第二次期中考化學

國立師大附中九十八學年度 第一學期第二次期中考 高三 普通班 化學科考卷

一、單選題 (20 題 每題 3 分 共 60 分，答錯不倒扣 )

1. 下列反應中，何者平衡常數KC＝KP RT？

(A) H2(g)＋I2(g)  2HI(g) (B)2C(S)＋O2(g) 2CO(g) (C)2NO(g)＋O2(g)  2NO(g) (D)N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

2~4 為題組

2. 已知CaCO3(s)分解產生CaO(s)和CO2(g)為一吸熱反應，其反應式如下： CaCO3(s) ⇄CaO(s)＋CO2(g)

於 727C的平衡常數 (Kp) 為 0.25atm。若將 0.5 莫耳 CaCO3(s) 放入體積為 8.2 升，溫度為 727C的容器中，當反應達到平衡時，

CaCO3(s) 的分解百分率 (％) 最接近下列哪一選項？(A)1.25％ (B)2.5％ (C)5％ (D)25％ 。

3. 下列哪一個因素會使CaCO3(s) 的分解百分率增高？(A)定容下加入氖氣 (B)容器體積縮小 (C) 添加催化劑 (D)升溫

4. 承 2.，若將容器的體積增加為 16.4 升，最後容器內的敘述何者正確？(A)CO2壓力會變為 0.125atm (B) CaO的量會增加 (C)平衡常

數會變小 (D) CaCO3(s) 的分解百分率不變。

5.已知 25℃時，Mn(OH)2、Cd(OH)2 的溶度積常數分別為 2×10

-13

及 6×10-15

，同溫下此兩個化合物之飽和水溶液，哪一個的pH值最

大？(A) Mn(OH)2 (B) Cd(OH)2 (C) 一樣大 (D)無法比較。

6.承 上 題 ， 請 計 算 25℃ 時 Mn(OH)2 ( s ) + Cd2 +( a q ) ⇄ Mn2 +( a q ) + Cd(OH)2 ( s ) 的 平 衡 常 數 值 約 為 多 少 ？ (A)0.03 (B)33 (C)44 (D)55 7.下 列 哪 一 圖 中 的 曲 線 可 以 定 性 描 述 ： 苯 甲 酸 （ 甲 ，

K = 6.6 10

a 5 



） 與 氫 氟 酸 （ 乙 ， K = 6.7 10a 4   ） ， 在 水 中 的 解 離 度 與 其 濃 度 的 關 係 ？ ( A) ( B) ( C) ( D) ( E) 8~9 為題組 取得肥料三要素之一的氮，比起磷來要困難多了。在 20 世紀前，惟有閃電與寄居於豆科植物根部的微生物能使空氣中的氮 發生反應；當時許多化學家想盡辦法想要從空氣中的氮氣合成出氨。哈柏試過幾種金屬，設法把氮氣轉變成能與氫氣發生反應 的金屬氮化物，但都僅能產生極少的氨氣；最後他把精力投入壓力的影響上，藉平衡的概念，製造更多氨氣。另外一位德國工 業化學家－鮑許(Carl Bosch)則開發出較為廉價的催化劑；哈柏—鮑許（Haber-Bosch）法至今仍是工業製氨的最主要方法。哈柏 也因此獲一九一八年諾貝爾化學獎，這項科學成就使得農人藉由化學肥料而穀物豐收，改善了飢荒問題。 8.有關哈柏法製造氨的反應，N2＋3H2 ⇄ 2NH3＋熱，下列敘述何者正確？ (A)此反應在常溫常壓下容易進行 (B)此反應常用二 氧化錳當催化劑 (C)升高溫度可增加NH3平衡時的產率 (D)加大壓力可增加NH3平衡時的產率。 9. 在某溫度下，將 1 莫耳氮氣與 1 莫耳氫氣一起置入 2 升的密閉反應爐中，最後產生氨氣 0.4 莫耳；請計算此溫度時，製造氨 的反應，N2＋3H2 ⇄ 2NH3 的平衡常數(Kc)約為多少？(A)3.125 (B)3.6 (C)8.2 (D)12.5。 1

