108-02-01高二化學(自)題目

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精誠中學 108 學年度第二學期第一次段考高二自然組基礎化學(三)試題 P1

考試範圍:基礎化學(三)第三章全部

本試卷共 3 頁;另附答案卡卷 一、單選題 (1-20 每題 3 分 共 60 分) 1. 已知 N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡常數 Kc=16,則在同溫時,NO2(g) 1/2 N2O4(g) 的 Kc 為 何? (A) 16 (B) 8 (C)1/4 (D)-4 (E)32 。 2. NO2+CO NO+CO2 之平衡常數為 100,又測知逆反應速率常數為 10-6,則此反應 的正反應速率常數為若干? (A) 10-2 (B) 10-4 (C) 102 (D) 104 (E)10 。 3. 反應 Ag2CO3(s) 2 Ag+(aq)+CO32-(aq),Kc=a;[Ag(NH3)2]+(aq) Ag+(aq)+2 NH3(aq),

Kc=b。則反應 Ag2CO3(s)+4 NH3(aq) 2 [Ag(NH3)2]+(aq)+CO32-(aq) 的 Kc=?

(A) ab2 (B) a/b (C) b/a2 (D) a/b2 (E) b2 /a 4. 在某一溫度下,將 4 莫耳氨放到 1 升密閉容器內,達平衡時有 50% 的氨分解,則此 分解反應:2NH3(aq) △ N2(g)+3H2(g),在該溫度的平衡常數 Kc 約為下列何者? (A) 6.75 (B) 3.40 (C) 1.70 (D) 0.85 (E) 0.43

5. 將 0.2 M 之 KX(aq) 500 mL 與 0.1 M 之 M(NO3)2(aq) 500 mL 混合後,生成 MX2(s) 沉澱 0.03

mol,則 MX2(s) 之 Ksp 為何? (A) 3.2 × 10-5 (B) 7.2 × 10-5 (C) 1.3 × 10-6 (D) 1.08 × 10-4 (E) 2.6 × 10-3

6. 於 BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42-(aq) 平衡系中,加少量的水,但仍有沉澱物。下列對於該

平衡變化的敘述,何者錯誤? (A)平衡右移 (B) Ba2+ 莫耳數增加 (C) [Ba2+ ] 變小 (D) BaCrO4(s) 莫耳數變少 (E) [CrO42-] 濃度不變。 7. 下列對於 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)+熱之平衡系的敘述,何者正確? (A)定溫下,壓縮容器,平衡向左 (B)定溫下,擴大容器體積,平衡常數變小 (C)定容下,升高溫度,正反應速率變小 (D)定容下,升高溫度,平衡常數變小 (E)定容下,降低溫度,正反應速率常數變大。 8. 平衡常數的大小會受下列哪些因素的影響? (甲)反應的溫度 (乙)反應物及生成物的濃度 (丙)反應容器的形狀與大小 (丁)觸媒 (戊)溶劑 (A) (甲)(丁)觸媒 (B) (乙)(戊) (C) (甲)(乙)(丙) (D) (丁)(戊) (E) (甲)(戊) 9. 反應 Zn(s)+2Ag+(aq) Zn2+(aq)+2Ag(s) 之 Kc=1.0 × 1019(定溫下),若將鋅片放入 0.2 M

硝酸銀溶液中達平衡時,求溶液中 [Ag+ ] 為多少 M? (A) 5.0 × 10-11 (B) 1.0 × 10-10 (C) 5.0 × 10-10 (D) 2.0 × 10-10 (E) 5.0 × 10-9 10. 從混合溶液中確認離子的方法之一為加入它種離子,引起沉澱後再過濾,濾液中再 加入其他離子,逐一檢驗直到所有的可能離子都確認為止。今有一混合溶液含有 Mg2+

(aq)、Cu2+(aq)、Ag+(aq)、Pb2+(aq) 四種離子,欲分離此四種離子,則加入各陰離子溶

液的先後順序,下列何者正確?

