明道中學九十六學年度第二學期第二次期中考高二化學科試題答案卷

(1)

明道中學九十六學年度第二學期第二次期中考高二化學科試題 適用班級：高中二年級自然組（範圍：高二 Ch9 全和高三 5-3 至 6-3）

命題老師：鄭立村校題老師：

一、單選題(36﹪)

1. 硫酸酸化的水溶液中，以體積莫耳濃度均相等的下列試劑，氧化一定量亞鐵離子，相關試劑的變化如下：(甲)H2O2ÆH2O；(乙)Cr2O72^－ÆCr³^＋；(丙)HNO3ÆNH4

＋；(丁)MnO4

－ÆMn²^＋則氧化劑使用的體積由多而少依序為？

(A)丙乙丁甲 (B)乙丁甲丙 (C)丁乙丙甲 (D)甲丙乙丁

2. 甲同學測定某濃度 NaH2PO3溶液的 pH 值約等於 5，他和其他三位同學進行討論，並各自提出看法如下：

甲同學：實驗誤差太大，必須重測。因為 NaOH 是強鹼，H3PO3不是強酸，所以中和所得 NaH2PO3溶液應為鹼性。

乙同學：H3PO3雖不是強酸，但 H2PO3

－會繼續解離出 H^＋，卻不發生水解作用丙同學：H2PO3

－既可解離出 H^＋，亦可水解，但解離出 H^＋作用大於水解作用丁同學：NaH2PO3是酸式鹽，所有酸式鹽均為酸性，所以實驗沒錯

根據上述討論，看法最正確的哪一位同學？(A)甲同學 (B)乙同學 (C)丙同學 (D)丁同學 3. 10％的雙氧水溶液 50mL（密度 1.02g/mL）可使若干 mL 0.5M 之二鉻酸鉀溶液完全反應？

（H2O2＝34）(A)50 (B)100 (C)200 (D)600

4. 在一定條件下，RO2n^－和 I^－發生反應的離子方程式如下（係數僅平衡了一部分）

2RO2n^－＋I^－＋xH^＋Æ 2RO＋I2＋yH2O（R 為某一未知元素，其中 n、x、y 為正整數，O 的氧化數為－2）試問在 RO2n^－中，R 元素的氧化數為：(A)－3 (B)－1 (C)＋1 (D)＋3 5. 有 A、B、C、D、E、F 六種金屬，依(a)~(e)之實驗觀察，

以決定其失去電子傾向之大小順序。

(a) 含有 E 之硝酸鹽溶液置入金屬 A，結果金屬 E 析出。

(b) 含有 B 硝酸鹽溶液置入金屬 D，結果無反應。

(c) 若將 C 與 E 用作金屬電極，而電池操作如右圖。

(d) 將金屬 F 置入水中，在常溫下有 H2生成，其他金屬無反應。

(e) 稀硫酸水溶液置入 B 或 D 均無 H2生成，而其他金

屬則有。由以上實驗可知，此六種金屬失去電子之傾向由大而小依序為何？

(A)FAECBD (B)FCEADB (C)FBEACD (D)FACEBD

6. 溫度相同時，下列各化合物所形成的等濃度溶液，何者 pH 值最小？

(A) NH4Cl (B) NH4HCO3 (C) NH4HSO4 (D) (NH4)SO4

7. 已知下列半反應之標準還原電位：Au³^＋＋3e^－→Au E°＝1.42V Cl2＋2e^－→2Cl^－ E°＝1.36V。

則下列全反應的電動勢在標準狀態下為多少伏特？2Au＋3Cl2→2Au³^＋＋6Cl^－ (A) －0.06 (B)－1.54 (C)－0.21 (D) 1.24。

(2)

8. 常態下各離子濃度均為 1.0 M，已知(甲)(乙)(丙)三反應均能自發，

(甲) Zn + 2 Eu³⁺ → Zn²⁺ + 2 Eu²⁺

(乙) 4 Sc + 3 Zr⁴⁺ → 4 Sc³⁺ + 3 Zr (丙) Zr + 2 Zn²⁺ → Zr⁴⁺ + 2 Zn

則最弱的還原劑與最弱的氧化劑分別為何者？

(A) Sc，Eu³⁺ (B) Eu²⁺， Zr (C) Eu²⁺， Sc³⁺ (D) Eu， Zr (E)Eu，Zr⁴⁺。 9. 已知 NaBH4會與水反應產生氫氣，其反應方程式如下：(Na＝23、B＝11)

