高雄市立高雄高級中學
106 學年度第一學期第二次期中考 224 化學試題卷
說明：答案卡(卷)上需詳細劃記個人資料，尤其是班級、座號，否則按情節輕重予以扣分！
一、單一選擇題：共12 題，每題 3 分，共 36 分，答錯不倒扣。 1.比較下列物質熔點的高低，正確的項目有幾個？
(1)KCl＜ICl＜I2 (2)SiC＞BeCl2＞CCl4 (3)NaCl＞SnCl2＞SnCl4 (4) MgCl2＜CaCl2＜BaCl2 (5)K＜Rb＜Cs (6)Na＞Mg＞Al (7)Mg＞Ca＞Sr (8) MgO＞CaO＞BaO (9)HBr＞HCl＞HF (10)新戊烷＞正戊烷＞異戊烷 (A) 4 個 (B) 5 個 (C) 6 個 (D) 7 個 (E) 8 個 2. 下列分子中有機會所有原子在 同一平面 的有幾項？ (甲) H2C=C=CH2 (乙) H2C=C=C=CH2 (丙) N2F2、 (丁) 苯 (戊) N2H4 (己)B2H6 (庚) CH2CHCCH (辛)H2O (A) 4 個 (B) 5 個 (C) 6 個 (D) 7 個 (E) 8 個 3.下列何者之中心原子存在 sp3d混成軌域 ？ (Ａ)ClF3 (Ｂ) GeH4 (Ｃ)ICl5 (Ｄ) TeF5－ (E)NCl5。 4.下列關於晶體的敘述，何者正確？ (A)熔化分子固體須破壞其共價鍵 (B)金屬晶體的導電導熱性佳，與其自由電子無關 (C)價帶與傳導帶的能量差(Eg)大小依次為 Al＜Si＜P4 (D)溫度愈高，金屬晶體的自由電子運動速率愈大，導電性愈大 (E)熔點高低必為：共價網狀固體＞離子固體＞金屬固體＞分子固體。 5.下列有關 C60的敘述，何者正確？
(A)在其構造中，頂點數 V、邊數 E、多邊形數目 R 中，V-E+R=1 (B)每個碳原子皆為 sp3混成 (C)屬於共價網狀固體 (D)奈米碳管閉口端的結構有部分與其相同 (E)平均鍵數：鑽石＜C60，故熔點：鑽石＜C60。 6.比較順丁烯二酸、反丁烯二酸的性質，下列敘述中順式＞反式的共有幾項？ 【分子內氫鍵數、分子間氫鍵數、熔點、沸點、Ka1、等濃度溶液之pH、極性、對水溶解度、等莫耳熱含量、 莫耳燃燒熱(絕對值)、等莫耳進行酸鹼滴定時達當量點所需 NaOH 莫耳數】 (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D)6 (E) 7 項 7.下列物質在熔化時，破壞最多的為下列何者？(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)凡得瓦力 【Cu、NH4Cl、NaCl、CO2、C6H12O6、C2H5OH】 8.下列敘述何者錯誤？ (A)共價鍵的極性愈強，分子的偶極不一定愈強 (B)分子結構相同，若原子間電負度差異越大，分子的極性越大 (C)單質氣體分子(鍵偶極為 0)可能為極性分子(分子偶極不為 0) (D)氯仿與丙酮之間的吸引力包含了氫鍵 (E)「同類互溶」指的是極性相近的物質彼此的互溶性較佳。 9. XY2為非極性分子，且符合八隅體規則，則有關 XY2的下列敘述何者錯誤？
