X ）金屬氧化物皆溶於水

§ [ 氧化反應 ] 理化補充習題

【有**記號者，請填寫計算過程到理化計算本中】

1.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）

（ X ）金屬氧化物皆溶於水。 如氧化銅、氧化鋅是難溶 。 （ X ）金屬氧化物，都是鹼性的。 難溶者是中性 。 （ X ）氧化反應，必產生光與熱。 不一定會發光 。 （ ○ ）氧化反應，必是放熱反應。 。 （ X ）氧化反應，有的是物理變化，有的是化學變化。 因生成新物質，均化學變化 。 （ X ）氧化物的氧化層，都是緻密的。 如氧化鐵是疏鬆多孔的 。 （ X ）對氧活性小的元素，易燃，其氧化物不安定。 活性小不易燃 。 （ ○ ）對氧活性大的元素，易燃，其氧化物安定。 。 （ X ）對氧活性大的元素，易燃，其氧化物不安定。 活性大者之氧化物安定 。 （ X ）對氧活性小的元素，不易燃，其氧化物安定。 活性小者之氧化物不安定 。 2.與氧化合的反應，稱為 氧化 反應，其生成物稱為 氧化物 ，熱量變化必為 放熱 反應。

3. 活性 是物質與他物反應的難易程度，對氧的活性常以 燃燒 法比較之。愈容易與氧化合者 ，其活性 大 ；愈不容易與氧化合者，其活性 小 。

4.將下列物質以下圖之裝置進行燃燒實驗，燃燒後並將產物加水混合，並回答下列問題：

(A)紅磷 (B)鎂帶 (C)碳粉 (D)銅箔 (E)硫粉 (F)鈉塊 (G)鋅粉

 有刺激性臭味且焰色為「藍紫色」者為何？ 硫 ；燃燒時發出「白色強光」者為何？ 鎂 。  焰色為「黃色」的金屬為何？ 鈉 ；會冒白煙且焰色呈「黃白色」者為何？ 紅磷 。  燃燒至一半離開火源，火焰即熄滅，但用針挑開它，又會繼續燃燒者為何？ 鋅 ，這說明 其氧化層的性質是 緻密 （緻密或疏鬆多孔），可觀察到其焰色為 黃綠 色。

 燃燒時產生的氣體可使澄清石灰水變混濁者為何？ 碳 。  不會燃燒，且表面會產生一層黑色物質者為何？ 銅 。

 以酚酞檢驗產物加水後的水溶液，會呈現「紅色」者？ BF 。（填代號）

 以廣用試紙檢驗產物加水後的水溶液，會呈現「綠色」者？ DG 。（填代號）

 以廣用試紙檢驗產物加水後的水溶液，會呈現「藍、紫色」者？ BF 。（填代號）

 以石蕊試紙檢驗產物加水後的水溶液，會呈現「紅色」者？ ACE 。（填代號）

 器材A的名稱為 燃燒匙 ；實驗結束，器材A頇先以 稀鹽酸 浸泡，再用清水洗淨。

5.下列氧化物，將其加水之後，做酸鹼性檢驗，則：（填代號）

(A)氧化鐵 (B)氧化鎂 (C)二氧化碳 (D)氧化銅 (E)二氧化硫 (F)氧化鈉 (G)氧化鋅 (H)氧化磷 (I)氧化鈣 (J)二氧化錳  難溶於水者？ ADGJ ；故其加水後，檢驗其酸鹼性為 中 性。

 其加水後，檢驗其酸鹼性為酸性者為？ CEH 。  其加水後，檢驗其酸鹼性為鹼性者為？ BFI 。  可知：金屬氧化物若溶於水，其水溶液會呈 鹼 性。

 可知：非金屬氧化物若溶於水，其水溶液會呈 酸 性。

6.有些金屬雖然活性 大 （大或小）， 易 氧化（易或不易），但表面會生成一層薄薄的氧化 物，其質地 緻密 （緻密或疏鬆多孔），能防止裡面的金屬繼續被氧化，故久置於空氣中也不 容易鏽蝕，此類金屬元素如 鋅 、 鋁 。

7.完成下列化學反應式：

鈉在空氣中燃燒：4Na＋O² → 2Na²O 氧化鈉加水：Na²O ＋H²O → 2NaOH 硫在空氣中燃燒：S＋O2 → SO2 二氧化硫加水：SO2 ＋H2O → H2SO3

鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O² → 2MgO 氧化鎂加水：MgO ＋H²O → Mg(OH)² 紅磷在空氣中燃燒：P⁴＋5O² → P⁴O¹⁰ 氧化磷加水：P⁴O¹⁰ ＋6H²O → 4H³PO⁴ 碳在空氣中燃燒（足氧）：C＋O² → CO² 二氧化碳加水：CO² ＋H²O → H²CO³ 8.下列何者是氧化反應？ BFG 。（答案有三個）

(A)碳酸鈣加入鹽酸，產生二氧化碳 (B)金屬鈉的新切面失去光澤 (C)加熱粉紅色氯化亞鈷試紙，會變成藍色 (D)硫酸溶液加入氫氧化鈉溶液 (E)雙氧水加入二氧化錳，可產生氧氣 (F)銅片加熱時表面產生黑色物質 (G)生物體內的呼吸作用 (H)植物的光合作用

9.已知甲、乙、丙三種不同的金屬，性質如下：甲在空氣中會緩慢的氧化而鏽蝕；乙在空氣中加熱 後仍保持原金屬光澤；丙需保存在石油中，以防止氧化。則：

 甲、乙、丙三種金屬對氧的活性大小關係為何？ 丙＞甲＞乙 。

 甲、乙、丙三種金屬，何者最易燃燒？ 丙 ；何者最不易燃燒？ 乙 。  甲、乙、丙三種金屬，何者最安定？ 乙 ；何者最不安定？ 丙 。

 甲、乙、丙三種金屬的氧化物，何者最安定？ 丙 ；何者最不安定？ 乙 。

10.X、Y、Z為三種金屬元素，其氧化物分別為XO、YO、ZO，已知YO最安定，ZO最不安定，則：

 元素氧化物 XO、YO、ZO 的「活性」大小順序？ ZO＞XO＞YO 。  元素氧化物 XO、YO、ZO 的「安定性」大小順序？ YO＞XO＞ZO 。  元素 X、Y、Z 的「活性」大小順序？ Y＞X＞Z 。

 元素 X、Y、Z 的「安定性」大小順序？ Z＞X＞Y 。

 元素 X、Y、Z，何者最易燃燒？ Y ；何者最不易燃燒？ Z 。 11.氧化鐵、氧化鉀、氧化鎂、氧化汞四者中，則回答下列問題：

 元素 Fe、K、Mg、Hg 的活性大小順序？ K＞Mg＞Fe＞Hg 。

 元素 Fe、K、Mg、Hg 中，最易和他物反應者？ K ，其最 不安定 （安定與否）。  元素氧化物 Fe²O³、K²O、MgO、HgO 的活性大小順序？ K²O＜MgO＜Fe²O³＜HgO 。  元素氧化物 Fe²O3、K2O、MgO、HgO中，最不易和他物反應者？ K2O ，其最 安定 （安 定與否）。

 可知：元素活性 大 者，最易燃燒，且最易與他物反應，故最不安定；其所形成的氧化 物，最不易與他物反應，故最 安定 （安定與否）。

 可知：元素活性 小 者，最不易燃燒，且最不易與他物反應，故最安定；其所形成的氧 化物，最易與他物反應，故最 不安定 （安定與否）。

§ [ 氧化還原反應 ] 理化補充習題

【有**記號者，請填寫計算過程到理化計算本中】

1.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）

（ ○ ）對氧活性小的元素，不易燃，其氧化物不安定。 。 （ X ）氧化還原反應，是先發生氧化反應後才產生還原反應。 同時發生 。 （ X ）抗氧化劑容易失去氧。 應為得到氧 。 （ ○ ）在氧化還原反應中，本身被還原的物質稱為氧化劑。 。 （ X ）物質的燃燒反應，一定是和氧作用，生成氧化物。 如鈉可在氯氣中燃燒形成氯化鈉 。 （ ○ ）食品中的抗氧化劑，本身是還原劑。 。 （ ○ ）氧化劑的作用，本身是進行還原反應。 。 （ X ）被氧化的物質，具有還原另一物質的能力，故稱為氧化劑。 應為還原劑 。 （ ○ ）對氧活性大的元素可做還原劑。 。 （ ○ ）對氧活性小的元素，其氧化物可做氧化劑。 。 2.是非題：（○或 X，有錯誤者請訂正）