(A) Cl-

(aq)、S2-(aq)、NH3(aq)、SO42-(aq) (B) NH3(aq)、SO42-(aq)、Cl-(aq)、S2-(aq)

(C) SO42-(aq)、Cl-(aq)、S2-(aq)、NH3(aq) (C) SO42-(aq)、NH3(aq)、Cl-(aq)、S2-(aq)

(E) Cl-

(aq)、S2-(aq)、SO42-(aq)、NH3(aq)

11. 727 ℃ 時,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),Kp=190 mmHg,今於 8.2 升真空容器內,置入

CaO 5.6 克及 CO2 6.6 克;加熱至 727 ℃,則容器內的壓力為多少 mmHg? (A)95 (B)190 (C)285 (D)380 (E)760 12. 下表為配製甲、乙、丙、丁、戊等五種水溶液,過程中依序加入適量的各種成分。 試問五種水溶液在配製過程中,何者不會發生沉澱或明顯的顏色變化? (A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 (E)戊 13. 已知 SrF2(s) 在 0.1 M KF 中溶解 4 × 10-10 mol/L,求 SrF2(s) 在純水中的溶解度約為多 少 g/L?(原子量:F=19,Sr=88) (A) 10-4 (B) 4 × 10-4 (C) 1.26 × 10-2 (D) 2.52 × 10-2 (E) 5.04 × 10-2 14. 25 ℃ 時,500 mL 的純水中加入 1 g 的氟化鎂,攪拌放置兩天後,尚有未溶解的氟化 鎂,過濾後取其濾液 100 mL 蒸發使乾得固體 6.2 × 10-3 g,則氟化鎂的 Ksp 為多少 M3 ?(原子量:F=19,Mg=24) (A) 1.3 × 10-6 (B) 1.3 × 10-4 (C)4.0 × 10-9 (D) 3.2 × 10-11 (E) 1.3 × 10-11 15. 平衡常數為 Kp,若 AB(g) A(g)+B(g) 平衡系中 AB 的解離度為 50% 時,其平衡 總壓為: (A) 2Kp (B) 15Kp (C) 3Kp (D) 4Kp (E) 16Kp ----接高二自然組基礎化學(三) ----P1 溶液代號 依序加入的成分 甲 Na+ 、K+ 、Cl2、Br- 乙 H+ 、Mg2+ 、I- 、HSO4- 丙 Fe2+ 、NO3-、S2-、H+ 丁 Ag+ 、K+ 、H+ 、Br- 戊 Na+ 、Ca2+ 、CO32-、H+

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----承高二自然組基礎化學(三) ----P2 16. 在 25 ℃ 時,設 Mg(OH)2 之 Ksp 值為 K1,Ca(OH)2 之 Ksp 值為 K2,今同時將上述兩種氫 氧化物溶於水,而達成飽和時,溶液中 [OH- ] 為何值?(H2O 的 Ksp 可忽略不計) (A) 3 1 2 4 K K + (B) 3 1 2 2 K K + (C) 2 K K 3 2 3 1+ (D) 2 K K1+ 2 (E) 3 2 1 K K 2( + ) 17. Pu4+ 與 F- 反應生成錯離子:PuF3+

(aq) Pu4+(aq)+F-(aq) K=1.6×10-8,在 1×10-3 M

Pu4+ 溶液中,若體積不變下加入 [ F- ]=0.1 M,則 Pu4+ 之平衡濃度為若干 M? (A) 1.6×10-3 (B) 1.6×10-7 (C) 1.6×10-6 (D) 1.6×10-10 (E) 1.6×10-9

18. 已知 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O之平衡常數為4。今取18.0克醋酸和

13.8克乙醇混合反應達平衡,產生乙酸乙酯少莫耳?(H=1,C=12,O=16) (A)0.2 (B)0.25 (C)0.3 (D)0.4 (E)0.67

19. 若在 727 °C 時,6A(s)+B2(g) 2A3B(g) 之 Kc=10,其 Kp 為何?

(A) 820 atm (B)1/820 atm-1

(C)82 atm (D) 1/82 atm-1 (E)8200 atm 20. 一反應之平衡常數 K 值大時,表示: (A)其逆向反應速率很快 (B)平衡的位置趨向產物 (C)其正向反應速率很快 (D)平衡的位置趨向反應物 (E)該反應的活化能很高 二、多選題 (21-27 題 每題 3 分 共 21 分 依指考方式扣分 ) 21. 於 A2(g)+B2(g) 2AB(g),ΔH=+51.8 kJ 之平衡系中,各成分濃度分別為 [A2]=0.15 M 、[B2]=0.05 M 及 [AB]=0.50 M,加入各影響因子時,其圖形變化哪些正確? (A) (B) (C) (D) (E) 22. 下列哪一平衡物系,當壓縮反應室容積使之減半,並維持為一半體積至新平衡,且 溫度維持不變,則下列畫線物種新舊平衡濃度之關係 ( 舊 新 C C ) 何者正確? (A) H2O() H2O(g) C新 C舊= 1 1 (B) N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) 1< C新 C舊<2 (C) N2O4(g) 2 NO2 (g) C新 C舊> 2 1 (D) CaCO3(s) CaO(s)+ CO2 (g) C新 C舊= 1 1 (E) H2(g)+I2(g) 2 HI(g) C新 C舊= 2 1 23. 將下列各物質溶於水,其溶度積常數表示式,何者正確?