NaBH4＋H2OÆNaBO2＋H2（未平衡，且知反應前後硼的氧化數並未發生改變）

下列關於此反應的敘述，何者錯誤？(A)硼的氧化數為＋3 (B) NaBH4 是還原劑、水是氧化劑 (C)若反應有 1 莫耳的電子轉移，需消耗 9.5 克的NaBH4 (D)3.8 克的NaBH4與足量的水反應，可得STP下的氫氣 4.48 升。

10. 各取 1 莫耳之下列物質，使其與足量氧完全燃燒時，所放出電子的莫耳數以何者最多？

(A)C2H5OH (B)C3H8 (C)C6H12O6 (D)C4H10。

11. 硝酸銅水溶液加入鋅粉，溶解鋅的莫耳數(Y)與溶液中全部離子的莫耳數(X)的關係為下列何圖？

(A) X (B) X (C) X (D) X

Y Y Y Y

12. 25℃時，銅銀電池中，若[Cu²^＋]與[Ag^＋]之數值及電池電壓如下表所示，則此四電池的電壓大小次序何者正確？

(A) ∆ E2 ＞∆ E1＞ ∆ E₄ ＞∆ E3 (B) ∆ E4 ＞∆ E1＞ ∆ E₂ ＞∆ E3 (C) ∆ E3 ＞∆ E1＞ ∆ E₄ ＞∆ E2 (D) ∆ E1 ＞∆ E4＞ ∆ E₃ ＞∆ E2

電池電壓 [Cu²^＋] [Ag^＋]

∆ E1 1.0M 1.0M

∆ E2 0.5M 0.5M

∆ E₃ 1.0M 0.5M

∆ E₄ 0.5M 1.0M

二、多重選擇題(40﹪)

1. 下列有關氧化還原滴定實驗的敘述，何者正確？

(A)在酸性溶液中以過錳酸鉀滴定時，達滴定終點呈紫紅色，其為 MnO4

－的顏色 (B)過錳酸鉀與草酸滴定前，須將草酸溶液先行加熱是為了提高產率 (C)某些氧化還原滴定實驗可以不加入指示劑 (D)滴定前，滴定管須使用蒸餾水清洗，然後加入標準液，即可開始測定 (E)滴定達終點時，氧化劑的當量數必等於還原劑的當量數。

(3)

2. 25℃時，有 5 種不同的水溶液，其 pH 值如下表所列。若均取原溶液 10mL 加水稀釋為 100mL。則表中所列稀釋後溶液的 pH 值，何者正確？

溶液種類稀釋前稀釋後

(A) HCl 2 3

(B) NaOH 10 12

(C) NaNO₃ 7 7

(D) NH4Cl 5 6

(E) CH3COOH 與 CH3COONa 5 5

3. 過氧化氫既可當氧化劑又可當還原劑，則下列敘述何者正確？(A)二種情形在使用等量時之當量數相等 (B)當氧化劑時之反應產物有 O2 (C)把 H2O2 加入酸性 KMnO4 溶液中時會產生助燃性氣體 (D)在酸性溶液中，碘離子會被 H2O2氧化成碘 (E) H2O2的氧化力在鹼性溶液中比在酸性溶液中強

4. 下列敍述的溶液，哪些為緩衝溶液？

(A)含有 0.16 莫耳 NH4Cl 及 0.1 莫耳的 NH3溶液 1 升(B)將 0.1 莫耳 NaOH 加入含有 0.1 莫耳 CH3COOH 之溶液 1 升中(C)將 0.1 莫耳的 SO2氣體完全通入含有 0.1 莫耳 NaOH 之溶液 1 升中(D)含有 0.1 莫耳 NaHCO3及 0.1 莫耳的 Na2CO3溶液 1 升中(E)將 0.1 莫耳的 HCl 通入含有 0.2 莫耳之 NH3溶液 1 升中

5. 在實驗室中，小明正要進行氫氧化鈉溶液滴定KHP實驗，以求出未知濃度的NaOH溶液，

下列步驟，何者標示區提示有誤？（KHP分子量＝204）

(A)先精稱 KHP 0.204 克，配成 50mL 標準液，再用吸量管取出 20mL 的溶液 (B)將 20mL 溶液置入錐形瓶，加入酚酞，並放入一溫度計 (C)將 NaOH 溶液放入滴定管中 (D)結果滴定管從刻度 10mL 滴至刻度 50mL 時，指示劑變色，即可求出 NaOH 濃度為 0.1M (E) 觀察滴定前後指示劑的顏色由紅色變為無色（空白滴定可忽略）。

