 水溶液 水溶液

課程名稱：水溶液 課程名稱：水溶液

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 水溶液

 水溶液

（ 1 ）意義：物質 在水中，形成的 混合物  如：糖水、食鹽水等。

（ 2 ）組成：溶液＝ ＋ 。

 ：被溶解的物質，物質的三態均可作為溶質。

 ：溶解溶質的物質，通常是 。

 無水的溶液中，量較多的成份叫做 ，量較少的成份 稱為 。

 有水的溶液中，不論水量多少，水均視為 。

水溶液的意義與組成

溶解

溶質 溶劑

溶質

溶劑 水

溶劑 溶質

溶劑

溶質 溶劑

水溶液 均勻

水溶液的意義與組成

 水溶液

 若以水以外的物質當作溶劑（如酒精、丙酮、去漬油），其形 成的溶液稱為 。非水溶液

溶質

溶質狀態 固體 液體 氣體

水溶液 實例

糖水

食鹽水 酒 汽水

非水溶液：

碘酒 ＝ 碘 ( 溶質 ) ＋ 酒精 ( 溶劑 )

酒精 二氧化碳

糖、鹽

水溶液的性質

 水溶液的性質

（ 1 ）是混合物，溶質 ，能以 方法 （溶解、過濾、蒸發、結晶…）分離

（ 2 ）成分物質各保有其原有本性

（ 3 ）性質（熔點、沸點、密度）不固定，隨成分而定 （ 4 ）以下示例不屬於水溶液：油加入水、液中的沉澱

物理

油浮於水面 液中的沉澱 溶質分布均勻

 濃度處處相等

分布均勻

水 油

D

D  D

 D

微 觀

 水溶液的性質

（ 5 ） 現象：

 意義：物質粒子由 濃度區域往 濃度區域運動，直到 均勻分布（濃度 ）的現象。

 分布均勻後，粒子仍不停地運動，高溫時，擴散更 。

水溶液的擴散現象

擴散

高 低

快

巨 觀

微 觀

（媒體： 1

， 1’22” ） 相等

 水溶液的濃度

分率概念與濃度

 分率概念

某一部份佔全體中的比率

 是 與 的比值部分 全部

全部 分率  部分



 濃度

佔 的比率

（ 1 ）用 比較： 重量百分濃度（％）  百萬分濃度（ ppm ） （ 2 ）用 比較：體積百分濃度

溶質 水溶液

質量 體積

百分  比值的分母為 100 時，是假設全部為一百 百萬分  比值的分母為 10⁶ 時，是假設全部為一百萬

6 5

10 10 5

. ... 2

1000 250 100

25 50

5 . .... 12

8 2 4

1        





 全部

分率 部分

常見的濃度表示法

 常見的濃度表示法

（ 1 ）重量百分濃度：符號 ，又稱『質量百分濃度』

 P ％：表示每 100 公克溶液中，含有溶質 克 P ％

100

 P



 溶液克數 溶質克數 全部

分率 部分

 

100

% 

 





 溶劑 溶質克數

溶質克數 溶液克數

P 溶質克數

（ 2 ）體積百分濃度：符號 ，常用於酒 類。

 P ％ vol ：表示每 100 毫升溶液中，含有溶質 毫升 P ％ v/v 或 P ％

vol

100

 P



 溶液毫升數

溶質毫升數 全部

分率 部分

100

%  

 溶液毫升數

溶質毫升數 P

P

P

40 度

V V

% 1 1

 度

100

%  ^溶質 

溶液

公式運

用

範例解說

1. 一杯重量百分濃度為 8 ％ 的 250 公克糖水中：

 含有糖 克。  水 克。  倒出 50 克糖水後，杯中的濃 度為 ％，其內含糖 克，杯中甜度 。

20 230

g 100 20

250 8  糖 

g 230 20

-

250  水 

8

g 6 100 1

200 8  糖 

16

2. （ ）將 20 公克的食鹽完全溶於 80 克的水中，則食鹽水的重量 百

分濃度？（ A ） 25 ％ （ B ） 20 ％（ C ） 15 ％

（ D ） 10 ％。 100 20%

80 20

100 20

%  

 







B

3. 定溫下，將某物質 5 公克加入 10 公克的水中，充分攪拌後，尚有 1 公 克未溶解，求： 此物質的重量百分濃度？（列式） 溶液質量 g 。

10 100 4

% 4 

 

 10 100

5

% 5 

 





不變

 濃度大者，

顏色愈深或愈甜（鹹）

 溶液內濃度處處相等

14

範例解說

4. 將重量百分濃度為 30% 的糖水 500g ，加入適量純水稀釋至 5% ，則：

 需要加水 公克。

 稀釋後的糖水，質量為 公克。

 X

 

