出 版∕民國一一○年八月
發行所∕7 0 2 4 8 臺南市新樂路 76 號 編輯部∕7 0 2 5 2 臺南市新忠路 8 -1 號 電 話∕(06)2619621 #344
總召集∕陳彥良 總編輯∕李心筠 主 編∕史燕玲
責 編∕鍾爾純．鄭婉茹
00843-25
【試題．答案】
依據大考中心公布內容
一 前 言
由於 COVID-19疫情影響，今年指考延期舉行，剛好碰上東京奧運如火如荼
的競賽，臺灣桌球小將林昀儒表現非常優異，很多人稱讚他是桌球神童，林昀儒則 說：「我不是神童，只是堅持打好每一顆球」，不得意忘形的心態真令人佩服。指考也 是場競賽，學生們應該學習他的精神，堅持讀熟每一個單元，自然就會有好成績。
今年指考化學科出題非常靈活，很多題目需仔細推理才能找出答案。圖表分析 的題目有逐年增加的趨勢，學生平常學習時，應多推敲課本圖表的真正含意，養成觀 察與推理的習慣。在情境入題方面，今年出現了COVID-19消毒、鋁熱劑、環保塑膠 PLA、生質燃料、綠色化學等概念，將化學與生活結合的試題日益增加，鼓勵學生要 多關心時事議題。
二 試題題型、出處、配分比例及屬性分析
1
試題題型與配分今年指考化學科試題與歷屆考題相似，皆分為兩大部分。第壹部分為選擇題 24 題，選擇題再分為單選題16題（占 48分）與多選題8題（占 32分），第貳部分為非 選擇題三大題（占20分）。試題題型與配分分析如表一。
表一 110 年指考化學科試題題型與配分分析表
試題內容 題 型 題 號 配 分
第壹部分
單選題 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、
12、13、14、15、16 48分
多選題 17、18、19、20、21、22、23、24 32分
第貳部分 非選擇題
一（無機化合物與有機化學） 4分 二（決定有機化合物結構式） 8分
三（哈柏法製氨） 8分
化 學
名 師 / 蘇捷魁 老師
2
試題章節出處與配分比例110年指考考題逐題與課綱比對其主要核心概念，在各章節的分布情形如表二。
若有跨章節的題目，則以主要核心概念為歸類依據，多看幾年的章節分配比例，可以 看出常考的概念就是高中化學的重要概念輪流命題。指考範圍可涵蓋學測的基礎化學
（一）、（二），例如：今年選擇題第 19題就是基礎化學（一）的化學計量。
表二 110 年指考化學科試題出處與配分表
冊 次 章 次 節 次 題 號 配 分
基礎化學
（一）
第3章
化學反應 3-3化學計量 19 4分
基礎化學
（三）
第1章 氣 體
1-1 大氣的組成與氣體的通性 1-2 氣體定律
1-3 理想氣體 5 3分
1-4 分 壓
1-5 氣體的擴散 13 3分 第2章
化學反應速率
2-1 反應速率 4 3分
2-2 碰撞理論
2-3 影響反應速率的因素
第3章 化學平衡
3-1 化學平衡的意義 3-2 平衡常數
3-3 影響平衡的因素 3-4 溶解平衡
實驗部分
實驗一 秒錶反應
實驗二 平衡常數與勒沙特列 原理─平衡常數的 測量
示範實驗 平衡常數與勒沙特 列原理─勒沙特 列原理
實驗三 溶度積的測定
冊 次 章 次 節 次 題 號 配 分
選修化學
（上）
第1章 原子構造
1-1 氫原子光譜 1 3分 1-2 波耳的氫原子模型與氫原
子能階 1-3 原子軌域 1-4 電子組態
1-5 元素性質的趨勢
第2章 化學鍵結
2-1 金屬鍵與離子鍵
2-2 共價鍵 3 3分
2-3 混成軌域
2-4 價殼層電子對互斥理論與 分子形狀
2-5 鍵極性與分子極性
2-6 分子間的作用力 6 3分
第3章 液體與溶液
3-1 物質的狀態 3-2 溶 液 3-3 蒸氣壓
3-4 溶液的沸點與凝固點 3-5 溶液的滲透壓
3-6 電解質溶液的依數性質
第4章 水溶液中酸、
鹼、鹽的平衡
4-1 布-洛酸鹼學說
4-2 酸鹼的解離平衡 8 3分 4-3 鹽 類
4-4 緩衝溶液 14 3分
4-5 酸鹼滴定與滴定曲線 2 3分
第5章 氧化還原反應
5-1 氧化數 17 4分
5-2 反應式的平衡
5-3 氧化還原滴定 20 4分 5-4 電池電動勢 9、10 6分
冊 次 章 次 節 次 題 號 配 分
選修化學
（上）
實驗部分
實驗一 凝固點下降的測定
實驗二 酸鹼滴定 7 3分
實驗三 氧化還原滴定 實驗四 銀鏡反應 實驗五 電解法電鍍
選修化學
（下）
第6章 無機化合物
6-1 非金屬元素 非選擇題一1、
非選擇題三 10分 6-2 主族金屬元素
6-3 過渡金屬元素 21 4分
第7章 有機化學
7-1 有機化合物的組成 16、
非選擇題二 11分 7-2 烷類與環烷
7-3 烯類與炔類 7-4 芳香烴 7-5 有機鹵化物
7-6 醇類、醚類與酚類 23、
非選擇題一2 6分 7-7 醛類與酮類
7-8 羧酸與酯類 11、12、18 10分 7-9 胺類與醯胺類
第8章 化學的應用與
發展
8-1 聚合物 22 4分
8-2 生物體中的大分子 15、24 7分 8-3 先進材料
實驗部分
實驗六 硬水的檢測及軟化法 實驗七 烴類化合物的性質 實驗八 醇類、醛類和酮類的
性質
實驗九 阿司匹靈的製備 實驗十 耐綸的製備
實驗十一 奈米硫粒的合成
今年指考占總分比例：學測範圍的基礎化學（一）、（二）為4％，而基礎化學