10.下列平衡系中，哪些選項所加措施可使平衡向左移？ (A)BaSO4(s ) ⇄ Ba2 ＋ (aq)＋SO42 － (aq)（加少量水） (B)Zn＋Cu2 ＋ ⇄ Zn2＋ ＋ Cu（加Zn(s)） (C)AgCl(s) ⇄ Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)（加入NaCl(s)） (D)C2H2(g)＋H2(g) ⇄ C2H6(g)（移出少量C2H6(g)）。

11. 某反應mA(g)＋nB(g) ⇄ xD(g)＋yE(g) (m、n、x、y為係數)，已達平衡，若突然升高反應系之溫度（壓力不變），則正逆反應速

率變化如圖I，又若再突然增大壓力（溫度不變），則又如圖II之變化，由此可判斷出此反應：（R1，R2分別為正、逆反應 速率） (A)正反應為吸熱反應，且m＋n＞x＋y (B) 正反應為吸熱反應，且m＋n＜x＋y (C) 正反應為放熱反應，且m＋n ＞x＋y (D) 正反應為放熱反應，且m＋n＜x＋y。 12 .小明於 25℃，將 1 ㎏的氯化亞汞置入 100L的水中，測出有 5×10-5 莫耳氯化亞汞溶解，試求氯化亞汞的溶解度積常數(Ksp)？ (A) 2.5×10-13 (B) 5.0 × 10-19 (C) 10-24 (D) 6.5×10-16 13.承上題，下列因素何者會使氯化亞汞在水中的溶解量增加？(A)再加氯化亞汞 (B)攪拌 (C)再加 50L的水 (D)再加NaCl (s)

14.定溫下，(甲)0.1M的CH3COOH(aq) 與 (乙)0.1M的HCl(aq) 各為 1 升，下列敘述何種正確？(A) pH值：甲＜乙 (B)加水稀釋至

2 升，﹝H+﹞： 甲 ＞乙 (C)加入 1 莫耳硝酸銀，甲、乙皆會產生沉澱 (D)導電性：甲＞乙

15.下列關於酸鹼強弱比較何者錯誤？(A)酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H2S (B) 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI (C)酸性：HNO3＞HNO2

(D) 鹼性：KOH＞NaOH＞Ca(OH)2 16. 25℃時，若某弱鹼BOH之Kb＝4.010 －6_{；24℃時，1.0M BOH水溶液之pH值多少？(A)2.7 (B)3.3 (C)10.3 (D)11.3。(log2＝0.301)} 17~20為題組：關於Fe3＋ ＋ SCN－ _ FeSCN2＋ 比色法的實驗，回答下列問題： 17. 硫氰化鉀溶液(KSCN) 是什麼顏色？(A)紅色 (B)黃色 (C)無色 (D)綠色 。 18. 硫氰化鐵離子(FeSCN2＋) 是什麼顏色？(A)紅色 (B)黃色 (C)無色 (D)綠色 19. 3.210－2M Fe(NO3)3(aq)與 210 －3 M KSCN(aq)各 10mL相混合達成平衡後，與 1.010 －3 M FeSCN2＋(aq)標準液比色，當顏色深淺一

樣時，得h標準：h未加＝7：10，試求Fe3＋＋ SCN－  FeSCN2＋之K 值約為 (A)356 (B)241 (C)153 (D)83。

20. 在Fe3＋(s)＋SCN

－

(aq)FeSCN(aq)2

＋ ，平衡系中在下列圖形之點線處加水於平衡系，何者為正確？(縱軸：濃度，橫軸：時間） 二、多重選擇題(3 題 每題 4 分 共 12 分，答錯需倒扣 ) 21. 下列各平衡中畫線物質之平衡濃度C1 (mol/L)與定溫下將物系容積減半後之新平衡濃度為C2(mol/L)之比值為 1＜ 2 1 C C ＜2 的為

何？(A)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (B)CaCO3(s)CaO(s) ＋CO2(g) (C)H2(g)＋Cl2(g)  2HCl(g) (D)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) (E)

