ZX
名 師 / 謝志仁 老師
名 師 / 張 立 老師
化學考科
Z X C V
00843-25 發行人∕陳炳亨 出 版∕民國一〇六年七月 總召集∕陳彥良 發行所∕7 0 2 4 8 臺南市新樂路 76 號 總編輯∕蔣海燕 編輯部∕7 0 2 5 2 臺南市新忠路 8 -1 號 主 編∕簡玉蘭 電 話∕(06)2619621 #312 校 對∕鄭琇安 E-mail∕[email protected] 美 編∕黃屏慈‧杜政賢 翰林官網 https://www.hle.com.tw 本書內容同步刊載於翰林官網【試題．答案】依據大考中心公布內容
106
指考
試 題 分 析
ZX
名 師 / 謝志仁 老師化 學 考 科
一
前 言
根據大考中心統計，今年（106）指考報名人數 4 萬 7 千多人，比起去年 5 萬多 人，報考人數再創新低，亦是自91 年大學指考舉辦以來的新低人數，推測除少子化 影響外，應是各大學甄選入學名額逐年增加，藉由甄選入學管道（繁星推薦、個人申 請）進入大學的考生變多，大多數高中生已經透過甄選入學管道進入大學，相對的指 考報名人數也變少。儘管如此，大考中心也統計出約有2 萬 1 千多名考生報名參加指 考化學考科考試，且就高中化學教學與指考化學考科試題研究，分析本年度（106） 指定科目考試化學考科試題仍是一件有意義的工作。 自102 年開始，大學指定科目考試「化學考科」依據 99 學年度實施之「普通高 級中學課程綱要」（簡稱「99 課綱」）來命題，截至 106 年止，共實施 5 年。本年度 （106）的化學考科，是以 103 年開始實施的「微調」後之新課綱來命題，對化學考 科來說，「微調」後的新課綱，僅是將原基礎化學（一）常見的化學反應單元與基礎 化學（二）化學與能源單元對調，對學測自然考科化學科試題部分的內容會有些許影 響；但對指考化學考科試題的總內容來說並無影響。 對於106 年指考化學考科試題，個人認為「整份試題偏難，應是以 99 課綱命題 （近五年）以來最難的一份試題，題型多樣靈活，實驗相關考題占分比例高（約23 分），部分試題題幹敘述冗長，需細心閱讀，配合相關概念演繹歸納來解題，計算題 不多但稍微繁複，應考同學需在有限的時間內正確而完整回答整份試題，難度頗高， 預估頂標、高標、均標會較往年降低」。 本文試著對 106 年指考化學考科試題依題型、配分、出處章節、試題與解題技 巧做分析與討論，最後對準備指考化學考科提出建議，以期能提供莘莘學子於未來應 考時作參考。二
試卷分析
一、試題題型配分
本年度（106）的指考化學考科試題題型，共分兩大部分。第一部分選擇題占 80 分，其中單選題有20 題（占 60 分），而多選題僅有 5 題（占 20 分）；第二部分為非 選擇題占20 分，有兩大題共 9 小題（除 1 題作圖題為 4 分外，其餘每小題 2 分）。分 析近十一年來的指考題型分布，本年度試題的選擇題題數為25 題，單、多選題的數試 題 分 析
量分布和去年相同，亦是近十一年來選擇題題型中，單、多選題題數比例相差最多的 一年，由於單選題與多選題題數比例懸殊，且整體難度大，會使得本份試卷考生得分 鑑別度較大。 分析近十一年指考化學考科之題型題數與配分，如表1，可知 106 年指考題型題 數與歷屆指考題型題數分布之異同與變化趨勢。 表 1 近十一年指考化學考科之題型題數與配分表 年 度 單選題 配 分 多選題 配 分 非選擇題（小題數） 配 分 96 16 48 6 30 三（15） 22 97 14 42 9 36 三（7） 22 98 15 45 8 32 三（7） 23 99 16 48 8 32 三（9） 20 100 12 36 11 44 三（10） 20 101 12 36 12 48 二（8） 16 102 12 36 12 48 二（8） 16 103 20 60 6 24 二（8） 16 104 16 48 9 36 二（8） 16 105 20 60 5 20 三（10） 20 106 20 60 5 20 二（9） 20二、試題章節配分比例
分析依99 課綱命題的 102 ∼ 106 年指考化學考科試題與基礎化學、選修化學各 課程單元分布比例、配分如表2。 本年度的化學考科試題之課程單元分布不平均，僅有單選題第3.、8. 等兩題（共 6 分）屬於學測範圍的基礎化學（一）、（二）之課程內容，實驗考題配分高達 23 分， 為歷年最高，其餘配分 71 分的試題皆屬於基礎化學（三）、選修化學（上）、（下）的 課程內容，課程單元中的試題分配能明顯區隔出指考與學測試題取向不同；再者屬於 基礎化學（一）、（二）的單元（原子結構與性質、化學與能源、常見的化學反應、物 質的構造與特性、有機化合物、化學與化工等）及選修化學（下）的單元（化學的應 用與發展）等未有試題外，其餘各單元均有試題。 就章節配分來看，其中屬選修化學（上）水溶液中酸、鹼、鹽的平衡單元中之 酸鹼滴定試題則偏多，共有單選題第4.、7.、10. 題等三題（共 9 分），試題概念雖有 不同，但題材的同質性卻太高。再者實驗試題共有單選題第1. 題、多選題第 21.、 22. 題（秒錶反應實驗）及非選擇題第一題（以「氣體的反應物與產物的定量關係」 為題，評量同學分析實驗數據、處理計算與作圖的能力）配分23 分，實驗相關試題 在試卷中相當有鑑別度。表 2 102 ～ 106 年指考化學考科試題單元分布比例、配分表 冊次 章 次 102 年 103 年 104 年 105 年 106 年 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 基 礎 化 學 （一） 第1 章 物質的組成 7. 3 3. 3 8. 3 第2 章 原子結構與性質 4. 3 一、 (1) (2) (3) 6 一、 (1) (2) (3) 6 18. 3 第3 章 化學反應 1. 、 8. 13. 一、 (1) 12 1. 、 2. 6 1. 3 1. 3 3. 3 第4 章 常見的化學反應 9. 18. 7 13. 3 11. 、 12. 18. 10 基 礎 化 學 （二） 第1 章 物質的構造與特性 第2 章 有機化合物 11. 、 12. 23. 10 18. 、 19. 一、 (4) 8 22. 4 第3 章 化學與能源 第4 章 化學與化工 14. 25. 7 基 礎 化 學 （三） 第1 章 氣 體 一、 (2) (3) (4) 6 11. 3 、2. 6. 6 13. 3 9. 、 20. 6 第2 章 化學反應速率 5. 、 7. 25. 10 12. 3 11. 3 第3 章 化學平衡 3. 3 15. 二、 (4) 5 11. 、 14. 、 19. 9 16. 3
