。 44. 將濃度 1.56×10－4 M 的 KMnO4水溶液置入透光路徑為 1.50 cm 之樣品槽中，以分 光光度計於波長 525 nm 測得之吸光度為 0.25，請問於該波長下，KMnO4之莫耳 吸收係數約為多少〇
(A)1.1×103 L mol－1 cm－1 (B)1.6×103 L mol－1 cm－1 (C)2.1×103 L mol－1 cm－1 (D)2.6×103 L mol－1 cm－1。 45. 關於原子吸收光譜與原子發射光譜的比較，下列敘述何者錯誤〇 (A)兩者皆使用中空陰極管作為光源 (B)兩者的光譜範圍皆可在可見光區 (C)兩者皆可用來分析金屬樣品 (D)原子發射光譜可同時分析多種元素。 46. 關於使用分光光度計進行試液中含鐵的比色定量實驗，下列敘述何者正確〇 (A)因亞鐵離子和鄰二氮菲(1 , 10－phenanthroline)會進行螯合作用，產生錯離 子，因此分光光度計的樣品槽不可用石英為基材，以免影響錯離子的吸光 (B)因錯離子溶液之吸光度與穿透度呈正比關係，故不需用標準溶液製作檢量線 (C)因錯離子為紅色，故其吸光範圍大約在 650～700 nm 左右 (D)鐵標準溶液可用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2 SO4‧ 6H2O]溶於 0.5M 硫酸溶液中 來配製。 47. 關於紫外光及可見光光譜的敘述，下列何者正確〇 (A)一般玻璃材質不適合做為分析紫外光譜的樣品槽 (B)通常狀況下，→*的吸收能量小於π→* (C)氘燈源可產生連續之紫外光及可見光譜，以及一小部分之紅外光譜 (D)含有共軛雙鍵的烯類，其共軛雙鍵的數目越多，其上電子的共振性越強，因 此其光譜吸收越往高能量方向(藍位移)移動。
48. 關於層析法的敘述，下列何者正確〇 (A)層析法是將化合物中各元素分離、定性、及定量的分析方法 (B)層析法中移動相一定為極性，固定相則可為極性或非極性 (C)層析法分為氣相層析法及固相層析法二種 (D)分配係數(k)的大小為決定分離效率的重要因素。 49. 關於濾紙層析法的敘述，下列何者正確〇 (A)分為移動相及固定相，兩者皆可為固體或液體 (B)主要應用於有機物官能基的鑑定 (C)常用之展開劑中，甲苯極性大於丙酮 (D)若試樣含有螢光成分，可用紫外光燈使其顯色。 50. 關於氣相層析法的敘述，下列何者正確〇 (A)由於電子捕獲偵檢器不頇用到火焰燃燒樣品，所以為非破壞性之偵檢器 (B)質譜儀可作為氣相層析儀的偵檢器 (C)於分析過程當中，管柱溫度和樣品之分離效果無關 (D)管柱內固體填充物(載體)一定為極性物質，且極性越大分離效果越好。
104 學年度四技二專統一入學測驗
化工群專業(一) 試題詳解
1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(C) 6.(D) 7.(C) 8.(D) 9.(D) 10.(B) 11.(A) 12.(C) 13.(D) 14.(A) 15.(A) 16.(C) 17.(B) 18.(B) 19.(A) 20.(C) 21.(C) 22.(A) 23.(D) 24.(D) 25.(B) 26.(A) 27.(B) 28.(D) 29.(D) 30.(C) 31.(C) 32.(A) 33.(C) 34.(B) 35.(D) 36.(D) 37.(B) 38.(A) 39.(B) 40.(A) 41.(B) 42.(C) 43.(C) 44.(A) 45.(A) 46.(D) 47.(A) 48.(D) 49.(D) 50.(AB) 1. (A)變成綠色々(C)刻吸不可烘乾々(D)洗淨不能有水珠。 2. D＝ v m ＝ ) 721 . 31 698 . 57 ( ) 381 . 27 718 . 54 ( 381 . 27 721 . 31 － － － － ＝3.191 3. HgO→Hg＋ 2 1 O2 83 . 10 32 . 43 ＝ x 12 . 40 ，x＝10.03
4. 6NaHCO3＋1 Al2(SO4)3→6CO2＋3Na2SO4＋2Al(OH)3
5. CH4 → C＋2H2 △H＝＋74.6 C＋2Cl2 → CCl4 △H＝－95.7 ＋) 2H2＋2Cl2 → 4HCl △H＝－92.3×2 CH4＋4Cl2 → CCl4＋4HCl △H＝－205.7 7. 按 PV＝nRT 體積與莫耳數成正比，故選分子量小。 8. 蒸氣壓大者，其沸點較低，故選 114torr、CCl4。 9. (A)純水是很弱的電解質々(B)活性碳會除臭々(C)BOD 小，有機污染小。 10. 0.0005%＝5×10－6＝5ppm 11. 3f 軌域不存在。 12. 高能階降到 n＝1 是來曼系。 13. 離子化合物在液態時會導電，故選 MgO。 14. (A)SiH4是非極性，分子間作用力小、沸點低。 15. t ] A [ △ △ ＝R＝k[A]2， S M ＝k×M2 k＝ S M 1 1 ＝M －1〄S－1
