103 02 01高三(自)化學

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精誠中學 103 學年度第二學期第一次段考高三化學科(自然組)試題

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考試範圍：選修上第 5 章、選修下 6-3

本試卷共 2 頁；另附答案卡 一、 單選題 (22 題每題 3 分共 66 分) 1. 下列何者不是氧化還原反應？ (Ａ)光合作用 (Ｂ)氯與鈉化合生成氯化鈉 (Ｃ)蓄電池放 電 (Ｄ)氯離子和銀離子結合成氯化銀。

2. 下列何者是自身氧化還原反應？ (Ａ) CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2 (Ｂ) Na2S2O3＋2H＋ → 2Na＋

＋S＋H2O＋SO2 (Ｃ) Na2SO3＋H2SO4 → Na2SO4＋SO2＋H2O (Ｄ) 5I－＋IO3－＋6H＋ → 3I2＋3H2O。

3. 下列反應，何者需要氧化劑參與？ (Ａ) H2O2 → O2 (Ｂ) K2Cr2O7 → K2CrO4 (Ｃ) MnO2 → MnCl2 (Ｄ) Na2S2O5 → SO2。 4. 在標準溫壓下，下列各混合物何者不進行化學變化？ (Ａ) CuCl2＋F2 (Ｂ) Zn＋CuCl2 (Ｃ) ZnF2＋Co (Ｄ) Ag＋＋CuCl2 。 5. 下列氮化合物中，對氮原子而言，何者能當氧化劑及還原劑？ (Ａ) NH3 (Ｂ) H NO2 (Ｃ) H NO3 (Ｄ) NH4Cl 。 6. 欲在硫酸溶液中氧化一定量亞鐵離子，下列四種氧化劑水溶液（濃度皆為 0.1 M）中，哪一個 所需體積最少？ (Ａ) KMnO4 (Ｂ) H2O2 (Ｃ) Cl2 (Ｄ) K2Cr2O7。

7. KNO2(aq) 25.0 mL 滴入酸後，加 0.020 M KMnO4(aq) 50.0 mL，因加入過量，再加入 0.10 M FeSO4(aq)

5.0 mL 才褪色。求 KNO2(aq) 之濃度為何？ (Ａ) 0.090 (Ｂ) 0.10 (Ｃ) 0.90 (Ｄ) 0.20 M。

8. 已知下列半反應標準電位 Cr3＋

(aq)＋e－ → Cr2＋(aq) E°＝－0.40 伏特；Cr3＋(aq)＋3e－ → Cr(s) E°＝

－0.74 伏特；求反應 Cr(s) → Cr2＋(aq)＋2e－ 的 E°為多少伏特？

(Ａ) 0.34 (Ｂ)－0.34 (Ｃ)－0.91 (Ｄ) 0.91。 9. 已知 Ni → Ni2＋ ＋2e－ E°＝0.23 V；Cu → Cu2＋ ＋2e－ E°＝－0.34 V，若將標準氫電極氧化電 位改定為 1.0 V，則鎳銅電池的 E°電池 為若干？ (Ａ) 0.37 V (Ｂ) 0.47 V (Ｃ) 0.57 V (Ｄ) 0.77 V。 10. 標準氫電極的電位 E°＝0.00 伏特，其為 (Ａ)化學家共同定義的 (Ｂ)從反應能量推算結果 (Ｃ)由理論計算的結果 (Ｄ)由實驗測得的。

11. A、B、C 三種金屬的性質分述如下：將 A、B 分開放入稀硫酸中，以導線連接 A、B 時，B 為 陰極（正極）有電流通過。而 C 之硝酸鹽水溶液中，加入 B，則於 B 之表面析出 C。且知只有 A 溶於稀硫酸，而 B 不溶於稀硫酸。則 A、B、C 氧化電位大小依序為何？

(Ａ) A＞H2＞B＞C (Ｂ) A＞B＞H2＞C (Ｃ) A＞C＞H2＞B (Ｄ) B＞H2＞A＞C。

12. 某一手機電池的充放電化學反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－ 放電 充電 2CO3 2－ ＋6H2O，則下 列敘述何者錯誤？ (Ａ)放電時，氧氣於正極反應 (Ｂ)放電時，甲醇於陽極反應 (Ｃ)放 電時，失去 1 莫耳的甲醇，轉移 12 莫耳的電子 (Ｄ)放電時，電解液的 pH 值緩慢下降。 13. 以 2 安培電流電解 10％ Na2SO4(aq) 118 克，通電 96500 秒後，溶液的重量百分率濃度變為若干？ (Ａ) 10.6％ (Ｂ) 11.2％ (Ｃ) 11.8％ (Ｄ) 12.4％ 。