冊次 章 次 102 年 103 年 104 年 105 年 106 年 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 單選題 多選題 非選題 配 分 選 修 化 學 （上） 第1 章 原子構造 21. 、 22. 8 8. 3 6. 3 14. 3 第2 章 化學鍵結 14. 4 20. 3 9. 17. 、 19. 11 16. 、 20. 6 5. 、 13. 6 第3 章 液體與溶液 4. 、 5. 6 10. 3 7. 3 2. 、 6. 、 12. 9 第4 章 水溶液中酸、鹼、 鹽的平衡 10. 3 二、 (1) (2) (3) (4) 8 14. 二(2)、 (3) 7 9. 3 4. 、 7. 、 10. 9 第5 章 氧化還原反應 16. 4 9. 3 21. 一、 (4) 6 2. 、 10. 、 17. 21. 二(1)、 (2) 17 17. 3 選 修 化 學 （下） 第6 章 無機化合物 6. 15. 、 20. 二、 (1) (2) (3) (4) 19 6. 、 7. 、 12. 26. 13 24. 一、 (1) (2) (3) (4) 12 18. 二、 (1) (2) (3) (4) 11 第7 章 有機化學 3. 17. 、 22. 11 10. 23. 7 16. 20. 、 24. 11 3. 、 4. 、 5. 、 8. 、 15. 23. 三、 (1) (2) (3) (4) 27 15.、 19. 23. 、 24. 、 25. 18 第8 章 化學的應用與發展 21. 、 24. 8 17. 3 13. 3 實驗 實驗課程 、2. 5. 19. 10 8. 、 15. 、 16. 24. 13 4. 23. 二(1) 9、 22.、 25. 8 1. 21. 、 22. 一、 (1) (2) (3) (4) (5) 23 ※ 試題中某些題目為跨章節的考題，在歸類上以試題所涉及的核心概念作為歸類的依據。 ※ 106 年指考化學考科試題是以「微調」後的課綱（將原基礎化學（一）常見的化學反應 單元與原基礎化學（二）化學與能源單元對調）來命題，但為方便比較，仍採原99 課 綱章節順序列表。
進一步分析102 ∼ 106 年指考化學考科試題配分與化學考科課程內容，如表 3， 可知非學測範圍的課程內容，包含基礎化學（三）、選修化學（上）、選修化學（下） 等課程皆是相當重要的課程內容，今年的化學試卷中就占94 分（含實驗），對於未來 準備參加指考的同學，要特別注意高三課程的份量對指考而言是相當重要的，今年 （106）試卷中屬選修化學（上）、（下）課程的試題就達82 分（含相關實驗試題）。 尤其是當同學在高三下學期忙著準備甄選入學資料與甄試之際，千萬不可輕忽高三相 關課程的學習，也為將來進入大學修習相關課程奠定良好基礎。 表 3 102 ～ 106 年指考化學考科試題配分與課程內容分布表 課程區分 102 年 103 年 104 年 105 年 106 年 化學考科 課程內容 1. 學測範圍 試題配分 基礎化學（一） 25 35 分 15 30 分 22 26 分 6 6 分 6 6 分 基礎化學（二） 10 15 4 0 0 2. 非學測範圍 試題配分 基礎化學（三） 6 55 分 6 57 分 21 65 分 15 86 分 12 71 分 28 30 32 30 選修化學（上） 11 23 14 39 29 選修化學（下） 38 3. 實驗課程 試題配分 實驗部分 10 10分 13 13 分 9 9 分 8 8 分 23 23 分
三
試題與解題討論
單選題第 6 題 1 6 圖 1 表示兩種液體甲和乙的飽和蒸氣壓與 溫度的關係。若兩液體混合後可視為理想 溶液，根據拉午耳定律，可知：「蒸氣中 甲所占的莫耳分率，等於其在蒸氣中的分 壓除以總壓」，於30 nC 時，只由甲與乙 兩種液體混合溶液的蒸氣中，甲的莫耳分 率為0.25，則乙的莫耳分率，最接近下列 哪一數值？ A 0.75 B 0.60 C 0.50 D 0.40 E 0.25 【答案】A或B 【試題分析】 依題意乃是求乙的莫耳分率，但由於題幹敘述中未表明是求氣相中乙的莫 耳分率，還是原液相中乙的莫耳分率，若求氣相中乙的莫耳分率，則答 案為A選項0.75，若求原液相中乙的莫耳分率，則答案應為B選項 0.60。 b：大考中心公布本題參考答案為A或B。 圖1單選題第 11 題 2 q 某氣體甲經光照會進行不可逆反應，產生 氣體乙與氣體丙。若在一個密閉容器中 實驗，所觀察到氣體甲的濃度與時間的 關係如圖2，則下列哪一數值是此反應的 反應級數？ A0 B 1 C 2 D 3 E 4 【答案】C 【試題分析】 本題屬於基礎化學（三）化學反應速率單元之試題，但課綱中表明不涉 及二級反應，雖然應考同學可透過對零級、一級反應的濃度對時間作圖 的數據特徵解出本反應為二級反應；但是否有超課綱的疑慮，尚待討論。 多選題第 21 題 3 a 進行秒錶反應實驗時，先將碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液的濃度控制在一定範 圍內，再將一定體積的上述兩種溶液與澱粉溶液混合，就可觀察其變為藍色， 以推算反應速率與濃度的關係。其相關的反應式如下：
式1：IO3-(aq)+3HSO3-(aq)→I-(aq)+3SO42-(aq)+3H+(aq)
式2：IO3-(aq)+5I-(aq) +6H+(aq)→3I2(s)+3H2O()
式3：I2(s)+HSO3-(aq)+H2O()→2I-(aq)+SO42-(aq)+3H+(aq)
下列有關此實驗的敘述，哪些正確？ A碘與亞硫酸氫根反應可生成碘離子 B碘酸根與碘離子在鹼性溶液中可生成碘 C碘酸根與亞硫酸氫根在鹼性溶液中反應，可生成碘 D 碘酸根與亞硫酸氫根的初濃度，其關係應為3[IO3-]>[HSO3-]，才會出現藍色 E反應生成的碘，可使含有澱粉的溶液顯現藍色 【答案】ADE 【試題分析】 本題主要在選項D的討論，一般而言，由式1可知：秒錶反應實驗時， 溶液會出現藍色的條件應為 IO3 -莫耳數 HSO3-莫耳數 > 1 3；若選項D中「初濃 度」是指碘酸根與亞硫酸氫根兩者混合後，尚未反應前的濃度，則D選 項為正確。但本題題幹或選項中並未提及「初濃度」的定義，僅在題幹 中提及「將一定體積的上述兩種溶液與澱粉溶液混合」，或許有應考同 學會認為由於未說明IO3-及HSO3-反應時之濃度與體積，且因未明確 說明兩種溶液體積相同，判斷題目給定的條件不足，而未選D選項，此 圖2
種情形似應列入給分與否的討論。再者若能將題幹敘述改為「將相同體 積的上述兩種溶液與少量澱粉溶液混合」，似乎較無疑慮。 非選擇題第二題 4 二、 去年（2016）諾貝爾化學獎，頒給分子機械的研究。它是最小機械的極致，將 使奈米機器人成為可行，例如分子肌肉需要一個可擴張和收縮的結構，並且這 兩種結構可以選擇性地轉換，類似於肌肉的功能。 化學家設計了一個化合物，其化學構造如圖 5 的化合物甲，具有環烷、鏈烷及 阻塞團三部分，如圖6。合成時將兩個甲分子互相穿插，得到二聚體乙，如圖 7。利用過渡金屬錯合物中，金屬離子對配位數目及配位結構具有強烈的選擇 性，這些高度的專一性質可控制金屬錯合物的生成。例如綠色鎳(II)離子水溶 液中逐滴加入乙二胺溶液，即漸漸轉變成藍、靛紫色。反之，銅(I)離子只與四 個氨結合。 若將莫耳比為 1：1 的二聚體乙與 Cu(I)離子，在無氧的適當條件下進行化學反 應，可得到化合物丙。若將化合物丙與氧氣在適當條件下進行化學反應，可得 到化合物丁，其中金屬離子錯合物的配位幾何形狀如圖8。若用電化學控制進 行反應，可使化合物丙和丁兩種結構選擇性轉換。 圖 5 化合物甲 圖 6 化合物甲的三部分示意圖 圖7 二聚體乙 圖8 金屬離子的錯合物