16. 速率決定步驟是(1)A＋B→D(慢)，故 R＝k[A]1[B]1 17. kp＝kc(RT) △n，0.2＝k c(0.082×500)1 －3 kc＝ 1 ) 500 082 . 0 ( 2 . 0 2 ＝336.2 18. 甲 pH＝11， [H＋]＝10－11 乙 pOH＝4，pH＝10， [H＋ ]＝10－10 丙 [OH－ ]＝10－10， [H＋]＝10－4 丁 [H＋]＝10－12 故丙＞乙＞甲＞丁 19. HCl＋NaOH 無法形成緩衝溶液。 20. H2O2中 O 為－1。 21. (C)CO 是無色、無臭、強毒性氣體。 22. 2C＋O2→2CO，C 的氧化數增加，本身被氧化可以當還原劑。 23. α射線(帶正電)在電場中向負極偏。 24. 不飽和油脂經氫化作用。 25. 醇類 C－C－C－C－OH C－C－C－C C | | OH C－C－C－OH C | C－C－C 共四種 | OH 26. CH3CSNH2(TAA)是第二屬陽離子的沈澱劑。 27. 烷球實驗是預備實驗。 28. 磷酸根和鉬酸銨反應生成黃色鉬酸銨。 29. (A)Ba2＋＋CO32 － →BaCO3白色々(B)Ba2 ＋ ＋CrO42 － →BaCrO4黃色々(C)Ba2 ＋ 焰色是 綠色。 30. (A)不是空試管，要一樣多溶液々(B)慢慢加速々(D)不可用手。 31. (C)標準品的式量要大，減少秤重誤差。 32. A 絕對誤差|49.5%－50.3%|＝0.8% B 絕對誤差|51.8%－50.3%|＝1.5% 故 A 準確度大。 且 A 標準偏差小，精密度高。 33. (A)式量要大々(B)濃度適當稀々(D)沈澱物溶解度要小。
34. CaC2O4(s)→CO(g)＋CaCO3(s) 128 15 . 20 ＝ x 74 . 15 ，x＝100，故 CaCO3 35. 超微量 10－3～1mg。 36. 設可配成 1M NH3(aq)×mL 1M× 1000 x L×17＝25mL×0.8 mL g × 100 28 x＝329mL 37. [CH3COONa]＝ L 5 . 0 mol 82 38 . 7 ＝0.18 CH3COOH CH3COO － ＋H＋ 0.1 0.18 0 －x ＋x ＋x 0.1－x 0.18x x ka＝ ) x 1 . 0 ( x ) x 18 . 0 ( － ＋ ＝1.8×10－5 ，x＝10－5 ＝[H＋]，pH＝5 38. Mg(OH)2 Mg2 ＋ ＋2OH－ 在 0.25M Mg(NO3)2中 －x (0.25＋x)(2x2) 溶解度為 x ksp＝[Mg2 ＋ ][OH－]2＝0.25〄4x2 ＝x2 x＝ ksp 在 1M 的 Mg(NO3)2中溶解度為 y，代入上式
(1＋y)(2y)2＝ksp，4y2＝ksp，y＝
2 ksp 故 y x ＝ 1 2 ，故 2 倍 H2SO4＋HCl＝NaOH 39. 0.15M×x mL×1H＋＝0.2M×25mol×1H＋ ＋0.2M×25×2H＋ x＝100mL 40. Cr2O72 － ＋6I－ ＋14H＋ →2Cr3＋ ＋3I2＋7H2O I2＋2S2O32 － →2I－ ＋S4O62 － 294 16 . 0 ×3×2(S2O32 － 莫耳數)＝xM× 1000 36 L，x＝0.09M N＝0.09M×1e－＝0.09N
41. Mohr Cl－＋Ag＋ →AgCl 莫耳故相等 5 . 35 100 x g 4 . 0 mol＝(0.01M× 1000 35 L)mol x＝ 1000 4 . 0 35 01 . 0 100 5 . 35 ＝3.1，故 3.1% 42. 漂白粉＋KI→I2 I2＋澱粉→藍色 I2＋2S2O32－→2I － ＋S4O62－ (無色) 43. E＝h×r＝ λ hc 9×10－19J＝ nm m 1 nm 10 s m 10 3 JS 10 626 . 6 9 8 34 λ － λ＝ 19 9 8 34 10 9 10 10 3 10 626 . 6 － － ＝2.2×102 ＝220nm 紫外光 44. A＝bc 0.25＝×1.5×1.56×10－4 ＝ 4 10 56 . 1 5 . 1 25 . 0 － ＝1068≒1.1×10 3 45. (A)AAS 使用中空陰極管，AES 則不用。 46. (A)可以使用石英為材質的比色管々(B)要作檢量線々(C)最大吸收波長在 510 左右。 47. (A)玻璃材質不適合作紫外光樣品槽。 48. (A)層析不是將化合物的元素分開々(B)固定性可為極性與非極性々(C)GL 和 LC。 49. (D)試樣中若含有螢光成份，可以使用紫外光燈使其顯色。 50. GC 串聯質譜議，可以把質譜儀當作偵檢器使用。
