分析化學實驗五電導滴定之應用結報第四組生科

分析化學實驗五電導滴定之應用結報

第四組生科 3A 賴庭琇 張文馨

一、 實驗記錄：

NaOH HCl

當量體積 9.97mL 26.01

L 4.20 ms/cm 4.67ms/cm

L’ V=70.0 mL

(70.0+ 9.97) × 4.20 70

L'=4.80 ms/cm

V=70.0+25.0=95.0 mL (95+26.01)× 4.67

95

L'=5.95 ms/cm 當量濃度 KHP=0.3884 g

0.3884

204 =N

× 9.97 1000 N

= 0.191 N

N

= 0.191 N 0.191× 26.01

1000 =N

×25.0 N

= 0.199 N

NH

OH CH

COOH

當量體積 _{14.50 mL 15.5 mL}

L ^{3.19 ms/cm 2.31ms/cm}

L’ V=70.0+25.0=95.0 mL (95.0+14.50)× 3.19

95.0 L'=3.677 ms/cm

V=70.0 +25.0=95.0 mL (95.0+15.5)× 2.31

95.0

L'=2.687 ms/cm 當量濃度 N

= 0.199 N

0.199 × 14.50

1000 = N

× 25.0 1000 N

= 0.115 N

N

= 0.2112 N 0.2112× 15.5

1000 = N

× 25.0 1000 N

= 0.118 N

考試 KHP CH

COOH

當量體積 (1) 5.57 mL (2)2.52 mL (1) 18.5 mL (2) 24.9

L (1) 2.09ms/cm(2)1.200 ms/cm (1) 2.77ms/cm (2)3.34ms/cm

L’ (1) V=70.0+20.0 = 90.0 mL

L’=2.219

(2) V = 9.09 + 70.0 =79.09 mL

L’=4.264

(1) V =70.0 + 15.0 = 85.0 mL

L’=3.373

(2)V = 20.0 + 70.0 = 90.0 mL

L’=4.264 當量濃度 N

= 0.2112 N

(1) 0.2112× 5.57 1000 = N

× 20.0

1000 N

=¿ 0.06 N

N

= 0.2112 N (1) 0.2112 × 18.5

1000 = N

× 15.0

1000

N

=¿ 0.26 N

(2) 0.2112× 2.52 1000 = N

× 9.09

1000 N

=¿ 0.06 N 平均 ^N

=¿ 0.06 N

(1) 0.2112 × 24.9 1000 = N

× 20.0

1000 N

=¿ 0.26 N 平均 N

=¿ 0.26 N 1. NaOH 滴定 KHP

細滴-NaOH 滴 KHP 刻度 滴入體

積

電導值 ms/cm L'

0.14 0.00 2.57 2.5

7

3.14 3.00 3.06 3.1

9

6.14 6.00 3.59 3.9

0

9.14 9.00 4.05 4.5

7

9.61 9.47 4.13 4.6

9

10.11 9.97 4.20 4.8

0

10.63 10.49 4.39 5.0

5

11.13 10.99 4.61 5.3

3

11.62 11.48 4.81 5.6

0

12.12 11.98 5.02 5.8

8

12.65 12.51 5.23 6.1

6

13.15 13.01 5.49 6.5

1

2. NaOH 滴定 HCl

細滴-NaOH 滴 HCl 刻度 滴入體

積

電導值 ms/cm L'

18.1 0.00 20.90 20.9

0

2

1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00

細滴 -NaOH 滴 KHP

V

L'

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 0.00

5.00 10.00 15.00 20.00 25.00

細滴 -NaOH 滴 HCl

L'

21.1 3.00 18.48 19.0 6

24.1 6.00 16.32 17.3

5

27.1 9.00 14.24 15.5

9

30.1 12.00 12.30 13.8

5

33.1 15.00 10.49 12.1

5

36.12 18.02 8.73 10.3

9

39.11 21.01 7.14 8.72

42.11 24.01 5.63 7.05

42.61 24.51 5.39 6.78

43.11 25.01 5.14 6.49

43.61 25.51 4.91 6.23

44.11 26.01 4.67 5.95

44.6 26.50 4.70 6.01

45.1 27.00 4.85 6.23

45.6 27.50 5.01 6.46

46.1 28.00 5.16 6.68

46.61 28.51 5.31 6.90

3. HCl 滴定 NH

細滴-HCl 滴 NH4OH 刻度 滴入體 積

電導值 ms/cm L'

25.80 0.00 0.208 0.20

8

28.80 3.00 0.834 0.86

0

31.80 6.00 1.502 1.59

7

34.80 9.00 2.14 2.34

3

37.80 12.00 2.74 3.08

6

38.30 12.50 2.84 3.21

0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00

12.00 14.00

16.00 18.00

20.00 0.000

1.000 2.000 3.000 4.000 5.000 6.000 7.000

細滴 -HCl 滴 NH4OH

V

L'

4

38.80 13.00 2.93 3.33

1

39.30 13.50 3.02 3.44

9

39.80 14.00 3.11 3.56

8

40.30 14.50 3.19 3.67

7

40.83 15.03 3.48 4.03

1

41.32 15.52 3.78 4.39

8

41.82 16.02 4.07 4.75

6

42.32 16.52 4.38 5.14

2

42.82 17.02 4.64 5.47

1

43.32 17.52 4.97 5.88

7

43.90 18.10 5.24 6.23

8

44.40 18.60 5.56 6.64

9

4. NaOH 滴定 CH

COOH

細滴-NaOH 滴 HOAc 刻度 滴入體 積

電導值 ms/cm L'