（三）為9％、選修化學（上）為35％、選修化學（下）為52％。近年來，增加高 三課程比重的趨勢不變，堅持到最後一刻，人生每個階段都要不斷的學習與進步。分 析最近 5年各章試題題數的分布如表三：
表三 106 ～ 110 年指考化學科試題各章配分分布表
冊 次 章 次 106 年 107 年 108 年 109 年 110 年 平 均
基礎化學
（三）
第1章
氣 體 9 6 7 4 6 6.4
第2章
化學反應速率 3 6 10 7 3 5.8 第3章
化學平衡 3 12 0 13 0 5.6 實驗部分 11 4 3 4 0 4.4
選修化學
（上）
第1章
原子構造 3 7 3 9 3 5
第2章
化學鍵結 0 6 7 9 6 5.6
第3章
液體與溶液 9 5 0 3 0 3.4 第4章
水溶液中酸、鹼、
鹽的平衡
6 11 3 4 9 6.6
第5章
氧化還原反應 3 6 15 8 14 9.2
實驗部分 0 6 0 0 3 1.8
選修化學
（下）
第6章
無機化合物 23 10 20 3 14 14 第7章
有機化學 27 21 19 30 27 24.8 第8章
化學的應用與發展 0 0 9 6 11 5.2
實驗部分 3 0 4 0 0 1.4
基礎化學
（一）、 學測範圍 0 0 0 0 4 0.8
3
試題屬性分析指考化學科測驗目標為：測驗考生的基本化學知識與概念、基礎實驗技能、推 理與思考能力、應用化學知識的能力。根據測驗目標，將試題屬性歸類於表四。化學 科學習需要深入思考與推理，因此推理與思考所占比例最大。
表四 110 年指考化學科試題屬性分析
試 題 題 號
測驗目標 基本化學知識
與概念 基礎實驗技能 推理與思考 能力
應用化學知識 的能力
第壹部分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
第貳部分
一
二
三
三 試題概念分析
1
選擇題第1題：氫原子能階躍遷所產生的光譜、能階差與所放出光的波長之關係。
第2題：氫氧化鈉滴定鹽酸，滴定過量，之後反滴定。無論操作多少次，基本觀念是 鹽酸與氫氧化鈉的莫耳數相等。
第3題：鹵化氫的共價鍵能與鍵長的關係圖，鍵長與原子半徑有關，一般鍵長愈短，
鍵能愈大。
第4題：放射性元素與其他物質反應後，其放射性沒有改變，其半生期亦不變。掌握 基本原理，加上指數運算即可。
第5題：氣體反應求化學式，反應後體積減半，表示反應前係數和較大，另外需要限 量試劑的概念。
第6題：判斷是否為極性分子，再決定其分子間作用力。共價鍵與離子鍵與分子間作 用力無關，應先排除。
第7題：基本實驗操作，沒有捷徑，認真做實驗就對了。
第8題：氯的水解平衡、弱酸次氯酸的解離平衡、加入自身氧化還原概念，圖形特 殊，需要仔細推理。
第9題：由圖形判斷出次氯酸的半當量點pH值等於其pKa值。還原電位愈高，獲得 電子趨勢愈大，即氧化力愈強。
第0題：電池電動勢由兩個半電池的電位差決定。還原電位較高者為正極；獲得電子 發生還原反應的電極，為陰極。
第q題：基本官能基，只要熟悉課本即可判斷。
第w題：混成軌域、分子間氫鍵、醛類特性、酯類水解反應及有機化合物系統命名的 綜合題。
第e題：氣體平均動能與絕對溫度成正比，以及理想氣體方程式應用。
第r題：同離子效應的比較與應用。
第t題：多肽所含肽鍵個數加1，即為所需胺基酸個數。
第y題：飽和與不飽和、直鏈與環狀結構判斷，先從直鏈烷類的化學式入手，每增加 1個雙鍵，H原子數減去2；每增加1個環，H原子數亦減去2。
第u題：鋁熱劑反應，由氧化數即可判斷是否為氧化還原反應。反應方向由強氧化 劑、強還原劑往弱氧化劑、弱還原劑方向進行。
第i題：畫出柳酸與乙醯柳酸結構式，即可判斷水溶性、分子內氫鍵、共價鍵數目等 性質。
第o題：觀察表格可以看出乙溶液與丙沉澱量的關係之斜率，在何處發生改變，就可 以推出限量試劑。
第p題：標準氧化還原滴定，可以用平衡的反應式，或「氧化劑獲得電子莫耳數＝還 原劑提供電子莫耳數」解出維生素含量。
第a題：配位子的兩個N原子上皆有孤對電子，在空間位向適合當雙牙配位子。
第s題：單體乙需要打開環，之後才可以聚合。
第d題：葡萄糖發酵，亦稱無氧呼吸，因此除了乙醇外，尚有CO2 排出。
第f題： DNA、RNA基本題。
2
非選擇題第一題：1 氮氣與氧氣化合成一氧化氮的素養題。
2 一氧化碳與甲醇在高溫、高壓下合成醋酸的素養題。
第二題：1 有機化合物燃燒法，決定元素組成，進而推出實驗式。
2 利用理想氣體方程式，求氣體分子量。
3 推出分子量與可能結構式。
第三題：1 甲含有空氣中未反應的氮氣與電解水所得的氫氣。
2 實驗室常見乾燥劑舉例。
3 陽極發生氧化反應。
4 哈柏法製氨反應式與化學計量。
四 結 語
某國立大學化學教授觀察目前的大學生，發現平時能坐在圖書館好好讀書的學 生日益減少，他因而感到憂心，因為良好的閱讀習慣，對於研究與思考都有幫助。高 中學生常想快速獲取化學知識，其實上課專心、按部就班仔細閱讀課本，踏實的學習 反而可以更穩健而快速達到目的。
素養式命題已經成為考試趨勢，因此學生平常應養成多閱讀科學報導、參觀科 學博物館、訂閱線上科普電子報，將所學的知識應用於日常生活之中，面臨大考將無
往不利。 F
參考資料
說明：下列資料，可供回答問題之參考 一、元素週期表（1～36 號元素）
