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100 學年度第二學期高一數資班基礎化學第二次定期考試題
範圍：基礎化學(一) (翰林版) 氧化還原滴定及實驗一二三(酸鹼滴定、氧化還原反應及滴定) 基礎化學(二) (翰林版)ch1-1~1-2 班 號 姓名： 一、KMnO4常用作氧化還原滴定的標準溶液，試回答下列問題?(22％) 1. 配製 KMnO4(aq)之後，需標定以確定其濃度，為什麼?(請寫出一個原因即可)(3％) 2. 承 1，標定 KMnO4(aq)，通常使用何種化合物? (3％) 3. 在 KMnO4的滴定中，總是酸化溶液後再滴定，請問：常加入何種酸來酸化溶液?為什麼? (4％) 4. 承 3，對於酸性溶液的滴定中，沒有加入指示劑，請問此滴定是如何指示滴定終點? (3％) 5. 配完 KMnO4(aq)之後，用鋁箔將燒杯包起來，隔絕光線的照射，為什麼? (3％) 6. 甲同學取 KMnO4(aq)時，不小心濺到衣服，甲即迅速用清水沖洗，發現衣服殘留有棕色污漬， 請推斷此棕色污漬的成分?如何才能將之去除? (6％) 二、維生素C（C6H8O6）是天然還原劑，它可以將 I2還原成 I－(反應式如下)。因此，可利用 KIO3(aq) 為滴定劑，在酸性溶液中與KI(aq)先反應產生 I2，維生素C 再將 I2還原成I－ 來定量維生素 C 的含 量。 O OH HO O H H HO H HO I2 H 2I - 2H++
O O O O H H HO H HO H+
+
取0.5g 維生素 C 錠，溶於水成 20mL 溶液，加入澱粉溶液為指示劑，另加 0.1M HCl(aq) 5mL，過 量KI(aq)，以 0.01 M KIO3(aq)滴定，消耗 30mL 達滴定終點(8％) 1. 寫出 KIO3(aq)與 KI(aq)的淨離子反應方程式? (3％) 2. 滴定終點時，溶液呈何種顏色? (2％) 3. 試計算維生素 C 錠中所含維生素 C 之百分率?(四捨五入至小數點第一位) (3％) 三、請寫出下列反應的主產物及其顏色(假設各試劑均無任何雜質)(10%) 1. MnO4– 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐻𝑆𝑂→ ( 色) 3− 2. MnO4– 𝐻𝑆𝑂3− → ( 色) 3. MnO4– NaOH→ 𝐻𝑆𝑂3− → ( 色) 4. H2O2 𝐻→ 2𝑆𝑂4 → ( 色) 𝐾𝐼 5. H2O2 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐾𝑀𝑛𝑂4 → ( 色) 四、右上圖為氯化鈉的單位晶格，若正中心的黑色粒子為Na+，請將此單位晶格中的 Cl–塗黑(7%) 五、比較熔點高低(9%)(以化學式回答) 1. 氧化鈣、氧化鎂、碘化鉀、氯化鈉、氟化鋰 2. 氯化錫、氯化亞錫 3. 氯化鈹、氯化鎂、氯化鈣、氯化鍶、氯化鋇 六、25mL 亞硫酸氫鈉溶液，加入少許硫酸溶液酸化後，以 0.1M K2Cr2O7溶液滴定時需20mL，求 1. 此亞硫酸氫鈉水溶液的體積莫耳濃度? (4%) 2. 取同一亞硫酸氫鈉水溶液 20mL 以 0.2M NaOH(aq)滴定時需若干mL 可達當量點?(4%) 七、試畫出下列化合物的路易斯結構式並指出中心原子與氧原子的鍵級?(6%) 1. SO2 2. CO32–-2- 八、多重選擇題(30%)(倒扣 1/5 題分至該小題 0 分為止，不答不計分) 1. 下列何項具有惰性氣體之電子組態？ (Ａ) Al3＋ (Ｂ) Sc3＋ (Ｃ) Zn2＋ (Ｄ) Cl－ (Ｅ) Fe3＋ 。 2. 下列有關氯化鈉晶體的敘述，下列何者正確？ (Ａ)是由氯離子及鈉離子以離子鍵結合而形成 (Ｂ)氯原子與鈉原子間發生電子轉移而形成氯離子及鈉離子 (Ｃ)氯離子及鈉離子的電子排列方 式皆與氖原子相同 (Ｄ)氯化鈉晶體不具有延性與展性，但具有高熔點 (Ｅ)每個氯離子的周圍皆 被 6 個鈉離子包圍。 3. 下列有關離子化合物的敘述，何者正確？ (Ａ)其內化學鍵僅含離子鍵 (Ｂ)固態及液態均可導電 (Ｃ)質硬且延性與展性佳 (Ｄ)離子鍵是藉靜電引力結合 (Ｅ)常堆積成巨大結構，有特定的晶 形。
