第1章 物質的組成 1-1 物質的分類

1-1

講義範例 1&類題、範例 2

第1章 物質的組成

1-1 物質的分類

1. 依狀態：固態(__)、液態(__)、氣態(__)、水溶液(__) 2. 依組成

3. 純物質 V.S. 混合物

組成 區分 例子

純物質 只有 1 種物質 固定______和______

EX.純水沸點 100℃

氮氣、葡萄糖、氯化氫

混合物 2 種以上的純物 質

組成和性質_______

EX.糖水沸點

100.3℃∼101.1℃

空氣、碘酒、雙氧水 鹽酸(=_________) 合金*

*常見合金：青銅=銅+____ 黃銅=銅+___ 18K 金= + ___或銀、鋅 4. 均勻混和物 V.S. 不均勻混和物

內部組成比例 例子

均勻混和物 ______ 酒、空氣、合金 不均勻混和物 ______ 油+水、牛奶、豆漿 5. 元素 V.S. 化合物

組成 區分 例子

元素 只有 1 種原子 無法以物理化學方法

再分解出新物質 EX.黃金冶煉後還是黃金

石墨(___)、鑽石(___) 氧氣(___)、臭氧(___)*

化合物 2 種以上的原子 以固定比例組合

可以______方法分解出新物質 EX.水經電解產生氫氣和氧氣

H2O CaCO3

*同素異形體：由_________組成，但______、______不同，其物理化學性質皆_____

EX.鑽石___(透明、立體結構)-石墨___(黑、平面結構)-巴克球____、

白磷___(會自燃)與紅磷(P4)x(安定)、斜方硫___(最安定)-單斜硫___-彈性硫 Sx

內部組成比例 是否相同

______混和物

______混和物 是

否

物質

物質內的組成 成份種類數目

只有 1 種 2 種以上 純物質

________

________ 以化學方法 繼續分解出

新物質 是

否

________

________

1-2

二. 物質的分離與純化(物理方法)

方法 原理 例

傾析 利用液體中有難溶的固體於下 層，藉由傾倒上層液體而加以分 離。

洗米

離心 分離

將液體中不易沈降的固體，以離 心機加速沈降於底部。

離心機

溶解 過濾

利用物質對溶劑_______的不同 與_______的差異

蒸餾 利用物質間_______的不同

結晶 利用溶質與溶劑的_____不同，蒸 乾溶劑後，留下溶質晶體。

萃取 利用某物質在兩種不互溶溶劑間 的_______的差異

碘難溶於 水，但可溶 於正己烷 溶液。

(正己烷類似汽油，與水不互溶)

1-3

層析 利用物質對固定相及移動相的 _______不同，造成物質移動速 率不一而分離混合物。

濾紙：固定相 95%酒精：移動相

色點延展得越遠代表色點對固定相的附著力越___，

對移動相的吸引力越___

再結晶 (補充)

利用物質________對溫度變化 的差異。

將 80℃的 KNO3和 NaCl 飽和 水溶液降溫至 20℃，_______

會析出較多。獲得的結晶混和 物中，KNO3所佔比例會較原 先水溶液中___。

石油的分餾

講義範例 3

1-4

講義例題 2 P.13

已知 CO2 碳與氧的重量比為 3：8。若加熱碳 酸鈣獲得 CO2 66 克，回答下列問題：

66 克的二氧化碳中含有多少克的氧？

(A) 12 (B) 24 (C) 36 (D) 48 講義例題 1 P.12

已知 A+2B→2C，取 10 克 A 和 8 克 B 混 合，經充分反應後剩下 2 克 B。回答下列 問題：

(1) 生成 C 多少克?

(2) A、B、C 之分子量比為何?