(A)分子形狀相似於 N2O (B)中心 X 原子有兩對孤電子對 (C) XY2的形狀為直線型分子 (D)XY2之中心原子鍵結軌域為 sp (E)此物質只有一種路以士結構 10. 的[s 鍵、sp2混成軌域]分別共有幾個？ (A)[21、13] (B)[29、12] (C)[29、14] (D)[42、14] (E) [34、12] 個。 11.下列有關s 鍵與p 鍵之敘述，何者錯誤？ (A)s 鍵可由原子軌域或混成軌域沿著兩原子核間軸的方向重疊結合而成 (B)p 鍵可由兩個 p 軌域平行重疊而形成，在核間軸上的電子密度為零 (C)s 鍵存在於單鍵或多鍵中，而p 鍵僅能存在於多鍵中 (D)s 鍵沒有方向性、p 鍵有方向性 (E)鍵能：p 鍵＜s鍵。
12.下列物質中何者不存在氫鍵？ (A)Ca(OH)2 (B)HCN (C)NaHF2 (D)纖維素 (E)甘油 二、多重選擇題：共11 題，每題 3 分，按照指考方式給分，共 33 分。
13.下列五組分子中，哪幾組分子之立體結構相似，且中心原子混成軌域相同？ (A)NH3，P4 (B) NH3，BF3 (C) C2H2，H2O2 (D) CS2，OF2 (E) C2H2，BeF2 14.下列有關各物質性質之敘述與其後面括弧內的說明，何者正確？
(A)水結成冰體積膨脹（氫鍵限制水分子自由移動因此產生許多孔隙）
(B)對水溶解度：丙酮＞丙醛（丙酮分子間有氫鍵，但丙醛分子間沒有氫鍵）
(C)沸點：順-1,2-二氯乙烯＞反-1,2-二氯乙烯（前者形成分子間氫鍵，故分子間作用力較強） (D)熔點：對二甲苯＞鄰二甲苯（前者因分子對稱，在晶體中堆積較緊密）
(E)熱含量：NaCl(S)＜Na＋(ag)＋Cl－(ag)（因 Na＋(g)與 Cl－
(g)的晶格能大於水合能） 15.下列現象何者可用氫鍵觀念解釋？ (A)蛋白質的螺旋結構 (B)氯化鈉在水中會解離 (C)乙酸在非極性溶劑中測得分子量大於 60 (D)濃硫酸的黏滯性 (E)水在玻璃中的毛細現象 16.有關金屬固體堆積的敘述，下列何者正確？ (A)自然界的金屬晶體僅有體心堆積、面心、六方最密堆積三種型式 (B)在上述三種金屬晶格堆積中，空間上原子體積填充率 : 六方 = 面心 > 體心 (C)在上述三種金屬晶格堆積中，原子的配位數 : 六方 = 面心 > 體心 (D)在上述三種金屬晶格堆積中，單位晶格中所含原子個數 : 六方 > 面心 > 體心 (E)在上述三種金屬晶格堆積中，晶體的密度 : 六方 = 面心 > 體心 17. 下列哪些是極性分子？ (A)BeH2 (B)NF3 (C)BF3 (D)CH2Cl2 (E)PCl5。 18.下列有關二硫化碳、新戊烷、對苯二甲酸、乙酸乙酯、反丁烯二酸、異丙醇等六個物質的敘述，哪些正確？ (A)有三個物質具有 π 鍵 (B)對苯二甲酸在六個物質中，沸點最高 (C)在液態時，有四個物質具分子間氫鍵 (D)有四個物質的路易斯結構具有孤電子對 (E)在液態時，有兩個物質分子間作用力主要為分散力。 19.下列有關混成軌域敘述，何者錯誤？ (A)參與混成之軌域其能量需相近 (B)如有 n 個軌域參與混成，可產生 n 個混成軌域 (C)中心原子若混成軌域不同，則分子形狀也必不相同 (D) s 軌域參與混成後可影響混成軌域之方向 (E)形成 π 鍵的軌域也需要參與混成 20.下列選項敘述哪些正確？ (A)乙炔的參鍵包含 2 個 σ 鍵與 1 個 π 鍵 (B)乙烯中的 π 鍵是由 2 個碳原子的 sp2混成軌域重疊而形成 (C)乙炔中的碳原子有 2 個 sp 混成軌域，其分子形狀為直線 (D)水分子的形狀為彎曲形，其氧原子的 4 個 sp3混成軌域中，有2 個具有孤電子對 (E)三氯化硼中，硼原子有 3 個能量相同的 sp2混成軌域，分別與3 個氯的 3p 軌域鍵結，形成 3 個 σ 鍵。 