HPSH [ 氧化還原反應 ]

[氧化還原反應]

HPSH

高中化學

氧化還原反應

Zn＋CuO → ZnO＋Cu Zn＋CuCl₂ → ZnCl₂＋Cu

• 氧化還原反應本質？

學習 重點

氧化還原本質

氧化數 意義 氧化數

應用

氧化還原反應本質

Zn＋CuO → ZnO＋Cu Zn＋CuCl₂ → ZnCl₂＋Cu

Zn＋Cu²⁺ + O^2- → Zn²⁺＋O^2-＋Cu Zn＋Cu²⁺＋2Cl^- →Zn²⁺ ＋2Cl^-＋Cu Zn＋Cu²⁺ → Zn²⁺＋Cu Zn＋Cu²⁺ → Zn²⁺＋Cu

氧化反應 還原反應 狹義

例子 廣義 全反

應 半反

應

物質與氧化合 物質與氧分離

氧化

Zn＋CuO → ZnO＋Cu 還原

物質失去電子 物質得到電子 Zn＋CuCl₂ → ZnCl₂＋Cu

Zn → Zn²⁺ +2e^- Cu²⁺ + 2e^- → Cu 氧化

還原 氧化還原判斷

分子化合物：假設鍵結電子均指定給所連接的兩鍵結原子中電 負度較大的原子，這樣所求得的電荷數，就是該原子的氧化數。

CH₄ 中，H 的電負度小於 C，

氧化數的定義

離子化合物：氧化數是指在物質中離子所帶電荷數

CuCl₂ 中，Cu²⁺＋2Cl^- Cu氧化數 ＋2 ，Cl氧化數 -1 。

H 的氧化數 ＋1 C 則為 －4 。 ^H:C:H

H..

H..

.. . .

氧化數判斷規則

氧化數判別的規則

固定氧化數 先判斷氧化數

與非金屬+1

+1 +2

+3

-1 與金屬-1

氧化物-2 過氧化物-1

可變氧化數

-1 +7 -2

-3 +6 +5 -4

+3 +4 +5 +6 +7 +4

1. 元素態物質的氧化數為 0，

例如：Au、P₄、O₂、O₃中的各原子。

2. 鹼金屬化合物中，

鹼金屬原子的氧化數是＋1，

例如：NaF 中的 Na。

3. 鹼土金屬化合物中，

鹼土金屬原子的氧化數是＋2，

例如：CaO 中的 Ca。

4.F 的氧化數都是 －1，

例如：NF₃中的 F。

氧化數判別的規則-固定氧化數

1. 多數氫化物中， H 的氧化數是＋1，

例如：HCl、H₂SO₄、NH₃中的 H。

但金屬氫化物中，H 的氧化數則是－1，

例如：LiH、CaH₂中的 H。

2. 含氧的化合物中，O 的氧化數大多為 －2，

例如： H₂O、N₂O₄、MgO中的 O。

在過氧化物中，O 的氧化數為 －1， 例如：H₂O₂中的 O；

在超氧化物中，O 的氧化數為 ， 例如：KO₂中的 O；

在氟氧化物中，OF₂ 的 O 氧化數為＋2；

氧化數判別的規則-先判斷氧化數

1

－2

氧化數判別的規則

 化合物中，各原子氧化數總和為 0，

 例如：K₂CrO₄ 中

• K的氧化數為＋1、

• O的氧化數為－2，

• 可求得 Cr 為 。

 離子團中，各原子的氧化數總和等於其電荷數，

 例如：CO₃^2－中，

• O的氧化數為－2，

• 可求得 C 為 ＋4 。

＋6

氧化數判斷氧化還原反應

下列各項反應中，何者不是氧化還原反應？

(A) 2Mg + CO₂ → 2MgO + C

(B) P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃

(C) CH₄ + Br₂ → CH₃Br + HBr

(D) CaO + SiO₂ → CaSiO₃

0 ＋4 ＋2 0 0 0 ＋3 -1

-4 0 -2 -1

＋2 ＋4 ＋2＋4

元素變成化合物必是氧化還原反應

重點 回顧

氧化還原本質

氧化數 意義 氧化數

應用

• 氧化數改變為氧化還原反應

• 元素變為化合物為氧化還原

• 原子得失電子所帶電荷

• 原子電子指定轉移

• 氧化：氧化數增加

• 還原：氧化數減少

• 氧化：失去電子

• 還原：得到電子