 原子量與分子量 原子量與分子量

課程名稱：細數原子與分子 課程名稱：細數原子與分子

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 原子量與分子量

 原子量： 原子量

（ 2 ）原子量是原子間的 ，質量比值仍維持不變 （ 3 ）原子量標準：以碳 -12 為標準，訂碳的原子量＝ 。  碳 -12 質量數 （質子數 6 、中子數 6 ）

 原子量是一個原子真正質量的 ，倍數＝ 。 （ 4 ）原子量沒有單位，經比較及擴分而得，不見得為整數

（ 5 ）實例討論：

≠

倍數

原子 H C O N ……..

真正質量 ……..

原子量 ……..

23g 6 10

1 _ 210^23g 10 ²³g 3

8 _ 10 ²³g 3

7 _



12

1023

6

1 12 16 14

1023

6 1023

6 610²³ 610²³ 610²³

12 1 ... C

1 12 6 10

1 10 2 C

23

23     



 



 原子量

原子量 原子量

原子量 原子的質量

一個

原子的質量

一個 H

H H

H

比較質量

元素名 元素符號 原子量 元素名 元素符號 原子量

氫 H 1 鈣 Ca 40

碳 C 12 鐵 Fe 56

氮 N 14 銅 Cu 63.5

氧 O 16 鋅 Zn 65.4

鈉 Na 23 銀 Ag 108

鎂 Mg 24.3 碘 I 127

鋁 Al 27 鎢 W 183.9

硫 S 32 金 Au 197

氯 Cl 35.5 汞 Hg 200.6

鉀 K 39 鉛 Pb 207

常見原子原子量 ^（約數）

原子量示意圖

23

g 10 2

1





原子質量 個 C

12 )

10 6

( 10

2

 

g  

 C 原子量

 12 原子量 C

原子量

 分子量： 分子量

（ 2 ）分子量是分子間的比較質量，質量比值仍維持不變 （ 3 ）分子量：由原子量延伸而來（∵原子組成分子）

 分子量＝分子內各原子的原子量總和

 分子量是一個分子真正質量的 ，倍數＝ 。 （ 4 ）分子量沒有單位，不見得為整數

（ 5 ）實例討論：

≠

倍數 610²³

氨分子量

＝ H 原子量 × 3 ＋ N 原子量 × 1 ＝ 1 × 3 ＋ 14 × 1 ＝ 17

氨分子量

＝ H 原子量 × 3 ＋ N 原子量 × 1

＝ ( H 原子質量 × 6×10²³ )× 3 ＋ ( N 原子質量 × 6×10²³ ) × 1

＝ ( H 原子質量 × 3 ＋ N 原子質量 × 1) × 6×10²³

＝ ( 一個氨分子質量 ) × 6×10²³

3

 17 分子量表示  NH

N H

NH3

氨分子 H

H

 莫耳

 ^{化學計數集合單位}

（ 1 ）生活上計數：

 單位： 。

 集合單位： 。  1 對＝ 個。  1 打＝ 個。

（ 2 ）化學上計數：

 單位： 。

 12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個

 集合單位： ＝ ＝ 。  1 mol ＝ ＝ 。

化學計數單位 莫耳

雙（對）、打、袋、包、本…

個、支、片、條、件、頁、粒…

2 12

個 打

 12

 12

個

1 莫耳 個 1023

6

六千億兆個

個 n 莫耳 mol

 ^{6  10}





1 mol

亞佛加厥數 N

 ^{6  10}





常見計數單位及莫耳示意圖

個 雙 2 1 

個 打 12 1 

個 令 500 1 

個 莫耳 6 10

1  

能從原子量知道什麼 ^？

 能從原子量知道什麼：

（ 2 ）原子量大的原子，其原子真正的質量就大 （ 3 ）原子量 質量數

（ 4 ）原子間原子量的比值＝原子間真正質量的比值

（ 5 ）原子量 1 莫耳的原子質量（ g ），可求出一個原子質 量

原子質量 原子質量 原子原子量

原子原子量

B B

A

A 



一個 A 原子質量（ g ） A 原子 量



原子 C H O N

原子量 12.01 1.008 16.00 14.01

質量數 12 1 16 14

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³



＝

能從分子量知道什麼 ^？

 能從分子量知道什麼：

（ 2 ）分子量大的分子，其分子真正的質量就大

（ 3 ）分子間分子量的比值＝分子間真正質量的比值

（ 4 ）能從分子量求出一個分子的真正質量

（ 5 ）分子量 1 莫耳的分子質量（ g ），導引出分子重與莫 耳數

關係。

分子質量 分子質量 分子分子量

分子分子量

B B

A

A 



一個 A 分子質量（ g ） A 分子 量 (610²³)

