高雄市立高雄高級中學九十六學年度第二學期第三次期中考高二化學試題卷
說明：答案卡上需詳細劃記個人資料，尤其是座號，否則按情節輕重予以扣分！
一、單一選擇題：
共14 題。第 1〜14 題，每題 3 分，42％；答錯不倒扣 1.將 0.8 mol 氣體 X 與 0.4 mol 氣體 Y 混合置於 2 L 密閉容器中，發生如下反應：3X(g)＋Y(g) →nZ(g)＋2W(g)，5 分鐘末測 得 X 剩 餘 0.5 mol，反應速率（）為 0.01 M．min－1，則上述反應中氣體 Z的計量係數 n 值為何？ (Ａ) 1 (Ｂ) (Ｃ) 2 (Ｄ) 3。 2.HI 在催化劑 Au 表面分解為 H2與I2，已知此反應在150°C 下之速率常數為 1.2´10－4 M．min－1，若在一實驗中 HI 之 初始濃 度為 0.01M，則在反應一小時後，HI 之濃度變為多少 M？ (A) 0.0028 (B) 0.0036 (C) 0.0072 (D) 0.0080。 3.某反應由實驗得數據如下表，則反應級數應為：(A)零級 (B)一級 (C)二級 (D)三級反應。 4. A（ g ）與B（ g ）反應生成C（ g ），其反應式如下：2A（ g ）＋ 2B（ g ）→3C（ g ）（已知此反應的反應速率式可表示為R＝k[A]2[B]）。 大樹做了兩次實驗。第一次將 A（ g ）及B（ g ）各0.1 莫耳置於一個 500 毫升的容器中反應。在相同的溫度下，做第二次實驗， 將0.2 莫耳的 A（ g ）及0.1 莫耳的 B（ g ）置於一個1000 毫升的容器中反應。試問第一次實驗的反應初速率為第二次的幾倍 (A) 1/8 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 不變 (E) 2。 5.對於反應 CO＋NO2 → CO2＋NO，下列何者為有效碰撞的位向？(Ａ) \S\DO6( (Ｂ) \S\DO13( (Ｃ) \S\DO13( (Ｄ) \S\DO6(。 6.將甲、乙、丙、丁、戊、己、庚等七杯各含 100 毫升濃度不等的鹽酸溶液，各溶液的 pH 值分別為 7.0 、6.0、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0。今將濃鹽酸逐滴滴入各溶液中，使各溶液的 pH 值，分別降為 6.0 、5.0、4.0、3.0、2.0、1.0、0.0。若用各溶液所需加入濃鹽酸的滴數對各溶液的編號作圖，則所形 成的曲線，應接近下列哪一個？ (A) (B) (C) (D) (E)
7.甲：NH3＋H2CO3；乙：NaOH＋HNO3；丙：NaOH＋H2CO3；丁：Ba(OH)2＋H2S；戊：Ba(OH)2＋H2SO4。以上各物
均同體積同濃度，則混合反應放熱大小順序為下列何者？ (A)戊＞丁＞丙＞乙＞甲 (B)甲＞乙＞丙＞丁＞戊 (C)戊＞乙＞丙＞丁＞甲 (D)戊＞丁＞乙＞丙＞甲。 8.下列反應何者不是氧化還原反應？ (A)2Na2H2O2NaOHH2 (B)Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3 (C)2KClO3 2KCl3O2 (D)CH4 2O2 CO22H2O (E)PCl3＋Cl2PCl5。 9.常溫下，在一定體積 pH＝12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉澱 時，溶
液 pH＝11。若反應後溶液的體積等於 Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積
比是：
(A) 1：9 (B) 1：1 (C) 1：2 (D) 1：4 。
10.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗衝擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用於電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下， 氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C高溫 2AlN＋3CO，下列敍述正確的是：