1-2 原子與分子

1-2.1 質量守恆定律(1774, 拉瓦節)

內容：反應前後的總質量不變 (核反應不遵守) 例：4 g 氫氣 + 32 克氧氣 → 36 g 水

1-2.2 定比定律(1799, 普魯斯特)

內容：對於同一化合物，無論來源或製造方式為何，其組成元素的質量比為固定，又稱定組成定律。

例子：

質量守恆定律 1774, 拉瓦節

定比定律

1799, 普魯斯特

原子說

1803, 道耳頓 倍比定律 1803, 道耳頓

氣體化合體積定律 1808, 給呂薩克

亞佛加蕨定律&分子說 1811, 亞佛加厥

可解釋 無法解釋

氫氣燃燒產生的「水」

呼吸作用產生的「水」 質量比 H：O = 1：8 銅幣上的「銅綠」=碳酸銅

孔雀石 =碳酸銅 質量比 Cu：C：O = 16：3：12 ^{定比定律難題講解}

1-5

講義範例 4 P.14

兩種化合物皆由 A、B 兩元素組成，化合物 I 含 A 20％，化合物 II 含 A 25％，若化合物 I 的 化學式為 AB2，則化合物 II 的化學式為何？

(A) AB3 (B) A3B2 (C) A2B3 (D) A2B2

講義範例 3 P.13

下列何組可用以說明倍比定律？

(A) O2 與 O3 (B) ¹H 與 ²H (C) H2O 與 H2O2 (D) PCl3 與 PCl5 (E) H2SO3 與 H2SO4

1-2.3 倍比定律(1803, 道耳頓)

內容：只由兩種元素 A、B 組成兩種以上化合物時，調整各化合物中 A 元素質量為相同後，則 B 元 素質量成___________。

詳細說明請見以下例題

P.S. 若題目給質量百分比，可根據百分比，自己假設全部質量 100 克。

例：甲物質中 C 質量占 75%，H 質量占 25% → 假設甲 100 g 中 C = 75 g，H = 25 g

倍比定律例題講解

1-6 給呂薩克

Joseph Louis Gay-Lussac 1778－1850

法國人

化學、物理學家 發現氯氣 道耳頓

John Dalton 1766－1844 英國人

物理、化學、氣象學家

亞佛加厥

Amedeo Avogadro 1776－1856 義大利人

化學、物理學家(曾任法官) 拉瓦節

Antoine Lavoisier 1743－1794 法國人

化學、生物學家 近代化學之父 法國大革命時，枉 死於斷頭台

1-2.4 原子說(1803, 道耳頓)

原子說內容 修正

(1)一切物質是由不可再分割的原子所組成 原子可再細分出_____、_____、_____

(2)相同元素的原子，具有相同的質量和性質。不 同元素的原子，具有不同的質量和性質。

★(1)_______：相同______，不同______，

其物理性質_____，化學性質_____

例： H(____)、 H(____)、 H(____)

★(2)__________：相同元素構成，但外觀 和性質不同，其物理及化學性質皆______

例：鑽石和石墨、白磷和紅磷等 (3)不同元素的原子可以簡單整數比結合成化合

物

有些有缺陷的晶體，並非簡單整數比，

例：Fe0.95O (4)化學反應是原子重新排列，原子種類和數目不

變。

______中，原子種類可改變

例： U + 中子 → Kr + Ba + 3 中子

★道耳頓時代的許多科學家認為，氧氣或氮氣等元素，皆是以 O 或 N 等______的形式存在，

而非 O2或 N2的分子形式！此處無法合理解釋「氣體化合體積定律」(道耳頓至死都未能接 受給呂薩克的實驗證據)。(詳情請見下頁分曉~)

1-7

簡 單 整 數 比

1. 內容：相同______、______下，氣體反應物和氣體產物的___________比為____________。

例：實驗觀察(By 給呂薩克 in 1805)

氫氣_(g) + 氧氣_(g) → 水蒸氣_(g) 體積變化 實驗 1 -2 升 -1 升 +2 升 實驗 2 -10 升 -5 升 +10 升

圖解：

By 原子說觀點 (元素皆為原子)

By 分子說觀點 (元素可為分子)