) 10 6

(  ²³



＝

莫耳數 分子重

（ g ） 分子量

分子量

『克 莫耳個』的關係

（ 2 ）討論： H₂O ＝ 18 ，可知：

 1 莫耳水分子＝ 18 克  18 克水＝ 1 莫耳

2 莫耳水分子＝ 18 × 2 克 36 克水＝ 36/18 莫 耳

N 莫耳水分子＝ 18 × N 克 W 克水＝ W/18 莫 耳

 水的分子量是 18

分子量

分子量

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 個 n mol

個

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

一個水分子質量（ g ） 水分子量 18 (610²³)

) 10 6

(  ²³



公 式 推 想

 已知水的分子量＝ 18  表示 1 莫耳的水有 18 克 則： 500 公克的水，相當於 500/18 莫耳的水  6 莫耳的水，相當於是 6 ×18 公克的水

 10 莫耳的水，相當於是 10 × 6 × 10²³ 個水分 子

 已知 1 打蘋果單價 100 元  表示 1 打的蘋果有 100 元 則： 500 元，相當於可購買 500/100 打數的蘋果  6 打的蘋果，相當於是 6 × 100 元的錢  10 打蘋果，相當於 10 × 12 個蘋果

一打蘋果單價



蘋果 蘋果 總金額

（元） 個數 打數 個 打 元

12

12 一打蘋果單價

分子量

分子量

分子 分子 分子重

（ g ）

個數 莫耳數 個 mol 克 )

10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³



 換算涉及「質量」的，用「原子量、分子量」

 換算「數目」間的，用「亞佛加厥數」

 運算符號：換算到兩旁，都用『乘號 』 ， 反方向用『除號 』

原子 , 分子的『克 , 莫耳 , 個』

關係

) 10

6

( 

mol ( 原、分子量 ) ^g

n ^{X X}

原（分）子量的二方向運算

12

C  N  14

23

g 10 6

12 C

 

一個

mol g /

12

C



一莫耳

23

g 10 6

14 N

 

一個

mol g /

14

N



一莫耳

原（分）子量的二方向運算

17

NH

 CO

 44

23

g

3

10 6

17 NH

 

一個

mol g /

17

NH



一莫耳

23

g

2

10 6

44 CO

 

一個

mol g /

4 4

CO



一莫耳

原子量 回家作業

原子 C H O N S

原子量 12 1 16

每莫耳 原子質量 原子質量每個

原子 Na Mg Cl Cu Pb

原子量 每莫耳 原子質量 原子質量每個

12 g 1 g 16 g 14 g 32 g

23 24.3

14

35.5 63.5 207

32

23 g 24.3 g 35.5 g 63.5 g 207 g

23

g 10 6

12



g

10 6

1



g

10 6

16



g

10 6

14



g

10 6

32



23

g 10 6

23



g

10 6

3 . 24



g

10 6

5 . 35



g

10 6

5 . 63



g

10 6

207



分子量 回家作業

分子 H₂O CO₂ CaCO₃ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ 分子量

1 莫耳 分子質量

5 莫耳 分子質量 1 Kg 分子

的莫耳數 每個 分子質量

18 44 100 180 98

18 g 44 g 100 g 180 g 98 g

23

g 10 6

18



g

10 6

44



g

10 6

100



g

10 6

180



g

10 6

98



90 g 220 g 500 g 900 g 490 g

18 mol

1000 mol

44

1000 mol

100

1000 mol

180

1000 mol

98 1000

分子量

分子量

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 個 mol

個

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

1 個 水分子

1

1 個白原子 2 個黑原子

3 個原子

O H

H O

1

1 個 O 原 子

2 個 H 原子

3 個原子

1

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

3 個 水分子

3

3 個白原子 6 個黑原子

9 個原子

O H

3

H O

3

3 個 O 原 子

6 個 H 原子

9 個原子

) (

3 H

O

3  1 )

(

3 H

O

3  2 ^{3 ( H}

^O

⁾

3 3  )