(A) CH3COOAg(s) 之 Ksp=[Ag+]3 (B) CaCO3(s) 之 Ksp=[CO32-]2

(C) MgNH4PO4(s) 之 Ksp=[Mg2+]3 (D) Hg2Cl2(s)之 Ksp=[Cl-]4 (E) Mg(OH)2(s) 之 Ksp= 1 2 [OH - ]3 24. 有一反應為 A(g)+B(g) C(g),ΔH<0,於溫度 t ℃ 時,氣體 C 的重量(克)與時間的 關係如下圖中的實線 a 所示。若將反應條件改變(其他因素不變),C 的重量(克) 與時間的關係如下圖中的虛線 b,則有關反應條件的敘述何者正確? (甲) (乙) (丙) (丁) (戊) (A) (甲)圖為溫度升高 (B) (乙)圖為縮小容器體積 (C) (丙)圖為增大容器體積 (D) (丁)圖為加入催化劑造成的 (E) (戊)圖為定壓下加入 He 25. 含 Ag+ 、K+ 、Fe2+ 及 Ca2+ 四種陽離子之混合液,濃度皆為 0.1 M;加入 1.0 M 碘化鈉 而得黃色沉澱 A;經過濾後之濾液加入 1.0 M 的硫化鈉而產生黑色沉澱 B,又經過 濾後之濾液加入 1.0 M 的碳酸鈉而產生白色沉澱 C,則下列敘述何者正確

(A)沉澱 A 為 CaI2 (B)沉澱 B 為 FeS (C)沉澱 C 為 CaCO3

(D)未沉澱析出的離子為 K+

(E)過程中的碘化鈉可改用氫氧化鈉

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----承高二自然組基礎化學(三) ----P3 26. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.5 kJ,在密閉容器中加入 N2(g) 和 H2(g) 達平衡後再進行(1)~(5)的 操作,則反應速率圖形變化哪些正確? (甲) (乙) (丙) (丁) (戊) (A) (甲)圖為定壓下加入 He (B) (乙)圖為定溫下,將反應容器之體積縮小 (C) (丙)圖加入催化劑鐵粉 (D) (丁)圖為定容下加熱 (E) (戊)圖為加入N2(g) 27. 某水溶液中含 Pb2+ (aq) 及 Mg2+(aq),欲以沉澱法予以分離,則下列哪些試劑較為適宜 (A)鹽酸 (B)濃氫氧化鈉溶液 (C)稀硫酸 (D)硫化鈉溶液 (E)硝酸銀溶液。 三. 非選擇題 ( 共 19 分 ) 1. 有一溶液每升含 0.10 莫耳 Cl- 及 0.10 莫耳 CrO42-。在此溶液中逐漸加入濃 AgNO3 溶液 時(體積變化不計),則 KAgCl=1.8 × 10-10,KAg2CrO4=2.5 × 10-12 (1) AgCl 或 Ag2CrO4 何者先沉澱?(1 分,沒有計算過程不給分) (2) Ag2CrO4 開始沉澱時氯之離子濃度為何?(3 分)

2. 已知 AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq) Kc=2.5 × 10-3,

AgCl 的 Ksp=1.8 × 10-10 ,計算氯化銀在下列各水溶液中的溶解度。 (1) 0.5 M 氯化鈉溶液(3 分) (2) 5 M NH3 溶液 (3 分) 3. 取N2O4置入密閉瓶中,依 N2O4(g) 2NO2(g) 反應於27℃,1.0 atm下達成平衡時混合氣體 的密度為3.0 克∕升,回答下列問題: (1)四氧化二氮解離的百分率為何?% (3 分) (2)求其分壓平衡常數 Kp (寫出單位) (3 分) 4. 在 27℃下,24.6 升的N O 與2 4 NO 混合氣體平衡時,壓力為 1.0atm,則2 N O 與2 4 NO 2 的莫耳數比值=?(3 分) (假設 27℃時,平衡反應 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數 Kp=1.6)

數據

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參考文獻

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