二、理想氣體常數 R＝0.0820 L atm K－1 mol－1＝8.31 J K－1 mol－1
第壹部分：選擇題（占 80 分）
一 單選題（占 48 分）
說明： 第1題至第y題，每題有 5 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選 項，請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得 3 分；答錯、未 作答或畫記多於一個選項者，該題以零分計算。
1 當原子的電子由激發態躍遷至基態時，會將多餘的能量以光的形式釋出，這種 現象為電子躍遷的一種。氫原子在下列哪一種主量子數n之間的電子躍遷，所 產生光譜的波長最短？
A n=4→n=2 B n=3→n=1 C n=4→n=3 D n=3→n=2 E n=2→n=1
答 案 B
命題出處 選修化學（上） 第1章 原子構造
測驗目標 測驗學生是否具有氫原子光譜的概念
難 易 度 中
化 學
名 師 / 蘇捷魁 老師
詳 解 1
λ =RH（ 1 n12- 1
n22 ）
能階之能量差愈大，所放出的光之波長愈短，能量：C紅外光<AD可 見光<BE紫外光，且能量差：B>E，故B的波長最短。
2 張同學以0.100 M的 NaOH水溶液滴定未知濃度的50.0 mL鹽酸甲，當滴入
48.0 mL 的NaOH溶液時，發覺忘了加入酚酞指示劑。待加入指示劑後，發現
溶液已呈現桃紅色。於是進行反滴定，先加入1.80 mL 的0.100 M鹽酸後，再
滴入 0.20 mL 的 NaOH 溶液，即達到滴定終點，則此鹽酸甲的濃度（M）為
何？
A 0.093 B 0.103 C 0.156 D 0.186 E 0.206
答 案 A
命題出處 選修化學（上） 第4章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡
測驗目標 測驗學生是否具有酸鹼滴定的概念
難 易 度 中
詳 解 強酸HCl、強鹼NaOH提供的H+、OH-莫耳數相等 C甲*50.0*1+0.100*1.80*1=0.100*（48.0+0.20）*1 解得C甲=0.093（M）
3 甲、乙、丙、丁為四個氣態鹵化氫分子，其化學鍵的鍵能與鍵長的關係如圖1 所示。針對這四個分子與鹵化氫的對應關係，下表選項中，哪一個最合理？
甲 乙 丙 丁 A HI HBr HCl HF B HF HCl HBr HI C HCl HF HBr HI D HI HBr HF HCl
E HF HI HBr HCl 圖1
答 案 A
命題出處 選修化學（上） 第2章 化學鍵結
測驗目標 測驗學生是否具有鍵能的概念
難 易 度 中
詳 解 鹵化氫皆為單鍵，一般鍵長愈短，鍵能愈大。
原子半徑：F<Cl<Br<I 鍵長：HF<HCl<HBr<HI
鍵能：HF（丁）>HCl（丙）>HBr（乙）>HI（甲）
4 在1952年的第一次氫彈試爆中，首次發現了原子序99 的鑀（Es）元素，已知 此人造元素同位素Es-253的半生期為20.5天。若是能取得0.20 mg的Es-253， 立即與配位子進行合成及純化，得到的錯合物產率為 70％，經過10天後，則 此錯合物中含有衰變後殘餘的Es-253量約為多少（mg）？
A 0.18 B 0.16 C 0.14 D 0.12 E 0.10
答 案 E
命題出處 基礎化學（三） 第2章 化學反應速率
測驗目標 測驗學生是否具有半生期的概念
難 易 度 中
詳 解 0.20*70％*（ 1
2）20.510 =0.10（mg）
5 有一容器裝有X2、Y2 兩種雙原子的氣體分子，其莫耳數比為1：2，在定溫、
定壓下反應，反應完成後體積變為原來的 1
2，若該反應只有一種產物，並且為 氣體，則該氣體產物的分子式可能為何？
A X2Y B XY C XY2 D X3Y2 E X2Y3
答 案 E
命題出處 基礎化學（三） 第1章 氣 體
測驗目標 測驗學生是否具有理想氣體的概念
難 易 度 中
詳 解 設所求分子式為XaYb a
2 X2+b
2 Y2→XaYb，同溫、同壓下反應體積縮小，（ a 2+ b
2）>1，a+b>2 1 設X2為限量試劑
a
2 X2 + b
2 Y2 → XaYb
1 2
-1 -b
a +2
a
0 2- b
a
2 a （1+2）：（2-b
a + 2
a ）=2：1!a=2b-4 ∵a、b為正整數，則
b=1、a=-2，不合；b=2、a=0，不合 b=3、a=2 ∴a：b=2：3，故選E 2 若設Y2為限量試劑，不合。
6 下列有關各物質的分子間主要作用力的敘述，何者正確？
A BF3主要作用力為偶極-偶極作用力 B Xe主要作用力為分散力
C H2主要作用力為氫鍵 D C2H4主要作用力為共價鍵 E HCl主要作用力為離子鍵
答 案 B
命題出處 選修化學（上） 第2章 化學鍵結
測驗目標 測驗學生是否具有分子間作用力的概念
難 易 度 中
詳 解 ABCD BF3、Xe、H2及C2H4 均為非極性分子，分子間主要作用力均 為分散力。
E HCl為極性分子，分子間主要作用力為偶極-偶極力。
