第
（ 80 分 占 ）壹
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題
一、單選題
（占 60 分） 說 第1 題 20 題 5 明︰ 至第 ，每題有 個 選 項 ， 其 3 只」「選擇題答案區。卡各題答對者，得之案有適一個是正確或最當中的選項，請畫記在答 分 個算計分零以題該，者項選一；於多記畫或答作未、錯答。1. 由X與Y兩 X與Y的 3 ：1 ， X與Y的 若種物合化中，物合化的成組元素 是比量質 而 相對原子量比是
12 ：1 ， 則下列何者是該化合物的化學式？ (A) XY4 (B) XY3 (C) XY2 (D) X2Y (E) X3Y 【答 】(A) 案 【概 】定 中心念 計合化、量、耳莫律定比物 【命 】南 1-2 題出處 一版基礎化學（一） 【試 】X與Y莫 1 ：4 X1Y4 析題解 數比：＝：＝耳＝ 2. 碘 可 以 形 成 很 多 種 氧 化
物 ， 知物稱為碘酸碘。已其化中碘的氧化數分別合的且數可具有不同的氧化。氧有一種很特殊的碘與為 +3 與 +5 ， 則下列何者是碘酸碘的化學式？ (A) I2O3 (B) I3O5 (C) I3O6 (D) I4O5 (E) I4O9 【答 】(E) 案 【概 】碘 念中心 酸碘、氧化數、化學式 【命 】南 4-2 ； 1-4 處出題 （一一）學化礎基版 一版基礎化學（二）南 【試 】碘 I(IO3)3 ， I3 ＋和 IO3－所 解題析 式為學化碘酸 子離陽碘由 碘酸根陰離子 構成，分子量 652 。 I ＝127 ） （
I(IO3)3(aq) I3＋ (aq) ＋ 3 IO3－ (aq)
碘 3 、 5 兩 酸＋為數化氧的碘中碘 ＋ 種價態 1. 陰 IO3－碘 O＝ 2 ， I ＝ 5 離子 先定根酸： － 得 ＋ 2. 陽 I3 ＋碘 3 與 5 （ 離子 ＋為別分數化氧的碘，意題依：子離 ＋ 陰離子）， I ＝ 3 得 ＋ 化 I(IO3)3 ＝I4O9 (E) 正 學式 確 7. 某 純物質具有下列特性： (1) 沸 比的時壓氣大一會點下境環壓高在高 (2) 三 相點的溫度比正常熔點的溫度高 依 為圖相三的質物此者據何列下，性特述上？ (A) (B) (C) (D) (E)
【答 】(B) 案 【概 】查 中心念 零相三、度、對絕律定理圖 【命 】南 1-2 題出處 一版基礎化學（三） 南 3-2 一版選修化學（上） 【試 】絕 0 K （ 273 ℃ 壓 ， 解析題 零時對度 － 零即，零為積體，圍為範動子分體氣，）活 力為零 分 (A) 、(D) 皆 子間距離亦等於零。 不正確 (B) 壓 三點熔＞點相；力升上點沸，高升 正確 (C) 壓 ＜熔 力點相三；升上點沸，高升 點 不正確 (E) 壓 下 ； 升高，沸點力 降 熔點三＞點相 不正確 《 速解》 1 atm 時 100 ℃ 0℃ 純 點點沸形圖依，，熔、點沸定固有具質物純 、熔點 水 故 (B) 本題為水的三相圖 18. 假 119 的 Q為 Q的 Q 序設子原 元素新 測預可，性期週的素元元一化定穩素，則根據學 性質。下列有關 的 敘述，哪一項正確？ （ 54 與 86 ， 子為別提序分原的氡與氙：示 氙、氡與氪同族） (A) Q 為 非金屬元素 (B) Q 與 QOH 水反應形成 (C) Q 與 水反應產生氧氣 (D) Q 所 QCO3 形成的碳酸鹽，其化學式為 (E) Q 形 Q－陰 成 與相素元性惰子態組電的子離同 【答 】(B) 概 】元 IA 族 案 【 念心中 週、表期的、性期週素 、原子序 【命 】南 1-5 題出處 一版選修化學（上） 【試 】原 119Q為 IA 鹼 IA 原 1 ） 題析解 序子 ，下表如素元族金（ 子序＝鈍氣＋ (A) Q 為金 元 屬 素 (B) Q 與 QOH 正 水反應生成 確 (C) Q 與 氫 水反應產生 氣 (D) Q 所 Q2CO3 酸鹽，形化學式為碳的成其 週 期 IA 族 鈍氣 原子序 1 1 2He 2 2 3 10Ne 10＝2＋8 3 11 18Ar 18＝10＋8 4 19 36Kr 36＝18＋18 5 37 54Xe 54＝36＋18 6 55 86Rn 86＝54＋32 7 87 (未知) 118＝86＋