500

100 500 30

100 5

 解析： 稀釋前後，溶質不變

 X

 500 150 20

1

g X

X 2500

3000 500







3000 2500

範例解說

5. 小安有一瓶 100 mL 的酒，其酒精濃度標示為 20 ％，則：

（若酒精的密度為 0.8 g/cm³ ，水的密度為 1.0 g/cm³ ）

 這瓶酒含有 mL 的酒精。

 這瓶酒的重量百分濃度為多少？ ％。

20

100 20 100 20 

% 67 . 16 96 100

100 16 1

80 8

. 0 20

8 . 0

% 20    







 

16.67

假設體積有加成性

◎ 迷思澄清：

 體積不具有「加成性」：

50 毫升水＋ 50 毫升酒精＝ 98 毫升水溶液 ≠ 100 毫升水溶液

 質量具有「加成性」：

50 g 水＋ 50 g 酒精＝ 100 g 水溶液

V V /

%

20

範例解說

6. （ 　）取 50 ％食鹽水 200g ，與 10 ％ 的食鹽水 300g 均勻混 合，

求混合液的濃度為多少％？

　（ A ） 48 ％ （ B ） 40 ％ （ C ） 30 ％ （ D ） 26

％。

D

% 5 26

100 130 500

100 130 300

200

100 300 10

100 200 50

%     







 

 混合液濃度在兩者之間

7. 某 500 mL 的水溶液中所含甲溶質的重量百分濃度為 5 ％，若水溶液 密度為 0.6 g ／ cm³ ，則：

 此水溶液的質量為 公克。  甲溶質的含量為 公 克。

VD M 

g VD

M

300 6

. 0

500  





300

g

M 15

100 300  5 

甲



15

 水溶液的溶解狀態



溶質能無限量的溶解嗎 ？

 討論：

定溫下，在一杯定量的水中，逐次加入溶質，溶質溶解情形如何呢？

（ 1 ）剛開始，加入的溶質都能完全溶解

（ 2 ）直到有溶質因不能繼續再溶解，而形成 。沉澱

微 觀































 

沉澱

沒坐滿 剛好坐滿 坐滿了，有人沒座位

水溶液中溶質的溶解狀態

座位 多

人 沉澱（結晶）

 溶解狀態：

（ 1 ）溶解探討：

 溶劑：形成許多的 ；溶劑愈多，座位愈 。

 溶質：是要入座位的 ；沒座位的人就是 。

（ 2 ）水溶液溶解狀態區分：

 溶液：能再溶解溶質的水溶液

 溶液：已達溶質溶解之最大限度之水溶液

 溶質不能再溶，過多溶質會形成沉澱或結 晶

未飽和 飽和

未飽和溶液 飽和溶液 飽和溶液

 溶解量與溶解度

 溶解量： 溶解量

（ 1 ）意義：溶質溶解 的多寡 （ 2 ）影響溶解量的因素：

 ：水多，溶的 。  ：

 對一般固體而言：溫度高，溶的 。  對氣體而言：溫度高，溶的 。

 在溫度一定及水量固定下，其溶解量是 的  攪拌，能使溶質溶的 ，但不能溶的 。

水量 多

質量

溫度

多

快 多

固定 少

溶解

（媒體： 1

， 3’49” ）

 溶解度： 溶解度

（ 1 ）意義：定溫下， 水溶液的 。

 定溫下，溶解度是 ，是溶質溶解的最大限度  是飽和時的濃度，是溶質與溶劑的比率

 是溶解的溶質質量，是量之多寡 （ 2 ）影響溶解度的因素：

 ：

 固體：溫度高，溶解度 。（ 例外）

 氣體：溫度高時，溶解度 。

 ：壓力大，氣體溶解度 ；不影響固體溶質。

 定溫下，二相同物質的水溶液若均達飽和，其濃度必 。

飽和 濃度

定值 溶解度

溶解量 溫度

提高 氫氧化鈣

相等

壓力 提高

降低

甲 乙

 濃度：

。

甲＝乙 固定 水＋溶質 100

% 溶質 水 固定

比值＝溶質   

（媒體： 1

， 59” ）

溶解量

 水 

30

＝ 9 10

3 溶質  水



甲

 S

乙

 溶解度說明例： 溶解度

＝ 假設每 10 公克水，能溶解 3 公克溶質

已知甲杯內有 20 公克水，溶解溶質 6 公克，尚有 10 公克沈澱，若在甲 杯再加入 30 公克水後成為乙 杯， 乙杯仍有沈澱，則濃度大小？甲 乙。

23.08%

13 100 100 3

6 20

＝ 6

％

： _甲    

甲 

23.08%

13 100 100 3

65 100 15

9) (30

6) (20

6 9 ＋

＝

％

：

     



