精誠中學 108 學年度第二學期第一次段考高二自然組基礎化學(三)試題 P1
考試範圍：基礎化學(三)第三章全部
本試卷共 3 頁；另附答案卡卷 一、單選題 (1-20 每題 3 分 共 60 分) 1. 已知 N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡常數 Kc＝16，則在同溫時，NO2(g) 1/2 N2O4(g) 的 Kc 為 何？ (A) 16 (B) 8 (C)1/4 (D)－4 (E)32 。 2. NO2＋CO NO＋CO2 之平衡常數為 100，又測知逆反應速率常數為 10－6，則此反應 的正反應速率常數為若干？ (Ａ) 10－2 (Ｂ) 10－4 (Ｃ) 102 (Ｄ) 104 (E)10 。 3. 反應 Ag2CO3(s) 2 Ag＋(aq)＋CO32－(aq)，Kc＝a；[Ag(NH3)2]＋(aq) Ag＋(aq)＋2 NH3(aq)，
Kc＝b。則反應 Ag2CO3(s)＋4 NH3(aq) 2 [Ag(NH3)2]＋(aq)＋CO32－(aq) 的 Kc＝？
(A) ab2 (B) a／b (C) b／a2 (D) a／b2 (E) b2 ／a 4. 在某一溫度下，將 4 莫耳氨放到 1 升密閉容器內，達平衡時有 50％ 的氨分解，則此 分解反應：2NH3(aq) △ N2(g)＋3H2(g)，在該溫度的平衡常數 Kc 約為下列何者？ (A) 6.75 (B) 3.40 (C) 1.70 (D) 0.85 (E) 0.43
5. 將 0.2 M 之 KX(aq) 500 mL 與 0.1 M 之 M(NO3)2(aq) 500 mL 混合後，生成 MX2(s) 沉澱 0.03
mol，則 MX2(s) 之 Ksp 為何？ (A) 3.2 × 10－5 (B) 7.2 × 10－5 (C) 1.3 × 10－6 (D) 1.08 × 10－4 (E) 2.6 × 10－3
6. 於 BaCrO4(s) Ba2＋(aq)＋CrO42－(aq) 平衡系中，加少量的水，但仍有沉澱物。下列對於該
平衡變化的敘述，何者錯誤？ (A)平衡右移 (B) Ba2＋ 莫耳數增加 (C) [Ba2＋ ] 變小 (D) BaCrO4(s) 莫耳數變少 (E) [CrO42－] 濃度不變。 7. 下列對於 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)＋熱之平衡系的敘述，何者正確？ (A)定溫下，壓縮容器，平衡向左 (B)定溫下，擴大容器體積，平衡常數變小 (C)定容下，升高溫度，正反應速率變小 (D)定容下，升高溫度，平衡常數變小 (E)定容下，降低溫度，正反應速率常數變大。 8. 平衡常數的大小會受下列哪些因素的影響？ (甲)反應的溫度 (乙)反應物及生成物的濃度 (丙)反應容器的形狀與大小 (丁)觸媒 (戊)溶劑 (A) (甲)(丁)觸媒 (B) (乙)(戊) (C) (甲)(乙)(丙) (D) (丁)(戊) (E) (甲)(戊) 9. 反應 Zn(s)＋2Ag＋(aq) Zn2＋(aq)＋2Ag(s) 之 Kc＝1.0 × 1019（定溫下），若將鋅片放入 0.2 M
硝酸銀溶液中達平衡時，求溶液中 [Ag＋ ] 為多少 M？ (A) 5.0 × 10－11 (B) 1.0 × 10－10 (C) 5.0 × 10－10 (D) 2.0 × 10－10 (E) 5.0 × 10－9 10. 從混合溶液中確認離子的方法之一為加入它種離子，引起沉澱後再過濾，濾液中再 加入其他離子，逐一檢驗直到所有的可能離子都確認為止。今有一混合溶液含有 Mg2＋
(aq)、Cu2＋(aq)、Ag＋(aq)、Pb2＋(aq) 四種離子，欲分離此四種離子，則加入各陰離子溶
液的先後順序，下列何者正確？
(A) Cl－
(aq)、S2－(aq)、NH3(aq)、SO42－(aq) (B) NH3(aq)、SO42－(aq)、Cl－(aq)、S2－(aq)
(C) SO42－(aq)、Cl－(aq)、S2－(aq)、NH3(aq) (C) SO42－(aq)、NH3(aq)、Cl－(aq)、S2－(aq)
(E) Cl－
(aq)、S2－(aq)、SO42－(aq)、NH3(aq)
