高雄市立高雄中學
95 學度上學期 第三次月考 高三化學科題目卷
一 單選題
(每題 4 分，答錯不倒扣)
1. 下列哪個因素既不能影響反應速率常數，也不能影響平衡常數？ (A)活化能 (B)反應物濃度 (C)反應時溫度 (D)催化劑。
2. 下列三種酸：(a)HF(Ka＝6.010－4)，(b)H2S(Ka1＝1.010－7)，(c)CH3COOH(Ka＝1.810－5)，其酸性強弱排列順序為
(A)b＞a＞c (B)a＞b＞c (C)a＞c＞b (D)c＞a＞b。 3. 某生為測得氨水的解離常數，他於 25℃作以下實驗： 準確稱取2.14 克 NH4Cl 固體配成 100mL 的水溶液，以 pH 計測得此溶液的 pH 值為 4.7，則氨水的解離常數約為？ (A)2×10－8 (B)1×10－5 (C)1×10－9 (D)2×10－5。(log2=0.3，N=14、H=1、Cl=35.5) 4. 25℃時 Ca(OH)2的Ksp 為 3.2×10－5，則Ca(OH)2對水的溶解度為何 (A)0.02M (B)0.002M (C)3.210－6M (D)5.710－3M。 5. 承上題，若 25℃時，純水的解離度為 α，則水在飽和 Ca(OH)2水溶液中的解離度為α 的若干倍？ (A) 5×10－6α (B) 2×106α (C) 2.5×10－6α (D) 1.5×10－10α。
6. 氯酸鉀分解的反應：2KClO3(s) 2KCl(s)＋3O2(g)，將0.33mol 的 KClO3置於8.2 公升密閉容器中，於 500K 達平衡
時，測得平衡常數Kp＝0.125atm3，同溫下，將系統的體積減半，則平衡時氯酸鉀的分解百分率變為多少%？
(A)25% (B)12.5% (C)50% (D)10%
7. 將 0.069 克的某單質子酸 HA(分子量為 69)溶於 50.0 克水中，所形成水溶液的密度為 1.0g/mL，若測得其凝固點為 －0.056C，則此酸的 Ka值為下列何者？(已知水的 Kf＝1.86C/m)
(A)1.010－3 (B)5.010－3 (C)1.010－2 (D)2.010－2。
8. 已知 CaSO4之Ksp＝4.010－4，(式量 136)，將 0.20M CaCl2(aq) 50mL 與 0.20M Na2SO4(aq) 50mL 相混合，下列敘述何
者正確？ (A)混合液中[Cl－]＝0.10M (B)混合後無沉澱產生 (C)混合後生成 10.88 克 CaSO 4(s) (D)混合液中[Ca2＋]＝0.01M (E)混合液中[SO 42－]＝0.02M。 9. 在 N2O4(g) 2NO2(g)平衡系中，下列哪些方法可使物系之顏色變淺？ (A)定容下，升高溫度 (B)定容定溫下加入 N2O4 (C) 定溫下，壓縮體積 (D)定溫定壓下通入 He 10. 有關離子在水溶液中之酸鹼性的敘述，何者錯誤？ (A) Al3+
(aq)，HSO3－(aq) 均為兩性離子 (B) Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋皆為中性陽離子
(C) NH4+、Fe2＋、Cu2＋皆為酸性陽離子 (D) Cl－、Br－、NO3－皆為中性陰離子
(E) H2PO2－、HCO3－、CH3COO－皆為鹼性陰離子。
11. 平衡物系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，定溫下，若原平衡壓力為P，體積為 V，在 to時間，容器體積減半為1/2V，並維持為 1/2V。若溫度維持不變，則此系統壓力與時間的關係為 12. 已知 HCl(g)分解產生H2(g)和Cl2(g)為一吸熱反應，於500C 的平衡常數 (Kc) 為 0.01。若將 1.0 莫耳 HCl(g) 放入體積為 1.0 升，溫度為 500C 的容器中，當反應達到平衡時，HCl(g)、H2(g)、Cl2(g)的分壓比依次為下列哪項？ (A)1：1：1 (B)10：1：1 (C)11：1：1 (D)2：1：1
二 多重選擇題
(每題 5 分，每題至少有一個答案，答錯一個選項倒扣題分之 1/5)
13. 有關哈柏法製氨，N2＋3H22NH3 ，為放熱反應，下列何項措施對提高氨的產率沒有幫助？ (A)加壓 (B)降溫 (C)加催化劑 (D)將生成的 NH3液化，自反應槽中移除 (E)升溫 14. 於醋酸水溶液中加入適量的 D2O 分子，經長時間達平衡後，溶液中存在下列哪些粒子 (A)H+ (B)CH3COO－ (C)CH2DCOOH (D)OD－ (E)CH3COOD