4. 下列哪些化合物具有離子鍵結？ (Ａ) BF3 (Ｂ) SiO2 (Ｃ) LiF (Ｄ) AgNO3 (Ｅ) NH4Cl。 5. 硝酸銨（NH4NO3）可作為炸藥及肥料，下列關於該化合物的敘述何者正確？ (Ａ) NH4＋ 和 NO3 － 以離子鍵結合 (Ｂ)易形成晶體，常溫、常壓時為固態 (Ｃ)晶體具延性與展性，易傳熱、導電 (Ｄ)硝酸銨水溶液具有導電性 (Ｅ) NH4＋ 離子中的 N 與 H 原子間以共價鍵結合 6. 原子序分別為 6、11、12、17 之四種元素 W、X、Y、Z 所組成之物質，何者熔點高，熔融態時能 導電，但晶體不會導電？ (Ａ) X 和 Z (Ｂ) Y 和 Z (Ｃ) W 和 Y (Ｄ) X 和 Y (Ｅ) W 和 Z。 7. 取下列各物質的 0.2M 水溶液各 5mL，分別加入加入 0.3M 的 KMnO4酸性溶液 1mL 時，何者能使
KMnO4紫色完全消失？(A) Na2C2O4 (B) H2O2 (C) FeSO4 (D) KI (E) CaCl2
8. 下列離子晶體：NaF、MgO、KF、KI 及 BaO，其晶體結構均和 NaCl 相同，若其離子半徑為 Mg2＋ ：0.65 ；Na＋ ：0.95 ；K＋ ：1.33 ；Ba2＋ ：1.35 ；F－ ：1.36 ；O2－ ：1.40 ， 判斷其熔點高低順序應為何？ (Ａ) NaF＞MgO＞KF (Ｂ) NaF＞KF＞KI (Ｃ) MgO＞BaO＞ KF＞KI (Ｄ) MgO＞NaF＞BaO＞KI (E) MgO＞BaO。
9. 對於實驗一：酸鹼滴定的實驗的操作，何者是正確的？ (Ａ) 滴定管要先潤洗之後再加入氫氧化鈉 溶液 (Ｂ) 使用 KHP 來標定氫氧化鈉溶液的濃度 (Ｃ) KHP 的學名為鄰苯二鉀酸氫鉀，為二質 子酸 (Ｄ) 錐形瓶中加入鹽酸溶液，並加入 2~3cc 酚酞為指示劑 (Ｅ) 滴定終點時，溶液呈紅色。 10. KMnO4(aq)和K2Cr2O7(aq)在酸性溶液中均可作為氧化劑進行滴定，下列敘述何者正確? (A)KMnO4
之氧化當量為 31.6 克 (B)K2Cr2O7之氧化當量為98 克(C) MnO4－
還原後變成MnO2 (D)Cr2O72－
還原後變成Cr3+ (E)分別以 2M KMnO4(aq)的和1M 的 K2Cr2O7(aq)滴定同一FeSO4(aq)時，K2Cr2O7(aq) 所需溶液體積較大 (KMnO4=158，K2Cr2O7=294)
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100 學年度第二學期高一數資班基礎化學第二次定期考答案卷
範圍：基礎化學(一) (翰林版) 氧化還原滴定及實驗一二三(酸鹼滴定、氧化還原反應及滴定) 基礎化學(二) (翰林版)ch1 班 號 姓名： 一、(22％) 1. (3％) 3. (4％) 5. (3％) 2. (3％) 4. (3％) 6. (6％) 二、(8％) 1. (3％) 2. (2％) 3. (3％) 三、(10%)(每格 1 分) 四、(7%) 1. 色 2. 色 3. 色 4. 色 5. 色 五、(9%)(以化學式回答) 八、(30%) 1. 1. 2. 3. 4. 5. 2. 6. 7. 8. 9. 10. 3. 六、(8%) 七、(6%) 1. 2. 1. SO2 2. CO32–-4-