N2O4(g)  2NO2(g)

22.已知 25℃ AgCl之Ksp＝1×10-10，Ag2CrO4之Ksp＝4×10-11，在此溫度下，將硝酸銀溶液緩緩加入 0.1M Cl-(aq)與 0.1M CrO42- (aq) 混

合溶液中，下列哪些是正確？(A)Ag2CrO4先沉澱 (B)當溶液中的﹝Ag

＋ ﹞＞10-9 M時，AgCl會沉澱 (C)當溶液中AgCl產 生沉澱後，繼續加硝酸銀溶液的過程，﹝Cl－ ﹞不會改變 (D)當溶液中的﹝Ag＋ ﹞＝4×10-5

M，AgCl、Ag2CrO4皆有沉澱 (E)

當Ag2CrO4開始沉澱，溶液中的﹝Cl-﹞＝5×10-6M 23.已知 H2S 之 K_a1、K_a2 分別為 1.0 × 10－7、1.3 × 10－13，則在 0.10 M H S 溶液中，下列敘述何者正確？(Ａ) pH＝4(Ｂ) [ S ]＝1.3 × 10 M (Ｃ) ﹝H S﹞＞﹝HS ﹞＞﹝H ﹞＞﹝OH ﹞(Ｄ) [ H S ]＋[ HS ]＋[ S ]＝0.10 M (Ｅ)[ H ]＝[ HS ]＋[ OH ]＋[ S ]。 2 2－ －13 2 - ＋ - 2 － 2－ ＋ － － 2－ 2

三、綜合題(28 分) 1. 氫氧化鈣因其在水中溶解度的性質，而被用於當灰泥、牆粉、水泥和其它建築與鋪路材料等用途。已知氫氧化鈣溶解度積（Ksp ＝ 4.0 × 10－6 。試回答下列問題。 (１)試寫出氫氧化鈣在水中溶解之平衡方程式及溶解度積表示式。(2分、2分) (２)試計算 1 Kg 氫氧化鈣在 1L水中，其溶解度為多少 M (3分) (３)試計算於 1 M NaOH(aq) 中，其溶解度為多少 M (3分) 2.四氧化二氮氣體加熱至 27 ℃，達平衡狀態 N2O4(g)  2NO2(g) 此時壓力為 1atm，密度為 3.12 g_L ，試問此平衡系中 (1)混合氣體中平均分子量＝_________(3 分) (算到小數點下一位) (2)N2O4氣體分解百分率＝_________ ％ (3 分) (3) N2O4氣體分壓＝ _________atm(3 分) (4)平衡常數 Kp＝_________(3 分) (算到小數點下二位) 3.已知室溫下BaSO4 之KSP = 1.5 × 10 －9_{，今將 1.2 × 10}－1 M Na2SO4 50 mL與 6.0 × 10 －2 M之BaCl2 50mL等體積混合，試求 (1)沉澱物有_____ ___mole(3 分) (2)當BaSO4沉澱後，溶液中﹝Ba 2＋ ﹞＝__________M(3 分)

國立台灣師大附中九十八學年度第一學期第二次期中考高三化學科答案卷

班級 座號 姓名

三、綜合題 ( 除 1. (1) 2 分，2 分外，其餘每小題皆 3 分，共 28 分) 不需列計算過程

1.

(1) ， 。 (2) M (3) M 2. (1) (2) % (3) atm (4) 3. (1) 莫耳 (2) M 3

4

國立師大附中九十八學年度第一學期第二次期中考高三化學科答案卷

一、 單選題 CCDBA BBDDC CBCCB DCACD 二、 多選題 AD BDE ABD

三、綜合題 ( 除 1. (1) 2 分，2 分外，其餘每小題皆 3 分) 不需列計算過程

1.

(1) Ca(OH

)2(s)

 Ca

2＋

(aq)

＋2OH

－(aq)

， K

sp

＝[ Ca

2＋

] [ OH

－

]

2

。

(2) 10

－2

M

(3) 4×10

－6

M

2.

(1) 76.7

(2) 20 %

(3) 0.67 atm

(4) 0.17

3.