14. 將 0.1 莫耳 PtCl4‧xNH3 溶入水中，加入足量 AgNO3(aq) 可生成 43.05 克 AgCl(s)，求 x 值為何？

(Ａ) 6 (Ｂ) 5 (Ｃ) 4 (Ｄ) 3。（原子量：Ag＝108，Cl＝35.5） 15. 下列哪一個分子或離子最不易與金屬離子生成錯合物？

(Ａ) NH3 (Ｂ) CO (Ｃ) NH4＋ (Ｄ) NO。

16. NaHSO3(aq) 20 mL 與 0.02 M Ba(OH)2(aq) 50 mL 恰能中和，又該 NaHSO3(aq) 30 mL 用 KMnO4(aq) 來滴定，達

終點時恰需 80 mL。則NaHSO3與 KMnO4濃度分別為？

(Ａ) 0.1 M、0.015 M (Ｂ) 0.1 M、0.01 M (Ｃ) 0.15 M、0.015 M (Ｄ)0.15 M、0.01 M 。 17. K2CoCl4溶於水會逐漸變為 Co(H2O)62＋，設 CoCl42－未變前溶液沸點為 100.156℃，完全變化後

沸點應為攝氏幾度？ (Ａ)100.156 (Ｂ)100.208 (Ｃ) 100.260 (Ｄ) 100.364。 18. KI 溶液 10.0 克，加入足量的酸性 H2O2 溶液，再滴入少許澱粉液，反應後之混合液以 0.5 M 的 Na2S2O3 溶液滴定，至顏色變化共滴了 20 毫升。下列何者正確？（KI＝166） (Ａ)共轉移了 0.001 莫耳電子 (Ｂ)滴定終點時由無色變藍色 (Ｃ)原來 KI 溶液之重量百 分率為 16.6％ (Ｄ) Na2S2O3 反應生成 Na2SO4。 19. 鹵素離子的標準氧化電位分別為 F－ ：－2.87 V、Cl－ ：－1.36 V、Br－ ：－1.07 V、I－ ：－0.53 V， 以鹵素元素及鹵素離子間的反應而言，當最強氧化劑與最強的還原劑反應時 E°電池 應為若干？ (Ａ)－2.34 (Ｂ) 2.34 (Ｃ)－1.51 (Ｄ) 4.68 V。 20. 以石墨棒為電極電解下列水溶液，反應後，何項溶液中之 PH 值將降低？ (Ａ)濃食鹽水 (Ｂ) KI(aq) (Ｃ) Na2SO4(aq) (Ｄ) CuSO4(aq)。

21. 配位化合物 Pt(NH3)2(C2O4)可作癌症療藥。下列關於該配位化合物的敘述，何者正確？ (Ａ)配位數是 4 (Ｂ)有三種配位基 (Ｃ)有二種異構物 (Ｄ)最可能的結構是四面體。 22. 下列有關電池的敘述何者正確？ (Ａ)鉛蓄電池充電時以鉛為陽極，二氧化鉛為陰極 (Ｂ) 勒克朗舍乾電池裝有二氧化錳，主要作用是當催化劑 (Ｃ)鉛酸電池可以直接使用交流電充 電，以恢復電動勢 (Ｄ)鹼性乾電池，其電解質可用 KOH(aq)。 二、多選題 (6 題每題 3 分共 18 分) 23. 下列有關各元素氧化數之敘述，何者正確？