亞佛加厥的「分子說」：大部分物質的基本單位是以兩個或多個原子組成的，稱為「分子」。

鈍氣 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 為例外，可稱作「單原子分子」

1-2.6 亞佛加厥定律(1811, 亞佛加厥)

(原為「亞佛加厥假說」，經坎尼札羅實驗(1860)證明，才改為定律)

1.內容：在______、______下，同體積的_____具有相同的______或______數。

例：在同溫同壓下，1L 氧氣的分子數＝1L 臭氧的分子數

★延伸性質 1.→________下，__________比 = _______比 = _______比 例：在同溫同壓下，2L 氧氣和 5L 臭氧其分子數比＝__：__

★延伸性質 2.→________下，______________比 = _____________比

例：同溫同壓下，NO(g)有 6L，O2(g)有 5L，若 NO 消耗 4L，則反應後所有氣體體積各為？

2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)

反應前體積 6 L 5 L 0 L 反應變化量 - 4 L - L + L 反應後體積

★見到題目中有「同溫同壓」、「常溫常壓」或「定溫定壓」及

「氣體」反應這些字眼時，首先想到「亞佛加厥定律」！.

1-8 亞佛加厥定律類題講解

補充範例

同溫、同壓下，若 10 毫升的甲烷分子含 x 個原子，則多少毫升的氮氣亦含有 x 個原子？

(Ａ) 5 (Ｂ) 10 (Ｃ) 25 (Ｄ) 50。

講義範例 2 P.17

有一烴類化合物，完全燃燒後會產生 5 升的二氧化碳及 5 升的水蒸氣，則下列何者為此化合物 最有可能的分子式？

(A) C2H6 (B) C3H6 (C) C4H6 (D) C6H6

講義範例 1 P.16

甲氣體 1 升，剛好能與乙氣體 1 升化合，以產生丙氣體 2 升。若甲氣體的分子式為 A2，則乙氣 體的分子式可能是下列的哪一個？

(A) AB (B) AB2 (C) A2B (D) A2B2

1-9

1-3 原子量與分子量

1-3.1 原子量

1. 原子量定義：同數目原子間的_____質量。

比較公式：

2. 標準原子量的訂定：IUPAC(國際純粹暨應用化學聯合會)定一個_____原子的原子量=_____

其他原子量：例如，由實驗測出同數目¹⁶O 原子與¹²C 原子的質量比值為=1.33291

→ ¹⁶O 的原子量=__________=15.9949

3. 平均原子量

(1)★公式：

M：平均原子量，M1、M2、M3：各同位素之原子量，X1、X2、X3：各同位素所占比例 例：原子量¹⁰B = 10.01，¹¹B = 11.01 ，天然界含量比¹⁰B：¹¹B=1：4

則 B 的平均原子量= = 10.81

4. 測定原子量的方法：坎尼札羅法 (補充)

先測定多種化合物中含某元素之重量百分率，並求各該化合物一莫耳中含此（某）元素之重量，

求此元素重量的_______，即為該元素可能之原子量。以下方類題說明

1 個原子的質量太小，例如 1 個氧原子的 質量是 2.66×10^－23克，應用上並不方 便，而是採用互相比較的方式來呈現。

和哪種原子比較？

但自然界中存在原子量 10.81 的 B 原子嗎?

為何使用平均原子量？∵元素出現________時，同種原子會有數 種原子量出現，故需使用平均原子量。

講義範例 1 P.22

A 元素的原子對 B 元素原子的質量比為 3：2，而 B 元 素原子對碳原子之質量比為 4：3，則 A元素的原子 量為：(A) 2 (B) 24 (C) 6 (D) 0.5

講義類題 2 P.23

自然界之氯有 2 種同位素︰³⁵Cl（原子質量︰34.97 a.m.u.）和 ³⁷Cl（原子量：36.97 a.m.u.）。設氯的原 子量為 35.45，則 ³⁷Cl的含量百分率（％）約為：