7 蘇同學做實驗時，有下列的操作：甲、將氫氧化鈉溶液，用燒杯對準管口，加 入滴定管中；乙：將水徐徐倒入濃硫酸中並快速攪拌溶液；丙、實驗結束，將 剩餘乾淨未用的藥品分別倒回原有藥瓶中；丁、將氫氧化鈉廢液先行中和再排 放入水槽；戊、實驗結束，將所有使用過的藥品先予以混合，再倒入專用廢液 桶中。上述有關實驗的敘述，何者正確？
A甲 B乙 C丙 D丁 E戊
答 案 D
命題出處 選修化學（上） 實 驗
測驗目標 測驗學生是否熟悉基本實驗操作
難 易 度 中
詳 解 甲：將溶液由燒杯倒入滴定管中，應使用漏斗。
乙：稀釋硫酸時，應將濃硫酸緩緩加入水中，並輕輕攪拌。
丙：取出藥品不可再放回藥瓶中，以免汙染藥瓶。
戊：藥品應分類後，再倒入指定回收桶內。
8、9題為題組
8 新冠病毒猖獗，使用含氯的非酒精性消毒劑甚多，也常發生意外。圖2為定溫 下，某濃度的溶液中Cl2、HOCl及 OCl-三個物質的含量（％），隨pH值不同 而變化的曲線。下列有關 Cl2及HOCl的敘述，何者錯誤？
A Cl2能溶於pH=5的水溶液
B Cl2溶於pH=1的水溶液會生成Cl-
C Cl2溶於pH=2的水溶液反應中，會生成OCl-
D Cl2溶於pH=2的水溶液，消失的Cl2全部轉化成HOCl
E Cl2溶於pH=2的水溶液反應中，Cl2是氧化劑，也是還原劑
答 案 D
命題出處 選修化學（上） 第4章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡 第5章 氧化還原反應
圖2
測驗目標 測驗學生是否具有酸與共軛鹼平衡、氧化劑與還原劑的概念
難 易 度 難
詳 解 氯氣溶於水，形成下列兩個平衡，且同時存在：
Cl2+H2OH++Cl-+HOCl（主要在pH=1∼5） HOClH++OCl-（主要在pH=5∼10）
A pH=5 時，HOCl最多，表示 Cl2大部分反應生成 HOCl，可溶於 pH=5水溶液。
B pH=1時，主要平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HOCl，生成Cl-。 C pH=2時，次要平衡：HOClH++OCl-，生成OCl-。
D pH=2時，主要平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HOCl，消失的氯生 成HOCl，同時亦生成Cl-。
E pH=2時，Cl2的氧化數部分下降、部分上升，是氧化劑，也是還原 劑。
主要平衡：
9 已知OCl-及HOCl的標準還原電位表如下：
HOCl+H++e-→ 1
2Cl2+H2O，En=+1.61 V OCl-+H2O+2e-→Cl-+2OH-，En=+0.81 V 下列有關Cl2、NaOCl及HOCl的敘述，何者正確？
A HOCl的pKa值約為7.5 B NaOCl可用於洗手消毒
C HOCl及NaOCl均為鹼性化合物
D相同濃度的溶液，HOCl比NaOCl還原力強
E NaOCl的溶液在低於pH=5的條件下，會有Cl2產生
答 案 A
命題出處 選修化學（上） 第4章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡 第5章 氧化還原反應
測驗目標 測驗學生是否具有酸、鹼及平衡常數與還原電位的概念
難 易 度 難
詳 解 A HOClH++OCl- Ka= [H+][OCl-]
[HOCl] ![H+]=Ka* [HOCl]
[OCl-]
第8題圖2中，pH值約為7.5時，[HOCl]=[OCl-]，即 [HOCl]
[OCl-] =1， 代入上式得[H+]=Ka，因此pH=pKa，約為7.5。
B NaOCl適合清洗衣物與家具，具有氧化力，有腐蝕性，不適合直接
洗手。
C HOCl為酸性化合物，NaOCl為鹼性化合物。
D 還原電位愈高，氧化力愈強，HOCl氧化力比NaOCl強。
E 如果以硫酸調降NaClO溶液pH值，則不會生成氯氣；加入鹽酸以 調降pH值，才會生成氯氣：OCl-+Cl-+2H+→Cl2+H2O。
0 王同學欲進行化學電池實驗，查出4種半電池標準還原電位，如表 1所示，並 取得相關的純水、鹽橋、燒杯、鹽類及電極。王同學取出 2種半電池，並以鹽 橋連結組合後，構成化學電池，如圖3所示。
下列實驗條件及其結果的敘述，何者正確？
A測得電壓為0.57 V的電池中，銅片為正極 B鎳鋅電池中，鎳片為陽極
C鎳鉛電池所測得電壓會大於0.36 V D將鹽橋移除改用銅線，仍可組成電池 E將半電池的金屬換成石墨，仍可組成電池
答 案 A
命題出處 選修化學（上） 第5章 氧化還原反應
測驗目標 測驗學生是否具電池電動勢的概念
難 易 度 中
還原半電池電位 鹽 類 電 極 Zn2+ En=-0.76 V 硝酸鋅 鋅片 Ni2+ En=-0.23 V 硝酸鎳 鎳片 Pb2+ En=-0.13 V 硝酸鉛 鉛片 Cu2+ En= 0.34 V 硝酸銅 銅片
表1
圖3
詳 解 A 0.34-（-0.23）=0.57（V），為鎳銅電池，銅半電池還原電位較 高，銅極有電子流入，為正極。
B 鎳鋅電池中，鎳半電池還原電位較高，鎳極獲得電子，還原反應，
為陰極。
C 鎳鉛電池之電壓：（-0.13）-（-0.23）=0.10（V）
D 鹽橋內陰、陽離子移動，使電池的各部分保持電中性，銅線無此功 能。
E 陰極的惰性電極可改為石墨電極組成電池，但陽極則不可以。
q、w題為題組