(E) Q 形 Q＋陽 的 成 離子 性相素元子惰與態組電同
二、多選題
（占 20 分） 說 第21 題 25 題 5 明︰ 至第 ，每題有 個 選 項 ， 其 中 至 少 有 一 個 是 正 確 的 選 項 。 請 將 4 確有項獨立判定，所選之項均答對者，得選題選之項畫記在答案卡「正選擇題答案區」。各 分 1 個 2.4 分 2 個 0.8 分 2 錯答； 項，得選者 錯答； 選者，得項 ；答錯多於 個 者算計分零以題該，答選作未均項選有所或項。 22. 在 全下列哪些是安且時正確的實驗操作，驗高，中化學實驗室進實行滴定或合成等？ (A) 進 開始 滴定 前即滴定內管入倒物定滴待將可，，後行定滴洗清水子離去用先管 (B) 在 玻 管上 套橡皮 濕璃玻潤 管 璃 先用水，時管可 (C) 氫 氧化 鈉 溶 液 置 瓶璃玻 長 存放 配 製 其將可，後 於 中 期 (D) 高 溫的反應產物，應等其 冷 卻 後， 再 測量產物質量 (E) 具 揮發 性的 溶液加熱 時， 使 高 用 水 浴法 以 成 避免直接加熱造 危險【答 】(B)(D)(E) 概 】實 案 【 中心念 驗操作、酸鹼滴定 【命 】南 1-3 ； 守 處題出 ）一（二化礎基版學 實驗室安全 則 【試 】(A) 滴 精準 度實驗，「一 題解析 定為高 滴 溶 液 」即可大 幅改變 pH 值 滴 盛裝溶液潤 定管「可以」以 洗 ， 因 除 確度。 蒸 餾 可去 水， 增加 以 精 (A) 不 正確 錐 形 「不可 ， 因洗 使 待測 液加增 精 確低 度。 」 以 瓶 盛潤液溶裝 ，會降 滴 從 定前， 滴 定 管 除 泡 欲 。（ 使液準標滿充端尖 ， 尖端 去 氣 或 的下滴酸 液 避 ） 免 誤 差 (B) 實 技巧 ：（ 防止玻璃器皿 而 驗 破 裂 受 傷 ） 將 玻 管、溫 漏插斗 木軟塞 橡皮塞 宜 璃 度 計 或 入 或 時，等 先用 溼潤 管和 水 玻 璃 塞 子 再 徐 璃玻免 手傷斷折 。 ， 徐 旋 插轉 以墊 管， 入，以 管 璃玻裹包布 (C) 氫 氧化 鈉 玻璃 具有 腐蝕 性， 配製溶液 可於，不後 中 期 對 玻璃瓶 長 存放 。 (C) 不 正確 (D) 使 用 注 事 濕 續 或連 以，動 損 平 之天 意 項： 避 溫 、高 大度 強震烈 免侵 、 免 、 蝕 壞 天平 。 (E) 使 用 浴法 「 水 因 熱 緩 較 水 隔 加熱 」時， 水 大， 溫 ， 為安 比的 故 度上升和 全 。 （ 揮發 性 高 溶 液 直 接 加 ， 造 危險 ） 熱 易突 沸 成 23. 將 瘦 肉 精 添 加 於 豬 隻 等 動 物 飼 料
， 可 以 促 進 蛋 質合 增加 動物的 白 成 ， 瘦 肉 量少， 。 的一之 巴胺 的 ，如構式 右 肪脂長 瘦肉精 克 多萊 結 圖，分子量為 301 g mol—1， 對於水的 溶 解度為 4100 mg L— 1 。 萊 克 多 巴 胺 原 先 是 研 發 作 為 氣 喘 用 藥 ， 但 未 通 過 美 國食品藥 物 管 理 （ 體實驗 但許允 飼料 中 精肉瘦 留 量殘 常則， 參考 。 局 FDA ） 人 在 加 ，添 的安全 的 FDA 標 。 準 下 列與 瘦 肉 精 相關的敘述， 哪 些 正確？ (A) 萊 多 克 巴 胺 的分子式為 C18H22NO3 (B) 萊 多 克 巴 胺 的 構具有 基與 胺 結 酚 基 (C) 萊 多 克 巴 胺 在 喘病 美國 可以少量用於 治療 氣 (D) 萊 多 克 巴 胺 對於水的 溶 鹽 解度，比 食 易溶約 10 倍 (E) 添 18.5克 加 的 巴胺 於每 噸飼料 萊克 多 中，其量等於 18.5 ppm 【答 】(B)(E) 案 【概 】時 念中心 事 瘦肉精 酚 基、 溶 、 、 基、 胺 解度、 ppm