 乙 

定溫下飽和，濃度相等

 溶解度：

（ 3 ）溶解度的二種表示法：

 重量百分濃度 ％ ： 就是『溶解度』

 是溶質與溶液的比值，並將溶液質量轉換為 100 公克

 溶質 / 水質量比：每 100 公克水所溶解溶質的質量，符號：

S 。

 是溶質與溶劑水的質量比值，並將水質量轉換為 公克

 表示式：

溶解度

飽和溶液的濃度

100

 

100

% 

 





 溶劑 溶質克數

溶質克數 溶液克數

P 溶質克數

100 100 S

S   



 水克數

溶質克數 水克數

溶質克數

公克 公克水 S 100

（媒體： 2

， 3’49” ）

 溶劑100

溶質

 溶液 100

溶質

溶解度對溫度關係圖

 溶解度：

（ 4 ）溶解度對溫度關係圖

 大多固體：溶解度隨溫度增加而 。

 氣體、氫氧化鈣：溶解度隨溫度增加而 。  食鹽：溶解度較不受溫度影響

食鹽

硝酸鉀… . 等大多固體

氫氧化鈣、氣體等 增加

減少

未飽和溶液

水與溫度對水溶液的影響討論

實驗操作 溶解量 溶解度 濃度

加水 水蒸發 增加溫度 降低溫度

ˍ ˍ



ˍ



ˍ





 水與溫度對水溶液的影響討論：

（ 1 ）對未飽和溶液而言：（一般固體溶質為例）

◎ 符號說明：

增加  、不變－ 、減少  到



ˍ

到



ˍ ^ˍ 到



水與溫度對水溶液的影響討論

實驗操作 溶解量 溶解度 濃度

加水 水蒸發 增加溫度 降低溫度

 水與溫度對水溶液的影響討論：

（ 2 ）對飽和溶液而言：（一般固體溶質為例）

飽和溶液 沉澱

◎ 符號說明：

增加  、不變－ 、減少 



ˍ ˍ

到



ˍ



  

  

 現象說明： 現象說明

（ 1 ）喝完汽水後，往往會有打嗝的現象

 。

（ 2 ）煮沸過的開水，冷卻後短時間為何不適合養魚

 。

（ 3 ）打開汽水時，汽水總會冒出泡泡

 。

（ 4 ）濃度大者， 有顏色或味道者，顏色愈深或味道愈甜（鹹）



。呃 呃

腹內高溫，氣體溶解度小，使多的氣體排出

高溫時，氣體溶解度小，水中含氧量不足

開瓶，瓶內壓力減，氣體溶解度小，使多的氣體排出 濃度高，溶質所佔比率高

範例解說

1. 如圖，在 20℃ 時，阿華泡了甲、乙兩杯鹽水，結果發現 甲杯比乙杯還鹹，於是把甲、乙兩杯加在一起，得到丙杯，

但發現丙杯中仍有少部分未溶解的鹽。

請問甲、乙、丙之濃度大小為何？　　　　　 　　 。甲＝丙＞乙

甲＞乙

甲＝丙

定溫下飽和，濃度相等

範例解說

2. 現有一飽和食鹽水溶液，如圖，則：

 定溫下，加水後，若杯中仍有食鹽固體，則關於此水溶液的變化？

 溶解量變化？ 。  濃度變化？ 。  溶解度變化？ 。

 加溫後，則關於此水溶液的變化？ 　

 溶解量變化？ 。  濃度變化？ 。  溶解度變化？ 。。

增加 不變

不變

增加 增加

增加

水、溫度 溫度、壓力 ^{（壓力不影響固體溶}

質）

定溫下飽和，濃度相等

範例解說

3. （ ）在定溫時，將硝酸鉀加入水中經均勻攪拌後，仍有部份硝酸鉀 形成沉澱未溶解，如圖（一）所示。今若再逐次加水，下列關 於此溶液之溶解度 S （虛線部分）及 溶液濃度 P （實線部 分）

與加入水的體積 V 的關係何者正確？

A

定溫， S 不變 ^加水後：

 若仍飽和， P ＝ S

 若至未飽和， P ＜ S

範例解說

4. 已知 25℃ ， 100 克水能溶解 36 克食鹽，今有三支試管 A 、 B 、 C 分別加入 10 ml 水及 1 g 、 4 g 、 6 g 食鹽，則：

 三試管濃度高低？ 。

 何者是飽和溶液？ ；沉澱多少克？ B g 、 C g 。

 何試管可再溶解食鹽？ ；加多少克可恰達飽和？ g 。

 10 克水能溶 3.6 克

B ＝ C ＞ B 、 CA

g B  4  3 . 6  0 . 4

0.4 2.4

A 2.6

10 6 . 3 10

? 100

36  

 S

g C  6  3 . 6  2 . 4

g A  3 . 6  1  2 . 6

定溫下飽和，濃度相等

5. 在 20℃ 時，食鹽的溶解度為 25 公克／ 100 公克水。則同溫下：

 在 50 克水中加入 19 克食鹽，溶解狀態為 ，濃度為 % 。 ※ 溶解狀態選項：（ A ）飽和溶液（ B ）未飽和溶液（ C ）過飽和溶液

範例解說

 確認溶解度

50 5 . 12 100 25 

 S

A

% 20 5 100

. 62

5 . 100 12

50 5

. 12

5 .