曾有少數廠商於食品中添加塑化劑DEHP，當作起雲劑使用。DEHP是一種環境荷 爾蒙，已經證實對人體有害，圖4為DEHP的分子結構。
q 根據結構，DEHP應屬於下列哪一種官能基化合物？
A酮類 B醛類 C酯類 D酚類 E醚類
答 案 C
命題出處 選修化學（下） 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具官能基的概念
難 易 度 易
詳 解
w 下列有關DEHP的敘述，哪一個選項正確？
A分子內有6個碳具有sp2混成軌域 B具有分子間氫鍵
C與斐林試液反應會產生紅色沉澱 D與多侖試劑反應會產生銀鏡現象
E水解後可得鄰苯二甲酸與2-乙基-1-己醇
圖4
答 案 E
命題出處 選修化學（上） 第2章 化學鍵結 選修化學（下） 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具混成軌域、氫鍵及酯類水解的概念
難 易 度 中
詳 解 A 8個sp2混成軌域：
B 碳、氫、氧化合物，沒有-OH基，分子間不具氫鍵。
CD 不具醛基，不與斐林試液與多侖試劑反應。
E 水解反應式如下：
+2H2O→
+ +
e 室溫下，將3.0克的氮氣與6.0克的氯氣注入一個密閉容器內。假設氮氣與氯氣 均可視為理想氣體，下列有關容器內氮氣與氯氣的敘述，何者正確？
A原子數比為1：1 B分子數比為1：1 C莫耳數比為1：1
D氣體分子的平均速率比為1：1 E氣體分子的平均動能比為1：1
答 案 E
命題出處 基礎化學（三） 第1章 氣 體
測驗目標 測驗學生是否具理想氣體、分子平均速率及分子平均動能的概念
難 易 度 中
詳 解 分子量：N2=28，Cl2=71 A 原子數比! 3.0
28 *2：6.0
71 *2=1.27：1 B 分子數比! 3.0
28 ：6.0
71 =1.27：1 C 莫耳數比! 3.0
28 ：6.0
71 =1.27：1 D 氣體分子的平均速率比! 1
28： 1
71=1.59：1
E 氣體分子的平均動能與絕對溫度成正比，同溫時，平均動能比為 1：1。
r 已知HCOOH 與CH3COOH的Ka值分別為1.8*10-4與1.8*10-5。實驗桌上有 4杯水溶液，分別為1 0.1 M的CH3COOH、2 0.1 M的CH3COONa、3 0.1 M
的HCOOH與4 0.1 M 的 HCOONa。若將等體積1與2混合得溶液甲，等體
積1與3混合得溶液乙，等體積1與4混合得溶液丙，則溶液甲、乙與丙的 [CH3COOH]由小至大的順序為何？
A甲<乙<丙 B乙<甲<丙 C丙<乙<甲 D甲<丙<乙 E丙<甲<乙
答 案 C
命題出處 選修化學（上） 第4章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡
測驗目標 測驗學生是否具同離子的概念
難 易 度 難
詳 解 甲：有 CH3COOH的同離子CH3COO-（最多），故 CH3COOH解離最 少，[CH3COOH]最大。
乙：有CH3COOH的同離子H+（兩個弱酸提供的H+較少），故CH3COOH 解離比甲稍多，[CH3COOH]小於甲。
丙： CH3COOH不具同離子，CH3COOH解離最多，故 [CH3COOH]最 小。
t 蛋白質及胜肽均由胺基酸組成，是食品中的必要營 養，也是構成人體組織的要素及體內諸多激素、
酵素、抗體等成分。有一小分子胜肽，其化學結構 如圖5所示，則此胜肽由幾個胺基酸縮合而成？
A 3 B 4 C 5 D 6 E 7
答 案 A
命題出處 選修化學（下） 第8章 化學的應用與發展
測驗目標 測驗學生是否具三肽的概念
難 易 度 中
詳 解 3個胺基酸利用2個肽鍵，縮合而成三肽：
y 有6種有機化合物，分子式如下：（甲）C6H12Cl2、（乙）C6H13ClO、（丙）C6H13N、
（丁）C6H12、（戊）C6H12BrCl、（己）C6H12O。經由實驗分析，得知其中有1種 化合物具有雙鍵。下列相關敘述中，何者不正確？
A甲、戊為鹵烷 B乙可能為醚類
C可能有3種化合物為環狀結構 D具有雙鍵的化合物可能是醛或酮
E丁若可使過錳酸鉀溶液褪色，則為烯類
答 案 C
命題出處 選修化學（下） 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具有機化合物分子式與官能基的概念
難 易 度 難
圖5
詳 解 甲： C6H14（飽和直鏈烷）的2個H被2個Cl 取代，得C6H12Cl2（飽和 直鏈鹵烷）。
乙： C6H14（飽和直鏈烷）的 1個 H 被 1個 Cl 取代，再加入1 個 O，得 C6H13ClO（飽和直鏈）。
丙： C6H12（含1個環或1個雙鍵），加入1個NH，得C6H13N（含1個 環或1個雙鍵）。
丁： C6H12（含1個環或 1個雙鍵）。
戊： C6H14（飽和直鏈烷）的2個H被1個Cl與1個Br取代，得C6H12BrCl
（飽和直鏈鹵烷）。
己： C6H12（含1個環或1個雙鍵）加入1個O，得C6H12O（含1個環 或1個雙鍵）。
A 甲、戊為飽和直鏈鹵烷。
B 乙（C6H13ClO）為飽和直鏈，O加在C-C間則為醚類。
C 丙、丁、己皆可能含1個環或1個雙鍵，已知有1個含雙鍵，只有 2種為環狀結構。
D C6H12O（含1個環或1個雙鍵）若含碳-氧雙鍵，則可能為醛或酮。