（ ○ ）氧化反應都是很激烈的化學反應。 不一定 。 （ ○ ）抗氧化劑能夠減少食物被氧化的機會，因抗氧化劑更容易發生氧化反應。 。 （ X ）在氧化還原反應中，本身被氧化的物質叫做氧化劑。 應為還原劑 。 （ X ）對氧活性小的元素，其氧化物可做還原劑。 應為氧化劑 。 （ ○ ）還原反應，是使氧化物失去氧的作用。 。 （ ○ ）鐵生鏽變成氧化鐵，故鐵為還原劑。 。 （ X ）胡蘿蔔素、維他命 C，能使食品抗氧化，是氧化劑。 應為還原劑 。 （ ○ ）還原劑的作用，本身是進行氧化反應。 。 （ X ）氧化還原反應，在反應類型上屬於「複分解」反應。 是「置換（或取代）」反應 。 （ X ）用二氧化硫將竹筷漂白，此時的二氧化硫為氧化劑。 應為還原劑 。

3.判斷以下哪些可發生氧化還原反應？（若發生，則請完成化學反應式；若不發生，則請標示「X」） 2Al＋ 3CuO → 3Cu＋Al²O³ 2Mg＋ CO² → C＋2MgO

H2＋ CuO → Cu＋H2O Zn＋ CuSO4 → Cu＋ZnSO4

Na²O＋ MgO → X 3C＋ 2Fe²O³ → 4Fe＋3CO² 2Na＋ CO → C＋Na²O Al＋ CaO → X

Cu＋ ZnSO⁴ → X Cu＋ Al → X

4Na＋ CO² → C＋2Na²O 4Al＋3 CO² → 3C＋2Al²O³ 3CO＋ Fe²O³ → 2Fe＋3CO² 6Ca＋2Al²O³ → 4Al＋6CaO

4.判斷以下反應，哪些是氧化還原反應？（若是，打勾）

 2Mg＋CO² → C＋2MgO  H²＋PbO → Pb＋H²O

□ NH³＋HCl → NH⁴Cl  2Fe²O³＋3C → 4Fe＋3CO²

 2H²O² → 2H²＋O² □ H^＋＋OH^－ → H2O

 2CO＋O2 → 2CO2 □ C⁴H⁹OH＋CH³COOH → CH³COOC⁴H⁹＋H²O

□ HCl＋NaOH → NaCl＋H²O □ CaCO³＋2HCl → CaCl²＋H²O＋CO²

5.反應：2Mg＋CO² → C＋2MgO

 Mg 被氧化成 MgO ； CO2 被還原成 C 。

 CO² 有氧化力（作用），擔任 氧化 劑，其本身被 還原 。  Mg 有還原力（作用），擔任 還原 劑，其本身被 氧化 。 6.反應：2Al＋3CuO → 3Cu＋Al²O³

 Al 被氧化成 Al²O³ ； CuO 被還原成 Cu 。

 CuO 有氧化力（作用），擔任 氧化 劑，其本身被 還原 。  Al 有還原力（作用），擔任 還原 劑，其本身被 氧化 。 7.反應：Zn＋Cu^2＋ → Cu＋Zn^2＋

 Zn 被氧化成 Zn^2＋ ； Cu^2＋ 被還原成 Cu 。

 Cu^2＋ 有氧化力（作用），擔任 氧化 劑，其本身被 還原 。  Zn 有還原力（作用），擔任 還原 劑，其本身被 氧化 。

8.已知(甲) C＋2PbO → 2Pb＋CO²；(乙) CuO＋Pb→ Cu＋PbO；(丙) 2Mg＋CO² → 2MgO＋C；則：

 由反應甲，可知活性大小：C ＞ Pb；反應乙，可知活性大小： Pb ＞ Cu；由反應丙，可知 活性大小：Mg ＞ C。故元素C、Cu、Mg、Pb的活性大小順序為何？ Mg＞C＞Pb＞Cu 。  以上三個反應可推知，氧化劑為 PbO、CuO、CO² ；還原劑為 C、Pb、Mg 。

