HPSH [VSEPR 進階 - 範例 ]

[VSEPR進階-範例]

HPSH

高中化學

預測分子形狀的步驟

先找出中心 原子：電負 度小的原子 為中心(H 例外）

算出參與混 成的價電子 總數，電子 對數。

利用參與混成 電子對，推出 混成軌域

將分子或離子 以通式

AX_mE_n表示 之：

求出分子形狀

 中心原子：提供的價電子數=中心原子的族數(A)。

氫、鹵素提供

3

參與混成原子的價電子數

 周圍原子：(B)

B： 個、C： 4 個、N： 5 個、O： 6 個、Cl： 7 個。

1 0 -1

 帶有電荷：(C)

一個負電荷 個電子 一個正電荷 個電子。

+1 -1

A Cl O

H N

 中心原子的價電子對= (A+B+C)÷2=混成軌域數。

AXmEn

X：與中心原子 A 鍵結之周圍原子數。

E：中心原子上之孤對電子數。

參與混成原子的價電子數

 混成軌域數：m＋n

 決定形狀：

混成軌域數確定混成軌域的形狀。

未鍵結電子對去除，即為分子的大略形狀 。

形成  鍵的軌域不參與混成

＝鍵結電子對（bp， 鍵）數＋孤對電子（1p）數

學習 重點

sp、sp

範例

sp

與sp

d 範例

sp

d與

sp

d

範例

BeCl ₂

混成軌域數=

sp混成軌域

(2+1× 𝟐)÷ 𝟐=2 AX₂E₀

直線形

BF ₃

混成軌域數=

sp²混成軌域

(3+1×3)÷ 𝟐 =3 AX₃E₀

平面三角形

NO ₂

混成軌域數= 彎曲形

sp²混成軌域

(5+0×2+1)÷ 𝟐 AX₂E₁

=3

SO ₄ ²⁻

混成軌域數=

sp³混成軌域

(6+0×4+2)÷ 𝟐 =4 AX₄E₀

正四面體

PCl ₃

混成軌域數= ^三角錐

sp³混成軌域

(5+1×3)÷ 𝟐 AX₃E₁

=4

H ₂ S

混成軌域數=

sp³混成軌域 彎曲形

(6+1×2)÷ 𝟐 AX₂E₂

=4

PCl ₅

混成軌域數=

sp³d混成軌域

(5+1×5)÷ 𝟐 =5 AX₅E₀

雙三角錐

SF ₄

混成軌域數=

sp³d混成軌域

(6+1×4)÷ 𝟐 =5 AX₄E₁

翹翹板形

ClF ₃

混成軌域數=

sp³d混成軌域

(7+1×3)÷ 𝟐 =5 AX₃E₂

T字形

I ₃

混成軌域數=

sp³d混成軌域

(7+1× 𝟐+1)÷ 𝟐 =5 AX₂E₃

直線形

SF ₆

混成軌域數=

sp³d²混成軌域

(6+1×6)÷ 𝟐 =6 AX₆E₀

八面體

ClF ₅

混成軌域數=

sp³d²混成軌域

(7+1× 𝟓)÷ 𝟐=6 AX₅E₁

四角錐型

XeF ₄

混成軌域數=

sp³d²混成軌域

(8+1×4)÷ 𝟐 =6 AX₄E₂

平面四邊形

重點 回顧

sp、sp

範例

sp

與 sp

d範例 sp

d與

sp

d

範例

• sp3

為正四面體、角錐及彎曲形

• sp3d

為雙三角錐、翹翹板形、T

• sp

為直線形

• sp2

為平面三角形及彎曲形

• sp3d2

為八面體、四方錐

體及平面四邊形