高雄中學九十六學年度第一學期高二期末考化學科試題
※請將選擇題答案依題號劃記於答案卡，並請書寫班級、姓名、座號。
一、 單選題
:(每題 2 分 共 40 分，答錯不倒扣）
1. 已知 B 之原子量為 10.8，且 B 有兩種同位數 B10 及 B11 ，（ B10 之質量為10 amu），則自然界中 B10 ： B11 之比值為何？ (A)1：5 (B)5：1 (C)1：4 (D)4：1。 2. 以
粒子撞擊氮核（ N14 ） 7 ，其核反應為147 NOP（已知P 為質子，
為42He），則氧原子核為： (A) O 17 8 (B) O 19 8 (C) O 15 8 (D) O 16 8 。 3. 氫原子光譜線，紫外光區第一條線與第三條線的頻率比為何？ (A)1：3 (B)1：9 (C)4：9 (D)4：5。 4. 氫原子光譜中，在來曼系列與巴耳麥系列之間最靠近的兩條光譜線之能量差為若干 kJ/mol？ (A)431 (B)656 (C)928 (D)1130。 5. 原子序 51 之元素，其電子在最高能階是填入下列何種軌域？ (A)s (B)p (C)d (D)f。 6. 下列各數字代表週期表元素之原子序，何組不是同族元素？ (A)12，20，28 (B)3，11，19 (C)9，17，35 (D)12，38，56。 7. 下列何種晶體中包含離子鍵及共價鍵？ (A)乾冰 (B)氯化鈉 (C)硝酸鉀 (D)硫酸。 8. 在金屬晶體中，下列敘述何者錯誤？ (A)晶體是各原子以金屬鍵結合 (B)參與鍵結的價電子不屬於某一原子而屬於整個晶體 (C)通常具有易游離的價電子及空的價軌域 (D)金屬鍵有強烈的方向性。 9. 下列中性原子的電子組態為： 甲：1s22s22p1 乙：1s22s22p5 丙：1s22s22p6 丁：1s22s22p63s1 戊：1s22s22p63s2 己：1s22s22p63s23p1 有關其游離能的敘述，何者錯誤？ (A)第一游離能由大而小排列為丙＞乙＞甲＞戊＞己＞丁 (B)第二游離能以丁最大，以 戊最小 (C)第三游離能以戊最大，以丙最小 (D)若有一原子之電子組態為 1s22s22p64s1，其第一游離能應低於丁。 10. 下列離子半徑大小順序正確的是 (A)Al3＞Mg2＞Na＞F (B)S2＞Cl＞K＞Ca2 (C)Br＞Br＞F＞F (D) K Rb Cs Na ＞ ＞ ＞ 。 11. 已知 A、B、C、D 為第一至第三週期的元素，形成A 、2 B 、 C3、D 離子後，都具有相同的電子組態，則下列敘述，何者正確？ (A)原子序 D＞C＞B＞A (B)元素態時的還原性 A＞B＞D＞C (C)原子半徑 A＞B＞D＞C (D)離子半徑 C＞D＞B＞ A。 12. 若週期表的第七週期為完全週期，且每個軌域可填 3 個電子，則第七週期的鈍氣元素之原子序為何？(A)136 (B)147 (C)177 (D)354． 13. 關於第三列元素，何者錯誤？ (A)非金屬性最強的是氬 (B)熔點沸點均以矽最高 (C)金屬元素熔點：鈉＜鎂＜鋁 (D)熔點：硫＞磷＞氯＞氬。 14. 在週期表上由原子序 1～100 的 100 種元素中，其基態之電子組態中，具有 4d 電子者，共有若干個元素？ (A)58 (B)62 (C) 64 (D)68． 15.下列有關電負度的敘述，何者正確？ (A)電負度為原子在化學鍵中吸引電子所釋出的能量 (B)電負度愈大，表示失去電子的 傾向愈大 (C)電負度差距愈大之兩種原子鍵結時，愈容易形成離子鍵 (D)一般而言，除鈍氣之外，在週期表中，由左而右 或由上而下，電負度愈大 (E)電負度的大小順序：Cl＞F＞Br＞I。 16. 有關 F、Cl、F－、Cl－之游離能大小，下列敘述何者正確？ (A)F＞Cl＞F－＞Cl－ (B)F＞Cl＞Cl－＞F－ (C)F－＞Cl－＞F＞Cl (D)F－＞F＞Cl－＞Cl。 17. 原子序 n、質量數 m 之原子 X，其陰離子X 的原子核內中子數與核外電子數之比值為： (A)m：n (B)（m－1）：（n－1） (C)（m－n）：（m－1） (D)（m－n）：（n＋1）。 18. 關於23V的電子組態，其K、L、M、N 各主層的電子數依序為 (A)2、8、8、5 (B)2、8、10、3 (C)2、8、11、2 (D)2、8、12、1。 19. 氫原子的游離能定義為電子從n1n所吸收的能量。若氫原子游離能為1312 kJ/mol，則氫原子具有－82 kJ/mol 之能階的 副層軌域共有多少個？ (A)4 (B)5 (C)16 (D)32。 20. 已知來曼系列中波長最長的譜線其波長為 121.5 nm，則巴耳麥系列中波長最短的譜線，其波長為 (A)365 nm (B)91.5 nm