根據這些敘述，回答下列問題（每一子題2 分，共 8 分）： 1 根據圖 6 的示意圖，畫出化合物甲中鏈烷的雙牙配位子及三牙配位子結 構。（2 分） 2 寫出化合物丙中，Cu(I)離子的配位數目。（2 分） 3 寫出化合物丁中金屬離子的氧化態及其配位數目。（2 分） 4 寫出Cu(I)離子的電子組態。（2 分） 【答案】1 雙牙配位子： ；三牙配位子： 2 4 3 氧化態為 +2，其配位數目為 5 4 1s22s22p63s23p63d10 【試題分析】 本題以 2016 諾貝爾化學獎的分子機械研究概念來命題，為具創意的新 穎試題，難度並不高，但由於本題安排在試卷中的最後一題，一般而 言，應考同學在解具有大量文字敘述的非選擇題第一題的「氣體的反應 物與產物的定量關係」實驗題後，由於時間的緊迫性，能否靜下心依試 題敘述引導，推論答案，相信本題將是拿高分的關鍵試題。
四
結 語
就106 年指考化學考科試題來看，整體而言：「題型多樣靈活，計算題雖不多但稍 繁複，且實驗試題占分比例高，又部分試題題幹敘述冗長，需配合相關概念演繹歸納 來解題，是近 5 年來最難的一份試題」。再者本年度（106）的化學考科試題之課程單 元分布不平均，屬於學測範圍基礎化學（一）、（二）的課程內容試題僅有兩題，配分6 分，其餘配分達94 分的試題皆屬基礎化學（三）、選修化學（上）、（下）及實驗的課 程內容；而屬高三課程選修化學（上）、（下）的試題達59 分（不含相關實驗試題）。 同學在準備指考時，可先從了解指考化學考科的測驗目標、測驗範圍、測驗內 容入手，並由化學考科五標與答題估算中建立信心，配合使用指考化學考科重要概念 檢核表的複習方式，做有效適當的複習規畫，再由指考化學考科的測驗目標與化學考 科試題題型分析呼應，即可明瞭指考命題的型式與準備方向。（相關資料可於“翰林 官網”網頁下載，網址：http://www.hle.com.tw） 此外，在99 課綱中，因實驗課程獨立成 1 學分，在這五年的試題中都彰顯出實 驗課程的重要性，提醒同學應熟悉每個實驗的目的及步驟、各項器材的名稱及操作方 法、實驗數據的處理分析、實驗圖表的判讀與實驗結果的討論等，並多練習相關的試 題（含歷屆實驗試題）。 若行有餘力，可進一步練習相關化學競賽的試題（如清華盃、鍾靈化學競賽、 全國或各分區化學實驗能力競賽等）及大陸試題，從中培養解題的思考訓練與熟悉各 種不同的試題，相信必能在指考中獲取高分。F
參考資料 說明：下列資料，可供回答問題之參考 一、元素週期表（1 ～ 36 號元素） 二、標準還原電位（25 nC） Fe2+(aq)+2e-→Fe(s) -0.44 V Cu2+(aq)+2e-→Cu(s) +0.34 V Ag+ (aq)+e-→Ag(s) +0.80 V 三、E=hν=h* c λ ，h 為普朗克常數=6.63*10 -34 焦耳．秒 c 為光速=3.0*108米／秒，ν 為頻率，λ 為波長，1 奈米=10-9 米 第壹部分：選擇題（占 80 分） 一、單選題（占 60 分） 說明： 第1題至第 p 題，每題有 5 個選項，其中只有一個是正確或最適當的選 項，請畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題答對者，得 3 分；答錯、未 作答或畫記多於一個選項者，該題以零分計算。 1 實驗室常備的下列儀器： 1. 試管 2. 滴管 3. 定量吸管 4. 燒杯 5. 錐形瓶 6. 量筒 7. 定量瓶 8. 滴定管 哪些可以用來精準測量液體的體積？ A 1357 B 1238 C 3678 D 378 E 367
ZX
名 師 / 張 立 老師化 學 考 科
D 基礎化學（一） 第1 章 物質的組成 基礎化學（三） 實驗一 秒錶反應 選修化學（上） 實驗二 酸鹼滴定 實驗三 氧化還原滴定 測驗考生是否具備基本的實驗器材知識 實驗室中，可以用來精準測量液體體積之儀器有：定量吸管（Pipette， 亦稱為移液管）、定量瓶（Volumetric flask，亦稱為容量瓶）和滴定管。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（上）》第 7 頁經典題 1.3 《大滿貫複習講義．化學（下）》第162 頁第 24 題 《指考關鍵60 天．化學》第 13 頁範例 1 2 空氣中有許多汙染物，例如懸浮微粒、二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等，影 響健康甚大，也造成霧霾，並引起氣候變遷。其中，懸浮微粒的粒徑小於或等 於2.5 微米（μm）者稱為 PM2.5。下列有關敘述，哪一項正確？ A PM2.5 是一種新化合物 B霧霾不是一種膠體溶液 C天然氣不是溫室效應的氣體 D空氣中的奈米顆粒不會造成汙染 E重金屬可能為PM2.5 的成分之一 E 基礎化學（二） 第4 章 化學與化工 選修化學（上） 第3 章 液體與溶液 測驗考生是否具備對週遭時事的關注、環境化學和膠體溶液的基本概 念，並有分析推理的能力 A PM2.5（細懸浮微粒）的成分很複雜，主要取決於其來源，常見的有 從地表揚起的塵土、火山噴發、沙塵暴、海浪以及人類的活動，故 不是一種新化合物。 B 霧霾是一種膠體溶液。 C 天然氣是導致溫室效應的氣體之一。 D 空氣中的奈米顆粒會造成汙染。 E 燃煤火力發電廠排放的 PM2.5，常含有大量的重金屬，例如：汞、 鉛、鎘、鉻和鎳，故重金屬亦可能為PM2.5的成分之一。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（上）》第 186 頁第 5、6 題
