莫耳、原子量與分子量 莫耳、原子量與分子量 mole  莫耳

課程名稱：

莫耳、原子量與分子量

課程名稱：

莫耳、原子量與分子量

編授教師：

中興國中 楊秉鈞

 莫耳

mole

亞佛加厥 義大利 Amedeo Avogadro 1776 年－ 1856 年

 化學計數集合單位

（ 1 ）生活上計數：

 單位： 。

 集合單位： 。  1 對＝ 個。  1 打＝ 個。

（ 2 ）化學上計數：

 單位定義： 。

 12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個，

將此數目定義為「 1 莫耳」。

 1 莫耳的碳原子，共有 公克。

化學計數單位 莫耳

雙（對）、打、袋、包、本…

個、支、片、條、件、頁、粒…

2 12

12 莫耳

 化學計數集合單位

（ 2 ）化學上計數：

 集合單位： ＝ ＝ 。  1 mol ＝ ＝ 亞佛加厥數 。

化學計數單位 莫耳

1 莫耳

個 10

6 

六千億兆個 1 mol

N

個 打  12

 12

個 n 莫耳 mol













個 n 莫耳 mol

 N

 N

個數與莫耳換算

莫耳數 個數 個數

莫耳數   

  (6 10 ) 10

6

mol mol

mol mol











 



N

N

) (

n n

10 6

10 n 6

n ₂₃

23

打數

個數 個數

打數    12

12

Dozen 12 12

Dozen n n

常見計數單位及莫耳示意圖

個 雙 2 1 

個 打 12 1 

個 令 500 1 

個 莫耳 6 10

1   ²³

 細數原子與分子

【延伸學 習】

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

3 個 水分子

3

3 個白原子 6 個黑原子

9 個原子

O H

3

H O

3

3 個 O 原 子

6 個 H 原子

9 個原子

) (

3 H₂O₁ 31 )

(

3 H₂O₁ 3 2 ^3(H2O1)

3 3 )

(

3 H₂O

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

1 打

水分子

24 個黑原子 12 個白原子

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

1 打

水分子

) 1打(H₂O₁

1 打 O 原子

) (

1打 H₂O₁

1 1打

) (

1打 H₂O₁ 2 1打

2 打 H 原子

) (

1打 H₂O₁ 3 1打

3 打原子

細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

5 莫耳

水分子

5 m _{5 mol} ) ol

5 m (H₂O₁

5mol O 原子

) (

5mol H₂O₁ 1 5mol 

) (

5mol H₂O₁ 2 5mol 

10mol H 原子

) (

5mol H₂O₁ 3 5mol 

15mol 原子

範例解說

1. 一瓶礦泉水中，若有水分子 2.4×10²⁴ 個，則回答下列問題：

 這瓶礦泉水中，有多少莫耳水分子？ 莫耳水分子。

 這瓶礦泉水中，有多少莫耳氫原子？ 莫耳氫原子。

 這瓶礦泉水中，有多少個氧原子？ 個氧原子。2.4 ×10²⁴

莫耳 個 

4 10

4 . 10 0

6

10 4

. 2

23 24

N mol

mol n   



 



4

H mol O

H

mol 8

4 ₂ 

8

24 23

23 2

10 4

. 2 10

24

10 6

4

4 4

















 n

O mol O

H mol

2. 若某一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO₂ ）所含的原子總數相等時，

則回答下列問題：

 此一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO₂ ）的分子總數比＝ 。  此一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO₂ ）中所含的氧原子總數比

＝ 。

範例解說

3 ： 2

2

X

mol CO Ymol CO 設有

2 3 Y

X

3 Y

2 X









O mol CO

mol 3 1 3

3   

O mol CO

mol 2 2 4

2 ₂   

3 ： 4

3. 硫酸銨化學式為 (NH₄)₂SO₄ ，取一含純硫酸銨的樣品進行分析，得 知其中有氫 24 莫耳，則此樣品中：

 含氮原子 莫耳；含氧原子 莫耳。

 含硫原子 個。

範例解說

6

4 2

4)