 還原劑，是有 還原 作用的物質，是有 還原 力的物質，自己本身被 氧化 。（氧化、還原）

 氧化劑，是有 氧化 作用的物質，是有 氧化 力的物質，自己本身被 還原 。（氧化、還原）

 還原劑，會發生 氧化 （氧化、還原）反應，亦即 得 （得、失）氧的反應，故還原劑 常是 元素 （元素、氧化物）。

 氧化劑，會發生 還原 （氧化、還原）反應，亦即 失 （得、失）氧的反應，故氧化劑 常是 氧化物 （元素、氧化物），。

 元素C、Cu、Mg、Pb，其活性以 Mg 最強，故其還原力（作用）以 Mg 較強。

 氧化物CO²、CuO、MgO、PbO，其活性以 CuO 最強，故其氧化力（作用）以 CuO 較強。

 元素C、Cu、Mg、Pb中，何者是強還原劑？ Mg ；何者是弱還原劑？ Cu 。

 氧化物CO²、CuO、MgO、PbO中，何者是強氧化劑？ CuO ；何者是弱氧化劑？ MgO 。 9.將下列物質：（甲）鈉、（乙）銅、（丙）鐵、（丁）鋁、（戊）鋅、（己）鎂，在如圖（一）廣口 瓶中置入氧氣 O²、圖（二）廣口瓶中置入二氧化碳 CO²，分別進行燃燒實驗，則：