E 丁為C6H12（含 1個環或1個雙鍵），若能使過錳酸鉀褪色，則含 1 個雙鍵，為烯類。
二 多選題（占 32 分）
說明： 第u題至第f題，每題有 5 個選項，其中至少有一個是正確的選項，請將 正確選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有 選項均答對者，得 4 分；答錯 1 個選項者，得 2.4 分；答錯 2 個選項者，
得 0.8 分；答錯多於 2 個選項或所有選項均未作答者，該題以零分計算。
u 鋁熱劑的主要成分為鋁及氧化鐵，先以火焰槍或鎂帶加熱引發後，兩者進行反 應，產生熔融態的鐵，可供焊接之用。下列相關化學反應的敘述，哪些正確？
A反應為放熱反應 B反應有氧氣參與
C反應屬於氧化還原反應
D此反應中，鋁比鐵較易失去電子
E在反應中，鋁為氧化劑，氧化鐵為還原劑
答 案 ACD
命題出處 選修化學（上） 第5章 氧化還原反應
測驗目標 測驗學生是否具氧化劑、還原劑的概念
難 易 度 中
詳 解 A 得到熔融態的鐵，可見應為放熱反應。
B 反應式Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe，沒有氧氣參與。
C Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe +3 0 +3 0
Fe氧化數下降，獲得電子；Al氧化數增加，失去電子，故為氧化還 原反應。
D 鋁為較強還原劑，較易失去電子。
E 鋁氧化數增加，失去電子，為還原劑；氧化鐵氧化數下降，獲得電 子，為氧化劑。
i 古代人們發現，取自於柳樹中的柳酸，構造如圖6所示，可以用來止痛及治療 風溼。但是，柳酸會造成胃部不適。可利用柳酸與醋酸或乙酐的反應製得乙醯 柳酸，就是阿司匹靈。下列有關乙醯柳酸的敘述，哪些正確？
A常溫下乙醯柳酸易溶於水中 B柳酸和乙醯柳酸均有分子內氫鍵 C乙醯柳酸有5個π鍵及17個σ鍵
D柳酸的羥基和醋酸的羧基進行反應，是一種酯化反應 E柳酸和乙酐反應，以濃硫酸作為催化劑，可製備乙醯柳酸
答 案 BDE
命題出處 選修化學（下） 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具有機化合物結構、性質及製備的概念
難 易 度 中
詳 解 A 乙醯柳酸極性官能基在整個分子比例較小，不易溶於水。
B
C 5個π鍵，21個σ鍵：
圖6
柳酸分子內氫鍵 乙醯柳酸分子內氫鍵
或
o 有一化學反應式：a甲(aq)+b乙(aq)→c丙(s)+d丁(aq)，其中甲、乙、丙、丁為 四種化合物代號，a、b、c、d為平衡係數。若以2 M甲溶液，分別和1 M乙溶 液進行多次反應，得到表2的數據。
根據表2中的數據，試問下列敘述，哪些正確？
A實驗一至三的3個實驗中，甲溶液為過量 B實驗三至五中，實驗四中的乙溶液尚未過量 C 由實驗三至四可知，只要 40
3 mL的乙溶液，即可恰好與20 mL甲溶液完全 反應
D若改用0.3 M甲溶液 50 mL，則需0.25 M乙溶液30 mL，才能恰好完全反應 E 若取足夠的0.25 M乙溶液與50 mL的0.3 M甲溶液完全反應，則可得0.375 g
的丙沉澱
答 案 ACE
命題出處 基礎化學（一） 第3章 化學反應
測驗目標 測驗學生是否具化學計量的概念
難 易 度 中
詳 解
1*4：1*V=0.30：1.00，V= 40
3 （mL）
A 實驗一、二、三中，甲的用量固定，乙的用量與丙的生成量為正比 關係，乙為限量、甲為過量。
次 別 2 M甲溶液用量（mL） 1 M乙溶液用量（mL） 丙沉澱量（g）
實驗一 20 4 0.30
實驗二 20 8 0.60
實驗三 20 12 0.90
實驗四 20 16 1.00
實驗五 20 20 1.00
表2
甲 + 乙 → 丙 + 丁 2*20 1*4 0.30 g
2*20 1*8 0.60 g 2*20 1*12 0.90 g 2*20 1*V 1.0 g
BC 設實驗四、五需要V mL乙溶液恰可與20 mL甲完全反應 1*4：1*V=0.30：1.00，V= 40
3 （mL） 實驗四、五中，乙的體積皆超過 40
3 mL。 D 設需要x mL乙溶液
0.3*50：0.25x=2*20：1*40
3 ，x=20（mL） E 2*20：0.3*50=1.0：y，y=0.375（g）
p 將一顆市售維生素C（分子式C6H8O6，分子量=176）加水使其完全溶解，配
製成100 mL溶液。取此溶液20 mL置入一錐形瓶中，加入適量的澱粉液作為
指示劑，需用12 mL的 0.10 M碘液滴定，達到滴定終點，維生素C與碘的化 學反應式如下：
C6H8O6(aq)+I2(aq)→C6H6O6(aq)+2H+(aq)+2I-(aq) 下列敘述，哪些正確？
A滴定終點時錐形瓶內溶液的pH值上升 B反應中，碘為氧化劑
C反應中，每莫耳維生素C分子釋出2莫耳電子
D當藍色不再消失，表示錐形瓶中溶液含有少許過量的碘 E此顆市售維生素C中約含有500 mg的維生素C
答 案 BCD
命題出處 選修化學（上） 第5章 氧化還原反應
測驗目標 測驗學生是否具氧化還原滴定的概念
難 易 度 中
詳 解 A 滴定終點生成 H+，pH值變小。
B I2+2e-→2I-，獲得電子，為氧化劑。