3 如果為了節能減碳，以每排放 1000 克的 CO2 課稅0.3 元。假設汽油的成分為 辛烷，密度為0.8 克／毫升而且完全燃燒，則一部小汽車加滿汽油 25 升的碳稅 （元），最接近下列哪一數值？ A 10 B 18 C 25 D 32 E 40 B 基礎化學（一） 第 1 章 物質的組成 第3 章 化學反應 第4 章 化學與能源 測驗考生是否具備書寫反應式，以及基本化學計量的計算能力 若汽油的成分為辛烷（C8H18，分子量 =114） 則25 升的汽油，其質量=25*103*0.8=2*104（克） 又其完全燃燒的反應式為：C8H18+25 2 O2 → 8CO2+9H2O 則可生成的CO2質量= 2*10 4 114 *8*4406.2*10 4（克） 又每排放1000 克的 CO2要課稅 0.3 元 故需課稅= 6.2*10 4 1000 *0.3=18.6（元） 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（上）》第 77 頁第 9 題 4 於 25 nC 時，某溶液的 pH 值為 3.0，若以 0.10 M 的 NaOH 溶液滴定，發現只 有在pH 值為 7.0 時，有一個滴定終點，則下列哪一項可能是此溶液的溶質？ A C6H5COOH B NH3 C HF D HCl E CH3COOH D 選修化學（上） 第 4 章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡 測驗考生是否具備酸鹼的強弱、酸鹼滴定及當量點的化學概念
ACE C6H5COOH、HF 和 CH3COOH 三者均為弱酸，以強鹼 NaOH 溶
液滴定，達當量點時均呈鹼性，故不合。 B NH3為弱鹼，其溶液的pH 值不可能為 3.0，故不合。 D HCl 為強酸，以強鹼 NaOH 溶液滴定，達當量點時溶液呈中性。 b： 當量點：在酸鹼滴定中，當酸鹼完全反應時，稱為當量點。 滴定終點：滴定時，指示劑改變顏色的瞬間為滴定終止的點，稱為 滴定終點。
1 故滴定終點和當量點不一定相同，因為所選用的指示劑不一 定在當量點變色，一般都選擇指示劑儘量在靠近當量點時變 色，才以滴定終點表示當量點。 2 達當量點時，水溶液未必呈中性，需視所生成的鹽類而定： 強酸和強鹼的滴定，當量點 pH=7.0 強酸滴定弱鹼，當量點 pH<7.0 強鹼滴定弱酸，當量點 pH>7.0 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 157 頁第 19 題 《指考關鍵60 天．化學》第 67 頁第 12 題 5 下列有關丙二烯（H2C=C=CH2）分子鍵結與結構的敘述，哪一項正確？ A具有幾何異構物 B碳-碳間以 p 軌域形成極性共價鍵 C中間的碳原子具有sp 混成軌域 D末端的碳原子均具有 sp 混成軌域 E分子中C-C-C 的角度約為 120n C 選修化學（上） 第2 章 化學鍵結 測驗考生是否具備幾何異構物、混成軌域和分子形狀的化學知識 丙二烯（H2C=C=CH2）的分子模型如右圖所示： A 丙二烯沒有幾何異構物。 B 碳-碳間的雙鍵為同種原子所形成的非極性共價 鍵，其中的σ 鍵是由 sp2混成軌域和sp 混成軌域以「頭對頭」的方 式重疊所形成，π 鍵則是由 p 軌域平行重疊所形成。 CD 中間的碳原子為 sp 混成軌域，末端的碳原子則為 sp2混成軌域。 E 分子中C-C-C 的角度為 180n，如下圖所示： 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》 第 106 頁第 1 題、第 108 頁第 19 題、 第111 頁第 32 題 《指考關鍵60 天．化學》第 168 頁第 2 題
6 圖 1 表示兩種液體甲和乙的飽和蒸氣壓與溫度的關係。若兩液體混合後可視為 理想溶液，根據拉午耳定律，可知：「蒸氣中甲所占的莫耳分率，等於其在蒸氣 中的分壓除以總壓」，於 30 nC 時，只由甲與乙兩種液體混合溶液的蒸氣中，甲 的莫耳分率為0.25，則乙的莫耳分率，最接近下列哪一數值？ 圖1 A 0.75 B 0.60 C 0.50 D 0.40 E 0.25 A或B 選修化學（上） 第3 章 液體與溶液 測驗考生是否具備拉午耳定律的概念 由題圖可知在 30 nC 時，甲的飽和蒸氣壓為 30 mmHg，乙的飽和蒸氣 壓為60 mmHg，設混合溶液中，乙的莫耳分率為 X，則甲的莫耳分率 為（1-X），則由拉午耳定律 P=XAPAn+XBPBn，可知混合溶液的蒸氣 壓P=（1-X）*30+X*60 又由題幹可知 （1-X）*30 （1-X）*30+X*60 =0.25，解得 X=0.60 即乙在溶液中的莫耳分率為0.60，在蒸氣中則為 0.75。 因題幹未清楚告知，故答案可為A或B。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 122 頁範例 8、第 132 頁第 12 題 《指考關鍵60 天．化學》第 167 頁第 8 題
7 氫氧化鈉是實驗常用的強鹼，其溶液的濃度，可用已知濃度的鹽酸進行標定。 氫氧化鈉溶液若經長期使用，則因與空氣中的二氧化碳反應，其酸鹼值會改 變，所以必須在實驗前重新標定。在下列選項的滴定曲線圖中，實線與虛線分 別代表使用新配製的與已配製五週後的氫氧化鈉溶液滴定同體積、同濃度的鹽 酸所得的滴定曲線。試問哪一個滴定圖較為合理？ A B C D E A 選修化學（上） 第 4 章 水溶液中酸、鹼、鹽的平衡 選修化學（下） 第6 章 無機化合物 測驗考生是否具備酸鹼滴定曲線的概念，以及氫氧化鈉性質的知識 氫氧化鈉溶液若配製時間過久，則因與空氣中的二氧化碳反應，而使其 pH 值降低。
NaOH(aq)+CO2(g) → NaHCO3(aq)
2NaOH(aq)+CO2(g) → Na2CO3(aq)+H2O()
故使用已配製五週後的氫氧化鈉溶液來滴定鹽酸，與使用新配製的氫氧 化鈉溶液滴定同體積、同濃度的鹽酸來比較： 1 在尚未滴定時，鹽酸的 pH 值相同，故B和D不合。 2 因已配製五週後的氫氧化鈉溶液 pH 值較低，故達當量點時，需加 入較多的體積，故C和E不合。 綜合上述，A滴定曲線圖較為合理。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 152 頁範例 12 《指考關鍵60 天．化學》第 158 頁第 14 題
8 若在 25 nC，溶解 0.20 克的碘酸鋇至少需純水 V1升，而溶解 0.10 克的碘酸鋇 至少需純水V2升，則V1：V2的比例最接近下列哪一選項？ A 1：1 B 2：1 C 4：1 D 6：1 E 8：1 B 基礎化學（一） 第1 章 物質的組成 測驗考生是否具備溶液濃度的概念 0.20 克碘酸鋇的莫耳數為 0.10 克碘酸鋇的兩倍，故在 25 nC 時，欲使 兩者恰完全溶解，所需的純水體積比應為2：1。 難 易 度 易 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（上）》第 25 頁範例 23 (1) 《指考關鍵60 天．化學》第 57 頁第 5 題 9 四個容器在 300 K 下分別盛裝氣體。甲容器體積 25.0 升，裝入氦氣後，測得壓 力為1.0 大氣壓。乙容器體積 12.5 升，裝入氮氣後，測得壓力為 1.75 大氣壓。 丙容器體積25.0 升，裝入 0.50 莫耳二氧化碳。丁容器體積 12.5 升，裝入氧氣 後，測得密度為1.75 克／升。以上數據彙整如表 1。 表1 容 器 甲 乙 丙 丁 體積（升） 25.0 12.5 25.0 12.5 裝入的氣體 He N2 CO2 O2 測量所得數據 1.0 大氣壓 1.75 大氣壓 0.50 莫耳 1.75 克／升 計算所得原子數 1.01 莫耳 1.37 莫耳 假設所有氣體均可視為理想氣體，則有關此四個容器內原子數目多寡的排序， 下列哪一項正確？（提示：0.082*300=24.6） A甲>乙>丁>丙 B丁>丙>乙>甲 C乙>丁>甲>丙 D乙>丙>丁>甲 E丙>乙>丁>甲 D 基礎化學（三） 第1 章 氣 體 測驗考生是否具備理想氣體方程式的概念與計算能力，以及細心閱讀的 能力