(C)161.5 nm (D)502 nm。
二、 多選題
:（每題 4 分，共 60 分。答對一選項得 0.8 分，答錯一選項倒扣 0.8 分，整題不作答不計分）
21. 關於主量子數 n＝4 的軌域，下列敘述何者正確？ (A)又稱為 M 殼層 (B)共有 4 種不同形狀的軌域 (C)共有 16 個軌域 (D)有 5 個 4f 軌域 (E)有 3 個 4d 軌域。 22. 下列能階之大小關係對於氫原子與氧原子均可適用者為何？ (A)4s＝4p (B)4s＜3d (C)3s＜4p (D)2p＜3p (E)3s＜3p。 23. 下列哪幾種氣態原子或離子在安定的電子組態中有不成對電子在？ (A)Si (B)Mg (C)N (D)Na (E)O2。 24. 在週期表同一族金屬元素中，隨著原子序增加，下列何者正確？ (A)原子金屬性增強 (B)價電子數增加 (C)原子之質量減 少 (D)形成陽離子所需能量減少 (E)氧化數增加。 25. 甲、乙、丙、丁四元素之原子序分別為 15、16、18、20，則下列的敘述何者正確？ (A)四元素中，丙最不易與其它元素化合 (B) 甲與丁可以共價鍵形成穩定化合物 (C)乙與丁以離子鍵結合，其化合物熔點高 (D)常溫常壓下，甲物質以金屬鍵形成晶體 (E)丁物質固態及熔融態不能導電，但水溶液可導電。 26. 氫分子形成化學鍵，物系能量變化如下圖所示，則關於此圖形的敘述何者正確？ (A)H2的鍵長約等 於AB (B)H2的解離能大小約等於CD (C)HH間距離為AC時，氧原子間的引力等於斥力 (D)HH間距離為AB時，氧原子間的引力大於斥力 (E)HH間距離小於AC時，氧原子間的斥 力隨距離減小而增加。 27. 下列化合物，何者中心原子具有未鍵結電子對（孤對電子）？ (A)BF3 (B)CH4 (C)SO2 (D)H2O (E)NH3。 28. 有關游離能大小比較，哪些正確？ (A)K＋＞Ar＞Cl－ (B)F＞O＞N (C)P＋＞S＋ (D)Na＋＞Mg2＋＞Al3+ (E)F－＞Cl－。29. 下列哪些分子不合乎八隅體規則（octet rule）？ (A)Cl2 (B)NO2 (C)PCl5 (D)CCl4 (E)CO2。 30. 典型元素 A、B、C 之連續游離能（kcal/mol）如表，則下列敘述何者正確？ (A)B 的氯化物為 BCl2 (B)以 B 最易與氯結合成離子固體 (C)以 A 之 氯化物之分子性最顯著 (D)A 氧化物之化學式為 A2O3 (E)A、B、C 之價電子數分別為4、3、2。 31. 氫原子光譜中，紫外光區第一條線（頻率最低）、第二條線，可見光區第一條線之波長分別為1，2及3， 頻率分別為1，2及3，能量分別為E1，E2及E3，則 (A)E2 E1E3 (B)2 13 (C)213 (D) 3 2 1 2 (E)13 2312。 32. 下列有關游離能大小之比較，哪些是正確的？ (A)He 的第二游離能約為 H 的第一游離能的 4 倍 (B)Be 的第四游離能約為 He 的第二游離能的 4 倍 (C)Li 的第三游離能約為 He 的第二游離能的 2.25 倍 (D)Mg 的第二游離能約為 Mg 的第一游離能的 2 倍 (E)Al 的第二游離能約為 Al 的第一游離能的 2 倍。 33. 關於鹼金族及鹵素性質的比較，何者正確？ (A)鹵素元素所形成的化合物中，鹵素必為 價 (B)鹵素元素的熔點隨原子序1 增加而昇高 (C)鹵素中以氟最活潑，鹼金族以鋰最活潑 (D)鹼金族與水反應生成的氣體均具有可燃性 (E)鹼金族所形成的 化合物中鹼金族可能為 價。1 34. 下列分子，何者具有參鍵？ (A)O2 (B)N2 (C)CO (D)HCN (E)C2H2。 35. 下列關於原子軌域的敘述，何者正確？ (A)每一主層只有 1 個 s 軌域 (B)p 軌域的電子，分別在 x、y、z 三個互相垂直的軸， 呈球狀的分布 (C)罕德定則是同一軌域內的兩個電子自轉方向必相反 (D)氧原子的 3s 軌域能量較 3p 軌域能量低 (E)基態 氮原子的2p 軌域有三個未成對電子。
解答C A D B B A C D C B D C A B C B D C C A 21.BC 22.CD 23.ACDE 24.AD 25.AC 26.BCE 27.CDE 28.A 29.BC 30.BCD 31.ACDE 32.ABCD 33.BD 34.BCDE 35.ADE ※第 6 題答 C 亦可、第 26 題答 CE 亦可
典型元素 E1 E2 E3 E4
A 191 578 872 5962 B 118 1091 1653 2280 C 175 345 1838 2526