(1) 3×10

－3

莫耳

(2) 5×10

－8

M

國立師大附中九十八學年度 第一學期第二次期中考 高三 普通班 化學科考卷

一、單選題 (20 題 每題 3 分 共 60 分，答錯不倒扣 )

1. 下列反應中，何者平衡常數KC＝KP RT？

(A) H2(g)＋I2(g)  2HI(g) (B)2C(S)＋O2(g) 2CO(g) (C)2NO(g)＋O2(g)  2NO(g) (D)N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

2~4 為題組

2. 已知CaCO3(s)分解產生CaO(s)和CO2(g)為一吸熱反應，其反應式如下： CaCO3(s) ⇄CaO(s)＋CO2(g)

於 727C的平衡常數 (Kp) 為 0.25atm。若將 0.5 莫耳 CaCO3(s) 放入體積為 8.2 升，溫度為 727C的容器中，當反應達到平衡時，

CaCO3(s) 的分解百分率 (％) 最接近下列哪一選項？(A)1.25％ (B)2.5％ (C)5％ (D)25％ 。

3. 下列哪一個因素會使CaCO3(s) 的分解百分率增高？(A)定容下加入氖氣 (B)容器體積縮小 (C) 添加催化劑 (D)升溫

4. 承 2.，若將容器的體積增加為 16.4 升，最後容器內的敘述何者正確？(A)CO2壓力會變為 0.125atm (B) CaO的量會增加 (C)平衡常

數會變小 (D) CaCO3(s) 的分解百分率不變。

5.已知 25℃時，Mn(OH)2、Cd(OH)2 的溶度積常數分別為 2×10

-13

及 6×10-15

，同溫下此兩個化合物之飽和水溶液，哪一個的pH值最

大？(A) Mn(OH)2 (B) Cd(OH)2 (C) 一樣大 (D)無法比較。

6.承 上 題 ， 請 計 算 25℃ 時 Mn(OH)2 ( s ) + Cd2 +( a q ) ⇄ Mn2 +( a q ) + Cd(OH)2 ( s ) 的 平 衡 常 數 值 約 為 多 少 ？ (A)0.03 (B)33 (C)44 (D)55 7.下 列 哪 一 圖 中 的 曲 線 可 以 定 性 描 述 ： 苯 甲 酸 （ 甲 ，

K = 6.6 10

a 5 



） 與 氫 氟 酸 （ 乙 ， K = 6.7 10a 4   ） ， 在 水 中 的 解 離 度 與 其 濃 度 的 關 係 ？ ( A) ( B) ( C) ( D) ( E) 8~9 為題組 取得肥料三要素之一的氮，比起磷來要困難多了。在 20 世紀前，惟有閃電與寄居於豆科植物根部的微生物能使空氣中的氮 發生反應；當時許多化學家想盡辦法想要從空氣中的氮氣合成出氨。哈柏試過幾種金屬，設法把氮氣轉變成能與氫氣發生反應 的金屬氮化物，但都僅能產生極少的氨氣；最後他把精力投入壓力的影響上，藉平衡的概念，製造更多氨氣。另外一位德國工 業化學家－鮑許(Carl Bosch)則開發出較為廉價的催化劑；哈柏—鮑許（Haber-Bosch）法至今仍是工業製氨的最主要方法。哈柏 也因此獲一九一八年諾貝爾化學獎，這項科學成就使得農人藉由化學肥料而穀物豐收，改善了飢荒問題。 8.有關哈柏法製造氨的反應，N2＋3H2 ⇄ 2NH3＋熱，下列敘述何者正確？ (A)此反應在常溫常壓下容易進行 (B)此反應常用二 氧化錳當催化劑 (C)升高溫度可增加NH3平衡時的產率 (D)加大壓力可增加NH3平衡時的產率。 9. 在某溫度下，將 1 莫耳氮氣與 1 莫耳氫氣一起置入 2 升的密閉反應爐中，最後產生氨氣 0.4 莫耳；請計算此溫度時，製造氨 的反應，N2＋3H2 ⇄ 2NH3 的平衡常數(Kc)約為多少？(A)3.125 (B)3.6 (C)8.2 (D)12.5。 1