容器乙中氣體的莫耳數，可由理想氣體方程式 PV=nRT 求得： 1.75*12.5=n*0.082*300，n00.89（莫耳） 故四個容器內原子數目分別為： 容器甲He=1.01 莫耳 容器乙N2=2*0.89 莫耳 =1.78 莫耳 容器丙CO2=3*0.50 莫耳 =1.50 莫耳 容器丁O2=1.37 莫耳 則此四個容器內原子數目多寡的排序為：乙>丙>丁>甲 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 8 頁範例 4 0 王同學完成阿司匹靈合成實驗並測定其純度。將合成所得的阿司匹靈粉末 2.83 克，加入0.50 M 的氫氧化鈉 50 毫升後加熱水解，產生阿司匹靈的鈉鹽與醋酸 鈉，其平衡反應式如下：
C9H8O4(s)+2NaOH(aq) → C7H5O3Na(aq)+C2H3O2Na(aq)+H2O()
溶液冷卻後，用了 0.30 M 的鹽酸 32 毫升，才中和了溶液中過量的氫氧化鈉，則 其所合成的阿司匹靈純度，最接近下列哪一數值（％）？ A 25 B 49 C 60 D 75 E 98 B 基礎化學（一） 第3 章 化學反應 基礎化學（二） 第1 章 常見的化學反應 選修化學（上） 實驗二 酸鹼滴定 選修化學（下） 實驗九 阿司匹靈的製備 測驗考生是否具備酸鹼中和反應的概念，以及基本化學計量的計算能力 已知 NaOH=0.50 M*0.050 升=0.025 莫耳 HCl=0.30 M*0.032 升=0.0096 莫耳 設阿司匹靈有n 莫耳，則由反應式：
C9H8O4(s)+2NaOH(aq)→ C7H5O3Na(aq)+C2H3O2Na(aq)+H2O()
HCl(aq)+NaOH(aq)→ NaCl(aq)+H2O()
2n+0.0096=0.025，解得 n=0.0077（莫耳） 又阿司匹靈C9H8O4分子量=180 則所合成的阿司匹靈純度=0.0077*180 2.83 *100％049％ 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 149 頁範例 11、第 250 頁第 29 題 《指考關鍵60 天．化學》第 65 頁範例 5
q 某氣體甲經光照會進行不可逆反應，產生 氣體乙與氣體丙。若在一個密閉容器中 實驗，所觀察到氣體甲的濃度與時間的 關係如圖2，則下列哪一數值是此反應的 反應級數？ A0 B 1 C 2 D 3 E 4 C 基礎化學（三） 第2 章 化學反應速率 測驗考生是否具備對反應級數分析推理的能力 由題圖可得下表： 則由 r甲=- Δ[甲] Δt ，且假設速率定律r甲=k*[甲] n 0 ∼ 4 秒：-0.100-0.200 4-0 =k*（ 0.200+0.100 2 ） n 4 ∼ 12 秒：-0.050-0.100 12-4 =k*（ 0.100+0.050 2 ） n 兩式相除可解得n=2，故此反應的反應級數為 2 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 28 頁經典題 4.1 《指考關鍵60 天．化學》第 53 頁第 12 題 w 已知在 37 nC 時，某溶液的滲透壓約相當於 0.2 M KI 水溶液的滲透壓，則此溶 液的滲透壓（atm）最接近下列哪一數值？ A 5.1 B 7.7 C 10.2 D 12.8 E 15.4 C 選修化學（上） 第 3 章 液體與溶液 測驗考生是否具備電解質溶液的依數性質，以及滲透壓的概念與計算 圖2 時間（秒） 0 4 12 [甲] 濃度（M） 0.200 0.100 0.050
KI 的凡特何夫因數 i=2 則由滲透壓公式π=CM*R*T*i 可求得滲透壓 π=0.2*0.082*（37+273）*2010.2（atm） 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 127 頁類題 12.1 《指考關鍵60 天．化學》第 101 頁第 2 題 e 只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的化合物，可能會有數千種，其中分子量 最小且結構符合八隅體法則的化合物，其分子量（g／mol）最接近下列哪一數 值？ A 43 B 45 C 46 D 47 E 49 A 基礎化學（一） 第1 章 物質的組成 基礎化學（二） 第2 章 物質的構造與特性 選修化學（上） 第2 章 化學鍵結 測驗考生是否具備八隅體法則的概念，以及推測的能力 只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的化合物，其中分子量最小，且結構 符合八隅體法則的化合物為異氰酸（H-N=C=O）和氰酸 （H-O-C≡N），分子式均為 CHNO，故其分子量=12+1+14+16= 43 難 易 度 難 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（上）》第 195 頁第 2 題 《指考關鍵60 天．化學》第 108 頁第 5 題 r 若一基態的氫原子吸收波長為 94.91 nm 的光子躍遷至較高能階，先釋放出第一 個波長為1282 nm 的光子，到達某一個能階，然後再釋放出第二個光子回到基 態。下列有關此第二光子波長數值範圍的敘述，何者正確？ A 95Nλ<120 B 120Nλ<300 C 300Nλ<480 D 480Nλ<600 E λ>600 A 選修化學（上） 第1 章 原子構造 測驗考生是否具備氫原子光譜、光子與能量守恆的化學概念，以及數學 計算能力