6. 下列有關 Cl₂＋OH^－→ClO₃^－＋Cl^－＋H₂O（未平衡）反應的敍述，何者正確？

(A)氧化劑為 Cl2 (B)還原劑為 OH^－ (C)平衡方程式的最簡單係數和為 12 (D)此反應在酸性溶液中不易起作用 (E)ClO3

－中氯原子氧化數為＋7

7. 下列化合物中，何者可以在某一反應中作為還原劑，而在另一反應中作為氧化劑？(A)二氧化硫 (B)氯化氫 (C)硫化銨 (D)亞銅離子 (E)亞硝酸

8. 在鋅銅電池中，施以下列各種措施後，何者會使電壓上升？(A)加 Na2S 於陽極燒杯中(B) 改用較粗的陽極棒 (C)陰、陽二極燒杯同時等量加水稀釋 (D)加熱整個電池 (E)加 ZnSO4

固體於陽極燒杯中

9. 將銀片及鋅片置於稀鹽酸水溶液中成為電池，標準還原電位如右下表。則下列選項哪些是正確的？

(A)電池的總電壓為 1.1 伏特

(B)鋅極的半反應為 ZnÆZn ²^＋＋2e^－ (C)銀極為正極，其電極重量漸減 (D)反應一段時間後，鹽酸的濃度不變 (E)將銀棒換成石墨棒總電壓應不變。

半反應電位 Zn²^＋ÆZn －0.76V Ag^＋ÆAg ＋0.80V Cu²^＋ÆCu ＋0.34V

(4)

10. 下列何者屬於自身氧還原？ (A)4CO2＋2H2O＋3K2MnO4→2KMnO4＋MnO2＋4KHCO3

(B)S＋2H2SO4→3SO2＋2H2O (C)MnO2＋Na2C2O4＋2H2SO4→MnSO4＋2CO2＋Na2SO4＋ 2H2O (D)3KClO→2KCl＋KClO3 (E) 2 HgCl₂ + SnCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4。

三、綜合題(24﹪)

1. 有一僅含 NaNO2及 NaNO3的固體試樣 4.14 克，將此試樣溶於水並加少許稀硫酸成 500mL 溶液，之後加入 0.3M 的 MnO4

－ 50mL 使之充分反應，因 MnO4

－加入過量，再加入 0.1M 的 Fe²^＋ 30mL 才能使紫色恰褪去。（式量 NaNO2=69、NaNO3=85）

(1) 寫出MnO4

－於酸性溶液中氧化的Fe²^＋平衡反應方程式 (1) (2) 此固體試樣中所含NaNO2的重量百分比為多少？ (2)

2. 將金屬銅溶於稀硝酸中的化學反應式如下：

Cu＋HNO3ÆCu(NO3)2＋NO＋∙ ∙ ∙ ∙ ∙ （未平衡）

(1)根據半反應式平衡法，寫出還原半反應？ (3)

(2)若有 0.5 莫耳銅被溶解掉，則實驗需消耗的硝酸有 (4) 莫耳

3. 已知 0.15M 的 NaOH 標準溶液 30mL，可滴定 45mL 的草酸溶液至完全反應，在酸性條件中，25mL 的該草酸溶液可與 25mL 的過錳酸鉀溶液完全反應。則反應中

(1)草酸的濃度為 (5) M (2)過錳酸鉀的濃度為 (6) M

4. 實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛塗有CuI的試紙。根據試紙是否變色來判斷空氣中的含汞量，其反應式為：4CuI＋HgÆCu2HgI4＋2Cu，則產物Cu2HgI4中，Cu元素的氧化數是 (7) 。

5. 在磷的自身氧化還原反應中P₄ + OH⁻ ＋H₂O → PH₃ + H₂PO₂⁻（未平衡），約有多少百分比的P4當作氧化劑使用？ (8)

6. 在反應 2MnO4

－＋3SO32^－＋H2O→2MnO2＋3SO42^－＋2OH^－中，KMnO4的當量為 (9)

（K＝39，Mn＝55，O＝16）

7. 某二質子酸H2A ( Ka1＝4 × 10^{− 7}，Ka2＝5 × 10^{− 11} )，則其鹽類NaHA在水中的酸鹼性應為 (10) (請填酸性、中性、鹼性)

8. 已知 E°(A − B²⁺)＝a 伏特、E°(B − C²⁺)＝b 伏特、E°(D − C²⁺)＝c 伏特，則 E°(A − D²⁺)＝

(11) 伏特。

(5)