 物質甲～己中，會在氧中燃燒者？ 甲丙丁戊己 ，並寫下其反應式：

4Na＋O² → 2Na²O 4Fe＋3O² → 2Fe²O³ 4Al＋3O2 → 2Al2O3 2Zn＋O2 → 2ZnO 2Mg＋O² → 2MgO

 物質甲～己中，不會在氧中燃燒者？ 乙 。

 物質甲～己中，會在二氧化碳中燃燒者？ 甲丁己 ，並寫下其反應式：

4Na＋CO² → C＋2Na²O 4Al＋3CO² → 3C＋2Al²O³ 2Mg＋CO2 → C＋2MgO

且燃燒反應發生後，會在廣口瓶內壁上發現有 黑 色的 碳 粒。

 物質甲～己中，不會在二氧化碳中燃燒者？ 乙丙戊 。

（ X ）燃燒反應，一定只發生在空氣或純氧中。（是非：○ 或 X）

10.填寫下列反應的氧化劑及還原劑：

化學反應 還原劑 氧化劑

2 Mg＋CO2 → C＋2 MgO Mg CO2

Fe²O³＋3 CO → 2 Fe＋3 CO² CO Fe²O³

CuO＋H² → Cu＋H²O H² CuO

Mg＋CuO → Cu＋MgO Mg CuO

C＋2 CuO → 2 Cu＋CO² C CuO

2Al＋3CuO → Al²O³＋3Cu Al CuO

Zn＋Cu^2＋ → Zn^2＋＋Cu Zn Cu^2＋

2Na＋CO → Na2O＋C Na CO

Ca＋ZnO → Zn＋CaO Ca ZnO

C＋2PbO → 2Pb＋CO² C PbO

Fe²O³＋2 Al → Al²O³＋2 Fe Al Fe²O³

2 C＋O² → 2 CO C O²

Zn＋CuO → ZnO＋Cu Zn CuO

2 Fe²O³＋3 C → 4 Fe＋3 CO² C Fe²O³

SnO²＋2C → Sn＋2CO C SnO²

鐵生鏽 鐵 氧

呼吸作用 葡萄糖 氧

蠟燭燃燒 蠟燭 氧

11.甲：Fe₂O₃ Fe；乙：PbPbO；丙：CCO₂；丁：CuOCu；戊：MgMgO。 依上述五個反應回答下列問題：

（ B ）哪些是「氧化反應」？ (A)甲丙戊 (B)乙丙戊 (C)乙丙丁 (D)甲乙戊。

（ A ）哪些是「還原反應」？ (A)甲丁 (B)乙丁 (C)乙戊 (D)丙戊。

（ D ）哪些要加入「氧化劑」？ (A)甲乙丁 (B)甲丁戊 (C)乙丙丁 (D)乙丙戊。

（ A ）哪些要加入「還原劑」？ (A)甲丁 (B)乙丙 (C)丙丁 (D)丙戊。

（ C ）Mg 和下列何者混合加熱後不發生反應？ (A)O (B)₂ CO (C)₂ Na₂O (D)CuO。

12.在下列操作中，則：

 （ B ）哪一種不能產生氧化鈣？

(Ａ)鈣在空氣中加熱 (Ｂ)鈣和氧化鉀混合加熱 (Ｃ)鈣和氧化鋁混合加熱 (Ｄ)鈣和氧化銅混合加熱。

 承，並寫下各選項中能產生氧化鈣的反應式：

（A）2Ca＋O² → 2CaO （C）6Ca＋2Al²O³ → 4Al＋6CaO

（D）Ca＋CuO → Cu＋CaO

13.關於下列物質：(甲)CO (乙)C (丙)CO² (丁)SO²，則：

 何者無法當還原劑？ 丙 。  何者無法當氧化劑？ 乙 。

氧化物

金屬 WO XO YO ZO

W 甲 乙

X ＋ －

Y 丙 戊

Z － 丁

A2O3 BO C2O D2O3

A 甲 乙 丙

B － 丁 戊

C ＋ 己 庚

D ＋ 辛 －

14.已知活性大的金屬，可與活性小的金屬氧化物發生反應，附表為 W、X、Y、Z 四種金屬，WO、

XO、YO、ZO 為其金屬氧化物，小榮以各金屬和不同金屬的氧化物反應，其結果如附表：

（＋：代表「有反應」，－：代表「無反應」）

 由附表可知，金屬 W、X、Y 的活性大小？ Y＞X＞W 。

 如欲比較各金屬的活性大小，小榮可再做哪些實驗？ 乙 。（選填：甲～壬）

 若選取之實驗結果為＋，可得 W、X、Y、Z 金屬的活性大小？ Y＞X＞W＞Z 。  甲～戊中，標示為「＋」者為？ 乙丙戊 ；標示為「－」者為？ 甲丁 。  W、X、Y、Z，何者最不易燃燒？ Z ；何者最易燃燒？ Y 。

 W、X、Y、Z，何者是最強還原劑？ Y ；何者最弱還原劑？ Z 。  W、X、Y、Z，四者還原力的強弱順序？ Y＞X＞W＞Z 。

 承，WO、XO、YO、ZO 金屬氧化物的活性大小？ ZO＞WO＞XO＞YO 。  WO、XO、YO、ZO 金屬氧化物的安定性大小？ YO＞XO＞WO＞ZO 。

 WO、XO、YO、ZO 金屬氧化物，何者有最強氧化作用？ ZO ；何者最弱氧化劑？ YO 。  WO、XO、YO、ZO 金屬氧化物，四者氧化力的強弱順序？ ZO＞WO＞XO＞YO 。 15.附表中，A、B、C、D 代表四種元素，A²O³、BO、C²O、D²O³分別表示其氧化物，則：

（＋：代表「有反應」，－：代表「無反應」）

 A、B、C、D 四元素中，活性大小順序？ C＞D＞A＞B 。  A、B、C、D 四元素中，何者為最強還原劑？ C 。  A²O³、BO、C²O、D²O³中，何者為最強氧化劑？ BO 。  甲～辛中，有反應者為何？ 甲己庚辛 。（填：代號甲～辛）