15. 25℃時，於 100mL、0.1M 的醋酸水溶液中，作下列何種變化可使溶液的 pH 值上升？(已知醋酸的 Ka=1.810－5)
(A)加少量 NaOH(s) (B)加 100mL、1M 的醋酸水溶液 (C)加水
(D)通入 HCl(g) (E)加 0.01mol NaHCO3(s)
16. 將過量的氯化鉛固體溶於水中達平衡後，下列何種改變，會降低氯化鉛在溶液中的溶解度？ (Ksp：PbCl2=210－5、AgCl=1.510－10、PbCO3=7.410－14)
(A)降低溫度 (B)加水於溶液中 (C)於飽和氯化鉛水溶液中通入 HCl(g)
(D)攪拌水溶液 (E)於水溶液中加入 0.1M Na2CO3(aq)
(A)鹽類為酸鹼中和的產物 (B)相同重量莫耳濃度的 KAl(SO4)2與K3Fe(CN)6的水溶液其凝固點相同 (C)Ba(OH)NO3為鹼式鹽，水溶液為鹼性 (D)Cu(NH3)4SO4屬於複鹽 (E)若一鹽類可視為弱酸弱鹼中和而得的產物，則其水溶液為中性
三 非選擇題
(共 27 分，請於答案卷上指定欄位作答，並請將答案以底線畫出，計算題若未列計算
過程則不予計分
)
1. 已知 25℃時，下列酸的濃度均為 0.1M，解離常數如下，試回答下列問題。 H2SO4(aq) Ka1=極大； Ka2=1.3×10－2 CH3COOH(aq) Ka=1.8×10－5 H3PO4(aq) Ka1=7.0×10－3；Ka2=6.0×10－8；Ka3=4.0×10－13 H3PO2(aq) Ka1=3.0×10－2 HF(aq) Ka=6.0×10－4 H2S(aq) Ka1=1.0×10－7；Ka2=1.2×10－13 (1) 欲以 0.1M NaOH(aq)中和酸的方式配製pH=7.2 的緩衝溶液，最好取 100mL 的上列何種酸(2 分)，與多少毫升 0.1M NaOH(aq)混合而得？(2 分) (2) 以上所列的酸與 NaOH(aq)反應所得的各種鹽類中，陰離子的酸解離傾向大於水解傾向者有哪些？ (2 分，錯一個扣 1 分，至本小題 0 分為止) (3) 上述所有酸與 NaOH(aq)所形成的正鹽，其鹼性強弱由強至弱依次為何？(2 分，全對才給分) 2. 測量 Ca(OH)2溶度積的實驗過程如下： 一、將2.00 克之 Ca(OH)2(s)加入200 毫升蒸餾水之中，攪拌達飽和後，用已稱重的濾紙(重量為 1.00 克)過濾，濾液 以鋁箔紙密封，沉澱部分以少量丙酮洗滌之，乾燥後稱得Ca(OH)2沉澱及濾紙共重2.778 克，(Ca(OH)2式量=74)。 二、準確量取飽和氫氧化鈣水溶液100mL，加入碳酸鈉 0.50 克，攪拌並加熱至沸騰後，靜置冷卻，如步驟一處理 沉澱物，得沉澱物有0.3 克 三、準確量取飽和氫氧化鈣溶液25mL，以 0.1M 標準鹽酸溶液滴定，達當量點時耗去鹽酸 10.00mL。 (1)實驗中所使用的過濾方法為何？(1 分) (2)以丙酮沖洗沉澱的目的為何(1 分) (3)以步驟一的結果計算氫氧化鈣的 Ksp 值(2 分) (4)以步驟二的結果計算氫氧化鈣的 Ksp 值(2 分) (5)以步驟三的結果計算氫氧化鈣的 Ksp 值(2 分) 3. 某單質子弱酸(Ka＝10－3～10－7)之溶液 100 毫升，以 0.5M 氫氧化鈉溶液滴定後得滴 定曲線如右圖示： (1) 由圖形判斷，當量點的 pH 值約為多少？(1 分) (2) 弱酸之共軛鹼的水解常數為何？ (2 分) (3) 達當量點時，溶液中的[HA]為何？(2 分)4. 已知 25℃時，PbCrO4的Ksp=3.010－13、Ag2CrO4的Ksp=2.510－12。25℃之下，於[Pb2＋]=0.1M 和的[Ag＋]=0.1M
的混合溶液逐滴加入CrO42－水溶液，藉沉澱的方法分離這兩種陽離子。回答下列問題：(共 6 分)
(1) 最先沉澱的陽離子為何？(2 分)此沉澱物的顏色是？(1 分)
1.(1)
所用的酸為 H 3PO4 (2 分)
需NaOH(aq) 約 150 mL(2 分)
算式：
(2)(2 分) NaHSO4、NaH2PO4
(3) (2 分) Na2S>Na3PO4>CH3COONa>NaF>Na2SO4>NaH2PO2 2.(1) (1 分)水流抽氣過濾 (2) (1 分) 因丙酮揮發性較強，可使沉澱乾燥更快 (3) (2 分) 1.35×10－5 (4) (2 分) 1.08×10－4 (5) (2 分) 3.2×10－5 3.(1)(1 分) 約為 9 (2)(2 分) 1×10－9 (3)(2 分) 9.1×10－6 4.(1) (2)(3 分) 98.8% 陽離子為 Pb 2+ (2 分) 沉澱物顏色 黃 (1 分)