21.觀察氯化鈉的結構，下列問題何者正確? (A)氯離子屬於面心堆積，鈉離子因為位在邊上，不屬於面心堆積 (B)圖二共八個氯化鈉單位晶格 (C)單位晶格中有氯離子及鈉離子各四個 (D)兩個最接近的鈉離子之間的距離是[ 2 2 64 . 5 ]Å (E)與鈉離子距離[ 3 2 64 . 5 ]Å 的氯離子有 8 個 圖一 圖二 22.下列有關物質導電性的敘述，何者錯誤？ (A)半導體的導電性隨溫度的升高而增大 (B)金屬的價帶和傳導帶緊鄰在一起而容易導電 (C)離子固體溶解後，因價帶和傳導帶能量差異甚小，而能導電 (D)絕緣體的傳導帶和價帶之能量相差甚大，所以不導電 (E)金屬原子藉由所有電子的自由移動而導電。
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23.下列何者為金屬的面心立方堆積？ 三、非選題：共7 大題，共 31 分。 1.取 1mol 的 Na 原子和 1mol 的 Cl 原子，在下列各狀態時，系統能量由高到低排列？[3 分] (A)Na+(g)＋Cl－(g) (B)Na－(g)＋Cl+(g) (C)NaCl(s) (D)Na(g)＋Cl(g)。2.已知 Ca(s)的昇華熱ΔH1＝ A kJ/mol ；Ca(g)形成Ca2＋(g)的游離能ΔH2＝ B kJ/mol Br2(l)的汽化熱ΔH3＝ C kJ/mol ； Br(g)－Br(g)的鍵能ΔH4＝ D kJ/mol
Br(g)電子親和力ΔH5＝ E kJ/mol ； CaBr2(s)的生成熱ΔH6＝ F kJ/mol Ca2＋(g)的水合能ΔH7＝ G kJ/mol ； Br－(g)的水合能ΔH8＝ H kJ/mol 試求CaBr2(s)之溶解熱為何？(請用代號 A~H 回答) [4 分] 3.比較下列物質[各 3 分，共 9 分] (1)鍵角大小(由大到小)：N2O、NCl3、BF3、I3－、CH4、CCl4、H2S、O3 (2)正常沸點高低(由高到低)：乙醯胺、乙醇、丙烷、氯化鈉、硼 (3)鍵長長短(由長到短)：N2、O2、F2、CO、CH4、H2
4.畫出路以士結構 (1) XeF2 (2)NO＋ (3)NO－ [各 2 分，共 6 分]
5.右圖晶格之邊長為 aÅ，若 X(白)、Y(灰)的原子量依次為 b、c，則此晶體的密度為何? 【亞佛加厥數 N，答案以代號表示】[3 分] 6.老師在上課中曾拿過模型(圖一)組裝成面心最密堆積的結構(圖二)，請試著將 A、B、C 層原子的編號填入圖二的各原子中 (已經在圖二右上角原子填入圖一最上層的 A，其他原子也直接將編號填入圓球中即可) [3 分] 圖一 圖二 7.由指定起點劃出下圖中不斷重複的最小區塊[3 分]
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班級： 224 姓名： 座號： 得分： ＊ ＊ 非選擇題答案欄 ＊ ＊ ※ 共 7 大題,小計 31 分，若需計算而僅寫答案者，該題零分※題號
答案
1.
[3 分]2.
[4 分]3.
(1)
[3 分](2)
[3 分](3)
[3 分]4.
(1)
[2 分](2)
[2 分](3)
[2 分]5.
[3 分]需計算
6.
[3 分] 圖一 圖二7.
[3 分]班級： 224 姓名： 座號： 得分： ＊ ＊ 非選擇題答案欄 ＊ ＊ ※ 共 7 大題,小計 31 分，若需計算而僅寫答案者，該題零分※