% 12    

 

% 20 125 100

100 25 100

25

% 25    

 

定溫下飽和，濃度相等

 取用哪數值計算更方 便？

20

（沉澱 6.5

g ）

5. 在 20℃ 時，食鹽的溶解度為 25 公克／ 100 公克水。則同溫下：

 在 25 克水中加入 5 克食鹽，溶解狀態為 ，濃度為 % 。 ※ 溶解狀態選項：（ A ）飽和溶液（ B ）未飽和溶液（ C ）過飽和溶液

範例解說

 確認溶解度

25 25 . 6 100 25 

 S

B

% 67 .

16 30 100

100 5 5

25

% 5    

 

16.67

（可再加 1.25

g ）

5. 在 20℃ 時，食鹽的溶解度為 25 公克／ 100 公克水。則同溫下：

 在 250 克水中加入 69.9 克食鹽，溶解狀態為 ， 濃度為 % 。

※ 溶解狀態選項：（ A ）飽和溶液 （ B ）未飽和溶液 （ C ）過飽和溶液

範例解說

 確認溶解度

250 5 . 62 100 25 

 S

（沉澱 7.4 g ）

定溫下飽和，濃度相等

% 20 125 100

100 25 100

25

% 25    

 

 取用整數值計算方便

A 20

範例解說

6. 某物質 7 公克加入 20 公克的水中，有 2 克沉澱。則：

 此物質溶解度 g / 100g 水。

 此物質飽和溶液的重量百分濃度 ％。

25

20

 100

水 溶質

25 100 S

S 20

5 20

2 -

7    

水  溶質

g g

100

 100 溶液

溶質

20 25 100

100 5 )

2 7

( 20

2

% 7    





  %

7. （ ）圖為某物質對水的溶解度與溫度的關係圖。在 20℃ 時，將 40 公 克

此物質加入 100 公克水中，若不計水的蒸發，則下列敘述何者正 確？

（ A ）此水溶液為飽和溶液

（ B ）若將此水溶液加熱至 40℃ 時，水溶液的重量百分率濃度變小 （ C ）若將此水溶液降溫至 10℃ 時，水溶液的重量百分率濃度變大

（ D ）若將此水溶液降溫至 0℃ ，再加入 10 公克的固體時，恰為 飽和

溶液。

範例解說

D

g g

S

, 48 100

, 小  20  C S  高溫

溶液不變 溶質

C

40  

 40

100

 ,

g g 50 100





C S 0

未飽和 不變

不變

溶液不變 溶質

C

10  

 49

100

 ,

30 6 30

? 100

20  

 S

8. 附圖為硝酸鉀在不同溫度下對 100 克水的溶解度，則：

 若想配製高濃度的硝酸鉀，應使用 溫的水。

 若在 30℃ 時，取 30 毫升的水與 8 公克的硝酸鉀混合，則 屬於下列何種溶液？ 　 (A) 飽和溶液　 (B) 未飽和溶液

 承上，將此溶液降溫至 20℃ 時，則屬於下列何種溶液？

(A) 飽和溶液　 (B) 未飽和溶液

 承上，會有 公克硝酸鉀 結晶出來。

範例解說

高 B

A

g 2 6

8  



2

大 高溫 , S



30 5 . 10 30

? 100

35  



S

9. 已知糖在不同溫度的溶解度如附表所示。則回答下列問題：

 （ ）阿嬌將 6 公升的水煮沸後，倒入一大包砂糖，完全溶解後，自 然冷卻至 20 ℃ ，從鍋中生成糖的結晶共有 3 kg ，假設加熱 時

水蒸發量很小可以忽略，則阿嬌倒入沸水中的 糖約為多少？

（ A ） 12 kg （ B ） 15 kg （ C ） 18 kg （ D ） 21 kg 。

 若阿嬌需要配置 50 ℃ 、 1800 公克的飽和糖水，需要加入糖 克。

範例解說

1300 B

kg 15 3

12

kg 12 g

2000 1

y

6000 y 100

200













 水 

糖

g 00 3 1 x

1800 x 360

260 100

260







 





水 糖

糖 水

糖

20℃ 下

飽和

課程結束