10.下列平衡系中，哪些選項所加措施可使平衡向左移？ (A)BaSO4(s ) ⇄ Ba2 ＋ (aq)＋SO42 － (aq)（加少量水） (B)Zn＋Cu2 ＋ ⇄ Zn2＋ ＋ Cu（加Zn(s)） (C)AgCl(s) ⇄ Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)（加入NaCl(s)） (D)C2H2(g)＋H2(g) ⇄ C2H6(g)（移出少量C2H6(g)）。

11. 某反應mA(g)＋nB(g) ⇄ xD(g)＋yE(g) (m、n、x、y為係數)，已達平衡，若突然升高反應系之溫度（壓力不變），則正逆反應速

率變化如圖I，又若再突然增大壓力（溫度不變），則又如圖II之變化，由此可判斷出此反應：（R1，R2分別為正、逆反應 速率） (A)正反應為吸熱反應，且m＋n＞x＋y (B) 正反應為吸熱反應，且m＋n＜x＋y (C) 正反應為放熱反應，且m＋n ＞x＋y (D) 正反應為放熱反應，且m＋n＜x＋y。 12 .小明於 25℃，將 1 ㎏的氯化亞汞置入 100L的水中，測出有 5×10-5 莫耳氯化亞汞溶解，試求氯化亞汞的溶解度積常數(Ksp)？ (A) 2.5×10-13 (B) 5.0 × 10-19 (C) 10-24 (D) 6.5×10-16 13.承上題，下列因素何者會使氯化亞汞在水中的溶解量增加？(A)再加氯化亞汞 (B)攪拌 (C)再加 50L的水 (D)再加NaCl (s)

14.定溫下，(甲)0.1M的CH3COOH(aq) 與 (乙)0.1M的HCl(aq) 各為 1 升，下列敘述何種正確？(A) pH值：甲＜乙 (B)加水稀釋至

2 升，﹝H+﹞： 甲 ＞乙 (C)加入 1 莫耳硝酸銀，甲、乙皆會產生沉澱 (D)導電性：甲＞乙

15.下列關於酸鹼強弱比較何者錯誤？(A)酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H2S (B) 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI (C)酸性：HNO3＞HNO2

(D) 鹼性：KOH＞NaOH＞Ca(OH)2 16. 25℃時，若某弱鹼BOH之Kb＝4.010 －6_{；24℃時，1.0M BOH水溶液之pH值多少？(A)2.7 (B)3.3 (C)10.3 (D)11.3。(log2＝0.301)} 17~20為題組：關於Fe3＋ ＋ SCN－ _ FeSCN2＋ 比色法的實驗，回答下列問題： 17. 硫氰化鉀溶液(KSCN) 是什麼顏色？(A)紅色 (B)黃色 (C)無色 (D)綠色 。 18. 硫氰化鐵離子(FeSCN2＋) 是什麼顏色？(A)紅色 (B)黃色 (C)無色 (D)綠色 19. 3.210－2M Fe(NO3)3(aq)與 210 －3 M KSCN(aq)各 10mL相混合達成平衡後，與 1.010 －3 M FeSCN2＋(aq)標準液比色，當顏色深淺一

樣時，得h標準：h未加＝7：10，試求Fe3＋＋ SCN－  FeSCN2＋之K 值約為 (A)356 (B)241 (C)153 (D)83。

20. 在Fe3＋(s)＋SCN

－

(aq)FeSCN(aq)2

＋ ，平衡系中在下列圖形之點線處加水於平衡系，何者為正確？(縱軸：濃度，橫軸：時間） 二、多重選擇題(3 題 每題 4 分 共 12 分，答錯需倒扣 ) 21. 下列各平衡中畫線物質之平衡濃度C1 (mol/L)與定溫下將物系容積減半後之新平衡濃度為C2(mol/L)之比值為 1＜ 2 1 C C ＜2 的為

何？(A)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (B)CaCO3(s)CaO(s) ＋CO2(g) (C)H2(g)＋Cl2(g)  2HCl(g) (D)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) (E)