【命 】南 7-3 、7-6 題出處 一版選修化學（下） 南 1-4 一版基礎化學（一） 【試 】(A) 分 C18H23NO3， 1218＋ 123 ＋ 141 ＋ 163 ＝301 g mol－ 1 題解析 式為應子 分子量 (B) 結 構 酚 胺 式 有 2 個 基與 1 個 基 (B) 正 確 (C) 萊 多 克 巴 胺 未 物理管 的 實體不得驗， 直接使 尚 過 通 FDA 美 局 人 用於 藥品食國 人 體 但允許 飼料 中 ， 在 添加 。 (D) 萊 多 克 巴 胺 對的水 解度為 解度 溶 4100 mg L － 1， 溶 S ＝0.41 g／ 100 mL 水 即 ， 明 顯 於 鹽。（ 解 小 度 食 NaCl 溶 S ＝35.9 g／ 100 mL 水 25 ℃ ） ， (E) 萊 多 克 巴 胺 ＝ 18.5克／ 1 噸 18.5103 毫 ／ 103公 ＝ 料飼 克 斤飼料 ＝ 18.5 ppm （1 ppm＝ (E) 正 ） 確
第
貳
部
分
（ 20 分 占 ）：
非
選
擇
題
說 本 明︰ 部分 共 必寫須 ，上」 題 號於 標欄 號 大題有三 在「答案 卷 並 明大題 一、二（ ， 答 案 、 三 ） 與 子 題 號 （1 、2 、 … … ） ， 作 答時 不 必 抄 題 。 計 算 題 必 須 寫 出 計 算 過 程 ， 最 後 答 案 應 連 同 單 位 劃 線 標 出 務必使 。作答 用 色墨黑 得且，不 使 鉛筆 。一題子每 分 題 末於 粗較筆尖 之 的 筆水 寫書 用 配 標 。 一 張 、 老師給了 學 生 五 種水 溶液 ：
H2SO4、NaOH、CaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3
與 一 小 瓶
金 屬 粉 末 ， 請 學 生 以 實 驗 結 果 表 示 這 些 物 質 之 間 的 關 係 。 學 生 交 一 ：如 右 連線 兩 相兩兩物的質 加 顯 了 告報份 的一中圖。圖每 端 明均有會， 的化學反應，其中： (1) 連 1 與 線 連 線 9 均 會產生氫氣。 (2) 連 2 會 線 產生二氧化碳。 (3) 除 1 ，2 ，7 ，9 以 了連線 外 均會產生 沉澱 。 ，其 他連線 (4) 另 ， 外 張 老 師 於 化 即亦，用作 說X原 d10 的 X溶 硝 酸稀 後，與 硫 鈉溶液 子具有 子電將組若，態 X離 子與 硫 白色沉澱 ： 離子會產 X2 ＋ 生 (aq) ＋S2－(aq) → XS(s) 試 回 問 答下 題（每一子題 2 分 共8 分 列 ， ）： 1. 寫 出 符號 。 X的 元素 2. 寫 出 Y的 文名 稱。 中 3. 寫 出 並 物各明 態。 註 質 的 連線 3 反 離 ， 狀 的應 子反應式 4. 寫 出 並 物各明 態。 註 質 的 連線 6 反 離 ， 狀 的應 子反應式
【答 】1. Zn ；2. 硫 案
酸 ；
3. Ca2 ＋
(aq) ＋CO32 － (aq) → CaCO3(s)↓ ；4. Zn(s)＋Cu2 ＋ (aq) → Zn2 ＋ (aq) ＋