(A) 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 (B) 上述反應中每生成 2mol AlN，N2得到3mol 電子
(C) 氮化鋁中氮元素的氧化數為－3 (D) 將氧化鋁投入水中後，加入 HCl 來中和，是酸鹼中和也是氧化還原反應。 11.在不同濃度的硝酸溶液中通入硫化氫，會產生不同的反應如下：
甲、2HNO3(aq) H2S(g) → S(s) 2NO2(g) 2H2O(l) 乙、2HNO3(aq) 3H2S(g) → 3S(s) 2NO(g) 4H2O(l)
丙、2HNO3(aq) 4H2S(g) → 4S(s) NH4NO3(aq) 3H2O(l) 丁、2HNO3(aq) 5H2S(g) → 5S(s) N2(g) 6H2O(l)
上列氧化還原反應，若只針對硝酸，氮的氧化數有改變的，將其單一氮原子的氧化數改變的差距，由大小依序排列， 則下列那一選項是正確的？(A)甲乙丙丁(B) 丙丁乙甲 (C) 乙丙丁甲 (D)丁丙乙甲(E)丁丙甲乙。 12.純水中加入少量之 NaOH 使[OH－]＝10－2 M，則當此溶液為 25℃，從鹼中提供的 OH－是水本身解離出來的OH－濃度的 (A)105倍 (B)105倍 (C)1010倍 (D)1010倍 (E)1 倍。 13.為測定空氣中 CO2之含量：於27°C、760mmHg 之空氣 1L 中，加入 20mL 之 0.011M Ba(OH)2充分振盪之，使空氣中 之CO2完全溶於Ba(OH)2之中；餘下之Ba(OH)2以0.05M HCl 中和之，耗去 8.04mL。則此空氣中含 CO2體積組成為若 干%？ (A) 0.064% (B) 0.047% (C) 0.034% (D) 0.032% (E) 0.017%。
14.等體積的下列三種溶液：(甲)0.1 M CH3COOH(aq)；(乙)0.1 M HCl(aq)；(丙)0.1 M H2SO4(aq)，三者皆用0.1M NaOH(aq)滴
定，下列何 項敘述正確？ (A)未滴定時，三者的 pH 皆為 1 (B)達當量點時，溶液皆呈中性 (C)達當量點時，所需 NaOH 的體積數 V丙＞V乙＞V甲 (D)達中和點時，丙所需 NaOH 的體積數最多。
二、多重選擇題
：共8 題。第 15〜22 題，每題 4 分，32％；每題有 5 個備選答案，各自獨立，至少有一個正確，每答對一個可獲題分的1/5 ，答錯一個倒扣題分的 1/5。整題不作答，則該題零分！ 15. A（g）＋3B（g）→C（g）＋D（g），R＝k[A][B]，2mol A 與 1mol B 混合，速率為 S，則 時間(s) 0 5 15 35 濃度(mol/L) 660 330 165 82.5 1
（A）定容下，再加 1mol B，速率變為 2S （B）定壓下，原混合氣體再加入不與A、B反應之He，速率不變 （C）定壓下，再加入 3mol B，速率不變 （D）壓縮體積變為原來一半，R變為原來的1/4 倍 （E）A對時間作圖得右圖。 16.有關反應速率與溫度或催化劑之關係的敘述，下列何者正確？ (Ａ)升高溫度或加入催化劑均可降低反應熱而使反應變快(Ｂ)升高溫度或加入催化劑均可增大速率常數而使反應變快 (Ｃ)升高溫度可增加反應速率及使動能分布曲線右移 (Ｄ)溫度可以改變反應途徑，而改變反應速率 (Ｅ)催化劑不會改變動能分布曲線，只會使低限能 E 左移，而使反應速率增加。 17.若N2O5(g)→2NO2(g)+1/2O2(g)，於定溫時在密閉容器中進行一級反應，令N2O5的初壓為100mmHg，120分鐘後，容器 的總壓變為 196mmHg，則：(A)反應進行的最初1小時內，NO2的平均生成速率為40mmHg/hr (B)對N2O5而言，其速率常數k＝ 0.5 hr－1 (C)N2O5(g)每小時的分解率為20％ (D)180分鐘時，N2O5的分壓為12.96mmHg (E)承(D)，此時容器的總壓力為 196mmHg。 18.在下列之反應中，何者為自身氧化還原反應？