（ C ）下列何者可以氧化元素 D？ (Ａ) A²O³ (Ｂ) BO (Ｃ) C²O (Ｄ) D²O³。

（ CD ）下列何者可以還原氧化物 A²O³？ (Ａ) A (Ｂ) B (Ｃ) C (Ｄ) D。（有二個答案）

16.實驗裝置如圖，將鐵片放入硫酸銅水溶液中，一段時間後發現鐵片上有銅析出且溶液的溫度升 高，則回答下列問題：（原子量：鐵＜銅）

 此化學反應式？ Fe＋CuSO⁴ → FeSO⁴＋Cu 。

 離子反應式？ Fe＋Cu^2＋ → Fe^2＋＋Cu 。

 鐵片被 Cu^2＋ 氧化 成 Fe^2＋ 。

 銅離子被 Fe 還原 成 Cu 。

 反應為 放 熱反應；硫酸銅水溶液顏色變深或變淡？ 變淡 。

 鐵片上有 銅 析出，鐵片質量變化？ 增加 。

17.附圖為現代高爐（又名 鼓風 爐）的示意圖，則回答下列問題：

 高爐煉鐵，煉鐵的原理為 還原 法，鐵礦是 氧化 劑，

煤焦是 還原 劑。故鐵礦頇為鐵的 氧 （硫或氧）化物，

名為 赤 （赤或黃）鐵礦。

 煤焦的成分是 碳 ，加入煤焦的原因除價格便宜，主要考量為碳 的 活性 大於鐵。

 從圖中A處進料的有 鐵礦(Fe²O³) 、 煤焦(C) 、 灰石(CaCO³) 。

 圖中高爐的 C 處鼓入熱空氣；廢氣由 B 處排出。

 熔渣，從圖中高爐的 E 處流出；生鐵，從圖中 D 處流出，又稱 鑄 鐵（鑄或鍛）。

 加入灰石之目的，是因灰石中的主成分 CaCO³ 受熱後生成的 CaO ，能與鐵礦中的 雜質泥砂 SiO² （矽石）反應形成熔渣，其成分為 偏矽酸鈣 (CaSiO³) 。

 熔渣的密度 小於 生鐵的密度，會 浮 （浮或沉）於生鐵，能避免生鐵的再氧化。

 熔渣流出後，還可用做 水泥 之原料。

 高爐煉鐵的還原劑有二種：

 煤焦 (C) ：此是從高爐的 A 處進料所置入。

 一氧化碳 (CO) ：此是煤焦在高爐中燃燒所產生的。

 寫出高爐所發生的化學反應：

 Fe²O³＋C ： 2 Fe²O³＋3 C → 4 Fe＋3 CO² 。

 Fe²O³＋CO： Fe²O³＋3 CO → 2 Fe＋3 CO² 。

 CaCO³ 受熱分解： CaCO³ → CaO＋CO² 。

 氧化鈣與矽石形成熔渣： CaO＋SiO² → CaSiO³ 。

**18.若鐵的生成主要經由下面的反應：Fe²O³＋3CO → 2Fe＋3CO²。800公斤的 Fe²O³ 與足量CO 反應 ，則回答下列問題：（原子量：Fe＝56）

 可生成 15000 莫耳的 CO²，相當於 660 公斤的 CO²。  可生成 10000 莫耳的 Fe，相當於 560 公斤的 Fe。

 會消耗 15000 莫耳的 CO，相當於 420 公斤的 CO。

**19.若鐵的生成主要經由下面的反應： 2Fe²O³＋3C → 4Fe＋3CO² 。12.5公斤的赤鐵礦與足量C 反應 ，若可產生7公斤的鐵，則回答下列問題：（原子量：Fe＝56）

 可生成 93.75 莫耳的 CO²，相當於 4.125 公斤的 CO²。  會消耗 93.75 莫耳的 C，相當於 1.125 公斤的 C。

 赤鐵礦含有氧化鐵 Fe²O³的純度百分比為多少？ 80 ％。

**20.從赤鐵礦煉製鐵之過程中，涉及(甲) 3C＋Fe²O³ → 2Fe＋3CO 與(乙) 3CO＋Fe²O³ → 2Fe＋3CO² 兩個反應，若將(甲)所產生的一氧化碳全部用於(乙)，且欲生成 56 公斤的鐵，則：

（原子量：Fe＝56）

 需純度 90％（重量百分比）的煤焦 10 公斤。

 需 Fe²O³ 含量 80％（重量百分比）的鐵礦 100 公斤。

21.以下幾種物質：

(A)次氯酸鈉； (B)類胡蘿蔔素； (C)煤焦； (D)維他命 C；

(E)二氧化硫； (F)過氧化氫； (G)一氧化碳； (H)維他命 E；，則：

 AF ，屬於氧化劑。

 BCDEGH ，屬於還原劑。

 A ，屬於氧化型漂白劑，常作為漂白水或消毒劑，不可與鹽酸混合。

 F ，屬於氧化型漂白劑，俗稱雙氧水，可當漂白液或消毒殺菌用。

 E ，屬於還原型漂白劑，有用於漂白食品、織品，用於糖精製及蔬果的保存。

 BDH ，等三種物質，常作為藥物或食品的抗氧化劑。

 CG ，等二種物質，作為高爐煉鐵的還原劑。