Cu(s)↓ 【概 】電 念中心 子組態、金屬 加 加 沉澱 表、 沉色顏澱 化氧、 原 酸根酸碳、 、金性兩、酸屬 還 【命 】南 1-4 ； 1-4 、1-5 處出題 （一上）學化修選版 一版基礎化學（二）南 【試 】1. 判 題解析 斷 X： (4) X 原 d10 的 Cu ：[Ar] 3d104s1或Zn ：[Ar] 3d104s2 由 有具子 電子 硫 與 化 硫 化因 物 、 鈉H2S(aq)產 色白 ， CuS(s)深 ZnS(s)白 生 沉 藍色 色 澱 Zn 粉 答1. …… 2. 判 斷 Y、V： (3) 沉 少為 Y、 由 澱 酸 沉 多為鹼 澱 V (1) 兩 Zn 與 強 由 性金屬 「 酸 強 Y、 鹼V」 H2 均產生 連 酸 線 1 ： Zn ＋Y強 Zn ＋H2SO4 → ZnSO4＋H2↑ 連 鹼 線 9 ： Zn ＋V強 Zn ＋2NaOH ＋2 H2O → Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ Y強 酸 酸 H2SO4硫 …… 答2. V強 鹼 鈉…… NaOH氫 氧化 3. 判 斷 Z ： (2) H2SO4與Z 碳 CO2， Z 碳 Na2CO3碳 …鈉 由 產酸根生 故 合物化酸 酸 … 斷W ： 判 (3) H2SO4＋W 產 沉澱 由 生 連 線 8 ：H2SO4＋CaCl2 → 2 HCl ＋Ca2SO4(s)↓ W CaCl2氯 化 鈣… … U Cu(NO3)2硝 酸 銅… …
溶質 Zn H2SO4 NaOH CaCl2 Cu(NO3)2 Na2CO3
Zn （H2↑） （H2↑） － （Cu(s)） －
H2SO4 H2↑ （中和） （CaSO4↓） － （CO2↑）
NaOH H2↑ 中和 （Ca(OH)2↓） （Cu(OH)2↓） －
CaCl2 － CaSO4↓ Ca(OH)2↓ － （CaCO3↓）
Cu(NO3)2 Cu(s) － Cu(OH)2↓ － －
Na2CO3 － CO2↑ － CaCO3↓ －
連 線 3 反 Z （Na2CO3 ） W （CaCl2） 應： ＋
Ca2 ＋ 離子反應式：
(aq) ＋CO32 － (aq) → CaCO3(s)↓…… 答3.
4. 連 6 反 X（ Zn ） U（ Cu(NO3)2） 線 應： ＋
二 在500 mL 的 、 平 內，倒入 濃 底 燒 瓶 度均為 2 ％ 的 與氫氧化 鈉 葡萄 的水 溶液 各150 糖 mL ， 然 後 滴 入 亞 甲 藍 液 （ 氧 化 還 原 指 劑 蓋蓋瓶緊 後 一 ， 圖的 示 ，）數滴 燒沒瓶並裝液溶滿 。 搖 搖瓶燒 液 立溶 即 呈現藍色 ，如 右 亦 即 (a) 。 然 後操 作 下 列實驗： (1) 將 藍 的 桌 後 色 溶 液 燒瓶靜置 於 分上數， 鐘 溶液變 為 無 右 這 亞 色 甲 透 明，如 的圖 (b) 所 是「 藍」 。示 還 原 」。 為 「 無色亞甲 藍 (2) 搖 動 數 ， 溶後 液 立即 變色藍回 在，此 見 任 。 燒瓶 (b) 無 次 程 中過 ，不 有 氣 泡何 色藍甲溶亞液 如 (1) 與 (2) ， 輪流 操作， 此上述實驗 可 溶 液 會由 藍色變 無色 ， 由 為 為 再 無色變 藍色 。 1. 寫 出 原 還 劑 實 反 驗 應 的 (1) 還 原 。（ 2 分 ） 2. 寫 出 動 無藍甲亞色使 為化氧 反化氧的應 實 驗 (2) ， 搖 瓶 ，燒 亞藍甲色藍 劑。（2 分 當 ） 【答 】1. 葡 案 萄糖 ； 2. 氧 氣 【概 】藍 實驗 念中心 瓶 、 氧 化 還 指 劑 劑 還 劑 原 示 、氧化 、 原 【命 】南 1-4 ； 5-1 ； 出處題 （）二學化礎基版一 學）上（一化修選版南 分析化學實驗 【試 】亞 題解析 甲藍 為 環化合物， 性作可，原 示 、生物 、 識 藥 雜香芳 色 時無 有 還 指 劑 劑色染 血 、 物。 跡鑑