(A) 19％ (B) 24％ (C) 76％ (D) 81％

有 ABC 三種含 Q 元素之揮發性化合物，分析結果如下表，試問 Q 元素之原子量可能為何？

(A) 12 (B) 16 (C) 24 (D) 19

(早期曾以 H、O 為標準)

1-10

1-3.2 分子量

1. 分子量定義：分子中，各原子的原子量總和。(仍舊是比較質量，沒有單位)

2. 利用亞佛加厥定律可求出分子量：同溫同壓下，氣體的體積比 = mol 數比 =______比

1-3.3 原子質量的單位 3. 原子質量的單位

(1)早期定義：

amu：atomic mass unit, 原子質量單位

(2)目前定義：___________________________

u 和 g 的換算

統整：當看到 A 原子量 = x → 1 個 A 原子質量=________或 1 mol A 原子質量=________

物理：1 個¹⁶O 原子＝16 amu → 1 amu＝__________________

化學：O 的平均原子量＝16 amu

u 和 g 的關聯想法 1u 極∼∼∼∼∼輕！

→1u＝(極小的數字) g

→1u＝ ^𝟏

極大的數字 g

→1u＝ ^𝟏

亞佛加厥數 g u：unified atomic mass unit, 統一原子質量單位 Da：Dalton(比較常用在蛋白質或聚合物上)

練習：10 個水分子＝_______u=_________g 10^－21 g 的水＝________u

課堂講義範例 3 P.23

氧原子的原子量為16.0，下列敘述何者不正確？

(A)一個氧原子的質量為 16.0 amu (B)一莫耳分子氧的質量為 6.02×10²³ amu (C)一克氧分子的質量為 6.02×10²³ amu (D)一個氧分子的質量為 32.0×1.67×10^－24 g (E)一莫耳分子氧的質量為 32 g

因為部分版本仍沿用舊的 amu 定義，因此在寫題目時，就先把 amu 和 u 視為相同。

講義範例 1 P.25

有甲、乙兩種氣體，各重 1.84 克及 0.6 克。在同溫、

同壓時，甲氣體之體積為乙氣體之 2 倍，若乙氣體之 分子量為 30，則下列分子何者可能為甲氣體？

(A) NO2 (B) N2O (C) N2O4 (D) N2O5

此質量單位適合用於質量非常輕的原子上。好比我們描述卡車質量會用噸，而對人會用公 斤(或磅)，吃牛排時會用盎司(1 盎司=28.35g)道理一樣，以方便我們表達質量的大小。

1-11

1-3.4 莫耳

1. 莫耳(mol)：莫耳是用來計算極大量原子或分子數目的一種數量單位，類似「1 打」=12 個的概念 (1)定義：1 mol = __________________________________★

(2)經由實驗測量 1 mol≒____________個 = 亞佛加厥數(____) 2. 莫耳質量

(1) 定義：1 mol 原子或分子所具有的質量(單位：g/mol) →其實就是______或_______！

例：氧原子量= 16.00 → 1 mol 氧原子的質量=_______或 氧原子的莫耳質量=_______

4. 莫耳數的換算★★★

氣體的莫耳體積★

理想氣體在定溫定壓下，氣體體積只和______有關，和氣體種類無關。(___________定律) ①在___atm(大氣壓力)，____℃下(稱_____狀態，簡寫 STP)，1 mol 氣體具有______升 ②在___atm(大氣壓力)，____℃下(稱_____狀態，簡寫 NTP)，1 mol 氣體具有______升