(Ａ) KH、HCl、H2O、CH4 中，H 之氧化數為＋1 (Ｂ) H2O2、KMnO4、OF2、MgO 中，O 之氧化數為

－2 (Ｃ) K2Cr2O7、K2CrO4、HClO3 中，O 之氧化數均為－2 (Ｄ) N2H4、HCN 中，N 之氧化數分別

為－2，－3 (Ｅ) Ag2S、Na2S2O3、S2Cl2、H2S、FeS 中，S 之氧化數均為－2。

2 ----承高三化學 ----P2

24. 下列水溶液濃度均為 0.2 M、體積為 5 mL，哪些能使 0.05 M 橙色 K2Cr2O7(aq) 酸性溶液 5 mL 完

全反應？ (Ａ) BaBr2 (Ｂ) H2O2 (Ｃ) KCl (Ｄ) NaHC2O4 (Ｅ) Ca(OH)2。

25. 下列各錯離子的立體結構，哪一項是正確的？

(Ａ) [Ag(NH3)2]＋ 為直線形 (Ｂ) [Fe(C2O4)3]3－ 為平面四邊形 (Ｃ) [Co(CN)4]2－ 為正四面體

(Ｄ) [Zn(NH3)4]2＋ 為正四面體 (Ｅ) [Co(H2O)6]2＋ 為正八面體。 26. 使用 U 形管進行電解碘化鉀溶液的實驗，以石墨棒作為電極，下列敘述何者正確？ (Ａ)陰 極產生無色氣體 (Ｂ)陽極溶液呈棕色，是因為產生 I3－ (Ｃ)取出陰極溶液，加入 FeCl3(aq) 會 產生褐色沉澱 (Ｄ)取出陽極溶液加入乙酸乙酯，混合後靜置，乙酸乙酯在上層呈紫色 (Ｅ)電解一段時間後，U 形管底部產生清晰界線，是因為發生如下反應 3I2＋6OH－ → 5I－＋ IO3－＋3H2。 27. 化學式 CrCl3‧nNH3代表自 n＝3 至 n＝6 四種不同的錯合物。若各化合物之莫耳濃度相同，則 下列各敘述何者正確？(數字代表化學式中 n 值之錯合物) (Ａ)凝固點下降度數 6＝5＝4＝3 (Ｂ)沸點上升度數大小次序是 6＞5＞4＞3 (Ｃ)蒸氣壓高低次序是 3＞4＞5＞6 (Ｄ)導電度大小次序是 3＞4＞5＞6 (Ｅ)同體積溶液產生氯化銀多寡次序是3=4=5=6。 28. 如下圖，已知 Zn－Zn2＋ 、Cr－Cr3＋ 、Sn－Sn2＋ 、Ag－Ag＋ 之 E°值依次為 0.76 V、0.74 V、 0.14 V、－0.8 V。下列敘述何者正確？ (Ａ) Sn 極為負極 (Ｂ)顯示出的電壓為 2.16 V (Ｃ)電子流方向為逆時針 (Ｄ)甲、乙燒杯 間，鹽橋內的陽離子會向甲燒杯游動 (Ｅ)於丙燒杯中加入 Na2S(s)，則電壓變大。 三、非選擇題 (共16分) 1. 錯合物在生物化學上極為重要，請問血紅素及葉綠素各為何種錯合物？(2%) 血紅素－ (1) 的錯合物；葉綠素－(2)的錯合物。 2. 解釋名詞：鉗合物？(1%) 3. 以草酸除去鐵鏽形成 [Fe(C2O4)3]3－錯離子，請劃出此錯離子結構。(1%) 4. 寫出勒克朗舍(碳鋅)電池的全反應。(2%) 5. 利用氧化數法平衡：MnO4－＋ NO2－ ＋ H2O微鹼  MnO2＋ NO3－ ＋ OH－(2%) 6. 某生欲利用過錳酸鉀溶液滴定，以測得未知試樣中亞鐵離子含量，其實驗步驟如下： ○1 稱取 0.268 克草酸鈉，置入錐形瓶中，加入 70.0 毫升蒸餾水後，再加入 2.00 M A 酸溶 液 25.0 毫升成為酸性溶液。 ○2 加熱上述溶液至 70 °C。 ○3 以過錳酸鉀溶液滴定上述溶液，達滴定終點時共耗去過錳酸鉀溶液 50.0 毫升。 ○4 取 2 克不純的 FeSO4(s) 試樣（原子量：Fe＝56），置入錐形瓶中，加入 70.0 毫升蒸餾水後， 再加入 2.00 M A 酸溶液 25.0 毫升成為酸性溶液。（假設試樣中的其他成分皆不能再氧化） ○5 以○3 之過錳酸鉀溶液滴定○4 之溶液，達滴定終點時共耗去過錳酸鉀溶液 30.0 毫升。 回答下列問題： (1) 寫出過錳酸鉀溶液與酸性草酸鈉溶液反應的反應式。(1%) (2) 下列何者最適合作為步驟○1 和○4 中的 A 酸？(1%) (A)鹽酸 (B)草酸 (C)氫碘酸 (D)硫酸。 (3) 本實驗中達滴定終點時，溶液的顏色為何？(1%) (4) 步驟○1 中為何需加熱？(1%) (5) 過錳酸鉀溶液的濃度為若干 M？(2%) (6) 不純的 FeSO4(s) 試樣中，含 Fe2＋ 之重量百分率為若干？(2%)

精誠中學 103 學年度第二學期第一次段考高三化學 (自然組)答案卷

三年班 號 姓名 分 數 三、非選擇題(共 16 分) 1-(1)(1%) 1-(2) (1%)

鐵(Ⅱ)

鎂(Ⅱ)

2. (1%)解釋名詞：鉗合物

多牙基與金屬形成之錯合物稱為鉗合物

4. (2%)寫出勒克朗舍(碳鋅)電池的全反應

2MnO

2

＋2NH

4

Cl＋Zn



Zn(NH

3

)

2

Cl

2

＋H

2

O＋Mn

2

O

3 5. (2%)利用氧化數法平衡

2

MnO

4 －

＋3 NO

2 －

＋H

2

O → 2

MnO

2

＋3 NO

3 －

＋2OH

－

＋7 ＋3 ＋4 ＋5

5－3＝2  2 × 3 4－7＝－3  －3 × 2 6-(1)(1%) 6-(2) (1%)

2MnO

4－(aq)

＋5C

2

O

42－(aq)

＋16H

＋(aq)

→2Mn

2＋(aq)

＋10CO

2(g)

＋8H

2

O

(_)

(D)

6-(3)(1%) 6-(4) (1%)

紫(紅)色

因草酸鈉的反應較慢，故需加熱以加快反應速率

6-(5)(2%)(需列式) 6-(6) (2%)(需列式)

0.268

134

×2＝[MnO

4 －

]×50.0×10

－3

×5 

[MnO

4 －

]＝0.016 M

答： 0.016 M

2×p％

56

×1＝0.016×30.0×10

－3

×5  p％＝

6.72％

答：6.72 ％

1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C 14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.B 20.D 21.A 22.D

23.CD 24.ABD 25.ADE 26.ABCD 27.BC 28.CD

3. 劃出[Fe(C2O4)3]3－錯離子結構 (1%)