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實驗五 電導滴定法之應用
-結果報告班別：水產養殖系1A 組別：第 14 組 姓名：薛皓芸 學號：00533037 日期：106 年 5 月 9 日 實驗助教簽名：
報告分數：
➢ 電導度計 (型號：SC2300) 校正
日期
SC2300 主機編號
電極編號
電極常數C 校正 標準液
1413us/cm 校正 誤差率
出廠值 校正值
106/5/9 26 26 0.486 0.495 1418 0.35
一、 實驗記錄：
1. KHP 標定 NaOH (細滴定) 第二次精秤 KHP：0.3732 g (細滴定) 被滴定液
KHP 體積 V(mL)
NaOH-KHP
滴入體積 V(mL)
電導值(ms/cm) L
修正後的電導值 (ms/cm)
L’
50.00 0.00 3.42 3.4200
50.00 5.00 3.81 4.1910
50.00 10.00 4.24 5.0880
50.00 15.00 4.54 5.9020
50.00 16.00 4.61 6.0852
50.00 17.00 4.66 6.2444
50.00 18.00 4.7 6.3920
50.00
19.00
4.81 6.637850.00 20.00 5.02 7.0280
50.00 21.00 5.26 7.4692
50.00 22.00 5.47 7.8768
50.00 23.00 5.70 8.3220
50.00 24.00 5.92 8.7616
50.00 25.00 6.10 9.1500
50.00 30.00 7.08 11.3280
50.00 35.00 7.91 13.4470
50.00 40.00 8.69 15.6420
2
2. NaOH 標定 HCl (細滴定) 被滴定液
HCl 體積 V(mL)
NaOH-HCl
滴入體積 V(mL)
電導值(ms/cm) L
修正後的電導值 (ms/cm)
L’
50.00 0.00 20.08 20.0800
50.00 5.00 16.25 17.8750
50.00 10.00 12.51 15.0120
50.00 15.00 9.24 12.0120
50.00 20.00 6.49 9.0860
50.00 21.00 6.05 8.5910
50.00 22.00 5.57 8.0208
50.00 23.00 5.20 7.5920
50.00 24.00 4.65 6.8820
50.00
25.00
3.19 4.785050.00 26.00 3.92 5.9584
50.00 27.00 4.14 6.3756
50.00 28.00 4.34 6.7704
50.00 29.00 4.56 7.2048
50.00 30.00 4.80 7.6800
50.00 35.00 5.85 9.9450
50.00 40.00 6.72 12.0960
3
3. HCl 標定 NH4OH (細滴定) 被滴定液
NH4OH 體積 V(mL)
HCl-NH4OH
滴入體積 V(mL)
電導值(μs/cm) L
修正後的電導值 (μs/cm)
L’
50.00 0.00 292 292
50.00 5.00 1494 1643.4
50.00 10.00 2550 3060
50.00 11.00 2780 3391.6
50.00 12.00 2950 3658
50.00 13.00 3130 3943.8
50.00 14.00 3300 4224
50.00 15.00 3440 4472
50.00
16.00
3650 481850.00 17.00 4210 5641.4
50.00 18.00 4740 6446.4
50.00 19.00 5290 7300.2
50.00 20.00 5780 8092
50.00 21.00 6300 8946
50.00 22.00 6820 9820.8
50.00 23.00 7280 10628.8
50.00 24.00 7810 11558.8
50.00 25.00 8210 12315
50.00 30.00 10310 16496
50.00 35.00 12140 20638
50.00 40.00 13770 24786
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二、實驗作圖：
當量點 19.00 mL
當量點 25.00 mL
當量點 16.00 mL
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三、實驗計算及結果：
1. KHP 標定後的 NaOH 濃度：（KHP 分子量 MKHP=204）
2. NaOH 標定後的 HCl 濃度：
3. HCl 標定後的 NH4OH 濃度：
WKHP/MKHP= MNaOH×VNaOH 0.3732
204 = MNaOH×(19.00×10−3) 𝐌𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟎. 𝟎𝟗𝟔𝟑 𝐌
[H+]=[OH-]
MNaOH×VNaOH = MHCl×VHCl
0.0963×(25.00×10−3) = MHCl×(25×10−3) 𝐌𝐇𝐂𝐥= 𝟎. 𝟎𝟗𝟔𝟑 𝐌
[H+]=[OH-]
MHCl×VHCl = MNH4OH×VNH4OH
0.0963×(16.00×10−3) = MNH4OH×(25×10−3) 𝐌𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇 = 𝟎. 𝟎𝟔𝟏𝟔 𝐌
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四、問題與討論：
1.
試討論以氫氧化鈉滴定鹽酸的電導滴定曲線。在還沒滴入NaOH 時，因 HCl 有高濃度的 H+，使電導值很高，但隨著加入NaOH，
曲線也慢慢下滑，OH-及H+中和，使溶液中離子濃度及電導值遞減。一滴一滴加 入NaOH，當已加入 25 mL NaOH 時，電導值最低，此時離子濃度亦最低，因此可 推估出此時接近當量點。
HCl 中的 H+被所滴加NaOH 中的 OH-中和用盡後，再持續加入NaOH，此時溶 液中OH-離子濃度增加，所以電導值亦會逐漸上升，曲線也就漸漸上升了。
此為強鹼滴定強酸，因此電導滴定曲線大致呈對稱的
V 字型。
2.
試說明電導測量結果L 須對體積修正為 𝐋
′ = 𝐋(𝑽+𝒗𝑽 ) 。 當加入滴定液後，M′ = M( 𝑉
𝑉+𝑣)，使得溶液總體積增加，伴隨的溶液濃度變小。
在這種情況下，會影響電導度的正確性。為了測量最正確的電導度值，所以將測 得的L 再乘上𝑉+𝑣
𝑉 ，修正為L′，最後再以L′對v 作圖，矯正上述之誤差。
3.
電導滴定時，為什麼要稀釋？(1) 因電導值受溶液離子濃度影響，若溶液沒有稀釋，其濃度偏高，會使得整體 滴定時的電導值都會偏高，而不易觀察數據趨勢。
(2) 為了使電導值不會因為滴了一兩滴高濃度溶液而有太大誤差，因此把溶液稀 釋，如此滴定液滴加時，只有些微離子濃度變化，可漸漸看出數據趨勢。
(3) 若未稀釋待測溶液，則需加入很多高濃度的待測液，以及用很多高濃度的滴 定液來中和，如此除了浪費藥品外，也會增加不必要的危險性。
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4.
請將中和滴定、電位滴定、電導滴定各藥品濃度標定之結果列表表示，並比較此三種實驗方法之優缺點。
NaOH HCl NH4OH
中和滴定 0.1038 M 0.0981 M
電位滴定 0.0975 M 0.1073 M 0.0837 M
電導滴定 0.0963 M 0.0963 M 0.0616 M
(1) 中和滴定
優點：易快速判斷當量點，不耗時，器材也比較便宜。
缺點：要先知道當量點pH 值的範圍，以肉眼判斷顏色變化會有誤差。
(2) 電位滴定
優點：不需要指示劑，可以減少滴定誤差。
缺點：需要做粗滴定及細滴定，比較耗時間。
(3) 電導滴定
優點：不需要指示劑，可以減少滴定誤差。
缺點：需要做粗滴定及細滴定，比較耗時間。
藥品名稱 實驗方法
