高雄市立高雄中學95學年度第一學期 高三化學科 第三次期中考試題(含解答)

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高雄市立高雄中學

95 學度上學期 第三次月考 高三化學科題目卷

一 單選題

(每題 4 分,答錯不倒扣)

1. 下列哪個因素既不能影響反應速率常數,也不能影響平衡常數?  (A)活化能 (B)反應物濃度 (C)反應時溫度 (D)催化劑。

2. 下列三種酸:(a)HF(Ka=6.010-4),(b)H2S(Ka1=1.010-7),(c)CH3COOH(Ka=1.810-5),其酸性強弱排列順序為

(A)b>a>c (B)a>b>c (C)a>c>b (D)c>a>b。 3. 某生為測得氨水的解離常數,他於 25℃作以下實驗: 準確稱取2.14 克 NH4Cl 固體配成 100mL 的水溶液,以 pH 計測得此溶液的 pH 值為 4.7,則氨水的解離常數約為? (A)2×10-8  (B)1×10-5  (C)1×10-9  (D)2×10-5。(log2=0.3,N=14、H=1、Cl=35.5) 4. 25℃時 Ca(OH)2的Ksp 為 3.2×10-5,則Ca(OH)2對水的溶解度為何 (A)0.02M (B)0.002M (C)3.210-6M (D)5.710-3M。 5. 承上題,若 25℃時,純水的解離度為 α,則水在飽和 Ca(OH)2水溶液中的解離度為α 的若干倍? (A) 5×10-6α (B) 2×106α (C) 2.5×10-6α (D) 1.5×10-10α。

6. 氯酸鉀分解的反應:2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g),將0.33mol 的 KClO3置於8.2 公升密閉容器中,於 500K 達平衡

時,測得平衡常數Kp=0.125atm3,同溫下,將系統的體積減半,則平衡時氯酸鉀的分解百分率變為多少%?

(A)25% (B)12.5% (C)50% (D)10%

7. 將 0.069 克的某單質子酸 HA(分子量為 69)溶於 50.0 克水中,所形成水溶液的密度為 1.0g/mL,若測得其凝固點為 -0.056C,則此酸的 Ka值為下列何者?(已知水的 Kf=1.86C/m)

(A)1.010-3 (B)5.010-3 (C)1.010-2 (D)2.010-2

8. 已知 CaSO4之Ksp=4.010-4,(式量 136),將 0.20M CaCl2(aq) 50mL 與 0.20M Na2SO4(aq) 50mL 相混合,下列敘述何

者正確? (A)混合液中[Cl-]=0.10M (B)混合後無沉澱產生 (C)混合後生成 10.88 克 CaSO 4(s) (D)混合液中[Ca2+]=0.01M (E)混合液中[SO 42-]=0.02M。 9. 在 N2O4(g) 2NO2(g)平衡系中,下列哪些方法可使物系之顏色變淺? (A)定容下,升高溫度  (B)定容定溫下加入 N2O4  (C) 定溫下,壓縮體積 (D)定溫定壓下通入 He 10. 有關離子在水溶液中之酸鹼性的敘述,何者錯誤? (A) Al3+

(aq),HSO3-(aq) 均為兩性離子 (B) Ca2+、Sr2+、Ba2+皆為中性陽離子

(C) NH4+、Fe2+、Cu2+皆為酸性陽離子 (D) Cl-、Br-、NO3-皆為中性陰離子

(E) H2PO2-、HCO3-、CH3COO-皆為鹼性陰離子。

11. 平衡物系 H2(g)+I2(g) 2HI(g),定溫下,若原平衡壓力為P,體積為 V,在 to時間,容器體積減半為1/2V,並維持為 1/2V。若溫度維持不變,則此系統壓力與時間的關係為 12. 已知 HCl(g)分解產生H2(g)和Cl2(g)為一吸熱反應,於500C 的平衡常數 (Kc) 為 0.01。若將 1.0 莫耳 HCl(g) 放入體積為 1.0 升,溫度為 500C 的容器中,當反應達到平衡時,HCl(g)、H2(g)、Cl2(g)的分壓比依次為下列哪項? (A)1:1:1 (B)10:1:1 (C)11:1:1 (D)2:1:1

二 多重選擇題

(每題 5 分,每題至少有一個答案,答錯一個選項倒扣題分之 1/5)

13. 有關哈柏法製氨,N2+3H22NH3 ,為放熱反應,下列何項措施對提高氨的產率沒有幫助? (A)加壓 (B)降溫 (C)加催化劑 (D)將生成的 NH3液化,自反應槽中移除 (E)升溫 14. 於醋酸水溶液中加入適量的 D2O 分子,經長時間達平衡後,溶液中存在下列哪些粒子 (A)H+ (B)CH

3COO- (C)CH2DCOOH (D)OD- (E)CH3COOD

15. 25℃時,於 100mL、0.1M 的醋酸水溶液中,作下列何種變化可使溶液的 pH 值上升?(已知醋酸的 Ka=1.810-5)

(A)加少量 NaOH(s) (B)加 100mL、1M 的醋酸水溶液 (C)加水

(D)通入 HCl(g) (E)加 0.01mol NaHCO3(s)