( NH SO mol

設 X

mol X

X

3

24 8







4 2

4) (

3 mol NH SO

故  3 2  6 mol N

4 2

4) (

3 mol NH SO  3 4  12 mol O

12

24 23 1.8 10 10

6 3

N 3

3















 mol n

1.8  10²⁴

4 2

4) (

3 mol NH SO

 原子量

原子量

 原子量：

（ 1 ）意義：原子的比較質量

（ 2 ）緣起：原子質量極小，無法直接測量一個原子的質量；

但能取相同數目的不同原子， 得到不同原子間的 。質量比值

 氫原子質量：碳原子質量＝ 1 ： 12

 碳原子質量：氧原子質量＝ 3 ： 4

 碳原子質量：氮原子質量＝ 6 ： 7

 碳原子質量：鎂原子質量＝ 1 ： 2 得到各元素間的質量比值…。

原子量

 原子量：

（ 3 ）原子量的訂定：

 比較標準：以質量數 的碳原子為比較標準，

訂定「碳的原子量為 12 」。

 其他元素的原子量，則以相對於碳原子質量的比值來表示 （連比例）。

12

2

1

7 6

4 3

12 1

...

：

：

：

：

：

：

：

：

） Mg N

O C

H

比較質量（連比例



16 14 24 1

12

原子量

常見原子的原子量

 常見原子的原子量：

（ 1 ）可自「 」中查知，原子量無單位，不見得為整數。

（ 2 ） 原子量  一個原子的質量。

週期表

1 12 14 16

延伸學習

 延伸學習：

原子量，值接近於 ：原子量愈大，其在週期表中的位置 更

右邊、更下方

質量數

1. 碳與甲原子之質量比＝ 4 ： 5 ，若碳原子量為 12 ，則：

 甲原子量＝ 。

 若碳原子量基準改為 36 ，則甲原子量＝ 。

範例解說

45 ...

36 15

12 5

4   

甲  C

15

45

原子原子量 原子原子量 原子質量

原子質量 B

B



 分子量

 分子量：

分子量

（ 1 ）意義：分子的比較質量

（ 2 ）計算：分子中，組成原子的原子量 。 （組成關係：原子，組成分子）

（ 3 ）分子量  一個分子的質量，分子量無單位，不見得為整數。

總和

18 16

2 1

O H₂









44 2

16 12

CO₂     28

2 14

N₂   

17 3

1 14

NH₃







 H₂  1 2  2 32

2 16

O₂







3 . 40 16

3 . 24

MgO   

1. 常見分子的分子量：（ 原子量： C ＝ 12 、 H ＝ 1 、 O ＝ 16 、 N ＝ 14 、

C ＝ 12 、 S ＝ 32 、 Ca ＝ 40 、 Fe ＝ 56 ）

範例解說

H2 O₂ H₂O CO₂ C₆H₁₂O₆

2 2O

H N₂ CaCO₃ H₂SO₄ Fe₂O₃

2 32 18 44 180

34 28 100 98 160

 ^{從原子量、分子量}

能得到的資訊

從原、分子量能得到的資訊



不同原子或分子間的質量大小比較：

＝不同原子（或分子間）的原（或分）子量比值。

大

原子原子量 原子原子量 原子質量

原子質量 B

B



分子分子量 分子分子量 分子質量

分子質量

D C D

C 

從原、分子量能得到的資訊



原子量（或分子量）的意義：

 12

C H₂O 18

mol g /

12 18 g / mol

從原、分子量能得到的資訊

12 18

12 18

g 10

6

12

 23

g 10

6

18

 23

g 12

6 618 g

從原、分子量能得到的資訊

 原（分）子量的二方向運算：

14 N 

23 g 10 6

14 N

 

一個

mol g /

14

N



一莫耳

17 NH



23 g

3

10 6

17 NH

 

一個

mol g /

17

NH₃



一莫耳

 N

 N

從原、分子量能得到的資訊



原子量（或分子量）的意義：

 水的化學式為 H2O ，一分子的水由 2 個氫原子與 1 個水分子組成  水的分子量為 18 ，表示每莫耳水中有 18 公克，此 18 公克水 中：

從原、分子量能得到的資訊



原子量（或分子量）的意義：

 有 16 公克的氧原子，氧原子質量佔全體水的比率為：

 純水有 900 公克時：

 其中含有氫原子 公克。 其中含有氧原子 公克。

2O  18

H 18

 2 佔 H

18

 16 佔 O

g H 100

18 900 2 

 H 800 g

18 90016 



100 800

2O  18 H

1. （ 原子量： C ＝ 12 、 H ＝ 1 、 O ＝ 16 、 N ＝ 14 、 C ＝ 12 、 Mg

＝ 24 、

Ca ＝ 40 、 Fe ＝ 56 ）

原子量、分子量回家作業

原子 Na Mg Cl Cu Pb

原子量 23 24.3 35.5 64 207.2

1 莫耳 原子質量（ g ）

5 莫耳 原子質量

（ g ） 原子質量每個

（ g ）

g 23 5

g 23

10 g 6

23

 23

g 3 .

