國立台灣師大附中九十七學年度第一學期數理班化學科第一次定期考試題卷
範園：化學 ( 下 )6-1~7-3 ( 翰林版 )班 號 姓名：
一、單選題(40％，每題 2 分，答錯不倒扣) 1. 下表為某溫度時，在鉑催化下氨分解為氮氣及氫氣的實驗數據： 反應時間 （s） 0 20 40 60 [ NH3 ] （M） 0.064 0.052 0.040 0.028 關於本實驗的敘述，何者正確？ (Ａ)此反應為一級反應 (Ｂ)速率方程式 R＝k [ NH3 ] (Ｃ)速 率常數 k＝6.0 × 10－4 M．s－1 (Ｄ)第 50 秒時，氨的濃度為 0.046 M (Ｅ)以 [ NH 3 ] 為縱坐標、s 為橫坐標，作圖得一水平直線。 2. 將一塊鋅放入 100 mL、 pH＝1 的鹽酸中，反應經 2 分鐘後，再次測定其 pH 值，結果 pH＝2。試依 這些數據推算氫氣（H2）的平均生成速率應為多少？ (Ａ) 0.5 (Ｂ) 0.0225 (Ｃ) 0.0045 (Ｄ) 0.00225 mol．min－1。3. 於室溫時，下列三反應中，其反應速率大小之正確關係為何？ (ａ) HNO3(aq)＋KOH(aq) → KNO3(aq)
＋H2O()；(ｂ) P4(s)＋5O2(g) → P4O10(g)；(ｃ) 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(ℓ) (Ａ)(ａ) ＞ (ｂ) ＞ (ｃ) (Ｂ)(ａ) ＞ (ｃ) ＞ (ｂ) (Ｃ)(ｃ) ＞ (ｂ) ＞ (ａ) (Ｄ)(ｂ) ＞ (ａ) ＞ (ｃ)。 4. 有一化學反應，當反應物的濃度改變時，反應速率的變化特別明顯，則該反應必有何種特性？ ( Ａ)為吸熱反應 (Ｂ)為放熱反應 (Ｃ)反應級數大 (Ｄ)活化能較高。 5. 速率方程式 R＝k [ A ]a [ B ]b 中，下列因素中對 k 值有影響的共有幾種？(Ａ)3 (Ｂ)4 (Ｃ)5 (Ｄ)6。 ○溫度；○壓力；○催化劑；○反應物濃度；○反應活化能；○反應熱；○產物濃度；○反應物的本性 6. 若已知 2N2O(g) → 2N2(g)＋O2(g) 為零級反應，則下列圖形何者錯誤？ (Ａ) \S\DO64( (Ｂ) \S\DO64( (Ｃ) \S\DO64( (Ｄ) \S\DO64( 7. 將不等量的二氧化錳分別加入 50 毫升的過氧化氫水溶液中，測得實驗數據如下： 實 驗 MnO2 重量 （g） 升高溫度 （℃） 產生 O2 總體積 （mL） 1 0.1 5.0 50 2 0.2 x y 則 x 及 y 值分別為何？ (Ａ) x＝5.0，y＝50 (Ｂ) x＝5.0，y＝100 (Ｃ) x＝10.0，y＝50 (Ｄ) x ＝10.0，y＝100。 8. 下列有關反應速率的敘述，何者正確？ (Ａ)升高溫度則使放熱反應的速率常數變小 (Ｂ)降低溫 度則使放熱反應的速率常數變大 (Ｃ)於可逆反應系中加熱時，其正向反應速率常數的增加量， 必大於其逆向速率常數的增加量 (Ｄ)加入催化劑時，速率常數變大。 9. H2PO4－＋HCO3－ H3PO4＋CO32－ 之反應，下列敘述何者正確？ (Ａ)反應利於往右進行 (Ｂ)酸
強度：H3PO4 ＞ HCO3－ (Ｃ) H2PO4－ 與 CO32－ 為共軛酸鹼對 (Ｄ) HCO3－ 與 CO32－ 互相爭取 H＋
10.在常溫下，某強鹼溶液之 pH＝12，取此溶液 100 毫升加水稀釋到 1.0 升後，溶液的pH 值 為何？ (Ａ) 11 (Ｂ) 12 (Ｃ) 13 (Ｄ)14。
11.在 25 ℃時，0.6 M NaOH(aq) 40 mL 與 0.2 M HCl(aq) 60 mL 混合後，有關溶液濃度之敘述，何者正確
？ (Ａ) [ H＋ ]＝0 M (Ｂ) [ H＋ ]＝1.0 × 10－7 M (Ｃ) [ OH－ ]＝0.12 M (Ｄ) [ Cl－ ] ＞ [ Na＋ ] ＞
[ OH－ ]。
12.皆為 0.1 M 的四杯溶液：(甲) CH3COO－；(乙) NO3－；(丙) CN－；(丁) SO42－，分別加入等體積 0.1