C C6H8O6→C6H6O6+2H++2e- D 過量的碘遇澱粉，呈藍色。
E 設含維生素C x mg x*10-3
176 * 20
100*2=0.10*12*10-3*2，x=1056（mg）
a 細胞培養液中的溶氧量不易偵測，但利用某些特定錯合物的螢光則可以測得。
於溶液中，錯合物的螢光訊號強度，會隨氧氣的濃度增加而下降。某一個釕 錯合物，即有此種性質，其化學式為[RuL3]Cl2，其中，Ru與三個配位子L錯 合，圖 7為配位子L的結構式。下列有關此錯合物的敘述，哪些正確？
ARu為+2價離子
B配位子L是單牙配位子 C[RuL3]Cl2為6配位的錯合物 D錯合物具有21個雙鍵
E硝酸銀溶液和錯合物溶液反應可產生沉澱
答 案 ACE
命題出處 選修化學（下） 第6章 無機化合物
測驗目標 測驗學生是否具錯合物的概念
難 易 度 難
詳 解 A [RuL3]Cl2，L為分子不帶電，[RuL3]Cl2 →[RuL3]2++2Cl-，Ru2+為 +2價陽離子。
B 配位子2個N原子上含2個孤對電子，應為雙牙配位子。
C 有3個雙牙配位子，[RuL3]Cl2為6配位錯合物。
D 每個配位子有 13個雙鍵，錯合物有3個配位子，共39個雙鍵。
E 錯合物解離生成Cl-：[RuL3]Cl2→[RuL3]2++2Cl- Cl-與Ag+反應生成沉澱：Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)
s 聚乳酸是一種環境友善、可降解的聚合物，可由單體甲或單體乙聚合而成，其 結構如圖8。
下列相關的敘述，哪些正確？
A聚乳酸為聚醚類聚合物 B聚乳酸不易溶於水
C單體乙可直接經由縮合反應脫水生成聚乳酸
D使用等莫耳數的單體甲及單體乙分別進行聚合，可生成等重量的聚乳酸 E使用等重量的單體甲及單體乙分別進行聚合，後者可生成較重的聚乳酸
圖7
圖8
答 案 BE
命題出處 選修化學（下） 第8章 化學的應用與發展
測驗目標 測驗學生是否具聚合物的概念
難 易 度 中
詳 解 A 聚乳酸屬於聚酯類化合物。
B 聚酯類化合物不易溶於水。
C 單體乙需要加水水解，打開環，之後再縮合脫水，聚合成聚乳酸。
D 等莫耳數的單體甲、乙所得聚合物之莫耳數（重量）比約為1：2。 n 脫水
聚合
n
2 催化劑
開環聚合
E 單體甲需脫去水，縮合聚合後所得之聚乳酸重量較輕；單體乙打開 環再縮合，不須脫水，聚合所得之聚乳酸較重。
d 乙醇為一種生質燃料，可由葡萄糖經生物發酵作用生成。葡萄糖可從光合作用 產生，以澱粉或纖維素形式儲存。葡萄糖發酵時除產生乙醇外，也同時生成產 物甲。已知相關分子的莫耳生成熱分別為二氧化碳：-393.5、乙醇：-277.7、 葡萄糖：-1260、水：-285.8（kJ∕mol）。下列相關的敘述，哪些選項正確？
A產物甲為水
B葡萄糖發酵生成乙醇為放熱反應
C從澱粉及纖維素產生葡萄糖，均需經過水解
D葡萄糖經過發酵，所產生的乙醇與產物甲，兩者莫耳數相同
E 葡萄糖發酵取得的乙醇，其燃燒的反應熱，比直接將原本的葡萄糖燃燒所產 生的熱量多
答 案 BCD
命題出處 選修化學（下） 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具葡萄糖發酵的概念
難 易 度 中
詳 解 A C6H12O6→2C2H5OH+2CO2，甲為二氧化碳。
B C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2 -1260 -277.7 -393.5
C 多醣水解可以得單醣。
D C6H12O6→2C2H5OH+2CO2
乙醇與二氧化碳（甲）係數比=莫耳數比=1：1，莫耳數相等。
E 葡萄糖直接燃燒放熱較多，如下圖：
f 去年（2020）諾貝爾化學獎頒發給兩位女性科學家，分別是艾曼紐爾 • 夏本提 爾與珍妮佛 • 道納。她們發現了CRISPR∕Cas9基因剪刀的技術，可以精準地 剪接去氧核糖核酸（DNA）。這種技術可用於各種生物科技上，例如：育種、
醫藥和治療上。下列有關DNA的敘述，哪些正確？
A DNA之立體結構為雙股螺旋
B DNA與RNA分子具有4種相同的含氮鹼 C DNA是以核苷酸為單體所聚合而成的巨大分子 D DNA分子中的核糖含有6種碳原子
E DNA分子含氮鹼間的氫鍵作用力，是其形成立體結構的重要因素之一
答 案 ACE
命題出處 選修化學（下） 第8章 化學的應用與發展
測驗目標 測驗學生是否具DNA、RNA 的概念
難 易 度 中
詳 解 B DNA之含氮鹼為腺嘌呤、鳥糞嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶。
RNA之含氮鹼為腺嘌呤、鳥糞嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶。
D DNA的去氧核糖含有5個碳。
第貳部分：非選擇題（占 20 分）
說明： 本部分共有三大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號