假設此三個光子的能量、頻率和波長分別如下表所示；其關係圖則如下 圖所示： 則由能量守恆可得：E1=E2+E3 將E=hν 代入可得：hν1=hν2+hν3，即ν1=ν2+ν3 再由c=λν，則 ν= c λ ，代入可得： c λ1 = c λ2 + c λ3 ，即 λ1 1 = 1 λ2 + 1 λ3 代入數據得： 1 94.91 = 1 1282 + 1 λ3 ，λ3=102.5（nm） 難 易 度 難 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 74 頁範例 3、第 86 頁第 1 題 《指考關鍵60 天．化學》第 28 頁範例 2 t 丙醇與丁醇皆可與過錳酸鉀的酸性溶液反應，下列有關其反應的敘述，何者正 確？ 1 1-丙醇會產生丙酮 2 2-丁醇會產生 2-丁酮 3 2-甲基-2-丙醇會產生 2-甲基-2-丙酮 A只有1 B只有2 C只有3 D1與2 E 2與3 B 選修化學（下） 第 7 章 有機化學 測驗考生是否具備醇類分級，以及與過錳酸鉀反應的概念 一級醇與過錳酸鉀的酸性溶液反應會產生羧酸，二級醇與過錳酸鉀的酸 性溶液反應會產生酮，三級醇則不與過錳酸鉀的酸性溶液反應。 1 1-丙醇為一級醇，與過錳酸鉀的酸性溶液反應會產生丙酸。 2 2-丁醇為二級醇，與過錳酸鉀的酸性溶液反應會產生 2-丁酮。 3 2-甲基-2-丙醇為三級醇，不與過錳酸鉀的酸性溶液反應。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 241 頁第 4 題 《指考關鍵60 天．化學》第 76 頁範例 1 能 量 頻 率 波 長 E1 ν1 λ1（94.91 nm） E2 ν2 λ2（1282 nm） E3 ν3 λ3
y 若某氣體的化學反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 其平衡常數可用 Kc與 Kp 表 示，則下列關於此化學反應與其平衡常數的敘述，哪一項正確？ A當a+b=c+d 時，Kc=Kp B改變反應溫度，平衡常數不變 C平衡常數大小可藉由添加催化劑來改變 D平衡常數中的Kc可由化學反應式來決定，但Kp則不能 E反應達到平衡時，正反應與逆反應的反應速率皆等於零 A 基礎化學（三） 第3 章 化學平衡 測驗考生是否具備化學平衡、平衡常數的概念 A 由 Kp=K（c RT）Δn Δn=產物氣體係數和-反應物氣體係數和=（c+d）-（a+b） 故當 a+b=c+d 時，Kp=Kc B 改變反應溫度，平衡常數亦隨之改變。 C 平衡常數大小不受催化劑的影響。 D 平衡常數中的 Kc和Kp，均可由化學反應式來決定。 E 反應達到平衡時，正反應與逆反應的反應速率相等，但不為零。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 50 頁經典題 6.1、第 64 頁第 8 題 《指考關鍵60 天．化學》第 61 頁第 3 題 u 下列關於電鍍與無電電鍍（非電解電鍍）的敘述，哪些正確？ 1 鐵器鍍銀時，鐵器應置於陰極 2 銀鏡反應中，醛反應產生酸的變化為還原反應 3 醛類與多侖試劑進行的銀鏡反應，為一種無電電鍍 4 鍍銀後的鐵器可以防止其表面生鏽，是因為銀的離子化趨勢比鐵大 A12 B13 C23 D24 E34 B 選修化學（上） 第5 章 氧化還原反應 實驗四 銀鏡反應 選修化學（下） 第7 章 有機化學 測驗考生是否具備銀鏡反應、無電電鍍與金屬活性的概念
1 電鍍時，將欲鍍金屬（如銀）作為陽極，被鍍物（如鐵器）置於陰 極，並以欲鍍金屬可溶鹽的水溶液作為電解液。 2 銀鏡反應中，醛反應產生酸的變化為氧化反應。 3 醛類作為還原劑，可使多侖試劑中的 Ag(NH3)2+還原生成Ag，上述 進行的銀鏡反應，為一種無電電鍍。 4 鍍銀後的鐵器可以防止其表面生鏽，是因為銀的離子化趨勢比鐵小。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 180 頁範例 13、類題 13.1 《指考關鍵60 天．化學》第 88 頁範例 3 i 化學反應中，顏色常伴隨著反應的進行而改變。下列對於反應中顏色變化的敘 述，哪些正確？ 1 以濃硝酸溶解銅片，會產生褐色的一氧化氮氣體 2 加熱封閉容器中的NO2與N2O4的混合氣體，會使顏色變濃 3 以稀鹽酸溶解鐵鏽，再加入KSCN 溶液中，產生紅棕色氣體 4 用銅網包住少量鈉金屬後，放入含有酚酞的無色水溶液中，溶液會變為粉紅色 A12 B13 C23 D24 E34 D 基礎化學（三） 第 3 章 化學平衡 選修化學（下） 第6 章 無機化合物 測驗考生是否具備常見反應的記憶、勒沙特列原理與酸鹼指示劑的概念 1 以濃硝酸溶解銅片，會產生褐色的二氧化氮氣體：
4HNO3(aq)+Cu(s) → Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O()
2 加熱封閉容器中的NO2 與N2O4的混合氣體，會使顏色變濃：
N2O4(g)+熱 → 2NO2(g)
加熱可使平衡右移，顏色變濃。
3 以稀鹽酸溶解鐵鏽，再加入 KSCN 溶液中，因生成 FeSCN2+，而使
溶液呈血紅色：
6HCl(aq)+Fe2O3(s)→ 2FeCl3(aq)+3H2O()
Fe3+(aq)+SCN-(aq)→ FeSCN2+(aq)
4 用銅網包住少量鈉金屬後，放入含有酚酞的無色水溶液中，溶液會
變為粉紅色：
2Na(s)+2H2O() → H2(g)+2NaOH(aq)
酚酞在鹼性水溶液中呈粉紅色。
難 易 度 中
類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》 第 60 頁範例 18、第 197 頁範例 5、
第201 頁範例 7
o 下列化合物中，哪些具有羥基的官能基？ 1順丁烯二酸 2果糖 3澱粉 4纖維素 5三酸甘油酯 A123 B234 C345 D125 E145 B 基礎化學（二） 第 3 章 有機化合物 選修化學（下） 第8 章 化學的應用與發展 測驗考生是否具備官能基與常見有機化合物結構的概念 難 易 度 中 類 似 題 《指考關鍵 60 天．化學》第 131 頁範例 4 化合物 結構式 主要官能基 1 順丁烯二酸 羧基 2 果糖 羥基 3 澱粉 4 纖維素 5 三酸甘油酯 酯基
p 王同學以排水集氣法做收集氧氣的實 驗。當收集氧氣到達如圖 3 之a所 示的程度時，隨即停止收集，並將 收集瓶向下壓如圖 3 之b所示，使 得 h3+h4小於h1+h2。若根據上述實 驗，則下列哪一敘述正確？（假設大 氣壓力為一大氣壓，溫度為25 nC） A h1 等於 h3 Bh2 小於 h4 C壓縮後，收集瓶內水的蒸氣壓變大 D壓縮前後，收集瓶內的氣態水分子數目維持不變 E （收集瓶內的氧氣壓力）加上（液柱高度壓力），再加上（水的蒸氣壓），其 總和恰等於一大氣壓 E 基礎化學（三） 第 1 章 氣 體 選修化學（上） 第3 章 液體與溶液 測驗考生是否具備波以耳定律、理想氣體方程式與飽和蒸氣壓的概念 A 因將收集瓶向下壓，收集瓶內的壓力改變，故 h1不等於h3。 B 因將收集瓶向下壓，收集瓶內的壓力變大，由波以耳定律可知瓶內 體積會變小，故h2大於h4。 C 壓縮後，收集瓶內水的蒸氣壓仍固定不變。 D 壓縮前後，收集瓶內的氣體體積變小，但瓶內水的蒸氣壓不變，由 理想氣體方程式可推知氣態水分子數目變少。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 13 頁範例 11 《指考關鍵60 天．化學》第 48 頁第 5 題 二、多選題（占 20 分） 說明： 第a題至第g題，每題有 5 個選項，其中至少有一個是正確的選項。請將 正確選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有 選項均答對者，得 4 分；答錯 1 個選項者，得 2.4 分；答錯 2 個選項者， 得 0.8 分；答錯多於 2 個選項或所有選項均未作答者，該題以零分計算。 圖3