(

3 H

O

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

1 打

水分子 12 36 個原子

24 個黑原子

12 個白原子

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

1 打

水分子 1 打 H

O ¹ 打

) 1 打 ( H

O

1 打 O 原子

) (

1 打 H

O

1 1 打 

) (

1 打 H

O

2 1 打 

2 打 H 原子

) (

1 打 H

O

3 1 打 

3 打原子

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

5 莫耳

水分子 H

O ol

5 m _{5 mol} ) ol

5 m ( H

O

5mol O 原子

) (

5 mol H

O

1 5 mol 

) (

5 mol H

O

2 5 mol 

10mol H 原子

) (

5 mol H

O

3 5 mol 

15mol 原子

1. 碳與甲原子之質量比＝ 4 ： 5 ，若碳原子量為 12 ，則：

 甲原子量＝ 。

 若碳原子量基準改為 36 ，則甲原子量＝ 。

2. 某原子之質量為 3 × 10 ^{－ 23} g ，則其原子量＝ 。

範例解說

45 ...

36 15

12 5

4    甲 

C

15

45

18 )

10 6

( 10

3 

 





M

18

提示 ：一個質量 × （ 6×10

）＝原子量

範例解說

3. 求 3 ×10²² 個氧原子的質量＝ 克。

g

m 3 10 0 . 8

10 6

16

23

  

 

0.8

 想法  ：先由 [ 原子量 ] ，求出一個原子的質量，再乘原子

數

O  16

 想法  ：由 [ 原子數 ] ，求出莫耳數，再乘原子量

（ ∴ 原子量＝ 1 莫耳原子的質量 g ）

mol g

O  16  16 /

g m 16 0 . 8

10 6

10 3

23

22

 



 

莫耳數 一個原子質量

範例解說

4. 某分子分子式為 A2 ，其一個分子之質量為 9 ×10 ^{－ 23} g ， 則：

其分子量＝ ； A 原子量為 。提示  ：一個分子的質量 × （ 6×10²³ ）＝分子量

54 )

10 6

( 10

9 

 





M

54

27 54

2

 54  A  A   A 

A

27

提示  ：分子中原子量的總和＝分子量

A 2

A A

範例解說

5. 求 6 × 10²² 個氨分子（ NH3 ）的質量＝

克。

g

m 6 10 1 . 7

10 6

17

23

  

 

1.7

 想法  ：先由 [ 分子量 ] ，求出一個分子的質量，再乘分子

數

NH

 17

 想法  ：由 [ 分子數 ] ，求出莫耳數，再乘分子量

（ ∴ 分子量＝ 1 莫耳分子的質量 g ）

mol g

NH

 17  17 /

g m 17 1 . 7

10 6

10 6

23

22

 



 

莫耳數 一個分子質量

6. 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ）中：

 相當於 個葡萄糖分子＝ 克葡萄糖。

 含有 莫耳碳原子＝ 個碳原子＝ 克碳原 子

範例解說

 10 mol （ C₆H₁₂O₆ ） 6 ×10²⁴

6

180

12

6

H O 

C

1800

24 23

6 10 10

6 10

10     

 mol n

g m  10  180  1800

60

25 23

3 . 6 10 10

6 60 6

10      

 mol C

3.6 ×10²⁵

180 72 180

12 180 6

6 12

6

 





 含 比率 C O

H C

g

C 7 20

180 1800  72 



720

g mol

C  60  60  12  720

6. 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ）中：

 含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子＝ 克氫原子

 含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子＝ 克氧原子

範例解說

6

180

12

6

H O 

C

 10 mol （ C₆H₁₂O₆ ） 120

25 23

2

23

10 2

. 7 10

10 2

. 7

10 6

120 120

















 mol H

7.2 ×10²⁵

g mol

H  120  120  1  120

120

180 12 180

12 180 1

6 12

6

 