16. 將過量的氯化鉛固體溶於水中達平衡後,下列何種改變,會降低氯化鉛在溶液中的溶解度? (Ksp:PbCl2=210-5、AgCl=1.510-10、PbCO3=7.410-14)

(A)降低溫度 (B)加水於溶液中 (C)於飽和氯化鉛水溶液中通入 HCl(g)

(D)攪拌水溶液 (E)於水溶液中加入 0.1M Na2CO3(aq)

(2)

(A)鹽類為酸鹼中和的產物 (B)相同重量莫耳濃度的 KAl(SO4)2與K3Fe(CN)6的水溶液其凝固點相同 (C)Ba(OH)NO3為鹼式鹽,水溶液為鹼性 (D)Cu(NH3)4SO4屬於複鹽 (E)若一鹽類可視為弱酸弱鹼中和而得的產物,則其水溶液為中性

三 非選擇題

(共 27 分,請於答案卷上指定欄位作答,並請將答案以底線畫出,計算題若未列計算

過程則不予計分

)

1. 已知 25℃時,下列酸的濃度均為 0.1M,解離常數如下,試回答下列問題。 H2SO4(aq) Ka1=極大; Ka2=1.3×10-2 CH3COOH(aq) Ka=1.8×10-5 H3PO4(aq) Ka1=7.0×10-3;Ka2=6.0×10-8;Ka3=4.0×10-13 H3PO2(aq) Ka1=3.0×10-2 HF(aq) Ka=6.0×10-4 H2S(aq) Ka1=1.0×10-7;Ka2=1.2×10-13 (1) 欲以 0.1M NaOH(aq)中和酸的方式配製pH=7.2 的緩衝溶液,最好取 100mL 的上列何種酸(2 分),與多少毫升 0.1M NaOH(aq)混合而得?(2 分) (2) 以上所列的酸與 NaOH(aq)反應所得的各種鹽類中,陰離子的酸解離傾向大於水解傾向者有哪些? (2 分,錯一個扣 1 分,至本小題 0 分為止) (3) 上述所有酸與 NaOH(aq)所形成的正鹽,其鹼性強弱由強至弱依次為何?(2 分,全對才給分) 2. 測量 Ca(OH)2溶度積的實驗過程如下: 一、將2.00 克之 Ca(OH)2(s)加入200 毫升蒸餾水之中,攪拌達飽和後,用已稱重的濾紙(重量為 1.00 克)過濾,濾液 以鋁箔紙密封,沉澱部分以少量丙酮洗滌之,乾燥後稱得Ca(OH)2沉澱及濾紙共重2.778 克,(Ca(OH)2式量=74)。 二、準確量取飽和氫氧化鈣水溶液100mL,加入碳酸鈉 0.50 克,攪拌並加熱至沸騰後,靜置冷卻,如步驟一處理 沉澱物,得沉澱物有0.3 克 三、準確量取飽和氫氧化鈣溶液25mL,以 0.1M 標準鹽酸溶液滴定,達當量點時耗去鹽酸 10.00mL。 (1)實驗中所使用的過濾方法為何?(1 分) (2)以丙酮沖洗沉澱的目的為何(1 分) (3)以步驟一的結果計算氫氧化鈣的 Ksp 值(2 分) (4)以步驟二的結果計算氫氧化鈣的 Ksp 值(2 分) (5)以步驟三的結果計算氫氧化鈣的 Ksp 值(2 分) 3. 某單質子弱酸(Ka=10-3~10-7)之溶液 100 毫升,以 0.5M 氫氧化鈉溶液滴定後得滴 定曲線如右圖示: (1) 由圖形判斷,當量點的 pH 值約為多少?(1 分) (2) 弱酸之共軛鹼的水解常數為何? (2 分) (3) 達當量點時,溶液中的[HA]為何?(2 分)

4. 已知 25℃時,PbCrO4的Ksp=3.010-13、Ag2CrO4的Ksp=2.510-12。25℃之下,於[Pb2+]=0.1M 和的[Ag+]=0.1M

的混合溶液逐滴加入CrO42-水溶液,藉沉澱的方法分離這兩種陽離子。回答下列問題:(共 6 分)

(1) 最先沉澱的陽離子為何?(2 分)此沉澱物的顏色是?(1 分)

(3)

1.(1)

所用的酸為 H 3PO4 (2 分)

需NaOH(aq) 約 150 mL(2 分)

算式:

(2)(2 分) NaHSO4、NaH2PO4

(3) (2 分) Na2S>Na3PO4>CH3COONa>NaF>Na2SO4>NaH2PO2 2.(1) (1 分)水流抽氣過濾 (2) (1 分) 因丙酮揮發性較強,可使沉澱乾燥更快 (3) (2 分) 1.35×10-5 (4) (2 分) 1.08×10-4 (5) (2 分) 3.2×10-5 3.(1)(1 分) 約為 9 (2)(2 分) 1×10-9 (3)(2 分) 9.1×10-6 4.(1) (2)(3 分) 98.8% 陽離子為 Pb 2+ (2 分) 沉澱物顏色 黃 (1 分)

數據

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參考文獻

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