實驗五 電導滴定法之應用
系級：養殖 1A
姓名：黃偉峰、孔繁哲
學號：00233029、00233033 組別：20
實驗日期：103/4/15
交出日期：103/4/29
目錄
預報 (1)
一、實驗目的……… 1
二、實驗原理……… 1
三、器材與藥品……… 3
四、實驗步驟……… 3
(2) 五、目的、原理、器材與藥品、步驟………… 5
結報 六、實驗記錄………6
七、實驗結果……… 10
八、問題與討論……… 11
九、分工情形……… 12
實驗五 電導滴定法之應用 -
結果報告系級：養殖 1A
姓名：黃偉峰、孔繁哲 學號：00233029、00233033 組別：第 20 組
日期：103 年 4 月 15 日
一、實驗紀錄及結果
1. KHP 標定 NaOH(細滴定)
第二次精秤 KHP：0.3748 g(細滴定)
被滴定液 KHP 體積
V(mL)
NaOH-KHP 滴入體積
v(mL)
電導值(ms/cm) L
修正後的電導值 (ms/cm)
L'
50.00 0.00 3.36 3.3600
50.00 5.10 3.77 4.1545
50.00 10.00 4.13 4.9560
50.00 15.00 4.45 5.7850
50.00 16.00 4.51 5.9532
50.00 17.00 4.57 6.1238
50.00 18.00 4.63 6.2968
50.00 19.00 4.70 6.4860
50.00 20.00 4.92 6.8880
50.00 21.00 5.16 7.3272
50.00 22.20 5.40 7.7976
50.00 23.00 5.62 8.2052
50.00 24.00 5.81 8.5988
50.00 25.00 6.00 9.0000
50.00 26.00 6.21 9.4392
50.00 27.00 6.41 9.8714
50.00 28.00 6.61 10.3116
50.00 29.00 6.78 10.7124
50.00 30.00 6.94 11.1040
50.00 35.00 7.76 13.1920
50.00 40.00 8.58 15.4440
2. NaOH 標定 HCl(細滴定)
被滴定液 HCl 體積
V(mL)
NaOH-HCl 滴入體積
v(mL)
電導值(ms/cm) L
修正後的電導值 (ms/cm)
L'
50.00 0.00 19.35 19.3500
50.00 5.00 14.76 16.2360
50.00 10.00 11.08 13.2960
50.00 15.00 7.90 10.2700
50.00 16.00 7.38 9.7416
50.00 17.00 6.79 9.0986
50.00 18.00 6.29 8.5544
50.00 19.00 5.74 7.9212
50.00 20.00 5.25 7.3500
50.00 21.00 4.77 6.7734
50.00 22.00 4.31 6.2064
50.00 23.00 3.85 5.6210
50.00 24.00 3.91 5.7868
50.00 25.00 4.16 6.2400
50.00 26.00 4.40 6.6880
50.00 27.00 4.66 7.1764
50.00 28.00 4.87 7.5972
50.00 29.00 5.09 8.0422
50.00 30.00 5.31 8.4960
50.00 35.00 6.35 10.7950
50.00 40.00 7.29 13.1220
3. HCl 標定 NH
4OH(細滴定)
被滴定液 NH4OH 體積
V(mL)
HCl-NH4oH
滴入體積 v(mL)
電導值(μs/cm) L
修正後的電導值 (μs/cm)
L'
50.00 0.00 257 257
50.00 5.00 1283 1411.3
50.00 10.00 2240 2688
50.00 15.00 3040 3952
50.00 16.00 3200 4224
50.00 17.00 3340 4475.6
50.00 18.00 3490 4746.4
50.00 19.04 3630 5012.304
50.00 20.00 3760 5264
50.00 21.00 3910 5552.2
50.00 22.00 4010 5774.4
50.00 23.00 4070 5942.2
50.00 24.00 4200 6216
50.00 25.00 4580 6870
50.00 26.00 5000 7600
50.00 27.00 5420 8346.8
50.00 28.00 5840 9110.4
50.00 29.00 6210 9811.8
50.00 30.00 6630 10608
50.00 35.00 8450 14365
50.00 40.00 10010 18018
0.0000 2.0000 4.0000 6.0000 8.0000 10.0000 12.0000 14.0000 16.0000 18.0000
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00
修 正 後電導值 (ms/ cm) L '
NaOH滴定體積(mL)
KHP標定NaOH
修正後電導值(ms/cm)
當量點19.00(mL)
0.0000 5.0000 10.0000 15.0000 20.0000 25.0000
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00
修 正 後電導值 (ms/ cm) L'
NaOH滴定體積(mL) NaOH標定HCl
修正後電導值(ms/cm)
0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 16000 18000 20000
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00 40.00
修 正 後電導值 (μ s/ cm) L '
HCl滴定體積(mL) HCl標定NH
4OH
修正後的電導值
當量點24.00(mL) 當量點 23.00(mL)
3. 請計算標定後之 NaOH、HCl、NH4OH 濃度
KHP 標定後的 NaOH 濃度：(KHP 分子量：204) W KHP /M KHP = M NaOH ．V NaOH 0.3748
204 = 𝐌 𝑵𝒂𝑶𝑯 × 19.00 × 10 −3 𝐌 𝑵𝑨𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟎𝟗𝟔𝟕 𝑴
NaOH 標定後的 HCl 濃度：.
