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高雄中學95學年度第二學期 高二化學科 第一次期中考試題(含解答)

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Academic year: 2021

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高雄市立高級中學九十五學年度第二學期第一次期中考試 物質科學化學篇(高二)試卷(Chap6) 第一部份:單一選擇題 一、單一選題(45%) 說明:第1 至第 15 題,每題選出一個最適當的選項,劃記在答案卡之選擇題答案區。每題答對得 3 分, 答錯或多於一個選項不給分亦不倒扣分。 1. A(g)+2B(g)→2C(g)的速率定律式為R=k〔A〕〔B〕,當 A=3mol,B=1mol 時反應速率為 s,現在溫度不 變,定容下當A=5mol,B=3mol 時,反應速率為多少 s? (A)5/4 (B)4/5 (C)5 (D)1/5 2. 有一可逆反應A B 的活化能為 25 Kcal/mol,而反應熱 為-35 Kcal/mol ,下列敘述何者正確? (A)逆反應活化能為 10 Kcal/mol (B)逆反應反應熱為+60 Kcal/mol (C)平衡後升高溫度的瞬間,逆反 應速率大於正反應速率 (D)升高溫度 B 的產率會增加

3. 2A(g)+B(g)→2C(g) 的速率定律式為 R=k〔A〕〔B〕,1 升的容器中放入 3molA 及 2molB,定溫定容下當2

反應至C 濃度為 1.0M 時,其反應速率為初速率的若干倍? (A)1/9 (B)1/3 (C)1/15 (D)25/48 4. 某物質A 起分解作用,知其為零級反應(r=k),經 50 秒 A 的量減少 1/4,求由開始到 125 秒時,A 的分解率為(A)62.5 (B)75 (C)50 (D)40 % 5. 已知笑氣N2O 分解生成 N2和O2為一級反應,其半衰期為t。若將 8 大氣壓的 N2O 置於一固定體積及 溫度的容器,試問經過2t 時間後,此系統總壓力變成幾大氣壓?(A)14 (B)12 (C)11 (D)10 6. 哈伯法製氨的平衡方程式如下3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,下列敘述何者正確? (A)達平衡時,氨的生成速率與氨的分解速率均趨近於零 (B)在定溫定壓下平衡,氫、氮、氨的體積比為 3:1:2 (C)3 克的氫與 1 克的氮正好完全反應,生成 2 克的氨 (D)反應系統的溫度升高時,可以促進氨的合成速率 7. 右圖是水蒸氣、氧、氦在同溫時,其分子數目對分子速率的分布示意圖 則甲、乙、丙分別為? (A)氧、水蒸氣、氦 (B)氧、氦、水蒸氣 (C)水蒸氣、氧、氦 (D)水蒸氣、氦、氧(E) 氦、水蒸氣、氧 8. 化學反應速率式中,下列各因素對k 值具有較大影響者為何項? (1)溫度(2)壓力(3)催化劑(4)反應物濃度(5)反應活化能(6)反應熱(7)生成物濃度(8)反應物本質 (A) (1)(3)(5)(8) (B) (1)(3)(4)(5) (C) (1)(2)(5)(6) (D) (3)(4)(5)(8) 9. A+2B→C 為一不可逆之氣體勻相反應。A 及 B 的起始分壓分別是 100mmHg 及 300mmHg,反應速 率測量結果發現當C 與 A 分壓達到相等時之速率為起始速率的 1/3。下列何項速率定律式與觀測結 果相吻合? (A)r=kPAPB2 (B) r=kPAPB (C) r=kPB2 (D) r=kPA2PB 10. 已知反應 2NO2(g)→2NO(g)+O2(g)為二級反應,在定溫定容的裝置從純NO2開始反應,其壓力於12 秒 內自100mmHg 增至 101mmHg,若此後其壓力自 125mmHg 增至 126mmHg,需時約若干秒? (A)12 (B)24 (C)36 (D)49 11. A+B→C 反應為一步驟完成,今某學生於 0.5 升容器內放入 3molA,2molB。當〔C〕到達 1.0M 時, 此時反應速率為原初速率的幾倍? (A)1/3 (B)18 (C)1/9 (D)5/8 12. 常溫下,草酸〔H2C2O4(aq)〕與下列各種溶液反應之速率大小(由大到小)?

(1)KOH(aq) (2)C2H4(OH)2(aq) (3)KMnO4(aq) (4)CaCl2(aq)

(A)2143 (B)4312 (C)1432 (D)1324

(2)

106奈米的等大正立方體再溶於水,需時約幾秒?(A)3 (B)0.3 (C)18 (D)180 14. 研究反應速率,其反應方程式為 BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O 則下列各物種的濃度變化圖,何者正確? 15. 若 N2O5(g)→2NO2(g) +1/2O2(g) ,於 T 溫時在密閉器中進行一級反應,今有 N2O5(g)初壓力為 100mmHg,經 120 分鐘後容器內氣體總壓力升至 154mmHg。試問 60 分鐘時 N2O5在密閉器中的莫 耳分率為若干? (A)0.52 (B)0.62 (C)0.68 (D)0.72 二、多重選擇題(25%) 說明:第16 至第 20 題,每題各有 5 個選項,其中至少有一個是正確的。選出正確選項,劃記在答案卡 之之選擇題答案區。每題答對得5 分,各選項獨立計分,每答對一個選項,可得 1/5 題分,每答錯一個 選項倒扣1/5 題分,倒扣到本大題之實得分數為零為止,整題未作答不給分不扣分。在選項外劃記者, 一律倒扣1/5 題分。

16. 反應 CaCO3(s)+2HCl(aq) → CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)下列有關的敘述,何者正確?