11. 727 ℃ 時，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，Kp＝190 mmHg，今於 8.2 升真空容器內，置入
CaO 5.6 克及 CO2 6.6 克；加熱至 727 ℃，則容器內的壓力為多少 mmHg？ (A)95 (B)190 (C)285 (D)380 (E)760 12. 下表為配製甲、乙、丙、丁、戊等五種水溶液，過程中依序加入適量的各種成分。 試問五種水溶液在配製過程中，何者不會發生沉澱或明顯的顏色變化？ (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊 13. 已知 SrF2(s) 在 0.1 M KF 中溶解 4 × 10－10 mol/L，求 SrF2(s) 在純水中的溶解度約為多 少 g/L？（原子量：F＝19，Sr＝88） (A) 10－4 (B) 4 × 10－4 (C) 1.26 × 10－2 (D) 2.52 × 10－2 (E) 5.04 × 10－2 14. 25 ℃ 時，500 mL 的純水中加入 1 g 的氟化鎂，攪拌放置兩天後，尚有未溶解的氟化 鎂，過濾後取其濾液 100 mL 蒸發使乾得固體 6.2 × 10－3 g，則氟化鎂的 Ksp 為多少 M3 ？（原子量：F＝19，Mg＝24） (A) 1.3 × 10－6 (B) 1.3 × 10－4 (C)4.0 × 10－9 (D) 3.2 × 10－11 (E) 1.3 × 10－11 15. 平衡常數為 Kp，若 AB(g) A(g)＋B(g) 平衡系中 AB 的解離度為 50％ 時，其平衡 總壓為： (A) 2Kp (B) 15Kp (C) 3Kp (D) 4Kp (E) 16Kp ----接高二自然組基礎化學(三) ----P1 溶液代號 依序加入的成分 甲 Na＋ 、K＋ 、Cl2、Br－ 乙 H＋ 、Mg2＋ 、I－ 、HSO4－ 丙 Fe2＋ 、NO3－、S2－、H＋ 丁 Ag＋ 、K＋ 、H＋ 、Br－ 戊 Na＋ 、Ca2＋ 、CO32－、H＋
----承高二自然組基礎化學(三) ----P2 16. 在 25 ℃ 時，設 Mg(OH)2 之 Ksp 值為 K1，Ca(OH)2 之 Ksp 值為 K2，今同時將上述兩種氫 氧化物溶於水，而達成飽和時，溶液中 [OH－ ] 為何值？（H2O 的 Ksp 可忽略不計） (A) 3 1 2 4 K K ＋ (B) 3 1 2 2 K K ＋ (C) 2 K K 3 2 3 1＋ (D) 2 K K1＋ 2 (E) 3 2 1 K K 2（ ＋ ） 17. Pu4＋ 與 F－ 反應生成錯離子：PuF3＋
(aq) Pu4＋(aq)＋F－(aq) K＝1.6×10－8，在 1×10－3 M
Pu4＋ 溶液中，若體積不變下加入 [ F－ ]＝0.1 M，則 Pu4＋ 之平衡濃度為若干 M？ (A) 1.6×10－3 (B) 1.6×10－7 (C) 1.6×10－6 (D) 1.6×10－10 (E) 1.6×10－9
18. 已知 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O之平衡常數為4。今取18.0克醋酸和
13.8克乙醇混合反應達平衡，產生乙酸乙酯少莫耳？（H＝1，C＝12，O＝16） (A)0.2 (B)0.25 (C)0.3 (D)0.4 (E)0.67
19. 若在 727 °C 時，6A(s)＋B2(g) 2A3B(g) 之 Kc＝10，其 Kp 為何？
(A) 820 atm (B)1/820 atm－1
(C)82 atm (D) 1/82 atm－1 (E)8200 atm 20. 一反應之平衡常數 K 值大時，表示： (A)其逆向反應速率很快 (B)平衡的位置趨向產物 (C)其正向反應速率很快 (D)平衡的位置趨向反應物 (E)該反應的活化能很高 二、多選題 (21-27 題 每題 3 分 共 21 分 依指考方式扣分 ) 21. 於 A2(g)＋B2(g) 2AB(g)，ΔH＝＋51.8 kJ 之平衡系中，各成分濃度分別為 [A2]＝0.15 M 、[B2]＝0.05 M 及 [AB]＝0.50 M，加入各影響因子時，其圖形變化哪些正確？ (A) (B) (C) (D) (E) 22. 下列哪一平衡物系，當壓縮反應室容積使之減半，並維持為一半體積至新平衡，且 溫度維持不變，則下列畫線物種新舊平衡濃度之關係 ( 舊 新 C C ) 何者正確？ (Ａ) H2O() H2O(g) C新 C舊＝ 1 1 (Ｂ) N2(g)＋3H2(g) 2 NH3 (g) 1＜ C新 C舊＜2 (Ｃ) N2O4(g) 2 NO2 (g) C新 C舊＞ 2 1 (Ｄ) CaCO3(s) CaO(s)＋ CO2 (g) C新 C舊＝ 1 1 (Ｅ) H2(g)＋I2(g) 2 HI(g) C新 C舊＝ 2 1 23. 將下列各物質溶於水，其溶度積常數表示式，何者正確？