(A)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2＋H2O (B)5I－＋IO3－＋6H＋3I2＋3H2O
(C)Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O (D)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2
(E)CH3COO-NH4＋CH3CONH2＋H2O。
19.25℃時，下列溶液等體積混合後，所得溶液的 pH 一定大於 7 的是：
(A)0.1mol/L 的鹽酸和 0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液 (B)0.1mol/L 的鹽酸和 0.1mol/L 的氫氧化鋇溶液 (C)pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氫氧化鈉溶液 (D)pH＝4 的鹽酸和 pH＝l0 的氫氧化鉀溶液 (E)0.1mol/L 的鹽酸和 0.1mol/L 的氨水。 20.已有 pH 值均為 3.0 之鹽酸及醋酸二溶液各 1.0 升，則下列敘述何者正確？ (A)HCl 為強酸，CH3COOH 為弱酸 (B)二溶液所含 H+的濃度均為1.0×10－3M (C)定溫下，兩者的 W K 皆相同 (D)以 0.010M NaOH(aq)分別滴定此二溶液， 達滴定 終點時，用去 NaOH 的體積均相同 (E)承(D)，達當量點時，二溶液反應熱的淨值相同。 21.若下列反應均有利於向右發生反應：
(1)CH3COOH＋HS－→H2S＋CH3COO－ (2)H3O＋＋SO42－ → HSO4－＋H2O
(3)H2S＋OH－→H2O＋HS－ (4)HSO4－＋CH3COO－ →CH3COOH＋SO42－
則下列各項敘述，何者正確？
(A)酸強度：H3O＋＞HSO4－＞CH3COOH＞H2S＞H2O (B)鹼的強度以 SO42－最強
(C)可預測 OH－＋CH
3COOH→H2O＋CH3COO－反應是利於向右發生 (D)H3O＋與OH－為共軛酸鹼對
(E)由酸鹼強度的比較得知：H3O＋＋OH－的質子轉移反應程度比HSO4－＋HS－的大。
22.25 ℃時，在 0.1 M NaOH(aq) 20 mL 中逐漸加入 0.1 M 的 HCl(aq) ，並測定混合液的pH 值，下列各項敘述，何者正確？
(A)加入 HCl(aq) 10 mL 時，混合液的 pH 值為 12.52 (B) 加入 HCl(aq) 20 mL 時，混合液的 pH 值為 7
(C)加入 HCl(aq) 30 mL 時，混合液的 pH 值為 2.7 (D)可用 H＋＋OH－H2O 的離子方程式來表示此反應 (E)本反應完全中和後所放出的熱量為 112 J。（假設 log2＝0.3，log3＝0.48，強酸與強鹼的中和熱為－56 kJ/molH2O）
三、非選擇題
：共4 題，26％；請於答案卷中指定的欄位作答，須標示小題題號，並以底線畫出答案。計算題需列出計算或推導過程，否則不予計分。 1.大樹在實驗室中作酸鹼滴定的實驗，其步驟如下：（12％） 【步驟一 標定 NaOH(aq)： ○ 精稱 0.408 g KHP，倒入錐形瓶中，加入蒸餾水 25 mL 使 KHP 溶解，加入 2 ～ 3 滴酚酞當指示劑。 ○ 以裝有 NaOH(aq) 的滴定管與 KHP 進行滴定，直到滴定終點。 【步驟二 滴定 HCl(aq)：
以滴定管取出未知濃度的 HCl(aq) 50.0 mL 裝入錐形瓶中，再以已標定過的 NaOH(aq) 滴定。
【步驟三 取某制酸劑一片，將其磨碎後，先加入 0.1 M 的 HCl(aq) 85 毫升，經適當處理後，再以
0.1 M 的 NaOH(aq) 反滴定，達滴定終點時，用去 NaOH(aq) 45 毫升。
試回答下列問題：
(1)在此實驗中， NaOH(aq) 裝在哪一種容器中？
（請由右圖中選出合適的答案）（1％）