a、s 題為題組
a 進行秒錶反應實驗時，先將碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液的濃度控制在一定範
圍內，再將一定體積的上述兩種溶液與澱粉溶液混合，就可觀察其變為藍色， 以推算反應速率與濃度的關係。其相關的反應式如下：
式1：IO3-(aq)+3HSO3-(aq)→I-(aq)+3SO42-(aq)+3H+(aq)
式2：IO3-(aq)+5I-(aq) +6H+(aq)→3I2(s)+3H2O()
式3：I2(s)+HSO3-(aq)+H2O()→2I-(aq)+SO42-(aq)+3H+(aq)
下列有關此實驗的敘述，哪些正確？ A碘與亞硫酸氫根反應可生成碘離子 B碘酸根與碘離子在鹼性溶液中可生成碘 C碘酸根與亞硫酸氫根在鹼性溶液中反應，可生成碘 D 碘酸根與亞硫酸氫根的初濃度，其關係應為3[IO3-]>[HSO3-]，才會出現藍 色 E反應生成的碘，可使含有澱粉的溶液顯現藍色 ADE 基礎化學（三） 實驗一 秒錶反應 測驗考生是否具備對化學反應式與實驗內容的了解、化學計量的能力， 以及澱粉與碘檢驗的概念
A 由式3：I2(s)+HSO3-(aq)+H2O()→2I-(aq)+SO42-(aq)+3H+(aq)
可知碘與亞硫酸氫根反應可生成碘離子。
B 由式2：IO3-(aq)+5I-(aq) +6H+(aq)→3I2(s)+3H2O()
可知碘酸根與碘離子在「酸性」溶液中可生成碘。 C 由式1：IO3-(aq)+3HSO3-(aq)→I-(aq)+3SO42-(aq)+3H+(aq)
可知碘酸根與亞硫酸氫根在「酸性」溶液中反應，可生成「碘離 子」。 D 若是兩溶液取同體積，則碘酸根與亞硫酸氫根的初濃度，其關係為 [IO3-] [HSO3-] >1 3，即3[IO3 -]>[HSO3-]，才會出現藍色；若是不等體 積，則須在 IO3 -莫耳數 HSO3-莫耳數 >1 3，才會出現藍色。 E 碘遇澱粉則生成藍色的錯合物。 b：目前大考中心公布本題參考答案為ADE，但D選項存有疑慮。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 36 頁範例 10、類題 10.1 《指考關鍵60 天．化學》第 51 頁範例 2
s 林同學在秒錶反應實驗後，想探究如何可利用實驗的藍色廢液，設計一個延 伸實驗以演示溶液的顏色變化。因此，量取10 mL 的廢液，慢慢倒入 3 M 的 NaOH 溶液至廢液由藍色變成無色後，繼續多倒入 1 mL 的 NaOH 溶液。林同 學發現若在此無色廢液中，倒入濃度為 3 M 的 X 溶液 2 mL，則廢液又變藍 色。試問下列哪些溶液，分別可以扮演X 的角色，使無色廢液變成藍色？ A雙氧水 B亞碘酸鈉 C亞硫酸鈉 D硫酸 E鹽酸 DE 基礎化學（三） 實驗一 秒錶反應 測驗考生是否具備化合物酸鹼性、酸鹼中和的概念，以及了解碘的基本 性質 碘在鹼性溶液中，會發生下列反應：
3I2(s)+6OH-(aq)→5I-(aq) +IO3-(aq)+3H2O()，生成無色的I-和IO3-；
又由式2：IO3-(aq)+5I-(aq) +6H+(aq)→3I2(s)+3H2O()
可知碘酸根與碘離子需在「酸性」溶液中，才可生成碘。 因A雙氧水呈中性，B亞碘酸鈉呈鹼性，C亞硫酸鈉呈鹼性，故加入後 均不會生成碘；而D硫酸與E鹽酸可中和NaOH，而使溶液呈酸性，才 可生成碘，遇澱粉呈藍色。 難 易 度 中 類 似 題 《指考關鍵 60 天．化學》第 77 頁第 7 題 d 甲至戊 5 種化合物的結構如下： 下列有關這些化合物的敘述，哪些正確？ A甲為苯甲酸 B乙可形成分子間氫鍵 C丙具有醯胺官能基 D丁可與多侖試劑反應產生銀鏡 E戊可與弱鹼性的KMnO4溶液反應生成二醇
ACE 基礎化學（二） 第3 章 有機化合物 選修化學（上） 第2 章 化學鍵結 選修化學（下） 第7 章 有機化學 測驗考生是否具備官能基、氫鍵、烯類的氧化與多侖試劑的概念 B 乙為乙酸乙酯，不會形成分子間氫鍵。 C 丙為 N,N-二甲基苯甲醯胺，具有醯胺的官能基。 D 丁為 2-丁酮，因不具有醛基，故不與多侖試劑反應產生銀鏡反應。 E 戊為順-3-己烯，可與弱鹼性的 KMnO4溶液反應生成3,4-己二醇： 3 +2KMnO4+4H2O → 3 +2MnO2+2KOH 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 224 頁範例 1、第 248 頁第 24、26 題 《指考關鍵60 天．化學》第 136 頁第 12 題 f 分子馬達是依靠分子中化學鍵的旋轉，在可控制的條件下，使分子進行有方向 的轉動，並輸出動力，例如一個烯基可在照光或加熱下進行異構化反應。三個 有機分子甲、乙、丙的結構如圖4： 圖4 下列有關這三個分子的敘述，哪些正確？ A甲分子是一個平面分子 B常溫下，丙分子只有一個烯基 C丙分子有順、反異構物 D常溫下，乙分子有3 個可自由旋轉的碳-碳鍵 E甲分子具有順、反異構物
BCD 基礎化學 （二） 第3 章 有機化合物 選修化學 （上） 第2 章 化學鍵結 選修化學 （下） 第7 章 有機化學 測驗考生是否具備混成軌域、分子形狀、單鍵旋轉與順、反異構物的概 念 A 甲分子結構中，中間兩個以碳-碳單鍵相連的兩個碳原子，其混成軌 域為sp3，故不是一個平面分子。 B 常溫下，丙分子只有一個烯基，其餘均為苯環的共振結構。 C 丙分子有順、反異構物，如下圖所示： D 常溫下，乙分子有 3 個可自由旋轉的碳-碳鍵，如下圖中藍色箭號所 示： E 甲分子沒有順、反異構物。 難 易 度 難