(A)此反應為非勻相反應 (B)將 CaCO3 磨成細粉時,反應速率會增大 (C)非勻相反應的反應速率與 HCl 濃度一定有關 (D)此反應系中加入等量的水,會加快 CaCO3的溶解,反應加速 (E)溫度升高, 反應速率會增大。 17. 溫度對反應速率的影響,下列敘述何者正確?(A)溫度升高無論是吸熱或放熱反應,反應速率皆隨 之升高 (B)溫度可以改變分子的動能的分布曲線圖,使具有低限能以上的分子數增加 (C)溫度可以 改變反應途徑,而改變反應速率 (D)溫度升高,分子速率增大,碰撞次數增加,為反應速率增加 的主因 (E)溫度可增加反應速率及改變反應熱 18. 一氧化碳與二氧化碳反應位能圖如右圖 (A)正反應活化能為 234kJ (B)逆反應活化能為 368kJ (C)室溫下逆反應不可能發生 (D)添加催化劑可使反應速率增快,速率常數 k 值增加 (E)溫度升高位能變化如右圖(二) 19. 以不同質量的鋯金屬與足量的稀鹽酸反應, 在1atm,27℃下測定生成的氫氣體積,並製圖如右。 根據圖形數據,下列那些選項是合理的?(Zr=91) (A)反應式:Zr+2HCl→ZrCl2+H2 (B)反應式:Zr+4HCl→ZrCl4+2H2 (C)圖中 A 點,氫氣莫耳數為 0.2 莫耳 (D)氫氣體積愈多,表示反應速率愈快

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(E)本實驗說明 Zr 量愈多,反應速率愈快 20. 在 25℃下進行兩個測定反應速率的實驗,反應方程式為 2A+B→P,實驗配製的反應物初濃度,分 別以〔A〕0及〔B〕0表示,已知實驗配製的〔B〕0遠大於〔A〕0,因此反應過程中可視〔B〕為定值,實驗 結果如下圖,則下列有關本反應的敘述,何者正確? (A)本反應為二級反應 (B)反應速率式可表示成 r=k〔A〕〔B〕 (C)反應速率常數值 k=2.5×10-4(以

 

t A    計算) (D)當〔B〕0 = 1 M 時,

 

t A    =7.5×10-4M/s (E)當〔B〕0 = 2 M 時,

 

t A    =1×10-3M/s 第二部份:非選擇題(30%) 說明:依題號及小題號的順序在化學科答案卷上作答,不必抄題,但要標明題號。若為計算題務必寫出 計算過程,最後答案應連同單位劃線標出。答案卷上班級姓名學號亦需書寫,以上若不完整,斟 酌扣分。 1. 氣體 A 與氣體 B 互相反應生成 C,在 A 及 B 的各種濃度下,測得其反應初速率如下表所列 實驗 A 濃度(M) B 濃度(M) B 分解速率 (M/分) A 分解速率 (M/分) C 生成速率 (M/分) 1 0.1 0.10 12 6 18 2 0.1 0.20 24 12 36 3 0.2 0.30 144 72 216 4 0.3 0.30 324 162 486 (1)若 A 濃度為 0.50M,B 濃度為 0.05M,則 B 分解初速率為?(3%) (2) 試寫出本反應的反應方程式?(3%) 2. 某生測定 2A+2B→3C 的反應速率,其實驗數據如圖:(8%) (1)此反應速率表示法為? (2)由 A 的消失速率計算反應速率常數 k 為若干? 3. 於 N2+3H2 2NH3之反應中,已知r=k〔N2〕〔H2〕, 設N2的莫耳數為4 莫耳,H2為1 莫耳之反應速率為 a,則(8%) (1) 若在定溫定容下加入 5 莫耳 Ne,r=_______ (2) 若在定溫定壓下加入 5 莫耳 Ne,r=_______

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(3) 若在定溫定容下加入 5 莫耳 N2,r=_______ (4) 若在定溫定壓下加入 5 莫耳 N2,r=_______ 4. 反應 2A(g)→B(g) +3C(g)之速率表示法為 r=k〔A〕2,在一個密閉容器中加入定量的A(g),當B(g)的莫耳分 率為0.1 時,反應速率為 S,求 B(g)的莫耳分率為0.2 時,反應速率為若干?(以 S 表之) 5. 2N2O5(g)→ 4NO2(g)+O2(g)反應系在某溫度下, 由實驗獲知如右資料,則 (1) x O N O N kP t P 5 2 5 2     中的k 值為?(3%) (2)以實驗 1 的反應條件下,求出 2 分鐘後 N2O5的分壓? (3%)( N/N0=(1-X)n,X 為 分解率) 實驗 N2O5之分壓 物系總壓之增加 1 500mmHg 30mmHg/min 2 800mmHg 48 mmHg/min

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解答

1 C 2 C 3 B 4 A 5 C

6 D 7 A 8 A 9 B 10 D

11 D 12 C 13 C 14 D 15 B

16 ABE 17 ABE 18 BD 19 BC 20 ACE

非選 1. (1)150 M/min (2)A + 2B → 3C 2. (1)R=k【A】【B】2 (2)k=20 M-2sec-1 3. (1)a (2)a/4 (3)9a/4 (4)9a/16 4. 16S/81 5. (1)0.041 min-1 (2)460.8 mmHg

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