 含 比率 H O

H C

 10 mol （ C6H₁₂O₆ ） 60

25 23

3 . 6 10 10

6 60 60











 mol O

3.6 ×10²⁵

g mol

O  60  60  16  960

180 96 180

16 180 6

6 12

6

H O   含 比率 O   

C

960

g

H 1 20

180 1800  12 



g

O 960

180 1800  96 



6. 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ） 中：

 含有 個原子

範例解說

 10 mol （ C₆H₁₂O₆ ）

個

26 23

23

10 44

. 1 10

1440

10 6

240 24

10

) 6 12

6 ( 10



























mol mol

n

1.44 ×10²⁶

原 子 分 子

※ 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ）中：

解題回顧

C H O

個 克

個 克 個 克 個 克

6 12

10 mol （ C

H O ）

mol

60 120 mol 60 mol

克 莫耳

× 分（原）子量

× 亞佛加厥數

個

範例解說

7. 在 90 公克水中，其成分元素的質量各為多少：

 含有氫元素 公克。  含有氧元素 公克。 10

18 16

2

2

O  1   

H

mol g

O

H

 18  18 / 18

 2

 H 佔

18 O  16

 佔

g

H 10

18 90  2 



g

O 80

18 90  16 



80

解法延伸思考

7. 在 90 公克水中，其成分元素的質量各為多少：

 含有氫元素 公克。  含有氧元素 公克。 10

2

O  18 H

80

O H

mol O

H

g

5

18 90  90 

g mol

H  10  10  1  10



g mol

O  5  5  16  80



範例解說

8. 濃度 4.9 ％的硫酸（ H₂SO₄ ）水溶液 1000 公克中，含有溶 質

純硫酸 莫耳。 （ S ＝ 32 ）

mol

n 0 . 5

98 49 98

100 9 . 1000 4



 



0.5

4

98

2

SO 

H

9. 硫酸銨化學式為 (NH4)₂SO₄ ，取一含純硫酸銨的樣品進行分析，

得知其中有氫 24 莫耳，則此樣品中：

 含氮原子 莫耳；含氧原子 公克。

 含硫原子 個。

範例解說

6

4 2

4

)

( NH SO

Ymol Y  8  24  Y  3

4 2

4

) (

3 mol NH SO N  3  2 mol  6 mol g mol

mol

O  3  4  12  12  16  192

192

24 23

1 . 8 10 10

6 3

3 1

3















 mol mol S

1.8 x10²⁴

範例解說

10. 小華打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的 360 ml 的水一口氣 喝

下，試問：他喝下多少個水分子？ 。

 他喝下 公克水分子？

 他喝下 莫耳水分子？

 他喝下 個水分子？

 他喝下 個氫原子？

 他喝下 個氧原子？

 他喝下 個原子？

個水分子

25 23

1 . 2 10 10

18 6 1

360     

 n

1.2 ×10²⁵

H

O  18

 20 mol

（ H₂O ）

360 20 1.2 ×10²⁵

1.2 ×10²⁵ 2.4 ×10²⁵

3.6 ×10²⁵

克 莫耳

個  

分子量

分子量

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 n 個 mol

個

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

範例解說

11. 關於下列各物質的組成，回答下列問題：

（甲） 0.3 莫耳 O₂ （乙） 6×10²² 個 C₆H₁₂O₆ （丙） 90 克 H₂O

 三者所含的分子數多寡如何？ 。  三者所含的氧原子數多寡如何？ 。  三者所含的原子數多寡如何？ 。  三者質量多寡如何？ 。

克 莫耳

個  

g molO

mol

n

 0 . 3 O

 0 . 3  2  0 . 6  0 . 3  32  9 . 6

g mol

molO mol

n

18 180

1 . 0 2.4

24 0.1

0.6 6

0.1 O

H C 10 0.1

6

10 6

6 12 23 6

22



















 

 

乙

g

mol molO

mol n

90 18

5

15 3

5 5

1 5 O

H 18 5

90

2





















丙



丙＞甲＞乙 丙＞甲＝乙 丙＞乙＞甲 丙＞乙＞甲

12. 回答下列關於一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO2 ）的相關問題：

 等質量的 CO 與 CO2 ：

分子數比＝ ；原子數比＝ 。

範例解說

44 28

2



 CO CO

7 11 1

44 28

1 44

28 1 1

2









CO CO

n n

21 22 3

7

2 11

' '

2

 

 

CO CO

n n

11 ： 7

22 ： 21

公克

1

12. 回答下列關於一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO2 ）的相關問題：

 等數目的 CO 與 CO2 ：

原子數比＝ ；質量比＝ 。

3 2 3

1

2 1

2

 

 

CO CO

n n

範例解說

2 ： 3

44 28

2



 CO CO

11 7 44

1

28 1

2

 

 

CO CO

m m

7 ： 11

mol

1

範例解說

12. 回答下列關於一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO₂ ）的相關問題：

 等原子數的 CO 與 CO₂ ：

分子數比＝ ；質量比＝ 。

molCO

b

molCO a

2 3 3

2      b

b a a

3 ： 2

22 21 44

2

28 3

2

 

 

CO CO

m m

21 ： 22

範例解說

13. （ ）大明取 2 g 的金屬氧化物 (MO) 與適量的稀硫酸完全作用，反 應後將溶液蒸乾，得到 6 g 的金屬硫酸鹽 (MSO₄) 。表為各元 素與其原子量，則金屬 (M) 應是下列何者？