（一、二、三）與子題號（1、2、……），作答時不必抄題，若因字跡潦 草、未標示題號、標錯題號等原因，致評閱人員無法清楚辨識，該部分不予 計分。計算題必須寫出計算過程，最後答案應連同單位畫線標出。作答使用 筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。每一子題配分標於題末。
一、張老師與學生討論有關解題時的推理及類比思維方法後，給了學生一個有關物 質的質量、原子量、分子量以及莫耳數的題目。
室溫時，某混合氣體G，無色無味無毒，是由兩種氣體X與 Y等莫耳數混合 而成，且 G中X與 Y的質量比為7：8。其中，液態 X可作為儲存疫苗的冷 劑；某些新冠肺炎的患者，藉由高壓Y氣體以維持生命。
然後張老師再給了一道新題目：在80 nC時，混合氣體 R是無色，也是由兩 種氣體P與Q等莫耳數混合而成，R中P與Q的質量比也是7：8，但是兩者 皆為有毒氣體，而且降低到室溫後，其中之一會變成液體。另外，氣體P是 瓦斯燃燒不完全時，容易產生的氣體；氣體Q則為醇類。
根據這些敘述，回答下列問題。（共4分）
1 寫出X與Y的分子式。（2分）
2 寫出P與Q的分子式。（2分）
答 案 1 N2、O2
2 CO、CH3OH
命題出處 選修化學（下） 第6章 無機化合物 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具常見無機物與有機物於日常生活應用的知識
難 易 度 中
詳 解 1 N2+O2→2NO
液態氮可當冷劑，高壓氧氣可維持生命 NO之質量組成N：O=14：16=7：8 2 CO+CH3OH→R
瓦斯燃燒不完全生成CO；CH3OH為有毒醇類，常溫下為液態。
質量比CO：CH3OH=28：32=7：8
二、取 12.0 mg的某一含碳、氫、氧的化合物甲，經完全燃燒後，得 26.4 mg 的
CO2及14.4 mg的H2O。另取12.0 g的甲，在1.0 L的容器加熱，當完全汽化 時，測得容器的溫度為127 nC，壓力為6.56 atm。
根據這些實驗結果，回答下列問題。（共8分）
1 寫出化合物甲的實驗式。（2分）
2 寫出化合物甲的分子量。（2分）
3 寫出化合物甲的分子式，並畫出化合物甲之所有可能的結構異構物。（4分）
答 案 1 C3H8O 2 60
3 C3H8O，見詳解
命題出處 選修化學（下） 第7章 有機化學
測驗目標 測驗學生是否具決定有機化合物結構式的概念
難 易 度 中
詳 解 1 含碳：26.4* 12
44 =7.2（mg），含氫：14.4* 2
18=1.6（mg），含 氧：12.0-7.2-1.6=3.2（mg）
原子莫耳數比C：H：O=7.2
12 ：1.6
1 ：3.2
16 =3：8：1，實驗式為C3H8O 2 PV=W
M RT，M= WRT
PV = 12.0*0.0820*（127+273）
6.56*1.0 =60，分 子量為60
3 C3H8O實驗式之式量=60，n= 分子量
式量 =60
60 =1，分子式為C3H8O 可能結構式： 、 、
三、丹麥今年啟動了氨氣工業生產的 綠色程序，使用固態氧離子電解 槽（SOEC），過程中不需要高 成本的空氣分離，圖9為其裝置 示意圖。將適當比例的空氣和水
蒸氣通入陰極，兩者均進行電解，氧氣生成 O2-，水蒸氣產生 H2和O2-。氧 離子薄膜只允許氧離子（O2-）通過，並在陽極反應。已知 SOEC電解水的效 率可達80％，在通入莫耳數比為1：3的空氣和水蒸氣後，經電解生成甲和乙 兩部分的氣體。甲含有未反應的水蒸氣，將甲通過除水裝置後，直接導入哈柏 法製程，即可製造氨。
根據這些實驗結果，回答下列問題。（共8分）
1 寫出甲部分的氣體中，除了水蒸氣外，所含兩種主要氣體的化學式。（2分）
2 寫出兩種在實驗室中用於吸收水蒸氣的常用化合物之化學式。（2分）
3 寫出陽極的係數平衡電化學半反應式。（2分）
4 已知SOEC 電解水的效率可達 80％。由化學計量的觀點，說明在此效率 下，需要通入莫耳數比為1：3的空氣和水蒸氣之原因。（2分）
圖9
答 案 1 H2、N2
2 Mg(ClO4)2、CaCl2 3 2O2-→O2+4e- 4 H2O+2e-→H2+O2- 1 1
N2+3H2→2NH3 1* 4
5 ：3*80％=1：3
命題出處 選修化學（下） 第6章 無機化合物
測驗目標 測驗學生是否具哈柏法製氨的概念
難 易 度 難
詳 解 1 陰極： 1
2 O2+2e-→O2- H2O+2e-→H2+O2- 陽極：2O2-→O2+4e- 全反應：H2O→H2+ 1
2 O2
陰極：電解生成H2與空氣中沒有參與反應的N2。 2 常見乾燥劑：Mg(ClO4)2、CaCl2
3 陽極氧化反應：2O2-→O2+4e-
4 以氮氣與氫氣為原料製造氨氣，氮氣取自空氣（含氮約 4
5），氫氣 由電解水製得。
N2+3H2→2NH3 1* 4
5 ：3*80％=1：3 F
學測週計畫
國文、英文、數學 A、
物理、化學、生物、
地球科學、歷史、
地理、公民與社會
（附 3 回新式學測模擬題）
國文、英文、數學、
自然、社會
新大滿貫複習講義
數學 A、數學 B、
物理 ( 上 )、化學 ( 上 )、
生物、歷史、地理、
公民與社會
數學 A、數學 B、
物理、化學、
生物、地球科學、
公民與社會
香吉試學測講義
數學 A
翰將複習講義
國文、英文
新大滿貫總複習
國文
大講堂 文言文15 篇
數學 A
數 A 樂試
學測歷屆試題