24 35.5 g 64 g 207.2 g

g 3 . 24

5 535.5 g 564 g ^{5207.2 g}

10 g 6

3 . 24

 23 g

10 6

5 . 35

 23 g

10 6

64

 23 g

10 6

2 . 207

 23

1. （ 原子量： C ＝ 12 、 H ＝ 1 、 O ＝ 16 、 N ＝ 14 、 C ＝ 12 、 Mg

＝ 24 、

Ca ＝ 40 、 Fe ＝ 56 ）

原子量、分子量回家作業

分子 C₃H₈ CH₃COOH Mg(OH)₂ CuSO₄ Na₂O 分子量

1 莫耳 分子質量（ g ）

5 莫耳 分子質量（ g ）

1 Kg 分子 的莫耳數

每個 分子質量（ g ）

44 60 68 160 60

g

44 60 g 68 g 160 g 60 g g

44

5 560 g 568 g 5160 g 5 60 g

44

1000

60

1000

68

1000

160

1000

60

1000

23 g

10 6

44



10

6

60



10

6

68



10

6

160



10

6

60



1. 查閱如上的「常見原子的原子量」，回答下列問題：

 一個碳原子、一個氧原子與一個鈣原子，以哪個原子質量最大？

。

 一個水分子、一個二氧化碳與一個氫分子，以哪個分子質量最大？

。

 某化合物的化學式為 C_nH_2n+2 ， n 為某數值，已知分子量 86 ，則：

n ＝ 。

範例解說

Ca

元素名稱 氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 鈣 鐵

元素符號 H C N O Na Mg Ca Fe

原子量 12 16 40

物質名稱 氫 氧 水 二氧化碳 葡萄糖

化學式 H₂ H₂O CO₂

分子量 2 18 44

CO₂

6

84 14

86

2 2

12

2

86

2















n n

n n

H C_{n n}

6

g m 17 1.7

10 6

10 6

23

22  



 

2. 某原子之質量為 3 ×10 ^{－ 23} g ，則其原子量＝ 。

範例解說

18 )

10 6

( 10

3  ²³   ²³ 

 ^

M

提示 ：一個質量 × （ 6×10

）＝原子量

18

3. 求 6 ×10²² 個氨分子（ NH₃ ）的質量＝ 克。

想法 ：由 [ 分子數 ] ，求出莫耳數，再乘分子量

（ ∴ 分子量＝ 1 莫耳分子的質量 g ）

mol g

NH₃ 17 17 /

莫耳數 1.7

範例解說

4. 某分子分子式為 A2 ，其一個分子之質量為 9 ×10 ^{－ 23} g ， 則：

其分子量＝ ； A 原子量為 。

提示  ：一個分子的質量 × （ 6×10

）＝分子量

54 )