(A) CH3COOAg(s) 之 Ksp＝[Ag＋]3 (B) CaCO3(s) 之 Ksp＝[CO32－]2
(C) MgNH4PO4(s) 之 Ksp＝[Mg2＋]3 (D) Hg2Cl2(s)之 Ksp＝[Cl－]4 (E) Mg(OH)2(s) 之 Ksp＝ 1 2 [OH － ]3 24. 有一反應為 A(g)＋B(g) C(g)，ΔH＜0，於溫度 t ℃ 時，氣體 C 的重量（克）與時間的 關係如下圖中的實線 a 所示。若將反應條件改變（其他因素不變），C 的重量（克） 與時間的關係如下圖中的虛線 b，則有關反應條件的敘述何者正確？ (甲) (乙) (丙) (丁) (戊) (A) (甲)圖為溫度升高 (B) (乙)圖為縮小容器體積 (C) (丙)圖為增大容器體積 (D) (丁)圖為加入催化劑造成的 (E) (戊)圖為定壓下加入 He 25. 含 Ag＋ 、K＋ 、Fe2＋ 及 Ca2＋ 四種陽離子之混合液，濃度皆為 0.1 M；加入 1.0 M 碘化鈉 而得黃色沉澱 A；經過濾後之濾液加入 1.0 M 的硫化鈉而產生黑色沉澱 B，又經過 濾後之濾液加入 1.0 M 的碳酸鈉而產生白色沉澱 C，則下列敘述何者正確
(A)沉澱 A 為 CaI2 (B)沉澱 B 為 FeS (C)沉澱 C 為 CaCO3
(D)未沉澱析出的離子為 K＋
(E)過程中的碘化鈉可改用氫氧化鈉
----承高二自然組基礎化學(三) ----P3 26. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋92.5 kJ，在密閉容器中加入 N2(g) 和 H2(g) 達平衡後再進行(1)～(5)的 操作，則反應速率圖形變化哪些正確？ (甲) (乙) (丙) (丁) (戊) (A) (甲)圖為定壓下加入 He (B) (乙)圖為定溫下，將反應容器之體積縮小 (C) (丙)圖加入催化劑鐵粉 (D) (丁)圖為定容下加熱 (E) (戊)圖為加入N2(g) 27. 某水溶液中含 Pb2＋ (aq) 及 Mg2＋(aq)，欲以沉澱法予以分離，則下列哪些試劑較為適宜 (A)鹽酸 (B)濃氫氧化鈉溶液 (C)稀硫酸 (D)硫化鈉溶液 (E)硝酸銀溶液。 三. 非選擇題 ( 共 19 分 ) 1. 有一溶液每升含 0.10 莫耳 Cl－ 及 0.10 莫耳 CrO42－。在此溶液中逐漸加入濃 AgNO3 溶液 時（體積變化不計），則 KAgCl＝1.8 × 10－10，KAg2CrO4＝2.5 × 10－12 (1) AgCl 或 Ag2CrO4 何者先沉澱？（1 分，沒有計算過程不給分） (2) Ag2CrO4 開始沉澱時氯之離子濃度為何？（3 分）
2. 已知 AgCl(s)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2＋(aq)＋Cl－(aq) Kc＝2.5 × 10－3，
AgCl 的 Ksp＝1.8 × 10－10 ，計算氯化銀在下列各水溶液中的溶解度。 (1) 0.5 M 氯化鈉溶液（3 分） (2) 5 M NH3 溶液 （3 分） 3. 取N2O4置入密閉瓶中，依 N2O4(g) 2NO2(g) 反應於27℃，1.0 atm下達成平衡時混合氣體 的密度為3.0 克∕升，回答下列問題： (1)四氧化二氮解離的百分率為何？％ （3 分） (2)求其分壓平衡常數 Kp （寫出單位） （3 分） 4. 在 27℃下，24.6 升的N O 與2 4 NO 混合氣體平衡時，壓力為 1.0atm，則2 N O 與2 4 NO 2 的莫耳數比值＝？（3 分） （假設 27℃時，平衡反應 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數 Kp＝1.6）