（ A ） Mg （ B ） Ca （ C ） Fe （ D ） Cu 。

MO g

2 6 g MSO

64 6 32

2 16



 

 

 M

M M

M

96 6

16 2

 

 M

M M

M

96 3 16

1

 

 M

M

Mg M

M

M M













24 48

2

96 48

3

g O

gH ex

18 10 90 2

H 90 :





 含 

2

O  18 H

質量守恆

A

14. （ ）阿誠依重量百分濃度配製含有如下成分的水溶液，以作為栽種 時所添加的肥料。 （原子量 Na ＝ 23 ， P ＝ 31 ， O ＝

16 ）

硝酸銨（ NH4NO₃ ） 2 ％ ； 磷酸鈉（ Na3PO₄ ） 7 ％ ；

氧化鉀（ K₂O ） 12 ％

則 80 公克的肥料水溶液中約含有多少公克的鈉元素？

範例解說

80 g 肥料

4 3

PO Na

7 ％ C

範例解說

15. 右圖為鈣片之營養標示。若鈣片中的鈣成分皆來自 CaCO₃ ， 則回答下列問題：（原子量： Ca ＝ 40 ）

 一片鈣片中，含有鈣 莫耳。

 此鈣片中含有 Ca 的重量百分比為 % 。

mol n 0 . 003

40 12 .

0 



克 莫耳

個  

0.003

0.5 g

g Ca  0 . 12

% 24 5 100

. 0

12 . 0

100

%









 鈣片 Ca

24 Ca

範例解說

15. 右圖為鈣片之營養標示。若鈣片中的鈣成分皆來自 CaCO₃ ， 則回答下列問題：（原子量： Ca ＝ 40 ）

 此鈣片中含有 CaCO₃ 的重量百分比為 % 。

0.5 g

3

 100 CaCO

% 60 5 100

. 0

40 12 100

. 0 100

%

  





 鈣片 CaCO

X CaCO

Ca 0 . 12 100

40

3





60

 莫耳濃度

體積莫耳濃度

 體積莫耳濃度：

（ 2 ）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數  單位： ；符號： 。 （ 3 ）公式：

（ 4 ）實例討論：

M

l

 mol

 溶液公升數 溶質莫耳數

M l

 mol M

莫耳公升

莫耳濃度 意義

1 M HCl

2 M HCl

每公升溶液 莫耳 HCl

1

每公升溶液 莫耳 HCl

2

全部

分率  部分

公式整理

 公式整理

分子量

分子量

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 mol

n 個 個

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

莫耳濃度 M

 l

l

 mol M

 l

 求莫耳數的三個路徑

mol

n   g

範例解說

1. 氫氧化鈉水溶液 0.1M 、 200 ml ：（若已知 NaOH 分子量＝ 40 ）  表示每公升溶液含氫氧化鈉 莫耳。

 此溶液內含氫氧化鈉 莫耳＝ 公克氫氧化鈉。

2. 欲配製濃度 1M 的氫氧化鉀（ KOH ）水溶液 2 公升，需稱取溶質多少 公

克？ 。（ K ＝ 39 ）

3. 將 36 公克的葡萄糖（ C₆H₁₂O₆ ）以水溶解並稀釋至 500 毫升，則其 莫耳

濃度為何？ 。

g mol

n n l

mol 0 . 02 0 . 02 40 0 . 8 2

. 1 0

. 0

M        

0.1

0.02 0.8

g mol

n n l

M mol 2 2 56 112

1  2     



112

l M

M mol 0 . 4

5 . 0

2 . 0 5

. 0 180

36





 180 

6 12

6

H O 

C

0.4 M

mol l M 0 . 1

1 .

0 



 56

KOH

5 2 . 0

5 . 1 4

5 .

2 0  







 



V V

V l

M mol

溶液公升數 溶質莫耳數

範例解說

4. 糖 6×10²¹ 個分子，配成 100 ml 的糖水，則此糖水的莫耳濃度為 多少？ 。

5. 取 500 毫升濃度 4M 的硫酸溶液，想配製成為 2M 的硫酸溶液，

則：

需加 1.5M 的硫酸多少公升？ 。

l M

M mol 10 0 . 1

10 10 1

. 0

10 6

10 6

1 1

23 2 21





 







0.1 M

2 公升  混合液濃度必在二者之間

公升 硫酸

設加 1.5M V

l M l mol

M  mol   

課程結束