M HCl(aq) 平衡時，何杯的 [ H＋ ] 最大？ (Ａ)(甲) (Ｂ)(乙) (Ｃ)(丙) (Ｄ)(丁)。
13.STP 時，辛烷完全燃燒產生 CO2及水，其消耗速率為0.1 莫耳/分，同狀況下，CO2之生成速率為若 干莫耳/分? (A)0.4 (B)0.5 (C)0.6 (D)0.7 (E)0.8 14.反應 2A+4B→C，r = −k1 t ] A [ = −k2 t ] B [ = +k3 t ] C [ ，則k1：k2：k3=? (A)2：4：1 (B)1：1：2 (C)1：1：1 (D)2：1：4 15.某反應 A(g)+54kJ→B(g)，則下列敘述何者正確? (A)正反應活化能必大於 54kJ (B)逆反活化能必小於 54kJ (C)反應的活化能為 54kJ (D)活化錯合物的位能為 54kJ。 16.下列有關活化能的敘述，何者正確? (A)活化能定義為活化錯合物的位能 (B)化能愈大，反應熱愈大 (C)溫度愈高則活化能愈低，因此反應速率愈快 (D)活化能愈小則低限能也愈小 17. 25℃時，一水溶液中[H+]/[OH－]=16，則其 pH= (A)7.6 (B)6.4 (C)8.2 (D)5.8 18.下列敘述，何者正確? (A)10℃時，純水之 pH=8.13，則其[OH－]=10－5.87 (B)10－8M 的 HCl 溶液其 pH=8 (C)60℃時，=7 的溶液為酸性 (D)在 80℃時，純水 pKw<14 19.下列對於酸鹼的命名，何者錯誤? (A)H2MnO4：過錳酸 (B)H2S：硫酸 (C)H3PO2：次磷酸
(D)Fe(OH)2：氫氧化鐵(II) (E)Sn(OH)2：氫氧化亞錫
20.在常溫下，下列反應速率最摱的是 (A)3Fe2+
(aq)+NO3－(aq)+4H+(aq)→3Fe3+(aq)+NO(g)+2H2O(ℓ) (B)CH4(g)
+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) (C)C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) (D)Cr2+(aq)+Fe3+(aq)→Cr3++Fe2+(aq)
二、多重選擇題(40％，每題 4 分，多一或少一個選項，均倒扣 1/5 題分，不答不計分)
21.溫度對化學反應的影響，何者正確？ (Ａ)可以改變反應速率常數 (Ｂ)可以改變反應物的能量分 布曲線 (Ｃ)可以改變反應粒子的碰撞頻率 (Ｄ)可以改變活化錯合體 (Ｅ)不能改變速率方程式。 22.放熱反應 Zn(s)＋H2SO4(aq) → Zn2＋(aq)＋SO42－(aq)＋H2(g)，如欲使瞬間正反應速率增加，可利用以下哪
些方法？ (Ａ)溫度升高 (Ｂ)加入 ZnSO4 以增加 Zn2＋ 離子濃度 (Ｃ)將鋅磨成更細的粉狀 (Ｄ)溫 度降低 (Ｅ)增加總壓力。 23.活化能較大的反應，係指下列何敘述？ (Ａ)隨溫度上升，反應速率之增加率較大 (Ｂ)隨溫度上 升，因活化能較大，故反應速率無顯著增大 (Ｃ)使反應開始發生時，需供應較多之能量 (Ｄ)反 應熱較大 (Ｅ)反應易進行。 24.下圖曲線為粒子動能與粒子數之關係，E 點表示形成某種活化錯合體所具有的最低能量，則下列 敘述何者正確？ (Ａ) E 點愈向右，該反應速率愈快 (Ｂ)若溫度升高，E 點向左移動，故反應速 率加快 (Ｃ)若溫度降低，E 點不動 (Ｄ)加入催化劑，E 點不動 (Ｅ)加入催化劑，E 點向左移動 。 25.參照下表，下列何者敘述正確？ (Ａ)甲、丁、庚皆增大 (Ｂ)甲不變，乙、丙增大 (Ｃ)丁、己增大 ，戊不變 (Ｄ)丙、己、壬皆增大 (Ｅ)庚不變，辛、壬增大。 碰撞頻率 有效碰撞分率 有效碰撞頻率 升高 溫度 甲 乙 丙 增加 濃度 丁 戊 己 加入 催化劑 庚 辛 壬 第 2 頁，共 4 頁
26.根據布忍斯特－洛瑞的酸鹼理論，下列何者既能當酸，又可當鹼？ (Ａ) H3O＋ (Ｂ) H2PO2－ (Ｃ