例：1 atm，0℃下，2 mol H2占有_____升

1 atm，0℃下，448 L 的 H2 =______mol 質量

g

莫耳數 mol

記！

記！

課堂講義範例 2 P.29 【90.日大】

同溫同壓下，若 10 毫升的甲烷分子含 x 個原 子，則多少毫升的氮氣亦含有x個原子？

(A) 5 (B) 10 (C) 25 (D) 50 課堂講義範例 1 P.28

下列數值，何者不是一個亞佛加厥常數？（0 ℃、1 atm 下氣體之莫耳體積＝22.4 L／mol）（應選 3 項）

(A) 0 ℃、1 atm下 11.2 升氮氣中氮的原子數 (B) 1.0 克的氫氣所含的分子數

(C) 6.0 克的碳所含碳原子數 (D) 18.0 克水蒸發成水蒸氣所含的分子數 (E) 3.01×10²³ 個氦的原子數

個數 莫耳數

mol

氣體體積 L

莫耳數 mol

1-12

1-4 溶液

1-4.1 溶液的組成

1. 溶液的定義：至少兩種物質形成的_______混合物。

2. 溶液的組成：量少者為______，量多者為______。

(但因為水為常見溶劑，故不論水量為多少，一律以水為溶劑，例如 98%硫酸。2%水為溶劑) 3. 溶液的分類

(1)

(2)依溶液狀態分類

液態溶液 固態溶液 氣態溶液

生理食鹽水、酒、汽水 鋼(鐵+碳、鉻或錳)

銀汞齊(早期曾做為補牙材料)

空氣 水溶液：以水為溶劑

非水溶液：不以水為溶劑，例如：沙拉油中油溶解維他命 A、D、E 或松香水可溶解油漆

汞齊填補過的齒面

去補牙齒時，常會看到牙醫師，在蛀牙處照藍色的 光，那是因為用來填補齲齒處的材料，是一種照紫 外光後，便會行聚合反應的光聚合樹酯，聚合後便 會變硬。

1-13

1-4.2 濃度

1. 濃度的定義、單位與公式★★★

濃度 定義 單位 計算公式 求溶質=

重量百分率 (商業上用)

每___________中，

所含溶質克數 無 C % =

×100%

體積百分率 (商業上用)

每___________中，

所含溶質毫升數 無 C %v/v=

×100%

百萬分點濃度 (極稀薄溶液)

每___________中 所含溶質______ 或 每___________中 所含溶質______

無

C ppm= ×

或 C ppm=

體積莫耳濃度 (化學實驗用)

每___________中

所含溶質______ C M= 解題時：(1) 若只已知濃度，則題目初始的假設方式：

 已知 P%：設溶液 100 克，則溶質 P 克，溶劑（100 – P）克。

 已知 a M：設溶液 1 升，則溶質 a mol。

 已知 b ppm：設溶液 1 公斤，則溶質 b 毫克。

(2) 稀薄水溶液可視為幾近純水，故比重近似為 1，亦即 1 公斤水溶液≒______水溶液 (3) 濃度互換原則：

分子換分子，分母換分母

課堂講義範例 2 P.36

硫酸溶液 5 M，比重 1.18，其重量百分率濃度約為若干？

課堂講義範例 1 P.36

下列敘述何者正確？（應選3項）

(A)重量百分率濃度相同但溶質不同的水溶液，其體積莫耳濃度亦相同 (B)體積莫耳濃度大者，其重量百分率濃度亦大

(C) 10％鹽水，加水稀釋至原溶液質量的 2 倍，則濃度會減半 (D)溫度改變時，體積莫耳濃度會改變

(E)溶液稀釋時，濃度會改變，而溶質的莫耳數不變

課堂講義類題 3 P.37

游泳池中氯的含量是 0.2 ppm 時，則：（Cl＝35.5）(1) 體 積莫耳濃度是多少 M？ (2) 重量百分率濃度是多少？

1-14

大考及各校試題

1. 若警方查獲的某假酒含有甲醇 5000 ppm（1 ppm 相當於重量比 10^－6），則該假酒每 0.6 公升（相 當於一瓶）含有甲醇多少毫升？（甲醇和乙醇的密度都是 0.78 g／mL）