▲ 藍 色 亞 甲藍 亞 甲藍 被 「 遇 原 可 原 「 」態原。 氧 呈 藍色 氧」態化 還 劑 被還 呈 無色 化 ， 還 －2[ H] ▲ ▲ 化氧態 色 亞無 原態 藍色 亞 還藍甲 甲藍 蓋 後 緊瓶蓋 搖 搖燒 ， 中 上量氧 被 ； 一 瓶 使 溶 升 無 氧 立 現呈 色 溶液 ， 甲亞色藍 化 即 藍 (1) 靜 數分 鐘 置燒瓶 後 ， 藍亞甲藍色 糖葡萄 原 溶 明： 液 呈 無色透 被 還 ， 亞 ( 藍 ) ( 氧 劑) ＋ 甲藍 化 葡 原 萄 糖 ( 還 劑) →亞甲 ( 無 ) ＋ 藍 阿 糖 糖 酸、 赤 酸、 甲 酸 、 草 … 酸 (2) 搖 動 次 量氧上 被 溶 溶 升 液 ， 呈 色藍 瓶燒 (b) 數 甲亞藍色無 O2 氧 ， ： 化 亞 甲藍 （ ）（ 還 劑 劑 （ ）＋ 無 原 ）＋ O2 （ ） → 亞 藍 H2O 氧化 藍甲
三 本 醫 、 題為化學在 藥 偉 貢獻 的實 例 上 大 。2015 年 諾 貝 爾 生 醫 獎 頒 給 青 蒿 素 的 研 究 ， 因 其 是 現 今 抗 瘧 疾 最 佳 的 藥 物 。 化 學 家 自 傳 統 的 中 藥 材
黃 花 蒿 中 提 取 青蒿 素， 並 起 物 成一 系 衍 得 高 效 蒿 素青 構學化的 下如圖之 出 為其以 始 製 列 ，物生以 獲 更 藥 。 造 A化 合物，其具有 藥 的 因 含 罕 於 青蒿 素 效 主 是 有一種 見 然 物天 的 官能 基。將 A 在 條件 下進行 特定的 加 還 二氫 青蒿 素 氫 ，可得原 到 B。 B 若將化合物 與 劑甲 在適當 試 條 件 下行進 ，可得應反化 到 另 方面 ，若合化將 物 酯 合物化 C。 一 B 與 劑 試 乙 條件 下應得可，反行進 到 在當適 化合物 D。 使 青蒿 素 這 衍 聯 法 ，療 成為 現 全 性 原 的 法 用 及 些 的生物 合 就 今 世界 治療 惡 瘧 瘧疾蟲 標準 方 。 A B C D 根 這 據 些 敘 述 回 問 ， 答下列 題子每一（題 2 分 共8 分 ， ）： 1. 畫 青蒿 素構 造 出 中 的 一 個 罕 於 較 。 見 天然 物，且 不穩定的化學 鍵 2. 寫 出 青蒿 素 備 青 素 被 的 官原 能 基 稱。 由 蒿 A製 氫 青二 蒿 素B， A中 還 名 3. 寫 出 備 到 入試 劑甲 的學化 稱。 由 化 物合 B製 得 合化物 C， 加 名 所 4. 化 D的 合物 分子中，具有多少個三 級 碳。 【答 案】1. ；2. 羰基；3. 1,6—己二酸；4. 5 個 【概 】 事 念中心 生活時 、 機 命 、 化、應反 官 基、 反應、有 機 名 酯 3°碳 能 有 【命 】南 3-5 ； 7-3 、7-4 、7-5 處出題 （一二）學化礎基版 一版選修化學（下）南 【試 】1. 畫 青蒿 素中， 題解析 出 罕 不穩定的化學 鍵 見 ，如圖示。 15
2. 青 素 A「 蒿 羰 原二氫 羥 基」 還 青蒿 素B「 基」 3. 酯 化 ＋ 反 水 應 ：試 劑甲 ＋ B醇 → C酯 劑甲 ：1,6–己 試 二 酸 4. 化 D分 共 合物 子中， 有 5 個3°碳 ，如圖示。 《 補 》 充 2015 年 生 諾貝爾 醫 獎 ： 新 抗瘧疾 療法 1. 屠 呦呦女士 由 中 醫 籍 青蒿 之 書 知 抗瘧功能 ： 五 《 十 病 》 先 、《 肘 方備急 洪葛晉東— 目草綱 — 李 二 方 — 秦 後 》 本《、 》 明 時
珍 等。 … 2. 由 肘 《 後 寒 方瘧諸 中 啟 發到 壞 青破 蒿 的有 效 急備方 ／治 熱 記 載》 受 ，高溫可 能 成分，以 乙 醚 （ 冷 合，後 人 得純化 取醇乙代 ） 萃取青蒿 素關 鍵步驟 眾 力 再之 青 蒿 晶 素之 白色結 。 3. WHO 報 近15 年 告 ， 球瘧疾 人 ， 法 已療 百萬 全 總 新 死 亡 已降數下 50 ％ 拯救 數 人 的生 命 。