NaOH + HCl→ NaCl +H 2 O [H + ] = [OH − ]
M NaOH ．V NaOH = M HCl ．V HCl
0.0967 × 23.00 × 10 −3 = 𝐌 𝑯𝑪𝒍 × 25 × 10 −3
𝐌 𝑯𝑪𝒍 = 𝟎. 𝟎𝟖𝟗𝟎 𝑴 HCl 標定後的 NH 4 OH 濃度：
HCl + NH 4 OH→ NH 4 Cl +H 2 O [H + ] = [OH − ]
M HCl ．V HCl = M NH
4OH ．V NH
4OH
0.0890 × 24.00 × 10 −3 = 𝐌 𝑵𝑯𝟒𝑶𝑯 × 25 × 10 −3
𝐌 𝑵𝑯𝟒𝑶𝑯 = 𝟎. 𝟎𝟖𝟓𝟒 𝑴
二、問題與討論：
1. 試討論以 NaOH
(aq)滴定 HCl
(aq)的電導滴定曲線。
在未標定時，因HCl(aq)有高濃度的H+，使電導值很高，但隨著加入NaOH(aq)中 和，H+ + OH- → H2O，溶液中離子濃度及電導值遞減，當加入NaOH(aq)的量為23 mL 時，電導值最低，此時離子濃度最低，可推估出此時接近當量點。HCl(aq)用盡後，
由於不斷加入的NaOH(aq)提供OH-，離子濃度增加，所以電導值會逐漸上升，因為 是強鹼滴定強酸，電導滴定所以曲線大致呈對稱的V字型。
2. 試討論電導測量結果 L 須對體積修正為L
′= L(
V+vV
)。
由於加入滴定液後，M′ = M( V
V+v)，會使得溶液體積增加，相對的令濃度變 小，會影響電導度的正確性，為了在濃度為 M 時對應正確的電導度值，所以將 測得知 L 再乘以V+vV ，修正成
L
′。
3. 電導滴定時為什麼要稀釋？
(1)因電導值受溶液離子濃度影響，如果沒有稀釋，溶液濃度偏高，整體 滴定時的電導值都會偏高，不易觀察數據趨勢。
(2)若未稀釋待測溶液，則需加入超過電極高度的待測液，除了浪費待測 藥品外，為達酸鹼中和，也會造成滴定溶液的大量使用，造成不必要的浪費，而 且不容易達滴定終點。
4. 請將中和滴定、電位滴定、電導滴定各藥品濃度標定之結果列表表示，
並比較此三種實驗方法之優缺點。
氫氧化鈉(
NaOH
) 鹽酸(HCl)
氨水(NH
4OH)
中和滴定 0.0979 M 0.0990 M ──────
電位滴定 0.0979 M 0.0891 M 0.0838 M
電導滴定 0.0967 M 0.0890 M 0.0854 M
中和滴定：利用酸鹼指示劑
優點：可快速得知當量點、操作便利且迅速、儀器價格低
缺點：要先知道當量點 pH 值的範圍，且以肉眼判斷顏色變化不夠精準，差 異較大，加上指示劑本身為弱酸(鹼)會與反應物反應。
電位滴定：
優點：不須用指示劑，減少滴定誤差，儀器較精準。
缺點：需做粗、細滴定，較耗時，儀器價格昂貴 電導滴定：
優點：不須用指示劑，減少滴定誤差，儀器較精準。
缺點：需做粗、細滴定，較耗時，儀器價格昂貴