(A)1 (B)3 (C)5 (D)6 【92-學測】

2. 400 克的 NaOH 完全溶於 2000 克的水成比重 1.2 的溶液，則有關溶液濃度的敘述何者正確？

(A)重量百分率濃度為 20％ (B)體積莫耳濃度為 5 M (C)重量百分率濃度為 25％ (D)體積莫耳 濃度為 4 M (E)若將此溶液置於桌上數天，則濃度會變小 【104 新竹女中】

3. 取 63 克草酸晶體 H2C2O4．2 H2O，加水配成比重為 1.2 的 H2C2O4溶液 500 毫升，回答下列問題：

(1) 該草酸晶體含有 H2C2O4多少克？

(2) 該溶液的重量百分率濃度。

(3) 該溶液的體積莫耳濃度。 【103 政大附中】

1-15

1-4.3 溶液的配製與稀釋

1. 溶液配製的步驟：以配製 0.100

M，

計算所需溶質克數＝

①在天平上，以稱量紙 精確的稱 3.95 g 的過 錳酸鉀粉末。

②先在_____中裝水 約 100 mL，將 3.95 g 過錳酸鉀粉末加入燒 杯中，用玻璃棒攪拌 使其溶解後，倒入乾 淨的 250 mL______

中

③以塑膠洗瓶將約 140 mL 的蒸餾水加至容量 瓶中。

④以滴管小心加水至 容量瓶，直至溶液的彎 月面下緣與 250 mL 的 刻度標線對齊。蓋好瓶 蓋後，壓按住瓶塞，上 下倒置容量瓶數次將 溶液混合均勻即得。

配製 0.50 M 氫氧化鈉水溶液的下列方法中，何者最佳？（原子量 Na：23，O：16，H：1）

(A)用電子天平稱 2.00 g 氫氧化鈉置於 100 mL 燒杯中，加水使溶，再使水面與 100 mL 的刻度齊高 (B)用三樑天平稱 2.00 g 氫氧化鈉置於 100 mL 容量瓶中，加水使溶液，再使水面與瓶頸上刻度齊高 (C)用三樑天平稱 1.00 g 氫氧化鈉置於 50 mL 錐形瓶中，加水使溶，再使水面與 50 mL 的刻度齊高 (D)用 1 升燒杯中將 1.00 M 之氫氧化鈉溶液注入至刻度 500 mL 處，再加水至 1 升之刻度處

【83.日大】

1-16

2. 溶液的混合與稀釋

(1) 溶液混合或稀釋時，稀釋或混和前後溶質的總_____或總_______不變，(解題時常用到！) 亦即溶質的質量或莫耳數可以______。

稀釋前溶質莫耳數=稀釋後溶質莫耳數 C

× V

= C

× V

(2) 溶液混合或稀釋時，體積未必具有加成性！(小心！) (除非題目有假設「體積有加成性」) 亦即混合後溶液的總體積不一定會等於各成分溶液的體積和。（所涉及原理將於高三介紹）

同種液體相混(例如水+水)必具有加成性，體積可互加。

EX. 1 公升酒+1 公升水不一定等於 2 公升酒！(除非題目有假設體積具加成性) 2. 硫酸的稀釋：稀釋 10.0M H2SO4成 0.1M，500mL H2SO4(aq)

設需取 10.0M H2SO4=V L 計算：

①以塑膠洗瓶將約 450 mL 的蒸 餾水加入容量瓶中。

②以 5 mL 的吸量管吸取 5.00 mL 的 10.0 M 硫酸加入容量瓶 中，緩慢搖晃容量瓶使溶液均勻 混合。

③以滴管小心加水至容量瓶，直 至溶液的彎月面下緣與 500 mL 的刻度標線對齊。蓋好瓶蓋後，

壓按住瓶塞，上下倒置容量瓶數 次將溶液混合均勻即得 0.100 M 的硫酸水溶液。

若已知海水的鹽度為 3.3％，河水的鹽度為 0.3％，而在河中乙處所採取的水樣，經鹽度分析 結果為 1.5％。試問在乙處，其海水與淡水的混合比例為何？ 【83.推甄】