) H2PO3－ (Ｄ) HC2O4－ (Ｅ) CH3COO－。
27.下列何者屬於阿瑞尼斯的酸鹼且又是布忍斯特－洛瑞酸鹼的反應？ (Ａ) CH3COOH(aq)＋OH－(aq) →
H2O()＋CH3COO－(aq) (Ｂ) H2S(aq)＋NH3(aq) → HS－(aq)＋NH4＋(aq) (Ｃ) NH3(g)＋HCl(g) → NH4Cl(s) (Ｄ)
HNO3(aq)＋NaOH(aq) → NaNO3(aq)＋H2O() (Ｅ) F－(g)＋BF3(g) → BF4－(g)。
28.下列關於 pH 值的敘述，何者正確？ (Ａ) 50 ℃的純水，pH＋pOH ＜ 14 (Ｂ) 10－8 M HCl (aq) 的 pH＝8 (Ｃ) 50 ℃純水之 pH 小於 20 ℃之純水 (Ｄ) pH＝2 的溶液，其 [ H＋ ] 為 pH＝3 溶液之 10 倍 (Ｅ) pH＝1 的 50 ℃及 25 ℃的水溶液有相同的 [ H＋ ]、不同的 [ OH－ ]。 29.下列有關中和 1 M H2SO4 100 毫升的敘述，何者正確？（式量：NaOH＝40，Ba(OH)2＝171） (Ａ )需要二元鹼 12 克，則此鹼的式量為 120 (Ｂ)需要 2 M Ba(OH)2 100 毫升 (Ｃ)需要 1 M NaOH 200 毫升 (Ｄ)需要 17.1 克 Ba(OH)2 (Ｅ)需要 8 克 NaOH。 30.下列何者正確? (A)某反應的速率常數為 1.34×105M－1s－1則可知其反應級數為2 級 (B)加入催化劑可 加速反應而使反應向右進行 (C)對吸熱反應言，溫度升高，反應向右進行，可知正反應速率加快， 逆反應則不受影響 (D)若水之 Kw在25℃及 60℃分別為 1×10－14M2，1×10－13 M2 ，則 25℃之 0.2M NaOH 溶液 100mL 以 0.1M HCl 中和之，在恰中和時，溶液的溫度升至 60℃，則此時溶液的 pH 值 為6.5 (E)鹽酸在水中解離方程式為 HCl→H++Cl－，此方程式並不符合布忍斯特－洛瑞的酸鹼理論， 故其無法當作布−洛酸 三、非選題
1. 反應 IO3－(aq)＋3HSO3－(aq) → I－(aq)＋3SO42－(aq)＋3H＋(aq) 的反應速率測定實驗步驟如下：
〔步驟 1〕：取 0.428 g 的 KIO3(s) 加水配成 100.0 mL 之溶液 A。另取 0.019 g 的 Na2S2O5(s)、0.5 mL 的 0.10 M H2SO4(aq) 及 0.400 g 的 澱粉加水配成了 100.0 mL 之溶液 B。 〔步驟 2〕：在常溫下，將 10.0 mL 溶液 A 和 10.0 mL 溶液 B 同時倒入一燒杯，並迅速搖動溶液使 之瞬間混合均勻，再經過 10.0 秒後，溶液恰好變成藍色。 試依據上列資料回答下列各題：（原子量：K＝39，I＝127，Na＝23，S＝32，O＝16） (１)混合液由無色變為深藍色是因為澱粉與下列何種物質反應的結果？答： (1) (3 ％ ) (２)在此實驗中，IO3－ 與 HSO3－ 的莫耳數比值至少要大於或小於(二選一)多少，混合液才有可能呈 現深藍色？ 答： (2) ， (3) (共6％) (３)根據步驟 2 所求混合液反應速率的結果，下列何者為正確？ (Ａ) － 3 IO R ＝1.0 × 10－3 M．s－1 (Ｂ) － 3 IO R ＝2.0 × 10－3 M．s－1 (Ｃ) － 3 HSO R ＝1.0 × 10－4 M．s－1 (Ｄ) － 3 HSO R ＝2.0 × 10－ 4 M．s－1。 答： (4) (3 ％ ) 2. 在反應2A+B+C→2D+F中，分別測得反應物初濃度對D的生成速率關圖如下，縱軸為反應速率，橫 軸為濃度，試求(本題需列橫式算式，否則不計分) (5)此反應的速率定律式(4％) (6)若[A]=1.0M，[B]=2.0M，[C]=4.0M時，D的生成速率為s，則求[A]=2.0M，[B]=4.0M，[C]=3.0M 時，D的生成速率?(以s表示)(4％) 第 3 頁，共 4 頁