10 6

( 10

9 ²³   ²³ 

 ^

M

54

27 54

2  54  A  A   A 

A

27

提示  ：分子中原子量的總和＝分子量

A 2

A A

5. 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ）中：

 相當於 個葡萄糖分子＝ 克葡萄糖。

 含有 莫耳碳原子＝ 個碳原子＝ 克碳原 子

範例解說

 10 mol （ C₆H₁₂O₆ ） 6 ×10²⁴

6 180

12

6H O  C

1800

24

23

6 10

10 6

10

10     

 mol

g m

 10  180  1800

60

25 23

3 . 6 10 10

6 60 6

10      



3.6 ×10²⁵

180 72 180

12 180 6

6 12

6  





 含 比率C

O H C

g

C 720

180 1800 72 



720

g mol

C

 60  60  12  720

5. 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ）中：

 含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子＝ 克氫原子

 含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子＝ 克氧原子

範例解說

6 180

12

6H O  C

 10 mol （ C₆H₁₂O₆ ） 120

25 23

2

23

10 2

. 7 10

10 2

. 7

10 6

120 120



















7.2 ×10²⁵

g mol

H

 120  120  1  120

120

180 12 180

12 180 1

6 12

6  





 含 比率H

O H C

 10 mol （ C6H₁₂O₆ ） 60

25 23

3 . 6 10 10

6 60 60













3.6 ×10²⁵

g mol

O

 60  60  16  960

180 96 180

16 180 6

6 12

6H O   含 比率O    C

960

g

H 120

180 1800 12 



g

O 960

180 1800 96 



5. 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ） 中：

 含有 個原子

範例解說

 10 mol （ C₆H₁₂O₆ ）

個

26 23

23

10 44

. 1 10

1440

10 6

240 24

10

) 6 12

6 ( 10



























mol mol

n

1.44 ×10²⁶

原 子 分 子

※ 葡萄糖分子 10 莫耳（ C₆H₁₂O₆ ）中：

解題回顧

C H O

個 克

個 克 個 克 個 克

6 12

10mol

（

）

mol

60 120

60

克 莫耳

× 分（原）子量

× 亞佛加厥數

個

6. 在 1000 公斤的氧化鐵（ Fe₂O₃ ）中，回答下列問題：

（ Fe ＝ 56 、 O ＝ 16 ）

 含有鐵元素 公斤。  含有氧元素 公斤。

範例解說

700

160 16

3 56

3

2

2

O     

Fe

Kg

Fe 700

160 56 1000 2  





Kg

O 300

160 16 1000 3  





300

 ^{原（或分）子質量 g}

、莫耳數 mol 與原（或 分）

子個數 n 的關係推演

【延伸學 習】

「個  莫耳  克」公式推想



公式推想：

一打蘋果單價 蘋果 

個 打 元

總金額（元）

蘋果

 500 元，相當於可購買 打數的蘋果。

 6 打的蘋果，相當於是 元的錢。

 10 打蘋果，相當於 個蘋果。

100 500

一打蘋果單價

 100 6 

12



12 10 

12



 500 公克的水，相當於 莫耳的水。

 6 莫耳的水，相當於是 公克的水。

 10 莫耳的水，相當於是 個水分子。

「個  莫耳  克」公式推想



公式推想：

則：

 分子量 分子

個 克

分子重

莫耳 分子

莫耳數

18 500

 分子量 18

6 

) 0 (6  1



) 10 6

(

10  ²³

) 0 (6  1



 換算涉及「質量」的，用「原子量、分子量」

 換算「數目」間的，用「亞佛加厥數」

 運算符號：換算到兩旁，都用『乘號 』 ， 反方向用『除號 』

原子 , 分子的『個  莫耳  克』關係

) 10

6

(  ²³

mol

^g

n ^{X X}

原子 , 分子的『個  莫耳  克』關係

) 10

6

(  ²³

mol

^g

n ^{X X}

 分子量

 分子量 )

0 (6  1



) 0 (61 ²³



原子 , 分子的『個  莫耳  克』關係

) 10

6

(  ²³

mol

^g

n ^{X X}

) 0 (6  1



) 0 (61 ²³



範例解說

1. 小華打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的 360 ml 的水一口氣喝 下，試問：他喝下多少個水分子？ 。

 他喝下 公克水分子？

 他喝下 莫耳水分子？

 他喝下 個水分子？

 他喝下 個氫原子？

 他喝下 個氧原子？

 他喝下 個原子？

個水分子

25 23 1.2 10 10

18 6 1

360    

 n

1.2 ×10²⁵ H₂O 18

 20 mol

（ H₂O ）

360 20 1.2 ×10²⁵

1.2 ×10²⁵ 2.4 ×10²⁵

3.6 ×10²⁵

克 莫耳

個  

分子量

分子量

原子 分子 分子 分子重

（ g ）

個數 個數 莫耳數

公克 n 個 mol

個

) 10 6

(  ²³



) 10 6

(  ²³

 看化學式

範例解說

2. 關於下列各物質的組成，回答下列問題：

（甲） 0.3 莫耳 O₂ （乙） 6×10²² 個 C₆H₁₂O₆ （丙） 90 克 H₂O

 三者所含的分子數多寡如何？ 。  三者所含的氧原子數多寡如何？ 。  三者所含的原子數多寡如何？ 。  三者質量多寡如何？ 。

克 莫耳

個  

g molO

mol

n_甲  0.3 O₂  0.3 2  0.6  0.332  9.6

g mol

molO mol

n

18 180

1 . 0 2.4

24 0.1

0.6 6

0.1 O

H C 10 0.1

6

10 6

6 12 23 6

22



















 