(A) 2：3 (B) 3：2 (C) 3：4 (D) 4：3

將濃度 2 M 溶液一瓶，倒去半瓶再用蒸餾水加滿，拌勻後再倒去 3

4 瓶，然後以 3 M 的同 種溶液加滿拌勻後濃度為多少 M？

(A) 1.0 (B) 2.5 (C) 1.5 (D) 0.5

1-17

大考及各校試題

1-18

1-4.4 溶解度

1. 溶解與結晶(或沉澱)

溶質(s)=25 溶質(s)=20 溶質(s)=18 溶質(s)=18 溶質(aq)=0 溶質(aq)=5 溶質(aq)=7 溶質(aq)=7

溶解速率 沉澱速率 溶解速率 沉澱速率 溶解速率 沉澱速率 溶解速率 沉澱速率 溶解和沉澱是同時進行，當溶解速率=沉澱速率時，則稱 。達平衡後，溶解與沉澱仍持 續進行，因此是一種 。

2. 未飽和溶液與飽和溶液

未飽和溶液 飽和溶液

定義 濃度未達飽和溶液，即溶劑中所能 溶解的溶質未達最大量。

定溫下，定量溶劑所能溶解的溶質 達最大量，此時溶液稱飽和溶液。

微觀 溶解速率 沉澱速率 溶解速率 沉澱速率 加入

溶質

繼續溶解，直到達飽和 發生沉澱，沉澱量=加入量

[補充] 配製過飽和溶液：先在高溫配成飽和溶液，過濾去除未溶的溶質，再緩慢冷卻，且避免震動 或攪拌，並防止固態溶質或其他物質進入溶液中以免出現結晶，即可配得過飽和溶液。

3. 溶解度

(1) 定義：在定溫下，飽和溶液中所含溶質的量，稱溶解度。

(2) 溶解度的表示法常用者有：

A. 每 100 克 溶 中所含溶質的克數 (S g／100 g 溶 _ ）。

B. 體積莫耳濃度：每 1 公升 中所含溶質的莫耳 數 (M 或mol／L)。

1-19

4. 計算：不同杯溶液，但同溫度的飽和溶液，無論溶質或溶劑多寡，其各杯的

溶質重 溶液重

溶質重 溶劑重

杯溶質重 杯溶劑重

杯溶質重 杯溶劑重

杯溶質重 杯溶液重

杯溶質重

杯溶液重

5 影響溶解度的因素

(1) 溶質和溶劑的本性：受「同類互溶」的影響。

EX. 油水不互溶，水和酒精可互溶。

(2) 溫度

溶解度曲線：以縱軸表示 100 克水中溶質的克數，橫軸表示攝氏溫度，畫出的曲線圖，如下圖 所示。

(3) 壓力：氣體壓力越大，溶解度越____。例如汽水 課本例題 練習 7 (P. 41)

硝酸鉀溶液一杯，不知是否飽和，試提出兩種判定的方法。

講義範例 1 (P. 43)

在 20 ℃時，某物質在水中的溶解度為 15 g／100 g 水，則：

(1) 此溶液在 20 ℃時的重量百分濃度為何？

(2) 今飽和水溶液 230 克中，含有溶質多少克？

(3) 承(2)，加熱至 80 ℃時，若蒸發掉的水不計，再加入 50 克 的溶質，則恰可再達飽和，試求在 80 ℃時的溶解度為若干（g

／100 g 水）？

※若溶解過程為吸熱，則溫度愈高，溶解度 愈 ，大多數固體均是。

※若溶解過程為放熱，則溫度愈高，溶解度 愈 。EX. 硫酸鹽類 Na2SO4、MnSO4、 CaSO4、Ce2(SO4)3及氣體。

※氣體溶解度：氣體溶解時均為 ，故氣 體溶解度隨溫度上升而減少。

油脂結構

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