g 羥基苯甲酸為含有羥基和羧基的芳香族化合物。下列相關敘述，哪些正確？ A若僅改變苯環上羥基和羧基的相對位置，則有三種異構物存在 B異構物中，僅有鄰羥基苯甲酸可和乙酐進行酯化反應 C異構物中，鄰羥基苯甲酸較易生成分子內氫鍵 D 鄰羥基苯甲酸具有sp2混成的碳原子有6 個 E 加鹼可以提高羥基苯甲酸在水中的溶解度 ACE 基礎化學（二） 第3 章 有機化合物 選修化學（上） 第2 章 化學鍵結 選修化學（下） 第7 章 有機化學 測驗考生是否具備結構異構物、混成軌域、酯化反應、分子內氫鍵的概 念，以及溶解度與酸鹼性的關係 A 羥基苯甲酸若僅改變苯環上羥基和羧基的相對位置，則有鄰、間、 對三種異構物存在： 、 、 B 此三種異構物中，均可和乙酐進行酯化反應。 C 鄰羥基苯甲酸可生成分子內氫鍵，間位和對位則不會生成分子內氫 鍵。 D 鄰羥基苯甲酸中，全部7 個碳原子均為 sp2混成軌域。 E 羥基苯甲酸呈酸性，可與鹼發生中和反應，故在鹼性水溶液中的溶 解度會大於在水中的溶解度。 難 易 度 中 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》 第 104 頁範例 13、第 242 頁第 7 題、 第244 頁第 3 題、第 250 頁生活時事 《指考關鍵60 天．化學》第 150 頁第 6 題 第貳部分：非選擇題（占 20 分） 說明： 本部分共有兩大題，答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明大題號 （一、二）與子題號（1、2、……），作答時不必抄題。計算題必須寫出計 算過程，最後答案應連同單位劃線標出。作答務必使用筆尖較粗之黑色墨水 的筆書寫，且不得使用鉛筆。每一子題配分標於題末。
一、 王同學與三位同班同學在「探究與實作」課後，想以「氣體的反應物與產物的 定量關係」作為探究的主題。在張老師的指導下，設計一個可操作的實驗。實 驗過程如下： 1 從管理室領取一塊含鈣的白色固體甲，先將其打碎後做一系列的實驗。 2 固體甲不溶於水，但溶於稀鹽酸，並產生一種無色氣體乙。 3 氣體乙會使澄清的石灰水混濁，產生沉澱丙，繼續通入氣體乙，則溶液的 濁度逐漸增高，達最高點後逐漸降低。至此同學們討論並推測固體甲與沉 澱丙可能是同一化合物，而且更進一步推測出甲、乙與丙是什麼化合物。 不過，對於如何測定氣體與沉澱的量束手無策，於是再請教了張老師。老 師借給了同學們氣體計量器與濁度計各一部。四位同學研討了許久，並做 了多次預備實驗，終於找出了溶液的濁度與沉澱的質量關係。 4 為了研究氣體反應物乙與固體產物丙的定量關係，取了一個盛裝氣體乙的 鋼瓶，在20 nC 以及 795 mmHg 的壓力下，經過氣體計量器，徐徐把氣體 乙連續通入5 L 的澄清石灰水 Ca(OH)2中，則見溶液逐漸變混濁。 5 在通入氣體乙的過程中，每通入20 mL 氣體，就測量溶液的濁度 T。 6 最後將溶液的濁度T 換算成沉澱丙的質量 W，得表 2。 表2 測量序數 1 2 3 4 5 6 7 8 氣體乙的體積V（mL） 20 40 60 80 100 120 140 160 沉澱丙的質量W（mg） 87 175 260 350 370 280 190 105 已知在此實驗的溫度與壓力下，1 mol 的氣體約 23 L，則根據實驗結果回答下 列問題。（共12 分） 1 在答案卷作圖區的方格紙上，以自變數為X 軸，描繪 V 與 W 的關係圖。 （4 分） 2 試從所繪圖上，找出濁度最高（亦沉澱量 W 最多）時，通入氣體的毫升 數。（2 分） 3 寫出固體甲與稀鹽酸反應產生氣體乙的平衡化學反應式。（2 分） 4 為什麼通入氣體乙於澄清的 Ca(OH)2 溶液，則見溶液的濁度逐漸增高。 （2 分） 5 在此實驗，為什麼不直接稱取沉澱丙的質量，而採用測量溶液的濁度，再 換算成沉澱丙的質量？（2 分）
1
2 大約 90
3 CaCO3(s)+2HCl(aq) → CaCl2(aq)+H2O()+CO2(g)
4 因生成難溶的 CaCO3 5 因生成的 CaCO3顆粒太小，形成膠體溶液或懸浮液，沉澱不完全， 無法求得全部沉澱的質量，因而採用可連續監測的濁度計，來測量 溶液的濁度，再換算成沉澱質量的方式 基礎化學（一） 第3 章 化學反應 基礎化學（二） 第1 章 常見的化學反應 測驗考生是否具備分析處理數據的能力，以及利用所學解釋問題的能力 1 利用作圖，可找出濁度最高（亦沉澱量 W 最多）時，通入氣體大約 為90 mL。 2 由題意可知固體甲不溶於水，但溶於稀鹽酸，並產生一種無色氣體 乙；而氣體乙會使澄清的石灰水混濁，產生沉澱丙，繼續通入氣 體乙；則溶液的濁度逐漸增高，達最高點後逐漸降低。由化學知識 可推知固體甲為碳酸鈣CaCO3，氣體乙為 CO2，通入石灰水發生反
應：CO2(g)+Ca(OH)2(aq)→CaCO3(s)+H2O()，溶液的濁度逐漸增高，
混濁的現象是因為產生難溶的CaCO3；繼續通入CO2，則溶液的濁
度逐漸增高，達最高點後逐漸降低，這是因為發生反應：
CO2(g)+CaCO3(s)+H2O()→Ca(HCO3)2(aq)，生成了可溶性的Ca(HCO3)2
之故。
二、 去年（2016）諾貝爾化學獎，頒給分子機械的研究。它是最小機械的極致，將 使奈米機器人成為可行，例如分子肌肉需要一個可擴張和收縮的結構，並且這 兩種結構可以選擇性地轉換，類似於肌肉的功能。 化學家設計了一個化合物，其化學構造如圖 5 的化合物甲，具有環烷、鏈烷及 阻塞團三部分，如圖6。合成時將兩個甲分子互相穿插，得到二聚體乙，如圖 7。利用過渡金屬錯合物中，金屬離子對配位數目及配位結構具有強烈的選擇 性，這些高度的專一性質可控制金屬錯合物的生成。例如綠色鎳(II)離子水溶 液中逐滴加入乙二胺溶液，即漸漸轉變成藍、靛紫色。反之，銅(I)離子只與四 個氨結合。 若將莫耳比為 1：1 的二聚體乙與 Cu(I)離子，在無氧的適當條件下進行化學反 應，可得到化合物丙。若將化合物丙與氧氣在適當條件下進行化學反應，可得 到化合物丁，其中金屬離子錯合物的配位幾何形狀如圖8。若用電化學控制進 行反應，可使化合物丙和丁兩種結構選擇性轉換。 圖 5 化合物甲 圖 6 化合物甲的三部分示意圖 圖7 二聚體乙 圖8 金屬離子的錯合物
根據這些敘述，回答下列問題（每一子題2 分，共 8 分）： 1 根據圖 6 的示意圖，畫出化合物甲中鏈烷的雙牙配位子及三牙配位子結 構。（2 分） 2 寫出化合物丙中，Cu(I)離子的配位數目。（2 分） 3 寫出化合物丁中金屬離子的氧化態及其配位數目。（2 分） 4 寫出Cu(I)離子的電子組態。（2 分） 1 雙牙配位子： 三牙配位子： 2 4 3 氧化態為 +2，其配位數目為 5 4 1s22s22p63s23p63d10 選修化學（上） 第1 章 原子構造 第5 章 氧化還原反應 選修化學（下） 第6 章 無機化合物 測驗考生是否具備閱讀、分析及應用所學解決問題的能力，以及了解電 子組態的寫法 1 分子結構中，N 原子上的孤對電子可作為配位之用。 2 由題幹的敘述：「銅(I)離子只與四個氨結合」，因為氨為單牙配位 子，故可知Cu(I)離子的配位數目為 4。 3 因Cu(I)離子為還原劑，可被氧氣在適當條件下進行氧化反應，生成 Cu(II)離子，又由題圖可知其配位數目為 5，其機制如下頁圖所示：
4 Cu 的基態電子組態為 1s22s22p63s23p63d104s1，形成離子時，先移走主 量子數最大軌域上的電子，故Cu+ 的基態電子組態為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 難 易 度 難 類 似 題 《大滿貫複習講義．化學（下）》第 217 頁第 23 題、第 219 頁第 31 題