26.0 0.00 0.281 0.28

1

29.0 3.00 0.539 0.55

6

32.0 6.00 0.982 1.04

4

35.0 9.00 1.394 1.52

6

38.0 12.00 1.779 2.00

4 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00

10.00 12.00

14.00 16.00

18.00 20.00 0.000

0.500 1.000 1.500 2.000 2.500 3.000 3.500 4.000

細滴 -NaOH 滴 HOAc

V

L'

38.5 12.50 1.840 2.08 2

39.0 13.00 1.901 2.16

1

39.5 13.50 1.961 2.24

0

40.0 14.00 2.03 2.32

9

40.5 14.50 2.11 2.43

2

考試:KHP

1.細滴 1-NaOH 滴 KHP 2.細滴 2-NaOH 滴 KHP

細滴 1-NaOH 滴 KHP 刻度 滴入體 積

電導值 ms/cm L'

9.21 0.00 1.12 1.12

0

9.71 0.50 1.189 1.19

6

10.2 0.99 1.257 1.27

1

10.7 1.49 1.352 1.37

4

11.22 2.01 1.458 1.49

0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 0.000

1.000 2.000 3.000 4.000 5.000

細滴 2-NaOH 滴 KHP(9.09mL)

V

L'

1

11.72 2.51 1.533 1.57

6

12.22 3.01 1.631 1.68

6

12.78 3.57 1.742 1.81

1

13.28 4.07 1.811 1.89

3

13.78 4.57 1.892 1.98

8

14.28 5.07 1.973 2.08

4

14.78 5.57 2.09 2.21

9

15.28 6.07 2.28 2.43

4

15.79 6.58 2.50 2.68

3

16.29 7.08 2.68 2.89

1

16.79 7.58 2.90 3.14

4

17.29 8.08 3.09 3.36

7

17.79 8.58 3.26 3.57

1

18.29 9.08 3.46 3.80

9

考試:CH

COOH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

0.000 1.000 2.000 3.000 4.000

細滴 1-NaOH 滴 KHP(20.0mL)

V

L'

1.細滴 1-NaOH 滴 HOAc (15.0 mL) 2.

細滴 2-NaOH 滴 HOAc (20.0 L)

細滴 1-NaOH 滴 HOAc 刻度 滴入體 積

電導值 ms/cm L'

0.80 0.00 0.329 0.32

9

3.80 3.00 0.597 0.61

8

6.82 6.02 1.081 1.15

8

9.82 9.02 1.522 1.68

4

12.82 12.02 1.942 2.21

7

13.32 12.52 2.01 2.30

6

13.82 13.02 2.06 2.37

6

14.32 13.52 2.13 2.46

9

14.82 14.02 2.20 2.56

3

15.31 14.51 2.26 2.64

6

15.81 15.01 2.31 2.71

8

16.32 15.52 2.38 2.81

5

16.82 16.02 2.44 2.90

0 0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 0.000

1.000 2.000 3.000 4.000 5.000

細滴 1-NaOH 滴 HOAc (15.0 mL)

V

L'

0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 0.000

1.000 2.000 3.000 4.000 5.000

細滴 2-NaOH 滴 HOAc (20.0 mL)

V

L'

17.32 16.52 2.50 2.98 6

17.82 17.02 2.56 3.07

3

18.30 17.50 2.62 3.15

9

18.80 18.00 2.67 3.23

5

19.30 18.50 2.77 3.37

3

19.80 19.00 2.91 3.56

0

20.30 19.50 3.08 3.78

7

20.80 20.00 3.26 4.02

7

二、 問題討論：

1. 試討論以氫氧化鈉滴定醋酸的電導滴定曲線。

Ans:強鹼滴定弱酸，隨著強鹼的加入，導電度也會跟著增加，在某個階段過 後會產生一個折點，此點即為當量點。

2. 試推導電導與濃度的關係。

Ans:濃度越高則溶質越多，解離出的離子也越多，則導電度也越大；濃度越 低則溶質越少，解離出的離子也越少，則導電度也越小。

3. 為何以電導測量沉澱滴定時，在當量點附近又圓滑的曲線

Ans:溶液中並非每種離子的導電能力都相同。H

O

及 OH

的當量導電度遠高 於 Na

及 Cl

者，當量點前隨著 NaOH 滴入，雖然 Na

逐漸增加，但 H

O

亦同 時為 OH

所中和消耗，而降低溶液導電性；達當量點時，溶液電導度降至最 低點，此時離子導電程度最差。一過當量點，過量的 OH

展現其強烈的導電 性，使溶液電導度再度升高，H

O

的當量電導度大於 OH

，所以過當量點後 其溶液電導度的變化率比當量點前的變化率小。滴定過程中 Cl

保持不變。

高當量導電性的 H

O

及 OH

主導了電導滴定曲線的變化。

4. 試討論電導測量結果 L 須對體積修正為 L＇=L ( ^{V +v} V )

Ans: 滴定時，加入的體積會影響到原液濃度使 M 值會改變，因此必須對體 積進行修正。

5. 電導滴定時為什麼要稀釋？

Ans:如果不稀釋的話，一剛開始的電導率很大，需要滴入大量的溶液，浪費

而且不容易滴定到滴定終點。