 

乙

g

mol molO

mol n

90 18

5

15 3

5 5

1 5 O

H 18 5

90

2





















丙 

丙＞甲＞乙 丙＞甲＝乙 丙＞乙＞甲 丙＞乙＞甲

3. 回答下列關於一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO2 ）的相關問題：

 等質量的 CO 與 CO2 ：

分子數比＝ ；原子數比＝ 。

範例解說

44 28

2 

 CO CO

7 11 1

44 28

1 44

281 1

2









CO CO

n n

21 22 3

7

2 11

' '

2

 

 

CO CO

n n

11 ： 7

22 ： 21

公克

1

3. 回答下列關於一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO2 ）的相關問題：

 等數目的 CO 與 CO2 ：

原子數比＝ ；質量比＝ 。

3 2 3

1

2 1

2

 

 

CO CO

n n

範例解說

2 ： 3

44 28

2 

 CO CO

11 7 44

1

28 1

2

 

 

CO CO

m m

7 ： 11

mol

1

範例解說

3. 回答下列關於一氧化碳（ CO ）與二氧化碳（ CO₂ ）的相關問題：

 等原子數的 CO 與 CO₂ ：

分子數比＝ ；質量比＝ 。

molCO2

b

molCO a

2 3 3

2      b

b a a

3 ： 2

22 21 44

2

28 3

2

 

 

CO CO

m m

21 ： 22

範例解說

4. 濃度 4.9 ％的硫酸（ H₂SO₄ ）水溶液 1000 公克中，含有溶 質

純硫酸 莫耳。 （ S ＝ 32 ）

mol

n 0.5

98 49 98

100 9 . 1000 4



 



0.5

4 98

2SO  H

範例解說

5. （ ）大明取 2 g 的金屬氧化物 (MO) 與適量的稀硫酸完全作用，反 應後將溶液蒸乾，得到 6 g 的金屬硫酸鹽 (MSO₄) 。表為各元 素與其原子量，則金屬 (M) 應是下列何者？

（ A ） Mg （ B ） Ca （ C ） Fe （ D ） Cu 。

MO g

2 6g MSO₄

64 6 32

2 16



 

 



M M

M

96 6

16 2

 



M

96 3 16

1

 



Mg M

M

M M













24 48

2

96 48

3

g O

gH ex

18 10 90 2

H 90 :





 含 

2O

 18

質量守恆

6. （ ）阿誠依重量百分濃度配製含有如下成分的水溶液，以作為栽種 時所添加的肥料。 （原子量 Na ＝ 23 ， P ＝ 31 ， O ＝

16 ）

硝酸銨（ NH4NO₃ ） 2 ％ ； 磷酸鈉（ Na3PO₄ ） 7 ％ ；

氧化鉀（ K₂O ） 12 ％

則 80 公克的肥料水溶液中約含有多少公克的鈉元素？

範例解說

80 g 肥料

4 3PO Na

7 ％ C

範例解說

7. 右圖為鈣片之營養標示。若鈣片中的鈣成分皆來自 CaCO₃ ， 則回答下列問題：（原子量： Ca ＝ 40 ）

 一片鈣片中，含有鈣 莫耳。

 此鈣片中含有 Ca 的重量百分比為 % 。

mol n 0.003

40 12 .

0 



克 莫耳

個  

0.003

0.5 g

g Ca  0.12

% 24 5 100

. 0

12 . 0

100

%









 鈣片 Ca

24 Ca

範例解說

7. 右圖為鈣片之營養標示。若鈣片中的鈣成分皆來自 CaCO₃ ， 則回答下列問題：（原子量： Ca ＝ 40 ）

 此鈣片中含有 CaCO₃ 的重量百分比為 % 。

0.5 g

3 100 CaCO

% 60 5 100

. 0

40 12 100

. 0 100

% ³   





 鈣片 CaCO

X CaCO

Ca 0.12 100

40

3





60

課程結束