N2O4(g)  2NO2(g)

22.已知 25℃ AgCl之Ksp＝1×10-10，Ag2CrO4之Ksp＝4×10-11，在此溫度下，將硝酸銀溶液緩緩加入 0.1M Cl-(aq)與 0.1M CrO42- (aq) 混

合溶液中，下列哪些是正確？(A)Ag2CrO4先沉澱 (B)當溶液中的﹝Ag

＋ ﹞＞10-9 M時，AgCl會沉澱 (C)當溶液中AgCl產 生沉澱後，繼續加硝酸銀溶液的過程，﹝Cl－ ﹞不會改變 (D)當溶液中的﹝Ag＋ ﹞＝4×10-5

M，AgCl、Ag2CrO4皆有沉澱 (E)

當Ag2CrO4開始沉澱，溶液中的﹝Cl-﹞＝5×10-6M 23.已知 H2S 之 K_a1、K_a2 分別為 1.0 × 10－7、1.3 × 10－13，則在 0.10 M H S 溶液中，下列敘述何者正確？(Ａ) pH＝4(Ｂ) [ S ]＝1.3 × 10 M (Ｃ) ﹝H S﹞＞﹝HS ﹞＞﹝H ﹞＞﹝OH ﹞(Ｄ) [ H S ]＋[ HS ]＋[ S ]＝0.10 M (Ｅ)[ H ]＝[ HS ]＋[ OH ]＋[ S ]。 2 2－ －13 2 - ＋ - 2 － 2－ ＋ － － 2－ 2

三、綜合題(28 分) 1. 氫氧化鈣因其在水中溶解度的性質，而被用於當灰泥、牆粉、水泥和其它建築與鋪路材料等用途。已知氫氧化鈣溶解度積（Ksp ＝ 4.0 × 10－6 。試回答下列問題。 (１)試寫出氫氧化鈣在水中溶解之平衡方程式及溶解度積表示式。(2分、2分) (２)試計算 1 Kg 氫氧化鈣在 1L水中，其溶解度為多少 M (3分) (３)試計算於 1 M NaOH(aq) 中，其溶解度為多少 M (3分) 2.四氧化二氮氣體加熱至 27 ℃，達平衡狀態 N2O4(g)  2NO2(g) 此時壓力為 1atm，密度為 3.12 g_L ，試問此平衡系中 (1)混合氣體中平均分子量＝_________(3 分) (算到小數點下一位) (2)N2O4氣體分解百分率＝_________ ％ (3 分) (3) N2O4氣體分壓＝ _________atm(3 分) (4)平衡常數 Kp＝_________(3 分) (算到小數點下二位) 3.已知室溫下BaSO4 之KSP = 1.5 × 10 －9_{，今將 1.2 × 10}－1 M Na2SO4 50 mL與 6.0 × 10 －2 M之BaCl2 50mL等體積混合，試求 (1)沉澱物有_____ ___mole(3 分) (2)當BaSO4沉澱後，溶液中﹝Ba 2＋ ﹞＝__________M(3 分)

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班級 座號 姓名

三、綜合題 ( 除 1. (1) 2 分，2 分外，其餘每小題皆 3 分，共 28 分) 不需列計算過程

1.

(1) ， 。 (2) M (3) M 2. (1) (2) % (3) atm (4) 3. (1) 莫耳 (2) M 3

4

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一、 單選題 CCDBA BBDDC CBCCB DCACD 二、 多選題 AD BDE ABD

三、綜合題 ( 除 1. (1) 2 分，2 分外，其餘每小題皆 3 分) 不需列計算過程

1.

(1) Ca(OH

)2(s)

 Ca

2＋

(aq)

＋2OH

－(aq)

， K

sp

＝[ Ca

2＋

] [ OH

－

]

2

。

(2) 10

－2

M

(3) 4×10

－6

M

2.

(1) 76.7

(2) 20 %

(3) 0.67 atm

(4) 0.17

3.

(1) 3×10

－3

莫耳

(2) 5×10

－8

M