(2) KHP 的中文名稱為鄰苯二甲酸氫鉀，其結構式為何？ （1％） (3)實驗結果如下：（式量 KHP＝204）
○ 標定 NaOH(aq)：假設[NaOH]＝xM，滴定結果列於表1中。
表1 KHP 之質量 （g） NaOH(aq) 消耗體 積 （mL） NaOH(aq) 濃度 （M） 0.408 10 x ○ 滴定 HCl(aq)：假設[HCl]＝yM，滴定結果列於表 2 中。 表2 pH 2.2 2.4 3.0 3.8 4.5 7.0 9.5 10.0 10.7 2
NaOH(aq) 消耗體積 (mL) 5.0 10.0 20.0 24.0 24.8 25.0 25.2 26.0 30.0 請問 x＝？M；（2％）y＝？M（2％） （需有計算過程，否則不計分）。 將表2的結果畫於圖中結果為何？ （2％）
若該制酸劑僅含碳酸氫鈉，則該片制酸劑中含有多少毫克碳酸氫鈉？（Na＝23，C＝12，H＝1，O＝16）（2％） (4)用已標定之氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸時，下列各種操作哪幾項是錯誤的？ (甲)使用前一日標定完成的氫氧化鈉溶液；(乙)在鹽酸中加入少許的蒸餾水； (丙)以蒸餾水清洗過之氫氧化鈉溶液滴定管，使用前經過氫氧化鈉溶液的潤洗；(丁)在錐形瓶中加入 1 毫升的指示劑 (戊)用鹼滴定酸時，假設鹼在滴定管中的原有液面刻度記錄正確，但到達終點時不慎用俯視記錄滴定管液面，結果 將造成待測酸的濃度測定值比實際值稍小。 (己)配製時，只要固體氫氧化鈉的質量稱量準確就不需要再用 KHP 來標定。 （2％） 2.這個實驗與你在「反應速率」或「秒表反應」所做的實驗有關。實驗過程如下（參見下圖）：（6％） (a)用一透明杯子取蒸餾水 80 毫升，並滴入碘酒至溶液呈黃褐色後，分成約兩等量的兩杯。 (b)在其中的一杯溶液中滴入 0.1 M 的亞硫酸氫鈉 x 滴，攪拌後黃褐色消失，溶液變成無色，稱此溶液為甲液。 (c)在另一杯的溶液中，加 1 M 的氫氧化鈉溶液 y 滴，攪拌後黃褐色同樣消失，而稱此溶液為乙液。 (d)將無色的甲液再分成約等量的兩杯。在其中的一杯加入 3％的雙氧水 x 滴，攪拌後靜置數分鐘，無色溶液逐漸呈色， 稱此溶液為丙液。另一杯則加入 1M 的鹽酸 2y 滴，攪拌後得丁液。 (e)同樣將乙液分成約等量的兩杯。在其中的一杯加入 3％的雙氧水 x 滴，攪拌後得戊液，而另一杯則加入 1 M 的鹽酸 2 y 滴，攪拌後得己液。 上面敘述的實驗流程，用簡略的示意圖表示如右： (1)試問下列那些溶液呈現黃褐色？ （2％） (2)在碘酒的水溶液，加入亞硫酸氫鈉溶液後，反應所得的生成物中含有下列那些粒子？（只選兩項） (甲) I2 (乙) I (丙) IO3 (丁) SO23 (戊) SO24 。 （2％） (3)試問乙液中含有下列那些粒子？ （只選兩項） (甲) I2 (乙) I (丙) IO3 (丁) SO 2 3 (戊) SO 2 4 。 （2％）3.寫出下列各化合物劃底線元素的氧化數：(1)BaO2 (2)H2S2O8 (3)CH3CH(OH)COONH2 (4)Ni(CO)4 。（每小題1 分，
4％） 4.試完成下列各題： （每小題 1 分，4％） （1）硫酸的共軛鹼： （ 1 ） （狀態要標） （2）HCN(aq)的中文名稱： （ 2 ） （3）硫化氫的化學式： （ 3 ） （狀態要標） （4）HClO(aq)的中文名稱： （ 4 ）
![表 1 KHP 之質量 （ g） NaOH (aq) 消耗體積 （mL） NaOH (aq) 濃度（M） 0.408 10 x ○ 滴定 HCl (aq) ：假設[HCl]＝yM，滴定結果列於表 2 中。 表 2 pH 2.2 2.4 3.0 3.8 4.5 7.0 9.5 10.0 10.7 2](https://thumb-ap.123doks.com/thumbv2/9libinfo/7021892.6277/2.1093.69.1020.958.1510/KHP之質消耗體積濃度M○滴定假設HCl滴定結果列於表29.webp)
